資源簡介

硫及硫的化合物之間的轉化

Fe+SFeS
S+O2SO2
SO2+2H2S=3S↓+2H2O (二氧化硫與氫硫酸溶液反應)
SO2+2H2S=3S+2H2O (二氧化硫與硫化氫氣體反應)
2SO2+O2 2SO3
SO2＋H2O H2SO3
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Cl2+2H2O=4H++SO2－4+2Cl― (SO2能使氯水、高錳酸鉀溶液褪色)
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+2OH―=SO2－3+H2O (常用NaOH溶液吸收多余的SO2，防止污染大氣)
SO2+CaO=CaSO3
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O SO2+Ca2++2OH―= CaSO3↓+H2O(無法用澄清石灰水鑒別SO2和CO2)
SO3+H2O=H2SO4
SO3+CaO=CaSO4
SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O (硫酸表現出酸性和強氧化性，沒有離子方程式)
C＋2H2SO4(濃) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(硫酸僅表現出強氧化性)
2H2SO3+O2=2H2SO4
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ SO2－3+2H+= H2O+SO2↑(由于SO2易溶于水，實驗室常用Na2SO3固體和較濃的硫酸制取SO2氣體)
Na2SO3+ Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH SO2－3+Ca2+= CaSO3↓
2CaSO3+O2=2CaSO4 (亞硫酸及亞硫酸鹽易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸或硫酸鹽)
氮及氮的化合物之間的轉化

NH4ClNH3↑+HCl↑(實驗室不能用該方法制取氨氣)
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (實驗室常用的制取氨氣的方法，不能改寫離子方程式)
NH4Cl+NaOHNaCl+ NH3↑+H2O (在溶液中進行，常用于NH+ 4的檢驗：NH+ 4+OH― NH3↑+H2O)
NH3+HCl=NH4Cl (蘸有濃鹽酸的玻璃棒和蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時，產生大量的白煙，也可以用此法檢驗NH3的存在)
NH3＋H2O?NH3·H2ONH4＋＋OH－ (氨氣溶于水顯堿性的原因)
4NH3+5O2 4NO+6H2O
NH3·H2O?NH3↑＋H2O (實驗室也可以采用加熱濃氨水來制取氨氣)
N2 + 3H2 2NH3 (工業制氨氣的原理)
N2+O2 2NO
2NO+O2＝2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (濃硝酸和銅反應劇烈，生成紅棕色氣體，溶液變藍色)
Cu+4H＋+2NO－3=Cu2＋+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (稀硝酸反應較慢，生成無色氣體，溶液變藍色。空氣進入試管后，氣體變為紅棕色。)
3Cu+8H＋+2NO－3=3Cu2＋+2NO↑+4H2O
兩個特殊的反應：
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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