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2010高考必備精品―高三化學(xué)考前必記知識和重要規(guī)律
概念
一、物質(zhì)的變化
1．與物理變化有關(guān)的一些概念：溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾、分餾、萃取、分液、鹽析、吸附、揮發(fā)、升華等；
2．與化學(xué)變化有關(guān)的一些概念：風(fēng)化、干餾、燃燒、自燃、氧化、還原、化合、分解、電解、置換、復(fù)分解、炭化、硫化、裂解、裂化、皂化、酯化、水解、鈍化、(油脂的)的硬化或氫化等；
3．某些概念較為復(fù)雜，需具體問題具體分析，如潮解、爆炸等。當(dāng)苛性鈉潮解時，只是固體表面形成溶液，屬于物理變化；當(dāng)無水硫酸銅潮解時，由于能形成硫酸銅結(jié)晶水合物，屬于化學(xué)變化。
二、常見氧化劑
1．活潑的非金屬單質(zhì)，如Cl2、Br2、O2等；
2．元素(如Mn等)處于高價態(tài)時的氧化物，如MnO2、Mn2O7等；
3．元素(如S、N等)處于高價態(tài)時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等；
4．元素(如Mn、Cl、Fe等)處于高價態(tài)時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3等；
5．過氧化物，如Na2O2、H2O2等。
6．特殊：HClO。
三、常見還原劑
1．活潑的金屬，如Na、Al、Zn、Fe等；
2．元素(如C、S等)處于低價態(tài)時的氧化物，如CO、SO2等；
3．元素(如Cl、S等)處于低價態(tài)時的酸，如濃HCl、H2S、HBr、HI、H2SO3等；
4．元素(如S、Fe等)處于低價態(tài)時的鹽，如Na2SO3、FeSO4等；
5．某些非金屬單質(zhì)，如H2、C、Si等。
四、常見物質(zhì)的組成特征
1．不含金屬元素的離子化合物：銨鹽；
2．含有金屬元素的陰離子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72一；
3．AB2型的化合物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、CaC2、MgCl2、CaCl2等；
4．A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等；
5．A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等；
6．AB型的化合物：CO、NO、HCl、NaCl、MgO、CaO、MgS、CaS等；
7．能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與O。
物質(zhì)結(jié)構(gòu)
五、常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特征
1．具有正四面體形結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有：甲烷、白磷、NH4+、金剛石、SiO2、晶體硅等；
2．屬于直線形分子的是：CO2、CS2、C2H2等；
3．屬于平面形分子的有：C2H4、苯等。
六、常見等電子體規(guī)律
1．核外電子總數(shù)為2的粒子有：He、Li+、Be2+、H一；
2．核外電子總數(shù)為l0的粒子有：分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4等，陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+等，陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-等；
3．核外電子總數(shù)為18的粒子有：分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6(乙烷)、CH3OH(甲醇)、N2H4(聯(lián)氨)、CH3F(一氟甲烷)等，陽離子：K+、Ca2+等，陰離子：Cl-、S2-、HS-等；
4．核外電子總數(shù)及質(zhì)子總數(shù)均相等的粒子有：Na+、NH4+與H3O+，F(xiàn)一、OH一與NH2-，Cl一與HS-；N2、CO與C2H2等。
七、物質(zhì)熔沸點(diǎn)的比較
1．不同類晶體：一般情況下,原子晶體>離子晶體>分子晶體：
2．同種類型晶體：晶體內(nèi)微粒間的作用力大，則熔沸點(diǎn)高，反之則低；．
3．離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則其熔沸點(diǎn)就越高；
4．分子晶體：對于同類分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，則熔沸點(diǎn)越高。HF、H2O、NH3等物質(zhì)分子間存在氫鍵；
5．原子晶體：鍵長越短、鍵能越大，則熔沸點(diǎn)越高；
6．常溫常壓下狀態(tài)：①熔點(diǎn)：固態(tài)物質(zhì)>液態(tài)物質(zhì)，②沸點(diǎn)：液態(tài)物質(zhì)>氣態(tài)物質(zhì)。
八、晶胞中實際擁有粒子數(shù)的計算規(guī)則
1．處于晶胞頂點(diǎn)的粒子，同時為8個晶胞所共有，每個粒子只有1/8屬于該晶胞；
2．處于晶胞棱上的粒子，同時為4個晶胞所共有、每個粒子只有1/4屬于該晶胞；
3．處于晶胞面上的粒子，同時為2個晶胞所共有，每個粒子只有1/2屬于該晶胞；
4．處于晶胞內(nèi)部的粒子，完全屬于該晶胞。
溶液
九、離子方程式書寫的基本規(guī)律及要求
1．合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)；
2．式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理；
3．號實際：“==”、 “”、“↑”、 “→”、“↓”等符號符合實際；
4．兩守恒：方程式兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)的離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)；
5．明類型：分清類型，注意少量、過量等條件；．
6．細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細(xì)心檢查。
十、離子共存問題
1．弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中。如：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存。
2．弱酸陰離子只存在于堿性較強(qiáng)的溶液中。如：CH3COO一、F一、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+不能大量共存。
3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存。它們遇強(qiáng)酸(H+)會生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿(OH一)會生成正鹽和水。如：HSO3-、HCO3-、HS一、H2PO4-、HPO42-等。
4．若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存。如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與Cl一、Br一、I一等；Ca2+與C2O42-等。
5．若陰、陽離子能發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存。如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS一、S2-、AlO2-、ClO一、SiO32-等；Fe3+與HCO3-、CO32-、 AlO2-、ClO一、SiO32-、C6H5O一等；NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO一等。
6．若陰、陽離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)則不能大量共存。如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-(H+)與I-、Br一、Cl一、S2一、SO32-、Fe2+等；NO3-(H+)與I一、Br一、Fe2+、S2一、SO32-等。
7．因絡(luò)合反應(yīng)或其他反應(yīng)而不能大量共存。如：Fe3+與F一、CN一、SCN一等；H2PO4-；與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存。
8．此外，還有與Al反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液(可能H+；可能OH–，含H+時一定不含NO3–)；水電離出的c(H+)＝10–13 mol/L(可能為酸溶液或堿溶液)等。
解答離子大量共存：①注意酸堿性環(huán)境；②注意氧化還原反應(yīng)如Fe2+與H+、NO3-不共存等；③注意審題，是大量共存還是不能大量共存。
十一、酸、堿、鹽的不同溶液中水電離程度大小的判斷
l.加入酸或堿后，抑制了水的電離，由水電離出的c(H+)或c(OH一)小于l×10-7mol·L-1，其中酸溶液中由水電離出的c(OH一)相當(dāng)于該溶液中的c(OH一)；
2.加入能水解的某鹽后，促進(jìn)了水的電離，由水電離出的c(H+)或c(OH一)大于l×10-7mol·L-1，一般水解程度越大，由H2O電離出的c(H+)或c(OH一)越大。
十二、溶液中的守恒關(guān)系
以0.l mol·L-1Na2CO3溶液為例，溶液中的大量離子有：Na+、CO32-，微量離子有：HCO3-、OH一、H+，大量分子有：H2O，微量分子有：H2CO3。
1.電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶的正電荷數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。由n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2 n (CO32-)+n (OH一)推出：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH一)。
2.物料守恒：考慮水解前后C元素守恒，則：c(HCO3-)+cC(CO32-)+c(H2CO3)=0.l mol·L-1。
3.定組成守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化生成其他離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如Na2CO3溶液中由n(Na+)：n(CO32-)=2：l推出：c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]。
4.質(zhì)子守恒：由水電離出的c(H+)水=c(OH-)水，得質(zhì)子守恒的關(guān)系為：c(OH-) = c(H+) + c(HCO3-) + 2c(H2CO3)(也可通過電荷守恒與定組成守恒推導(dǎo)出來)。
電化學(xué)
十三、原電池的形成條件
1．兩個活潑性不同的電極；2．電解質(zhì)溶液；3．形成閉合回路(或在溶液中接觸)。
注意：以上條件為構(gòu)成原電池的理論條件，而一般情況下，原電池的氧化還原反應(yīng)具有一定的自發(fā)性。
十四、電解池的形成條件
1．與(直流)電源相連的兩個電極；
2．電解質(zhì)溶液(或熔化的電解質(zhì))；
3．形成閉合回路。
化學(xué)平衡
十五、勒夏特列原理及其應(yīng)用
如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。其中包含：
1．影響平衡的因素：濃度、壓強(qiáng)、溫度三種；
2．原理的適用范圍：只適用于一項條件發(fā)生變化的情況(即溫度、壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度)，當(dāng)多項條件同時發(fā)生變化時，情況比較復(fù)雜；
3．平衡移動的結(jié)果：只能減弱(不可能抵消)外界條件的變化。
十六、反應(yīng)物用量的改變對化學(xué)平衡影響的一般規(guī)律
