資源簡介

高中化學方程式總結
【作者】Crazy Urus
【日期】2010-7-11
目錄
第一部分 金屬
一 堿金屬
鈉………………………………1
鉀………………………………2
鋰………………………………3
二 常見金屬
鎂………………………………3
鋁………………………………3
鐵………………………………3
三 其他金屬
錳………………………………4
銅………………………………4
鈣………………………………5
鋇………………………………5
鉛………………………………5
鋅………………………………5
鈹………………………………5
汞………………………………5
第二部分 鹵族元素、氮族元素
一 鹵族元素
氟………………………………5
氯………………………………6
溴………………………………6
碘………………………………6
二 氮族元素
氮………………………………6
磷………………………………7
砷………………………………8
第三部分 碳族元素、氧族元素
一 碳族元素
碳………………………………8
硅………………………………8
二 氧族元素
氧………………………………8
硫………………………………9
第四部分 有機反應
一 烴
甲烷…………………………10
乙烯…………………………11
乙炔…………………………11
苯……………………………11
甲苯…………………………12
二 烴的衍生物
溴乙烷………………………12
乙醇…………………………12
苯酚…………………………13
乙醛…………………………13
乙酸…………………………14
乙酸乙酯……………………15
三 糖類、油脂、蛋白質
葡萄糖………………………15
蔗糖、麥芽糖………………15
淀粉、纖維素………………15
油脂…………………………16
氨基酸………………………16
第五部分 離子反應……………17
第六部分 電極反應方程式……20
第七部分 熱反應方程式………22
第一部分 金屬
一、堿金屬
1.鈉
Na
4Na+O2＝2Na2O
2Na+O2Na2O2
Cl2+2Na2NaCl
2Na+S＝Na2S(爆炸)
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
2Na+H22NaH
2Na+2NH3＝2NaNH2+H2
4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti
Na2O
Na2O+H2O＝2NaOH
2Na2O+O22Na2O2
Na2O+SO3＝Na2SO4
Na2O+CO2＝Na2CO3
Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O
Na2O2+2Na＝2Na2O(此反應用于制備Na2O)
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反應分兩步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。H2O2的制備可利用類似的反應)
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2
NaH
NaH+H2O＝NaOH+H2↑
NaOH
2NaOH+Si+H2O＝Na2SiO3+2H2↑
6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O
2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
2NaOH(過量)+CO2＝Na2CO3+H2O
NaOH+CO2(過量)＝NaHCO3
2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)
2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O
2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl
NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O
NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O2NaOH+P2O5＝2NaPO3+H2O
6NaOH+P2O5＝2Na3PO3+3H2O
NaAlO2
2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3
3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓
NaCl、NaClO、NaBr、NaI
NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑
H2SO4(濃)+2NaClNa2SO4+2HCl
2NaI+Cl2＝2NaCl+I2
NaBr+H3PO4(濃)＝NaH2PO4+HBr
NaI+H3PO4(濃)＝NaH2PO4+HI
Na2CO3、NaHCO3
Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2
Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑
NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
3Na2CO3+2Br2+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑
NaHCO3+Br2＝NaBr+HBrO+CO2↑
NaNO3、NaNO2
2NaNO32NaNO2+O2↑
H2SO4(濃)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O
Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4
Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaCl
Na2S、NaHS
Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓
3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑
Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3
3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S+SO2+H2O
Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3
2NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O
Na2SiO3
Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaCl
C6H5ONa
C6H5ONa+CO2+H2O＝C6H5OH+NaHCO3
2.鉀
K
K+O2KO2
2K+2H2O＝2KOH+H2↑
K2O、K2O2
K2O+H2O＝2KOH
K2O+CO2＝K2CO3
2K2O2+2CO2＝K2CO3+O2
2K2O2+2H2O＝4KOH+O2
KOH
2KOH+CO2＝K2CO3+H2O
KOH+CO2＝KHCO3
K2CO3
K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O
K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KC
K2CO3+2AgNO3＝Ag2CO3↓+2KNO3
KHCO3
KHCO3+HCl＝KCl+CO2↑+H2O
2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O
KClO3
2KClO32KCl+3O2↑
KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O
KI
2KI+Cl2＝2KCl+I2
KI+AgNO3＝AgI↓+KNO3
KAl(SO4)2
2KAl(SO4)2+6NaOH＝K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3↓
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2＝K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2＝KAlO2+2BaSO4↓
KSCN
3KSCN+FeCl3＝Fe(SCN)3+3KCl
KH
KH+H2O＝KOH+H2↑
3.鋰
Li
Li+O2Li2O
2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑
Li2O
Li2O+CO2＝Li2CO3
Li2O+H2O＝2LiOH
LiOH
2LiOH+CO2＝Li2CO3↓+H2O
LiOH+CO2＝LiHCO3
Li2CO3
Li2CO3+2HCl＝2LiCl+CO2↑+H2O
LiHCO3
LiHCO3+HCl＝LiCl+CO2↑+H2O
2LiHCO3Li2CO3+CO2↑+H2O

二、常見金屬
1.鎂
Mg
2Mg+O22MgO
Mg+2H2O＝2Mg(OH)2↓+H2↑
Mg+Cl2MgCl2
2Mg+CO22MgO+C
Mg+S＝MgS
Mg+Br2＝MgBr2
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb
MgO
MgO+2HCl＝MgCl2+H2O
MgO+H2O＝Mg(OH)2↓
Mg(OH)2
Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O
MgCO3
MgCO3+2HCl＝2MgCl2+CO2↑+H2O
MgCO3+2H2OMg(OH)2↓+CO2↑
MgCO3CO2↑+MgO
Mg(HCO3)2
Mg(HCO3)2+2HCl＝MgCl2+2CO2↑+2H2O
2Mg(HCO3)2Mg(OH)2↓+CO2↑+H2O
MgSO4
MgSO4+Ba(OH)2＝Mg(OH)2↓+BaSO4↓
MgSO4+2NaOH＝Mg(OH)2↓+Na2SO4↓
2.鋁
Al
Al+3O22Al2O3
2Al+3SAl2S3
2Al+3Cl22AlCl3
4Al+3MnO22Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
2Al+3FeOAl2O3+3Fe
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H2SO4(濃)Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O(Al、Fe在冷、濃的H2SO4、HNO3中鈍化)
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
Al2O3、Al(OH)3
Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是兩性氧化物)
Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
2Al(OH)3Al2O3+3H2O
Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O
2Al(OH)3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+6H2O
Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O
鋁鹽
AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl
AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl
2AlCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑
AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓
Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑
Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3↓+3CH4↑
3.鐵
Fe
2Fe+3Cl22FeCl3
3Fe+2O2Fe3O4
Fe+SFeS
2Fe+3Br2＝2FeBr3
Fe+I2FeI2
Fe+SFeS
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu
Fe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2
Fe+H2S＝FeS+H2↑
2Fe+6H2SO4(濃)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
Fe+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑
Fe+6HNO3＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
10Fe+36HNO3＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
Fe+(CH3COO)2Cu＝Cu+(CH3COO)2Fe
FeO
3FeO+2AlAl2O3+3Fe
6FeO+O22Fe3O4
FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
Fe2O3
Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O(制還原鐵粉)
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
Fe3O4
Fe3O4+4H23Fe+4H2O
Fe3O4+8HCl(濃)FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe(OH)2、Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
FeCl2
2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2
FeCl3
2FeCl3+Fe＝3FeCl2
2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版)
2FeCl3+H2SO3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl
2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2
2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓
2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2
FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl
2FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
FeCl3+3NaHCO3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑
2FeCl3+SO2+2H2O＝2FeCl2+H2SO4+2HCl
BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HClFeCl3+3KSCN＝Fe(SCN)3+3KCl
FeS
FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑
FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑
4FeS2+11O2＝2Fe2O2+8SO2
H2FeO4
4H2FeO4+2H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑
4Na2FeO4+10H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH
2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
Fe2O3+3Na2O2＝2Na2FeO4+Na2O
其它Fe化合物
Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(較難反應)

