資源簡介

第1單元·化學計量·（高考真題+模擬新題）
高考真題
1. （2010廣東理綜卷）設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A.16g 中含有4個C-H鍵
B.1mol·溶液含有個
C.1mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 個NO分子
D.常溫常壓下，22.4L 中含有 個分子
解析：每個中含有4個C-H鍵，故16g （1mol）中含有4個C-H鍵，A正確；沒有告訴溶液的體積，無法知道的物質(zhì)的量，故B錯；根據(jù)關(guān)系式，1mol Cu~2mol NO，故C錯；常溫常壓下，22.4L 不是1mol。
答案：A
2.（2010山東卷）和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A.與互為同分異構(gòu)體
B. 與核外電子排布方式不同
C.通過化學變化可以實現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化
D.標準狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個氧原子
解析：A中的物質(zhì)是同一種物質(zhì)，都是氧氣，故A錯；B中的兩種氧原子的電子數(shù)相等，核外電子排布也相等，故B錯；之間的轉(zhuǎn)化，,是原子核的變化，不化學變化，故C錯；1.12L標準狀況下的物質(zhì)的量為0.05mol，含有氧原子數(shù)為0.1，故D正確。
答案：D
3.（2010福建卷）表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是
A．在18中含有個氧原子
B．標準狀況下，22．4L空氣含有個單質(zhì)分子
C．1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2
D．含個的溶解于1L水中，的物質(zhì)的量濃度為
解析：本題考察阿弗加德羅常數(shù)的計算和判斷。
A. 18正好是0.5mol，一個氧分子正好含有兩個氧原子，所以氧原子的物質(zhì)的量為1mol，即為1； B. 空氣是混合物； C .在氯氣與水的反應(yīng)中，1molCl2 就只轉(zhuǎn)移1的電子；
D .所得溶液中含個，可得氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，但這時候溶液不是1L，所以物質(zhì)的量濃度不是1mol/L.
答案：A
4.（2010上海卷）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B．1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA
C．1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA
D．標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA
答案：B
解析：此題考查了阿伏伽德羅常數(shù)知識。阿伏伽德羅常數(shù)是指1mol任何微粒中含有的微粒數(shù)，等物質(zhì)的量不一定是1mol，A錯；H2O2的相對分子質(zhì)量為：34，故其1.7g的物質(zhì)的量為0.05mol，其每個分子中含有的電子為18個，則其1.7g中含有的電子的物質(zhì)的量為0.9mol，數(shù)目為0.9NA，B對；Na2O2固體中，含有的是Na+和O22-兩種離子，1mol固體中含有3mol離子，故其中的離子總數(shù)為：4 NA，C錯；戊烷在標準狀況下為液態(tài)，故其2.24L不是0.1mol，D錯。
易錯警示：進行阿伏伽德羅常數(shù)的正誤判斷的主要考查點有：①判斷一定量的物質(zhì)所含的某種粒子數(shù)目的多少；②物質(zhì)的組成；③通過阿伏加德羅常數(shù)進行一些量之間的換算等，在解題時要抓住其中的易錯點，準確解答。
5.（2010江蘇卷）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．常溫下，的溶液中氮原子數(shù)為0.2
B．1mol羥基中電子數(shù)為10
C．在反應(yīng)中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6
D．常溫常壓下，22.4L乙烯中鍵數(shù)為4
【答案】A
【解析】本題主要考查的是以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考查如下知識點①考查22.4L/mol的正確使用；②考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計算等內(nèi)容。A項，無論水解與否，根據(jù)元素守恒；B項，1mol羥基中有9個電子；C項，在該反應(yīng)中，每生成3mol,轉(zhuǎn)移5個電子；D項，常溫常壓下，氣體摩爾體積不為22.4L/mol。綜上分析得知，本題選A項。
【備考提示】結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當強的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復習時應(yīng)多加注意，強化訓練，并在平時的復習中注意知識的積累和總結(jié)。
6.（2010四川理綜卷）表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為個
B.盛有的密閉容器中含有個氧原子，則的物質(zhì)的量為0.5mol
C.17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為個
D.電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為個，則陽極質(zhì)量減少64g
答案：B
解析：本題考查微粒數(shù)與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量等的關(guān)系；二氯甲烷在標況下為液態(tài)，22.4L不一定為1mol，A項錯誤；1molSO2中含有氧原子2mol,故含有個氧原子的的物質(zhì)的量為0.5mol，B項正確；17.6g丙烷的物質(zhì)的量為0.4mol，1mol丙烷中含有極性鍵8mol，故0.4mol中含有極性鍵3.2mol，為3.2NA個，C項錯誤；精煉銅時，陽極為粗銅，當轉(zhuǎn)移2mol電子時，陽極消耗的質(zhì)量不一定為64g，D項錯誤。
