資源簡介

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1. 化學實驗基本操作
①使用藥品的“三不”原則、藥品用量問題、藥品的儲存和分類擺放。
例：實驗室有四個藥品櫥，已存放如下藥品：
櫥
甲櫥
乙櫥
丙櫥
丁櫥
藥品
鹽酸、硫酸
氫氧化鈉、氫氧化鈣
紅磷、硫
銅、鋅
實驗室新購進一些活性炭，應將它存放在（ ）。
A. 甲櫥 B. 乙櫥 C. 丙櫥 D. 丁櫥
②量筒的選擇、量筒使用中的仰視和俯視（用圖示指導學生），膠頭滴管的使用。
例：下圖是小潔同學配制100 g 12%的氯化鈉溶液的全過程：
（1）配制一定質量分數溶液的步驟是 、 、 ；
（2）以上實驗步驟中有錯誤的是 （填序號）；
（3）實驗中要用玻璃棒攪拌，攪拌的作用是 ；
（4）小潔同學配制的溶液中溶質的實際質量是 g；
（5）上述錯誤將導致所配置溶液中溶質的質量分數 12%。
③天平使用：砝碼先大后小再動游碼；左物右碼反了質量的讀取；稱固定質量藥品。
例：用托盤天平稱取2.5g藥品，稱量過程中發現天平向右偏，你應采取的正確措施是（ ）。
A. 添加藥品 B. 減少藥品 C. 將游碼向左移動 D. 將游碼向右移動
④酒精燈火焰分層和燃燒條件的關系。
例：婷婷用如圖所示裝置進行實驗，將一根粗銅絲繞成螺旋狀并插入橡皮塞，置于酒精燈火焰中加熱，發現銅絲在火焰中燒成紅熱狀，但銅絲表面不變黑，原因是 。紅熱的銅絲一離開火焰，在空氣中銅絲表面迅速變黑，這是因為銅在高溫下與 發生反應生產黑色 的緣故。
婷婷又將表面變黑的銅絲趁熱插入一集滿氫氣的集氣瓶中，可觀察到兩個現象：①銅絲表面顏色 ，②瓶內壁出現 。請根據圖A和B選擇，將熱銅絲插入集氣瓶時應選擇圖 操作，欲使瓶中的氫氣充分反應，應迅速進行圖 操作，理由是 ，集氣瓶內發生的反應說明了氫氣具有 。
⑤洗滌儀器的常用化學方法。
例：某學生做完實驗后，采用以下方法清洗所用儀器，達不到目的的是（ ）。
A. 用酒精清洗做過碘升華實驗的試管
B. 用熱的堿溶液清洗盛過植物油的試管
C. 用稀鹽酸清洗長期盛放石灰水的試劑瓶
D. 用硫酸銅溶液清洗管壁上附著鐵銹的試管
2. 氣體的制取（氣體發生裝置、氣體干燥和收集、氣體的檢驗）氣體實驗中注射器的使用
①氣體發生裝置的選擇、氣體收集裝置的選擇及盛有氣體瓶的擺放。
例：裝滿氧氣的集氣瓶如右圖所示放置，分別將帶火星的木條迅速插入集氣瓶中，發現帶火星的木條復燃，且在甲瓶中比乙瓶中燃燒更旺盛。上述實驗現象說明氧氣具有的性質是：
（1） ；（2） 。
②氣體發生裝置的比較。
③氣體實驗中注射器的使用，可用于簡單的定量實驗。
④干燥劑的選擇。氫氧化鈉、堿石灰不能用于干燥CO2、SO2、HCl等氣體；
濃硫酸不能用于干燥NH3。
例：下圖是收集干燥的某氣體并對尾氣進行吸收處理的正確裝置。由圖中實驗裝置推測該氣體可能是（ ）。
A. H2 B. CO2
C. SO2 D. NH3
⑤常見氣體的性質和檢驗：H2、O2、CO2、CH4、NH3。
例：將N2、CO2、CO、HCl四種混合氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸、灼熱的CuO，假設每次處理均能完全反應（或吸收）。則最后排出的氣體是（ ）。
A. N2、CO B. H2O(氣)、N2 C. N2、CO2 D. HCl、CO
3. 質量守恒定律的探究
①實驗探究時裝置的選擇及由此所引起的質量變化。
②有氣體消耗或有氣體、煙、霧生成的實驗裝置要密封，還要考慮裝置體積不能有明顯變化。
例：在“質量守恒定律”的課堂教學中，老師引導同學們進行“化學反應中，反應物與生成物的質量關系”的實驗探究。下圖實驗裝置和選用藥品均為教材圖示，現分別以A、B、C、D表示如下：
A、B、C、D四個實驗分別由甲、乙、丙、丁四個組的同學來完成，他們都進行了規范的操作、準確的稱量和細致的觀察。
（1）A實驗：白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量。結論是：質量不守恒。
待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結論是：質量守恒。你認為結論正確的是 （填“前一種”或“后一種”），而導致另一種結論錯誤的原因是 。
