資源簡介

溶液電解質復習2010-4-2
高考知識點
強弱電解質的概念和判斷
② 電離概念及電離方程式
③ 弱電解質的電離平衡
④ 電離度概念、表示方法、影響因素
⑤ 溶液酸堿性判斷
水的電離及Kw概念
pH值概念及計算方法
指示劑的變色范圍
鹽類水解實質、水解離子方程式的書寫、應用
⑩ 離子反應和離子方程式的書寫
⑾ 離子共存 問題
知識框架
電解質溶液：
1、強弱電解質
電解質和非電解質
強弱電解質
電離方程式和電離平衡
2、水的離子積和pH值
水的電離和pH值
pH值得計算
3、鹽溶液
鹽類的水解，鹽溶液的酸堿性
鹽溶液中的離子濃度大小關系
4、離子反應
離子反應發生的條件
離子方程式的書寫
離子的共存
(一) 強弱電解質
一、電解質和非電解質
①注意概念中的 “或”，“和”，“化合物” 等關鍵詞
②電解質的導電必須有一定的條件（水溶液或熔化狀態)
③ CO2、SO2、NH3、Cl2、Fe 等均不是電解質， CO2、SO2、NH3是非電解質。Cl2不是非電解質
④電解質溶液的導電能力的強弱取決于溶液里自由移動離子濃度的大小,和電解質的強弱不一定有關。
⑤ 酸、堿、鹽、部分金屬氧化物等屬于電解質
二、強電解質和弱電解質
① 強、弱電解質的根本區別在于一定條件下能否完全電離
② 強電解質電離方程式用 “ ”無電離平衡
弱電解質電離方程式用 “ ”有電離平衡
注意：多元弱酸分步電離
③ 強電解質溶液中溶質的微粒是離子
弱電解質溶液中溶質的微粒是離子和分子共存
④強電解質是指強酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4、HMnO4 等）；強堿（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等）；大部分鹽。
弱電解質是指弱堿:不溶性的堿和NH3?H2O）；弱酸（HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO4、等）；和 H2O、 C6H5OH 等。
⑤ 電解質強、弱和物質的溶解性無關；溶液的導電性強弱不一定和電解質的強、弱有關。
⑥ 強電解質中是離子鍵和極性共價鍵, 弱電解質中極性共價鍵。
例1：下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是
A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2
例2：下列敘述中，能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是
將pH = 4的鹽酸和醋酸稀釋到pH = 5的溶液，醋酸所加的水量多。
B. 鹽酸和醋酸都可用相應的鈉鹽與濃硫酸反應制取。
C. 相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的pH變化大。
D. 相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別跟鋅反應時，產生的氫氣速率相同。
例3 : 通過那些事實（或實驗）可以證明CH3COOH是弱電解質？
方法一、取同濃度的HCl和CH3COOH，進行溶液導電性實驗
方法二、測定CH3COONa的水溶液應呈堿性。
方法三、測定0.1mol/L CH3COOH 的pH值。
方法四、相同濃度的HCl 和 CH3COOH 和相同大小顆粒的鋅粒比較反應速率。
方法五、相同 pH值，相同體積 的HCl 和 CH3COOH，和足量的鋅粒反應， CH3COOH產生的氫氣多。
方法六、取相同濃度的HCl 和 CH3COOH ，稀釋100倍，pH值變化小的是 CH3COOH 。
例4 : 有0.1 mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml，試比較：
（A）四種酸里氫離子濃度由大到小的順序是 _______________________________。
（B）四種酸跟足量的鋅反應,開始實產生H2的速率是 __________________________。
（C）四種酸跟足量的鋅反應產生H2的體積是 ______________________________。
（D）四種酸分別跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消 耗 NaOH體積由大到小的順序是 ___________________________________________。
（E）四種酸分別跟 50ml 0.1 mol/L 的NaOH溶液反應后；溶液的pH值由大到小的順序是 ____________________________________________。
（F）四種酸的pH值由大到小的順序是 ____________________________________。
例5 : 有相同pH值的鹽酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml，試比較：
（A）四種酸的物質的量濃度由大到小的順序是 ________________________________。
（B）四種酸跟足量的鋅反應,開始實產生H2的速率是 _________________________。
（C）四種酸跟足量的鋅反應產生H2的體積是 ____________________________。
（D）四種酸分別跟加水稀釋到原體積的m、n、o、p倍，pH值仍相等，n、m、o、p的大小關系是 ___________________________________。
（E）四種酸分別跟 足量的 0.1 mol/L 的NaOH溶液反應；消耗溶液的體積由大到小的順序是 ________________________________________。
三、電離方程式和電離平衡、電離度
⑴ 書寫電離方程式的基本原則
① 強電解質完全電離,用‘ ’
② 弱電解質部分電離 用‘ ’ 其中多元弱酸分步電離;(其中主要是第一步) ; 多元弱堿一步電離
思考1 :向Na2SO3溶液中中逐滴加入稀鹽酸,說出有關現象,寫出相關的化學反應方程式.
