資源簡介

2010年福建省泉州市初中畢業、升學考試說明
化 學

一、命題依據
化學科考試以教育部《全日制義務教育化學課程標準（實驗稿）》（以下簡稱《化學課程標準》）和福建省教育廳頒發的《2010年福建省初中學業考試大綱》為依據，結合本市初中化學教學實際情況進行命題。
二、命題原則
貫徹執行國家教育部《關于深入推進和進一步完善中考改革的意見》和福建省教育廳以及泉州市教育局有關中考命題文件精神。根據：有利于貫徹國家教育方針，推進中小學素質教育；有利于體現九年制義務教育的性質；有利于推進中小學課程改革培養學生的創新精神和實踐能力，減輕學生過重的課業負擔，促進學生個性和潛能的發展；有利于普及高中階段教育以及推進義務教育均衡發展等基本要求，命題注意以下幾點：
1．導向性和時代性原則。中考化學科試題編制緊扣《化學課程標準》，立足于“知識與技能、過程與方法、情感態度和價值觀”三維課程目標。引導教師明確新課程實施在教學中應重點關注的內容，應如何改進教學方式、方法，啟發學生通過自主、合作、探究，提高能力、發展智力、完善人格。試題的命題理念、背景材料具有時代特色，試題具有濃厚的課改氣息，緊密聯系社會熱點中的化學試題體現鮮明的導向性和時代性。
2．啟蒙性和基礎性原則。試題命制從“一切為了每一位學生的發展”這個新課程的最高宗旨出發，重視考查初中化學啟蒙階段的基礎知識和基本技能及對學生今后可持續學習、發展有用的主干知識，強化對化學用語和化學實驗的考查。試題使素養水平層次不同的學生的能力都能充分展示，使每個學生都體驗學習化學的成功感，增強學好化學的自信心，促進學生全面、和諧、健康的發展，
3．探究性和應用性原則。試題重視科學探究內容的考查，并以實驗探究為主要形式，考查學生進行科學探究的過程與方法的掌握程度。試題從學生的日常生活、學習實際、工農業生產、科學實驗中選擇素材，激發學生對學習化學的興趣，認識學習化學意義，學會綜合運用相關知識和科學方法，分析、解決簡單的化學問題。化學基本計算題注重考查解題的思路與方法以及解題的規范性，通過創設相關的問題情境，體現化學計算與客觀實際的相互聯系。
4．開放性和人文性原則。試題中所穿插的適量的開放性試題，設置多方向的解題思路和多元化的正確答案，有利于調動學生的發散思維，鼓勵學生發表獨到的見解，有助于學生創新能力的形成和發揮。試題編制滲透人文精神之內涵，試題內容范圍不超過《化學課程標準》的第三部分內容標準的要求，符合九年級學生的認知水平和心理特點。杜絕設置偏題、怪題、難題，試題題量適中，難度適宜，并體現一定的區分度、靈活度。
三、適用范圍
全日制義務教育九年級學生化學學業考試。
四、考試范圍
根據《化學課程標準》第三部分內容標準確定中考命題的范圍。具體內容和目標要求見本考試說明“五”。
五、內容和目標要求
（一）認知性學習目標的水平層次要求如下：
A級：知道、記住、說出、列舉、找到。即明確“是什么”——能記住學習過的知識要點，能根據提供的材料識別是什么。
[例題1] 生活中的下列說法不正確的是（ ）
A．不宜長期飲用硬水 B．可用汽油溶解衣服上的油漬
C．面包的發酵粉中常含有碳酸氫鈉 D．可用廉價的工業鹽代替食鹽
答案：D
[例題2] 右圖是元素周期表中的一部分。下列從圖中獲得的有關信息正確的是（ ）
A．鈹元素的原子序數為“9.012”
B．硼元素的相對原子質量為“5”
C．硼元素的元素符號為“B”
D．鈹、硼兩種元素均為非金屬元素
答案：C
[例題3] 下列物質由分子構成的是（ ）
