資源簡介

登陸21世紀教育 助您教考全無憂
超級化學復習筆記－理論篇
1．物質的變化：
物理變化：沒有生成其他物質的變化?；瘜W變化：生成了其他物質的變化。
物質發生化學變化時一定伴隨物理變化；而發生物理變化不一定同時發生化學變化。
化學變化的特征：生成了其他物質的變化。
例子：潮解、結晶、干冰的升華、石油的煉制、分離液態空氣等屬于物理變化；
光合作用、呼吸、食物的腐敗、結晶水合物失去結晶水、風化等屬于化學變化。
2．物質的性質 (描述性質的語句中常有“能……”“可以……”等字)
物理性質:顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。
化學性質:通過化學變化表現出的性質。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩定性。
元素的化學性質跟原子的最外層電子數關系最密切。原子的最外層電子數決定元素的化學性質。
3.物質的分類
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　金屬單質
物 　　混合物　　　　 單質 　　非金屬單質 酸性氧化物
物質種類 　　　　　　　稀有氣體 　氧化物
質 　　　純凈物 元素種類 　　　　　　 　　　　酸 　堿性氧化物
　　　　　化合物 無機物 堿
　　　　　　有機物 　鹽
①混合物與純凈物的區分：物質的種類。由一種物質組成的是純凈物；是由兩種或兩種以上的物質混合而成(或由不同種物質組成）是混合物。
例如：水、 水銀、 藍礬(CuSO4 ·5H2 O)都是純凈物。冰與水混合是純凈物。 名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。
例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水）， 礦物（煤、石 油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）是混合物。
注意：氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。硫酸是純凈物，鹽酸是混合物。
純凈物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質可能是純凈或混合物。
②單質與化合物的區分：元素的種類。由同種（或一種）元素組成的純凈物叫單質；由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
③有機物與無機物的區分：是否含有碳元素。有機物含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）無機物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物。
注意：最簡單的有機物是甲烷。
④氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：跟堿反應生成鹽和水的氧化物。CO2，SO2，SO3大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應生成同價的含氧酸。CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4
b.堿性氧化物：跟酸反應生成鹽和水的氧化物。大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反應生成相應的堿，其他堿性氧化物不溶于水跟水不反應。CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH
c.注意：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。
⑤酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7
酸的名稱中最后一個字是“酸”，通?；瘜W式的第一種元素是“Ｈ ”，酸由氫和酸根離子組成
紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色
根據酸的組成，通常有以下兩種分類方法：
a.根據酸分子電離所能生成的氫離子的個數分為：一元酸（HCl、HNO3 ）、
二元酸（H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 ）和三元酸（H3 PO4 ）
b.根據酸分子里有無氧原子分為：
含氧酸（H2 SO4 ,HNO3 , H3 PO4 名稱為：某酸）
無氧酸（HCl, H2 S名稱為：氫某酸 ）
鑒定酸（鑒定H＋ ）的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；②加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出
⑥.堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構成
＊溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2、氨水）它們的溶液無色。
＊有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)3↓）、藍色的氫氧化銅（Cu(OH)2↓）其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學式的最后面是“OH”
＊可溶性堿的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊試液遇溶堿變藍色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色
＊鑒定可溶性堿溶液（鑒定OH－）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿.
