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例談與氫氧化鈣溶解度有關的試題分析
中考出題常以氫氧化鈣的溶解度為中心，考查溶液的相關知識。題型以選擇題、填空題為主。從歷次考試情況來分析，同學們往往在這方面失分較多。現從近幾年試卷中精選出一些有關氫氧化鈣溶解度方面的題目來進行分析，點評這些題目的錯誤原因，以幫助同學們更好的進行復習。
1、將飽和的石灰水變為不飽和的石灰水的方法有三種①_______________、②__________________、③________________________。
（錯解）這題考查的是飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化關系。學生常犯的錯誤有兩個：一是填了升高溫度這種方法，二是還有一空不會填。
（解釋）通常飽和溶液轉化為不飽和溶液有兩種方法：加溶劑、升高溫度。但對于氫氧化鈣來說，升高溫度，溶解度反而降低，導致有晶體析出，所以只能用降溫的方法。
（答案）①加水 ②降低溫度 ③通入適量的二氧化碳
下列關于飽和溶液的說法中正確的是 （ ）
A、同種固體溶質高溫下飽和溶液一定比低溫下的飽和溶液濃
B、同種固體溶質低溫下不飽和溶液可能比高溫下飽和溶液濃
C、在某溶質的飽和溶液中再加入這種溶質，溶液質量會增加
D、在某溶質的飽和溶液中再加入其它物質，溶液質量都不會增加
（錯解）錯選A或D
（解釋）飽和溶液的濃稀指的是溶液中溶質含量的多少。大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，但也有相反的：如氫氧化鈣。所以高溫下的飽和溶液不一定比低溫下的不飽和溶液濃。
（答案）選B
3、下列有關溶液的說法中正確的是（ ）
A、不飽和溶液轉化為飽和溶液，溶液中溶質的質量分數一定增大
B、將一定質量某物質的飽和溶液降溫析出晶體后，所得溶液中溶質的質量一定減少。
C、飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液。
D、升高溫度可以使飽和溶液轉化為不飽和溶液
（錯解）錯選A或D
（解釋）不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法主要有三種，其中通過增加溶質或蒸發溶劑的方法使不飽和溶液變為飽和溶液，溶質的質量分數一定增大，而通過改變溫度的方法來達到目的，溶質質量分數不變（沒有晶體析出）。升溫不能使氫氧化鈣的飽和溶液變為不飽和溶液，因為氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。
（答案）選B
如圖所示為A、B、C三種物質的溶解度曲線，請據圖判斷下列敘述中不正確的是（ ）
A．t1℃時，B物質的溶解度為40g
B．t2℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序為：A﹥B﹥C
C．要將C的不飽和溶液轉化為飽和溶液可以采取降溫的方法
D．要使A從其濃溶液中析出，可采用冷卻熱飽和溶液法
（錯解）錯選 D
（解釋）這是一道圖像樣題。對溶解度曲線、溶解度大小比較、溶液飽和性轉化、結晶等知識進行綜合分析考查。同學們需要從圖象中分析得出有效信息。從圖象分析可知t1℃時A的溶解度中40g；t2℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序為：A﹥B﹥C；AB兩物質的溶解度隨溫度的升高而增大，C物質溶解度隨溫度升高而降低。所以要將C的不飽和溶液 變為飽和溶液應采用升溫的方法。
（答案）選 C
5、20℃時，取相同質量的a、b、c三種物質的飽和溶液分別置于三個燒杯中，再分別向其中加入相同質量的相應固體溶質，將溫度升高到40℃，固體的溶解情況如圖1所示。圖2為a、b、c三種物質的溶解度曲線。請仔細閱讀圖1和圖2回答下列問題：

圖1 圖2
　（1）三種物質的溶解度關系為b＞a＞c時的溫度為t℃，則t的取值范圍是　　　　　　_______________。
　（2）燒杯甲里是_________物質的溶液，燒杯乙里是___________物質的溶液。
　（3）40℃時，燒杯_________里的溶液中溶劑最少。
　（4）各種狀態下，各燒杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶質質量分數的比較一定正確的是__________。
A．甲（狀態2）＞甲（狀態1） B．乙（狀態1）＞甲（狀態3）
　C．甲（狀態1）＝乙（狀態2）　　　　　　 D．乙（狀態3）＞丙（狀態3）
（錯解）①20℃≤t≤30℃； ③a；④A、B、D
（解釋）此題把實驗過程與圖象結合起來，對溫度對固體物質溶解度的影響進行綜合考查。從圖2上可知，20℃溶解度b>a=c；30℃時溶解度a=b>c；40℃時溶解度a>b>c；a、b兩物質的溶解度隨溫度的升高而增大，c物質的溶解度隨溫度的升高而降低。從圖1實驗過程可知：從狀態1到狀態2溶液的溫度不變，因此溶液的各項數據都不變。從狀態2到狀態3溶液溫度升高了，甲燒杯中固體物質增多，乙燒杯中固體物質全部溶解，丙燒杯中固體物質部分溶解，整個變化過程中溶劑的質量不變。綜合以上信息可知：燒杯甲中是c物質的溶液，燒杯乙中是a物質的溶液，燒杯丙中是b物質的溶液。
（答案）①20℃③ b （從20℃到40℃時溶液中溶劑的質量不變，在20℃時相同質量的a、b、c三種物質的飽和溶液中，由于b物質的溶解度最大，所以其溶劑的質量最小。）
④ c （20℃時溶解度b>a=c，所以狀態1燒杯中溶質質量分數大小關系為：丙>甲=乙；加入等質量的固體溶質后的狀態2中，由于溫度不變燒杯中溶質質量分數仍為丙>甲=乙；升溫到40℃的狀態3后，燒杯甲中有溶質析出，燒杯丙中仍有少量固體物質剩余，所以質量分數乙>甲、丙>甲。由于乙燒杯中加入的固體物質全部溶解后溶液是否飽和還不可知道，所以乙、丙兩物質間的溶質質量分數大小無法比較。）
