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九年級(jí)化學(xué)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題（一）—基本概念和原理天津版
【同步教育信息】
一. 本周教學(xué)內(nèi)容：
中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題（一）—基本概念和原理
二. 復(fù)習(xí)要求：
準(zhǔn)確理解有關(guān)物質(zhì)的分類、組成、變化、性質(zhì)規(guī)律等相關(guān)的化學(xué)基本概念和原理，正確使用化學(xué)用語(yǔ)并了解其意義。
三. 知識(shí)要點(diǎn)：
化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)以及變化規(guī)律的一門(mén)基礎(chǔ)自然學(xué)科，研究對(duì)象是物質(zhì)，有關(guān)化學(xué)的基本概念和原理包含的內(nèi)容包括：

1. 物質(zhì)的變化及性質(zhì)
物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。① 宏觀上沒(méi)有新物質(zhì)生成，微觀上沒(méi)有新分子生成；② 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。① 宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成；② 化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)；③ 化學(xué)變化根據(jù)其反應(yīng)物和生成物的種類及類別上來(lái)分，可分為化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)；還可根據(jù)反應(yīng)物得氧和失氧上來(lái)分，可分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。
物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。① 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)；例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)；② 由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等；③ 需要借助儀器測(cè)定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。
化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。
2.
核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)
原子：是化學(xué)變化中最小的粒子。① 原子不是自然界中最小粒子，只是在化學(xué)變化的領(lǐng)域內(nèi)最小，也不是在物理變化中最小；② 原子雖小，但其結(jié)構(gòu)并不簡(jiǎn)單，由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成；質(zhì)子、中子和電子也不是最小粒子，物質(zhì)是無(wú)限可分的；③ 原子核相對(duì)于原子來(lái)講，是非常小的，卻集中了原子幾乎所有的質(zhì)量及全部的正電荷；④ 質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，所以核電荷數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等；一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，在原子當(dāng)中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，所以原子顯電中性；⑤ 在原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等。
分子：是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。① 分子不是保持物質(zhì)物理性質(zhì)的粒子，因?yàn)閱蝹€(gè)的分子不能確定其為固態(tài)、液態(tài)及氣態(tài)，所以單個(gè)分子不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)；② 分子也不是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的惟一的粒子，像金屬單質(zhì)、硫、磷、金剛石、石墨和晶體硅等物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，因此，原子也能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)；③ 分子是由原子構(gòu)成的，構(gòu)成分子的原子個(gè)數(shù)可以是一個(gè)，也可以是多個(gè)；一個(gè)分子中含有幾個(gè)原子，也就包含有幾個(gè)原子核；④ 構(gòu)成分子的原子的種類可以是相同的，也可以是不相同的。相同時(shí)為單質(zhì)分子，不同時(shí)為化合物分子。
原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，好像一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)。① 原子團(tuán)并不是在所有的反應(yīng)當(dāng)中都是保持一個(gè)整體不變的， 的反應(yīng)就是一個(gè)例子，是一個(gè)原子團(tuán)，反應(yīng)后卻被打破了，有的原子團(tuán)可能在反應(yīng)中轉(zhuǎn)變成另外一種原子團(tuán)；② 初中化學(xué)中出現(xiàn)的原子團(tuán)有、、、、、、、、、（次氯酸根）等。
離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。① 原子或原子團(tuán)得失電子后可形成離子，得到電子形成陰離子，失去電子后形成的是陽(yáng)離子；② 陰離子帶負(fù)電荷，陽(yáng)離子帶正電荷。
元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。① 決定元素種類的粒子是質(zhì)子，決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)；② 一種元素對(duì)應(yīng)的是一類原子，這一類原子是由于它們具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)相同，而不是中子數(shù)或電子數(shù)相同；只要原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)相同，不管中子數(shù)或電子數(shù)相同與否，那么，這些原子都屬于同種元素；③ 元素可分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素；金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般為4個(gè)或4個(gè)以上，稀有氣體元素的原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（2個(gè)或8個(gè)電子）；④ 元素論種類而不論個(gè)數(shù)；⑤ 元素是宏觀概念，可以說(shuō)某種物質(zhì)由哪種或哪些元素組成的。
3. 物質(zhì)的分類
（1）混合物和純凈物
混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。① 宏觀上看有多種成分，微觀上看只有多種分子；② 混合物中各成分相互獨(dú)立存在，彼此保持各自的化學(xué)性質(zhì)，混合物的性質(zhì)是多樣性的，因此，不能用混合物中的某種成分的化學(xué)式來(lái)表示該混合物；③ 混合物中各種成分通常情況下彼此之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；④ 混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量是按各成分的相對(duì)分子質(zhì)量的平均值（如何計(jì)算不要求）；⑤ 常見(jiàn)的混合物有：空氣、海水、自來(lái)水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。
純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。① 宏觀上看有一種成分，
微觀上看只有一種分子；②純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示；③ 純凈物可以是一種元素組成的（單質(zhì)），也可以是多種元素組成的（化合物）。
（2）單質(zhì)和化合物
單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物。① 單質(zhì)一定是純凈物，且所有的單質(zhì)只含一種元素；② 由一種元素組成的物質(zhì)并不一定是單質(zhì)，例如：金剛石和石墨混合在一起，顯然為混合物，但卻只含一種碳元素，像白磷和紅磷的混合物，氧氣（O2）和臭氧（O3）的混合氣體都屬于這種情況；③ 單質(zhì)可分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體；④ 金屬單質(zhì)中汞（又稱水銀），常溫下為液態(tài)，非金屬單質(zhì)溴（Br2），常溫下為液態(tài)。
化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。① 化合物一定是純凈物，但其所含元素卻不止一種；② 化合物可分為無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物兩大類。無(wú)機(jī)化合物是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容。有機(jī)化合物，是指含碳的化合物，但像CO、CO2、H2CO3及碳酸鹽（包括正鹽和酸式鹽）不包括在有機(jī)化合物內(nèi)。因此，有機(jī)化合物都含碳元素，但含碳的化合物不一定是有機(jī)化合物；③ 化合物根據(jù)其構(gòu)成的基本粒子來(lái)分，可分為共價(jià)化合物和離子化合物；由陰、陽(yáng)離子相互作用而構(gòu)成的化合物就是離子化合物；以共用電子對(duì)形成分子的化合物就是共價(jià)化合物；④ 無(wú)機(jī)化合物可分為氧化物、酸、堿和鹽等幾類物質(zhì)。
（3）氧化物、酸、堿和鹽
氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。① 氧化物屬于化合物，也一定是純凈物，其組成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，另一種若為金屬元素，則為金屬氧化物；若為非金屬，則為非金屬氧化物；② 氧化物還可分為酸性氧化物、堿性氧化物及兩性氧化物；③ 酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；許多非金屬氧化物和金屬氧化物屬于酸性氧化物，并不是說(shuō)非金屬氧化物一定是酸性氧化物，例如CO，NO就不屬于酸性氧化物，也不能說(shuō)酸性氧化物一定是非金屬氧化物，因?yàn)槟承┙饘傺趸镆矊儆谒嵝匝趸铮虎?堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。前文也提到了某些金屬氧化物為酸性氧化物；在金屬活動(dòng)性順序表中對(duì)于K2O、CaO、Na2O這三種堿性氧化物來(lái)說(shuō)，它們能直接與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，這些堿均為強(qiáng)堿，這些堿性氧化物對(duì)應(yīng)的堿均為強(qiáng)堿，但這些強(qiáng)堿加熱不易分解而得到這些堿性氧化物，而對(duì)于其他的堿性氧化物就不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，但這些弱堿加熱后能分解得到相應(yīng)的堿性氧化物；⑤ 兩性氧化物是指既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)都生成鹽和水的氧化物。例如：Al2O3和ZnO。
酸：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物。① 酸屬于共價(jià)化合物；② 在酸的定義中特別強(qiáng)調(diào)“全部”二字；例如：NaHSO4= Na＋+ H＋+SO42－，顯然NaHSO4電離的陽(yáng)離子有H＋，但不完全是H＋，故NaHSO4不是酸。即能電離出H＋的化合物不一定是酸；③ 酸的分類：
按酸性強(qiáng)弱分
按酸電離出氫離子個(gè)數(shù)分
堿：在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。① 堿（除NH3?H2O外）都屬于離子化合物；② 在堿的定義中也特別強(qiáng)調(diào)“全部”二字。例如：Mg(OH)Cl=Mg2＋+OH－+Cl－，顯然Mg(OH)Cl電離出的陰離子不全是OH－，故Mg(OH)Cl不是堿。也即能電離出OH－的化合物不一定是堿；③ 堿的分類：
按堿性強(qiáng)弱來(lái)分
按堿電離出OH－的個(gè)數(shù)分
④ NaOH易潮解，可作堿性氣體的干燥劑，弱堿受熱易分解。
鹽：電離時(shí)電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物。① 鹽屬于化合物；② 鹽根據(jù)酸與堿反應(yīng)的程度來(lái)分

