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2011年高考化學備忘錄
一、能非常熟練地聯想到下列知識點：
1．熟悉元素周期表和元素周期律（電子排布和周期表的關系，化合價和最外層電子數、元素所在的族序數的關系（包括數的奇偶性），微粒的半徑大小和元素周期表的關系，非金屬氫化物的穩定性、酸性和元素周期表的關系）。
熟悉常見的分子或單質、化合物的物質結構（水、氨氣、二氧化碳、金剛石、二氧化硅的結構特點，相同電子數的微粒（10電子，18電子）。
2．操作不同現象不同的反應:
Na2CO3和鹽酸；AlCl3和NaOH；NaAlO2和鹽酸；AgNO3和氨水；
3．先沉淀后澄清的反應：
（1）AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，繼續滴加沉淀溶解：
（2）AgNO3溶液中滴加稀氨水，先沉淀后澄清：
（3）NaAlO2溶液中滴加鹽酸，也是先沉淀后澄清：
（4）澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清：
（5）次氯酸鈣溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清：
4．通入二氧化碳氣體最終能生成沉淀的物質：苯酚鈉溶液、硅酸鈉溶液、偏鋁酸鈉溶液（這三種都可以與少量硝酸反應產生沉淀）、飽和碳酸鈉溶液。
苯酚鈉溶液：??????????????? ??????????????????????????????????????????；
硅酸鈉溶液：???????????????? ?????????????????????????????????????????；
飽和碳酸鈉溶液：????????????? ????????????????????????????????????????；
偏鋁酸鈉溶液：?????????????????? ?????????????????????????????????????；
5．能生成兩種氣體的反應：
HNO3的分解：???????????? ???????????????????????????????????????????；
Mg與NH4Cl溶液的反應：??????????????????????????? ??????????????????；
電解飽和食鹽水：??????????????????????????????????? ??????????????????；
C與濃HNO3加熱時反應：????????????????????????????? ????????????????；
C與濃H2SO4加熱時反應：????????? ????????????????????????????????????；
6兩種單質反應生成黑色固體：Fe與O2、Fe與S、Cu與O2
7．同種元素的氣態氫化物與氣態氧化物可以發生反應生成該元素的單質的是：
H2S＋SO2：??????????? ???????????????????????????????????????????；
NH3＋NO：??????????????????????? ???????????????????????????????；
NH3＋NO2：??????????????????????? ??????????????????????????????；
8．同種元素的氣態氫化物與最高價氧化物的水化物可以發生反應生成鹽的是：
NH3＋HNO3：????????????????????????????? ???????????；
9．同時生成沉淀和氣體的反應：
Mg3N2＋H2O：???????????????????????????? ???????????????????????；
CaC2＋H2O：???????????????????????????????? ?????????????????????；
Na2S2O3＋H2SO4：?????????????? ???????????????????????????????????；
Ba(OH)2＋(NH4)2SO4：????????????????????????????? ????????????????；
Al3+、Fe3+和CO32-、HCO3-間的雙水解反應：
Al3+＋HCO3-：????????????????? ???????????????????????????????????；
Fe3+＋CO32-：???????????????????? ?????????????????????????????????；
10．高中化學重要的化學反應方程式（與化工生產有關）
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高溫
反應
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特點及注意事項
用途
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高溫
C＋H2O ==== CO＋H2
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置換反應
工業制取氫氣
CO＋H2O ==== CO2＋H2
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工業制取氫氣
Cl2＋Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋H2O
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制漂白粉
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光
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
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2HClO ==== 2HCl＋O2↑
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漂白粉放置于空氣中失效
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高溫
Cl2＋NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
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制84消毒液
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高溫
SiO2＋C ==== Si＋2CO↑
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同族間的置換
工業制粗硅
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高溫
Na2CO3＋SiO2 ==== Na2SiO3＋CO2↑
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高溫高壓
催化劑
CaCO3＋SiO2 ==== CaSiO3＋CO2↑
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高沸點制低沸點
工業制玻璃
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電解
N2＋3H2 ?2NH3
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條件及選擇依據
合成NH3
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電解
2NaCl＋H2O ==== 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
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注意裝置
工業制氯氣和燒堿
2NaCl ==== Cl2↑＋2Na
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工業制金屬鈉
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△
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3↓
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高溫
2NaHCO3 ==== Na2CO3＋H2O＋CO2↑
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工業制純堿
2Al＋Fe2O3 ==== 2Fe＋Al2O3
主副族之間置換
焊接鋼軌
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高溫
△
4Al＋3MnO2 ==== 3Mn＋2Al2O3
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同上
冶煉錳
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△
2HgO ==== 2Hg＋O2↑
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2Ag2O ==== 4Ag＋O2↑
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熱分解法冶煉金屬
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電解
3CO＋Fe2O3 ==== 2Fe＋3CO2
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熱還原法冶鐵
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高溫
2Al2O3 ==== 3O2↑＋4Al
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電解法制鋁
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催化劑
△
4FeS2＋11O2 ==== 2Fe2O3＋8SO2
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2SO2＋O2 ?2SO3
SO3＋H2O＝H2SO4
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工業以硫鐵礦為原料制取硫酸

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