思考 2: 不用任何試劑,如何鑒別 Na2CO3 溶液和HCl溶液
(提示：思考因多元弱酸分步電離而引起的反應)
⑵ 電離平衡
①弱電解質溶液中存在電離平衡
② 電離平衡的移動可用勒沙特里原理來解釋
③ 影響電離平衡的因素有:
1. 溫度: (電解質的電離都是吸熱過程)
2. 溶液的濃度: 溶液越稀,電離程度越大;溶液越濃電離程度越小. [實驗4.2]
3. 溶液的酸堿性: [H+] 或 [OH—] 變化會影響電離平衡.
⑶.電離度
① 電離度的定義和表示符號
②數學表達式
③ 影響電離度大小的因素:
相同溫度下: 濃度越大,(越 小;濃度越小, (越大.相同濃度下: 溫度越高, (越大;溫度越低, (越小
例6：若室溫時pH = a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應，則氨水的電離度可表示為：
10 a+ b—12 % B. 10 a+b—14 % C. 1012 — a — b %
D. 1014— a— b %
例7：已知某二元酸H2A，其電離方程式為H2A H＋ ＋HA— ；
HA— H+ +A2— 。測得25℃時0.1mol/L的H2A溶液中c(H)=0.11mol/L,該條件下HA—的電離度是
A. 1 ％ B. 9.1 % C. 10 % D. 20 %
例8：某二元弱酸溶液按下式發生電離H2A H+ +HA—， HA— H+ + A 2— 已知相同濃度的電離度 ( (H2A）＞ ( (HA—），設有下列四種溶液：