三、其他金屬
1.錳
KMnO4
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2KMnO4+5H2O2+6HCl＝2KCl+2MnCl2+5O2↑+8H2O
MnO2
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
2.銅
Cu
2Cu+O22CuO
2Cu+SCu2S
Cu+Cl2CuCl2
3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O
CuO+2HCl＝CuCl2+H2O
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O
Cu(OH)2CuO+H2O
CuCl2+H2S＝CuS↓+2HCl
CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl
CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4
CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
3.鈣
Ca
CaO+H2O＝Ca(OH)2
CaO+SiO2CaSiO3
2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Ca(OH)2+SO3＝CaSO4+H2O
CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S、HI、HBr、SO2等還原性氣體)
CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
CaF2+H2SO4(濃)＝CaSO4+2HF↑
Ca3(PO4)2+3H2SO4(濃)＝3CaSO4+2H3PO4
Ca3(PO4)2+2H2SO4(濃)＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2
Ca3(PO4)2+4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2(重鈣)
CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑
4.鋇
Ba
Ba(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2O
Ba(OH)2+2CO2(過量)＝Ba(HCO3)2
Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O
3Ba(OH)2+2H3PO3＝Ba3(PO4)2↓+6H2O
BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl
BaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O
BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4↓+H2O2)
5.鉛
Pb、PbO2
Pb+2HCl＝PbCl2+H2↑
PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O
鉛鹽
Pb(NO3)2+H2S＝PbS↓+2HNO3
(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+CH3COOH
6.鋅
Zn
Zn+SZnS
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
Zn+2NaOH＝Na2ZnO2+H2↑
Zn+2FeCl3＝2FeCl2+ZnCl2
ZnO
ZnO+2HCl＝ZnCl2+H2O
ZnO+2NaOH＝Na2ZnO2+H2O
Zn(OH)2
Zn(OH)2+2HCl＝ZnCl2+2H2O
Zn(OH)2+2NaOH＝Na2ZnO2+2H2O
Zn(OH)2+4NH3·H2O＝Zn(NH3)4(OH)2+4H2O
Zn(OH)2ZnO+H2O
7.鈹
Be
Be+2HCl＝BaCl2+H2↑
Be+2NaOH＝Na2BO2+H2↑
BeCl2+2NaOH＝Be(OH)2↓+2H2O
Be(OH)2+2HCl＝BeCl2+2H2O
Be(OH)2+2NaOH＝Na2BO2+2H2O
8.汞
Hg
3Hg+8HNO3(稀)＝3Hg(NO3)2+2NO2↑+4H2O
Hg+4HNO3(濃)＝Hg(NO3)2+2NO2↑+2H2O
第二部分 鹵族元素、氮族元素
一、鹵族元素
1.氟
F2
F2+H2＝2HF
2F2+2H2O＝4HF+O2
HF
4HF+SiO2＝SiF4+2H2O
2.氯
Cl2
Cl2+H2＝2HCl(光照或點燃)
Cl2+2Na2NaCl
3Cl2+2P2PCl3
Cl2+PCl3PCl5
3Cl2+2Fe2FeCl3
Cl2+CuCuCl2
Cl2+2FeCl2＝2FeCl3
2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2
Cl2+2KI＝2KCl+I2
5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl
Cl2+Na2S＝2NaCl+S↓
Cl2+H2S＝2HCl+S↓
Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl
Cl2+H2SO3+H2O＝H2SO4+2HCl
Cl2+H2O＝HCl+HClO
Cl2+H2O2＝2HCl+O2
Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3Cl2+6KOH(熱、濃)＝5KCl+KClO3+3H2O
HCl
6HCl+2Al＝2AlCl3+3H2↑
2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑
4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O22Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
HCl+NH3＝NH4Cl(白煙)
2HCl+FeO＝FeCl2+3H2O
6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O
8HCl(濃)+Fe3O4FeCl2+2FeCl3+4H2O
HCl+Na3PO4＝Na2HPO4+NaCl
HCl+Na2HPO4＝NaH2PO4+NaCl
HCl+NaH2PO4＝H3PO4+NaCl
HCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaCl
HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2
HClO
HClO=HCl+O2↑
3.溴
Br2
Br2+H22HBr
Br2+Fe＝FeBr3
Br2+2FeBr2＝2FeBr3
Br2+NaI＝NaBr+I2
Br2+HI＝HBr+I2
Br2+H2O＝HBr+HBrO
Br2+NaOH＝NaBr+NaBrO+H2O
Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr
Br2+H2S＝S↓+2HBr
2Br2+3Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑
HBr
HBr+NaOH＝NaBr+H2O
2HBr+Cl2＝2HCl+Br2
4.碘
I2
I2+H22HI
I2+Fe FeI2
I2+2NaOH＝NaI+NaIO+H2O
HI
2HIH2+I2
2HI+Cl2＝2HCl+I2
HI+NaOH＝NaI+H2O

