資源簡介

登陸21世紀教育 助您教考全無憂
超級化學復習筆記－規律篇
1、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金
①金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快
②排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應；
③排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。
④混合鹽溶液與一種金屬發生置換反應的順序是“先遠”“后近”
2、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
3、金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：
①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。
③在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。
4、物質燃燒時的影響因素：
①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。
②氧氣的濃度不同，現象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。
③氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。
④物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
5、影響物質溶解的因素：
①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。
②升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。
③溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。
6、元素周期表的規律：
①同一周期中的元素電子層數相同，從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。
②同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。
7、原子結構知識中的八種決定關系：
①質子數決定原子核所帶的電荷數（核電荷數）。因為原子中質子數＝核電荷數。
②質子數決定元素的種類
③質子數、中子數決定原子的相對原子質量。因為原子中質子數＋中子數＝原子的相對原子質量。
④電子能量的高低決定電子運動區域距離原子核的遠近。因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。
⑤原子最外層的電子數決定元素的類別。因為原子最外層的電子數＜4為金屬，＞或＝4為非金屬，＝8（第一層為最外層時＝2）為稀有氣體元素。
⑥原子最外層的電子數決定元素的化學性質。因為原子最外層的電子數＜4為失電子，＞或＝4為得電子，＝8（第一層為最外層時＝2）為穩定。
8、實驗中的規律：
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。
　凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
　凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”
9、質量守恒定律
參加反應的各種物質的總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，這叫做質量守恒定律。微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。
宏觀 元素種類不變
物質總質量不變
五個不變 原子的種類不變
微觀 原子的數目不變
化學反應過程 原子的質量不變
兩個一定變 宏觀：物質種類一定變
微觀：分子種類一定變
一個可能改變：分子數目可能變
10、復分解反應的條件
（1）、有水生成或氣體生成或沉淀生成；
（2）、酸與其他物質反應，其他物質可溶也可不溶；堿和鹽、鹽和鹽反應兩者都必須可溶；
（3）、復分解反應中化合價不變
11、影響反應速率的因素
①溫度②反應物的濃度③反應物的接觸面積④催化劑
12、物質提純（除雜）的方法（化學方法）
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅， 　　2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸或通過氫氧化鈉固體
4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 　　　　　　　7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸 　　　　　9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸 　　11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑 　　　　　　　　　15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。
13、池塘增氧的方法
①往池塘中泵入空氣②將池塘水噴向空中③在池塘中種植適量的水生植物。
14、與生物、物理有關的化學知識考點
1、生物中的化學知識
A、光合作用：6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2（注意條件）吸入二氧化碳呼出氧氣
B、呼吸作用：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O（注意條件）吸入氧氣呼出二氧化碳
C、胃酸問題：人體的胃會產生一定量的酸，主要成份是鹽酸，有助于人體內食物的消化，但若產生的鹽酸過量會造成胃病，甚至胃潰瘍
一般胃病：降低胃中溶液酸性
鹽：碳酸鹽（不宜治療胃潰瘍因為有氣體產生可能會造成胃穿孔）
堿：氫氧化鋁
D、胃鏡中的鋇餐：（檢查胃病的方法）
BaSO4,不能誤食BaCO3，因為后都與胃中鹽酸反應生成可溶性鋇鹽從而使人發生重金屬中毒BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑）
E、加碘食鹽（主要成分是NaCl,碘元素存在KIO3）為防止甲狀腺腫大病
2、物理中的化學知識
A、ρ=m/v的應用 m可以是溶液也可以是純凈物，化學反應前后溶液密度的變化：固態物質溶于溶液中溶液的密度增大，溶液中有晶體析出時溶液的密度變小；固態物質不溶于溶液中時溶液的密度不變。
B、壓強、溫度與氣體壓強的關系：
溫度升高瓶內壓強升高，溫度降低瓶內壓強降低。
C、化學變化后氣體壓強的變化：
反應后溶液如吸收氣體則瓶內壓強降低。反應放出氣體瓶內壓強升高
15、反應規律：　　　　
（一）、初中的置換反應有：
（1）金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣
（2）金屬單質 + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽
（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
（二）、初中的分解反應有：
1、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑　
２、過氧化氫分解氧氣：2H2O2 MnO2　2H2O+O2↑
３、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
４、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
５、鍛燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑
６、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
７、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 MnO2　2KCl + 3O2 ↑
８、加熱氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑
（三）、初中的復分解反應有：
①堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O　　②堿＋酸→鹽＋H2O
③酸＋鹽→新鹽＋新酸　　　　④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
⑤鹽＋堿→新鹽＋新堿
（四）、有沉淀生成的反應有：
① Bａ2＋＋SO42－＝BａSO4↓　　　　　②Ag++Cl-=AgCl↓
③除Ｋ＋、Ｎａ＋外的金屬離子＋ＣＯ３－＝難溶性碳酸鹽↓
④除Ｋ＋、Ｎａ＋、Ｃａ＋、Ｂａ＋外的金屬離子＋ＯＨ－＝難溶性堿↓
16、有關不同
1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。
2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。
（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）
4、元素種類不同：是因為質子數不同。
5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。
6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同
7、氧氣的量不同，實驗現象也不同。例如：硫在空氣中與在氧氣中燃燒的火焰
氧氣的量不同，生成物也不同。例如：碳在充足的氧氣中燃燒生成二氧化碳，在不充足的氧氣中生成一氧化碳。
17、有關條件：
①燃燒的條件：A、可燃物B、與空氣（氧氣）接觸C、溫度要達到可燃物的著火點或著火點以上。
知識遷移：滅火的原理：A、移走可燃物B、隔絕空氣（氧氣）C、降溫至可燃物的著火點以下
②鐵生銹的條件：在潮濕的空氣中易生銹。
知識遷移：防止鐵生銹的原理：防水、隔氧。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品資料·第 1 頁 （共 4 頁） 版權所有@21世紀教育網

展開更多......

收起↑