資源簡介

鐵及其化合物
1. (廣東文科基礎64)、鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是（ ）
A. 不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素
B. 一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應
C. 鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應
D. 在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
2、（2005年上海）某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質的量濃度為（假設反應前后體積不變）（ ）
A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.8mol/L D、1.0mol/L
3．(2006年廣東卷)下列實驗中，溶液顏色有明顯變化的是
A．少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中
B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
C．少量Na2O2固體加入到過量NaHSO3溶液中
D．往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液
4．(2006年廣東卷)等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是
A．2mol·L-1H2SO4溶液 B．18 mol·L-1H2SO4溶液
C．6 mol·L-1KOH溶液 D．3 mol·L-1HNO3溶液
5.（2006年江蘇卷）將5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol·L－1的某溶液中有氫氣產生，充分反應后有金屬剩余。該溶液可能為
A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液
6．(2007年江蘇某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質的量之和為ymol，其中Cu的物質的量分數為a ，將其全部 投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(假設NO是唯一的還原產物)。下列說法正確的是
A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解
B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3＋
C．若金屬全部溶解，且產生336mL氣體(標準狀況)，則b=0.3
D．當溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時，則a與b的關系為：b≥80y(1－a/3)
7.（2004年江蘇卷）(8分)某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為1.96g的該結晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變為灰綠色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被還原為Mn2+。
請回答以下問題：
(1)該結晶水合物中含有的兩種陽離子是 和 ，陰離子是 。
(2)試通過計算確定該結晶水合物的化學式。
8、（2005年全國）（18分）某校化學小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）
（1）裝置B中發生反應的化學方程式是 。
（2）裝置E中的現象是 。
（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3＋的操作方法：
（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如下：
濾液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶體
①步驟I中通入Cl2的作用是 。
②步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：  。
③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結合離子方程式簡要說明）  。
9．（2005年廣東）（12分）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白（TiO2）是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦礦儲量居世界首位。含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）制取TiO2的流程如下：

⑴ Ti的原子序數為22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。
⑵ 步驟①加鐵的目的是____________________________________________________；
　　 步驟②冷卻的目的是____________________________________________________。
⑶ 上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產物是___________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應加入_________________處理。
⑷ 由金紅石(TiO2)制取單質Ti，涉及到的步驟為：

已知：① C(s) + O2(g) == CO2(g)； △H = －393.5 KJ/mol
② 2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)； △H = －566 KJ/mol
③ TiO2(s) + 2Cl2(g) == TiCl4(s) + O2(g)； △H = +141 KJ/mol
則TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)== TiCl4(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。
反應TiCl4 + 2Mg == 2MgCl2 + Ti 在Ar氣氛中進行的理由是__________________________。
10．（2005年江蘇）（12分）硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：
①將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2 ~ 3遍；