6、如圖3所示為硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化的情況：B圖中甲、乙試管分別盛有硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液，試管底部均有未溶解的固體。向燒杯中加入一種物質后，甲試管中的固體減少，乙試管中的固體增加，則加入的物質不可能是（ ）
圖3
A. 濃硫酸 B. 氫氧化鈉 C. 氧化鈣 D. 氯化鈉
（錯解）錯選B
（解析）此題把實驗與圖象結合起來，對溫度對固體物質溶解度的影響進行綜合分析考查，從圖象上知，甲中的固體硝酸鉀減少，乙中的氫氧化鈣固體增加，影響因素應是溫度升高，向燒杯中加入物質后應放出熱量，則所加物質A、B、C皆可。
（答案）D。
7、30℃時Ca(OH)2在水中的溶解度為0.16g/100g水。在此溫度下，實驗小組為制備飽和的澄清石灰水，稱取5.6g生石灰，放入1000g水中，充分攪拌后冷卻至30℃，過濾得到的澄清石灰水中溶質的質量 （ ）?? ?A、等于5.6g???????B、大于5.6g??????C、等于1.6g???????D、小于5.6g
（錯解）錯選A、B
（解析）5.6g加入水中會與水反應生成氫氧化鈣，溶質是氫氧化鈣，因為30℃時1000g水中最多溶解氫氧化鈣1.6g，所以不可能選A；也不可能選B；雖然反應消耗掉1.8g水，998.2g水中溶解氫氧化鈣的質量仍近似的等于1.6g。
（答案）選C。
8、在25℃時，向飽和的澄清石灰水中，加入少量的氧化鈣，再恢復到25℃，關于該溶液的下列說法中正確的是
A．溶質的質量不變 B．溶質的質量減少
C．溶質的質量分數減少 D．溶質的質量分數增大
E．溶液的質量不變 F．溶液的質量增大
（錯解）錯選D、E
（解析）飽和石灰水中加入氧化鈣后，氧化鈣與水反應導致溶液中溶劑的質量會減少，因此溶解的溶質也會相應的減少，溶液質量也減少。而反應前后溶液的溫度不變，所以溶質的質量分數不變。
（答案）選B 9、下列條件中的氫氧化鈣溶液，質量分數最大的是（ ） A、30℃的不飽和溶液?????????B、30℃的飽和溶液 C、90℃的不飽和溶液?????????D、90℃的飽和溶液
（錯解）選D
（解析）同一溫度下，同種溶質的飽和溶液中溶質質量分數一定比不飽和溶液中溶質質量分數大。所以A、C選項錯誤。而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高反而降低，所以低溫時氫氧化鈣的飽和溶液中溶質質量分數比高溫時飽和溶液中溶質質量分數要大。
（答案）選B 10、t℃時，向一支盛有0.1g熟石灰的試管中加入10ml水，充分振蕩后靜置，試管底部仍有未溶解的白色固體。對于試管中的上層清液的敘述正確的是 A、溶液中溶質質量等于0.1g?????????? B、溶液是t℃時的飽和溶液 C、升高溫度溶液變為不飽和溶液???????D、溶液中溶質的質量分數為1﹪
（錯解）錯選C
（解析）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高反而降低。所以升高溫度只會使溶液中溶質繼續析出，此時溶液仍然是飽和溶液。
（答案）選 B
11、 下圖甲是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖。
（1）甲圖中，t2℃時，A、B、C三種物質中，溶解度最大的是 。P點所表示的含義為 ______________________________________________________________。
（2）t℃時，將B物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可采取的方法有____________________。
（3）如乙圖所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產生大量的氣泡，同時燒杯中出現渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質中的哪一種？ 。
（錯解）⑶錯選A
（解析）此題把實驗與圖象結合起來，對溫度對溶解度的影響、溶解度曲線的含義等知識加以綜合考查。從實驗可知，燒杯中出現渾濁，說明有固體物質析出；又知鎂條與稀鹽酸反應的過程會放出大量的熱。所以表現為溫度升高，固體物質的溶解度反而降低。則X應為C。
（答案）：⑴A。t1℃時B、C兩物質的溶解度相同
⑵增加溶質、降溫、恒溫蒸發溶劑
⑶C
12、右圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點。據圖回答：
⑴P點的含義是 。
⑵t2℃時30g a物質加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎? （填寫“能”或“不能”）。
⑶t2℃時a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是
（填寫物質序號）。
⑷將t1℃時a、b、c三種物質飽和溶液的溫度升高到t2℃時，三種溶液的溶質質量分數大小關系是 （填寫選項序號）。
A．c＞a＝b B．a＝b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c
（錯解）⑷錯選A或C
（解析）t1℃時溶解度b＞a＝c，所以t1℃時飽和溶液中溶質的質量分數大小關系為b＞a＝c；當溫度升高時c物質的溶解度降低，也就是說c有晶體物質析出，導致c的溶質質量分數會減少；而a、b兩物質溶液將變為不飽和溶液，由于沒有再加入固體物質a、b，所以溶質質量分數大小為b＞a＞c。
（答案）⑴t1℃時a、c兩物質的溶解度相同
⑵不能
⑶a＞b＞c
⑷b＞a＞c

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