二、氮族元素
1.氮
N2
N2+3H22NH3
N2+O22NO
N2+3MgMg3N2N2+6Na＝2Na3N
NO、NO2、N2O5
2NO+O2＝2NO2
NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2（用于制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2）
6NO+4NH35N2+6H2O
NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）
4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O
NO2+SO2＝SO3+NO
3NO2+H2O＝2HNO3+NO
N2O5+H2O＝2HNO3
HNO3
3HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO3
Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O
3As2S3+28HNO3+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑
4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O
2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O
4HNO3＝4NO2+O2+2H2O(見光或受熱分解)
NH3+HNO3＝NH4NO3(白煙)(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S、HI、HBr、(SO2)
3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O
5HNO3(濃)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O
P4+20HNO3(濃)＝4H3PO4+20NO2+4H2O
S+6HNO3(濃)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O
S+6HNO3(濃)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O
NH3
2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2＝N2+6HCl
8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(純氧)2N2+6H2O
4NH3+5O24NO+6H2O
4NH3+6NO5N2+6HO(用氨清除NO)
NH3+HCl＝NH4Cl（白煙）
NH3+HNO3＝NH4NO3（白煙）
2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制堿法）
2NH3+SO2+H2O＝(NH4)2SO3
NH3·H2ONH3↑+H2O
NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-
NH4HCO3、(NH4)2CO3
NH4HCO3＝NH3+H2O+CO2
(NH4)2CO3＝2NH3↑+H2O+CO2↑
NH4Cl
NH4Cl＝NH3+HCl
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+H2O
NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O
NH4Cl+NaOH＝＝NaCl+NH3·H2O
NH4NO3
NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3·H2O
NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O
5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O
(NH4)2SO3、(NH4)2SO4
(NH4)2SO3+SO2+H2O＝2NH4HSO3
(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3·H2O
(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O
2.磷
P
2P+3Cl22PCl3
PCl3+Cl2PCl5
P4+6H24PH3
4P+5O2P4O10(常寫成P2O5)
P4+20HNO3(濃)＝4H3PO4+20NO2+4H2O
11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
PH3+2O2＝H3PO4
P2O3、P2O5
P2O5+H2O(冷)＝2HPO3
P2O5+3H2O(熱)＝2H3PO4(P2O5極易吸水、可作氣體干燥劑)
P2O5+3H2SO4(濃)＝2H3PO4+3SO3
P2O5+2NaOH＝2NaPO3+H2O
P2O5+6NaOH＝2Na3PO3+3H2O
H3PO4
4H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重鈣)
H3PO4(濃)+NaBr＝NaH2PO4+HBr
H3PO4(濃)+NaI＝NaH2PO4+HI
3.砷
As
As2O3+6Zn+12HCl＝2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O
3As2S3+28HNO3(稀)+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑
As2S3+28HNO3(濃)＝2H3AsO4+3H2SO4+28NO2↑+8H2O

第三部分 碳族元素、氧族元素
一、碳族元素
1.碳
C
C+2F2＝CF4
C+2Cl2＝CCl4
2C+O2(少量)2CO
C+O2(足量)CO2
C+CO22CO
C+H2OCO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)
C+SiSiC(金剛砂)
C+2SCS2
3C+CaOCaC2+CO↑
3C+SiO2SiC+2CO↑
C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O
CO
2CO+O22CO2
CO+CuOCu+CO2
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
CO+H2OCO2+H2
CO2
CO2+2Mg2MgO+C
CO2+H2O＝H2CO3
CO2+2NaOH(過量)＝Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH＝NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(過量)＝CaCO3↓+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3
CO2+Na2O＝Na2CO3
2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2
CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制堿法）
H2CO3
H2CO3＝CO2↑+H2O
2.硅
Si
Si(粗)+2Cl2SiCl4
SiCl4+2H2Si(純)+4HCl
Si(粉)+O2SiO2
Si+CSiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2
SiO2
2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)
3C+SiO2SiC+2CO↑
2Mg+SiO22MgO+Si
4HF+SiO2＝SiF4+2H2O
SiO2+2H2Si+2H2O
SiO2+2Mg2MgO+Si
SiO2+CaOCaSiO3
SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2
2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O

二、氧族元素
1.氧
O2
O2+2H22H2O
O2+KKO2
2O2+3FeFe3O4
O2+SSO2
O2+N22NO
3O22O3
4P+5O22P2O5
C+O2(足量)CO2
Si+O2SiO2
4Na+O2＝2Na2O
2Na2O+O22Na2O2
2Na+O2＝Na2O2
2Mg+O22MgO
4Al+3O22Al2O3
4NH3+5O24NO+6H2O
2SO2+O22SO3
2CO+O22CO2
6FeO+O22Fe3O4
2H2SO3+O2＝2H2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
O3
2O3＝3O2
O3+2HI＝＝I2+O2+H2O
H2O
2F2+2H2O＝4HF+O2
Cl2+H2O＝HCl+HClO
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
2H2O2H2↑+O2
SO2+H2O＝H2SO3
SO3+H2O＝H2SO4
3NO2+H2O＝2HNO3+NO
N2O5+H2O＝2HNO3
P2O5+H2O(冷)＝2HPO3
P2O5+3H2O(熱)＝2H3PO4
CO2+H2O＝H2CO3
H2O2
2H2O2＝2H2O+O2↑
H2O2+Cl2＝2HCl+O2
5H2O2+2KMnO4+6HCl＝2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O
2.硫
S
S+H2H2S
2S+CCS2
S+FeFeS
S+2CuCu2S
3S+2AlAl2S3
S+ZnZnS
S+O2SO2
S+6HNO3(濃)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O
3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O
S+2Na＝Na2S(爆炸)
S+Mg＝MgS
S+FeFeS
S+2H2SO4(濃)＝3SO2↑+2H2O
SO2
SO2+2H2S＝3S+2H2O
2SO2+O22SO3
2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4
SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI
SO2+NO2＝SO3+NO
SO2+2H2S＝3S+2H2O
SO2+H2O＝H2SO3
SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3
SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O
NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3
Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl
SO3
SO3+H2O＝H2SO4
SO3+MgO＝MgSO4
SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O
SO3+Na2O＝Na2SO4
SO3+2KI＝K2SO3+I2
H2S
H2S+Cl2＝2HCl+S↓
H2S+Mg＝MgS+H2
2H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O
2H2S+SO2＝3S+2H2O
H2S+H2SO4(濃)＝S↓+SO2+2H2O
H2SH2+S
3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH
H2S+Fe＝FeS+H2↑
H2S+CuCl2＝CuS↓+2HCl
H2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3
H2S+HgCl2＝HgS↓+2HCl
H2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3
H2S+4NO2＝4NO+SO3+H2O
H2SO3
H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX(X表示Cl2、Br2、I2)
2H2SO3+O2＝2H2SO4
H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl
H2SO3＝H2O+SO2↑
2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O
H2SO4
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H2SO4(濃)Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4
2Al+6H2SO4(濃)Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
H2S+H2SO4(濃)＝S↓+SO2+2H2O
P2O5+3H2SO4(濃)＝2H3PO4+3SO3
BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)
Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2
MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(濃)+S＝3SO2↑+2H2O
6H2SO4(濃)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(濃)+2HBrSO2+Br2+2H2O
H2SO4(濃)+2HISO2+I2+2H2O
H2SO4(濃)+CaF2＝CaSO4+2HF↑
H2SO4(濃)+NaClNaHSO4+HCl↑
H2SO4(濃)+2NaClNa2SO4+2HCl
H2SO4(濃)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑
3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2