A．氮氣 B．水銀 C．氯化鈉晶體 D．金剛石
答案：A
B級：認識、了解、看懂、識別、能表示。即懂得“為什么” ——能夠領會概念、原理的基本含義，能夠解釋和說明簡單的化學問題。
[例題1] 硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如下表所示：
溫度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
13.3
31.6
67.9
110
則下列說法正確的是（ ）
A．20℃時，硝酸鉀的溶解度為13.3 g
B．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而降低
C．升高溫度可使硝酸鉀的不飽和溶液變為飽和
D．40℃時，100g水溶解67.9g硝酸鉀達到飽和狀態
答案：D
[例題2] 小紅同學搜集的下列有關分子基本性質的信息中，能說明分子不斷運動的是（ ）
A．1滴水中約含有1.7×1021個水分子
B．100mL的水和100mL的酒精混合后體積小于200mL
C．注射器分別吸有同體積的空氣和水，前者比后者容易被壓縮
D．將一滴紅墨水滴加到一杯水中，片刻后，整杯水逐漸變紅
答案：D
[例題3]氫氧化鈉在空氣中能吸收水分并能與二氧化碳反應，故應 保存 。通過查閱資料得知：玻璃的主要成分中有二氧化硅（SiO2），二氧化硅能與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉（Na2SiO3）和水，反應的化學方程式為：_____________________________，硅酸鈉俗稱“水玻璃”，它是一種凝膠，能將玻璃粘結在一起；氫氧化鈉能溶解木材中的半纖維素和木質素。請問：盛放氫氧化鈉的玻璃瓶不宜選用的瓶塞是____ （填標號）。
A. 玻璃塞 B. 木塞 C.橡皮塞
答案：
密封； SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O； A、B
C級：理解、解釋、說明、區分、判斷。即能夠“應用”——能夠分析知識之間的區別和聯系，能夠綜合運用知識分析、解決一些簡單的化學問題。
[例1] 某化廠排出的廢水酸度較強，并含有重金屬鹽Hg(NO3)2 ,對農作物和人、畜都有害。用化學方法除去Hg(NO3)2并適當提高廢水的pH，應該加入下列物質中的（ ）
A．碳酸鈉和氫氧化鈉 B．鐵粉和熟石灰 C．石灰石和金屬銅 D．食鹽和鹽酸
答案：B
[例題2] 廚房中有已經混淆的兩種白色固體粉末分別是蔗糖和食鹽。請你用幾種簡單的方法鑒別它們，簡述鑒別方法和現象。
鑒別的物質
鑒別方法
現象
結論
蔗糖、食鹽
（1）
（2）
（3）
答案：
（1）嘗味道，有咸味的是食鹽，有甜味的是蔗糖。
（2）分別取樣配成溶液，試驗溶液的導電性，溶液能導電的是食鹽。
（3）分別取樣在不銹鋼小匙中灼燒，顏色變黑的是蔗糖，顏色不能變黑的是食鹽。
[例題3] 在金屬活動性順序表專題復習課上，老師向同學們展示了一個有金屬錳（Mn）參加反應的化學方程式：Mn+FeSO4==== MnSO4+Fe 。
（1）上述反應的類型是 （選填“化合”、“分解”、“置換”或“復分解”）反應。
（2）請根據上述反應包含的信息，推出錳、鐵、銅三種金屬的金屬活動性由大到小的順序為： 。
（3）老師提供了一包混有少量錳粉的銅粉，要求將錳粉除去。同學們設計了以下實驗
方案：