4. 化學(xué)用語(yǔ)
化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)的特殊語(yǔ)言，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，運(yùn)用時(shí)應(yīng)嚴(yán)格按照有關(guān)要求規(guī)范使用，并注意重點(diǎn)掌握其書(shū)寫(xiě)規(guī)則以及相應(yīng)的含義。
（1）相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量、分子——原子運(yùn)動(dòng)論、核外電子的排布規(guī)律
相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量：① 相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)：以一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)；相對(duì)原子質(zhì)量就是用其他的一個(gè)原子的質(zhì)量與該標(biāo)準(zhǔn)相比較所得的值：相對(duì)分子質(zhì)量可通過(guò)構(gòu)成分子的原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和求得，也可用一個(gè)分子的質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)相比較求得；② 相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量的單位一般不寫(xiě)出；③ 原子及分子的絕對(duì)質(zhì)量非常小，使用起來(lái)不方便，采用相對(duì)質(zhì)量比較方便，也能很好地表示原子及分子質(zhì)量的相對(duì)大小，還可進(jìn)行質(zhì)量間的計(jì)算；④ 離子的相對(duì)質(zhì)量問(wèn)題，簡(jiǎn)單離子的相對(duì)質(zhì)量與其對(duì)應(yīng)的原子的相對(duì)質(zhì)量相等；復(fù)雜離子（原子團(tuán)）的相對(duì)質(zhì)量與分子的相對(duì)質(zhì)量的求得是一樣的。這些是因?yàn)殡娮拥馁|(zhì)量相對(duì)于質(zhì)子和中子的質(zhì)量小得多，可忽略掉。
分子——原子運(yùn)動(dòng)論：這在課本中雖沒(méi)有提出，但卻用了很大篇幅敘述這個(gè)問(wèn)題，其主要的論點(diǎn)有：① 分子和原子是有體積和質(zhì)量的；② 分子和原子都在作大量的無(wú)規(guī)則的熱運(yùn)動(dòng)；③ 分子之間和原子之間都有空隙；我們可用這些論點(diǎn)解決化學(xué)上及生活中的一些問(wèn)題。
核外電子的排布規(guī)律：① 原子核外電子是分層排布的，由內(nèi)到外依次為第1層（K層）、第2層（L層）直至第7層（Q層）；② 第1層最多只能容納2個(gè)電子，第二層最多能容納8個(gè)電子，第3層最多能容納18個(gè)電子；③ 除第1層外的其他各電子層作最外層時(shí)，最多只能容納8個(gè)電子，即常說(shuō)的8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；④ 核外電子的排布要綜合考慮以上幾
條規(guī)律，不能顧此失彼，例如：（正確），若按②的規(guī)律應(yīng)為，卻不符合③的規(guī)律。
（2）元素符號(hào)一般可直接表示：① 某一種元素；② 這種元素的一個(gè)原子；③ 若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如：、S、P等；④ 元素四周的數(shù)字不僅有固定的方位，而且有固定的表示方式和含義（見(jiàn)下表）。
元素符號(hào)
方位
方式
含義
Al
正上方
右上方
右下方
正前方
“+”在數(shù)字前
“+”在數(shù)字后
Al元素的化合價(jià)為+3
鋁離子帶三個(gè)正電荷
在一個(gè)Al2(SO4)3粒子中有2個(gè)鋁離子
2個(gè)鋁原子
（3）化合價(jià)：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價(jià)。① 化合價(jià)是元素的化學(xué)性質(zhì)；② 元素化合價(jià)的數(shù)值必須從一個(gè)原子的情況來(lái)判定：一個(gè)原子得失電子的數(shù)目；一個(gè)原子跟其他元素原子形成共用電子對(duì)的數(shù)目。因此，化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)；③ 化合價(jià)原則是在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零；單質(zhì)中元素的化合價(jià)規(guī)定為零價(jià)。
（4）化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。① 一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式；②可表示一種宏觀物質(zhì)；③ 表示物質(zhì)的組成或構(gòu)成等意義，但當(dāng)元素符號(hào)、離子符號(hào)、化學(xué)式等前面系數(shù)是不為1的正整數(shù)時(shí)，一般就只有微觀含義，即為該微粒的個(gè)數(shù)，而不具有宏觀意義。
（5）化學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書(shū)寫(xiě)原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。
（6）反應(yīng)類型
（7）質(zhì)量守恒定律
參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物各物質(zhì)的質(zhì)量總和。①“參加”二字不能省略，不能將“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”簡(jiǎn)單地理解為反應(yīng)物。沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)沒(méi)有反應(yīng)完的剩余部分的質(zhì)量不能包括進(jìn)去；生成物中各物質(zhì)應(yīng)將有氣體、難溶的物質(zhì)及水等生成物都包括進(jìn)去；② 從微觀角度來(lái)看，化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，而原子的種類和數(shù)目都沒(méi)改變，因此，反應(yīng)前后質(zhì)量守恒是必然的。
【典型例題】
[例1] 下列反應(yīng)中，前者一定包括后者的是（ ）
A. 復(fù)分解反應(yīng)，分解反應(yīng)
B. 復(fù)分解反應(yīng)，中和反應(yīng)
C. 氧化反應(yīng)，化合反應(yīng)
D. 置換反應(yīng)，還原反應(yīng)
解析：解答本題的關(guān)鍵是明確化學(xué)反應(yīng)的分類，理解各反應(yīng)類型的含義。
四種基本類型（指分解、化合、置換、復(fù)分解）是從反應(yīng)物和生成物的組成形式來(lái)劃分的；氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是從氧的得失來(lái)劃分的；而吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)是根據(jù)反應(yīng)前后熱量的變化來(lái)劃分的。同一個(gè)反應(yīng)可能有一種、兩種或三種分類法（如：，是化合反應(yīng)，又屬氧化反應(yīng)，也屬于放熱反應(yīng)）。顯然，選項(xiàng)A中的兩種反應(yīng)無(wú)包容關(guān)系；B中的中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種；C中兩種反應(yīng)是交叉關(guān)系，但有很多化合反應(yīng)不屬于氧化反應(yīng)；在D中，有許多還原反應(yīng)不是置換反應(yīng)。
答案：B
[例2] 下列說(shuō)法中，不屬于描述物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是（ ）
A. 碳酸氫銨受熱易分解
B. 一氧化碳有劇毒是因?yàn)榭膳c血液結(jié)合使其失去了攜帶氧氣的能力
C. 甲烷極難溶于水
D. 敞口放置的澄清石灰水變渾濁
解析： 區(qū)分化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)關(guān)鍵是要看體現(xiàn)該性質(zhì)的過(guò)程是否發(fā)生了化學(xué)變化，即是否有新物質(zhì)生成了。
答案： C。
[例3] 下列各組物質(zhì)中，同種元素的不同化合價(jià)間的差值最大的是（ ）
A. NO2、NH4HCO3 B. P、H3PO4
C. K2MnO4、KMnO4 D. H2S、Na2SO4
答案：D。
[例4]某CuSO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%，該CuSO4溶液中Cu2+與水分子的個(gè)數(shù)比為（ ）
A. B. C. D.
解析：從宏觀上看，溶液是由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成的；從微觀上看，溶液是由溶質(zhì)分子（或離子）和溶劑分子等構(gòu)成的，所以，溶液中，某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以從宏觀和微觀兩個(gè)方面進(jìn)行計(jì)算：
（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（宏觀）
（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（微觀）
由本題的題意可知，溶液中與水分子的個(gè)數(shù)比等于與的個(gè)數(shù)（）。設(shè)該溶液中，與的個(gè)數(shù)比為，則相對(duì)分子質(zhì)量÷（相對(duì)分子質(zhì)量+相對(duì)分子質(zhì)量） ，即：，所以，。
答案：D
[例5] 表中1～5組的物質(zhì)分類正確的是（ ）
1
2
3
4
5
酸
硝酸
硫酸
鹽酸
酸式硫酸鈉
氫硫酸
堿
燒堿
純堿
苛性鈉
堿式碳酸銅
消石灰
鹽
大理石
膽礬
純堿
藍(lán)礬
石灰石
A. ①③④ B. ②③⑤ C. ④⑤ D. ①③⑤
解析：本題是對(duì)物質(zhì)俗稱和物質(zhì)分類知識(shí)的綜合考查，在搞清各物質(zhì)主要成份的基礎(chǔ)上，根據(jù)酸、堿、鹽的概念和它們的組成特點(diǎn)對(duì)上述物質(zhì)進(jìn)行分類，選出合適的一組答案。
在本題中，硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、氫硫酸（H2S）都是由若干個(gè)氫原子和酸根組成，它們屬于酸類化合物。
燒堿（NaOH）、苛性鈉（NaOH）、消石灰[Ca(OH)2]是由金屬原子和若干個(gè)氫氧根組成，它們屬于堿類化合物。
純堿（Na2CO3）、大理石、石灰石（CaCO3），膽礬、藍(lán)礬（CuSO4?5H2O），它們由金屬原子和酸根組成，屬于正鹽；酸式硫酸鈉(NaHSO4)屬于酸式鹽；堿式碳酸銅屬于堿式鹽。它們都屬于鹽類化合物。
答案：D
[例6] 下列化學(xué)方程式所表示的反應(yīng)，符合事實(shí)的是（ ）
A.
B.
C. （稀）
D.
解析：A正確，活潑金屬對(duì)應(yīng)的氧化物（如：、、、等）能直接跟水化合生成對(duì)應(yīng)的堿。
B有錯(cuò)，KOH屬于堿，屬于鹽，二者之間的反應(yīng)屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的條件是：① 兩種反應(yīng)物都可溶；② 生成物中應(yīng)有難電離的物質(zhì)：如水、氣體和沉淀。顯然，該反應(yīng)生成物的條件不符合②。
C錯(cuò)，銀在金屬活動(dòng)順序中，排在“氫”的后面，不能跟酸發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣。
D錯(cuò)，單質(zhì)鐵跟酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成的含鐵化合物中的鐵表現(xiàn)+2價(jià)，該反應(yīng)應(yīng)生成，而不是。
答案：A
說(shuō)明：判斷一個(gè)化學(xué)方程式是否正確，一般應(yīng)從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：
（1）是否符合客觀事實(shí)（如：① 金屬活動(dòng)順序 ② 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 ③ 有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)等）。
（2）檢查反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式是否正確。
（3）檢查所注反應(yīng)條件是否正確。
（4）檢查所注生成物的狀態(tài)是否正確。
（5）檢查是否遵守質(zhì)量守恒定律（即是否配平）。
書(shū)寫(xiě)電離方程式一般可按下列方法：
（1）左邊寫(xiě)出電離物質(zhì)的化學(xué)式，觀察其原子或原子團(tuán)的正負(fù)化合價(jià)。
（2）將正價(jià)部分和負(fù)價(jià)部分的原子或原子團(tuán)分開(kāi)寫(xiě)在右邊。
（3）將原化學(xué)式中各原子或原子團(tuán)右下角的數(shù)字分別改寫(xiě)成其表示符號(hào)前的系數(shù)，并去掉原有的括號(hào)。
（4）將原化學(xué)式中的正負(fù)化合價(jià)改寫(xiě)成對(duì)應(yīng)符號(hào)的電荷并標(biāo)在符號(hào)的右上角。
（5）檢查電離前后的各元素的原子個(gè)數(shù)是否相等？檢查陰陽(yáng)離子所帶正負(fù)電荷的代數(shù)和是否為零？無(wú)誤后，將左右兩邊用“”連接。
[例7] 請(qǐng)用氧化劑、還原劑、催化劑、酸堿指示劑、溶劑、溶液填空：
（1）石蕊、酚酞等可用于檢驗(yàn)溶液酸堿性的試劑是______________________。
（2）在工業(yè)煉鋼過(guò)程中，焦炭被用作_____________________。
（3）在醫(yī)療處理上常用作消毒的碘酒是以酒精為_(kāi)_______________的____________
_________。
（4）氧氣是一種常用的__________________，可支持物質(zhì)燃燒，并提供呼吸。
（5）在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣過(guò)程中，二氧化錳用作_____________________。
解析：解答此題關(guān)鍵在于分辨清各概念的具體涵義。
答案：（1）酸堿指示劑 （2）還原劑 （3）溶劑、溶液 （4）氧化劑 （5）催化劑
[例8] 按下述要求寫(xiě)出含有10個(gè)電子的微粒的化學(xué)式
（1）稀有氣體的原子____________________；
（2）三種化合物分子__________________________；
（3）一種原子團(tuán)陰離子___________________；
（4）一種原子團(tuán)陽(yáng)離子___________________；
（5）二種金屬陽(yáng)離子______________________；⑹一種非金屬陰離子_________。
答案：
（1）Ne （2）CH4、NH3、H2O （3）OH－
（4）NH4＋ （5）Na＋、Mg2＋ （6）O2－
【模擬試題】
（答題時(shí)間：60分鐘）
一. 選擇題：
1. 生活中常見(jiàn)的下列現(xiàn)象屬于物理變化的是（ ）
A. 煤氣爆炸 B. 食物腐敗 C. 汽油揮發(fā) D. 鋼鐵生銹
2. 下列各物質(zhì)用途中，由物質(zhì)的物理性質(zhì)決定的是（ ）
A. 甲烷做燃料 B. 干冰做致冷劑
C. 熟石灰可以降低土壤酸性 D. 鹽酸可以除鐵銹
3. 某樣品經(jīng)測(cè)定僅含一種元素，該物質(zhì)是（ ）
A. 肯定是一種單質(zhì) B. 肯定是純凈物
C. 肯定是混合物 D. 肯定不是化合物
4. 雷雨過(guò)后空氣特別清新，這是因?yàn)樯倭垦鯕庠谝欢l件下能轉(zhuǎn)化成臭氧（），反應(yīng)方程式為，下列說(shuō)法① 該變化屬于物理變化 ② 該變化屬于化學(xué)變化 ③與是同一種單質(zhì) ④ 與是同一種元素組成的不同單質(zhì) ⑤ 是混合物，其中正確的是（ ）
A. ②③ B. ①④ C. ① D. ②④
5. 離子和離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，若元素原子的核電荷數(shù)為，則元素的原子核中質(zhì)子數(shù)是（ ）
A. B. C. D.
6. 下列各組物質(zhì)中，第一種為混合物，第二種為氧化物，第三種為鹽的是（ ）
A. 空氣、氯酸鉀、硫酸銅 B. 石灰石、生石灰、消石灰
C. 膽礬、氯化銅、純堿 D. 石灰水、水、硫酸銅
7. 關(guān)于、、、的組成敘述正確的是（ ）
A. 都含有氫氣 B. 都含有化合價(jià)相同的氫元素
C. 都含有氫元素 D. 都含有一個(gè)氫分子
8. 據(jù)報(bào)道1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有161個(gè)中子，其相對(duì)原子質(zhì)量為272，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 該元素原子質(zhì)子數(shù)是111
B. 該元素原子核外電子數(shù)是111
C. 該元素原子核電荷數(shù)是161
D. 該元素的一個(gè)原子的質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的倍
9. 人體內(nèi)一些液體的近似如下：血漿，膽汁，胰液胃液，其中顯酸性的液體是（ ）
A. 血漿 B. 胃液 C. 胰液 D. 膽汁
10. 將燃著的鎂帶伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂帶繼續(xù)燃燒，其化學(xué)方程式為：，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）
A. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B. 鎂著火時(shí)不能用二氧化碳滅火
C. 該反應(yīng)中碳元素由+4價(jià)變?yōu)榱銉r(jià) D. 該反應(yīng)中鎂發(fā)生了還原反應(yīng)
11. 在化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)四類反應(yīng)中，可能生成水的反應(yīng)共有（ ）
A. 1類 B. 2類 C. 3類 D. 4類
12. 下列五種物質(zhì)中均含氮元素，它們按下列順序排列：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ，根據(jù)這種排列規(guī)律X可能是（ ）
A. N2O B. NO2 C. N2O5 D. NaNO2
13. 如圖所示，二分子的甲反應(yīng)生成二分子的乙與一分子的丙，已知甲、乙、丙三者為不同的純凈物，則乙物質(zhì)的化學(xué)式為（ ）
A. A2 B. A2B C. AB2 D. A4B2
14. 下列方法中，能夠使硝酸鉀在水中的溶解度增大的是（ ）
A. 增加水的質(zhì)量 B. 在水中增加硝酸鉀的質(zhì)量
C. 降低水的溫度 D. 升高水的溫度
15. 海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如下圖所示，對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過(guò)淡化膜，從而得到淡水。對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化進(jìn)行分析，正確的是（ ）
A. 溶質(zhì)質(zhì)量增加 B. 溶劑質(zhì)量減小
C. 溶液質(zhì)量不變 D. 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少
二. 填空題：
16. 從下列所給概念中，選擇適合的填在相應(yīng)的橫線上。
物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、物理變化、化學(xué)變化、混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物。
（1）冰水混合物是 ，天然氣是 。
（2）氧化汞受熱分解的產(chǎn)物都是 。碳酸鈣分解的產(chǎn)物都是 。
（3）把石灰石粉碎是 ，露置在空氣中的生石灰變碎是 。
（4）用氫氣充探空氣球是利用的 ，用焦炭冶煉金屬是利用碳的 。
17. 將分子、原子、離子、質(zhì)子、中子或電子，分別填入下列空格中：
（1）化學(xué)變化中的最小粒子是 。
（2）氧氣 是保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的粒子。
（3）帶電的原子叫 。
（4）具有相同的 數(shù)的一類原子總稱為元素。
（5）鈉原子核內(nèi)含有11個(gè) 和12個(gè) 。
18. 根據(jù)下圖回答：