A .0.01mol/L的H2A B . 0.01mol/L的NaHA溶液
C . 0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合
0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合 據此，填寫下列空白
⑴ c(H+)最大的是 ，最小的是 。
⑵ c(H2A)最大的是 ，最小的是 。
⑶ c(A2—）最大的是 ，最小的是 。
例9：用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是
A. B.


C. [H+ ]和[OH—]乘積 D. OH— 的物質的量
例10：某氨水的pH＝a, 其中水的電離度為(1；某硝酸的pH=b ,其中水的電離度為(2 ；且a+b= 14,a＞11。將氨水和硝酸等體積混合后，所得溶液中其中水的電離度為(3。相同條件下純水的電離度為(4。則下列關系中正確的是
A.c(NO3—）＞c(NH4+) ＞c(H+) ＞c(OH—）
B. (4 ＞ (3 ＞ (2＝ (1
C. c(NH4+) ＞ c(NO3—）＞ c(OH—） ＞c(H+)
D (3 ＞ (4 ＞ (2 ＞ (1
二、 鹽溶液中各離子濃度大小的比較。
（一）、基本知識
要點： ① 離子會水解其濃度變小
如: 在NaHS溶液中：
[ Na+ ] ＞[ HS— ] ＞ [ OH— ] ＞ [ S2— ] ＞ [ H+ ]
② 物料守恒的關系：某元素各種不同存在形態的微粒，物質的量總和不變。
如：Na2CO3 溶液中：
[ Na+ ]＝2 [ CO32— ] + 2 [HCO3— ] + 2 [H2CO3 ]
如0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c（NH4+）＋c（NH3·H2O）＝0.1 mol/L
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如0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（CO32- ）＋c（HCO3- ）＋c（H2CO3）＝0.1 mol/L
③ 電荷數平衡的關系
如：NaHCO3 溶液中：
[ Na+ ]+ [ H+ ] = [HCO3— ]+2 [ CO32— ] + [ OH— ]
④ 水的電離離子數平衡的關系
如：Na3PO4溶液中：
[ OH— ] ＝[ HPO42— ] +2 [ H2PO4— ] + 3[ H3PO4] + [ H+ ]
⑤如：Na2CO3 溶液中
[HCO3— ] + [ H+ ] = [ OH— ] - 2 [H2CO3 ]
⑥如：Na2CO3 溶液中 ② 和 ④ 要點的合并
[ Na+ ] ＋[ OH— ] ＝ 2 [ CO32— ]＋3 [HCO3— ]＋4 [H2CO3 ] ＋ [ H+ ]
（二）、解題方法和步驟
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1.判斷水解、電離哪個為主。
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（1）鹽離子不水解不電離：強酸強堿鹽，如NaCl、Na2SO4等。
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（2）鹽離子只水解不電離：強酸弱堿或弱酸強堿形成的正鹽，如NH4Cl、Na2CO3等。
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（3）鹽離子既水解又電離：多元弱酸形成的酸式鹽，以水解為主的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等；以電離為主的有NaHSO3和NaH2PO4等。
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（4）根據題意判斷：如某溫度下NaHB強電解質溶液中，當c（H+）＞c（OH－）時，以HB－的電離為主；當c（H+）＜c（OH－）時，以HB－的水解為主。對于弱酸HX與強堿鹽（NaX式）的混合溶液中，當c（H+）＞c（OH－）時，以HX的電離為主；
當c（H+）＜c（OH－）時，以X－的水解為主。對于弱堿ROH與強酸鹽（RCl式）的混合溶液中，情況則相反。
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2.運用鹽溶液中的以上三種關系進行綜合分析判斷，得出正確結論。
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（三）、例題分析
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【例題1】將相同物質的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測得混合后溶液中c（Na+）＞c（X－），則下列關系錯誤的是（? ??）。
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A.c（H+）＞c（OH－）????????????? B.c（HX）＜c（X－）
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C.c（X－）＋c（HX）＝2 c（Na+）??? D.c（HX）＋c（H+）＝c（Na+）＋c（OH－）
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【解析】以HX的電離為主，則c（H+）＞c（OH－）；以X－的水解為主，則
c（H+）＜c（OH－）。現有：（1）已知條件c（Na＋）＞c（X－）；
（2）電荷守恒c（Na+）＋c（H+）＝c（X－）＋c（OH－）；
（3）物料守恒2 c（Na+）＝c（X－）＋c（HX）。由（1）和（2）可知一定有
c（H+）＜c（OH－），所以應考慮X－的水解，故選項A和B錯，由（3）可知C對，由（2）和（3）二式合并得D，故D對。
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答案：A和B
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【例題2】相同溫度下，等體積物質的量都為0.1 mol/L的KCl和CH3COOK溶液的兩種溶液中，離子總數相比較（ ???）。
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A.前者多????? B.一樣多????? C.后者多????? D.無法判斷
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【解析】 ?錯誤的分析：（1）CH3COO－因水解而減少，選A。（2）因有下列水解平衡：
?? ? CH3COO－＋H2O???CH3COOH?? ＋? OH－，發生水解的CH3COO－與生成的OH－個數相等，選B。
?