1.若反應(yīng)物只有一種：aA(g)bB(g)+cC(g)，在不改變其他條件時，增加A的量平衡向正反應(yīng)方向移動，但是A的轉(zhuǎn)化率與氣體物質(zhì)的計量數(shù)看關(guān)：(可用等效平衡的方法分析)①若a=b+c，A的轉(zhuǎn)化率不變；②若a>b+c，A的轉(zhuǎn)化率增大；③若a2.若反應(yīng)物不止一種：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，①在不改變其他條件時，只增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，但是A的轉(zhuǎn)化率減小，而B的轉(zhuǎn)化率增大；②若按原比例同倍數(shù)地增加A和B，平衡向正反應(yīng)方向移動，但是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氣體物質(zhì)的計量數(shù)有關(guān)：如a+b=c+d，A、B的轉(zhuǎn)化率都不變；如a+b>c+d，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大；如a+b十七、等效平衡及其分類
同一反應(yīng)，在一定條件下所建立的兩個或多個平衡中，混合物中各成分的含量相同，這樣的平衡稱為等效平衡。分類：
1.等溫等容條件下的等效平衡：在溫度和容器體積不變的條件下，改變起始物質(zhì)的加入情況，若通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則兩平衡等效，這種等效平衡可以稱為等同平衡。
2．等溫等壓條件下的等效平衡：在溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，改變起始物質(zhì)的加入情況，若通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量比值相同，則兩平衡等效，這種等效平衡可以稱為等比例平衡。
3．等溫且△n=0條件下的等效平衡：在溫度和容器體積不變的條件下，對于反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，若通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成左右兩邊任意一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量比值相同，則兩平衡等效，這種等效平衡可以稱為不移動的平衡。
元素化合物
十八、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)
1．非金屬單質(zhì)與H2化合的條件即難易程度；
2．氫化物的穩(wěn)定性；
3．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性；
4．非金屬間的置換反應(yīng)：
5．非金屬單質(zhì)對應(yīng)陰離子的還原性；
6．與變價金屬反應(yīng)時，金屬所呈現(xiàn)的化合價；
7．元素在化合物中化合價的相對高低(如在HClO中，氯元素顯正價、氧元素顯負(fù)價，則說明氧的非金屬性比氯強(qiáng))等。
十九、金屬活動性的判斷依據(jù)
1．金屬與水或酸的反應(yīng)越劇烈，該金屬越活潑；
2．金屬對應(yīng)的氫氧化物的堿性越強(qiáng)，該金屬越活潑；
3．一種金屬能從另一種金屬鹽溶液中將其置換出來，則該金屬的活潑性比另一金屬強(qiáng)：
4．兩金屬能構(gòu)成原電池時，作負(fù)極的金屬一般比作正極的金屬活潑；
5．在電解的過程中，一般先得電子的金屬陽離子對應(yīng)的金屬單質(zhì)的活潑性比后得電子的金屬陽離子對應(yīng)的金屬單質(zhì)的活潑性差。
二十、非金屬氧化物的通性
1．許多非金屬低價氧化物有毒，如SO2、NO、NO2、CO等，不能隨便排放于大氣中；
2．非金屬氧化物(除SiO2外)大都是分子晶體，熔沸點(diǎn)相差不大；
3．非金屬氧化物大多為酸酐，相應(yīng)的酸易溶于水，則氧化物易與水化合，反之與水的化合反應(yīng)難以進(jìn)行；
4．不成鹽氧化物(如CO、NO)不溶于水，也不與堿反應(yīng)；雖然NO2能與堿反應(yīng)生成鹽，但NO2不屬于酸酐。
二十一、常見元素及其化合物部分知識要點(diǎn)
1．鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，鹵族元素的單質(zhì)與化合物的性質(zhì)及其遞變規(guī)律；
2．硫的氧化物和硫酸的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)；
3．NH3、NO、NO2和硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，硝酸的工業(yè)制法；
4．碳族中碳、硅元素的單質(zhì)與氧化物的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)及其比較，碳酸和硅酸的性質(zhì)對比，碳酸鹽與硅酸鹽的相互轉(zhuǎn)化及條件：
5．酸式鹽的種類、性質(zhì)、形成及其電離與水解；
6．堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及遞變規(guī)律，堿金屬元素的通性，其單質(zhì)和化合物的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及其遞變規(guī)律；
7．鎂和鋁的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，鎂、鋁的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的異同，鎂和鋁的重要化合物的化學(xué)性質(zhì)，鋁、鎂的天然資源和冶煉原理；
8．鐵元素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，鐵元素三個價態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，鐵的氧化物與氫氧化物的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，工業(yè)煉鐵和煉鋼的主要設(shè)備、原料、原理及主要產(chǎn)物；
9．中學(xué)化學(xué)常見的化合物，如：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、FeCl2、FeCl3、H2SO4、HCl、CaCO3、SO2、H2O、NO、NO2、HNO3等。
二十二、常見物質(zhì)的重要特征
1．物質(zhì)的顏色：①常見有色氣體：Cl2(黃綠色)、F2(淺黃綠色)、O3(淡藍(lán)色)、NO2(紅棕色)；②有色離子(溶液)：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO4–(紫紅色)、Fe(SCN)3(血紅色)。③有色固體：紅色：Cu、Cu2O、P(紅磷)、Fe2O3；紅褐色固體：Fe(OH)3；藍(lán)色固體：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；黑色固體：C、MnO2、Fe3O4(晶體)、CuO、FeO(粉末)、FeS、CuS、Cu2S、Ag2S、PbS；淺黃色固體：S、Na2O2、AgBr；黃色固體：AgI、Ag3PO4(可溶于稀硝酸)；白色固體：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；紫黑色：I2、KMnO4等。
2．物質(zhì)的狀態(tài)：①常溫下為液體的單質(zhì)：Br2、Hg；②常溫下常見的無色液體：H2O、H2O2；③常見的氣體單質(zhì)及化合物：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2；④常見的固體單質(zhì)：I2、S、P、C、Si、金屬單質(zhì)；⑤白色膠狀沉淀：Al(OH)3、H4SiO4。
3．物質(zhì)的氣味：①有刺激性氣味的氣體：HCl、NH3、Cl2、SO2；②有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水；
4．物質(zhì)的毒性：①常見的有毒的非金屬單質(zhì)：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4；②常見的有毒的氣體化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S；③能與血紅蛋白結(jié)合的是CO和NO。
5．物質(zhì)的溶解性：①極易溶于水的氣體：HX(X為鹵族元素)、NH3；易溶于水的氣體：NO2、SO2；能溶于水的氣體：CO2、Cl2。②常見的難溶于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2；③S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；④不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4、H2SiO3。
6．組成特征：①不含金屬元素的離子化合物：銨鹽；②含有金屬元素的陰離子：MnO4-、AlO2-；③能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與O；④能形成AB2型的化合物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgCl2、CaCl2、BeCl2、KO2等；⑤能形成A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等；⑥能形成A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等；⑦能形成AB型的化合物：CO、NO、HCl、NaCl、MgO、CaO、MgS、CaS等。
7．特性：①具有漂白性的氣體：Cl2(潮濕)、O3、SO2。
注意：Cl2(潮濕)、O3因強(qiáng)氧化性而漂白(潮濕Cl2中存在HClO)；SO2因與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)而漂白；焦碳因多孔結(jié)構(gòu)，吸附有色物質(zhì)而漂白。
②能使石蕊試液先變紅后褪色的氣體為：Cl2(SO2使石蕊試液顯紅色)。
③能使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱時又恢復(fù)紅色)、Cl2(加入AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀)。
④能使無水硫酸銅變藍(lán)的氣體：水蒸氣。
⑤能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)的氣體：Cl2、Br2、NO2、O3。
⑥不能用濃硫酸干燥的氣體：NH3、H2S、HBr、HI。
⑦不能用無水CaCl2干燥的氣體：NH3(原因：生成：CaCl2·8NH3)。
二十三、Fe3+的顏色變化
1．向FeCl3溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液呈紅色；
2．FeCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色沉淀；
3．向FeCl3溶液中通入H2S氣體，生成淡黃色沉淀；
4．向FeCl3溶液中加入幾滴Na2S溶液，生成淡黃色沉淀；當(dāng)加入的Na2S溶液過量時，又生成黑色沉淀；
5．向FeCl3溶液中加入過量Fe粉時，溶液變?yōu)闇\綠色；
6．向FeCl3溶液中加入過量Cu粉，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色；
7．將FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色；
8．向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液變?yōu)樽仙?br/>二十四、重要的反應(yīng)
鋁熱反應(yīng)、過氧化鈉的性質(zhì)、漂白粉的性質(zhì)、常見氣體的實驗室制法、電解熔融氧化鋁、電解飽和食鹽水、有關(guān)化工的反應(yīng)(硅酸鹽工業(yè)、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、皂化反應(yīng))。
二十五、置換反應(yīng)的幾種類型。
1．按元素的性質(zhì)劃分，金屬與非金屬單質(zhì)間的置換。