方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍色沉淀的是堿。
⑦.鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。無氧酸正鹽叫 “某化某”、含氧酸鹽叫“某酸某”按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。
4. 化學反應基本類型
①化合反應：Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ　　多變一的反應 （符合綠色化學要求）
②分解反應：Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋... 　 一變多的反應
＊＊分解反應前后元素的化合價發生改變。
③置換反應：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ　一單換一單的反應
＊＊溶液里的置換反應必須符合金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金
＊金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快
＊排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應；
＊排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。
注意：1、單質鐵在置換反應中總是變為＋2價的亞鐵
2、等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序按相對原子質量/化合價由小到大排列：Al（9）＞Mg（12）＞＞Fe（28）＞Zn（32.5）
④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，
＊＊復分解反應前后各元素和原子團的化合價都保持不變。
＊＊注意事項：復分解反應能否發生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。有沉淀生成的反應中，反應物中不能有難溶于水的物質。初中化學只有碳酸鹽跟酸反應和堿溶液與銨鹽反應有氣體生成
中和反應：酸跟堿作用生成鹽和水的反應。中和反應屬于復分解反應。
5.構成物質的粒子：分子、離子、原子(既表示種類又可表示個數)
①分子是保持物質化學性質的最小粒子。分子由原子構成，例：１個水分子由２個氫原子和１個氧原子構成 ，分子用化學式來表示。
分子的基本性質：小、輕、分子在不斷運動、分子之間有間隔、同一種物質的分子化學性質相同
分子基本性質的運用：“分子在不斷運動”解釋：溶解、升華、揮發、液化、氣味等。注意：溫度越高分子運動加速。“分子之間有間隔”解釋：體積變化、三態變化、溶解、熱脹冷縮等。
②原子是化學變化中的最小粒子。（注意：原子不是構成物質的最小粒子。）原子用元素符號表示。
＊原子的的構成：原子由核外帶負電的電子和帶正電的原子核構成，原子核由帶正電的質子和不帶電的中子構成。
對于中性粒子（原子、分子）：核電荷數=質子數=核外電子數
對于任何粒子（原子、分子、離子）：核電荷數=質子數
原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量=質子數+中子數
原子失電子帶正電，得電子帶負電（粒子失電子后不一定帶正電，得電子后不一定帶負電）
注意：原子不是構成物質的最小粒子。原子只是化學變化中的最小粒子；
普通氫原子核中只有質子無中子，氫原子的原子核就是一個質子。
＊分子和原子的區別：在化學變化中分子可分為更小的粒子---原子，原子不能再分。
物質發生物理變化時只是分子間的間隔發生變化，而分子本身沒有發生變化；發生化學變化時，分子被破壞，分子本身發生變化。
＊在一切化學反應中，反應前后元素的種類、原子的種類、原子的數目和原子的質量都不變。
＊＊原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團
常見的原子團：SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3－、PO43-、NH4＋
＊注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質單獨存在，因此含原子團的物質必定有三種或三種以上元素，二種元素組成的物質不含原子團。原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原子。
③離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子；帶負電的離子叫陰離子。
＊離子里：質子數＝核電荷數＝電子數±帶電量
＊離子符號的寫法：離子的電荷數標在右上角，電荷的數值等于它對應的化合價
＊陽離子:Na＋ Mg2＋ Al3＋ 、Ｈ+ NH4+、Fe2+亞鐵離子 Fe3+鐵離子 Ca2+
＊陰離子:Ｏ２－ 、OH－ S2-、Cl- SO4 2- CO32- NO3－、PO43－、ClO3－
總結：（1）分子既能構成非金屬單質（如：H2、O2、N2、等），又能構成非金屬化合物（如HCl、CO2、H2O、NH3、等）。（2）原子只能構成單質（如所有金屬、稀有氣體、碳、金剛石、石墨、硅等）（3）離子只能構成離子化合物（常見鹽、堿、堿性氧化物都屬離子化合物）判斷離子化合物的方法：凡含金屬元素或NH4+的化合物都是離子化合物
（4）不帶電的粒子：原子、分子、中子；帶正電的粒子：陽離子、質子；帶負電的粒子：陰離子、電子。
6、元素：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子總稱元素。
＊原子的核電荷數(即核內質子數)決定原子或離子的元素種類。
①大部分單個的元素符號表示：一種元素、該元素的一個原子、（少數表示）一種單質（金屬、稀有氣體、常溫下固態非金屬單質都可以直接用元素符號表示）
②地殼中元素按質量分數由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al鋁 Fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。
③化學的“語法”:＊“某分子”由“某原子構成”
＊“某物質”由“某元素組成”
＊“某物質”由“某某分子或原子或離子構成”（金屬單質、稀有氣體、常溫下固態非金屬單質由某原子直接構成）例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構成。1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成
＊元素、物質都是宏觀概念，只表示種類，不表示個數。不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素組成”