正確分析：根據電荷守在KCl和CH3COOK溶液中分別有：
?
c（Na+）＋c（H+）＝c（Cl－）＋c（OH－），
? ?c（Na+）＋c（H+）＝c（CH3COO－ ）＋ c（OH－）。兩溶液中的c（Na+）相等，而由于CH3COO－的水解，便溶液呈堿性，導致
c（H+）前者比后者大，所以有c（Cl－）＋c（OH－）＞c（CH3COO－）＋c（OH－）故選A。
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四、能力培養
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1.已知某溶液中有四種離子：X+、Y－、H+、OH－，下列分析結果肯定錯誤的是（? ）
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A.c（Y－）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH－）
?
B.c（X+）＞c（Y－）＞c（OH－）＞c（H+）
?
C.c（H+）＞c（Y－）＞c（X+）＞c（OH－）
?
D.c（OH－）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y－）
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2.在Na2S溶液中存在的下列關系不正確的是（? ）
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A.c（Na+）＝2c（S2－）＋2c（HS－）＋2c（H2S）
?
B.c（Na+）＋c（H+）＝2c（OH－）＋c（HS－）＋c（S2－）
?
C.c（OH－）＝c（H+）＋c（HS－）＋2c（H2S）
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D.c（Na+）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－）
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3.已知某溫度下0.1 mol/L的NaHB強電解質溶液中c（H＋）＞c（OH－），則下列關系式中一定正確的是（?? ?）。
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A.c（Na+）＝c（HB－）＋2c（B2－）＋c（OH－）
?
B. c（Na+）＝0.1 mol/L≥c（B2－）
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C.c（H+）·c（OH－）＝10－14?????? ??????????
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D.溶液的pH＝1
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4.物質的量濃度相同（0.2 mol/L）的弱酸HX與NaX溶液等體積混合，溶液中微粒濃度關系錯誤的是（? ?）。
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A.c（Na+）＋c（H+）＝c（X－）＋c（OH－）??? B.c（HX）＋c（X－）＝2c（Na+）
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C.若混合溶液呈酸性：則c（X－）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH－）
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D.若混合溶液呈堿性：則c（Na+）＞c（HX）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H+）
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5、相同條件下，等體積、等物質的量濃度的NaNO3和NaHCO3兩份溶液中，陰離子總數相比較（? ??）。
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A.前者多??? B.一樣多??? C.后者多??? D.無法判斷
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【解析】
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1.? 由電荷守恒可知：c（H+）＋c（X+）＝c（OH－）＋c（Y－），所以C是不可能的。
?
答案：C
?
2.Na2S溶液中存在著S2－、HS－兩種離子的水解平衡和水的電離平衡，同時還存在兩個守恒關系：（1）電荷守恒：
c（Na+）＋c（H+）＝2 c（S2－）＋c（HS－）＋c（OH－），
?
（2）物料守恒：c（Na+）＝2c（S2－）＋2c（HS－）＋2c（H2S）。將（1）和（2）兩式相減得C，又因水解程度小，故A、C、D正確。
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答案：B
?
3.在NaHB溶液中由于c（H+）＞c（OH－），所以是HB－的電離為主，HB－可能部分電離，也可能完全電離，故D錯；由電荷守恒可知A錯；因某溫度不一定是常溫，故C錯；根據物料守恒B對。
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答案：B?
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4.在HX與NaX的混合液中，根據電荷守恒A對；根據物料守恒B對；若混合液呈酸性，應以HX的電離為主，C對；若混合液呈堿性，應以X－的水解為主，但水解程度不大，有c（HX）＞c（Na+）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H+），故D錯。
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答案：D
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5.在NaNO3和NaHCO3兩溶液中，根據電荷守恒分別有下列等式：
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（1）c（Na+）＋c（H+）＝c（NO3-）＋c（OH－），
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（2）c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32-?）＋c（HCO3-?）＋c（OH－）
?
因兩溶液中的c（Na+）相同，而由于HCO3- 的水解，使前者的c（H+）大于后者，所以有
c（NO3- ）＋c（OH－）＞2c（CO32- ）＋c（HCO3- ）＋c（OH－）＞c（CO32- ）＋c（HCO3-）＋c（OH－）。
?
答案：A

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