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第3單元·離子共存 、離子反應·（高考真題+模擬新題）
高考真題
1．（2010全國卷1）能正確表示下列反應的離子方程式是
A．將銅屑加入溶液中：
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：
C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：
D．將鐵粉加入稀硫酸中：
【解析】A正確，符合3個守恒；B錯誤，電荷不守恒，Fe3O4中Fe有兩種價態，正確應該為：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C錯誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應為：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D錯誤，不符合客觀實際，反應后鐵只能產生Fe2＋和H2；
【答案】A
【命題意圖】考查離子方程式的正誤判斷方法！
【點評】離子方程式正誤判斷是個老生常談的問題了，本題出得太沒有創意了，如D這是個重現率很高的的經典錯誤，考生絕對做過原題！B項也見得多，一般考查不是用鹽酸而是用氫碘酸，有些專家多次指出，磁性氧化鐵不溶于任何酸，這樣的典型錯誤在高考題中再次出現，這道題就沒什么意思了！A直接取材于課本第二冊，C選項，考生也絕對做過，都是太常見不過了！
2.（2010全國2）能正確表示下列反應的離子方程式是
A．將銅屑加入溶液中：
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：
C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：
D．將鐵粉加入稀硫酸中：
【解析】A正確，符合3個守恒；B錯誤，電荷不守恒，Fe3O4中Fe有兩種價態，正確應該為：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C錯誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應為：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D錯誤，不符合客觀實際，反應后鐵只能產生Fe2＋和H2；
【答案】A
【命題意圖】考查離子方程式的正誤判斷方法！
【點評】離子方程式正誤判斷是個老生常談的問題了，本題出得太沒有創意了，如D這是個重現率很高的的經典錯誤，考生絕對做過原題！B項也見得多，一般考查不是用鹽酸而是用氫碘酸，有些專家多次指出，磁性氧化鐵不溶于任何酸，這樣的典型錯誤在高考題中再次出現，這道題就沒什么意思了！A直接取材于課本第二冊，C選項，考生也絕對做過，都是太常見不過了！
3.（2010天津卷）下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
B．Na2O2與H2O反應制備O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：
2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
解析：B中元素不守恒，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成離子形式；D的離子方程式本身沒有問題，但KMnO4的強氧化性能將濃鹽酸氧化，不能實現證明H2O2具有還原性的目的(還原性：HCl＞H2O2，HCl先反應)，D錯。
答案：A
命題立意：考查離子方程式的正誤判斷。
4.（2010安徽卷）在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是
A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl-
C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-
答案：B
解析：酸性環境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。
5.（2010廣東理綜卷）能在溶液中大量共存的一組離子是
A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-
C．K+、Na+、NO3- 、MnO4- D．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-
解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-離子生成氣體不共存，Fe3+和I-因發生氧化還原反應不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。
答案：C
6.（2010上海卷）下列離子組一定能大量共存的是
A．甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
B．石蕊呈藍色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-
D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
答案：D
解析：此題考查了化學實驗中的離子共存知識。使甲基橙呈黃色的溶液pH大于4.4，當其處于4.4-7之間時，NO3-表現強氧化性，將I-氧化為I2，排除A；石蕊呈藍色的溶液pH大于8，溶液呈堿性，OH-能和HCO3-反應，排除B；含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-結合成HClO，排除C。
知識歸納：在給定條件下，考查離子組能否共存時，要注意其與元素化合物知識、電離平衡知識的聯系。特別要注意題干中條件的應用，比如本題中的“甲基橙呈黃色”、“石蕊呈藍色”、“含大量的Al3+的溶液”等，倘若只分析選項中給出的離子之間能否共存，就會造成錯誤解答。
7.（2010上海卷）下列反應的離子方程式正確的是
A．苯酚與碳酸鈉溶液的反應
B．等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合