（1）其相同點(diǎn)是① ；② 。
（2）不同點(diǎn)是① ；② 。
（3）上圖代表 種元素， 種粒子。
19. 將粉末放入足量水中，得到透明溶液，其溶質(zhì)是 ，該溶液的值
，向其中溶入紫色的石蕊試液，溶液變 色。
20. 2001年5月，某環(huán)保小組的同學(xué)監(jiān)測(cè)到某工廠向河里排放的無(wú)色廢水中含有酸，請(qǐng)你根據(jù)酸的不同性質(zhì)設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)上述廢水經(jīng)過(guò)處理后是否還含有酸（每個(gè)實(shí)驗(yàn)要回答所用試劑及現(xiàn)象）：
（1） 。
（2） 。
21. 養(yǎng)魚(yú)專業(yè)戶在炎熱的夏天和下暴雨之前（空氣中水蒸氣含量增大，氣壓減小）的悶熱天氣里都要給魚(yú)塘增氧，否則魚(yú)塘?xí)毖醵霈F(xiàn)翻塘死魚(yú)現(xiàn)象，魚(yú)塘缺氧的原因是（1）
；（2） 。
三. 實(shí)驗(yàn)題：
22. 如圖所示裝置有多種用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
① 洗氣，除去中的水蒸氣，裝置內(nèi)盛的物質(zhì)是 ，② 檢驗(yàn)：證明CO中混有，裝置內(nèi)應(yīng)盛 ，③ 貯氣：若是排空氣法收集H2，氣體應(yīng)從裝置的 端通入。若要用水將裝置中的氧氣排出時(shí)，水應(yīng)從 端通入，若要排水法收集，瓶?jī)?nèi)先裝滿水，氣體從 端通入。
23. 用稀鹽酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣時(shí)，常混有氯化氫、水蒸氣等雜質(zhì)，為證明并除去雜質(zhì)，得純凈的氫氣，可進(jìn)行如下試驗(yàn)：
（1）寫(xiě)出稀鹽酸與鋅粒反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（2）B裝置中所發(fā)生的現(xiàn)象 ，其主要作用是 。
（3）C裝置中所發(fā)生的現(xiàn)象 ，其作用是 。
四. 計(jì)算題：
24. 40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液與60g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液相混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。
25. 把氯化鈉和碳酸鈉的混合物67.6g加入到400g7.3%的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)。求：
（1）原混合物中含多少克？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
試題答案
一.1. C 2. B 3. D 4. D 5. A 6. D 7. C 8. C 9. B 10. D
11. D 12. D 13. B 14. D 15. B
二. 16. （1）純凈物；混合物 （2）單質(zhì)；化合物
（3）物理變化；化學(xué)變化 （4）物理性質(zhì)；化學(xué)性質(zhì)
17.（1）原子 （2）分子 （3）離子 （4）質(zhì)子 （5）質(zhì)子；中子
18.
（1）① 具有相同的電子層數(shù)；② 具有相同的層內(nèi)電子數(shù)
（2）① 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同 ② 所帶電荷不同 （3）3；3
19. ；；藍(lán)
20. （1）取少量廢水，滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，證明有酸，溶液不顯紅色證明無(wú)酸。（2）取少量廢水，滴入少量溶液，有氣泡產(chǎn)生，證明有酸，沒(méi)有氣泡冒出證明無(wú)酸
21. （1）氣體的溶解度隨溫度的升高而減少，夏天，溫度高，溶于水中的含量減小
（2）氣壓減小氣體的溶解度減小
三. 22. 濃；澄清石灰水；B；A；B
23. （1）
（2）無(wú)水變藍(lán)；證明中混有
（3）有白色沉淀生成；證明并除去中混有氣體
四.24. 16%

25.
（1）42.4g
（2）16%
∴
∴
九年級(jí)化學(xué)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題（二）——元素及化合物天津版
【同步教育信息】
一. 本周教學(xué)內(nèi)容
中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題（二）——元素及化合物
二. 復(fù)習(xí)要求
熟練掌握有關(guān)元素化合物的知識(shí)，包括空氣、水、O2、H2碳和碳的化合物（C、CO、CO2等）Fe等常見(jiàn)金屬及有機(jī)化合物，要求掌握其物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，組成，制法，用途等。
三. 知識(shí)要點(diǎn)
元素化合物的知識(shí)比較零散，同學(xué)們?cè)趶?fù)習(xí)中可以采取比較的方法來(lái)加強(qiáng)記憶。
空氣和水的比較
表1 空氣和水的比較
空氣
水
物質(zhì)類別
混合物
純凈物
物質(zhì)組成
N2占78%，O2占21%，稀有氣體0.94%，CO20.03%，H2O0.03%等
（體積分?jǐn)?shù)）
宏觀：氫、氧元素組成
微觀：水分子構(gòu)成，每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)O原子構(gòu)成的
組
成
測(cè)
定
實(shí)
驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：紅磷在空氣里燃燒
方程式：4P+5O22P2O5
現(xiàn)象：黃白色光、放熱、白煙，水面約上升1/5
結(jié)論：
（1）O2占空氣體積的1/5
（2）紅磷燃燒產(chǎn)物是P2O5
（3）氮?dú)獠荒苋紵膊恢С秩紵?br/>實(shí)驗(yàn)過(guò)程：電解水
方程式：2H2O2H2↑+O2↑
現(xiàn)象：接正極的試管中放出氣體使帶火星木條復(fù)燃，接負(fù)極的試管中放出氣體可燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，正、負(fù)極氣體體積比為1：2
結(jié)論：（1）水由H、O元素組成，一個(gè)水分子由2個(gè)H原子一個(gè)O原子構(gòu)成；（2）化學(xué)反應(yīng)中分子可再分，原子不可再分。
污
污染源
礦物燃料燃燒，工廠廢氣排放
工業(yè)三廢和生活污水及農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施加農(nóng)藥、化肥的水的排放
染
與
污染物
粉塵、氣體（SO2、CO、NO2）
工業(yè)“三廢”，化肥、農(nóng)藥、生活污水
防
治
防治
保護(hù)
認(rèn)識(shí)保護(hù)環(huán)境的重要性，消除、減少污染源。
加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的檢測(cè)；
工業(yè)“三廢”要經(jīng)過(guò)處理后再排放；
農(nóng)業(yè)上要合理使用化肥和農(nóng)藥等。
水和是初中化學(xué)中出現(xiàn)頻率很高的兩種物質(zhì)，圍繞這兩種物質(zhì)參加或有其生成的反應(yīng)也有很多，現(xiàn)總結(jié)如下：
（1）有水參加的反應(yīng)：