（2）丙組同學認為C實驗說明了質量守恒。請你從原子的角度說明為什么？
。
乙、丁兩組同學得到的錯誤結論是“實驗B、D均說明質量不守恒”。老師引導同學們分析了B、D兩個實驗反應前后天平不平衡的原因。你認為B實驗天平不平衡的原因是 ，D實驗天平不平衡的原因是 。
（3）如果A裝置中只是將藥品改為少量的鋅和稀硫酸，反應前后天平仍不平衡，原因是 。結論是：參加反應的鋅和硫酸的質量總和一定 生成的硫酸鋅和氫氣的質量總和。
4. 從微粒的角度認識化學反應
①化學變化中有其他物質生成（有沒有出現和原來不一樣的物質）。
②物質是由分子、原子或離子構成的。
③若有其他的分子、原子或離子生成，既發生了化學變化。
例試從微觀粒子變化的角度分析化學反應的實質是：
①反應物的濃度；②反應時的溫度；③反應物的接觸面積；④催化劑
例：小明按右圖裝好了實驗裝置（兩膠頭滴管中的稀鹽酸濃度和體積都相等），實驗時，同時完全捏扁兩滴管的膠頭，并觀察實驗現象。
（1）小明的實驗目的是： 。
（2）裝置中長玻璃導管的作用是： ；
紅墨水的作用是 。
（3）你估計兩根玻璃導管中的實驗現象是 ；
理由是 。
6. 催化劑的探究
①要點：一變二不變，既改變其他物質的化學反應速率，反應前后質量和化學性質不變。
②實驗過程：稱了做，再稱再做。二次稱量是為了證明反應前后質量沒有改變，第一次實驗是看能否改變化學反應速率，第二次實驗是為了證明化學性質沒有改變。
例：小琳同學欲通過實驗證明“紅磚粉末能作過氧化氫分解的催化劑”這一猜想。她設計并完成了下表所示的探究實驗：
實驗操作
實驗現象
實驗結論或總結
結論
總結
實驗一
取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條
有氣泡產生，木條不復燃
過氧化氫分解產生氧氣，但是 。
紅磚粉末是過氧化氫分解的催化劑
實驗二
向盛水的試管中加入紅磚粉末，伸入帶火星的木條
沒有明顯現象
紅磚粉末不能產生氧氣
實驗三






紅磚粉末能加快過氧化氫的分解
（1）請你幫小琳同學填寫上表中未填完的空格。
（2）小強同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內的“總結”，她補充設計了下面兩個實驗，最終完成了對“猜想”的實驗證明。
①實驗前后兩次稱量了紅磚粉末的質量，其目的是： ；
②利用“實驗三”反應后試管內的剩余物繼續實驗，接下來的實驗操作、現象和結論是：
。
7. 物質分類及物質組成的定性和定量研究
①物質的分類
②物質組成的定性研究：根據生成物的種類判斷反應物的組成元素，或根據生成物的組成判斷可能的生成物，并設計實驗進行驗證。
例：銅生銹時產生銅綠，依據銅綠的化學式Cu2(OH)2CO3判斷銅生銹是銅和空氣中的 、
、 共同作用的結果。右圖實驗的目的是 。
③物質組成的定量研究：涉及到測量反應物、生成物的質量，通過計算確定物質中是否含有某種元素。
例：某物質在干燥的空氣中燃燒后的產物是一氧化碳、二氧化碳和水。由此推斷，該物質的組成中一定含有的元素是（ ）。
A. 碳、氫元素 B. 碳、氧元素
C. 氧、氫元素 D. 碳、氧、氫元素
例：某有機化合物燃燒時只生成水和二氧化碳，化學研究小組的同學對該有機化合物的組成進行分析研究。他們設計了如圖所示的實驗裝置，使試樣在純氧中完全燃燒，觀察實驗現象、分析有關數據、推算物質組成。

（1）實驗裝置中有一處明顯錯誤，請寫出改正方法 ；
（2）裝置A中反應的化學方程式為 ；
（3）裝置B的作用是 ，裝置E中的現象是 ，裝置F的作用是 ；
（4）若裝置C的玻璃管中放入的試樣質量為2.8g，試樣充分燃燒后，裝置D增重3.6g，如果E裝置中沉淀的質量為20.0g，該試樣中是否含氧元素？ ；
（5）若裝置中沒有連接裝置B，將使該試樣中氫元素的質量測算結果 （填“偏小”、“ 偏大”或“無影響”）。
（6）對調D、E裝置順序對實驗的影響是 。
8. 常用的還原性物質
①H2、C、CO，工業中常用的還原劑是CO，可從生產成本和反應效率兩個角度理解。
②氣體還原金屬氧化物時，注意“酒精燈遲到早退”及尾氣中有害氣體的處理。
③炭還原金屬氧化物時，停止加熱時的處理。
例：用木炭還原氧化銅的實驗如左下圖。
（1）酒精燈加燈罩的目的 ；
