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高中化學考試中經常用到的規律
1、溶解性規律——見溶解性表；??2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：??指示劑 PH的變色范圍甲基橙 ＜3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色酚酞 ＜8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色石蕊 ＜5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：??陰極（奪電子的能力）：Au3+?>Ag+>Hg2+?>Cu2+?>Pb2+?>Fa2+?>Zn2+?>H+?>Al3+>Mg2+?>Na+?>Ca2+?>K+??陽極（失電子的能力）：S2-?>I-?>Br–?>Cl-?>OH-?>含氧酸根?注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應（Pt、Au除外）??4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物；??（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。????例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：??3?CO32-?+?2Al3+?+?3H2O?=?2Al(OH)3↓?+?3CO2↑??5、寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什么；（2）配平。????例：電解KCl溶液：2KCl?+?2H2O?==?H2↑+?Cl2↑+?2KOH??配平：2KCl?+?2H2O?==?H2↑+?Cl2↑+?2KOH??6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應式；（2）再考慮反應時的環境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數、電荷數相等。???例：蓄電池內的反應為：Pb?+?PbO2?+?2H2SO4?=?2PbSO4?+?2H2O?試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。???寫出二個半反應：?Pb?–2e-?→?PbSO4?????PbO2?+2e-?→?PbSO4??分析：在酸性環境中，補滿其它原子：??應為：?負極：Pb?+?SO42-?-2e-?=?PbSO4???正極：?PbO2?+?4H+?+?SO42-?+2e-?=?PbSO4?+?2H2O??注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：???為：?陰極：PbSO4?+2e-?=?Pb?+?SO42-????陽極：PbSO4?+?2H2O?-2e-?=?PbO2?+?4H+?+?SO42-?7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法?和估算法。（非氧化還原反應：原子守恒、電荷?平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多）8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越??；??9、晶體的熔點：原子晶體?>離子晶體?>分子晶體?中學學到的原子晶體有：?Si、SiC?、SiO2=和金剛石。?原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：??金剛石?>?SiC?>?Si?（因為原子半徑：Si>?C>?O）.??10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。??11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物?的膠體粒子帶負電。??12、氧化性：MnO4-?>Cl2?>Br2?>Fe3+?>I2?>S=4(+4價的S)????例：?I2?+SO2?+?H2O?=?H2SO4?+?2HI??13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。???????????14、能形成氫鍵的物質：H2O?、NH3?、HF、CH3CH2OH?。??15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。?16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質生成；（3）是否發生氧化還原反應；（4）是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+?等]；（5）是否發生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是—?Al??含量最多的非金屬元素是—O??HClO4(高氯酸)—是最強的酸??18、熔點最低的金屬是Hg?(-38.9C。),；熔點最高的是W（鎢3410c）；密度最小（常見）的是K；密度最大（常見）是Pt。??19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。??20、有機酸酸性的強弱：乙二酸?>甲酸?>苯甲酸?>乙酸?>碳酸?>苯酚?>HCO3-??21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。??例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。灞剑ú蝗苡谒?，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。?22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；??23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。??24、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發生氧化褪色）、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發生了萃取而褪色。
25、能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應。（也可同Cu(OH)2反應）??計算時的關系式一般為：—CHO?——?2Ag??注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：?HCHO?——?4Ag?↓?+?H2CO3??反應式為：HCHO?+4[Ag(NH3)2]OH?=?(NH4)2CO3?+?4Ag↓?+?6NH3?↑+?2H2O??26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。??常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。??27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。??28、環境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。??29、在室溫（20C。）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。??30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。??31、生鐵的含C量在：2%——4.3%?鋼的含C量在：0.03%——2%?。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和?CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。??32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態時氣體的體積

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