①在選擇試劑X時，有一同學提出采用稀硫酸，得到大家的贊同，有關反應的化學方
程式是 。
②又有同學提出試劑X可采用硫酸銅溶液或硫酸亞鐵溶液。你認為可行的是 溶液，
理由是 。
答案：
（1）置換
（2）Mn 〉Fe 〉Cu
（3）①Mn+H2SO4＝MnSO4+H2↑ ②硫酸銅；硫酸銅與錳反應，使錳溶解并生成銅（其它合理答案均可）
（二）技能性學習目標包含“初步學習”（模仿水平）、“初步學會”（獨立操作水平） 兩個由低到高水平層次的要求。
[例題1] 下列化學用語表示正確的是（ ）
A．2O：表示2個氧分子 B．：表示氧化鎂中鎂元素顯+2價
C．2Fe3+：表示2個亞鐵離子 D．NaCl2：表示食鹽
答案：B
[例題2] 14．用氯化鈉固體配制200g 溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液，無需涉及的步驟是（ ）
A．計算 B．稱量 C．溶解 D．結晶
答案：D
[例題3] ①甲烷（CH4）是一種無毒、無色無味、密度比空氣小、難溶于水的氣體。實驗室將無水醋酸鈉（CH4COONa）和氫氧化鈉混合研磨后放入試管中，加熱到熔化即能迅速地反應產生甲烷和碳酸鈉兩種物質，該反應的化學方程式為： ；實驗室制取甲烷，可采用的收集方法是___________（填一種），應選用的氣體發生裝置是________（填標號）。
a．固體和固體加熱型裝置
b．固體和液體不加熱型裝置
c．固體和液體加熱型裝置
答案：
CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑ 向下排空氣法（或排水法） a
（三）體驗性學習目標可有機結合“內容標準”中的知識內容進行考查。體驗性學習目標包含從低到高3個水平層次：
1．體驗、感受（經歷水平）；
2．意識、體會、認識、遵守（反應水平）；
3．初步形成、樹立、保持、發展、增強（領悟水平）。
（四）內容標準
身邊的化學物質
知 識 內 容
目標水平
備 注
（一）空氣
1．空氣的主要成分
2．氧氣
氧氣的主要物理性質和用途
氧氣能與許多物質發生氧化反應
3．二氧化碳主要性質和用途
（二）水與常見的溶液
1．水的組成
2．純水與礦泉水、硬水與軟水的區別
3．凈水的常見方法（如：吸附、沉淀、過濾、蒸餾等）
4．溶解現象
5. 常見的溶劑（水以及酒精、汽油等）
6．飽和溶液和溶解度的涵義
7．溶質質量分數的簡單計算
8．結晶現象
9．常見的乳化現象
（三）金屬與金屬礦物
1．金屬的物理特征
2．常見金屬與氧氣的反應
3. 防止金屬銹蝕的簡單方法
4．常見金屬（鐵、鋁等）礦物
5. 從鐵礦石中將鐵還原出來的方法
6．常見金屬的特性及其應用
7. 生鐵和鋼等重要合金
8．廢棄金屬對環境的污染
（四）生活中常見的化合物
1．常見酸、堿的主要性質和用途
2.．酸堿性對生命活動和農作物生長的影響
3．食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途
4．常見化肥的名稱和作用
5．生活中常見的有機物
A