有水生成的反應(yīng)：





（2）有二氧化碳參加的反應(yīng)：


有二氧化碳生成的反應(yīng)：




（等）
（等）
2. 氧氣、氫氣、二氧化碳的比較
氧氣、氫氣、二氧化碳是初中化學(xué)重點(diǎn)學(xué)習(xí)的三種氣體，其對(duì)比列表如下：
表2 氧氣、氫氣、二氧化碳的比較
氧氣（O2）
氫氣（H2）
二氧化碳（CO2）
物理性質(zhì)
通常狀況下：
無(wú)色、無(wú)味氣體；比空
氣重；
難溶于水；熔、沸點(diǎn)很
低。
通常狀況下：
無(wú)色、無(wú)味的氣體；比空
氣輕；
難溶于水；熔、沸點(diǎn)很低。
通常狀況下：
無(wú)色、無(wú)味的氣體；比空氣重；能溶于水；加壓、冷卻易變成無(wú)色液
體和雪狀固體——干冰。干冰可直接氣化。
化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)活潑，能跟非金屬、金屬等多種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，具有氧
化性。
常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在點(diǎn)燃或加熱條件下可跟許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，具有可
燃性和還原性。
一般情況下：不支持燃燒，不能燃燒，且不助呼吸；跟水反應(yīng)；跟堿
液反應(yīng)。
制
法
工業(yè)
制法：
分離液態(tài)空氣法。
（物理變化）
電解水；分離水煤氣；天然氣等在催化劑作用下受
熱分解。
高溫煅燒石灰石。
實(shí)驗(yàn)室制法
原理
活潑金屬和稀酸反應(yīng)：
（稀）
大理石（或石灰石）和
稀鹽酸反應(yīng)。
裝置
固體＋固體氣體
塊狀固體＋液體→氣體
啟普發(fā)生器
塊狀固體＋液體→氣體
啟普發(fā)生器
收集
排水法或向上排空氣法
排水法或向下排空氣法
向上排空氣法
檢驗(yàn)
使帶火星的木條復(fù)
燃
點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色，不
純時(shí)有爆鳴聲。
使澄清石灰水變渾濁
用途
供給呼吸；氣割氣焊；煉鋼；液氧炸藥等。
充灌探空氣球；作高能燃
料；
生產(chǎn)鹽酸；冶煉金屬等。
滅火劑；致冷劑；人工降雨；d：化工原料等。
3. 一氧化碳、二氧化碳的比較
CO與CO2都是由C、O兩種元素組成的，屬于碳的兩種氧化物。由于是由碳原子結(jié)合不同數(shù)目氧原子得到的產(chǎn)物，二者在物理、化學(xué)性質(zhì)及用途上存在著很大差異。具體差異見(jiàn)表2。
表3 CO與CO2比較
名 稱
二氧化碳CO2
一氧化碳CO
俗 名
碳酸氣，固態(tài)時(shí)叫干冰
煤氣
物理
性質(zhì)
無(wú)色、無(wú)味氣體，比空氣重，溶于水，凝固點(diǎn)為
無(wú)色、無(wú)味氣體，有劇毒，比空氣輕，難溶于水
化學(xué)
性質(zhì)
① 不能燃燒也不支持燃燒。
② 與水作用：
③ 與堿作用：
④ 氧化性：
是酸性氧化物。
① 可燃性：
② 還原性：
是不成鹽氧化物。
制 法
① 工業(yè)制法：煅燒石灰石
② 實(shí)驗(yàn)室制法
① 工業(yè)制法：炭不充分燃燒
② 水煤氣法：
用 途
作滅火劑，致冷劑，用于人工降雨，作化
工原料
作還原劑，冶煉金屬、作氣體燃
料
4. 氫氣、碳、一氧化碳的比較
這三種物質(zhì)均有可燃性和還原性，也可以列表對(duì)比它們?cè)谶@兩點(diǎn)上的相同點(diǎn)與不同點(diǎn)：
表4 氫氣、碳、一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)比較
可燃性
化學(xué)反應(yīng)方程
式
反應(yīng)現(xiàn)象
淡藍(lán)色火焰，放熱，火焰上所罩干冷燒杯壁上有水霧生成
無(wú)焰，發(fā)出白光，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體
藍(lán)色火焰，放熱，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體
還原性
化學(xué)反應(yīng)方程
式
反應(yīng)現(xiàn)象
黑色粉末變?yōu)榧t色，試管壁上有水珠生成
黑色粉末變?yōu)榧t色，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體
黑色粉末變?yōu)榧t色，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體
5. 初中化學(xué)中的一般和特殊
（1）一般原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氫原子核內(nèi)只有質(zhì)子沒(méi)有中子。
（2）不同元素形成化合物的化學(xué)式一般都是正價(jià)在前；負(fù)價(jià)在后，但氨氣(NH3)與甲烷（CH4）的化學(xué)式例外。
（3）金屬單質(zhì)一般都是固體，但汞是液體。
（4）稀有氣體元素，它們的原子最外層一般都是8個(gè)電子，但氦是2個(gè)。
（5）一般含碳元素的化合物都屬于有機(jī)化合物，但CO、CO2、碳酸及碳酸鹽都作為無(wú)機(jī)化合物來(lái)研究。
（6）固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度的升高而增大，但熟石灰的溶解度卻隨溫度的升高而減小。
（7）一般溶液中的溶劑是水，但碘酒中溶劑是酒精。
（8）一般鹽的水溶液為中性，但碳酸鈉的水溶液顯堿性。
（9）一般化學(xué)反應(yīng)都伴隨發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成沉淀或產(chǎn)生氣體等反應(yīng)現(xiàn)象，但鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)、二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)等都無(wú)反應(yīng)現(xiàn)象發(fā)生。
（10）一般復(fù)分解反應(yīng)生成的都是兩種化合物，但在碳酸鹽與酸的反應(yīng)中生成物是三種化合物。
（11）一般滅火用水，但電器或油類著火不能用水來(lái)滅火。
（12）一般鹽的組成中含金屬元素，但銨鹽組成中無(wú)金屬元素。
（13）一般正鹽的組成中無(wú)氫元素，但銨鹽組成中含氫元素。
（14）一般堿的組成中含金屬元素和氫氧根原子團(tuán)，但氨水（NH3?H2O）中不含金屬元素也不含氫氧根（氨在水中能電離出OH—）。
6. 鐵的化學(xué)性質(zhì)
鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下可以跟多種非金屬單質(zhì)及某些化合物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
發(fā)生的現(xiàn)象
結(jié)論
鐵與非金屬單質(zhì)（氧氣）的反應(yīng)
（1）常溫下，干燥的空氣中，鐵器表面無(wú)變化。
（1）常溫下干燥的空氣中鐵較穩(wěn)定。
（2）常溫下，潮濕空氣中，鐵表面出現(xiàn)紅棕色物質(zhì)。
（2） 常溫下鐵在潮濕空氣中與氧氣反應(yīng)而生銹。
（3）細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱。
（3）3Fe＋2O2Fe3O4
鐵與化合物的反應(yīng)
酸
稀HCl
鐵釘上出現(xiàn)氣泡，試管中液體的顏色由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色。
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
稀H2SO4
Fe＋H2SO4（稀）＝FeSO4＋H2↑
鹽
CuSO4
溶液
鐵上出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液顏色變淡。
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
7. 初中化學(xué)之最
（1）化學(xué)變化中的最小微粒是原子。
（2）地殼中含量最多的元素是氧，金屬元素是鋁。
（3）空氣中含量最多的氣體是氮?dú)狻?br/>（4）形成化合物最多的元素是碳。
（5）相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素是氫。
（6）同溫、同壓下密度最小的氣體是氫氣。
（7）天然物質(zhì)中硬度最大的物質(zhì)是金剛石。
（8）自然界中最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。
（9）含氮量最高的氮肥是尿素。
（10）最重要有三大礦物燃料是：天然氣、石油和煤。
（11）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
（12）人體內(nèi)最多的元素是氧、最多的金屬元素是鈣。
（13）熔點(diǎn)最低的金屬是汞，熔點(diǎn)最高的金屬是鎢。
【典型例題】
[例1] 某混合氣體可能含有水蒸氣、CO、CO2、HCl和H2中的一種或幾種，將混合氣體通過(guò)濃硫酸后，氣體體積沒(méi)有變化；②再通過(guò)澄清石灰水后，沒(méi)有發(fā)現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，但氣體體積縮小一半；③點(diǎn)燃導(dǎo)出的尾氣，將燃燒后產(chǎn)生的氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅不變色，卻使澄清石灰水變渾濁。由此推斷該混合氣體中肯定存在__________，肯定不存在_________，可能含有__________。
解析：本題屬于物質(zhì)推斷題，所考查的知識(shí)主要是H2O、CO、CO2、HCl和H2的化學(xué)性質(zhì)。解答時(shí)，應(yīng)緊扣題目所列出的三項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)發(fā)生的現(xiàn)象，逐步推斷，找出答案。
① 混合氣體通過(guò)濃硫酸后，氣體體積沒(méi)有變，說(shuō)明混合氣體中一定不含水蒸氣；
② 的現(xiàn)象能證明混合氣體中一定含有HCl，可能含有CO2，（因?yàn)镠Cl能被石灰水吸收生成CaCl2而不產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象，當(dāng)混合氣體中含有HCl和CO2時(shí)，通入石灰水中也不會(huì)出現(xiàn)渾濁，原因是HCl能跟CaCO3反應(yīng)生成可溶性的CaCl2）
③ 的現(xiàn)象說(shuō)明混合氣體中一定不含有H2，一定含有CO（因?yàn)镠2點(diǎn)燃后生成的水能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，CO點(diǎn)燃后生成的CO2能使澄清石灰水變渾濁）
綜上所述，該混合氣體中一定含有HCl和CO，一定不含有H2O和H2，可能含有CO2。
答案：肯定含有HCl和CO，肯定沒(méi)有H2O和H2，可能含有CO2。
[例2] 向盛有鎂、氧化銅和氫氧化鈉固體混合物的燒杯中，加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾，再向?yàn)V液中滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液變成紅色，則濾液中含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)________。
解析： Mg、CuO、NaOHMgSO4、CuSO4、Na2SO4，向?yàn)V液中滴入酚酞試液變成紅色，說(shuō)明NaOH過(guò)量，所以還發(fā)生MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+ Na2SO4、CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+ Na2SO4, 則濾液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4和NaOH 。
答案： Na2SO4和NaOH
[例3] 有一氧化碳、硝酸鋇、二氧化硅、木炭、氫氧化鉀、硫酸鈉、鹽酸、碳酸鉀和氧化鐵九種物質(zhì)（其中酸、堿、鹽都是溶液）。將它們分成三組，每組都有三種物質(zhì)。其中：
（1）第三組內(nèi)只有單質(zhì)和氧化物。且其中一種物質(zhì)能與生石灰反應(yīng)生成鹽，另外二種物質(zhì)都能與第一組內(nèi)的A物質(zhì)反應(yīng)。
（2）第一組內(nèi)A、B、D三種物質(zhì)間均不能發(fā)生反應(yīng)，而B(niǎo)物質(zhì)能與第二組內(nèi)的二種物質(zhì)反應(yīng)。
（3）第二組內(nèi)不與第一組內(nèi)B反應(yīng)的物質(zhì)，能與第一組內(nèi)的A、D二種物質(zhì)反應(yīng)。
試寫(xiě)出各組物質(zhì)中，每種物質(zhì)的化學(xué)式：
第一組：A. _______ B. _________ D. _________；
第二組：_________，__________，___________；
第三組：_________，__________，___________。
解析：本題是一道有關(guān)單質(zhì)、氧化物及酸、堿、鹽之間相互反應(yīng)的綜合題。解題的關(guān)鍵是審題。在充分理解題意的基礎(chǔ)上，結(jié)合有關(guān)知識(shí)進(jìn)行解答。
（1）寫(xiě)出九種物質(zhì)的化學(xué)式：CO、、SiO2、C、KOH、Na2SO4、HCl、K2CO3、Fe2O3
（2）結(jié)合題意分析推斷：
① 第三組內(nèi)只有單質(zhì)和氧化物，即是C、CO、SiO2、Fe2O3中的三種。其中能與生石灰反應(yīng)的是SiO2，是單質(zhì)的只有C，所以C和SiO2一定在第三組中。
② 由于C只能跟Fe2O3反應(yīng)，所以第一組中的A一定是Fe2O3，第三組中的物質(zhì)是C、SiO2和CO。
③ 第一組內(nèi)A、B、D之間不反應(yīng)，說(shuō)明HCl必在第二組內(nèi)（因?yàn)镕e2O3能與HCl反應(yīng)）。
即：第一組：A. Fe2O3， B. _________，C. ___________；
第二組：HCl，________，_________；
第三組：C，CO，SiO2
這樣，沒(méi)有確定的物質(zhì)還有Ba(NO3)2，KOH，Na2SO4，K2CO3四種。B、D及第二組內(nèi)的另二種物質(zhì)各是上述四種物質(zhì)中的一種。
④ 由于B能與第二組內(nèi)的二種物質(zhì)反應(yīng)，而在沒(méi)確定的四種物質(zhì)中，只有Ba(NO3)2能跟HCl、KOH、Na2SO4、K2CO3中的Na2SO4、K2CO3反應(yīng)，因此B是Ba(NO3)2；Na2SO4、K2CO3應(yīng)在第二組，KOH應(yīng)是第一組中的D。
答案：第一組：A. Fe2O3 B. D. KOH
第二組：HCl K2CO3 Na2SO4
第三組：C CO SiO2
[例4] 某廠排出的廢液中含Zn(NO3)2和AgNO3，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）寫(xiě)出X、Y的化學(xué)式：X_______，Y________；
（2）寫(xiě)出固體A的成分的化學(xué)式： ；寫(xiě)出濾液B中溶質(zhì)的化學(xué)式：______；寫(xiě)出濾液C中溶質(zhì)的化學(xué)式：_________。
解析：由濾液B蒸發(fā)、結(jié)晶得硝酸鋅固體可知，B中所含溶質(zhì)為；濾液C與反應(yīng)生成及難溶物，可知C中所含溶質(zhì)為ZnSO4；向含和AgNO3的廢液中加入X后再加入Y可提純出Ag，同時(shí)得到ZnSO4，可推知X為Zn，Y為稀硫酸。
答案：（1）Zn，H2SO4 （2）Zn和Ag，，ZnSO4
[例5] 以硫酸鐵、水、氧化鉀為原料，試用這些原料（包括它們進(jìn)行反應(yīng)后的產(chǎn)物）分五步反應(yīng)制取鐵，每步用一個(gè)化學(xué)方程式表示，并注明各步的反應(yīng)類型。
第一步_______________________，反應(yīng)類型________________________；
第二步______________________，反應(yīng)類型______________________；
第三步_________________________，反應(yīng)類型_________________；
第四步________________________，反應(yīng)類型____________________；
第五步_______________________，反應(yīng)類型_____________________。
答案： K2O+H2O=2KOH，化合反應(yīng)；+6KOH=↓+ 3K2SO4，復(fù)分解反應(yīng)；
Fe2O3+3H2O，分解反應(yīng)；2H2O2H2↑+O2↑, 分解反應(yīng)；Fe2O3+3H22Fe+3H2O，置換反應(yīng)。
[例6] 在通常情況下，氯氣（Cl2）是黃綠色氣體，溴（Br2）是深紅棕色液體，碘（I2）是紫黑色固體。實(shí)驗(yàn)證明，氯、溴、碘三種元素中，其單質(zhì)的活潑性是Cl2>Br2>I2。氯氣可以把溴或碘從它們的化合物中置換出來(lái)，溴亦可以把碘從它們的化合物中置換出來(lái)。碘單質(zhì)具有遇淀粉變藍(lán)色的特性。
依下所示關(guān)系推斷指定物質(zhì)（寫(xiě)化學(xué)式）：
B是__________，C是__________，
E是_________，F(xiàn)是___________。
解析：本題是一道關(guān)于物質(zhì)推斷的信息題，題目信息給出了幾種單質(zhì)的顏色和狀態(tài)，給出一個(gè)新的規(guī)律，即三種非金屬單質(zhì)的活潑性順序和規(guī)律。根據(jù)已學(xué)過(guò)的金屬活動(dòng)性規(guī)律可以推知：活動(dòng)性強(qiáng)的單質(zhì)可以把活動(dòng)性弱的元素從它們的化合物中置換出來(lái)。G能使淀粉溶液變藍(lán)，說(shuō)明G是碘單質(zhì)，而碘是由深紅棕色的液體D（溴單質(zhì)）從E的鉀鹽溶液里置換出來(lái)的，故E是KI，F(xiàn)是KBr。依此類推，B是NaBr，C是NaCl，A是Cl2。
答案：NaBr NaCl KI KBr
【模擬試題】
（答題時(shí)間：60分鐘）
一. 選擇題
1. 下列物質(zhì)的俗稱與其化學(xué)式相符合的是（ ）
A. 膽礬 B. 酒精
C. 熟石灰 D. 水銀
2. 金屬元素和人體健康有很大關(guān)系。鉀元素可以調(diào)節(jié)體液平衡，維持肌肉和神經(jīng)的功能及代謝。如果人體缺鉀會(huì)出現(xiàn)肌肉不發(fā)達(dá)、心律不齊等癥狀。市場(chǎng)上出售的一種叫做果味鉀的補(bǔ)鉀藥，其主要成分是枸櫞酸鉀（）。下列有關(guān)對(duì)枸櫞酸鉀的說(shuō)法正確的是（ ）
A. 該物質(zhì)的一個(gè)分子中含25個(gè)原子
B. 該物質(zhì)中碳、氫、鉀、氧元素之間的質(zhì)量比是
C. 該物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的
D. 該物質(zhì)是由碳、氫、鉀、氧四種元素組成的
3. Fe、Mg、Al三種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)，得到相同質(zhì)量的氫氣，其原因有：① Fe、Mg、Al的質(zhì)量相等，鹽酸足量；② Fe、Mg、Al的質(zhì)量比是，鹽酸足量；③ Fe、Mg、Al的質(zhì)量比是，鹽酸足量；④ Fe、Mg、Al均為過(guò)量，所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量都相同。你認(rèn)為可能的原因是（ ）
A. ③④ B. ①② C. ①③ D. ②③
4. CO中混有少量水蒸氣和CO2，要得到純凈、干燥的CO，可將該混合氣體依次通過(guò)（ ）
A. 灼熱的CuO、濃H2SO4 B. 濃H2SO4、灼熱的CuO
C. 濃H2SO4、NaOH溶液 D. NaOH溶液、濃H2SO4
5. 用等質(zhì)量的① CaCO3、② MgCO3、③ Na2CO3、④ CuCO3，跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，制得的CO2的質(zhì)量由多到少的順序?yàn)椋? ）
A. ①＞②＞③＞④ B. ③＞②＞①＞④
C. ②＞①＞③＞④ D. ④＞③＞①＞②
6. 農(nóng)藥波爾多液是蘋(píng)果、葡萄等生長(zhǎng)過(guò)程中經(jīng)常使用的殺滅霉菌的藥劑，該農(nóng)藥的配制方法是將石灰乳和硫酸銅溶液按一定比例混合。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是（ ）
A. CuSO4屬于鹽類 B. 石灰乳的PH小于7
C. 配制過(guò)程中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D. 波爾多液屬于溶液
7. 欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性，得到氯化鈣溶液，在沒(méi)有指示劑的情況下，應(yīng)加入的試劑是（ ）
A. 純堿 B. 生石灰 C. 熟石灰 D. 石類石粉末
8. 下列措施能達(dá)到目的的是（ ）
A. 用NaOH溶液除去CO2氣體中混有的HCl氣體
B. 用點(diǎn)燃的方法除去CO2氣體中少量的CO氣體
C. 用稀鹽酸除去熱水瓶中的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）
D. 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入的少量K2SO4
9. 有三種金屬M(fèi)、N、R，其氧化物中只有N的氧化物溶于水，且水溶液pH大于7，又知R能從AgNO3溶液中置換出Ag，R不溶于鹽酸，M能在O2中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質(zhì)。則M、N、R在金屬活動(dòng)順序表中的正確位置是（ ）
A. M、N、H、R B. R、M、H、N C. R、H、M、N D. N、M、H、R
10. 下列各組物質(zhì)中，兩兩混合后都能發(fā)生反應(yīng)的一組是（ ）
A. 、、 B. 、稀、
C. 、、 D. 、、稀
11. 不用其他試劑鑒別下列五種物質(zhì)的溶液① ② ③ ④
⑤ ，被鑒別出物質(zhì)的順序是（ ）
A. ②①③⑤④ B. ②③①⑤④ C. ⑤①③②④ D. ①③⑤②④
12. 某化工廠按如下步驟進(jìn)行生產(chǎn)：（1）以煤為燃料煅燒石灰石；（2）用飽和碳酸鈉溶液充分吸收（1）中產(chǎn)生的二氧化碳；（3）使步驟（1）中產(chǎn)生的氧化鈣跟水反應(yīng)；（4）熟石灰跟碳酸鈉溶液反應(yīng)。該廠生產(chǎn)過(guò)程中所涉及的物質(zhì)有：① 石灰石，② 碳酸鈉，③ 碳酸氫鈉，④ 燒堿，⑤ 二氧化碳，⑥ 熟石灰。下列敘述中正確的是（ ）
A. 起始原料是①③ B. 起始原料是②⑥
C. 最終產(chǎn)品是⑤⑥ D. 最終產(chǎn)品是③④
13. 自來(lái)水中通入適量氯氣可進(jìn)行殺菌消毒，氯氣跟水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸，如果有人用自來(lái)水冒充純凈水，為辨別真?zhèn)危捎靡环N試劑來(lái)鑒別，該試劑為（ ）
A. 無(wú)色酚酞試液 B. BaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. AgNO3溶液
14. 與金屬跟鹽溶液反應(yīng)規(guī)律相似，非金屬也有這種規(guī)律。、、及其化合物有如下關(guān)系：；；
則這三種非金屬單質(zhì)的化學(xué)活動(dòng)性由強(qiáng)到弱排列的順序?yàn)椋? ）
A. B.
C. D.
15. 我市是缺水最嚴(yán)重的地區(qū)之一。因此，我們不僅要節(jié)約每一滴水，同時(shí)還應(yīng)防止水的污染。在以下列舉的防止水污染的措施中，你認(rèn)為合理的是（ ）
① 禁止使用農(nóng)藥和洗衣粉 ② 工業(yè)廢水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后再排放
③ 抑制水中所有動(dòng)植物的生長(zhǎng) ④ 生活污水凈化后再排放
A. ②④ B. ②③ C. ①④ D. ①③
二. 填空題
16. 美國(guó)“9·11”事件發(fā)生后，又出現(xiàn)炭疽熱病，致死率高達(dá)25%～60%。治療時(shí)常用環(huán)丙沙星抗生素，其化學(xué)式為C17H18FN3O3，它由 元素組成（填元素符號(hào)），屬于
（選填混合物、氧化物、有機(jī)物），其中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是 。
17. 從鋅、鐵、氧氣、鹽酸、氫氧化鋇溶液、氯化銅溶液、高錳酸鉀等物質(zhì)中選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，按下列要求寫(xiě)出化學(xué)方程式。
（1）有藍(lán)色沉淀生成： 。
（2）有密度最小的氣體生成： 。
（3）有黑色固體生成： 。
（4）有支持燃燒的氣體生成：
18. 濃硫酸和銅在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)：
某學(xué)生設(shè)計(jì)兩種用廢銅屑制取CuSO4的方案如下：
① ②
其中較好的方案是 （填序號(hào)），請(qǐng)簡(jiǎn)述理由。 。
19. 聯(lián)合國(guó)氣候變化框架公約《京都議定書(shū)》要求發(fā)達(dá)國(guó)家限制二氧化碳等溫室氣體排放量，以控制日趨嚴(yán)重的溫室效應(yīng)。
（1）綠色植物通過(guò) 作用吸收CO2，通過(guò) 作用將O2釋放到大氣中。
（2）科學(xué)家采取“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，將CO2和H2以一定比例混合，在一定條件下反應(yīng)（反應(yīng)的方程式如下），生成一種重要的化工原料和水。請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)中填寫(xiě)該化工原料的化學(xué)式。
（3）為了減緩大氣中CO2含量的增加，以下建議可行的是（填序號(hào)） 。
① 開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)岬刃履茉矗虎?禁止使用煤、石油、天然氣等礦物燃料；③ 大量植樹(shù)造林，禁止亂砍濫伐。
20. 在硫酸銅、硫酸鋅和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，使之充分反應(yīng)后鐵有剩余，過(guò)濾，則濾液中一定沒(méi)有的溶質(zhì)是 ，所得固體殘?jiān)幸欢ê? 。
21. 化學(xué)物質(zhì)在生產(chǎn)生活中的用途十分廣泛。有下列四種物質(zhì)：石墨、純堿、碳酸氫銨、酒精。其中在醫(yī)療上可作消毒劑的是 ，農(nóng)村常用的氮肥是 ，可用來(lái)制造鉛筆芯的是 ，在玻璃和造紙工業(yè)中要用到的原料是 。
三. 實(shí)驗(yàn)題
22. 填寫(xiě)下列實(shí)驗(yàn)操作的原因：
實(shí)驗(yàn)操作 操作原因
給燒杯中液體加熱時(shí)應(yīng)墊石棉網(wǎng)。
在做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)前，要首先檢驗(yàn)氫氣的純度。
制取氣體的發(fā)生裝置，在使用前應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性。
蒸發(fā)溶液的過(guò)程中，要用玻璃棒不斷攪拌被蒸發(fā)溶液。
23. 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中做了如下實(shí)驗(yàn)：取一藥匙氧化鈣放入一個(gè)潔凈的燒杯里，加適量水，用玻璃棒攪拌后，放置。
（1）請(qǐng)問(wèn)可選用什么物質(zhì)來(lái)確定上層清液顯堿性？
（2）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，鑒定上層清液中的溶質(zhì)是。
四. 計(jì)算題
24. 實(shí)驗(yàn)室里用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物的方法制取氧氣。現(xiàn)要制取1.92g氧氣，至少需要多少克氯酸鉀？
25. 將鋅粉和銅粉的混合物32.5g；加入到 93.7g稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，濾出不溶物，將其洗滌、干燥，在空氣中充分灼燒后，所得固體質(zhì)量也為32.5g。求：
（1）原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（濾液損失不計(jì)）。
試題答案
一.
1. A 2. D 3. A 4. D 5. C 6. A 7. D 8. C
9. D 10. D 11. B 12. D 13. D 14. B 15. A
二.
16. C、H、F、N、O；有機(jī)物；C
17.
（1）
（2）
（3）
（4）
18. ②；不產(chǎn)生污染物，硫酸的消耗量少
19.
（1）光合；呼吸 （2）C2H4 （3）①③
20. 硫酸銅、硫酸；銅和鐵
21. 酒精；碳酸氫銨；石墨；純堿
三.
22. 使燒杯均勻受熱、防止燒杯炸裂；防止氫氣中混有空氣，加熱時(shí)發(fā)生爆炸；防止反應(yīng)裝置漏氣；防止受熱不均勻、液體飛濺出來(lái)
23.
（1）pH試紙或酚酞試液或石蕊試液或溶液或溶液等。
（2）取上層清液少量，滴入酚酞試液（或其他試劑）若溶液呈紅色（或其他對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象）證明溶液中有，再取上層清液少量，滴加少量溶液，若有白色沉淀生成，證明溶液中含有。
四.
24.
245 96


