資源簡介

鎂鋁
1.（2004年廣東卷）把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42ˉ全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是
A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2ˉ D、Al3+和Al(OH)3
2.鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄等。下列與這些用途無關的性質是（ ）。
A．不易生銹 B．導電性好 C．密度小 D．強度高
3．(2004年全國)若1.8g某金屬跟足量鹽酸充分反應，放出2.24L（標準狀況）氫氣，則該金屬是（ ）
A．Al B．Mg C．Fe D．Zn
4．（2005年廣東）鉈（Tl）是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質中發生反應：Tl3++ 2Ag ==Tl+ + 2Ag+。下列推斷正確的是
A．Tl+ 的最外層有1個電子 B．Tl3+ 的氧化性比Al3+弱
C．Tl能形成+3價和+1的化合物 D．Tl+ 的還原性比Ag強
5．（2005年江蘇）氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高溫 2 AlN + 3 CO 下列敘述正確的是
A．在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B．上述反應中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子
C．氮化鋁中氮元素的化合價為—3
D．氮化鋁晶體屬于分子晶體
6．(2006年江蘇)向一定量的下列物質的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解．這種物質是（ ）
A．MgS04 B．NaAl02 C．A1C13 D．FeCl3
7、（2008年廣東卷）相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是
A.Al B.Al(OH)3 C.Al Cl3 D.Al2O3
8、（2004年天津）（14分）鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成。
回答下列問題：
（1）單質鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為 （用化學式表示）。
（2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式 。
（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是 。
① 硫酸鋁和氫氧化鈉 ② 硫酸鋁和氨水 ③ 硫酸鋅和氫氧化鈉 ④ 硫酸鋅和氨水
（4）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應的離子方程式 。
試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因 。
9．（2004全國）粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：
①取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成；
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·鹽酸中，得溶液C；
③將①中得到的單質B和溶液C反應，放出 l.12 L（標況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質B；④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。
請填空：
（1）①中引發鋁熱反應的實驗操作是_______________________，產物中的單質B是______________。
（2）②中所發生的各反應的化學方程式是____________________________________
_________________________________________________________。
（3）③中所發生的各反應的離子方程式是_____________________________ _____
_________________________________________________________。
（4）若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c（Mg2+）為___________________，
c（Fe2+）為____________________________________________________。
10、(2005年北京春) (12分)為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成，分別進行
下列實驗。(1)若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體(標準狀況，下同)體積為b L。
反應的化學方程式是__________________________.
樣品中鋁的質量是_____________g
(2)若取a g樣品將其點燃，恰好完全反應，該反應的化學方程式是：_____________，氧化鐵與鋁的質量比是_____________.
(3)待(2)中反應產物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與(1)中所得氣體的體積比c：b=_____________.
11．（2005年江蘇）下圖中，A、C是工業上上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，H、G是正四面體結構的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是由兩種常見元素組成的化合物（圖中部分反應物或生成物沒有列出）。
請按要求回答：
（1）寫出B的化學式 ，G的電子式 。
（2）反應①的離子方程式 ；
（3）反應②進行的條件是 ， ；
（4）反應③的化學方程式為 。
12．(2006年廣東卷) (13分) 往有機聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴大其應用范圍。例如，在某聚乙烯樹脂中加入等質量由特殊工藝制備的阻燃型Mg(OH)2，樹脂可燃性大大降低。該Mg(OH)2的生產工藝如下：
⑴精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應合成堿式氯化鎂［Mg(OH)2-xClx·mH2O］，
反應的化學方程式為 。
⑵合成反應后，繼續在393K～523K下水熱處理8h，發生反應：
［Mg(OH)2-xClx·mH2O］==(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O
水熱處理后，過濾、水洗。水洗的目的是 。
⑶阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點。上述工藝流程中與此有關的步驟是 。
⑷已知熱化學方程式：
Mg(OH)2(s)==MgO(s)+H2O(g)； △H1=+81.5kJ·mol-1
Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g)； △H2=+87.7kJ·mol-1
①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是 。
②等質量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果較好的是 ，
原因是 。
⑸常用阻燃劑主要有三類：A.鹵系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.無機類，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。從環保的角度考慮，應用時較理想的阻燃劑是 (填代號)，理由是 。
13.（2006年江蘇卷）(10分)某化學興趣小組按照下列方案進行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗：步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應完全后過濾。
步驟2：邊攪拌邊向濾液中滴加稀硫酸至溶液pH=8～9，靜置、過濾、洗滌。
步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。
步驟4：將得到的溶液蒸發濃縮、冷卻、結晶、過濾、干燥。
請回答以下問題：
⑴上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃儀器。
⑵步驟1過濾的目的是__________________________________________。
⑶當步驟2中的溶液的pH=8～9時，檢驗沉淀是否完全的方法是______________。
⑷步驟2中溶液的pH較難控制，可改用____________________。
14．(2006年江蘇)（5分）把鋁、鐵混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L鹽酸中，反應后鹽酸的濃度變為4.6mol／L(溶液體積變化忽略不計)．
求：（1）反應中消耗HCl的物質的量．
