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2010年高考專題訓練題精選-無機推斷題（一）
1（15）右圖中每一方框的字母代表一種反應物或生成物：已知氣態烴D（其密度在同溫同壓下是氫氣密度的13倍）跟物質F反應時產生明亮而帶濃烈黑煙的火焰。請寫出下列字母代表的物質的化學式（分子式）：
A 、B 、E 。
2．（10分）右圖中，A、C是工業上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，H、G是正四面體結構的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是由兩種常見元素組成的化合物（圖中部分反應物或生成物沒有列出）
請按要求回答：
（1）寫出B的化學式_____________________，
G的電子式______________________。
（2）反應①的離子方程式為_________________________________。
（3）反應②進行的條件是______________、____________。
（4）反應③的化學方程式為____________________________________。
3（14分）A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關實驗步驟和實驗現象：
請回答：
（1）寫出A、B和C的化學式：A ，B ，C 。
（2）依次寫出A→D和D→E（E中含有某＋5價元素的含氧酸根離子）的離子方程式：
， 。
（3）寫出將SO2氣體通入K溶液中發生反應的離子方程式：
（4）寫出由F→H的化學方程式： 。
4.(15分)下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系(部分產物及反應條件未列出)。其中，I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。
請填寫下列空白：
(1)在周期表中，組成單質G的元素位于第______周期第______族。
(2)在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。
(3)在反應②③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又能屬于非氧化還原反應的是_____(填寫序號)。
(4)反應④的離子方程式是：_________________________________________。
(5)將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀)，同時還生成KNO2和H2O。該反應的化學方程式是：__________________________________。
5、（15分）A、B、C、D是按原子序數由小到大排列的第二、三周期的元素的單質。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應呈黃色。在G中，非金屬元素和金屬元素的原子個數比為1 ：2。在一定條件下，各物質之間的相互轉化關系如右（圖中部分產物未列出）：
請填寫下列空白：
（1）A是 ，C是 。
（2）H與鹽酸反應生成E的化學方程式是 。
（3）E與F反應的化學方程式是 。
（4）F與G的水溶液反應生成I和D離子方程式是 。
6（06江蘇20）(10分)下圖是部分短周期元素的單質及其化合物的轉化關系圖（有關反應的條件及生成的H2O已略去），已知：
A．A、B、C、D是非金屬單質，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。
B．反應①②是化工生產中的重要反應。
C．化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。
D．化合物L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應而制得。
E．化合物J由兩種元素組成，其相對分子質量為32。
請按要求填空：
⑴反應③的化學方程式______________。
⑵C的結構式______________；H的化學式______________。
⑶L的溶液與化合物E反應的離子方程式______________。
⑷化合物J的化學式______________。
7（14分）中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下：
將Ｄ溶液滴入沸水中可得到以Ｆ為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題：
（1）紅褐色膠體Ｅ粒子直徑大小的范圍：　　　　　　　　　　　。
（2）Ａ、Ｂ、Ｈ的化學式：Ａ　　　　　　，Ｂ　　　　　　，Ｈ　　　　　　　　。
（3）①Ｈ2Ｏ2分子的電子式：　　　　　　　　　　　　　
② 寫出Ｃ的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　。
（4）寫出鑒定Ｅ中陽離子的實驗方法和現象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（5）在Ｃ溶液中加入與Ｃ等物質的量的Ｎａ2Ｏ2，恰好使Ｃ轉化為Ｆ，寫出該反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
8．（06全國理綜I）27（15分）置換反應的通式可以表示為：
單質（1） + 化合物（1） ==單質（2） + 化合物（2）
請寫出滿足以下要求的3個置換反應的化學方程式：
①所涉及的元素的原子序數都小于20；②6種單質分屬于6種不同的主族
9． Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質分子的電子總數相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結構相同且Y原子序數小于Z。
(1)Q的最高價氧化物，其固體屬于________晶體，俗名叫_____________。
(2)R的氫化物的分子的空間構型是_____________，屬于____________分子(填“極性”或“非極性”)，它與X形成的化合物可作為一種重要陶瓷材料，其化學式是___________。