①金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)，如：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(鋁熱反應(yīng)，Al還可以與V2O5、Cr2O3、WO3、MnO2等發(fā)生置換反應(yīng))，F(xiàn)e+CuSO4== FeSO4+Cu等；
②金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)，如：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑，2Mg+CO22MgO+C，3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑等；
③非金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)，如：H2+CuOCu+H2O，C+FeOFe+CO↑等；
④非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)，如：2F2+2H2O == 4HF+O2，2C+SiO2Si+2CO↑，C+H2O(g) CO+H2，2H2+SiCl4Si+4HCl等。
2．按元素在周期表中的位置劃分，同族元素單質(zhì)間的置換與不同族元素單質(zhì)間的置換。
①同主族元素單質(zhì)間的置換，如：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑，2H2S+O22S↓+2H2O，2C+SiO2Si+2CO↑，Cl2+2HI == 2HCl+I2等；
②不同主族元素單質(zhì)間的置換，如：Mg+2HCl= MgCl2+H2↑，2Mg+CO22MgO+C，2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2F2+2H2O == 4HF+O2，C+H2O(g) CO+H2，2H2+SiCl4Si+4HCl，H2S+Cl2==S↓+2HCl，3Cl2+8NH3 == 6NH4Cl+N2等；
③主族元素單質(zhì)置換非主族元素單質(zhì)，如：H2+CuOCu+H2O，2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，C+CuOCu+CO↑，4Na+TiCl44NaCl+Ti等；
④非主族元素單質(zhì)置換主族元素單質(zhì)，如：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑，Zn+2H+ == Zn2++H2↑等；⑤非主族元素單質(zhì)置換非主族元素單質(zhì)，如：Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu等。
3．按物質(zhì)類別劃分．單質(zhì)與氧化物間的置換和單質(zhì)與非氧化物間的置換。
①單質(zhì)與氧化物發(fā)生置換反應(yīng)，如：2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑，2Mg+CO22MgO+C，3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑，H2+CuOCu+H2O，C+FeOFe+CO↑，2F2+2H2O == 4HF+O2，2C+SiO2 Si+2CO↑，2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，C+H2O(g) CO+H2↑，3H2+Fe2O32Fe+3H2O等；
②單質(zhì)與非氧化物發(fā)生置換反應(yīng)，如：2H2+SiCl4Si+4HCl，H2S+Cl2 == S↓+2HCl，3Cl2+8NH3 == 6NH4Cl+N2，Mg+2HCl == MgCl2+H2↑，2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2↑等。
二十六、無機(jī)推斷題的“題眼”
1．與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體
2．與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體
3．Na2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S2O32-+2H+ == S↓+SO2↑+H2O
4．與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體：
6．既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)
(1)單質(zhì)：Al
(2)化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。
12．歸中反應(yīng)：2H2S+SO2 == 3S↓+2H2O H2S+H2SO4(濃) == S↓+SO2↑+2H2O
H2S+3H2SO4(濃)4SO2+4H2O 4NH3+6NO 5N2↑+6H2O
13．置換反應(yīng)：
14．三角轉(zhuǎn)化：
15．受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：
16．特征網(wǎng)絡(luò)：
A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3。
(3)無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng)：
17．關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想：
(1)熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱。
電解熔融的Al2O3制備金屬鋁、電解熔融的NaCl制備金屬鈉。
(2)兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng)：
(3)三種物質(zhì)之間的反應(yīng)：
有機(jī)化學(xué)
二十七、原子共線共面問題
1．甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)；乙烯、苯的平面結(jié)構(gòu)；乙炔的直線結(jié)構(gòu)；
2．碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，而雙鍵和叁鍵則不能旋轉(zhuǎn)。
二十八、常見有機(jī)化合物的組成
1．只含C、H兩種元素：烷烴、烯烴、炔烴、苯等烴類；
2．含C、H、O三種元素：醇、酚、醛、酮、羧酸、酯；
3．含C、H、X(鹵族元素)三種元素：鹵代烴；
4．含C、H、O、N四種元素：硝酸酯、硝基化合物、氨基酸；
5．含C、H、O、X(鹵族元素)四種元素：三溴苯酚。
此外，常見有機(jī)物中還有許多混合物，如：煤、石油、天然氣；油脂、糖類、蛋白質(zhì)；合成纖維、合成塑料、合成樹脂等。‘
二十九、同分異構(gòu)體種類的判斷或書寫
1．考慮官能團(tuán)的可能種類；
2．考慮官能團(tuán)的可能位置(由中間到兩邊)；
3．考慮碳鏈的結(jié)構(gòu)(由長到短)。
三十、常見有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化與有機(jī)反應(yīng)類型的關(guān)系
在分析有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系時要注意以下幾點(diǎn)：
1．三個關(guān)鍵物質(zhì)：鹵代烴是聯(lián)系烴和烴的含氧衍生物的橋梁；酯的生成和水解改變了有機(jī)物的數(shù)量；醛的氧化和還原改變了分子結(jié)構(gòu)中的C、H比；
2．從物質(zhì)的組成分析物質(zhì)的變化；
3．從物質(zhì)的性質(zhì)分析物質(zhì)的變化；
4．從反應(yīng)條件、過程分析物質(zhì)的變化。
三十一、推斷出碳?xì)浔取Ｓ懻摯_定有機(jī)物
1．碳?xì)浔葹?:1：C2H2、C6H6、C8H8(苯乙烯或立方烷)、C6H5OH；
2．碳?xì)浔葹閘:2：HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、C6H12O6(葡萄糖或果糖)、CnH2n(單烯烴、環(huán)烷烴)；
3．碳?xì)浔葹閘:4：有機(jī)物CH4、CH3OH、CO(NH2)2(尿素)，無機(jī)物NH4OCN(氰酸銨) 、NH4CNO(異氰酸銨)。
三十二、有機(jī)化學(xué)知識整合
1．常溫常壓下為氣態(tài)的有機(jī)物：含有1~4個碳原子的烴、新戊烷(沸點(diǎn)9.5℃)、一氯甲烷、甲醛；
2．所含碳原子數(shù)較少的醇、醛、羧酸易溶于水；鹵代烴、硝基化合物、醚、酯都難溶于水；
3．所有烴、酯的密度都小于lg·cm-3，而多婁鹵代烴、硝基化合物的密度都大于lg·cm-3；
4．能使溴水褪色的有機(jī)物有：烯烴、炔烴、苯酚及其同系物、含醛基的化合物和含不飽和碳碳鍵的其他有機(jī)物；
5．能使酸性KMnO4溶液褪色的有機(jī)物有：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、酚類、含醛基的有機(jī)物和含不飽和碳碳鍵的其他有機(jī)物；
6．碳原子個數(shù)相同時互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)有：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸與酯、芳香醇與酚、硝基化合物與氨基酸；
7．中學(xué)化學(xué)中出現(xiàn)的有機(jī)反應(yīng)類型有：取代、加成、消去、裂化、還原、氧化、加聚、縮聚、置換反應(yīng)等；
8．屬于取代反應(yīng)的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水等；
9．能發(fā)生消去反應(yīng)的物質(zhì)有鹵代烴和醇，注意—X、—OH所連碳原子的鄰位碳原子上無H原子的鹵代烴和醇不能發(fā)生消去反應(yīng)，如(CH3)3C—CH2OH、CH3X等(X為鹵族元素)；
10．能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)有：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸及其酯(如丙烯酸酯、油酸甘油酯)等；
11．能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物有：金屬的碳化物、鹵代烴、醇鈉、酚鈉、羧酸鹽、油脂、二糖、多糖、肽類、蛋白質(zhì)等；
12．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：醛類、葡萄糖、麥芽糖、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯等；
13．能發(fā)生顯色反應(yīng)的有：苯酚遇Fe3+溶液顯紫色；淀粉遇I2顯藍(lán)色；蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色；
14．能與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成H2的物質(zhì)有：醇、酚、羧酸；
15．能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)有：苯酚與醛(或酮)、二元羧酸與二元醇、二元羧酸與二元胺、羥基酸、氨基酸等；
16．需要水浴加熱的實驗有：制取硝基苯、制取苯磺酸、制取酚醛樹脂、銀鏡反應(yīng)、酯的水解、二糖水解等；
17．光照條件下能發(fā)生的反應(yīng)有：烷烴與鹵素的取代反應(yīng)、苯與Cl2的加成反應(yīng)(紫外光)；
18．常用的有機(jī)鑒別試劑有：新制的Cu(OH)2、溴水、酸性KMnO4溶液、銀氨溶液、NaOH溶液等；
19．最簡式為CH的有機(jī)物有：乙炔、苯、苯乙烯等；
20．最簡式為CH2O的有機(jī)物有：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等；
21．烷烴中w(C)(質(zhì)量分?jǐn)?shù))都小于85.7％，單烯烴中w(C)約等于85.7％，炔烴中w(C)都大于85.7％，隨著分子中C原子數(shù)的增多，烷烴中w(C)逐漸增大，炔烴中w(C)逐漸減小，都向85.7%靠近；
22．經(jīng)常用作有機(jī)溶劑的物質(zhì)有：汽油、酒精、苯、甲苯、四氯化碳、二硫化碳等；