25.
128 160

∴ ∴

65 161 2

∴
∴
九年級(jí)化學(xué)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題（四）——化學(xué)實(shí)驗(yàn)天津版
【同步教育信息】
一. 本周教學(xué)內(nèi)容：
中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題（四）——化學(xué)實(shí)驗(yàn)
二. 復(fù)習(xí)要求：
掌握初中化學(xué)中涉及的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、物質(zhì)的鑒別、除雜、推斷、儀器的連接、重要性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的操作步驟及注意事項(xiàng)等與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的知識(shí)。
三. 知識(shí)要點(diǎn)：
1. 常見(jiàn)物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱及主要物理性質(zhì)
名稱
化學(xué)式
俗稱
主要物理性質(zhì)
硫
S
硫磺
黃色固體，不溶于水；易溶于有機(jī)溶劑。
二氧化碳
CO2
固體俗稱干冰
無(wú)色氣體、能溶于水、密度比空氣大，固體干冰易升華。
一氧化碳
CO
煤氣
無(wú)色、無(wú)味氣體、難溶于水，密度比空氣略小，有毒性。
甲烷
CH4
沼氣、坑氣
無(wú)色、無(wú)味氣體，極難溶于水，密度小于空氣。
乙醇
C2H5OH
酒精
無(wú)色透明，具有特殊氣味的易揮發(fā)的液體，可與水任意互溶。
乙酸
CH3COOH
醋酸、冰醋酸
無(wú)色有刺激性酸味的液體，易溶于水，固體稱冰醋酸。
氧化鈣
CaO
生石灰
白色固體，易吸水，有腐蝕性。
氧化鐵
Fe2O3
鐵銹、赤鐵礦
紅色固體，不溶于水。
四氧化三鐵
Fe3O4
磁鐵礦
黑色固體，不溶于水。
氫氧化鈉
NaOH
火堿、燒堿、苛性鈉
白色固體，極易溶于水，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性。
氫氧化鈣
熟石灰、消石灰、
石灰水
白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。
碳酸鈉
Na2CO3
純堿、口堿、蘇打
白色粉末狀固體，易溶于水且吸濕結(jié)塊。
碳酸鈉晶體
Na2CO3·10H2O
無(wú)色晶體，易失水風(fēng)化。
碳酸氫鈉
NaHCO3
小蘇打
白色晶體，易溶于水，但溶解度比小。
氯化鈉
食鹽
碳酸鈣
石灰石、大理石
白色固體，不溶于水。
硫酸銅
白色粉末狀固體，溶于水，其水溶液為藍(lán)色。
硫酸銅晶體
藍(lán)礬、膽礬
藍(lán)色晶體。
高錳酸鉀
灰錳氧
紫黑色有光澤晶體，溶于水，其水溶液為紫色。
堿式碳酸銅
銅綠
綠色粉末狀固體，不溶于水。
氯化銀
新制得為白色凝乳狀沉淀，不溶于稀硝酸。
硫酸鋇
BaSO4
天然產(chǎn)稱重晶石
白色固體，不溶于水，不溶于稀硝酸。
氫氧化鐵
新制得為紅褐色沉淀。
氫氧化銅
新制得為藍(lán)色沉淀。
2. 幾種常見(jiàn)藥品的存放
藥品的性質(zhì)，決定藥品的保存方法
藥品
性質(zhì)
保存方法
白磷
著火點(diǎn)低，易自燃，不跟水反應(yīng)
放入冷水中
濃硫酸
易吸收空氣中的水分（吸水性）
放入玻璃瓶?jī)?nèi)，瓶塞要嚴(yán)
濃鹽酸
易揮發(fā)
放入玻璃瓶?jī)?nèi)，瓶塞要嚴(yán)
濃硝酸
易揮發(fā)
放入玻璃瓶?jī)?nèi)，瓶塞要嚴(yán)
氧化鈣
易吸水，易與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)
密封于干燥試劑瓶中
固體氫氧化鈉
易潮解，易與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)
密封于干燥試劑瓶中
堿溶液的玻璃瓶應(yīng)用橡膠塞密封。
3. 物質(zhì)的檢驗(yàn)
物質(zhì)的性質(zhì)是檢驗(yàn)物質(zhì)的依據(jù)。一般情況多采用化學(xué)方法進(jìn)行檢驗(yàn)。檢驗(yàn)時(shí)可利用被檢物化學(xué)性質(zhì)的不同；或利用反應(yīng)后產(chǎn)物的不同加以鑒別。例如和CO都具有可燃性和還原性，但它們?nèi)紵院螅ɑ蜓趸院螅┑漠a(chǎn)物不同，利用這一點(diǎn)可以將它們區(qū)分。
（1）常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)
物質(zhì)
檢驗(yàn)的方法、步驟
現(xiàn)象
化學(xué)反應(yīng)原理
備注
氧氣
帶火星的木條伸入瓶中
木條復(fù)燃
C＋O2CO2
氫氣
⑴點(diǎn)燃
⑵ 火焰上方罩一冷而干燥的燒杯。
⑴ 產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。
⑵ 燒杯壁上有水霧或水珠生成。
2H2＋O22H2O
不純時(shí)有爆鳴聲
二氧化碳
⑴ 燃著的木條伸入集氣瓶
⑵ 加入澄清石灰水
⑴ 木條熄滅；
⑵ 石灰水變渾濁。
一氧化碳
⑴ 點(diǎn)燃；
⑵ 火焰上方罩一干燥燒杯；
⑶ 燒杯中注入澄清石灰水。
⑴ 產(chǎn)生藍(lán)色火焰；
⑵ 燒杯壁無(wú)水珠；
⑶ 石灰水變渾濁。
2CO＋O22CO2
不純時(shí)有爆鳴聲
甲烷
⑴ 點(diǎn)燃；
⑵ 火焰上方罩一干燥燒杯；
⑶ 燒杯中注入澄清石灰水。
⑴ 產(chǎn)生明亮藍(lán)色火焰；
⑵ 燒杯壁有水珠；
⑶ 石灰水變渾濁。
CH4＋2O2CO2＋2H2O
不純時(shí)有爆鳴聲
氯化氫
⑴ 有刺激性氣味
⑵ 用潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙
⑶ 在空氣中有白霧
⑷ 通入溶液中
⑵ 使藍(lán)色石蕊試紙變紅。
⑷ 溶液產(chǎn)生白色沉淀。
HCl=H＋+Cl－
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
氨氣
⑴ 有特殊刺激性氣味；
⑵ 利用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙。
⑴ 有氨臭味；
⑵ 濕潤(rùn)石蕊試紙由紅色變藍(lán)色。
氮?dú)?br/>⑴ 燃著木條伸入集氣瓶；
⑵ 加入澄清石灰水
⑴ 木條熄滅；
⑵ 石灰水依然澄清。
（2）幾種重要物質(zhì)的檢驗(yàn)
物質(zhì)
所用試劑
檢驗(yàn)的方法、步驟
現(xiàn)象
化學(xué)反應(yīng)實(shí)例
酸
⑴ 紫色石蕊試液
取少量酸于試管并加入幾滴石蕊試液。
石蕊試劑由紫色變?yōu)榧t色。
⑵ 無(wú)色酚酞試液
取少量酸于試管并加入幾滴酚酞試液。
無(wú)色酚酞試液不變色。
⑶ PH試紙
蘸取少量酸滴在試紙上。
堿
⑴ 紫色石蕊試液
取少量堿液于試管中并加入幾滴石蕊試液。
石蕊試劑由紫色變?yōu)樗{(lán)色。
⑵ 無(wú)色酚酞試液
取少量堿液于試管中并加入幾滴酚酞試液。
無(wú)色酚酞試液由無(wú)色變?yōu)榧t色。
⑶ PH試紙
蘸取少量堿液滴在試紙上。
鹽酸及可溶性氯化物
試劑和稀
⑴ 取少量待測(cè)液于試管中，
⑵ 滴入幾滴試劑并滴加稀
產(chǎn)生不溶于稀的白色凝乳狀沉淀。
硫酸及可溶性硫酸鹽
試劑和稀
⑶ 取少量待測(cè)液于試管中，
⑷ 滴入幾滴試劑并滴加稀
生成不溶于稀的白色沉淀。
碳酸鹽
或稀
⑴ 取少量待測(cè)固體或溶液于試管；
⑵ 加入幾滴稀或稀；
⑶ 將生成的氣體通入澄清石灰水。
冒出氣泡，氣體能使澄清石灰水變渾濁。
銨鹽
⑴ 堿或堿液
⑵ 紅色石蕊試紙
⑴ 取少量待測(cè)固體或溶液于試管；
⑵ 加入堿或堿液共熱；
⑶ 將產(chǎn)生的氣體接觸濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙。
⑴ 有刺激性氣體生成；
⑵ 該氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
4. 常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制取和物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)
制備氣體的裝置，是由氣體的發(fā)生與收集兩個(gè)主要裝置組成的。發(fā)生裝置是根據(jù)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)（固體或液體），反應(yīng)條件（是否加熱）決定的；收集裝置是根據(jù)氣體的溶解性和密度決定的。
（1）氣體的發(fā)生裝置
① 加熱固體制氣體（圖1）用于制氧氣等。
注意：試管口略向下傾斜，鐵夾夾持試管中上部，導(dǎo)管伸入試管的部分不宜過(guò)長(zhǎng)。裝藥前應(yīng)檢查裝置的氣密性。藥品平鋪試管底部，加大受熱面積。先均勻加熱，再固定在藥品處用外焰加熱。
此裝置還適用于固體加熱有氣體生成的反應(yīng)，如：加熱堿式碳酸銅、加熱膽礬等，若將加熱條件改為高溫，還可用于木炭還原氧化銅、分解碳酸鈣等反應(yīng)。
② 常溫下固體和液體反應(yīng)制氣體（圖2）用于制氫氣，二氧化碳?xì)怏w等。
注意：長(zhǎng)頸漏斗下端管口應(yīng)插入液面以下形成液封。導(dǎo)氣管伸入試管的部分不宜過(guò)長(zhǎng)。
（2）氣體的收集裝置
① 排水集氣法：適用于收集難溶于水的氣體，如H2、O2、CO、CH4等氣體（圖3）
注意：當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻地放出后再收集；可燃性氣體應(yīng)驗(yàn)純后再收集，當(dāng)用此法收集加熱反應(yīng)制出的氣體，在收集完畢時(shí)，應(yīng)先將導(dǎo)管移出水槽，再熄滅酒精燈。
② 向上排空氣集氣法（集氣瓶口向上）。適用于比空氣重的（相對(duì)分子質(zhì)量大于29）而常溫不與空氣反應(yīng)的氣體，如O2、CO2、Cl2、SO2、HCl等氣體（圖4）
③ 向下排空氣集氣法（集氣瓶口向下）。適用于收集比空氣輕（相對(duì)分子質(zhì)量小于29）的氣體，如H2、NH3等氣體。（圖5）
用排氣法集氣時(shí)，應(yīng)注意導(dǎo)氣管要插到靠近集氣瓶底部，要在集氣瓶口進(jìn)行氣體驗(yàn)滿。
（3）氣體驗(yàn)純與驗(yàn)滿方法
① 可燃性氣體點(diǎn)燃與收集前都應(yīng)驗(yàn)純。驗(yàn)純的一般方法是：用排水法收集一試管氣體，用拇指堵住，試管口朝下移近火焰，移開(kāi)拇指點(diǎn)火，聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，表明氣體不純；聽(tīng)到“噗”的聲音，表明氣體已純。如果用排氣法收集，經(jīng)檢驗(yàn)不純，需要再檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)該用拇指堵住試管口一會(huì)，待里面的余火熄滅，再收集氣體驗(yàn)純。
② 氣體驗(yàn)滿方法
氣體
方法
現(xiàn)象
結(jié)論
O2
把帶火星的木條置于集氣瓶口
木條著火
已滿
CO2
把燃著的木條置于集氣瓶口
木條熄滅
已滿
（4）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、氫氣和二氧化碳使用的藥品及反應(yīng)原理
氣體
藥品
反應(yīng)原理
O2
氯酸鉀、二氧化錳或高錳酸鉀
，
H2
鋅粒、稀硫酸
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
CO2
大理石或石灰石、稀鹽酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
5. 常見(jiàn)氣體雜質(zhì)的除法
氣體雜質(zhì)
方法或試劑
H2
通過(guò)灼熱的氧化銅，然后再除去產(chǎn)生的水蒸氣。
CO
通過(guò)灼熱的氧化銅，然后再除去產(chǎn)生的
O2
通過(guò)熾熱的銅網(wǎng)。原理：
CO2
通過(guò)澄清石灰水或溶液。（后者吸收效果更好）
通過(guò)無(wú)水硫酸銅或濃硫酸。（后者在除水時(shí)常用）
通過(guò)溶液或等堿性溶液中（后者吸收效果好）
【典型例題分析】
[例1]下列幾項(xiàng)操作中，正確的是（ ）
A. 用氫氣還原氧化銅時(shí)，通入氫氣立即給氧化銅加熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，撤掉氫氣后停止加熱。
B. 點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度。
C. 制取氧氣實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移去酒精燈，再把導(dǎo)管從水槽中取出。
D. 皮膚上沾上濃硫酸，立即用水沖洗。
解析：
A的操作錯(cuò)誤，用氫氣還原氧化銅時(shí)，應(yīng)先通入氫氣，過(guò)一會(huì)兒再給氧化銅加熱，目的是趕走試管里的空氣，避免引起爆炸。當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣，使銅在氫氣流中冷動(dòng)下來(lái)，再停止通入氫氣，目的在于防止銅在高溫下重新被空氣中的氧所氧化。
B的操作正確。因?yàn)闅錃鉃榭扇夹詺怏w。實(shí)驗(yàn)測(cè)定，空氣里如果混入氫氣的體積達(dá)到總體積的4%～74.2%這個(gè)范圍，點(diǎn)燃時(shí)就會(huì)爆炸。因此，我們?cè)谑褂脷錃鈺r(shí)，要特別注意安全。點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度。
C的操作錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)室制取氧氣結(jié)束時(shí)，如果先移去酒精燈，再把導(dǎo)管從水槽中取出，會(huì)使水槽中的水倒吸回試管，使試管炸裂。因此，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽里拿出來(lái)，然后再撤酒精燈。
D的操作錯(cuò)誤。濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱，因此皮膚上沾上濃硫酸，當(dāng)接觸水時(shí)會(huì)放熱，進(jìn)一步腐蝕皮膚。正確的操作是先用布試去，再用大量的水沖洗。
答案：B