②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50 ~ 80℃之間至鐵屑耗盡；
③趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；
④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2 ~ 3次，再用濾紙將晶體吸干；
⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。
請回答下列問題：
（1）實驗步驟①的目的是 ，加熱的作用是 。
（2）實驗步驟②明顯不合理，理由是 。
（3）實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是 ；
。
（4）經查閱資料后發現，硫酸亞鐵在不同溫度下結晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示（僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體）。
硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成
溫度/℃
0
10
30
50
56.7
60
64
70
80
90
溶解度/g
14.0
17.0
25.0
33.0
35.2
35.3
35.6
33.0
30.5
27.0
析出晶體
FeSO4·7H2O
FeSO4·4H2O
FeSO4·H2O
請根據表中數據作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。
（5）若需從硫酸亞鐵溶液中結晶出FeSO4·4H2O，應控制的結晶溫度（t）的范圍為 。
12、（13分）A、B兩種固體，都由甲、乙兩種元素組成。在A、B中，甲、乙兩種元素的原子個數比分別為1：1和1：2，高溫煅燒A、B時，產物都是C（固體）和D（氣體）。由D可制得E（酸）。E和另一種酸組成的混合酸跟甲苯反應可生成三硝基甲苯。C與E的稀溶液反應得到溶液F，往F溶液中加入氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀經灼燒后轉變成C。往F溶液中加入甲元素的單質得到溶液G。試根據以上信息填寫下列空白：
（1）A的化學式（分子式）是 ；
（2）B煅燒生成C和D的化學方程式是 ；
甲元素的單質與F溶液反應的離子方程式是 ；
（3）往G溶液中加入NaOH溶液發生的現象是 ；
13、（2005年上海）硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸猴，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實驗步驟如下：
（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有 。
(a) 容量瓶 (b) 燒杯 (c) 燒瓶
（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是 。
(a) 控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比 (b) 確定下一步還原所需鐵的量
(c) 確定氧化Fe2+所需NaClO3的量 (d) 確保鐵的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO3氧化時反應方程式如下：
6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O
若改用HNO3氧化，則反應方程式如下
6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O
已知1mol HNO3價格0.16元、1mol NaClO3價格0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的得弊，利是 ，弊是 。
聚合硫酸鐵溶液中SO42ˉ與Fe3+物質的量之比不是3:2。根據下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產品溶液中SO42ˉ與Fe3+物質的量之比。
（4）測定時所需的試劑 。
(a) NaOH (b) FeSO4 (c) BaCl2 (d) NaClO3
（5）需要測定 和 的質量（填寫化合物的化學式）。
（6）選出測定過程中所需的基本操作 （按操作先后順序列出）。
(a) 萃取、分液 (b) 過濾、洗滌 (c) 蒸發、結晶
(d) 冷卻、稱量 (e)烘干或灼燒
14.（2006年上海卷）合成氨工業生產中所用的α－Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質的量之比為4︰5，其中Fe2＋與Fe3＋物質的量之比為___________。
（2）當催化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質的量之比為1︰2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數為___________（用小數表示，保留2位小數）。
（3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發生如下反應：
2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑。為制得這種活性最高的催化劑，應向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的質量為_________g。
15.（14分）中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下：
將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題：
（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍： 。
（2）A、B、H的化學式：A 、B 、H 。
（3）①H2O2分子的電子式： 。
②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式： 。
（4）寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現象：
（5）在C溶液中加入與C等物質的量的Na2O2，恰好使C轉化為F，寫出該反應的離子方程式：
16.（15分）（2007山東卷）　鐵及鐵的化合物應用廣泛，如ＦｅＣｌ3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
（1）寫出ＦｅＣｌ3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式　　　　　　　　　　　　　。
（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。