A
B
B

B
A
B
B
B
B
C
A
A

A
B
B
A
B
A
A
A
B
A
B
A
A
認識空氣對人類生活的重要作用
了解自然界中的氧循環和碳循環

了解溶液在生產、生活中的重要意義
①有關溶液中溶質的質量分數概念計算；②加水稀釋的計算

能區分常見的金屬和非金屬；認識金屬材料在生產、生活和社會發展中的重要作用

認識加入其他元素可改良金屬特性的重要性
認識金屬回收的重要性

認識酸、堿的腐蝕性



認識有機物對人類生活的重要性
物質構成的奧秘
知 識 內 容
目標層次
備 注
（一）化學物質的多樣性
1．物質的三態及其轉化
2．物質的分類
3．物質世界的多樣性
（二）微粒構成物質
1．分子、原子、離子等構成物質的微粒
2．原子是由原子核和核外電子構成的
（三）化學元素
1．氫、碳、氧、氮等與人類關系密切的常見元素
2．一些常見元素的名稱和符號
3. 元素的簡單分類
4．元素周期表
（四）物質組成的表示
1．幾種常見元素的化合價
2．用化學式表示某些常見物質的組成
3．用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算

A
B
A
B

A
B
A
B
A

A
B
C
從組成上識別氧化物，會區分純凈物和混合物、單質和化合物、有機物和無機物。
初步認識物質的多樣性及其原因
認識物質的微粒性；能用微粒的觀點解釋某些常見的現象
知道原子可以結合成分子，同一元素的原子和離子可以相互轉化，初步認識核外電子在化學反應中的作用
能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素

能看懂某些商品標簽上標示的物質成分及其含量
物質的化學變化
知 識 內 容
目標層次
備 注
（一）化學變化的基本特征
1．化學變化的基本特征
2. 反應現象和本質的聯系
3．物質發生化學反應時伴隨有能量變化
4．催化劑
（二）幾種化學反應
1．常見的化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應
2．金屬活動性順序表的應用
（三）質量守恒定律
1．質量守恒定律
2．化學方程式書寫及有關簡單的計算

A
B
A
A
B

C
B
C
初步形成物質是變化的觀點；能解釋一些日常生活常見的相關現象
認識通過化學反應獲得能量的重要性
認識催化劑的重要作用
能解釋日常生活中一些相關現象
能解釋日常生活中一些現象
能說明常見化學反應中的質量關系，形成“化學變化過程中元素不變”的觀念
認識定量研究對于化學科學發展的重大作用。①能由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量；②能進行含雜質（雜質不參加反應）反應物或生成物的有關計算
化學與社會發展
知 識 內 容
目標層次
備 注
（一）化學與能源和資源的利用
1．使用氫氣、天然氣、石油液化氣、酒精和煤等燃料對環境的影響
2．燃燒的條件及防火滅火
3．緩慢氧化和爆炸的條件，防范爆炸的措施
4．水對生命活動的重要意義
5．化石燃料（煤、石油、天然氣）是人類社會重要的自然資源
6．海洋中蘊含著豐富的資源
7．石油是沸點不同的有機物組成的混合物
8. 新能源的開發和常見新能源
（二）常見的化學合成材料
1．常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應用
2．使用合成材料對人和環境的影響
（三）化學物質與健康
1．鈣、鐵、鋅等元素對人體健康的重要作用
2．對生命活動具有重要意義的有機物（如糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質、維生素等）
3．有損人體健康的一氧化碳、甲醛、黃曲霉素等物質
（四）保護好我們的環境
1．廢水、廢氣、廢渣處理的必要性及處理的一般原則
2．典型的大氣、水、土壤污染物的來源及危害
3．合理使用化肥 、農藥，保護環境
B
B
A

B
A
A
A
A
A
A
A
A
A
A
A
A
認識燃料完全燃燒的重要性，懂得選擇對環境污染小的燃料
認識水是寶貴的自然資源，形成保護水資源和節約用水的意識；了解海洋中蘊藏著豐富的資源
了解石油液化氣、汽油、煤油等都是石油加工的產物
了解我國能源和資源短缺的國情，認識資源綜合利用
認識新材料的開發與社會發展的密切關系
初步認識化學科學的發展在幫助人類戰勝疾病與營養保健方面的重大貢獻
認識掌握化學知識能幫助人們抵御有害物質的侵害