[例2] 試管是實(shí)驗(yàn)室常用儀器，可進(jìn)行多種操作，如：① 取用少量液體作實(shí)驗(yàn)，② 加熱液體，③ 洗滌試管，④ 排水集氣；若配以橡皮塞、導(dǎo)管等，還可用于：⑤ 洗氣 ⑥ 集、貯氣等。上述操作用到液體（或水）時(shí)，用量常有：a. 盛滿試管 b. 約占試管容積的1/2 c. 不超過(guò)試管容積的 d. 1～2ml四種。對(duì)于上述①～⑥操作，正確的液體（或水）的用量相應(yīng)是（ ）
A. cbaadb B. dcbaba C. dcabab D. cdaabb
解析：正確掌握試管在使用中所加液體的量，是解答本題的關(guān)鍵。① 取少量液體做實(shí)驗(yàn)時(shí)取1～2ml；② 加熱液體時(shí)不超過(guò)其容積的；③ 洗滌試管時(shí)，液體約占其容積的；④ 排水集氣時(shí)，應(yīng)盛滿試管；⑤ 洗氣時(shí)約占；⑥ 集氣貯氣時(shí)應(yīng)盛滿試管。
答案：B
[例3] 配一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，有如下操作步驟：① 稱5.3g氫氧化鈉固體（砝碼最小為1g）；② 量取一定量水；③ 將氫氧化鈉和水混合并進(jìn)行攪拌，回答下列問(wèn)題：
（1）稱量氫氧化鈉時(shí)，藥品應(yīng)放在 盤(pán)上的 中稱取，應(yīng)加 g砝碼。
（2）量取的水的體積如圖1中B所示，水的體積為 mL。
圖1
（3）攪拌的目的是 ；
（4）所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
解析：
（1）有腐蝕性，要放在左盤(pán)上和燒杯中稱量，右盤(pán)上應(yīng)加5g砝碼（游碼移至0.3g刻度上）。
（2）量取液體時(shí)，讀數(shù)時(shí)的視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體凹液面最低處保持水平，量取的水應(yīng)為20.7mL。（20mL到21mL之間有10等份，每份0.1mL）
（3）攪拌能加速固體溶解。
（4）所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可根據(jù)：“”算出。
答案：（1）左 燒杯 5（2） （3）加速溶解 （4）20%
[例4] 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（不要求回收雜質(zhì)），把適當(dāng)?shù)脑噭僮鞣椒ǖ男蛱?hào)寫(xiě)在相應(yīng)的括號(hào)中：
A. 加適量鹽酸，過(guò)濾
B. 加適量水，過(guò)濾，蒸發(fā)
C. 加適量水，過(guò)濾
D. 加熱（或高溫灼燒）
E. 加熱，加適量水，過(guò)濾
F. 加適量鹽酸，蒸發(fā)
① 碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉（ ）
② 氯化鉀粉末中混有少量的碳酸鉀（ ）
③ 氧化鈣中混有少量的碳酸鈣（ ）
④ 氫氧化鈉粉末中混有少量碳酸鈣（ ）
⑤ 炭粉中混有少量的氧化銅（ ）
解析：
① 碳酸鈣難溶于水，而碳酸鈉能溶于水，根據(jù)二者溶解性不同，即采取加適量水、過(guò)濾的方法進(jìn)行除雜和分離。
② 本組兩種物質(zhì)均能溶于水，因此不能用上題方法分離，可設(shè)計(jì)將碳酸鉀轉(zhuǎn)化為氯化鉀的方法，采用加適量鹽酸、蒸發(fā)的方法除去所含有的雜質(zhì)。轉(zhuǎn)化的方程式如下：

③ 本題欲除去碳酸鈣，往往有人用溶解過(guò)濾法分離，這是不妥當(dāng)?shù)摹Ｒ驗(yàn)檠趸}不易溶于水，而且溶于水的部分又會(huì)轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣，這樣無(wú)法達(dá)到除雜的目的。很顯然可以利用高溫煅燒的方法使碳酸鈣轉(zhuǎn)化為氧化鈣。其反應(yīng)方程式為：
④ 本題可利用二者的溶解性不同來(lái)進(jìn)行分離，但是僅僅采取溶于水，過(guò)濾的方法是不夠的，還必須經(jīng)過(guò)蒸發(fā)得到氫氧化鈉固體。
⑤ 本組若采用高溫加熱使碳還原氧化銅的方法，雖然能除去氧化銅，但是生成的銅仍混在炭粉里，實(shí)際上是除了一種雜質(zhì)又帶入了另一種雜質(zhì)，這種做法是錯(cuò)誤的。可利用氧化銅能與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為能溶于水的氯化銅，而炭粉既不溶于水也不溶于鹽酸的性質(zhì)采用加適量鹽酸，過(guò)濾的方法除去雜質(zhì)。其反應(yīng)方程式為：
答案：C、F、D、B、A
啟示：從上述幾組除雜題可以看出，除雜的方法可采取物理方法（即①）也可采取化學(xué)方法進(jìn)行轉(zhuǎn)化，使加入的試劑跟雜質(zhì)反應(yīng)與原物質(zhì)不反應(yīng)，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體、沉淀或原有的物質(zhì)，達(dá)到除雜的目的，但注意一定不能帶入新的雜質(zhì)。
[例5] 甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，并都認(rèn)為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致，即可確證溶液中有。
甲同學(xué)的方案：溶液白色沉淀沉淀不溶解
乙同學(xué)的方案：溶液無(wú)沉淀白色沉淀
試評(píng)價(jià)上述兩個(gè)方案是否嚴(yán)密，并分別說(shuō)明理由。
甲同學(xué)的方案：
乙同學(xué)的方案：
答案：
甲方案：不嚴(yán)密。因含而不含的溶液也會(huì)出現(xiàn)此方案的現(xiàn)象
乙方案：嚴(yán)密，可有效排除干擾的可能性，只有溶液中含，才能出現(xiàn)此方案的現(xiàn)象。
[例6] 根據(jù)下列給出的實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答：