23．總質(zhì)量一定時，不論A、B以何種比例混合完全燃燒，①若產(chǎn)生CO2的量恒定，則A、B中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，如C9H20O與C10H8O2；②若產(chǎn)生H2O的量恒定，則A、B中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，如CO(NH2)2與C2H4O2；
24．總物質(zhì)的量一定時，不論A、B以何種比例混合完全燃燒，①若生成CO2和消耗O2的量恒定，則A、B分子中C原子個數(shù)相等，每增加或減少2n個H原子必同時增加或減少n個O原子；②若生成H2O和消耗O2的量恒定，則A、B分子中H原子個數(shù)相等，每增加或減少1個C原子必同時增加或減少2個O原子。
三十三、常見有機(jī)反應(yīng)化學(xué)方程式
1．甲烷與氯氣反應(yīng)生成四氯化碳
CH4+4Cl2 CCl4+4HCl
2．乙烯實驗室制法(濃硫酸作催化劑、脫水劑)
3．乙烯通入溴水中
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
4．制取聚乙烯、聚丙烯
5．乙炔的制取CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑
6．由乙炔制聚氯乙烯
9．苯與氫氣加成生成環(huán)己烷
10．甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)
11．溴乙烷水解
12．溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)
13．乙醇與鈉反應(yīng)
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
14．乙醇催化氧化
15．苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
16．苯酚鈉溶液中通入二氧化碳
17．苯酚溶液中加入Na2CO3溶液
18．苯酚的定性檢驗、定量測定方法
19．丙醛制1一丙醇
20．乙醛制乙酸
21．乙醛的銀鏡反應(yīng)
22．乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)
23．乙酸與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)
2CH3COOH+Cu(OH)2(CH3COO)2Cu+2H2O
24．乙酸乙酯的制取(用飽和碳酸鈉溶液收集)
25．蔗糖水解
26．淀粉水解
27．硬脂酸甘油酯的皂化反應(yīng)
化學(xué)實驗
三十四、常見物質(zhì)的溶解性
1．常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、H2S、NO2。極易溶于水的氣體作為尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
2．溶于水的有機(jī)物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、氨基酸。苯酚微溶于水。
3．鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比在水中的溶解度大。
4．硫與白磷皆易溶于二硫化碳。
5．苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。
6．硫酸鹽三種不溶(鈣、銀、鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨。
7．固體的溶解度大多數(shù)隨溫度的升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，極少數(shù)隨溫度的升高而變小[如Ca(OH)：]。氣體溶解度隨溫度的升高而變小，隨壓強(qiáng)的增大而變大。
三十五、氣體干燥劑選擇
1．酸性干燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷等，酸性干燥劑能夠干燥顯酸性或中性的氣體，如CO2、CO、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等氣體；
2．堿性干燥劑，如生石灰、堿石灰、固體NaOH等，堿性干燥劑可以用來干燥顯堿性或中性的氣體，如NH3、H2、O2、CH4等氣體；
3．中性干燥劑，如無水氯化鈣等，中性干燥劑可以干燥中性、酸性、堿性氣體，如O2、H2、CH4等。
三十六、化學(xué)實驗中應(yīng)掌握的幾個分?jǐn)?shù)
1．試管中盛放液體的量不超過試管容積的1/3；
2．配制王水時，應(yīng)使?jié)釮NO3與濃鹽酸的體積比為1：3；
3．無水乙醇與濃H2SO4反應(yīng)制乙烯時，加入的乙醇與濃H2SO4的體積比為1：3；
4．給試管里的固體加熱時，鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3至1/4處；
5．蒸發(fā)皿中盛裝液體的量不應(yīng)超過其容積的2/3；
6．酒精燈里裝入酒精的量不應(yīng)超過其容積的2/3，也不少于1/4。
三十七、實驗中水的妙用
1．水封：在中學(xué)化學(xué)實驗中，白磷、液溴需要水封。少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在著火點(diǎn)之下；液溴極易揮發(fā)且有劇毒，它在水中的溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。
2．水浴：酚醛樹脂的制備、纖維素的水解需用沸水浴；硝基苯的制備(50℃~60℃)、乙酸乙酯的水解(70℃～80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(20℃~100℃)需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應(yīng)用溫水浴加熱即可。
3．水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有O2、N2、H2、C2H4、C2H2、CH4、NO。有些氣體在水中有一定的溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如可用排飽和食鹽水法收集氯氣。
4．水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的NO2雜質(zhì)。
5．物質(zhì)鑒別劑：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇、溴乙烷三瓶沒有標(biāo)簽的無色液體．用水鑒別時浮在水上的是苯，溶于水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。
6．查漏：氣體發(fā)生裝置連好后，可用肥皂水抹在接口處檢查其是否漏氣。
三十八、中學(xué)化學(xué)實驗操作中的操作順序
1．“從下往上”原則，以實驗室制Cl2為例，安裝發(fā)生裝置的順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶；
2．“從左到右”原則，安裝復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右的順序。以實驗室制Cl2為例，裝置安裝順序為：發(fā)生裝置→凈化→收集→尾氣處理；
3．先“塞”后“定”原則，帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊塞子或因用力過猛而損壞儀器；
4．“固體先放”原則，如實驗室制Cl2時，燒瓶內(nèi)的試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶，總之固體試劑應(yīng)在裝置固定前加入相應(yīng)容器中；
5．“液體后加”原則，液體藥品在燒瓶固定后加入，如實驗室制Cl2時，濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入；
6．先驗氣密性原則(裝入藥品前進(jìn)行)；
7．后點(diǎn)酒精燈原則(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)。
三十九、常見的需要塞入棉花的實驗
加熱KMnO4制氧氣、制乙炔和收集NH3。棉花的作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。
四十、常見物質(zhì)分離提純的方法
1．結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大的性質(zhì)，如NaCl、KNO3；
2．蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大，如乙醇(水)，加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾；
3．過濾法：溶與不溶；
4．升華法：SiO2(I2)；
5．萃取法：用CCl4萃取碘水中的碘；
6．溶解法：如Fe粉(Al粉)，溶解在過量的NaOH溶液中過濾分離；
7．增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)，如CO2(CO)，通過熱的CuO；CO2(SO2)，通過NaHCO3溶液；
8．吸收法：用作除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收，如N2(O2)，將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2；
9．轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加入藥品變得容易分離，然后再還原，如Al(OH)3[Fe(OH)3]，先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成Al(OH)3。
四十一、常用的除去雜質(zhì)的方法
1．雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開，欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法；
2．吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸；
3．沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物；
4．加熱升華法：如除去碘中的沙子；
5．溶劑萃取法：如除去水中含有的少量溴；
6．溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到純凈的硝酸鈉晶體；
7．分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法；
8．分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離；
9．滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法，如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子；
10．綜合法：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。
四十二、燃燒及火焰的顏色-
1．燃燒的一般條件：①溫度達(dá)到該可燃物的著火點(diǎn)；②有強(qiáng)氧化劑如氧氣、氯氣、高錳酸鉀等存在；③爆炸物一般自身具備氧化性條件，如硝化甘油、三硝基甲苯、火藥等，只要達(dá)到溫度條件，可以在封閉狀態(tài)下急速燃燒而爆炸。
2．鎂在下列氣體中可以燃燒：①空氣或氧氣；②氯氣；③氮?dú)猓虎芏趸肌?br/>3．火焰的顏色及生成物表現(xiàn)的現(xiàn)象：①氫氣在空氣中燃燒——淡藍(lán)色火焰；②氫氣在氯氣中燃燒一蒼白色火焰，瓶口有白霧；③甲烷在空氣中燃燒——淡藍(lán)色火焰；④酒精在空氣中燃燒——淡藍(lán)色火焰；⑤硫在空氣中燃燒——微弱的淡藍(lán)色火焰，生成強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體；⑥硫在純氧中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰，生成強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體；⑦硫化氫在空氣中燃燒——淡藍(lán)色火焰，生成強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體；⑧一氧化碳在空氣中燃燒——藍(lán)色火焰；⑨磷在空氣中燃燒，白色火焰，有濃厚的白煙；⑩乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，有黑煙；⑥乙炔在空氣中燃燒，火焰很亮，有濃厚黑煙；鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼自光；鈉在空氣中燃燒，火焰黃色；鐵在氧氣中燃燒，火星四射，(沒有火焰)生成的四氧化三鐵熔融而滴下。