模擬新題
1． (2010·渭南聯(lián)考)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．標準狀況下1molHCl與HF的混合物的體積約為22.4L
B．0.5L0.5mol/L的NaNO3溶液中含有的粒子總數(shù)約為0.5×6.02×1023
C．1.72g生石膏(CaSO4·2H2O) 轉(zhuǎn)化為熟石膏(2CaSO4·H2O) 失去的結(jié)晶水數(shù)目為0.015NA
D．9 g重水所含有的電子數(shù)為5NA
【答案】 C
【解析】選項A中，由于HF分子中存在氫鍵，在標準狀況下呈液態(tài)，因此1molHCl與HF的混合物的體積應(yīng)小于22.4L。選項B中，題中要求粒子的總數(shù)，因此不能忽略溶劑水。選項C中生石膏轉(zhuǎn)化為熟石膏的化學方程式為：2CaSO4·2H2O2CaSO4·H2O+3H2O，因此共失水0.015NA。9 g重水的物質(zhì)的量為0.45 mol，其含有電子數(shù)為4.5NA。因此本題選C
2． (2010·太原二模)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．100 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液中離子總數(shù)為0.3NA
B．若一筒120g的墨粉能打a個字，則平均每個字約含有10NA個碳原子
C．在101kPa時，0.1NA個H2分子完全燃燒生成液態(tài)水，放出a kJ熱量，表示氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = +20akJ·mol-1
D．常溫下28g 14CO含有14 NA個電子
【答案】B。
【解析】A項中由于存在CO32—的水解，離子總數(shù)不為0.3NA，錯誤； C項中△H位負值，錯誤；常溫下28g 14CO的物質(zhì)的量不是1mol，則含有的電子數(shù)不為14 NA，錯誤。
點評：阿伏加德羅常數(shù)是中學化學考查的重點，內(nèi)容包括：化合價、各種微粒數(shù)、化學鍵等等，要注意分析考查內(nèi)容的實質(zhì)。
3． (2010·濰坊統(tǒng)測)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下各說法中正確的是
A．常溫常壓下，11.2 L氯氣含有的分子個數(shù)大于0.5NA
B．常溫常壓下，2.24 L四氯化碳中所含氯原子數(shù)大于0.4 NA
C．0.1mol的銅與足量的濃硫酸反應(yīng)生成SO2的體積約為22.4L
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)應(yīng)含有相同的原子數(shù)
【答案】B
【解析】標準狀況下氣體的摩爾體積為22.4 L/mol，因此在常溫常壓下氣體的摩爾體積應(yīng)大于22.4 L/mol，所以11.2 L氯氣含有的分子個數(shù)應(yīng)小于0.5NA，選項A錯。由于在常溫常壓下CCl4為液體，因此2.24 L CCl4的物質(zhì)的量遠大于0.1 mol，故所含氯原子數(shù)大于0.4 NA，選項B正確。選項C中由于未注明生成的氣體SO2的狀態(tài)，所以無法確定其物質(zhì)的量。由于氣體不都是雙原子分子，故D選項亦錯。
4．(2010·濱州三模)阿伏加德羅常數(shù)的值約為6.02×1023mol－1，下列敘述中不正確的是 （ ）
①12．4g白磷晶體中含有的P－P鍵數(shù)約是0.6×6.02×1023
②電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了6.02×1023個電子，陽極溶解32 g銅
③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023
④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2×6.02×1023
⑤2.9g 2CaSO4·H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02×6.02×1023 (2CaSO4·H2O式量為290)
⑥含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1 NA
A．①②③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．③④⑤⑥
【答案】C
【解析】1molP4中含有6 mol P－P鍵，12．4g白磷即0.1molP4,含有P－P鍵數(shù)約是0.6×6.02×1023, ①對; 電解精煉銅時，陽極首先失去電子的是Zn等活潑金屬雜質(zhì)，所以，轉(zhuǎn)移了6.02×1023個電子，陽極溶解的銅小于32g, ②錯；Na2S和Na2O2摩爾質(zhì)量相同，且每摩爾物質(zhì)中陰離子都為1摩爾，所以7.8 g Na2S和Na2O2的混合物，即0.1mol的混合物中陰離子數(shù)為0.1×6.02×1023，③錯；對于④，由于SO2和O2反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，根據(jù)方程式可知，如果完全反應(yīng)，減少氣體的物質(zhì)的量為1mol，現(xiàn)在是可逆，實際減少的物質(zhì)的量小于1 mol，因此，容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量大于2 mol，所以容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2×6.02×1023，④對；由于1 mol 2CaSO4·H2O中水的物質(zhì)的量為1 mol，所以2.9g 2CaSO4·H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.01×6.02×1023，⑤錯；由于濃硫酸的量一定，隨著反應(yīng)的進行，硫酸變稀，硫酸濃度小到一定程度反應(yīng)就停止了，所以含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于0.1 NA，⑥錯；因此，選C。
5．(2010·鎮(zhèn)江月考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B．常溫下，46g分子式為C2H6O的物質(zhì)中一定含有極性鍵為7NA，非極性鍵為NA