(3)X的常見氫化物的空間構型是____________；它的另一種氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是__________。
(4)Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是_______和_______；Q與Y形成的分子的電子式是____________，屬于______________分子(填“極性”或“非極性”)。
10．W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
(1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，該反應的離子方程式為____________________。
(2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為______________。
(3）X的硝酸鹽水溶　液顯______性，用離子方程式解釋原因___________________________________________。
(4）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發生反應的化學方程式為____________________________。
(5）比較Y、Z氣態氫化物的穩　定性_____＞_______（用分子式表示）
(6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：_____＞_____＞______＞______。
(7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶　液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：_______________________。
11． A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸鹽，它們的質量分別為 mA、mB、mC，
與足量鹽酸完全反應，消耗鹽酸的物質的量分別為nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）。
已知：。mA＝mB＋mC，nA（HCl）＝nB（HCl）＋ nC（HCl）。請填空：
（1）寫出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸鹽的名稱：
（2）若以MA、MB和MC分別表示A、B、C的相對分子質量，試寫出MA、MB和MC三者的相互關系式 。
（3）A的正確選擇有 種，其化學式為： 。
（4）若A和B為ⅡA族元素的碳酸鹽，C為ⅠA族元素的碳酸鹽，則A、B、C的化學式依次是 ，mB︰mC＝1︰ 。（保留2位小數）
無機推斷題（一）答案
1 A：CaC2，B：H2O，D：C2H2，E：CO2，H：Ca(HCO3)2
2（1）Al （2）Al3＋＋3AlO2—＋6H2O＝4Al(OH)3↓（3）光照 過量Cl2（4）Al4C3 12H2O＝4Al(OH)3＋3CH4↑
3（1）NaI NaClO AgI（2）2I－＋ClO－＋H2O＝I2＋Cl－＋OH－ I2＋5ClO—＋2OH—＝2IO3－＋5Cl－＋H2O（3）Fe3＋＋SO32－＋2H2O＝Fe2－＋SO42－＋4H＋（4）Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O
4.(1)四(或4)；Ⅷ。 (2)1:2。 (3)③。 (4)3Fe2＋＋NO3－ ＋4H＋ = 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
(5)Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。
5、（15分）
（1）A：碳（或C） C：鈉（或Na）
（2）Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
（3）2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2
（4）Na2O2+S2-+2H2O==4OH-+S↓+Na
6：(1)2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
(2)N≡N (NH4)2SO3或NH4HSO3
(3)ClO-+SO2+2OH-==Cl-+SO42-+H2O
(4)N2H4
7．（14分）
（1）1nm—100nm
（2）Fe FeS H2SO4（稀）
（3）① ② 2Fe2+ +H2O2 +2H+ ==2Fe3+ +2H2O
（4）取少量 E于試管中，用膠頭滴管入 NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕
潤的紅色石蕊試紙變藍。（或其他合理答案）
（5）4Fe2+ +4Na2O2+6H2O ==4Fe (OH)3↓+O2↑+8Na +
8.2Al+6HCl==AlCl3+3H2↑2F2+2H2O==4HF+O2
2Mg+CO2===2MgO+C（其它合理答案也行）
9（1）分子；干冰。
(2）正四面體；非極性；Si3N4。
(3）三角錐； 。
(4）CS2；CCl4。 ；非極性。
10（1）Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。
(2）
(3）酸 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+。
(4）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl。
(5）HCl＞H2S。
(6）Cl2O7（l）+H2O（l）＝2HClO4(aq)；△H＝-4QkJmol-1。
11．（13分）
（1）碳酸鋰，碳酸鈉，碳酸鈹，碳酸鎂
（2）mA/MA＝mB/MB＋mC/MC（或MB＜MA＜MC；MC＜MA＜MB 以及其它合理答案）
（3）2種 Li2CO3 MgCO3
（4）MgCO3，BeCO3，Na2CO3 1.05

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