第四部分 有機反應
一、烴
1.甲烷
甲烷的制取：CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑
烷烴通式：CnH2n-2
（1）氧化反應
甲烷的燃燒：CH4+2O2 CO2+2H2O
甲烷不可使酸性高錳酸鉀溶液及溴水褪色。
（2）取代反應
一氯甲烷：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
二氯甲烷：CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl
三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）
四氯化碳：CHCl3+Cl2 CCl4+HCl
（3）分解反應
甲烷分解：CH4 C+2H2
2.乙烯
乙烯的制取：CH3CH2OH H2C=CH2↑+H2O
烯烴通式：CnH2n
（1）氧化反應
乙烯的燃燒：H2C=CH2+3O2 2CO2+2H2O
乙烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發生氧化反應。
（2）加成反應
與溴水加成：H2C=CH2+Br2 CH2Br—CH2Br
與氫氣加成：H2C=CH2+H2 CH3CH3
與氯化氫加成：H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl
與水加成：H2C=CH2+H2O CH3CH2OH
（3）聚合反應
乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH2 n
3.乙炔
乙炔的制取：CaC2+2H2O HC≡CH↑+Ca(OH)2
炔烴的通式：CnH2n-2
（1）氧化反應
乙炔的燃燒：HC≡CH+5O2 4CO2+2H2O
乙炔可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發生氧化反應。
（2）加成反應
與溴水加成：HC≡CH+Br2 HC=CH
Br
CHBr=CHBr+Br2 CHBr2—CHBr2
與氫氣加成：HC≡CH+H2 H2C=CH2
與氯化氫加成：HC≡CH+HCl CH2=CHCl
（3）聚合反應
氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl n
乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC≡CH n
4.苯
苯的同系物通式：CnH2n-6
（1）氧化反應
苯的燃燒：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
苯不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色。
（2）取代反應
①苯與溴反應
（溴苯）
②硝化反應
+HO—NO2 +H2O
（硝基苯）
苯硝化反應生成硝基苯，它是一種帶有苦杏仁味、無色油狀液體，有毒。
③磺化反應
+HO—SO3H +H2O
（苯磺酸）
（3）加成反應
（環己烷）
苯還可以和氯氣在紫外光照射下發生加成反應，生成C6H6Cl6（劇毒農藥）。
5.甲苯
（1）氧化反應
甲苯的燃燒：C7H8+9O2 7CO2+4H2O
甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
（2）取代反應
甲苯硝化反應生成2，4，6-三硝基甲苯，簡稱三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），
是一種淡黃色晶體，不溶于水。它是一種烈性炸藥，廣泛用于國防、開礦等。
注意：甲苯在光照條件下發生側鏈的取代，而在催化劑條件下發生苯環上的取代。
（3）加成反應
（甲基環己烷）
二、烴的衍生物
6.溴乙烷
純凈的溴乙烷是無色液體，沸點38.4℃，密度比水大。
（1）取代反應
溴乙烷的水解：C2H5—Br+H2O C2H5—OH+HBr
（2）消去反應
溴乙烷與NaOH溶液反應：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O
注意：檢驗鹵代烴中的鹵原子時，需取水解液滴入HNO3酸化，再滴加AgNO3
溶液。一是中和多余的NaOH，二則檢驗沉淀是否溶于稀硝酸。
7.乙醇
（1）與鈉反應
乙醇與鈉反應：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇鈉）
（2）氧化反應
乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （乙醛）
注意：當2-丙醇發生催化氧化時，會生成丙酮，而非丙醛。
2CH3—CH—CH3+O2 2CH3—C—CH3+2H2O
（丙酮）
（3）消去反應
乙醇在濃硫酸作催化劑的條件下，加熱到170℃生成乙烯。
注意：該反應加熱到140℃時，乙醇進行另一種脫水方式，生成乙醚。
2C2H5OH C2H5—O—C2H5+H2O （乙醚）
（4）取代反應
乙醇與鹵化氫取代：CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O
注意：乙醇不可以和鹵素單質發生取代反應。
（5）酯化反應
乙醇與羧酸可以發生酯化反應，生成酯。
8.苯酚
苯酚是無色晶體，露置在空氣中會因氧化顯粉紅色。苯酚具有特殊的氣味，
熔點43℃，水中溶解度不大，易溶于有機溶劑。苯酚有毒，是一種重要的化工原料。
（1）苯酚的酸性
（苯酚鈉）
苯酚（俗稱石炭酸）的電離：
+H2O +H3O+
苯酚鈉與CO2反應：
+CO2+H2O +NaHCO3
注意：該反應只能生成NaHCO3，因為酸性弱于苯酚。
（2）取代反應
+3Br2 ↓+3HBr
（三溴苯酚）
（3）顯色反應
苯酚能和FeCl3溶液反應，使溶液呈紫色。
9.乙醛
乙醛是無色，具有刺激性氣味的液體，沸點20.8℃，密度比水小，易揮發。
（1）加成反應
乙醛與氫氣反應：CH3—C—H+H2 CH3CH2OH
（2）氧化反應
乙醛的燃燒：2CH3CHO+5O2 4CO2+4H2O
乙醛的催化氧化：2CH3—C—H+O2 2CH3COOH （乙酸）
乙醛的銀鏡反應：
CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O （乙酸銨）
注意：硝酸銀與氨水配制而成的銀氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氫氧化二氨合銀），
這是一種弱氧化劑，可以氧化乙醛，生成Ag。有關制備的方程式：
Ag++NH3·H2O===AgOH↓+
AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
乙醛還原氫氧化銅：CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O
10.乙酸
（1）乙酸的酸性
乙酸的電離：CH3COOHCH3COO-+H+
（2）酯化反應
CH3—C—OH+C2H5—OH CH3—C—OC2H5+H2O （乙酸乙酯）
注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反應叫做酯化反應。
附加：酯化反應簡介
（1）反應條件：一般需加熱，用濃硫酸作催化劑和吸水劑。
（2）反應物：醇是任意的醇，酸既可以是有機酸，也可以是無機含氧酸。如：
3HO—NO3+ +3H2O
（3）反應機理：一般是羧酸脫羥基醇脫氫，且羧基與醇羥基數目比為1:1。如：

