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2010年高考專題訓練題精選-無機推斷題（二）
1.（14分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_________________________。
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_________________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）_________________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(5)由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應：
X溶液與Y溶液反應的離子方程式為_____________________，
N→⑥的單質的化學方程式為________________。
常溫下，為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。
2、（15分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，期中T所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題：
（1）T的原子結構示意圖為 。
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q W（填“強于”
或“弱于”）。
（3）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為 。
（原子序數比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是 。
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氯氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是 。
（6）在298K下，Q、T的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ。又知一定條件下，T的單質能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molQ的單質，則該反應在298K下的= （注：題中所設單質均為最穩定單質）。
3、（15分）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料。
（1）X的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，X的原子結構示意圖為
。
（2）X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式為 。
（3）一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個電子。①Z與H2O2反應，其產物之一是Y的單質，Y的單質地電子式為 ；Z分子的結構呈 。②A的化學式是 。
（4）X的單質、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭河導彈上有重要應用），其反應的化學方程式是 。
4、（15分）已知A～O分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件略去）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質。B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數比為2︰3，且能與水反就應得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀。
請回答下列問題：
（1）組成B單質的元素位于周期表第 周期，第 族。化合物C的電子式
為 。
（2）J的沸點比硒化氫（H2Se）的沸點高，其原因是 。
（3）寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式：
。
（4）寫出D與足量的N反應生成E和F的化學方程式： 。
（5）上圖中，在同一反應里一種物質作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應共有 個。
5．[14分]各物質之間的轉化關系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷電路板。
請回答下列問題：
（1）寫出A的化學式 ，C的電子式 。
（2）比較Y與Z的原子半徑大小： ＞ （填寫元素符號）。
（3）寫出反應②的化學方程式（有機物用結構簡式表示） ，
舉出該反應的一個應用實例 。
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，放出無色氣體。請寫出該反應的化學方程式
。
（5）研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結構中原子的排列
為正四面體，請寫出N及其1種同素異形體的名稱 、 。
6.（12分）已知A為藍色溶液，B、C、I、K為單質，其余均為化合物，其中B、L、I、K 常溫下為氣體，且I為有色氣體。G為黑色固體，F的焰色反應透過藍色鉆玻璃片顯紫色，各物質轉化關系如圖。
回答下列問題：
P的電子式是
_____________；
I在元素周期表中的位置是 ________________；
（2）寫出反應①的化學方程式： _________________；
（3）已知B、H和C2H5OH能夠組成燃料電池，寫出該燃料電池的電極反應式：______；
（4）M的水溶液呈___________（填“酸性”“堿性”“中性”），用離子方程式和必要的文字說明原因______________________________________________________________
（5）用惰性電極電解400.00mL A溶液，一段時間內測得溶液pH＝1，則需要向溶液中加入___________，其質量為______g，才能使溶液恢復到電解前的狀態（不考慮溶液體積變化）。
7．已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農業生產中用途較廣（如被用作某些電池的電解質）。現用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質，構成原電池。有關物質之間的轉化關系如下圖：（注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去）請填寫下列空白：

（1）反應④為A在某種氣體中燃燒，生成單質Y和A的氧化物，其反應方程式為
　　????????????????????????? 　??? 。
（2）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為?????????????????? ??? ?? 。
（3）反應②的化學方程式為????????????????????????? 　 　　　。
（4）反應⑤的化學方程式為?????????????????????? 　　　 　。
（5）原電池反應①中正極的電極反應式為???????????? ? ???????? 。
8.已知X是一種鹽，H是常見金屬單質，F、I是常見非金屬單質，E、G都是工業上重要的
堿性物質，它們有右圖所示的關系。 試回答
下列問題：
（1）G的化學式為：_______________。
（2）寫出下列反應的化學方程式
①__________________________________
②_________________________________。
X在醫藥上用作解酸劑，與鹽酸作用時，
生成B的物質的量與消耗鹽酸的物質的量之比
為3∶8，則X的化學式為：_____________；
X與鹽酸反應的化學方程式為：
_
無機推斷題（二）
2（1） （2）弱于
（3）S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O
（4）2H2O22H2O＋O2↑（或其他合理答案：）
（5）NaNO2
（6）(3a – 4b)kJ/mol
3（1）
（2）Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O
（3）① 三角錐形 ②AlN
（4）4Al＋3TiO2＋3C2Al2O3＋3TiC
4（15分）（1）三（1分）II A （1分）（2分）
（2）水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強（2分）（3）4NH3＋3O22N2＋6H2O（3分）（4）Mg3N2＋8HNO3=Mg(NO3)2＋2NH4NO3（3分）（5）2（3分）
5[14分]
（1）CuCO3或Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2·CuCO3；
（2）C＞O
（3）CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH＋Cu2O↓＋2H2O
醫學檢驗糖尿病；
（4）3Cu2O＋14HNO36Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
（5）金剛石、石墨、富勒烯。（或無定型炭、炭納米管等）
6．（1）　　　　；第三周期ⅦA族（1分）；
（2）3Cu＋8HNO3(稀)　　　Cu(NO3)2＋2NO↑4H2O （2分）
（3）C2H5OH－12e－＋16OH－==2CO32－＋11H2O　（2分）
（4）酸性（1分）；因為Cu2＋＋2H2O　　 C Cu(OH)2＋2H+，所以溶液中c(OH－)（5）CuO（或氧化銅）（1分）；1.60g；（或CuCO3；2.48g）（2分）
7．（1）
（2）將D溶液在HCl氣流中蒸干；
（3）
（4）
　 （5）
8.（1）NaOH（1分）
（2）①2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2（2分） ②2Mg+CO22MgO+C （2分）
③3MgCO3·Mg（OH）2或Mg4（OH）2（CO3）3等；（2分）
3MgCO3·Mg（OH）2+8HCl 4MgCl2+3CO2↑+4H2O（2分）

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