初步形成正確、合理地使用化學物質的意識，認識化學在環境監測與環境保護中的重要作用

探究與實驗
目標層次
內 容
初步學習
1．用過濾、蒸發的方法對混合物進行分離
2．運用簡單裝置和方法制取氧氣和二氧化碳
3．化學科學探究的簡單方法和過程
初步學會
1．藥品的取用、簡單儀器的使用和連接、加熱等基本實驗操作
2．根據實驗目的選擇實驗藥品和儀器
3．配制一定溶質質量分數的溶液
4．稀釋常見的酸、堿溶液
5．溶液酸堿性、pH的測定
6．常見物質的檢驗
六、考試形式
答卷方式：閉卷、筆答。
七、試卷難度
試卷難度值控制在0.8左右：易：中：難的比例為8：1：1。
八、試卷結構
1、試卷滿分為100分；考試時間為60分鐘。
2、試題題型比例
選擇題（單選）約30%（約30分） 填空與簡答 約28%（約28分）
實驗與探究 約32%（約30分） 計算題 約12%（約10分）
九、試題示例
（一）容易題
1．檢驗野外采集的水樣是硬水還是軟水，可選用的方法是 （ ）
A．加入肥皂水 B．嘗味道 C． 觀察顏色 D．聞氣味
答案：A
2. 物質都是由肉眼看不見的微粒構成的。下列關于物質的構成敘述錯誤的是（ ）
A．金屬銅由銅原子構成 B. 二氧化碳由碳原子和氧分子構成
C．氯化鈉晶體由鈉離子、氯離子構成 D.氧氣由氧分子構成
答案：B
3．實驗室用雙氧水制取氧氣，用排水法收集，持續一段時間都只觀察到導管口氣泡冒出緩慢，進行原因分析，不成立的是（ ）
A．實驗前過氧化氫已多量分解 B.反應容器中放入的催化劑二氧化錳太少
C 反應容器口未塞緊 D.生成的氧氣大量溶解在水中
答案：D
4．組成太陽核的主要元素氦（He）的相對原子質量為4，其原子核內質子數、中子數均為2，則He原子核外的電子數為（ ）
A. 4 B. 2 C. 6 D.8
答案：B
5． 人體中化學元素含量的多少，會直接影響人體健康。下列元素中，因攝入量不足可能導致骨質疏松、畸形的是 ( )
A．鐵 B．碘 C．鈣 D．鋅
答案：C
6．下列粒子由一個原子獲得兩個電子而形成的是（ ）
A.Na+ B. Cl C.S2― D.Ca2+
答案：C
7．下列化學實驗基本操作正確的是（ ）
答案：B
8．實驗室有一瓶石灰水，為確定它是否變質，最終能得到結論的做法是（ ）
A．猜想假設 B．查閱資料 C．進行實驗 D．交流討論
答案：C
9．氫氟酸可用于在玻璃上雕刻各種精美圖案，雕刻過程中發生的反應為：
4HF + SiO2 == SiF4↑+ 2H2O，該反應屬于（ ）
A．化合反應 B．分解反應
C．置換反應 D．復分解反應
答案：D
10． “神舟七號”實現了我國載人航天飛行從艙內到艙外的巨大跨越，使中華民族
漫步太空的夢想終成現實。
（1）下列航天食品中，富含蛋白質的是 （填標號）。
a．脫水米飯 b．凍干水果 c．魚肉罐頭 d．脫水蔬菜
（2）鋁合金是制作航天艙外服的材料之一，它屬于 （選填“金屬”、“無機非金屬”或“合成”）材料。
（3）宇航服可采用氫氧化鋰（LiOH）去除二氧化碳等氣體。請寫出氫氧化鋰與二氧化碳反應生成碳酸鋰（Li2CO3）和水的化學方程式 。
（4）液氫液氧和航空煤油液氧是新一代運載火箭的推進劑。請問：火箭推進劑中液氧的主要作用是 ；液氫和航空煤油燃燒時化學能轉化為 能。
答案：
（1）c
（2）金屬
（3）2LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2O
（4）支持燃燒；熱
（二）稍難題
1．20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g。在該溫度下將40g硝酸鉀放入100g水中，充分攪拌，則所得溶液的質量為（ ）
A．40.0g B．31.6g C．131.6g D．140.0 g
答案：C
2．若是人體內的CO2不能順利排出體外，會造成人體血液的酸性（ ）
A．增強 B．減弱 C．不變 D．先增強后減弱
答案:A
3．小明同學在家里設計了以下“家庭小實驗”方案，其中不可行的是（ ）
A．利用干電池、小燈泡、導線等實驗用品試驗純堿溶液的導電性
B．用潔廁精（主要成分是鹽酸）來除去鐵銹
C．用過濾的方法把硬水變成軟水
D．用食醋除去熱水瓶中的水垢
答案：C
4．銅鋅合金的外觀與金黃相似，市面上有人用它制成假金元寶行騙，使用化學試劑揭穿騙局，不能選用的試劑是（ ）
A．硫酸銅溶液 B．氯化鎂溶液 C．鹽酸 D．硝酸汞溶液
答案：B
5．岑迎同學在實驗室稱取15g NaOH固體并量取45g蒸餾水，配制一定質量分數的NaOH溶液，結果所配得的溶液中NaOH質量分數大于25% ，原因可能是（ ）
A．所用的NaOH已潮解
B．NaOH固體的溶解度變大
C．將NaOH固體放在紙上稱量后倒入燒杯中有少量殘留在紙上
D．用量筒量取水倒入燒杯中時有水濺出
答案：D
6．下圖是小強同學在制取某種氣體時用到的一些實驗藥品和儀器裝置。