④具有相同核電荷數的粒子不一定是同種元素，
（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。
7、結構示意圖（原子結構示意圖、離子結構示意圖）
①區分：質子數－核外電子數＝0為原子結構示意圖
　　　　質子數－核外電子數》0為陽離子結構示意圖
　　　　質子數－核外電子數《0為陰離子結構示意圖
②原子結構示意圖：（主要看最外層）
元素的化學性質跟原子的最外層電子數關系最密切，原子的最外層電子數決定元素的化學性質：
＊最外層電子數小于４時，易失去最外層所有電子，成為陽離子（通常是金屬元素）
＊最外層電子數多于4時，易得到電子使最外層電子數變為8，成為陰離子（通常是非金屬元素）
＊最外層電子數等于8（只有一層電子層為2）時，不得失電子為穩定結構（通常是稀有氣體元素）
＊最外層電子數與化合價的關系：失多少為正多少價，得多少為負多少價。
＊電子層數＝周期數，最外層電子數＝族數
③不管是什么結構示意圖，只要：1、質子數相同屬于同一種元素；2、最外層電子數相同，化學性質也相同；3、最外層電子為8時穩定結構。
8、化學用語：
①元素符號(熟記下列元素名稱、符號)
核電荷數 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
元素名稱 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖
元素符號 H He Li Be B C N O F Ne
核電荷數 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
元素名稱 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 鉀 鈣
元素符號 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
元素名稱 錳 鐵 銅 鋅 鋇 銀 碘 金 汞 鉑
元素符號 Mn Fe Cu Zn Ba Ag I Au Hg Pt
書寫原則：一大二小
符號涵義：一種元素、該元素的一個原子、（少數表示）一種單質（金屬、稀有氣體、常溫下固態非金屬單質都可以直接用元素符號表示）
＊元素符號前的系數表示原子個數。
②離子符號
書寫：元素符號電荷數＋或－（電荷數＝1時，1省略）
例：2Mg2＋　前面的“2”表示二個鎂離子，后面的“2”表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷。
＊離子符號前的系數表示離子個數。
＊Fe2+亞鐵離子、 Fe3+鐵離子?。Ｒ姷脑訄F：SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3－、PO43-、NH4＋
③化合價　　　＋或－化合價數值　　　　　＋2
書寫：　　　　元　素　符　號　　　例：Mg　表示：鎂元素的化合價為＋2價。
離子和化合價書寫的區分：肩擔離子頭頂價，數前離子數后價。
④化學式
書寫（用化合價書寫化學式）：正價左負價右，十字約簡定個數，寫右下驗對錯。
單質的書寫：①氣態非金屬單質：在元素符號的右下角加2
②金屬、固態非金屬、稀有氣體單質：直接用元素符號。
氧化物的書寫：氧元素寫在右邊?！∷岬臅鴮懀篐＋酸根　堿的書寫：金屬元素＋OH（氨水除外）
鹽的書寫：金屬元素或氨根＋酸根
化學式的涵義：表示一種物質、元素組成、一個分子、構成一個分子中的原子個數。
＊化學式中元素符號右下角的系數表示構成一個分子中的原子個數。
＊化學式前系數表示分子個數。
⑤化學方程式
書寫原則：客觀事實和質量守恒定律。
書寫：寫好化學式，分清反應、生成物，條件要居中、狀態要寫清，系數要配平，不要忘等號。
涵義：①表示反應中的反應物、生成物、反應條件及狀態。
②表示反應中的反應物和生成物的質量比＝物質的相對分子質量×計量數之比
③表示反應中的粒子數之比＝計量數之比
必記的化學方程式：
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O　　　　CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑　　　　　2H2O22H2O+O2↑
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　　2KClO32KCl+3O2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2 　　　　　　Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 　　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 　　　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
符號總結：
9、常見試劑：
①催化劑（觸媒）：一變（在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率）二不變（而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變的物質）。催化作用：催化劑在化學反應里所起的作用叫催化作用。
注意：二氧化錳只是在氯酸鉀分解的反應里作催化劑，在其他反應里可能不是催化劑。
②還原劑：在化學反應中得到氧的物質。常用的還原劑有H2 、CO、C等具有還原性。
③氧化劑：在化學反應中失去氧的物質。常用的氧化劑有O2等具有還原性。
④干燥劑：易吸收或與水反應的物質。常用的干燥劑有氫氧化鈉、氧化鈣（但不能干燥酸性氣體如CO2、SO2等）、濃硫酸（但不能干燥堿性氣體如NH3等）
10、溶液：
①溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物。
＊溶液由溶質和溶劑組成。（在溶液里的反應，一般是溶質參加反應）
＊溶液中溶劑只有一種，而溶質可以是一種也可以是多種。
②溶質：被溶解的物質叫溶質（可以是氣體、液體或固體），但沒有溶解的物質不是溶液的一部分，不能認為是溶質。例：20℃時，50克食鹽放入100水中，沒有溶解的24克食鹽不是溶質，不是溶液的一部分
＊＊K2O、CaO、Na2O、BaO、CO2、SO2、SO3、P2O5溶于水后溶質是它們與水反應的生成物。
＊＊結晶水合物溶于水后溶質是沒有結晶水的物質。如：CuSO4 5H2O溶于水后溶質是CuSO4。
③溶劑：能溶解其他物質的物質叫溶劑。
＊由固體或氣體與液體組成的溶液中溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。
＊由液體與液體組成的溶液中，量多的為溶劑，量少的為溶質。如果有水存在，水一定是溶劑。
④溶液的分類：（飽和溶液和不飽和溶液）
＊飽和溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質溶液叫做這種溶質的飽和溶液。（蒸發溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液）