+2H2O
（乙二醇二乙酯）
（4）反應方式
<1>一元醇與一元羧酸按通式反應；
R—COOH+HO—R’→RCOOR’+H2O
<2>二元羧酸與二元醇，可以酯化成鏈，并形成高分子化合物。如：
nHO—CH2CH2—OH+nHOOC— —C— +2nH2O
也可酯化成環狀小分子酯。
C—C + CH2—CH2
<3>羥基羧酸可自身酯化成環狀內酯。如：
CH2—CH2—COOH CH2—C + H2O
也可分子間酯化形成環狀小分子酯或鏈狀高分子化合物（酯），如：
2CH3—CH—COOH
nHO—CH—COOH —O—CH—C—+nH2O
11.乙酸乙酯
乙酸乙酯是一種帶有香味的無色油狀液體。
（1）水解反應
CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH
（2）中和反應
CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH
附加：烴的衍生物的轉化
三、糖類、油脂、蛋白質
12.葡萄糖
結構：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO
物理性質：白色晶體，易溶于水，有甜味。
化學性質：①具有還原性：能發生銀鏡反應，能與新制的氫氧化銅反應；②加成
反應：與H2反應；③酯化反應：與羧酸反應；④分解反應：在酒化酶作用下，分
解為乙醇和CO2；⑤燃燒生成CO2和H2O。
葡萄糖的燃燒：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O
葡萄糖的氧化：CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓ + 3NH3+ H2O
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O
葡萄糖的還原：CH2OH(CHOH)4 + H2CH2OH(CHOH)4CH2OH
葡萄糖的分解：C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO2
13.蔗糖、麥芽糖
蔗糖的水解：C12H22O11+H2O——→C6H12O6+C6H12O6
蔗糖 葡萄糖 果糖
麥芽糖的水解：C12H22O11+H2O——→2C6H12O6
麥芽糖 葡萄糖
注意：蔗糖不含醛基，不可以發生銀鏡反應；麥芽糖可以發生銀鏡反應。
14.淀粉、纖維素
淀粉的水解：(C6H10O5)n+nH2O——→nC6H12O6
淀粉 葡萄糖
葡萄糖分解：C6H12O6——→2C2H5OH+2CO2
葡萄糖 乙醇
纖維素的水解：(C6H10O5)n+nH2O——→nC6H12O6
纖維素 葡萄糖
15.油脂
（1）氫化反應