（2）該混合物中鋁、鐵的物質的量．
15．(2007北京卷)（17分）某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究。
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：
實驗步驟
實驗現象
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中。
產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變為無色。
反應結束后分離出溶液備用
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中。
一段時間后固體由紅色變為綠色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3]
按反應類型寫出實驗中發生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）
置換反應 ；
化合反應 。
（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產生氣泡。持續電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現象是 。
解釋此現象的離子方程式是 。
（3）工業上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應來。
① 用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學方程式來表示）
。
② MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產生Mn2＋，該反應的離子方程式是
。
16、（2008年重慶）（14分）某學習小組用題27圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。
⑴、A中試劑為_____________________________。
⑵、實驗前，先將鋁鎂合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是________________________________________。
⑶、檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，
需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固
體過濾、洗滌、干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢
復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試
劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是__________________
_____________（填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視
外，還應_________________________。
⑷、B中發生反應的化學方程式為
_____________________________________________；
⑸、若實驗用鋁鎂合金的質量為a g ，測得氫氣體積為b mL （已換算為標準狀況），B中剩余固體質量為c g，則鋁的相對原子質量為____________________。
⑹、實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將___________________（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。
17、（2008年上海）明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質。具體實驗步驟如下圖所示：
根據上述圖示，完成下列天空：
⑴明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取濃氨水（每升含有250.28g氨） mL，用規格為 mL量筒量取。
⑵氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K＋、SO42－外，還有大量的NH4＋。檢驗NH4＋的方法是 。
⑶寫出沉淀物中所有物質的化學式 。
⑷濾液I的成分是水和 。
⑸為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量 溶液，產生白色沉淀。
② 、 、 （依次填寫實驗操作名稱）。
③冷卻、稱重。
⑹若試樣為mg，沉淀的物質的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質的量為：
mol(用含m、n的代數式表示)。
18. (2006年全國)置換反應的通式可以表示為：
單質（1）+化合物（1）＝化合物（2）+單質（2）
請寫出滿足以下要求的3個置換反應的化學方程式：
①所涉及的元素的原子序數都小于20；
②6種單質分屬6個不同的主族。
答 案
1、B 2、B 3、A 4、C 5、C 6、C 7、A
8、答案：（1）[或]（2）
[或]
（3）①③④（4）
可溶性鋅鹽與氨水反應產生的可溶于過量氨水中，生成，氨水的用量不易控制
9、答案：（1）加少量KClO3，插上Mg條并將其點燃 Fe
（2）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O
（3）Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑ Fe＋2Fe3+＝3Fe2+
（4）c（Mg2+） 0.67mol·， c（Fe2+） 2.3mol·。
10、答案：(1)2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H3↑9b/11.2(2)2A1+Fe2O3點燃 A12O3+2Fe
80:27(3)2：3
11、答案：
（1）Al
（2）Al3+ + 3AlO2— + 6H2O = 4Al(OH)3↓ （3）光照 過量Cl2
（4）Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4↑
12、答案：⑴2MgCl2+(2-X)Ca(OH) 2+2mH2O==2[Mg(OH)2-XClx ·mH2O]+(2-X)CaCl2
⑵除去附著在Mg(OH)2表面的可溶性物質MgCl2 、CaCl2 等。
⑶表面處理。
⑷①Mg(OH)2和Al(OH)3受熱分解時吸收大量的熱，使環境溫度下降；同時生成的耐高溫、穩定性好的MgO、Al2O3覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳。
②Mg(OH)2 Mg(OH)2的吸熱效率為：81.5kJ·mol-1/58g·mol-1=1.41 kJ·g-1
Al(OH)3的吸熱效率為：87.7kJ·mol-1/78g·mol-1=1.12 kJ·g-1 等質量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸熱多。
⑸C 四溴乙烷、磷酸三苯酯沸點低，高溫時有煙生成，且高溫時受熱分解產生有毒、有害的污染物。無機類阻燃劑Mg(OH)2和Al(OH)3無煙、無毒、腐蝕性小。
13、答案：（1）燒杯 漏斗（2）除去鐵等不溶于堿的雜質（3）取上層清夜，逐滴加入稀硫酸，若變渾濁則說明沉淀不完全，若不變渾濁則說明沉淀完全（4）通入足量的 CO2 氣體
14、答案：（1）消耗HCl的物質的量： 0.2L×5mol/L－0.2L×4.6mol/L=0.08mol （2分）
（2）設Al、Fe的物質的量分別為x、y
Al~3HCl Fe~2HCl
x 3x y 2y （1分）
27g/mol×x+56g/mol×y=1.1g
3x+2y=0.08mol （1分）
x=0.02mol
得 （1分）
y=0.01mol
15.(17分) (1) 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu
2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3
(2)白色沉淀生成,后沉淀逐漸溶解至消失
Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－=== AlO2－＋2H2O
(3) ①3MnO2＋4Al=== 3Mn＋2Al2O3
②MnO2＋H2O2＋2H＋=== Mn2＋＋O2↑＋2H2O
16（14分）、⑴、NaOH溶液 ⑵、除去鋁鎂合金表面的氧化膜
⑶、⑤①④③②（2 分）；使D和C的液面相平
⑷、2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑或2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑
⑸、 ⑹、偏小
17．(本題共12分)
⑴78 100
⑵取濾液少許，加入NaOH，加熱，生成的氣體能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍（合理即給分）
⑶Al(OH)3 Al2O3 Fe2O3 ⑷K2SO4 (NH4)2SO4
18、答案：2Mg+CO22MgO+C 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2F2+2H2O=4HF+O2

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