（1）裝置C中，“去底塑料瓶”和“玻璃導管”的組合，其功能與實驗室中的__________
(填儀器名稱)類似。
（2）從使用的實驗藥品上看，小強欲制取的氣體是 ，寫出制取該氣體的化學
方程式 。
（3）從準備的實驗儀器上看，小強欲采用 法收集氣體，利用該方法
收集氣體的依據是 。
（4）若更換藥品，還可用裝置C制取的氣體是 ，產生該氣體的化學方程式
為 。
答案：
（1）長頸漏斗
（2） O2（或氧氣） 2H2O22H2O＋O2↑
（3） 排水 氧氣不易溶解于水
（4）CO2（或二氧化碳） CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ （其它合理答案均可）
8．過氧乙酸是一種高效廣譜殺菌劑。四川省汶川大地震后,為預防災區發生瘟疫，常用0.2%的過氧乙酸溶液進行環境的表面消毒。對于20%的過氧乙酸溶液8Kg，請計算：
（1）含溶質過氧乙酸多少千克？
（2）可稀釋成0.2%的過氧乙酸溶液多少千克？
答案：
解：（1）含溶質過氧乙酸質量為：8 Kg20% = 1.6 Kg
（2）設可稀釋成0.2%的過氧乙酸溶液質量為x
0.2% x = 1.6 Kg , x=800 Kg
答：20%的過氧乙酸溶液8Kg ，含溶質過氧乙酸質量1.6 Kg , 可稀釋成0.2%的過氧乙酸溶液800 Kg 。
9．登山隊員常利用氫化鈣（CaH2）固體提供能源，氫化鈣和水接觸很快反應生成氫氣供燃燒之需[CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋H2↑]。
（1）請問：登山隊員用氫化鈣（CaH2）固體提供能源的優點有： 。
（2）請你計算：
①CaH2中氫元素的質量分數為多少？
②當登山隊員需用氫氣80g時，需用多少克CaH2與水完全反應才能獲得？
③若氫化鈣固體中CaH2的純度為90% ，實際消耗不純的氫化鈣固體的質量為多少？
答案：（1）氫化鈣是固體，攜帶方便，與水作用，能很快產生氫氣，氫氣燃燒，放出的熱量很多且產物為水對空氣不造成污染。
（2）①解：CaH2中氫元素的質量分數為：4.76%
②解法一：設需用CaH2的質量為x
CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋H2↑
42 2
x 80g
x=
答：需用1680g CaH2與水完全反應。
解法二：需用CaH2的質量為：
③解：實際消耗不純氫化鈣固體的質量為：
（三）較難題
1．分別用O、 、 表示不同的原子，這些原子經過適當組合可以構成不同分子，當用圖示表示某個化學反應時，下列選項與該示意圖相符合的化學反應是 （ ）
A．2H2 + O2 ===== 2H2O
B．CH4 + 2O2 ====== CO2 + 2H2O
C．2CH3OH + 3O2 ===== 2CO2 + 4H2O
D．2C2H2 + 5O2 ===== 4CO2 +2H2O
答案：B