4．焰色反應(yīng)：①鈉或鈉的化合物在無色火焰上灼燒，火焰為黃色；②鉀或鉀的化合物焰色反應(yīng)為紫色(要隔著藍(lán)色鈷玻璃觀察)。
四十三、中學(xué)化學(xué)需要溫度計的實驗
1．測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。如實驗室制乙烯。
2．測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。如實驗室蒸餾石油。
3．測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定即可，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。如苯的硝化反應(yīng)。
四十四、有機(jī)實驗中的催化劑
1．硫酸作催化劑的實驗有：“乙烯的制取實驗”、“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“纖維素硝酸酯的制取實驗”、“糖類(包括二糖、淀粉和纖維素)的水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”。其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液作催化劑。
2．鐵作催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗(實際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵)。
3．氧化鋁作催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。
四十五、實驗方案評價應(yīng)遵循的原則
1．能否達(dá)到實驗?zāi)康模?．所用原料是否常見易得、廉價；3．原料的利用率高低；4．過程是否簡捷優(yōu)化；5．有無對環(huán)境污染；6．實驗的誤差大小等。
四十六、實驗結(jié)果的分析考慮
1．方案是否合理，這是決定實驗成敗的關(guān)鍵；2．操作不當(dāng)引起的誤差；3．反應(yīng)條件不足可導(dǎo)致反應(yīng)不能發(fā)生或反應(yīng)速率過慢引起實驗誤差；4．所用試劑不純，雜質(zhì)甚至參與反應(yīng)均可導(dǎo)致實驗誤差等。
四十七、化學(xué)實驗應(yīng)該注意的問題
1．儀器的排列組合。根據(jù)實驗的原理選擇儀器和試劑，根據(jù)實驗的目的決定儀器的排列組裝順序，一般遵循氣體制取→除雜(若干裝置)→干燥→主體實驗→實驗產(chǎn)品的保護(hù)與尾氣處理的順序。其中除雜與干燥的順序，若采用溶液除雜則為先除雜后干燥。尾氣處理一般采用濃溶液吸收或?qū)怏w點(diǎn)燃(如CO)的方法。
2．接口的連接。一般應(yīng)遵循裝置的排列順序。對于吸收裝置，若為洗氣瓶則應(yīng)“長”進(jìn)“短”出，若為干燥管，則應(yīng)“大”進(jìn)“小”出，若為排液量氣，則應(yīng)“短”進(jìn)“長”出，排出液體的體積即為生成氣體的體積。
3．氣密性檢查。凡有制氣裝置都存在氣密性檢查的問題。應(yīng)在儀器連接完之后，添加藥品之前進(jìn)行氣密性檢查。氣密性檢查的方法雖多，但總的原則是堵死一頭，另一頭通過導(dǎo)管插入水中，再微熱(用掌心或酒精燈)容積較大的玻璃容器，若水中導(dǎo)管有氣泡逸出，停止加熱后導(dǎo)管中有一段水柱上升則表示氣密性良好。實際情況要靈活掌握。
4．防倒吸。用溶液吸收氣體或排水集氣的實驗中都要防倒吸。防倒吸的方法一般是在裝置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收氣體等。一般來說在加熱制氣并用排水集氣或用溶液洗氣的實驗中，實驗結(jié)束時應(yīng)先撤掉插在溶液中的導(dǎo)管，再熄滅酒精燈。
5．事故處理。在化學(xué)實驗過程中由于操作不當(dāng)或疏忽大意會導(dǎo)致事故的發(fā)生。例如稀釋濃硫酸時，濃硫酸應(yīng)沿著容器的內(nèi)壁慢慢注入水中，邊加濃硫酸邊攪拌使熱量均勻擴(kuò)散。在做有毒氣體的實驗中，應(yīng)盡量在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。不慎將苯酚沾到手上時，應(yīng)立即用酒精擦洗，再用水沖洗等。
6．實驗方案的評價。對實驗方案的評價應(yīng)遵循以下原則：①能否達(dá)到實驗?zāi)康模虎谒迷鲜欠癯Ｒ娨椎们伊畠r；③原料利用率的高低；④過程是否簡捷優(yōu)化；⑤對環(huán)境有無污染；⑥實驗的誤差大小有無創(chuàng)意等等。能達(dá)到上述六點(diǎn)要求的實驗方案應(yīng)該說不失為最優(yōu)的實驗方案。
7．實驗設(shè)計。實驗設(shè)計屬于一種較高層次的能力考查，它分為實驗原理設(shè)計和實驗操作程序設(shè)計。最優(yōu)方案的設(shè)計應(yīng)遵循上述實驗方案評價的六原則。方案確定后為確保實驗?zāi)康膶崿F(xiàn)，必須具有簡捷而正確的操作程序。
其他
四十八、常見無機(jī)物質(zhì)的俗名
純堿、蘇打、天然堿：Na2CO3；小蘇打：NaHCO3；大蘇打：Na2S2O3；石膏(生石膏)：CaSO4·2H2O；熟石膏：2CaSO4·H2O；螢石：CaF2；重晶石：BaSO4(無毒)；碳銨：NH4HCO3；石灰石、大理石：CaCO3；生石灰：CaO；食鹽：NaCl；熟石灰、消石灰：Ca(OH)2；芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)；燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH；綠礬：FeSO4·7H2O；干冰：CO2；明礬：KAl(SO4)2·12H2O；漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混合物)；瀉鹽：MgSO4·7H2O；膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O；雙氧水：H2O2；皓礬：ZnSO4·7H2O；硅石、石英：SiO2；剛玉：Al2O3；水玻璃、泡花堿：Na2SiO3；鐵紅、赤鐵礦：Fe2O3；磁鐵礦：Fe3O4；黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2；銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3；菱鐵礦：FeCO3；赤銅礦：Cu2O；玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2；過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4；重過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2；天然氣、沼氣(主要成分)：CH4；水煤氣：CO和H2；硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色；光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體；王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成；鋁熱劑：Al+Fe2O3或其他氧化物；尿素：CO(NH2)2。
四十九、常見有機(jī)物質(zhì)的俗名
氯仿：CHCl3；電石：CaC2；電石氣：C2H2(乙炔)；TNT：三硝基甲苯；酒精、乙醇：C2H5OH；裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等；焦?fàn)t氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等；醋酸/冰醋酸、食醋：CH3COOH；甘油、丙三醇：C3H8O3；石炭酸：苯酚；蟻醛、甲醛：HCHO；福爾馬林：35％～40％的甲醛水溶液；蟻酸、甲酸：HCOOH；葡萄糖：C6H12O6；果糖：C6H12O6；蔗糖：C12H22O11；麥芽糖：Cl2H22O11；淀粉：(C6H10O5)n；硬脂酸：C17H35COOH；油酸：C17H33COOH；軟脂酸：Cl5H31COOH；草酸、乙二酸：HOOC—COOH(能使藍(lán)墨水褪色，呈弱酸性，受熱分解成CO2和水，使酸性KMnO4溶液褪色)。
五十、常見物質(zhì)的主要用途
1．N2[合成氨，填充燈泡(與氬氣)，保存糧食]；
2．稀有氣體[保護(hù)氣，霓虹燈，激光]；
3．H2[填充氣球，氫氧焰，冶金，合成氨，高能無害燃料]；
4．CO2[滅火劑，制純堿、尿素，人工降雨(干冰)]；
5．C[金剛石：制鉆頭；石墨：制電極、坩堝、鉛筆芯、高溫潤滑劑；木炭：制黑火藥；焦炭：冶金；炭黑：制顏料、橡膠耐磨添加劑]；
6．CaCO3[建筑石料，混凝土，制水泥、玻璃、石灰]；
7．Cl2[自來水消毒，制鹽酸、漂白粉、氯仿]；
8．HF[雕刻玻璃，提煉鈾，制氟化鈉農(nóng)藥]；
9．AgBr[感光材料]；AgI[人工降雨]；NaF[殺滅地下害蟲]；
10．S[制硫酸、硫化橡膠、黑火藥、農(nóng)藥石硫合劑，制硫磺軟膏治療皮膚病]；
11．P[白磷制高純度磷酸，紅磷制農(nóng)藥、火柴、煙幕彈]；
12．Si[制合金、半導(dǎo)體]．
13．SiO2[制光導(dǎo)纖維、石英玻璃、普通玻璃]；
14．Mg、Al[制合金、鋁導(dǎo)線、鋁熱劑]；
15．MgO、Al2O3[耐火材料，Al2O3用于制金屬鋁]；
16．明礬[凈水劑]；
17．CuSO4[制波爾多液]；
18．漂白劑[氯氣、漂白粉(實質(zhì)是HClO)；SO2(或H2SO3)；Na2O2；H2O2；O3]；
19．消毒殺菌[氯氣，漂白粉(水消毒)]；高錳酸鉀[稀溶液皮膚消毒]，酒精[碘酒]；苯酚[粗品用于環(huán)境消毒，制洗滌劑，軟膏用于皮膚消毒]；甲醛[福爾馬林(35％～40％的甲醛水溶液)用于環(huán)境消毒]；
20．石膏[醫(yī)療繃帶，水泥硬化速度調(diào)節(jié)]；．
21．皓礬[醫(yī)療收斂劑，木材防腐劑，媒染劑，制顏料]；
22．BaSO4[制其他鋇鹽，醫(yī)療“鋇餐”]；
23．制半導(dǎo)體[硒、硅、鍺Ge、鎵Ga]；
24．K、Na合金[原子能反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑]；鋰[制熱核材料，銣、銫制光電管]；
25．芒硝[醫(yī)療緩瀉劑]；小蘇打[治療胃酸過多癥]；
26．磷酸鈣[工業(yè)制磷酸，制過磷酸鈣等磷肥]；
27．水玻璃[礦物膠用于建筑粘合劑，耐火材料]；
28．MgCl2[制金屬鎂(電解)]；Al2O3[制金屬鋁(電解)]；NaCl[制金屬鈉(電解)]；
29．果實催熟劑[乙烯]；
30．氣焊、氣割[氧炔焰，氫氧焰]；
31．乙二醇[內(nèi)燃機(jī)抗凍]；
32．甘油[制硝化甘油，溶劑，潤滑油]。
五十一、重要的化工生產(chǎn)反應(yīng)
1．煅燒石灰石；
2．水煤氣的生產(chǎn)；
3．純堿的生產(chǎn)；
4．氯堿工業(yè)(電解飽和食鹽水)；
5．鹽酸的生產(chǎn)；
6．漂白粉的生產(chǎn)：將氯氣通人石灰乳中；
7．硫酸的生產(chǎn)(接觸法)；
8．硅酸鹽工業(yè)(水泥、玻璃的生產(chǎn))；
9．合成氨生產(chǎn)；
10．工業(yè)生產(chǎn)硝酸(氨氧化法)；
11．金屬的冶煉：①鈉的冶煉，②鎂的冶煉，③鋁的冶煉，④鐵的冶煉，⑤鋁熱反應(yīng)；
12．石油化工；
13．皂化反應(yīng)。
易錯易混知識點(diǎn)
一、物理變化和化學(xué)變化的判斷
緊扣是否有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成(或看是否有新物質(zhì)生成)。常見易錯點(diǎn)，如應(yīng)為化學(xué)變化的：同素異形體的相互轉(zhuǎn)變、風(fēng)化(Na2CO3·10H2O→Na2CO3)、潮解(CuSO4→CuSO4·5H2O)、煤干餾、硬化(氫化)、水化、炭化、硫化、變性、橡膠老化、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、濃硫酸脫水等。應(yīng)為物理變化的：蒸(分)餾、金屬導(dǎo)電、升華、汽油去油污、液化、熔化、汽化、鹽析、丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動、活性炭吸附等。