（2）剛開始預熱，試管②中立即產生氣泡，但石灰水不變渾濁，原因是 ；
（3）繼續加熱，觀察到石灰水逐漸變渾濁，黑色粉末中出現紅色物質。請你寫出有關化學反應的方程式 ；

（4）停止加熱時，應先將導管從試管②中撤出，并用彈簧夾夾緊橡皮管，待試管①冷卻后再把試管里的粉末倒出。這樣操作的原因是 。
9. 常見的金屬
①金屬和酸、鹽反應的現象及應用。
②常見金屬活動性順序，以及金屬活動性順序的探究。
例：化學小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計如下三個實驗（其中金屬均已打磨，其形狀、大小及同種稀鹽酸的用量均相同）：
（1）實驗①的化學方程式為 ；一段時間后，觀察到實驗②的銅片表面有銀白色固體附著，這說明銅比銀的活潑性 （選填“強”或“弱”）。
（2）甲同學認為通過實驗①和③可比較鋅和鐵的金屬活動性，他依據的實驗現象是 。
（3）乙、丙兩位同學認為上述實驗方案不足以得出四種金屬的活動性順序，并在上述實驗的基礎上，利用金屬不同的化學性質分別補充了一個實驗（右圖所示），都實現了探究目的，則：
乙同學的實驗：X是金屬 ，Y是 溶液；
丙同學的實驗：X是金屬 ，Y是 溶液。
10. 酸、堿、鹽的性質（離子間的反應、離子的鑒別）
①復習中應強調酸堿的通性，酸、堿、鹽問題的解決都是圍繞酸和堿的通性進行的。
酸的通性：和酸堿指示劑作用；和活潑金屬反應；和金屬氧化物反應；和堿發生中和反應；和某些鹽的反應（特別是和碳酸鹽的反應）
堿的通性：和指示劑作用；和非金屬氧化物的反應；和酸發生中和反應；和某些鹽反應。
②化學計算題中反應原理基本都是涉及酸、堿通性的反應，復習好酸、堿通性可以避免部分同學因不會寫化學方程式而導致計算題失分。
③涉及酸、堿中和反應及堿和非金屬氧化物反應沒有現象問題的解決。
例：小凱在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性。
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈 性，還可能呈 性。
【實驗驗證】
實驗操作
實驗現象
結論
用試管取該溶液1～2mL，滴入1～2滴無色酚酞試液，振蕩。
無色酚酞試液變 。
溶液呈堿性
無色酚酞試液不變色
溶液呈
【分析與思考】若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：
方案一：取樣，加入 ，若觀察到 ，則所取溶液呈酸性。
方案二：取樣，加入 ，若觀察到 ，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為 ；若無明顯現象，則呈中性。
④從離子的角度認識酸、堿、鹽的反應，了解溶液中有不同離子對化學反應的影響，但這部分要求不能提的過高，要把握好分寸。
例：小磊同學用實驗證明了CuSO4溶液對過氧化氫的分解具有催化作用。有同學猜想其他鹽溶液也能在這個反應中起同樣的作用，于是他們做了以下的探究。
（1）請你幫助他們完成實驗報告：
實驗過程
實驗現象
實驗結論
在一支試管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管。
FeCl3溶液可以催化分解H2O2
（2）以知FeCl3在水中可解離出Fe3＋和Cl－，同學們提出以下猜想：
小麗同學的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
小穎同學的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3＋；
小婧同學的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl－；
你認為最不可能的是 同學的猜想，理由是 。
（3）同學們對余下的兩個猜想，用實驗進行了探究。請你仔細分析后填表：
實驗過程
實驗現象
結論
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，并把帶火星的木條伸入試管。
無明顯現象
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的試管中加入少量的 ，并把帶火星的木條伸入試管。