2.氯化鐵溶液顯黃色，其中存在的離子有Fe3+ 和Cl?。在含有Cl?的溶液中加入AgNO3 溶液生成白色AgCl沉淀，在含有Fe3+的溶液中加入NaOH溶液生成Fe(OH)3紅褐色沉淀。某同學想用實驗證明氯化鐵溶液的黃色不是Cl―引起的，設計的下列實驗無意義的是 （ ）
A.觀察氯化鈉溶液的顏色，呈無色
B.向氯化鐵溶液中滴加適量的硝酸銀溶液，振蕩后靜置，溶液黃色未消失
C.向氯化鐵溶液中滴加適量的氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置，溶液黃色消失
D.觀察鐵絲在氧氣中燃燒的產物為黑色
答案：D
3．過氧化鈉（Na2O2）是呼吸面具中常用的供氧劑。某校化學興趣小組的同學在
老師的指導下，針對人呼出的氣體中含有二氧化碳和水分，對過氧化鈉的供氧原理進
行如下實驗探究，請你參與。
【探究活動一】過氧化鈉與二氧化碳反應的試驗
Ⅰ．探究過氧化鈉能否與二氧化碳反應
[設計方案并實驗]
通入二氧化碳一段時間后，將帶火星的木條放在C處，觀察到木條復燃。繼續通入二氧化碳至淡黃色的過氧化鈉樣品全部變為白色。
[討論]裝置B中氫氧化鈉溶液的作用是 。
Ⅱ．探究過氧化鈉與二氧化碳反應后固體的成分
[分析] 反應物過氧化鈉和二氧化碳的組成元素有 。
[猜想] 過氧化鈉和二氧化碳完全反應所得固體中的成分可能含有 （選填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質。
[驗證猜想]
[結論]綜合實驗Ⅰ、Ⅱ的結果，并根據質量守恒定律可知，過氧化鈉和二氧化碳反應生
成物一定含有 （填物質名稱，下同）和 。
老師提示：過氧化鈉與二氧化碳反應的生成物只有兩種。過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式是 。
【探究活動二】過氧化鈉與水反應的試驗
同學們進行了過氧化鈉與水的實驗，經檢驗有氧氣生成，并得到一種溶液。請你進一步探究過氧化鈉和水完全反應所得溶液中溶質的成分：
[猜想]過氧化鈉和水完全反應所得溶液中的溶質可能有 。
[驗證猜想] （包括實驗步驟、現象和結論）。
【表達與交流】根據上述兩個探究活動的結果，請你簡述呼吸面具中過氧化鈉提供氧氣的化學反應原理： 。
答案:
【探究活動一】
Ⅰ．[討論] 吸收未與過氧化鈉反應的二氧化碳
Ⅱ．[分析] Na、O、C
[猜想] 鹽
[結論] 氧氣；碳酸鈉 2Na2O2+ 2CO2 ＝2Na2CO3 + O2
【探究活動二】
[猜想] NaOH
[驗證猜想] 取少量反應所得溶液于試管中，滴入無色酚酞試液，溶液變紅色，證明溶液中的溶質是NaOH。（要求步驟、現象、結論具有對應性，其它合理答案均可得分） 【得出結論】過氧化鈉能吸收人呼出氣體中的二氧化碳和水分，轉化為能供給呼吸的氧氣。

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