二、混合物與純凈物的判斷
緊扣所含分子是一個還是多個種類，常見易錯點(diǎn)如：應(yīng)為混合物的有：溶液、膠體、濁液、H2O和D2O、O2和O3、正戊烷和新戊烷、漂白粉、堿石灰、石英、大理石(石灰、鐘乳)、鐵銹、玻璃、水泥、水玻璃、福爾馬林、高分子物質(zhì)等。應(yīng)為純凈物的有：結(jié)晶水合物、石炭酸、水銀等。
三、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系
置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。化合反應(yīng)和分解反應(yīng)要具體分析，不能僅憑有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成作為判定依據(jù)，如同素異形體間的轉(zhuǎn)化，由于無電子轉(zhuǎn)移，故不屬于氧化還原反應(yīng)。
四、典型的溶解性特征
1．溶液中加入過量硝酸后析出：①AgCl白色沉淀，原溶液是Ag(NH3)2Cl；②硅酸沉淀，原溶液是可溶解的硅酸鹽溶液；③生成淡黃色的沉淀，原溶液中可能含有S2-或S2O32-。
2．加入過量的硝酸不能觀察到白色沉淀溶解的有AgCl、BaSO4沉淀；BaSO3由于轉(zhuǎn)化成BaSO4而不能觀察到沉淀的溶解，但會有氣體逸出。AgBr、AgI也不溶解，但是沉淀的顏色是黃色。
3．沉淀先生成后溶解的：CO2和Ca(OH)2、Al3+和氫氧化鈉、AlO2-和鹽酸、氨水和硝酸銀。
五、列守恒關(guān)系式注意要點(diǎn)
1．要善于通過離子發(fā)生的變化，找出溶液中所有的離子和分子，不能遺漏，否則
會造成列式錯誤；
2．電荷守恒要注意離子濃度前面的系數(shù)；物料守恒要弄清發(fā)生變化的元素各微
粒的濃度與未發(fā)生變化的元素各微粒的濃度間的關(guān)系。質(zhì)子守恒要找出所有能得失
質(zhì)子的粒子，不能遺漏。
3．某些關(guān)系式既不是電荷守恒也不是物料守恒，通常是由兩種守恒關(guān)系式通過
某種變式(“相加”、“相減”)而得。
六、解答阿伏加德羅常數(shù)試題需注意的問題
1．條件問題：常溫、常壓下氣體摩爾體積不能使用22.4 L/mol。
2．狀態(tài)問題：如水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)或固態(tài)；SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)，常溫常壓下為液態(tài)；碳原子數(shù)大于4的烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)或固態(tài)，CH3Cl、HCHO為氣態(tài)等；
3．特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、T2O，18O2、H37Cl等；
4．一些物質(zhì)的分子中原子的個數(shù)，如Ne、N2、O3、P4等；
5．一些物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目，如金剛石(12 g金剛石含2 mol C－C鍵)、SiO2(60 g二氧化硅晶體含4 mol Si－O鍵)、Si、CH4、P4(31 g白磷含1.5 mol P－P鍵)、CO2、Cn(1 mol Cn含n mol單鍵，n/2 mol 雙鍵) 、CnH2n+2等；
6．較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的求算，如Na2O2+H2O(1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移1 mol電子)，Na2O2+CO2，Cl2+NaOH(1 mol Cl2轉(zhuǎn)移1 mol電子)，Cl2+H2O，Cu+S(1 mol Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子或1 mol S反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子)，電解AgNO3等；
7．電解質(zhì)溶液中因微粒的電離或水解造成微粒數(shù)目的變化：如強(qiáng)電解質(zhì)HCl、HNO3等因完全電離，不存在電解質(zhì)分子；弱電解質(zhì)CH3COOH、HClO等因部分電離，而使溶液中CH3COOH、HClO濃度減小；Fe3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因發(fā)生水解使該種粒子數(shù)目減少；Fe3+、Al3+、CO32–等因發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液中陽離子或陰離子總數(shù)增多等。
8．由于生成小分子的聚集體(膠體)使溶液中的微粒數(shù)減少：如1 mol Fe3+形成Fe(OH)3膠體時，微粒數(shù)目少于1 mol。
此外，還應(yīng)注意由物質(zhì)的量濃度計算微粒時，是否告知了溶液的體積；計算的是溶質(zhì)所含分子數(shù)，還是溶液中的所有分子(應(yīng)考慮溶劑水)數(shù)；某些微粒的電子數(shù)計算時應(yīng)區(qū)分是微粒所含的電子總數(shù)還是價電子數(shù)，并注意微粒的帶電情況(加上所帶負(fù)電荷總數(shù)或減去所帶正電荷總數(shù))。
七、化學(xué)中常用計量常見錯誤
1．對元素的相對原子質(zhì)量、元素的近似相對原子質(zhì)量等幾個概念分不清。
2．在表示物質(zhì)的物質(zhì)的量的時候，未標(biāo)明物質(zhì)微粒(或其特定組合)的化學(xué)式或其名稱。
3．由于對物質(zhì)的狀態(tài)、組成、結(jié)構(gòu)、反應(yīng)中電子得失情況未能弄清楚，造成對物質(zhì)微粒數(shù)和體積判斷的錯誤。
4．對阿伏加德羅常數(shù)6.02×l023為近似值認(rèn)識不夠。對氣體摩爾體積22.4L·mol-1是特定條件(標(biāo)準(zhǔn)狀況)下氣體的體積，且是一個約數(shù)認(rèn)識不夠。
八、元素周期律
1．主族金屬元素的陽離子都一定滿足最外層2電子或8電子結(jié)構(gòu)，該說法是錯誤的。對于第4周期ⅢA～ⅦA族元素其次外層電子數(shù)為18，如31Ga(各層電子數(shù)為2、8、18、3)，Ga3+的最外層電子數(shù)為18。不要被常見的主族元素的陽離子最外層電子數(shù)為2或8的說法所迷惑。
2．ⅡA~ⅢA族同周期相鄰的兩元素其原子序數(shù)相差可為1、11、25，因兩族元素間存在著過渡元素(其中第6、7周期又存在鑭系元素和錒系元素)。
3．應(yīng)用元素周期律和元素在周期表中的位置推導(dǎo)未知元素的性質(zhì)時，防止機(jī)械類比，如Be、Al性質(zhì)相似，但氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為BeO而不是Be2O3。
4．應(yīng)用元素周期表推導(dǎo)出元素再求化學(xué)式時，對C元素應(yīng)考慮C元素形成的有機(jī)物，以防漏選。
九、化學(xué)鍵分子極性常見問題
1．離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵；共價化合物一定不含離子鍵。
2．金屬與非金屬形成的化合物不一定都是離子化合物，如AlCl3。只有非金屬元素形成的化合物不一定都是共價化合物，如銨鹽。
3．分子中不一定都有化學(xué)鍵，如惰性氣體分子為單原子分子，不存在化學(xué)鍵。
4．氫鍵不是化學(xué)鍵，是一種特殊的分子間作用力。
5．并不是分子內(nèi)所有原子之間的相互作用都能形成化學(xué)鍵。
6．極性分子可能含有非極性鍵(H2O2)，但雙原子極性分子一定不含非極性鍵；非極性分子可能不含非極性鍵(如CH4、CCl4、BF3、CO2、CS2等)，非極性分子一般都是對稱結(jié)構(gòu)。
7．對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大則分子間作用力越大，物質(zhì)熔、沸點(diǎn)越高。
8．分子間的作用力只存在于分子晶體中，只決定晶體的熔、沸點(diǎn)高低，不影響分子晶體的穩(wěn)定性等化學(xué)性質(zhì)。
十、化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
1．化學(xué)鍵是指分子內(nèi)相鄰兩個原子或多個原子之間強(qiáng)烈的相互作用。應(yīng)用時要注意“分子內(nèi)相鄰”和“強(qiáng)烈的相互作用”的含義，不要與分子問相鄰原子的一般作用相混淆。分析晶體類型，要重點(diǎn)抓住“組成晶體的微粒”和“鍵的類型”兩個關(guān)鍵環(huán)節(jié)。
2．離子晶體就是離子化合物，肯定含有離子鍵，某些離子晶體還會含有共價鍵，如NaOH、Na2O2等。屬于離子化合物的物質(zhì)主要有活潑金屬氧化物(包括過氧化物)、強(qiáng)堿及大多數(shù)鹽。離子鍵除在活潑金屬和活潑非金屬之間形成外，某些非金屬元素間也可形成離子鍵，如NH4Cl中NH4+與Cl-之間就是離子鍵。
3．原子晶體是指相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。相鄰原子相同時，原子間的共價鍵是非極性鍵；相鄰原子不相同時，原子間的共價鍵是極性鍵。原子晶體可以是單質(zhì)，如金剛石、單晶硅，也可以是化合物，如二氧化硅。尤其需要注意的是，原子晶體中無分子，如“SiO2”僅表示在二氧化硅晶體中硅、氧原子的個數(shù)比為l：2。此外還需注意石墨晶體不是原子晶體，也不是分子晶體，它屬于混合晶體。
4．除離子晶體、原子晶體和金屬晶體外的晶體就是分子晶體。分子晶體中分子間的作用力是范德瓦爾斯力，分子內(nèi)原子間靠共價鍵相結(jié)合，分子晶體中肯定不存在離子鍵。某些分子晶體如He、Ne等稀有氣體分子中，為單原子分子，但由于質(zhì)點(diǎn)間依然是靠范德瓦爾斯力相結(jié)合的，仍屬于分子晶體，而不是原子晶體，這類晶體內(nèi)無化學(xué)鍵。
十一、分子間作用力與氫鍵
1．分子間作用力不是化學(xué)鍵，分子晶體熔化、汽化時需克服分子間作用力，分子間作用力比化學(xué)鍵弱，分子晶體熔點(diǎn)一般比離子晶體低。高分子化合物中，分子間作用力相對較大。分子間作用力對物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解度等有影響。
2．氫鍵是一種特殊的分子間相互作用，不是化學(xué)鍵，指一個分子的H原子與另一分子中原子半徑小的N、O、F原子間的一種吸引。所以沸點(diǎn)：H2O>H2SPH3，HF>HCl十二、理解燃燒熱與中和熱
1．燃燒熱是以lmol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行測量的。在書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時，應(yīng)以1mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)來配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。
2．燃燒熱是以1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物為標(biāo)準(zhǔn)(如H2O應(yīng)為液態(tài))進(jìn)行測量的。1mol物質(zhì)不完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量不能稱之為燃燒熱。
3．中和熱是以生成lmolH2O為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行測量的。在書寫中和熱的熱化學(xué)方程式時，應(yīng)以1molH2O為標(biāo)準(zhǔn)來配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。
4．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)時的中和熱△H= -57.3kJ/mol。當(dāng)弱酸或弱堿參加中和反應(yīng)時，其中和熱一般不等于57.3kJ/mol。因為弱酸弱堿參加的中和反應(yīng)中還伴隨著電離過程，而電離是要吸熱的。
十三、外界條件對化學(xué)平衡的影響．