正極反應　　　　　　　　　　，負極反應　　　　　　　　　　　　。
（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Ｃｕ2＋、Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的濃度均為0.10 mol·Ｌ－1，請參照下表給出的數據和藥品，簡述除去ＣｕＣｌ2溶液中Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的實驗步驟：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
氫氧化物開始沉淀時的ｐＨ
氫氧化物沉淀完全時的ｐＨ
Ｆｅ3＋
Ｆｅ2＋
Ｃｕ2＋
1.9
7.0
4.7
3.2
9.0
6.7
提供的藥品：Ｃｌ2　　濃Ｈ2ＳＯ4　　ＮａＯＨ溶液　　ＣｕＯ　　　Ｃｕ
（4）某科研人員發現劣質不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設計最佳實驗，驗證劣質不銹鋼易被腐蝕。
有關反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　
劣質不銹鋼腐蝕的實驗現象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
17．（2007四川卷）( 15 分）
下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。
請填寫下列空白：
（1）在周期表中，組成單質G的元素位于第__________周期_________族。
（2）在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________________。
（3）在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是_________
（填寫序號）。
（4）反應④ 的離子方程式是：_______________________________________
( 5 ）將化合物D 與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環保高效凈水劑K2FeO4 （高鐵酸鉀）．同時還生成KNO2和H2O 。該反應的化學方程式是：
_____________________________________________________________________。
18．（2008年江蘇）（8分）根據下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應的元素符號表示）：
⑴寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學方程式： 。
⑵某同學取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變為藍色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式： 、 。
⑶寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式： 。
⑷由E制備的E(C2H5)2的結構如右圖，其中氫原子的化學環境完全相同。但早期人們卻錯誤地認為它的結構為：。核磁共振法能夠區分這兩種結構。在核磁共振氫譜中，正確的結構有 種峰，錯誤的結構有 種峰。
19．（2008年寧夏）（14分）
某廠的酸性工業廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業生產中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產一定量的鐵紅和氧化銅。
填寫下面空白。
（1）圖中標號處需加入的相應物質分別是① 　　、②　　　、③　　　、④　　　、⑤　　　　　；
（2）寫出①處發生反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；寫出③處發生反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）鐵紅的化學式為　　　　　　　　　；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業上的一種主要用途：鐵紅　　　　　　　　　　　　　　　；氧化銅　　　　　　　　　　　　　　　。
20．（2008年上海）等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的試驗條件下進行反應，測定在不同時間t產生氫氣體積v的數據，根據數據繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應的試驗組別可能是
A．4-3-2-1 B．1-2-3-4 C．3-4-2-1 D．1-2-4-3
21. （2008年上海）（A）如上圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）。試回答下列問題：
實驗序號
甲針筒內物質
乙針筒內物質
甲針筒的現象
1
10mLFeSO4溶液
10mLNH3
生成白色沉淀，后變色
2
20mLH2S
10mLSO2
3
30mLNO2(主要)
10mLH2O(l)
剩有無色氣體，活
塞自動向內壓縮
4
15molCl2
40mLNH3
⑴實驗1中，沉淀最終變為 色，寫出沉淀變色的化學方程式 。
⑵實驗2甲針筒內的現象是：有 生成，活塞 移動（填向外、向內、不）。
反應后甲針筒內有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入 溶液中。
⑶實驗3中，甲中的30mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是
，寫出NO2與H2O反應的化學方程式 。
⑷實驗4中，已知:3Cl2+2NH3→N2+6HCl。甲針筒除活塞有移動，針筒內有白煙產生外，氣體的顏色變化為 ，最后針筒中剩余氣體的體積約為 mL。
22. （2008年北京卷）（14分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產物略去）：
⑴取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質是（填寫化學式） 。
⑵Z為一種或兩種氣體：
①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應I中能同時生成兩種氣體的化學方程式是 。
②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學式是 。
⑶向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號） 。
⑷取Y中的溶液，調pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2mol I―時，共轉移3 mol電子，該反應的離子方程式是 。