油酸甘油酯（油） 硬脂酸甘油酯（脂肪）
（2）水解反應

皂化反應：

16.氨基酸
氨基酸中的—NH2和—COOH發生脫水縮合，生成多肽。

甘氨酸
 丙氨酸


(兩種不同的氨基酸進行縮合，可產生4種不同的多肽)
第五部分 離子反應
（按字母順序排列）
Al
2Al+6H+＝2Al3++3H2↑
2Al+2OH-+2H2O＝2+3H2↑
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
Al3++3OH-＝Al(OH)3↓
Al3++4OH-＝+2H2O
3Al3++10OH-＝2Al(OH)3↓++2H2O（當n(AlCl3)/n(NaOH)=3:10時）
Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3
2Al3++3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑
Al3++3＝Al(OH)3↓+3CO2↑
Al3++3HS-+3H2O＝Al(OH)3↓+3H2S↑
2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑
Al3++3+6H2O＝4Al(OH)3↓
2Al3++3＝Al2(SiO3)2↓
+2H2OAl(OH)3+OH-
+H++H2O＝Al(OH)3↓
+4H+＝Al3++2H2O
9+30H+＝2Al(OH)3↓+7Al3++12H2O（當n(NaAlO2)/n(HCl)=3:10時）
3+Fe3++6H2O＝Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
++H2O＝Al(OH)3↓+NH3↑
++H2O＝Al(OH)3↓+
2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+
+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+
Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O
Al2O3+2OH-＝2+H2O
Al(OH)3+3H+＝Al3++2H2O
Al(OH)3+2OH-＝+2H2O
Ag
Ag++H2OAgOH+H+
Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+
Ag++2NH3·H2O＝+H2O
Ag++Cl-＝AgCl↓
Ag++Br-＝AgBr↓
Ag++I-＝AgI↓
3Ag++＝Ag3PO4↓
2Ag++＝Ag2CO3↓
Ag2CO3+2H+＝2Ag++CO2↑+H2O
Ag3PO4+3H+＝3Ag++H3PO4
2Ag[(NH3)2]++2OH-+CH3CHOCH3COO-++2Ag↓+3NH3+H2O
2Ag[(NH3)2]++2OH-+CH2OH(CHOH)4CHOCH2OH(CHOH)4COO-++2Ag↓+3NH3+H2O
Ba
Ba2++=BaSO4↓
Ba2++=BaCO3↓
3Ba2++2=Ba3(PO4)2↓
Ba2++2OH-+CO2＝BaCO3↓+H2O
Ba2++2OH-+2H++＝BaSO4↓+2H2O（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性）
Ba2++OH-+H++＝BaSO4↓+H2O（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使Ba2+全部沉淀）
BaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
Br
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
Br2+SO2+2H2O＝2Br-+2H++
4Br-+2Fe2++3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-（足量Cl2）
2Br-+2Fe2++2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-（當n(FeBr2)/n(Cl2)=1:1時）　　　　　
10Br-+6Fe2++8Cl2＝6Fe3++5Br2+16Cl-（當n(FeBr2)/n(Cl2)=3:4時）　　
C
+2Ag+＝Ag2CO3↓
+Ba2+＝BaCO3↓
+Ca2+＝CaCO3↓
+2H+＝CO2↑+H2O
+H2OHCO3-+OH-
3+2Al3++3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑
3+2Fe3++3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑
CO2++3H2O＝2Al(OH)3↓+
CO2++2H2O＝Al(OH)3↓+
CO2+OH-＝
CO2+Ba2++2OH-＝BaCO3↓+H2O
CO2+2OH-＝+H2O
3CO2+5OH-＝2++2H2O（當n(CO2)/n(NaOH)=3:5時）
CO2++2H2O＝H4SiO4↓+
Ca
Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O
Ca2++2OH-+SO2＝CaSO3↓+H2O
Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO4↓+HClO+H++Cl-（少量
SO2）
Ca2++2ClO-+2SO2+4H2O＝CaSO4↓+2Cl-+4H++（足量SO2）
Ca2++2ClO-+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO
CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
Cl
Cl2+H2O＝Cl-+H++HClO
Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2I-＝2Cl-+I2
Cl2+H2SO3+H2O＝2Cl-++4H+
Cl2+H2S＝2Cl-+2H++S↓
Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2）　　　
3Cl2+2Fe2++4Br-＝2Fe3++2Br2+6Cl-（足量Cl2）
2Cl2+2Fe2++2Br-＝2Fe3++Br2+4Cl-（當n(FeBr2)/n(Cl2)=1:1時）　　　　　
8Cl2+6Fe2++10Br-＝6Fe3++5Br2+16Cl-（當n(FeBr2)/n(Cl2)=3:4時）
Cl2+2I-＝2Cl-+I2
Cl2+2I-＝I2+2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）　　　　　
3Cl2+2Fe2++4I-＝2Fe3++2I2+6Cl-（足量Cl2）
4Cl2+2Fe2++6I-＝2Fe3++3I2+8Cl-（當n(FeI2)/n(Cl2)=3:4時）　　　　　　
2Cl-+4H++MnO2＝Mn2++Cl2↑+2H2O
Cl-+Ag+＝AgCl↓
ClO-+H+＝HClO
ClO-+SO2+H2O＝2H++Cl-+
ClO-+H2OHClO+OH-
Cr
+6Fe2++14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O
Cu
Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+
3Cu+2+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O
Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu2++2Na+2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
Cu2++H2S＝2H++CuS↓
Cu2++Fe＝Cu+Fe2+
Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓
CuO+2H+＝Cu2++H2O
CxHyOz
C6H5O-+H2OC6H5OH+OH-
C6H5O-+CO2＝C6H5OH+
CH3CHO+2Ag[(NH3)2]++2OH-CH3COO-++2Ag↓+3NH3+H2O
CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag[(NH3)2]++2OH-CH2OH(CHOH)4COO-++2Ag↓+3NH3+H2O
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O
5C2H4+12+36H+＝12Mn2++10CO2↑+28H2O
5+2+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O
Fe
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+2Fe3+＝3Fe2+
Fe2++2OH-＝Fe(OH)2↓
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-
4Fe2++O2+4H+＝Fe3++2H2O
12Fe2++3O2+6H2O＝8Fe3++4Fe(OH)3↓
2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O
6Fe2+++14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O
5Fe2+++8H+＝5Fe3++Mn2+4H2O
3Fe2+++4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O
Fe2++S2-＝FeS↓
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-(向FeBr2溶液中通入少量Cl2)　　　
2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-(足量Cl2)
2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-（當n(FeBr2)/n(Cl2)=1:1時）　　　　　
6Fe2++10Br-+8Cl2＝6Fe3++5Br2+16Cl-（當n(FeBr2)/n(Cl2)=3:4時）　　　
2Fe2++4I-+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl-（向FeI2溶液中足量Cl2）
2Fe2++6I-+4Cl2＝2Fe3++3I2+8Cl-（當n(FeI2)/n(Cl2)=3:4時）　
Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓
2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
2Fe3++Fe＝3Fe2+
2Fe3++Zn＝2Fe2++Zn2+
2Fe3++3Zn＝2Fe+3Zn2+
Fe3++3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑
Fe3++3+6H2O＝Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
2Fe3++3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑
2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+
2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓
2Fe3++2I-＝2Fe2++I2
2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2+++4H+
Fe3++3SCN-＝(紅色溶液)
Fe3++3H2O(膠體)+3H+
FeO+2H+＝Fe2++H2O
Fe2O3+6H+＝Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O
FeS+2H+＝Fe2++H2S↑
H2O
H++OH-＝H2O
2H2O+2Na＝2Na++2OH-+H2↑
2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑
H2O+Na2O＝2Na++2OH-
H2O+Cl2＝Cl-+H++HClO
H2O2
H2O2+2I-+2H+＝I2+2H2O
H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O
5H2O2+2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
H2O2+Cl2＝2H++2Cl-+O2↑
H2O2+SO2＝2H++
H2CO3系列
H2CO3H++
H++
H2O++
+H2OH2CO3+
+＝+H2O
+H+＝CO2↑+H2O
3+Al3+＝Al(OH)3↓+3CO2↑
3+Fe3+＝Fe(OH)3↓+3CO2↑
2+Ca2++2＝CaCO3↓+2H2O+（向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水）
+Ca2++＝CaCO3↓+H2O（足量澄清石灰水）
+Ca2++＝CaCO3↓+H2O（向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液）
2+Ca2++2＝CaCO3↓+2H2O+（Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液）
+＝+H2O（向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液）
++2＝+H2O+NH3·H2O（向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液）
2+SO2＝+CO2↑+H2O
++H2O＝Al(OH)3↓+
H3PO4系列
H3PO4H++
H++
H++
H3PO4+＝+H2O
+=+H2O
+=+H2O
+H2O+
+H2O+
+H2OH3PO4+
H++＝
H++＝
H++＝H3PO4
H2S系列
H2SH++HS-
HS-H++S2-
H++S2-=HS-
H++HS-=H2S
H2O+S2-HS-+
HS-+H2OH2S+
H2S+OH-＝HS-+H2O
HS-+OH-＝S2-+H2O
H2S+Cl2＝2Cl-+2H++S↓
2H2S+SO2＝3S↓+2H2O
2H2S+O2＝2S↓+2H2O
H2S+Cu2+＝2H++CuS↓
H2S+(CH3COO)2Pb＝PbS↓+2CH3COOH
H2S+2OH-＝S2-+2H2O
3HS-+Al3++3H2O＝Al(OH)3↓+3H2S↑
H2SO3系列
H2SO3H++
H++
+H2OH2SO3+OH-
+OH-＝+H2O
+H+＝SO2↑+H2O
H2SO3+Cl2+H2O＝2Cl-++4H+
I
2I-+2Fe3+＝2Fe2++I2
2I-+Cl2＝2Cl-+I2
2I-+Br2＝2Br-+I2
I-+Ag+＝AgI↓
2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O
5I-+IO-+6H+＝3I2+3H2O
I2+2OH-＝I-+IO-+H2O
I2+5Cl2+6H2O＝12H++10Cl-+2
Mg
Mg+2H+＝Mg2++H2↑
Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓
Mg2++＝MgCO3↓
MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H2O
MgO+2H+＝Mg2++H2O
Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O
Mn
MnO2+2Cl-+4H+＝Mn2++Cl2↑+2H2O
+5Fe2++8H+＝5Fe3++Mn2+4H2O
2+5SO2+2H2O＝2Mn2++5+4H+
2+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O
12+5C2H4+36H+＝12Mn2++10CO2↑+28H2O
2+5+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O
Na
2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑
2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
NH3系列
+H2ONH3·H2O+H+
2++H2O＝H4SiO4↓+2NH3↑
++H2O＝Al(OH)3↓+NH3↑
++2OH-＝+H2O+NH3·H2O（向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液）
NH3+H2ONH3·H2O
NH3·H2O+OH-
NH3·H2O+Ag+＝AgOH↓+NH4+
2AgOH＝Ag2O+H2O（AgNO3溶液中加入少量氨水）
2NH3·H2O+Ag+＝[Ag(NH3)2]++H2O　(足量氨水)
2NH3·H2O+Cu2+＝Cu(OH)2↓+2（向CuSO4溶液中加入少量氨水）
4NH3·H2O+Cu2+＝[Cu(NH3)4]2++4H2O(足量氨水)
2NH3·H2O+Zn2+＝Zn(OH)2↓+2NH4+（向ZnCl2溶液中加入少量氨水）
4NH3·H2O+Zn2+＝[Zn(NH3)4]2++4H2O　(足量氨水)
3NH3·H2O+Al3+＝Al(OH)3↓+3
2+2I-+4H+＝2NO↑+I2+2H2O
5+2+6H+＝2Mn2++5+3H2O
+3Fe2++4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O
2+3SO2+2H2O＝3+2NO↑+4H+
2+3Cu+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O
O
+H+=H2O
+CO2＝
O2+2H2S＝2S↓+2H2O
O2+2S2-+4H+＝S↓+2H2O
O2+2HS-+2H+＝S↓+2H2O
O2+4Fe2++4H+＝Fe3++2H2O
3O2+12Fe2++6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3↓
O2+2＝2
O3+2I-+2H+＝I2+O2+H2O
P
+3Ag+＝Ag3PO4↓
2+3Ba2+＝Ba3(PO4)2↓
2+3Ca2+＝Ca3(PO4)2↓
2+3Mg2+＝Mg3(PO4)2↓
+H+＝
+2H+＝
+3H+＝H3PO4
Pb2++＝PbSO4↓
Pb2++S2-＝PbS↓
PbO2+2Cl-+4H+＝Pb2++Cl2↑+2H2O
(CH3COO)2Pb+H2S＝PbS↓+2CH3COOH
S
3S+6OH-=2S2-++3H2O
S2-+H2OHS-+OH-
3S2-+2Al3++6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑
S2-+2Fe3+＝2Fe2++S↓
SO2+Ca2++2ClO-+H2O＝CaSO4↓+HClO+H++Cl-（少量SO2）
2SO2+Ca2++2ClO-+4H2O＝CaSO4↓+2Cl-+4H++（足量SO2）
SO2+2Fe3++2H2O＝2Fe2+++4H+
SO2+2＝+CO2↑+H2O
SO2+2OH-＝+H2O
SO2+OH-＝
SO2+Br2+2H2O＝2Br-+2H++
SO2+I2+2H2O＝2I-+2H++
SO2+H2O2＝2H++
3SO2+2+2H2O＝3+2NO↑+4H+
SO2+ClO-+H2O＝2H++Cl-+
SO2+2H2S＝3S↓+2H2O
SO2+H2OH2SO3
5SO2+2+2H2O＝2Mn2++5+4H+
+2H+＝SO2↑+H2O
+H2O+OH-
+Ba2+＝BaSO4↓
+2H++Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性）
+H++Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使Ba2+全部沉淀）
+2H+＝S↓+SO2↑+H2O
Si
Si+2OH-+H2O＝+2H2↑
SiO2+2OH-＝+H2O
+2+H2O＝H4SiO4↓+2NH3↑
+CO2+2H2O＝H4SiO4↓+CO32-
+2H++H2O＝H4SiO4↓
3+2Fe3+＝Fe2(SiO3)2↓
3+2Al3+＝Al2(SiO3)2↓
Zn
Zn+2H+＝Zn2++H2↑
Zn+2OH-＝+H2↑
Zn+2Fe3+＝2Fe2++Zn2+（少量Zn片）
3Zn+2Fe3+＝2Fe+3Zn2+（過量Zn片）
Zn2++2H2OZn(OH)2+2H+
Zn2++2OH-＝Zn(OH)2↓
Zn2++2NH3·H2O＝Zn(OH)2↓+2（少量氨水）
Zn2++4NH3·H2O＝[Zn(NH3)4]2++4H2O（足量氨水）
Zn(OH)2+2H+＝Zn2++2H2O
Zn(OH)2+2OH＝+2H2O
ZnO+2H+=Zn2++H2O
ZnO+2OH＝+H2O