對于氣體而言，壓縮氣體體積，可以增大濃度，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快。值得注意的是，如果增大氣體壓強(qiáng)時不能改變反應(yīng)氣體的濃度(如充入稀有氣體或不參與反應(yīng)的氣體)，則不影響化學(xué)反應(yīng)速率。濃度、溫度的改變，都能引起化學(xué)平衡的移動。而改變壓強(qiáng)則不一定能引起化學(xué)平衡的移動。
強(qiáng)調(diào)：反應(yīng)前后氣體體積數(shù)發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)則能引起化學(xué)平衡的移動；反應(yīng)前后氣體體積數(shù)不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)則不會引起化學(xué)平衡的移動；催化劑不影響化學(xué)平衡的移動。
十四、平衡正向移動與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系
1．由于溫度或壓強(qiáng)的改變而引起平衡正向移動時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率必定增大。
2．由增大反應(yīng)物的濃度而引起平衡正向移動時，有以下幾種情況：①對于有多個反應(yīng)物的可逆反應(yīng)，如果增大其中一種物質(zhì)的濃度，則該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率減小，其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大。②若按原比例同倍數(shù)的增加反應(yīng)物的量，平衡右移，而反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)條件及氣體反應(yīng)物的計量系數(shù)有關(guān)：a．若在恒溫恒壓條件下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都不變；b．若在恒溫恒容條件下，當(dāng)△V=0時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都不變，若△V>0，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都減小，若△V<0，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都增大。
十五、電能與化學(xué)能之間的相互轉(zhuǎn)化
電解質(zhì)導(dǎo)電的過程實質(zhì)上就是電解過程；電解是在外電源的作用下被迫發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的過程，把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。而在原電池中正好相反，是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)的過程，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。
十六、原電池正負(fù)極的判斷
如果兩極是由活潑性不同的金屬作電極時，一般情況下相對活潑的金屬是負(fù)極，活潑性較弱的金屬是正極。注意：此判定為默許規(guī)則，一定要注意實際情況，如：Mg—Al—NaOH，Al才是負(fù)極；Al—Cu—濃硝酸，Cu才是負(fù)極。
十七、有機(jī)物的燃燒
燃燒的過程一定存在質(zhì)量守恒，在應(yīng)用質(zhì)量守恒時方法要靈活，除了反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒外，有時還應(yīng)該分析具體的C、H、O等元素的質(zhì)量守恒。題目設(shè)置的障礙一般有：是恰好反應(yīng)還是有某一物質(zhì)過量(氧氣不足時可能生成CO)；生成的水是液態(tài)還是氣態(tài)；是等質(zhì)量的還是等物質(zhì)的量的有機(jī)物相混合。
十八、解有機(jī)合成題中常見的錯誤
有機(jī)合成試題涉及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、合成線路的選擇、反應(yīng)條件的確定等基礎(chǔ)知識，同時又能很好地考查考生的推理能力、獲取知識的能力等，因此這類試題往往成為高考的熱點(diǎn)試題。從答題情況來看，解題過程中往往存在以下錯誤：
1．主要是基礎(chǔ)不扎實、在設(shè)計的合成線路中，引入官能團(tuán)的先后順序顛倒，無法實現(xiàn)預(yù)期目的；
2．獲取有機(jī)合成信息的能力差，對題給信息的理解和領(lǐng)會不夠，錯誤地選擇合成線路，從而無法實現(xiàn)預(yù)期的目的。
十九、有機(jī)物的分類
有機(jī)物分類應(yīng)注意區(qū)分的幾組物質(zhì)。
1．醇和酚。羥基連在鏈烴基上為醇類．羥基連在苯環(huán)上為酚類。
2．硝基化合物和硝酸酯。硝基與烴基直接相連為硝基化合物，硝基連接氧原子后再與烴基相連則為硝酸酯。
3．芳香族化合物、芳香烴和苯的同系物。分子中含苯環(huán)的有機(jī)物為芳香族化合物，分子中含苯環(huán)的碳、氫化合物為芳香烴，苯分子中的氫原子被烷烴基取代的物質(zhì)為苯的同系物。
4．烷烴和環(huán)烷烴、烯烴和二烯烴屬于不同類物質(zhì)。
5．高分子化合物中所含分子的n值不完全相同，相當(dāng)于含有多種分子，在物理性質(zhì)上具有混合物的性質(zhì)。例如，它們沒有固定的熔沸點(diǎn)。
二十、特殊試劑的存放和取用、
1．Na：隔絕空氣，防氧化，保存在煤油中，用鑷子取，在玻璃片上切，用濾紙吸煤油，剩余部分隨即放入煤油中。
2．白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。用鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，用濾紙吸干水分。
3．液溴：有毒易揮發(fā)，盛于磨口棕色細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋蓋嚴(yán)。
4．I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處，不能用鐵制蓋子。
5．濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
6．固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥廣口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。
7．NH3·H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。
8．C6H6、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。
9．Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長時間放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。
10．氯水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨用隨配，不能長時間放置。
二十一、化學(xué)中易揮發(fā)易變質(zhì)的試劑
1．易揮發(fā)的試劑：濃鹽酸、濃氨水、低沸點(diǎn)有機(jī)物(如四氯化碳、苯、汽油、氯仿、甲醛溶液等)。
2．易潮解或易水解的試劑：氯化亞鐵、氯化鐵、硝酸銨、硫化鈉、五氧化二磷、無水氯化鋁。
3．見光或環(huán)境溫度高時易分解變質(zhì)的試劑：硝酸銀、濃雙氧水、碘化鉀、漂白粉、氯水、溴水、濃硝酸、鹵化銀(見光或環(huán)境溫度高時易分解)；
4．易被氧化的物質(zhì)：H2S溶液、二氧化硫、亞硫酸鹽、亞鐵鹽、I-、Br-、S2-。
5．易被還原的物質(zhì)：高錳酸鉀、次氯酸鹽、二氧化鉛、硝酸、濃硫酸、雙氧水。
6．具有氧化性的試劑(如溴水、氯水、HNO3、KMnO4能腐蝕橡膠管、橡膠塞。取用液體的精量儀器有：容量瓶(精度高)、移液管(精度：0.01mL)、滴定管(精度：0.01mL)。取用液體的粗量儀器有：量筒(規(guī)格不同，精度不同，最小精度為0.1mL)。其中，容量瓶、移液管只能配制或量取與所標(biāo)規(guī)格吻合的固定體積的溶液，滴定管在使用時，要考慮溶液的酸堿性。
二十二、氣體干燥注意事項
1．無水CaCl2不能用來干燥氨氣，因為CaCl2和氨氣能生成氨合物CaCl2·8NH3。
2．SO2雖有還原性但并不能被濃H2SO4氧化；NO2以氧化性為主與濃H2SO4不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；H2、CO、CH4、CH2=CH2、CH≡CH雖也有還原性，但常溫時不能被濃H2SO4氧化，所以這些氣體均可用濃H2SO4干燥。
3．H2S、HBr、HI等具有還原性，在常溫下能與濃H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能用濃H2SO4干燥，可用P2O5進(jìn)行干燥。
二十三、有機(jī)實驗的加熱方式
1．酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400℃～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機(jī)實驗有“乙烯的制備實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“石油蒸餾的實驗”。
2．酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機(jī)實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機(jī)實驗如“煤的干餾實驗”。
3．水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機(jī)實驗有“銀鏡實驗(包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗)”、“硝基苯的制取實驗(水浴溫度為60℃)”、“酚醛樹脂的制取實驗(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解實驗(水浴溫度為70℃~80℃)”和“糖類(包括二糖、淀粉和纖維素等)的水解實驗(熱水浴)”。
二十四、有機(jī)實驗的冷卻
有機(jī)實驗中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進(jìn)行冷卻。
1．需要冷水(用冷凝管盛裝)冷卻的實驗：“蒸餾水的制取實驗”和“石油的蒸餾實驗”。
2．用空氣冷卻(用長玻璃管連接反應(yīng)裝置)的實驗：“硝基苯的制取實驗”、“酚醛樹脂的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“石蠟的催化裂化實驗”和“溴苯的制取實驗”。
二十五、有機(jī)物的凈化
有機(jī)物的實驗往往副反應(yīng)較多，導(dǎo)致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多，為了保證產(chǎn)物的純凈，必須注意對產(chǎn)物進(jìn)行凈化除雜。如“乙烯的制備實驗”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿溶液中除去酸性氣體；再如“溴苯的制備實驗”和“硝基苯的制備實驗”，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此產(chǎn)物可用濃堿溶液洗滌。
二十六、常見有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫注意事項
1．寫有機(jī)化學(xué)方程式要用“→”，不用“”，千萬注意要寫條件。
2．寫酯化、縮聚、消去反應(yīng)時不要忘記寫小分子(一般是水、HCl)，寫聚合反應(yīng)不要忘記寫“n”。
3．注意環(huán)狀化合物的生成和書寫。
4．注意烷烴與X2取代時，烷烴上一個H被X取代，消耗lmolX2，同時有l(wèi)molHX生成。
二十七、常見指示劑的使用
1．取少量待測液，加幾滴指示劑，觀察顏色變化。
2．若使用試紙，不可把試紙伸到溶液中，而是用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)到試紙上觀察(在表面皿上)。紅色石蕊試紙遇堿性溶液變藍(lán)；藍(lán)色石蕊試紙遇酸性溶液變紅。
3．若使用試紙檢驗氣體時，應(yīng)先把試紙用蒸餾水潤濕(可在玻璃棒一端)，再靠近待檢驗的氣體(不可接觸溶液或集氣瓶口)。