⑸另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應。若溶液中一定不會產生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質組合是（各組合中的物質用化學式表示） 。
23. （2008年廣東卷）（12分）
某種催化劑為鐵的氧化物。化學興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態進行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現紅色。一位同學由此得出該催化劑中鐵元素價態為+3的結論。
（1）請指出該結論是否合理并說明理由?????　　　。
（2）請完成對鐵元素價態的探究：
限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：3 mol·L-1H2SO4/3％ H2O2、6 mol·L-1HNO3/0.01 mol·L-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1Kl、20％ KSCN、蒸餾水。
提出合理假設
假設1：　　　　　　　；
假設2：　　　　　　　；
假設3：　　　　　　　。
設計實驗方案證明你的假設（不要在答題卡上作答）
實驗過程
根據②的實驗方案，進行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現象與結論。
實驗操作
預期現象與結論
步驟1：
步驟2：
步驟3：
…
24．（08北京卷）通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態單質。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)；Y和Z均由元素R組成，反應Y＋2I－＋2H+===I2＋Z＋H2O藏作為Y的鑒定反應。
(1)Y與Z的關系是(選填字母)___________。
a、同位素 b、同系物 c、同素異形體 d、同分異構體
(2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區別二者的實驗方法_____________________________________________________________________________________。
(3)舉出實例說明X的氧化性比硫單質的氧化性強(用化學方程式表示)。
______________________________________________________。
(4)氣體(CN)2與X化學性質相似，也能與H2反應生成HCN(其水溶液是一種酸)。
①HCN分子中含有4個共價鍵，其結構式是____________________。
②KCN溶液顯堿性，原因是(用離子方程式表示)_________________________________。
(5)加熱條件下，足量的Z與某金屬M的鹽MCR3(C為碳元素)完全反應生成CR2和MmRn(m、n均為正整數)。若CR2質量為w1g，MmRn質量為w2g，M的相對原子質量為a，則MmRn中m∶n＝__________________(用含w1、w2、和a的代數式表示)。
25．（08北京卷）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末，取樣進行下列實驗(部分產物略去)：
(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質是(填化學式)________________。
(2)Z為一種或兩種氣體：
①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學方程式是______________________________。
②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，則Z中兩種氣體的化學式是________________。
(3)向Y中通入過量的Cl2，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號)________________。
(4)取Y中的溶液，調節pH約為7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2molI－時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是_________________________________。
(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應，若溶液中一定不會產生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質組合是(各組合中物質用化學式表示)__________________________。
答 案
1、B2、C3、B4、A5、D6、AD
7、答案：(1)NH4+、Fe2+，SO42-)
(2)據題意：n(SO42-)= =0.01mol
5Fe2+ + Mn04—+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
5 1
n(Fe2+) O.001 mo1
n(Fe2+)=O.001 mol×5=0.005mol
根據離子化合物中陰、陽離子電荷平衡的原理，n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42—)
n(NH4+)=O.01 mol
n(H2O)=
=O.03 mol
該結晶水合物的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O [或(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]
8、答案：（1）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 （2）黑色固體變紅，右端管壁有水珠
（3）取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色
（4）①將Fe2+氧化成Fe3+ ②加熱濃縮。冷卻結晶，過濾
③3Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，過量鹽酸抑制FeCl3水解
9、答案：(1) 4 ⅣB (2)將Fe3+ 還原為Fe2+ 析出（或分離、或得到）FeSO4·7H2O
(3) FeSO4·7H2O 石灰（或碳酸鈣、廢堿） (4) - 80 kJ·mol-1
防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)作用
10、答案：（1）除油污 升高溫度，溶液堿性增強，去油污能力增強
（2）應該鐵屑過量（或反應后溶液中必須有鐵剩余），否則溶液中可能有Fe3+存在
（3）用冰水洗滌可降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗
（4）如圖