C．125mL16mol/L濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于NA
D．標準狀況下，體積為22.4LNO2、N2O4的混合氣體，升溫至常溫，則混合氣體分子數(shù)為NA
【答案】C。
【解析】C項中，濃H2SO4的物質(zhì)的量為16mol/L×0.125L=2mol，Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O，隨反應(yīng)的進行有水生成，濃硫酸稀釋，生成的SO2分子數(shù)小于NA。A項中，常溫常壓并非標準狀況，33.6L氯氣小于1.5mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA；B項中，46g分子式為C2H6O的物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol，它有兩種同分異構(gòu)體乙醇和甲醚，若是C2H5OH，含有極性鍵7NA，非極性鍵NA；若為CH3—O—CH3，含有極性鍵8NA，B不正確。D項中，標準狀況下體積為22.4LNO2、N2O4的混合氣體分子數(shù)為NA，由于2NO2（g）N2O4（g）；△H＜0，升溫至常溫(25℃)，平衡逆向移動，則混合氣體分子數(shù)應(yīng)大于NA，D不正確。
6. (2010·新沂統(tǒng)測)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )
A.標準狀況下，1L液態(tài)水中含有的H+ 數(shù)目10－7NA
B.足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C.常溫下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0.001NA
D.1mol碳烯（:CH2）中含有電子數(shù)為8NA
【答案】D
【解析】A錯，標準狀況下水的離子積常數(shù)小于1×10-14；B錯，由于不知道氣體的的溫度和壓強，無法計算氣體的物質(zhì)的量，也無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；C錯，不知道溶液的體積和醋酸濃度，無法計算醋酸分子數(shù)。D正確，:CH2粒子中含有8個電子。
7．(2010·岳陽聯(lián)考)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，不正確的是 （ ）
A．標準狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NA
B．1mol Al3+含有核外電子數(shù)為3NA[來源:學科網(wǎng)ZXXK]
C．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
D．1 L mol·L-1FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目小于NA[來源:學|科|網(wǎng)]
【答案】B
【解析】Al3＋為10電子基團，1molAl3+含電子數(shù)為10NA。
8．（2010·北京市石景山區(qū)統(tǒng) 一 測 試）下列說法正確的是 （ ）
A．某溫度時，pH=6的純水，含10－6×6.02×1023個OH－
B．標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6.02×1023
C．工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5×6.02×1023
D．V L a mol/L的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl－的數(shù)目大于3×6.02×1023
【答案】D
【解析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關(guān)系。pH=6的純水中雖然c（OH-）=1×10-6mol／L，但水的體積未知，故無法求得n(OH-),A錯；NO與O2混合后按2：1恰完全反應(yīng)生成NO2，由于少部分NO2轉(zhuǎn)化成N2O4,B錯；電解精煉銅時，陽極上除Cu失電子外，比Cu活潑的Zn、Fe也失電子，C錯；故知選D。本題難度中等。
9．（2010·蘇州市高三調(diào)研測試）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA
B．25℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA
C．標準狀況下，2.24L Cl2與過量的稀NaOH 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA
D．常溫常壓下，46g NO2 與 N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA
【答案】D
【解析】本題考查的是阿伏加德羅常數(shù)，中等難度。A項，在標況下甲醇是液體；B項，pH=13即c(OH-)=0.1mol/L，V=1L，n(OH-)=0.1mol，B項錯；標準狀況下，2.24L Cl2與過量的稀NaOH 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA，C錯。故選D。
10．(2010·景德鎮(zhèn)模擬)阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法一定正確的是
A．60g SiO2晶體中，含有2×6.02×1023個Si－O鍵
B．18g D2O(重水)完全電解，轉(zhuǎn)移2×6.02×1023個電子
C．720g C60晶體如圖中含有6.02×1023個晶胞單元
D．14g 兩種烯烴CnH2n和CmH2m混合物，含有共用電子對數(shù)目為3×6.02×1023個
【答案】D
【解析】A項中每一個Si原子形成4根Si－O，60g SiO2晶體中，含有4×6.02×1023個Si－O鍵。B項中D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，18g D2O的物質(zhì)的量小于1mol。C項中由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知每個晶胞中含有的C60個數(shù)為：8×+ 6×= 4。720g C60晶體如圖中含有×6.02×1023個晶胞單元。

展開更多......

收起↑