4．pH試紙用以粗略地檢驗溶液的酸堿性強(qiáng)弱，使用時應(yīng)用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)于試紙上后，及時與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，測出溶液的pH。(注意：pH試紙使用時不可事先用蒸餾水潤濕，也不可將試紙直接插入待測液中。)
5．其他用于檢驗物質(zhì)的試紙的使用：淀粉碘化鉀試紙濕潤時，遇強(qiáng)氧化劑變藍(lán)，可用于檢驗Cl2、O3等；濕潤的醋酸鉛試紙遇H2S變黑，可用于檢驗微量的H2S。
6．進(jìn)行中和滴定實驗時，宜用酚酞或甲基橙作指示劑，不宜選用石蕊試液。
二十八、熱化學(xué)方程式
1．△H＝生成物總能量－反應(yīng)物總能量
＝反應(yīng)物中的總鍵能－生成物中的總鍵能
注意：①同一熱化學(xué)方程式用不同計量系數(shù)表示時，△H值不同；②熱化學(xué)方程式中計量系數(shù)表示物質(zhì)的量；③能量與物質(zhì)的凝聚狀態(tài)有關(guān)，熱化學(xué)方程式中需標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)；④△H中用“＋”表示吸熱；用“－”表示放熱；⑤計算1 mol物質(zhì)中所含化學(xué)鍵數(shù)目時，應(yīng)首先區(qū)分晶體類型，分子晶體應(yīng)看其分子結(jié)構(gòu)(如P4中含6個P－P鍵，C60中含30個C＝C鍵和60個C－C鍵)，原子晶體應(yīng)看其晶體結(jié)構(gòu)，特別注意化學(xué)鍵的共用情況(如1 mol SiO2中含4 mol Si－O鍵，1 mol 晶體Si中含2 mol Si－Si鍵)；⑥在表示可燃物燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，可燃物前系數(shù)為1，并注意生成的水為液態(tài)。
2．物質(zhì)分子所含化學(xué)鍵的鍵能越大，則成鍵時放出的能量越多，物質(zhì)本身的能量越低，分子越穩(wěn)定。
3．蓋斯定律：一定條件下，某化學(xué)反應(yīng)無論是一步完成還是分幾步完成，反應(yīng)的熱效應(yīng)相同。即反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)所經(jīng)歷的途徑無關(guān)(注意：進(jìn)行相關(guān)計算時，熱量應(yīng)帶“＋”、“－”進(jìn)行運(yùn)算)。
例如：，△H1＝△H2＋△H3
二十九、其他零碎知識易錯點(diǎn)
1．氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。
2．不是所有的正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵角都為109 28 ，如：白磷為60 。
3．活性炭吸附，燈泡發(fā)光，硅膠除去水蒸氣等都是物理變化。
4．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、電解等都是化學(xué)變化。
5．常見氣體溶解度大小：NH3>HCl>SO2>H2S>Cl2>CO2。
6．相對分子質(zhì)量相近且等電子數(shù)，分子的極性越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。如：CO>N2。
7．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)。如：氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化。
8．氟元素只有氧化性。
9．SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液可以導(dǎo)電，但是非電解質(zhì)。
10．AlCl3是共價化合物，熔化不能導(dǎo)電。
11．常見的陰離子在水溶液中的失電子順序為：S2->SO32->I->Br->Cl->OH-。
12．非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如NO、CO等。
13．Cl2、SO2、Na2O2都有漂白作用，但與石蕊反應(yīng)現(xiàn)象不同：SO2使溶液只變紅，Cl2則使溶液先變紅后褪色，Na2O2則使溶液先變藍(lán)后褪色。
14．氮?dú)夥肿拥逆I能是所有雙原子分子鍵能中最大的。
15．發(fā)煙硝酸和發(fā)煙硫酸的“發(fā)煙”原理是不相同的。
16．鎂和強(qiáng)酸的銨鹽溶液反應(yīng)得到氨氣和氫氣。
17．在金屬鋁的冶煉中，冰晶石起溶劑作用，要不斷補(bǔ)充炭塊和氧化鋁。
18．液氨、乙二醇、丙三醇可作制冷劑。
19．光纖的主要原料為SiO2。
20．常溫下，將鐵、鋁等金屬投入濃硝酸中，發(fā)生鈍化。
21．在相同的條件下，同一弱電解質(zhì)，溶液越稀，電離度越大，溶液中離子濃度未必增大(因KW不變，如酸溶液中，c(H+)減小，c(OH-)增大；堿溶液中，c(OH-)減小，c(H+)增大)，溶液的導(dǎo)電性一般減弱。
22．濃稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如：Fe(過量)和Fe(NO3)3。
三十、審題是“審”而不是“看”
審題目的過程中要注意分析題目中概念的層次，要特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思考。一要細(xì)心審清題目的要求：如“不正確的是”、“錯誤的是”、“由強(qiáng)到弱排列的是”、“最大的是”、“一定”、“可能”等。二要準(zhǔn)確審清題目的條件：如“所有主族元素”、“標(biāo)準(zhǔn)狀況下”、“溫度不變”、“室溫時”、“無色”、“酸性溶液”等。三要留心題目的“陷阱”，對常見的一些陷阱千萬要警惕：考查氣體時經(jīng)常是非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下、25℃時等；考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、CHCl3等；考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時常涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解方面的陷阱。
三十一、答題時要規(guī)范
考生在書寫化學(xué)用語時常見的錯誤有綠(氯)氣，熔(溶)解，退(褪)色，消(硝)化，黃(磺)化，油酯(脂)，脂(酯)化，氨(銨)鹽，金鋼(剛)石；又如“砝碼”寫成“法碼”；“熔化”寫成“溶化”；“過濾”寫成“過虛”；“萃取”寫成“卒取”；“坩堝”寫成“坩鍋”等。元素符號錯寫為Ce(氯)，mg(鎂)，Ca(銅)，分子式錯寫為Co(CO)，H3P(PH3)，NaSO3(Na2SO3)；無機(jī)方程式錯用“→”，有機(jī)方程式錯用“”，漏寫或錯寫特殊的反應(yīng)條件，熱化學(xué)方程式漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)等。有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式中原子間的連接方式寫錯位等。結(jié)構(gòu)簡式有多種，但是碳碳鍵、官能團(tuán)一般不要省略，酯基最好不要寫成“COO'’，硝基、氨基寫時注意碳要連接在N原子上(強(qiáng)調(diào)：在復(fù)雜化合物中酯基、羧基最好不要簡化)。
三十二、不按要求答題而失分
1．把答案寫在密封線內(nèi)，閱卷時無法看到答案而不給分；
2．要求寫元素名稱而錯寫成元素符號，而要求寫元素符號又答成元素名稱；
3．要求寫物質(zhì)名稱而錯寫成分子式；
4．要求寫有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式而錯寫成分子式或名稱；
5．要求寫離子方程式而錯寫成化學(xué)方程式；
6．要求畫離子結(jié)構(gòu)示意圖而錯答為原子結(jié)構(gòu)示意圖：
7．把相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的單位寫成“克”；
8．把物質(zhì)的量、摩爾濃度、氣體體積、質(zhì)量、溶解度、密度、壓強(qiáng)等的單位漏掉；
9．化學(xué)方程式、離子方程式不配平；
10．熱化學(xué)方程式不注明物質(zhì)的狀態(tài)等。
三十三、常見答題失分概析
1．排列順序時，分清是“由大到小”還是“由小到大”，“由強(qiáng)到弱”還是“由高到低”等。
2．書寫化學(xué)方程式時，分清是“”還是“”，如一種鹽水解方程式一定用“”不能用“”，其產(chǎn)物也不能標(biāo)“↑”或“↓”，弱酸、弱堿的電離一定要用“”不能用“”。
3．別忽視題干中“混合物”、“化合物”、“單質(zhì)”等限制條件。
4．有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫。如“溶解度”的單位是克，卻不寫出，“相對分子質(zhì)量”、“相對原子質(zhì)量”無單位，卻加上“g”或“g·mol-1”。摩爾質(zhì)量有單位(g·mol-1)卻不寫出。
5．電子式、原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式不看清，張冠李戴。要求寫離子方程式而錯寫成化學(xué)方程式。
6．所有的稀有氣體都是單原子分子而誤認(rèn)為是雙原子分子。
7．273℃與273K不注意區(qū)分，分不清是“標(biāo)況”還是“非標(biāo)況”，是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”、“固態(tài)”。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
8．計算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”(或“從l000mL溶液中取出50mL'’)，最后求的是“原樣品中的有關(guān)量”，卻只求了每份中的有關(guān)量。
9．請注意選擇題"正確的是”、“錯誤的是”兩種不同要求。做的正確，填卡時卻完全填反了，要十分警惕這種情況的發(fā)生。
10．不看清楚求氣體的“體積分?jǐn)?shù)”還是“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”。
11．表示HCl物質(zhì)的量濃度不寫成C(HCl)。
12．氣體溶解度與固體溶解度的表示方法與計算方法混為一談。
13．離子電荷與元素化合價混為一談。-
14．原電池的正負(fù)極分不清，電解池、電鍍池的陰陽極分不清，電極反應(yīng)式寫反了。
15．求“轉(zhuǎn)化率”還是“百分含量”混淆不清。
16．兩種不同體積不同濃度的同種溶液混合，總體積是否可以加和，要看題目情境和要求。
17．化學(xué)計算常犯錯誤如下：①化學(xué)式寫錯；②化學(xué)方程式寫錯或不配平或配平有錯；③用關(guān)系式計算時，物質(zhì)的量關(guān)系式不對；④物質(zhì)的相對分子質(zhì)量算錯；⑤討論題，缺討論過程；⑥給出兩種反應(yīng)物的量，不考慮一反應(yīng)物過量(要有判斷過程)；⑦要求寫出計算規(guī)范過程：設(shè)未知量，列方程式或關(guān)系式，計算比例關(guān)系，寫出比例式及主要計算過程，有的題目還要寫出推理過程，不要省略步驟，計算過程要帶單位。注意題中對有效數(shù)字的隱性要求。
18．推斷題。請注意根據(jù)題意，無機(jī)物、有機(jī)物均應(yīng)考慮(全面，綜合)。
19．要注意試題中小括號內(nèi)的話。
20．回答簡答題，一定要避免“簡單化”，要涉及原理，應(yīng)該有因有果，答到根本點(diǎn)上。
21．看準(zhǔn)相對原子質(zhì)量，Cu是63.5還是64，應(yīng)按卷首提供的使用。
22．對mA(s)+nB(g)C(l)+qD(g)這種可逆反應(yīng)，加壓或減壓，平衡移動只需考慮其中的氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。
23．配平任何方程式，最后都要進(jìn)行“系數(shù)化簡”。書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，反應(yīng)條件必須要寫，而且要寫正確。氧化還原反應(yīng)要配平，得失息子要相等，離子反應(yīng)電荷要守恒。
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