第六部分 電極反應方程式
一、原電池電極反應方程式
1．Cu─H2SO4─Zn原電池
正極： 2H+ + 2e- == H2↑
負極： Zn—2e- == Zn2+
總反應式： Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
2．Cu─FeCl3─C原電池
正極： 2Fe3+ + 2e- == 2Fe2+
負極： Cu —2e- == Cu2+　
總反應式： 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+　　　　　
3．鋼鐵在潮濕的空氣中發生吸氧腐蝕
正極：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
負極：2Fe— 4e- == 2Fe2+
總反應式：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2↓　　　　　　　　　　　　　　　　
4．氫氧燃料電池（中性介質）
正極：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
負極：2H2—4e-== 4H+
總反應式：2H2 + O2 == 2H2O
5．氫氧燃料電池（酸性介質）
正極：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O
負極：2H2 — 4e-== 4H+
總反應式：2H2 + O2 == 2H2O
6．氫氧燃料電池（堿性介質）
正極：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
負極：2H2 — 4e- + 4OH- == 4H2O
總反應式：2H2 + O2 == 2H2O
7．鉛蓄電池（放電）
正極 (PbO2) ：PbO2 + 2e- + + 4H+ == PbSO4↓ + 2H2O
負極 (Pb) ：Pb—2e- + == PbSO4↓
總反應式：Pb + PbO2 + 4H+ + 2 == 2PbSO4↓ + 2H2O　　　　　　　　　
8．Al─NaOH─Mg原電池
正極：6H2O + 6e- == 3H2 ↑+ 6OH-
負極：2Al — 6e- + 8OH- == 2+ 4H2O
總反應式：2Al + 2OH- + 2H2O == 2+ 3H2↑
9．CH4燃料電池(堿性介質)
正極：2O2 + 4H2O + 8e- == 8OH-
負極：CH4 —8e- + 10OH- == + 7H2O
總反應式：CH4 + 2O2 + 2OH- == + 3H2O
10．熔融碳酸鹽燃料電池
（Li2CO3和Na2CO3熔融鹽作電解液，CO作燃料）：
正極：O2 + 2CO2 + 4e- == 2 (持續補充CO2氣體)
負極：2CO + 2 — 4e- == 4CO2
總反應式：2CO + O2 == 2CO2
11．銀鋅紐扣電池(堿性介質)
正極 (Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- == 2Ag + 2OH-
負極 (Zn) ：Zn + 2OH- —2e- == ZnO + H2O
總反應式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag

