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初中化學常用計算公式
(1)相對原子質量＝某元素一個原子的質量/一個碳原子質量的1/12 (2)設某化合物化學式為AmBn ①它的相對分子質量＝A的相對原子質量×m＋B的相對原子質量×n ②A元素與B元素的質量比＝A的相對原子質量×m：B的相對原子質量×n ③A元素的質量分數ω＝A的相對原子質量×m /AmBn的相對分子質量 
(3)混合物中含某物質的質量分數(純度)＝純物質的質量/混合物的總質量× 100% (4)標準狀況下氣體密度(g/L)＝氣體質量(g)/氣體體積(L) 
(5)純度＝純物質的質量/混合物的總質量×100%＝純物質的質量/(純物質的質量+雜質的質量)×100%＝1－雜質的質量分數 
(6)溶質的質量分數＝溶質質量/溶液質量×100%＝溶質質量/(溶質質量+溶劑質量)×100%  (7)溶液的稀釋與濃縮 M濃×a%濃＝M稀×b%稀＝(M濃+增加的溶劑質量)×b%稀 (8)相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合 M濃×a%濃+M稀×b%稀＝(M濃+M稀)×c% (9)溶液中溶質的質量 ＝溶液的質量×溶液中溶質的質量分數 ＝溶液的體積×溶液的密度
方程式
一、 氧氣的性質：
(1)單質與氧氣的反應：(化合反應)
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O22MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O22CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O22Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O22H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實驗)：4P + 5O22P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O22CO
(2)化合物與氧氣的反應：
10.? 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O22CO2
11.? 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
12.?? 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O
(3)氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgOHg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑(實驗室制氧氣原理1)
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O22H2O+ O2 ↑(實驗室制氧氣原理2)
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解(研究水的組成實驗)：2H2O2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O＝Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2＝H2CO3
三、質量守恒定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O22MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 ＝＝＝ FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuOCu + H2O
22.? 鎂還原氧化銅：Mg + CuOCu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
(1)碳的化學性質
23. ? 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑
(2)煤爐中發生的三個反應：(幾個化合反應)
26．煤爐的底層：C + O2CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O22CO2
(3)二氧化碳的制法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳)：
CaCO3 + 2HCl ＝＝＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 ＝＝＝ H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2＝＝＝ H2CO3
32．高溫煅燒石灰石(工業制二氧化碳)：CaCO3CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應(鑒別二氧化碳)：
Ca(OH)2 + CO2 ＝＝＝＝ CaCO3 ↓+ H2O
(4)一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuOCu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O22CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理):
Na2CO3 + 2HCl ＝＝＝ 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O22H2O
六、金屬
(1)金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O22MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O22CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3
(2)金屬單質 + 酸 －－－－－－－－ 鹽 + 氫氣 (置換反應)
44.? 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
45.? 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
46.? 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑
47.? 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 +3H2↑
48.? 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl ＝＝＝ ZnCl2 + H2↑
49.? 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl ＝＝＝ FeCl2 + H2↑
50.? 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl ＝＝＝ MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl ＝＝ 2AlCl3 + 3H2↑
(3)金屬單質 + 鹽(溶液) －－－－－－－ 新金屬 + 新鹽
52.? 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 ＝＝＝ FeSO4 + Cu
53.? 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ＝＝＝ ZnSO4 + Cu
54.? 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 ＝＝＝ Cu(NO3)2 + Hg
(3)金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學性質
(1)酸 + 金屬 －－－－－－－－ 鹽 + 氫氣(見上)
(2)酸 + 金屬氧化物－－－－－－－－ 鹽 + 水
56.? 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ＝＝＝ 2FeCl3 + 3H2O
57.? 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 ＝＝＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O
58.? 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ＝＝＝＝ CuCl2 + H2O
59.? 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ＝＝＝＝ CuSO4 + H2O
(3)酸 + 堿 －－－－－－－－ 鹽 + 水(中和反應)
60．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ＝＝＝＝ NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ＝＝＝＝ CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ＝＝＝＝ AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ＝＝＝＝ Na2SO4 + 2H2O
(4)酸 + 鹽 －－－－－－－－ 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl ＝＝＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl ＝＝＝ 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl＝＝＝ NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ＝＝＝＝ BaSO4 ↓+ 2HCl
2、堿的化學性質
(1)?? 堿 + 非金屬氧化物 －－－－－－－－ 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ＝＝＝＝ Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ＝＝＝＝ Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ＝＝＝＝ Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ＝＝＝＝ CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ＝＝＝＝ CaSO3 ↓+ H2O
(2)堿 + 酸－－－－－－－－ 鹽 + 水(中和反應，方程式見上)
(3)堿 + 鹽 －－－－－－－－ 另一種堿 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 ＝＝＝ CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
(1)鹽(溶液) + 金屬單質－－－－－－－ 另一種金屬 + 另一種鹽
74.? 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 ＝＝＝ FeSO4 + Cu
(2)鹽 + 酸－－－－－－－－ 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl ＝＝＝ 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl＝＝＝ NaCl + H2O + CO2↑
(3)鹽 + 堿 －－－－－－－－ 另一種堿 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 ＝＝＝ CaCO3↓+ 2NaOH
(4)鹽 + 鹽 －－－－－ 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ＝＝＝＝ AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ＝＝＝＝ BaSO4↓ + 2NaCl

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