⑤常用離子的鑒別
離子種類
溶液顏色
和酸堿指示劑作用
特征反應
H+
無色
石蕊顯紅色
和活潑金屬反應放出氣泡（H2），和碳酸鹽反應生成CO2氣體。
Cu2+
藍色
和可溶性堿反應產生Cu(OH)2藍色沉淀
Fe3+
黃色
和可溶性堿反應產生Fe(OH)3紅褐色沉淀
Fe2+
淺綠色
CO32—
無色
石蕊顯藍色
酚酞顯紅色
（部分）
和酸反應放出氣泡（CO2）。和Ca2+、Ba2+反應生成沉淀（沉淀溶于稀硝酸）
Cl—
無色
和AgNO3溶液反應生成白色沉淀（沉淀不溶于稀硝酸）
SO42—
無色
和Ba2+反應生成沉淀（沉淀不溶于稀硝酸）
OH—
無色
石蕊顯藍色
酚酞顯紅色
和Cu2+、Fe3+反應產生藍色沉淀、紅褐色沉淀
NH4+
無色
和可溶性堿反應產生刺激性氣味的氣體（NH3），該氣體可使潮濕的酚酞試紙變紅，石蕊試紙變藍
11. 營養物質和有機合成材料
①知道水、無機鹽、糖類、蛋白質、油脂、維生素六大類營養物質及主要作用。
②食物所含主要營養物質。
③塑料、合成橡膠、合成纖維三大合成材料的優點。
④鑒別聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料。
⑤鑒別植物纖維、動物纖維及合成纖維。
12. 綜合實驗探究
①此類實驗題是對學生學科綜合能力的考察，知識面廣，涉及對實驗裝置的理解、多種物質性質的認識、數據采集、計算等內容。
②要求學生依據已有的知識和經驗從物質本身、物質所處的環境，以及物質與環境間的聯系提出猜想與假設。實驗方案要求學生掌握控制變量進行對比實驗的科學方法，在思維的嚴密性、思路的開放性、語言的文字表述方面有較高要求。
例：金屬鎂可與熱水反應生成氫氧化鎂和一種可燃性氣體，所得溶液呈堿性，可使酚酞試液顯紅色。小強同學將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞試液，溶液變為紅色，放置在空氣中一段時間后，發現溶液的紅色漸漸褪去了。
（1）寫出鎂與熱水反應的化學方程式 。
（2）溶液紅色褪去說明溶液的堿性 。
（3）據你推測，導致溶液堿性變化的原因可能是：
① ；② 。
（4）設計一個實驗來驗證你的一種推測，簡要說明實驗方案：
。
例：新聞鏈接：某校3位學生在實驗操作中不慎將鈉與水接觸，引發火災……閱讀了上述新聞之后，好奇的婷婷猜測：金屬鈉能與水發生反應。她通過查找資料獲得了以下信息：
①鈉常溫下在空氣中易氧化成氧化鈉（Na2O），氧化鈉可與水化合生成相應的堿；
②鈉能與水劇烈反應，放出大量的熱，化學方程式為：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑。
她在老師指導下設計并進行實驗，并做了如下實驗記錄：
①取一空礦泉水瓶，加入純凈水，僅留一小段空隙，如右圖一所示；②用手擠壓礦泉水瓶，除去里面的空氣，如右圖二所示；③在膠塞上固定一根大頭針，用針扎起一塊金屬鈉，如右圖三所示；④迅速用膠塞塞住擠癟的瓶口，倒置，如右圖四所示；⑤待完全反應后，打開瓶塞，檢驗產生的氣體；⑥在礦泉水瓶中滴入數滴A試劑，溶液呈紅色。
請根據婷婷的實驗過程與實驗記錄，回答以下問題：
（1）寫出試劑A的名稱： ；
（2）寫出氧化鈉與水反應的化學方程式： ；
（3）為什么在實驗步驟②中要除去礦泉水瓶中的空氣？ ；
（4）本實驗中，對取用的金屬鈉的大小是否有要求，為什么？
。
例：有一包固體混合物，其中可能含有碳酸鈣、碳酸鈉、木炭粉、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種物質。現進行如下實驗：
①取少量試樣，隔絕空氣加熱至高溫，產生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體；
②在冷卻后的固體殘留物上滴加足量稀鹽酸，固體殘留物部分溶解，溶液呈淺綠色，同時生成一種在空氣中燃燒時產生淡藍色火焰的氣體，未溶的固體呈紅色。
（1）根據上述實驗現象，混合物中肯定含有 。
（2）為了進一步證明其他物質是否存在，需要進行的實驗是（填寫實驗方法，可能產生的實驗現象及由此得出的結論）：
。

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