＊不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液
＊同種溶質在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大
＊飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化
一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變為不飽和溶液；向不飽和溶液加溶質、降低溶液溫度、蒸發溶劑可使不飽和溶液變為飽和溶。
加溶質②降低溶液溫度③蒸發溶劑
不飽和溶液 飽和溶液
加溶劑②升高溶液溫度
加溶質②降低升高溶液溫度③蒸發溶劑
Ca(OH)2不飽和溶液 　　　　　　　　　　Ca(OH)2飽和溶液
加溶劑②溶液溫度
⑤固體的溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
（關鍵詞：一定的溫度 100克溶劑 達到飽和狀態 溶質質量）
⑥溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線。
＊＊大部分固體的溶解度隨溫度升高而增大（如A物質），但NaCl的溶解度受溫度影響很?。ㄈ鏐物質），熟石灰的溶解度隨溫度高而減?。ㄈ鏑物質）。
S　　　　　　　　　點：a點表示在t1℃時C物質的溶解度是m克。
　　　　　　　　　　　　b點表示t2℃時A物質各B物質的溶解度都是p克。
m　　　　　　　　　　線：＊A、B、C三種飽和溶液由t4℃降溫到t1℃時，AB
n a A　　　有晶體析出，溶液仍為飽和溶液；C沒有晶體析出，
p c B　　溶液變成不飽和。
b d C 　?。獪囟仍诘陀趖3℃時，C物質的溶解度大于A物質的
T　溶解度；溫度在高于t3℃時，A物質的溶解度大于C物質
t1 t2 t3 t4 溶解度。
＊＊氣體的溶解度隨溫度降低、壓強的增大而增大。
⑦固體溶解度與溶解性的關系：
溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶（或不溶）
20℃的溶解度（克） >10 1～10 0.01～１ <0.01
常見難溶于水的物質有：大部分金屬、金屬氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸鹽
⑧溶液的酸堿性（度）：酸堿性用酸堿指示劑（石蕊試液、無色酚酞）測量，酸堿性度（ＰＨ值）用ＰＨ試紙測量。
酸性 中性 堿性
PH值 《7 ＝7 》7
紫色石蕊試液 紅色 紫色 藍色
無色酚酞試液 無色 無色 紅色
ＰＨ試紙 紅色 黃色 藍色
⑨溶液的導電性：所有的酸、堿、鹽水溶液都具有導電性。（原因是它們的溶液中有自由移動的電荷）＊＊＊所有的溶液不帶電。
⑩溶液中的離子共存：陽離子與陰離子結合，產生氣體或水或沉淀時，離子不能共存。
11、混合物的分離：把混合物里的各種物質分開，得到混合物中每一組分的純凈物。
常用的物理方法有：溶解、過濾、結晶等
化學方法是：通過化學反應，使某些組分變為與原物質不同狀態的物質而分開
＊過濾：分離一種溶另一種不溶的混合物。
＊結晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結晶。
結晶方法：①蒸發溶劑結晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl）
從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發溶劑的方法。
②冷卻熱的飽和溶液結晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀）此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。
12、環保與污染物及防治措施
①、空氣污染：（1）來源：礦物燃料的燃燒，主要有害氣體是（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等，目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
（2）空氣污染的危害、保護：
危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等
保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，使用新能源；使用脫硫煤；工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等
（3）目前環境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）
②、水質污染：（1）來源：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用、生活污水的任意排放　　　（2）防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。
（3）愛護水資源：節約用水，防止水體污染
③、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）
（1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）；
煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等
（2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）；
汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。
④、“白色污染”及環境保護
（1）危害： ①破壞土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存；
③如果焚燒含氯塑料會產生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染
（2）解決途徑： ①減少使用不必要的塑料制品；②重復使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各種廢棄塑料
⑤、二氧化碳對環境的影響：過多排放引起溫室效應。
（1）來源：礦物燃料的燃燒
（2）防治：植樹造林、使用新能源或減少使用礦物燃料的燃燒、節約紙或使用電子卡片或不使用一次性筷子等。
化合價數值
c
dRab
電荷數值
一個分子中的原子個數
原子或離子或分子個數
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品資料·第 9 頁 （共 9 頁） 版權所有@21世紀教育網

展開更多......

收起↑