二、電解電極反應方程式
1．電解CuCl2溶液
陽極：2Cl- — 2e- == Cl2↑
陰極：Cu2+ + 2e- == Cu
總反應式：2Cl- + Cu2+ Cl2↑ + Cu
2．電解精煉銅
陽極（粗銅）：Cu —2e- == Cu2+
陰極 (純銅) ：Cu2+ + 2e- == Cu
總反應式：無
3．電鍍銅
陽極（純銅）：Cu— 2e- == Cu2+
陰極（待鍍金屬，如Fe）：Cu2+ + 2e- == Cu
總反應式：無
4．電解飽和食鹽水
陽極：2Cl- —2e- == Cl2↑
陰極：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-
總反應式：2Cl- + 2H2O H2↑+ Cl2↑ + 2OH-
5．電解HCl溶液
陽極：2Cl- - 2e- == Cl2↑
陰極：2H+ + 2e- == H2↑
總反應式：2Cl- + 2H+ Cl2↑ + H2↑
6．電解NaOH溶液
陽極：4OH- —4e- == O2↑ + 2H2O
陰極：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-
總反應式：2H2O 2H2↑+ O2↑
7．電解H2SO4溶液
陽極：2H2O — 4e- == O2↑ + 4H+
陰極：4H+ +4e- == 2H2↑
總反應式：2H2O 2H2↑ + O2↑
8．電解KNO3溶液
陽極：2H2O —4e- == O2↑ + 4H+
陰極：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-
總反應式：2H2O 2H2↑ + O2↑
9．電解CuSO4溶液
陽極：2H2O—4e- == O2↑ + 4H+
陰極：2Cu2+ + 4e- == 2Cu↓
總反應式：2Cu2+ + 2H2O 2Cu↓ + O2↑+ 4H+
10．電解AgNO3溶液
陽極：2H2O— 4e- == O2↑ + 4H+
陰極：4Ag+ + 4e- == 4Ag↓
總反應式：4Ag+ + 2H2O 4Ag↓ + O2↑ + 4H+
11．鉛蓄電池充電
陽極：PbSO4 —2e- + 2H2O == PbO2 ++ 4H+
陰極：PbSO4 + 2e- == Pb +
總反應式：2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 4H+ + 2
B2H6(g) + 3O2(g) = B2O3(s) + 3H2O(l)；ΔH = - 2165 kJ·mol-1

第七部分 熱反應方程式
C
C(石墨，s) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -393.5kJ·mol -1
C(金剛石，s) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -395.4kJ·mol -1
C(金剛石，s) ＝C(石墨，s)；ΔH= -1.90kJ·mol -1
C(s) +H2O(g) ＝CO(g) +H2(g)；ΔH= +131.3kJ·mol -1
C(s) +O2(g) ＝CO(g)；ΔH= -110.5kJ·mol -1
C(s) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -393.5kJ·mol -1
CO(g) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -283kJ·mol -1
CaC2(s) +2H2O(l) ＝C2H2(g) +Ca(OH)2(s)；
ΔH= -127kJ·mol -1
CH4(g) +2O2(g) ＝CO2(g) +2H2O(l)；
ΔH= -890.3kJ·mol -1
C2H4(g) +3O2(g) ＝2CO2(g) +2H2O(l)；
ΔH= -1411kJ·mol -1
C2H2(g) +O2(g) ＝2CO2(g) +H2O(l)；
ΔH= -1300kJ·mol -1
C3H8(g) +5O2(g) ＝3CO2(g) +4H2O(l)；
ΔH= -2220.0kJ·mol -1
C8H18(l) +O2(g) ＝8CO2(g) +9H2O(l)；
ΔH= -5518kJ·mol -1
CH3OH(l) +O2(g) ＝CO2(g) +2H2O(l)；
ΔH= -725.8kJ·mol -1
C2H5OH(l) +3O2(g) ＝2CO2(g) +3H2O(l)；
ΔH= -1367kJ·mol -1
C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g) +6H2O(l)；
ΔH= -2800kJ·mol -1
H
H2(g) +Cl2(g) ＝2HCl(g)；ΔH= -184.6kJ·mol -1
2H2(g) +O2(g) ＝2H2O(g)；ΔH= -483.6mol·L -1
H2(g) +O2(g) ＝H2O(l)；ΔH= -241.8kJ·mol -1
2H2(g) +O2(g) ＝2H2O(l)；ΔH= -571.6kJ·mol -1
H2(g) +O2(g) ＝H2O(l)；ΔH= -285.8kJ·mol -1
2H2O(g) ＝2H2(g) +O2(g)；ΔH= +483.6kJ·mol -1
H2O(g) ＝H2(g) +O2(g)；ΔH= +241.8kJ·mol -1
2H2O(l) ＝2H2(g) +O2(g)；ΔH= +571.6kJ·mol -1
H2O(l) ＝H2(g) +O2(g)；ΔH= +285.8kJ·mol -1
H2O(l) ＝H2O(g)；ΔH= +44kJ·mol -1
H2O(g) ＝H2O(l)；ΔH= -44kJ·mol -1
HCl(aq) +NaOH(aq) ＝NaCl(aq) +H2O(l)；ΔH= -57.3kJ·mol -1
H +(aq) +OH-(aq) ＝H2O(l)；ΔH= -57.3kJ·mol -1
N
N2(g) +O2(g)=NO2(g)；ΔH= +180.7kJ·mol -1
N2(g) +3H2(g)2NH3(g)；ΔH= -92.4kJ·mol -1
4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)；
ΔH= -907kJ·mol -1．
2NO(g) +O2(g)＝2NO2(g)；ΔH= -113kJ·mol -1
3NO2(g) +H2O(l)＝2HNO3(l) +NO(g)；ΔH= -136kJ·mol -1．
N2H4(g) +O2(g) ＝N2(g) +2H2O(g)；ΔH= -534kJ·mol -1
N2H4(l) +2H2O2(l) ＝N2(g) +4H2O(g)；
ΔH= -641.6kJ·mol -1
2N2H4(g) +2NO2(g) ＝3N2(g) +4H2O(g)；
ΔH= -1135.7kJ·mol -1．
P
P4(白磷，s) ＝4P(紅磷，s)；ΔH= -66.8kJ·mol -1．
S
S(g) +O2(g)SO2(g)；ΔH= -297kJ·mol -1
FeS2(s) +O2(g) Fe2O3(s) +2SO2(g)；
ΔH= -853kJ·mol -1
SO2(g) +O2(g)SO3(g)；ΔH= -98.3kJ·mol -1
SO3(g) +H2O(l) ＝H2SO4(l)；ΔH= -130.3kJ·mol -1

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