（5）56.7℃ ＜ t ＜ 64℃
12、答案：（1）FeS （2）4FeS2+1102 2Fe2O3+8SO2 2Fe3++Fe 3Fe2+
（3）生成的沉淀由白色變成灰綠色最終變成紅褐色
13、答案：（1）b（2）b、c（3）利：原料成本較低 弊：產生氣體對大氣有污染
（4）a、c（5）Fe2O3、BaSO4（6）b、e、d
14、答案：（1）2︰1 （2）0.72 （3）6克
15、答案：（1）1nm～100nm（2）Fe FeS H2SO4（稀）（3）①HH②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（4）取少量E于試管中，用膠頭滴管入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍。（或其他合理答案）（5）4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋
16.（1）2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
(2)裝置圖
正極反應：Ｆｅ3＋＋ｅ－＝Ｆｅ2＋（或2Ｆｅ3＋＋2ｅ－＝2Ｆｅ2＋）
負極反應：Ｃｕ＝Ｃｕ2＋＋2ｅ－（或Ｃｕ－2ｅ－＝Ｃｕ2＋）
（3）①通入足量氯氣將Ｆｅ2＋氧化成Ｆｅ3＋；②加入ＣｕＯ調節溶液的ｐＨ至3.2～4.7；
③過濾[除去Fe(OH)3]
（4）ＣｕＯ＋Ｈ2ＳＯ4＝ＣｕＳＯ4＋Ｈ2Ｏ
ＣｕＳＯ4＋Ｆｅ＝ＦｅＳＯ4＋Ｃｕ，不銹鋼表面有紫紅色物質生成。
17．( 15 分）( l ）四（或4 ) VIII ( 2 ) l ：2
( 3 ）③ ( 4 ) 3Fe2+ + NO3－ + 4H+ + ＝ 3Fe3+ + NO↑+2H2O
( 5 ) Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O
18．⑴Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
⑵4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2
⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O
⑷1 3
19.（14分）(1)①鐵屑 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ④氫氧化鈉 ⑤氫氧化鈉
(2)Fe+2H+＝Fe2++H2↑ 2Fe3++Fe＝3Fe2+
Cu2++Fe＝Cu+Fe2+ 2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+
3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)Fe2O3 用作紅色涂料 用作制造銅鹽的原料
20．A、C
21．（A）（本題共12分）
⑴紅褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ ⑵黃色固體 向內 NaOH
⑶NO 3NO2+H2O=2HNO3+NO ⑷黃綠色變為無色 5
22.(14分)⑴Al ⑵①C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O ②NO CO2 ⑶Cu2＋ Fe3＋ H＋⑷2Fe2＋+3H2O2+4I―=2Fe(OH)3↓+2I2 ⑸CuO、C；CuO、C、Fe2O3
23。(1)?? 該結論不正確。稀HNO3有強氧化性，若該鐵的價態為+2價，則被氧化為+3價同樣可使KSCN溶液變血紅色。
(2) ①提出合理假設
假設1：催化劑中鐵元素的價態為+3價。
假設2：催化劑中鐵元素的價態為+2價。
假設3：催化劑中鐵元素的價態既有+3價也有+2價。
②設計實驗方法證明你的假設
③實驗過程
實驗操作
預期現象與結論
步驟1：將適量稀H2SO4加入少許樣品于試管中，加熱溶解；
溶液呈黃綠色，說明溶液中含Fe2+或Fe3+。
步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。
若KMnO4溶液的紫紅色褪去為無色溶液，則說明催化劑中鐵元素的價態含+2價；若不褪色，則說明催化劑中鐵元素的價態不含+2價。
步驟3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液。
若溶液變為血紅色，則說明催化劑中鐵元素的價態含+3價；若溶液無明顯變化，則說明催化劑中鐵元素的價態不含+3價。
24、【解析】X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素，為：Cl2，根據反應式：Y＋2I－＋2H＋=I2＋Z＋H2O，可知Y中必含有“O”，其為氣體單質，只能是O3，故Z是O2，據此可知Y和Z是同素異形體；O3的漂白是利用其強氧化性，是不可逆的，而SO2的漂白具有可逆性，受熱能恢復原色，故可以加熱區分；證明Cl2比S的氧化性強，可以從其單質的置換，氧化變價金屬呈現的價態不同等多方面體現；HCN的結構簡式為：，KCN溶液呈堿性，是由于其中的CN-水解的緣故；足量的Z與鹽完全反應生成CR2和MmRn，根據原子守恒，可知R為O，據此反應式可寫為：
O2+MCO3= CO2+MmRn
w1 w2
44 1/m（am+16n），列比例式整理得：m：n=
【答案】
【高考考點】元素周期表、氧化還原性強弱的判斷、物質結構、鹽類水解等知識
【易錯提醒】錯誤的進行有關計算。
【備考提示】本題屬于推斷題，考查了元素周期表的知識，要求熟練掌握元素周期表的知識，同時，對常見元素化合物的知識要熟練掌握，在此基礎上，根據題目大膽猜測，仔細驗證，即能得出正確答案。
【解析】根據題給物質，包括Fe2O3，Fe，CuO，C，Al，根據(1)中現象，可知不含Al，Y為亞鐵鹽溶液，固體為Cu和Fe；Z為一種氣體時，濃酸為硫酸，其：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，通過碳酸氫鈉后，氣體只有CO2， 若是兩種氣體時，濃酸為硝酸，C＋4HNO3=CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，通過水后，氣體為CO2和NO；向Y中通入過量氯氣，生成的FeCl3逐漸與鐵粉和銅粉反應生成CuCl2和FeCl3，溶液陽離子為Cu2＋，Fe3＋和H＋；氯化亞鐵溶液中加淀粉碘化鉀和H2O2時，其反應為:2Fe2＋＋3H2O2＋4I－=2Fe(OH)3↓＋2I2；原樣品中加足量稀硫酸，Y溶液中不出現紅色固體，則原樣品中不存在鐵和鋁，故其可能組合為：CuO和C或CuO、C和Fe2O3。
25、【答案】
【高考考點】元素化合物知識和有關計算、離子方程式的書寫
【易錯提醒】不能正確理解通入過量氯氣對反應的影響，造成書寫的離子不全，離子方程式書寫錯誤。
【備考提示】探究性學習的方法及思維方式，是一種高考的發展方向之一。其往往采用對比的方法，根據實驗中出現的不同現象進行合理的解釋或闡述，以期展現思維的過程。希望同學們在復習備考中多注意訓練，逐步培養自己科學的學習研究素養。

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