資源簡介

.化學方程式 反應現(xiàn)象 應用
1．2Mg+ O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈
2．2Hg+ O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
3．2Cu+ O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w
4．4Al+3 O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w
5．3Fe+2 O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
6．4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
7．C+ O2點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
8．S+ O2點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰 。
9、2 H2+ O2點燃2 H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料
10、4P+5 O2點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
11、CH4+2 O2點燃2 H2O+ CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
12、2C2H2+5 O2點燃2 H2O+4 CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
13、2KClO3MnO2 Δ2KCl +3 O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
14、2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+ O2↑ 紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復燃的氣體 實驗室制備氧氣
15、2HgOΔ2Hg+ O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
16、2 H2O通電2 H2↑+ O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
17、Cu2 (OH)2 CO3Δ2CuO+ H2O+ CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
18、NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
19、Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
20、Fe+ H2SO4=FeSO4+ H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
21、Mg+ H2SO4 =MgSO4+ H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
22、2Al+3 H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
23、Fe2O3+3H2Δ2Fe+3 H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
24、Fe3O4+4H2Δ3Fe+4 H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
25、WO3+3H2ΔW +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
26、MoO3+3H2ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
27、2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
28、H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
29、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質量守恒定律實驗
30、2C + O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
31、2CO+ O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
32、C + CuO高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
33、2Fe2O3+3C高溫4Fe+ 3 CO2↑ 冶煉金屬
34、Fe3O4+2C高溫3Fe + 2 CO2↑ 冶煉金屬
35、C + CO2高溫2CO
36、CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
37、H2CO3ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
38、Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁
39、CaCO3+ H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
40、Ca(H CO3)2ΔCaCO3↓+ H2O+ CO2↑ 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成
41、2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O+ CO2↑ 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
42、CaCO3高溫CaO+ CO2↑ 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰
43、CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+ CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
44、Na2CO3+ H2 SO4=Na2SO4+ H2O+ CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
45、Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
46、MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+ CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
47、CuO +COΔCu + CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
48、Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2 冶煉金屬原理
49、Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2 冶煉金屬原理
50、WO3+3CO高溫W+3CO2 冶煉金屬原理
51、CH3COOH+NaOH=CH3COONa+ H2O
52、2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
53、C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
54、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
55、Mg+FeSO4= Fe+ Mg SO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色
56、 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu(NO3)2
57、Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
58、Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
59、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
60、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解
61、Na2O+2HCl=2NaCl+ H2O 白色固體溶解
62、CuO+2HCl=CuCl2+ H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
63、ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解
64、MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解
65、CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解
66、NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解
67、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2 H2O 藍色固體溶解
68、Mg (OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解
69、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多
70、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
71、Ca (OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
72、HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl—的原理
73、Fe2O3+3 H2 SO4= Fe2(SO4)3+3 H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
74、Al2O3+3H2 SO4= Al2(SO4)3+3 H2O 白色固體溶解
75、CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
76、ZnO+ H2SO4=ZnSO4+ H2O 白色固體溶解
77、MgO+ H2SO4=MgSO4+ H2O 白色固體溶解
78、2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2 H2O
79、Cu (OH)2+ H2SO4=CuSO4+2 H2O 藍色固體溶解
80、Ca (OH)2+H2SO4=CaSO4+2 H2O
81、Mg (OH)2+H2SO4=MgSO4+2 H2O 白色固體溶解
82、2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3 H2O 白色固體溶解
83、2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3 H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
84、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理
85、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理
86、Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理
87、Na2O+2HNO3=2NaNO3+ H2O 白色固體溶解
88、CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+ H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
89、ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O白色固體溶解
90、MgO+2 NO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
91、CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
92、NaOH+HNO3=Na NO3+ H2O
93、Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2 H2O 藍色固體溶解
94、Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2 H2O 白色固體溶解
95、Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解
96、Ca (OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
97、Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
98、3NaOH + H3PO4=3 H2O + Na3 PO4
99、3NH3+H3PO4=(NH4)3 PO4
100、2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
101、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
102、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
103、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
104、MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
105、CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成
106、CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰?生石灰制備石灰漿
107、Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
108、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿
109、Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
110、Ca(OH)2+K2 CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
111、Cu SO4+5 H2O= Cu SO4·5H2O 藍色晶體變?yōu)榘咨勰?
112、Cu SO4·5 H2OΔ Cu SO4 +5 H2O白色粉末變?yōu)樗{色 檢驗物質中是否含有水
113、AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應） 應用于檢驗溶液中的氯離子
114、BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應） 應用于檢驗硫酸根離子
115、CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
116、MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
117、Ca CO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
118、MgCO3+2HCl= MgCl2+ H2O + CO2 ↑
119、NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體 應用于檢驗溶液中的銨根離子
120、NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體
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