A B

C D
（1）實(shí)驗(yàn)室常用無(wú)水醋酸鈉和堿石灰混合加熱制取甲烷，可選用的發(fā)生裝置是 。
在做甲烷燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，點(diǎn)燃前必須要 ，否則會(huì)發(fā)生危險(xiǎn)。
（2）若用裝置C制取，并把通入澄清石灰水中，較長(zhǎng)時(shí)間一直未觀察到石灰水變渾濁，其原因是生成的中混有 氣體。
（3）D是用CO還原CuO的實(shí)驗(yàn)裝置圖。實(shí)驗(yàn)時(shí)，① 中的現(xiàn)象是 ；② 中的現(xiàn)象是 。
尾氣應(yīng)該 ，以防止和控制尾氣中的 對(duì)空氣的污染。
答案：
（1）B；檢驗(yàn)甲烷的純度 （2）氯化氫
（3）黑色的逐漸變?yōu)榧t色；澄清的石灰水變渾濁；用氣球收集或點(diǎn)燃；一氧化碳
[例7]已知混合氣體由、CO、組成。某學(xué)生從下列四種儀器裝置中選擇適宜的裝置（同一種裝置允許重復(fù)選擇）并使該混合氣體依次通過(guò)各儀器裝置，從而驗(yàn)證了其中各氣體的存在。（假設(shè)每步都是完全反應(yīng)）

A B

C D
（1）該學(xué)生所選擇的儀器及合理的先后排列順序是（填代號(hào)） 。
（2）按上述先后排列順序，各儀器裝置的作用是：
第一個(gè)裝置：
第二個(gè)裝置：
第三個(gè)裝置：
第四個(gè)裝置：
第五個(gè)裝置：
（橫線的數(shù)量根據(jù)所選擇裝置的個(gè)數(shù)而定，可不用完，也可補(bǔ)充）
答案：
（1）C、B（或A）、D、A、C
（2）驗(yàn)證原混合氣體中含有；除去原混合氣體經(jīng)過(guò)澄清石灰水而帶出的（氣）；將原混合氣體中的、分別轉(zhuǎn)化為、；驗(yàn)證裝置D中有（氣）生成，從而驗(yàn)證原混合氣體中含有；驗(yàn)證裝置D中有生成，從而驗(yàn)證原混合氣體中含有。
【模擬試題】
（答題時(shí)間：60分鐘）
一. 選擇題：
1. 下列儀器中，不能用于加熱的是（ ）
A. 燒杯 B. 試管 C. 蒸發(fā)皿 D. 量筒
2. 下列各組物質(zhì)可按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序，將它們分離的是（ ）
A. 氧化銅和炭粉 B. 硝酸鉀和硝酸鈉 C. 水和酒精 D. 硫酸鈉和硫酸鋇
3. 下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是（ ）
A. 用燈帽蓋滅酒精燈的火焰
B. 稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸緩緩加到水中，并不斷用玻璃棒攪拌
C. 將固體氫氧化鈉直接放在托盤(pán)天平上稱量
D. 給試管里的固體加熱，試管口應(yīng)稍稍向下傾斜
4. 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A. 硫在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰
B. 鐵在氧氣中燃燒時(shí)火星四射
C. 鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光
D. 一氧化碳在空氣中燃燒發(fā)出藍(lán)色火焰
5. 將混有少量CuO粉末的鐵粉放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應(yīng)停止后，濾去不溶物。向?yàn)V液中加入一塊鐵片，鐵片上沒(méi)有任何變化，則濾液中含有的物質(zhì)是（ ）
A. H2SO4 B. CuSO4和FeSO4 C. H2SO4和FeSO4 D. FeSO4
6. 下表是三種氣體的密度（在0℃、101kPa條件下測(cè)定）和溶解度（20℃、101kPa條件下測(cè)定）。實(shí)驗(yàn)室要收集SO2氣體，可采取的方法是（ ）
氣體
性質(zhì)
H2
CO2
SO2
密度（g/L）
0.08987
1.975
2.716
溶解度（g）
0.0001603
0.1688
11.28
A. 向上排空氣法 B. 向下排空氣法
C. 排水集氣法 D. 既可用向上排空氣法，又可用排水集氣法
7. 按下列添加試劑的先后順序，即可將鹽酸，硫酸、硫酸鉀、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無(wú)色透明溶液鑒別開(kāi)來(lái)的是（ ）
A. 石蕊試液、溶液、稀
B. 溶液、酚酞試液、溶液
C. 石蕊試液、溶液
D. 酸酞試液、溶液、溶液
8. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中可行的是（ ）
A. 用過(guò)濾的方法分離與的混合物
B. 向某無(wú)色未知溶液中加入溶液，證明存在
C. 將、混合氣通過(guò)盛有灼熱氧化銅的試管，以除去氫氣
D. 用稀鹽酸除去混在銅粉中的少量鎂和鋁粉
9. 分別在用稀鹽酸和酚酞混合液浸過(guò)的濾紙上滴加下列溶液，濾紙上不會(huì)出現(xiàn)紅色的是（ ）
A. 石灰水 B. 稀 C. 石蕊試液 D. 氫氧化鈉溶液
10. 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣涉及的下列四個(gè)步驟中，最后實(shí)施的是（ ）
A. 將導(dǎo)管伸入水槽中裝滿水的倒立集氣瓶中
B. 檢查裝置的氣密性
C. 加熱試管
D. 將裝置固定在鐵架臺(tái)上
11. 向無(wú)色溶液中滴加溶液后，有白色沉淀生成，則溶液中一定有（ ）
A. B. C. D. 以上結(jié)論都不對(duì)
12. 鑒別氫氣、氧氣、氮?dú)狻⒍趸己鸵谎趸嘉迤繜o(wú)色氣體時(shí)，要用（ ）
A. 燃著的蠟燭、細(xì)鐵絲
B. 燃著的木條、澄清的石灰水
C. 石蕊試液、石灰水
D. 硫磺、氧化銅粉末
13. 配制10%的食鹽溶液，應(yīng)選用的儀器是（ ）
A. 托盤(pán)天平、燒杯、量筒、蒸發(fā)皿、酒精燈
B. 燒杯、玻棒、藥匙、量筒、研缽
C. 托盤(pán)天平、玻棒、量筒、藥匙、酒精燈
D. 托盤(pán)天平、燒杯、玻棒、量筒、藥匙
14. 下列除雜方案中，括號(hào)內(nèi)為除去雜質(zhì)所需的藥品，其中正確的是（ ）
A. 溶液中混有（）
B. 溶液中混有（Cu粉）
C. 中混有（熾熱的炭）
D. 中混有氣體（溶液）
15. 試管內(nèi)壁殘留下列物質(zhì)，用稀鹽酸浸泡不能除去的是（ ）
A. 鐵銹銹漬
B. 氫氧化鈉溶液作硫酸銅溶液反應(yīng)后留下的藍(lán)色固體
C. 用氫氣還原氧化銅后附著的紅色固體
D. 長(zhǎng)時(shí)間盛放石灰水留下白色固體
二. 填空題：
16. 下列是實(shí)驗(yàn)室常用儀器示意圖。
請(qǐng)用上圖所示儀器分別組裝實(shí)驗(yàn)室制取并收集氧氣、氫氣和二氧化碳三種氣體的裝置。（填寫(xiě)標(biāo)號(hào)）氧氣 ；氫氣 ；二氧化碳 。
17. 把鐵粉和硫粉以適當(dāng)?shù)馁|(zhì)量比均勻混合，堆放在石棉網(wǎng)上，然后用燒紅的玻璃棒的一端接觸混合物，這時(shí)部分混合物迅速變成紅熱狀態(tài)；撤離玻璃棒后，反應(yīng)繼續(xù)劇烈進(jìn)行，直至全部混合物都呈紅熱狀態(tài)，冷卻后得到一種黑色的固體化合物——硫化亞鐵。
根據(jù)上述信息，回答問(wèn)題：
（1）得到的黑色固體的化學(xué)式是 。
（2）鐵跟硫反應(yīng)時(shí)，是吸熱反應(yīng)，還是放熱反應(yīng)？ 。
（3）證實(shí)鐵已從鐵單質(zhì)變成化合物的物理方法是 。
（4）寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（5）從理論上計(jì)算，為使鐵粉和硫粉都能全部反應(yīng)，兩者的最佳質(zhì)量比為 （天原杯競(jìng)賽題）
18. 活性炭是一種高效的氣體凈化劑，能吸附有害氣體。如圖裝置，A中充滿了紅棕色的氣體，向A中加入活性炭并充分振蕩，再將與連接，打開(kāi)處彈簧夾，裝置A、B中可觀察到的現(xiàn)象是A ；B 。
19. 在燒杯A中裝入蒸餾水，滴入2~3滴酚酞試液，在燒杯B中裝入濃氨水。用一只大燒杯把A、B兩燒杯溶液罩在一起。
（1）過(guò)一段時(shí)間，看到的現(xiàn)象是 ；
（2）解釋發(fā)生上述現(xiàn)象的原因 。
20. 如圖所示，大試管中是螺旋狀的光亮的鐵絲。把試管倒插水中，放置一段時(shí)間（約一周）后，觀察到鐵絲表面有 生成，試管中水面將 ，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。（湖南省競(jìng)賽題）
21. 如圖是用一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖。
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先通入一氧化碳，過(guò)一會(huì)兒再給氧化銅加熱，其原因是 。
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)填寫(xiě)下列空白：
觀察到的現(xiàn)象 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
A處
B處
C處
C處設(shè)置一個(gè)點(diǎn)燃的酒精燈的目的是 。
三. 實(shí)驗(yàn)題：
22. 目前市場(chǎng)上銷售的飲料大多數(shù)都是碳酸飲料，其中溶有大量的二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)你用學(xué)過(guò)的知識(shí)驗(yàn)證打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)冒出的氣泡中含有二氧化碳。將實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及相關(guān)內(nèi)容填入表中：
實(shí)驗(yàn)過(guò)程
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
23. 現(xiàn)有一白色固體混合物，可能由、、、、中的幾種混合而成。為證明其組成，做如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取一定量該固體混合物加入足量的水，充分?jǐn)嚢瑁玫桨咨恋砗蜔o(wú)色液體。過(guò)濾得白色沉淀①，無(wú)色濾液①。則原混合物一定含有 ，一定不含有 。
（2）向無(wú)色濾液①加入KOH溶液，無(wú)任何現(xiàn)象。再加入過(guò)量的某可溶性碳酸鹽溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得白色沉淀②，無(wú)色濾液②，則原混合物中一定還含有 。
（3）向無(wú)色濾液②中加入過(guò)量的鹽酸，然后將所得的液體蒸干，得到固體A。如果固體A中只含有2種元素，原混合物中一定不含有 ，則加入的碳酸鹽溶液是 ；如果固A中含有2種金屬元素，則加入的碳酸鹽溶液是 。
四. 計(jì)算題：
24. 某同學(xué)利用廢鐵屑與硫酸起反應(yīng)制取硫酸亞鐵。現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸98g，與足量的廢鐵屑充分反應(yīng)，可生成硫酸亞鐵多少克？同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為0.09g/L）多少升？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
25. 將26g不純的氯化鋇粉末（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)）加入到一定量的硫酸鈉溶液中恰好完全反應(yīng)，得到23.3g沉淀和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的溶液。請(qǐng)計(jì)算：
（1）不純的氯化鋇粉末中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
試題答案
一.
1. D 2. D 3. C 4. A 5. D 6. A 7. C 8. D 9. B 10. A
11. D 12. B 13. D 14. B 15. C
二.
16. ①③⑥②④⑦⑧；①③⑤④⑧⑦；①③⑤④⑧
17.
（1）FeS （2）放出熱量
（3）用磁鐵吸引，若不能被磁鐵吸引，證明鐵已從單質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)榛衔?br/>（4）
（5）
18. A瓶氣體變成無(wú)色；NaOH溶液進(jìn)入B，溶液變?yōu)榧t色，液面上升
19.
（1）A杯中液體變紅
（2）濃氨水易揮發(fā)，其中氨分子擴(kuò)散到A杯水中，生成堿性物質(zhì)使A溶液變紅
20. 鐵銹；上升；鐵生銹時(shí)消耗試管內(nèi)空氣中的氧氣，使管內(nèi)氣壓減小
21.（1）排除玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)爆炸
（2）黑色固體逐漸變成紅色固體；；
石灰水變渾濁；；
尾氣燃燒發(fā)出藍(lán)色火焰；；消除污染
三.
22.
實(shí)驗(yàn)過(guò)程
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
打開(kāi)一瓶汽水，塞上帶導(dǎo)管的橡皮塞，另一端伸入一支裝有澄清石灰水的試管中
澄清石灰水變渾濁
冒出的氣泡中含有
23.
（1）氯化鎂、氫氧化鉀；硫酸銅
（2）氯化鋇
（3）硝酸鉀；碳酸鉀；碳酸鈉
四.
24.
解：設(shè)生成的質(zhì)量為，的體積為V

x 0.09g/LV
∴
25. 解：設(shè)不純的粉末中含的質(zhì)量為，反應(yīng)的的質(zhì)量為，生成質(zhì)量為

∴
∴

九年級(jí)化學(xué)分章總復(fù)習(xí)——酸堿鹽天津版
【同步教育信息】
一. 本周教學(xué)內(nèi)容
分章總復(fù)習(xí)——酸堿鹽
二. 重點(diǎn)、難點(diǎn)
1. 掌握酸、堿、鹽的分類原則及其涵義。
2. 熟練掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，常見(jiàn)的酸、堿、鹽、氧化物的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及其通性。
3. 理解復(fù)分解反應(yīng)的概念及發(fā)生條件，并應(yīng)用于解決物質(zhì)制取、離子共存、除雜、鑒別、推斷等題型。
4. 熟悉金屬活動(dòng)順序表及其應(yīng)用。
5. 了解pH的含義及用途。
三. 知識(shí)要點(diǎn)
1. 酸、堿、鹽的定義
酸——電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。
堿——電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。
鹽——電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物
2. 酸的通性
① 使紫色石蕊變紅，無(wú)色酚酞不變色。
② 活潑金屬＋酸→鹽＋H2↑。屬于置換反應(yīng)
③ 金屬氧化物＋酸→鹽＋水。
④ 金屬氫氧化物（堿）＋酸→鹽＋水。 屬于復(fù)分解反應(yīng)
⑤ 鹽＋酸→新鹽＋新酸
3. 堿的通性
（1）與指示劑作用，堿溶液使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅（僅限于可溶性堿）。
（2）堿＋酸性氧化物→鹽＋水 該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)
（3）堿＋酸→鹽＋水 中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)
（4）堿＋鹽→新堿＋新鹽 要求兩種反應(yīng)物均可溶，生產(chǎn)物中有沉淀或氣體才
能發(fā)生，屬于復(fù)分解反應(yīng)
4. 鹽溶液的化學(xué)性質(zhì)
（1）跟某些金屬反應(yīng) 鹽 + 金屬→新鹽+新金屬
（2）跟酸反應(yīng) 鹽 + 酸→新鹽+新酸
（3）跟堿反應(yīng) 鹽 + 堿→新鹽+新堿
（4）跟鹽反應(yīng) 鹽 + 鹽→兩種新鹽
5. 堿性氧化物和酸性氧化物
（1）堿性氧化物——凡能跟酸起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。
金屬氧化物大多是堿性氧化物，金屬活動(dòng)性強(qiáng)的堿性氧化物（如Na2O、K2O、CaO、BaO等）可直接與水化合生成堿，如：Na2O＋H2O＝2NaOH（所以當(dāng)把Na2O放入水中形成溶液時(shí)，溶質(zhì)是NaOH而不是Na2O）。其它堿性氧化物在常溫下不能與水直接化合生成堿。
（2）酸性氧化物——凡能跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。非金屬氧化物大多是酸性氧化物。酸性氧化物多數(shù)能溶于水，可跟水化合生成酸，如：CO2＋H2O＝H2CO3，SO3＋H2O＝H2SO4（所以當(dāng)把SO3通入水中形成溶液時(shí)，溶質(zhì)是H2SO4而不是SO3）。SiO2不能溶于水，也不與水反應(yīng)。
6. 溶液的酸性、堿性與溶液的酸度、堿度（酸堿度）
（1）酸類物質(zhì)的溶液一定顯酸性、堿類物質(zhì)的溶液一定顯堿性。應(yīng)注意：顯酸性的溶液原物質(zhì)不一定是酸，顯堿性的溶液原物質(zhì)不一定是堿。例如：碳酸鈉溶液顯堿性、但碳酸鈉不是堿而是鹽。氨水顯堿性，但NH3不是堿而NH3?H2O（一水合氨）是堿。測(cè)定溶液的酸堿性常用指示劑，需要注意的是酸或堿的溶液使指示劑變色，千萬(wàn)不要說(shuō)酸或堿溶液變色。
（2）酸堿度是溶液酸堿性的定量表示方法——pH。即可測(cè)定酸、堿溶液和中性溶液，又可測(cè)定不同溶質(zhì)、同溶質(zhì)、不同濃度的酸、堿溶液的酸性、堿性的強(qiáng)弱程度。常用pH試紙測(cè)定，測(cè)定方法是用玻璃棒蘸取被測(cè)液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照、即得pH。切不可將試紙放入被測(cè)液中。PH>7是堿性溶液；pH<7是酸性溶液，pH=7是水或中性鹽溶液。
7. 有關(guān)金屬活動(dòng)順序表的使用
金屬活動(dòng)順序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu
金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱
金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用主要是在置換反應(yīng)中的應(yīng)用。
（1）金屬+酸→鹽+氫氣
由此反應(yīng)中的金屬必須是位于金屬活動(dòng)順序表中氫以前的金屬，排在氫后面的金屬不能跟酸發(fā)生置換反應(yīng)，金屬的位置愈靠前，置換反應(yīng)愈容易進(jìn)行。
（2）金屬 + 鹽 → 另一種鹽 + 另一種金屬
金屬：只是在金屬活動(dòng)性順序中位于前面的金屬才能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。這兩種金屬的位置相距愈遠(yuǎn)，反應(yīng)愈容易進(jìn)行。但應(yīng)注意，K、Ca、Na等很活潑的金屬在與其它金屬的鹽溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，是先置換水中的氫，而難以置換鹽中的金屬。
8. 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
（1）復(fù)分解反應(yīng)是指由兩種化合物互相交換成份生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
（2）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物起碼具備下列三個(gè)條件之一，① 有沉淀析出；② 有氣體放出；③ 有水生成。
【典型例題】
[例1]物質(zhì)甲能發(fā)生下列變化，則甲物質(zhì)是（ ）
A. Fe2O3 B. Cu C. CuO D. Mg
解析：本題綜合應(yīng)用了鹽酸、單質(zhì)、氧化物等知識(shí)，具有很強(qiáng)的綜合性，在解題時(shí)注意應(yīng)用各種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的規(guī)律及反應(yīng)可能性進(jìn)行分析和判斷，靈活性較強(qiáng)，正確找出解題的突破口是解此類推斷題的關(guān)鍵。本題可正推（按步驟驗(yàn)證），亦可逆推（從后向前推）。在初中階段所學(xué)知識(shí)中，丁與氧氣生成甲，初步確定甲是氧化物而不是單質(zhì)，可排除B、D兩項(xiàng)。若甲為Fe2O3，與鹽酸生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與AgNO3生成AgCl和，與Fe的反應(yīng)在初中階段我們認(rèn)為是不存在的，由此排除A。
答案：C
[例2] 有一無(wú)色溶液，向其中滴加數(shù)滴BaCl2溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，此沉淀不溶于稀HNO3，則該溶液中可能大量存在的離子是（ ）
A. Ag＋和SO42－兩種離子 B. Ag+或SO42－中的一種離子
C. 一定有Ag+ D. 一定有SO42－
答案：B
[例3] 下列敘述中正確的是（ ）
A. 金屬氧化物都是堿性氧化物，并且都能溶于水生成相對(duì)應(yīng)的堿
B. 堿式碳酸銅[]和氫氧化銅同屬堿類
C. 水的pH值為“0”
D. 在不同的堿的溶液里都含有相同的氫氧根離子，所以它們都有一些相似的性質(zhì)
答案：D
[例4] 下列各組物質(zhì)加水充分?jǐn)嚢瑁鞣磻?yīng)物完全充分反應(yīng)后過(guò)濾，在濾紙上能留下兩種不溶物的是（ ）
A. CuSO4、NaCl、 B. FeCl3、KOH、NaNO3
C. CuSO4、Ag、Fe D. K2CO3、NaOH、HNO3
答案：A、C
[例5] 填表：欲除去下表中各物質(zhì)溶液中含有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），試分別寫(xiě)出所要加入物質(zhì)（適量）的名稱和發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
物質(zhì)（所含雜質(zhì)）
加入物質(zhì)名稱
化學(xué)方程式
（1）
氯化鉀（碳酸鉀）
（2）
氯化鈉（氯化鎂）
（3）
硫酸鎂（硫酸）
（4）
苛性鈉（碳酸鈉）
答案：
物質(zhì)（所含雜質(zhì)）
加入物質(zhì)名稱
化學(xué)方程式
（1）
氯化鉀（碳酸鉀）
HCl溶液
K2CO3＋2HCl＝2KCl＋H2O＋CO2↑
（2）
氯化鈉（氯化鎂）
NaOH溶液
MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl
（3）
硫酸鎂（硫酸）
鎂粉
Mg＋H2SO4（稀）＝
Mg SO4＋H2↑
（4）
苛性鈉（碳酸鈉）
石灰水
Na2CO3＋Ca(OH)2＝
CaCO3↓＋2NaOH
[例6] 為鑒別硫酸鉀、氫氧化鋇、鹽酸、氯化鉀、氫氧化鉀五種無(wú)色溶液，先加入一種試劑，鑒別出一種物質(zhì)，并把未鑒別出的物質(zhì)分為兩組，再進(jìn)行鑒別，填空回答：先加入一種_____試劑就可以鑒別出_____。把余下四種物質(zhì)分成兩組，甲組是_____，乙組是_____。在甲組中加入適量的_____或_____試劑就可以區(qū)別開(kāi)來(lái)，在乙組中加入適量的_____或_____試劑就可以區(qū)別開(kāi)來(lái)。
答案：石蕊，鹽酸，硫酸鉀和氯化鉀，氫氧化鋇和氫氧化鉀，氯化鋇，氫氧化鋇，硫酸，硫酸鉀。
[例7] 有一固體，可能由CaCl2、K2CO3、Na2SO4、NaCl中的一種或幾種組成。為了確定其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（設(shè)CaSO4為可溶）
（1）將固體溶于水得無(wú)色溶液，說(shuō)明_____和_______最多只有一種存在。
（2）向溶液中滴加足量溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明原固體中可能有_____或______。
（3）過(guò)濾后向白色沉淀中滴加稀硝酸，沉淀全部消失，說(shuō)明原固體中肯定有_____，肯定沒(méi)有_________。
（4）向?yàn)V出的清液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明原固體中一定有_____存在。
（5）原固體是由_______組成。
答案：
（1）CaCl2、K2CO3 （2）K2CO3、Na2SO4
（3）K2CO3、Na2SO4 （4）NaCl
（5）NaCl和K2CO3
點(diǎn)撥：此題包括常見(jiàn)鹽類的特征反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件等知識(shí)。此題與其它推斷題不同的是，答案不只是最終的結(jié)果，而是包括推斷過(guò)程的結(jié)論，能反映出答題者解題的思維過(guò)程。解答此題主要根據(jù)有關(guān)物質(zhì)的特征反應(yīng)，發(fā)生的特征現(xiàn)象進(jìn)行推斷。
【模擬試題】
相對(duì)原子質(zhì)量：Cu：64 Mg：24 H：1 S：32 O：16 Na：32 C：12
Cl：35.5
一. 選擇題
1. 下列有關(guān)酸、堿、鹽的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）
A. 酸中一定含有氫元素 B. 鹽中可能含有氧元素
C. 堿中一定含有氫元素和氧元素 D. 鹽中一定含有氫元素
2. 下列敘述中，能確定某物質(zhì)一定是酸的是（ ）
A. 溶液的pH值小于7 B. 能使紫色的石蕊試液變紅
C. 能跟活潑金屬反應(yīng)放出氫氣 D. 電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子
3. 下列電離方程式正確的是（ ）
A. B.
C. D.
4. 分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的兩個(gè)試劑瓶，敞口放置一段時(shí)間后（不考慮水分的蒸發(fā)），則兩瓶溶液的（ ）
A. 質(zhì)量變小了 B. 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大了
C. 體積變小了 D. 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小了
5. 下列每組物質(zhì)的名稱，俗名，化學(xué)式三者不能表示同一種物質(zhì)的是（ ）
A. 氯化鈉、食鹽、NaCl B. 碳酸鈉、純堿、Na2CO3
C. 硫酸銅晶體、膽礬、 D. 氧化鈣、熟石灰、CaO
6. 人的胃液正常pH在1.5～0.9之間，酸度過(guò)高就會(huì)患胃酸過(guò)多癥，下列物質(zhì)中不宜用作治療胃酸過(guò)多癥的藥劑成分的是（ ）
A. 純堿粉末 B. 純碳酸氫鈉粉末 C. 生石灰粉末 D. 氫氧化鎂粉末
7. 下面一些化學(xué)常識(shí)與我們的生活息息相關(guān)，其中敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A. 成年人在正常情況下每天需攝入食鹽5g左右
B. 通常的食醋中約含3%—5%的醋酸
C. 醫(yī)用生理鹽水是0.5%的氯化鈉溶液
D. 空氣中體積分?jǐn)?shù)為0.03%的CO2不可少，但達(dá)到1%以上對(duì)人有害
8. 現(xiàn)有① K2CO3 ② Fe ③ BaCO3 ④ CuO ⑤ CO2五種物質(zhì)，其中不能溶于水，但能與稀硫酸反應(yīng)放出無(wú)色氣體的是（ ）
A. ①② B. ②③ C. ②⑤ D. ②④
9. 某些非金屬也有活動(dòng)性順序。已知在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
；，則在I2、Br2、Cl2三種非金屬中活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋? ）
A. Cl2、I2、Br2 B. I2、Br2、Cl2 C. Cl2、Br2、I2 D. Br2、Cl2、I2
10. 自來(lái)水生產(chǎn)中常通適量氯氣進(jìn)行殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸。市場(chǎng)上有些不法商販為牟取暴利，用自來(lái)水冒充純凈水（蒸餾水）出售。為辨別真?zhèn)危捎孟铝幸环N化學(xué)試劑來(lái)鑒別，該試劑是（ ）
A. 酚酞試液 B. 氯化鋇溶液 C. 氫氧化鈉溶液 D. 硝酸銀溶液
11. 下列有關(guān)熟石灰的說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 農(nóng)業(yè)上，常用熟石灰來(lái)改良酸性土壤
B. 在石灰窯里，石灰石經(jīng)高溫煅燒可制熟石灰
C. 建筑上，用熟石灰調(diào)制成的石灰漿來(lái)砌磚，會(huì)很牢固
D. 工業(yè)上，可用熟石灰和純堿（Na2CO3）作原料來(lái)制造氫氧化鈉
12. 現(xiàn)有下列試劑：① 蒸餾水 ② AgNO3溶液 ③ BaCl2溶液 ④ 稀HNO3，欲檢驗(yàn)硝酸銀固體中是否含有少量可溶性鹽酸鹽雜質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是（ ）
A. ①④ B. ②④ C. ①② D. ①②③
13. 不用其他試劑，用最簡(jiǎn)單的方法鑒別下列物質(zhì)：① 溶液 ② 溶液 ③ 溶液 ④ 溶液，正確的鑒別順序是（ ）
A. ①

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