C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液
D．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍
答案：AD
解析：此題考查了離子方程式的正誤判斷。苯酚是一種具有弱酸性的有機物，故其在離子方程式中應保留化學式，生成的苯酚鈉是強電解質，離子方程式正確，A對；等體積等濃度的碳酸氫鈣和氫氧化鈉溶液混合時，氫氧化鈉不足量，離子方程式為：OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3↓，B錯；反應前后的電荷不守恒，C錯；空氣中的氧氣可以氧化I-為I2，其遇淀粉變藍，D對。
知識歸納：判斷離子方程式的正誤判時，關鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實、化學式的拆分是否準確、是否遵循電荷守恒和質量守恒、氧化還原反應中的得失電子是否守恒等；就能很好的解決問題。
8.（2010江蘇卷）下列離子方程式表達正確的是
A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：
B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：
C．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：
D．用食醋除去水瓶中的水垢：
【答案】B【解析】本題主要考查的是離子方程式的正誤判斷。A項，電解的是熔融狀態的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl2Na + Cl2↑；B項，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏鋁酸鹽；C項，NO2與NaOH反應，生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，2OH- + 2NO2 = NO3- + NO2- + H2O；D項，水垢中的主要成分為CaCO3，是難溶物。綜上分析可知，本題選B項。
9.（2010江蘇卷）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．由水電離的的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】本題主要考查的是離子共存問題。A項，由于H+、NO3-與Fe2+發生氧化還原反應而不能大量共存；B項，抑制了水的電離，溶液中存在大量的H+或OH-，但都不能與HCO3-共存；C項，溶液中的c(H+)=0.1mol/L,能與本組離子共存；D項，Fe3+能與SCN-發生絡合反應。綜上分析可知，本題選C項。
10.（2010浙江卷）下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：
A.甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：
△H=-38.6kJ·mol-1
C. 氯化鎂溶液與氨水反應：
D. 氧化鋁溶于NaOH溶液：
試題解析：
本題考查熱化學方程式與離子方程式的書寫。A、標準燃燒熱的定義，1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時方出的熱量(標準指298K,1atm)。水液態穩定，方程式系數就是物質的量，故A錯。B、根據熱化學方程式的含義，與對應的熱量是1mol氮氣完全反應時的熱量，但次反應為可逆反應故，投入0.5mol的氮氣，最終參加反應的氮氣一定小于0.5mol。所以△H的值大于38.6。B錯。D、氫氧化鋁沉淀沒有沉淀符號。
本題答案：C
教與學提示：
化學用語的教學是化學學科技術規范，強調準確性，強調正確理解與應用。特別重視熱化學方程式的系數與反應熱的對應關系。重視離子方程式的拆與不拆的問題。熱化學方程式的書寫問題由：聚集狀態、系數、系數與反應熱數值對應、反應熱單位、可逆反應的反應熱等內容構成。離子方程式的書寫問題由：強弱電解質、最簡整數比、定組成規律、離子方程式正誤判斷、守恒、定量離子方程式等內容組成。
11.（2010四川理綜卷）下列離子方程式書寫正確的是
A.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：
B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：
C.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：
D.向中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：
答案： A
解析：本題考查離子方程式正誤判斷；氫氧化鋇溶液過量，Al3+轉化為AlO2-,SO42-完全轉化為沉淀，A項正確；硝酸有強氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，硝酸被還原為NO，B不符合客觀事實，錯誤；在磷酸二氫銨中加入足量的氫氧化鈉，磷酸二氫根離子中的氫將被中和，C項錯誤；中存在兩種官能團，分別是-Br 和-COOH,加入足量的氫氧化鈉后加熱，與-COOH發生中和反應，與-Br發生水解反應，故應該生成CH2OHCOO-,D項錯誤。
12.（2010浙江卷）某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：
①用pH計測得溶液pH大于7
②加入鹽酸，產生有色刺激性氣體
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體
④加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色
該同學最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。
請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。
A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤
試題解析：
本題是離子組合推斷、離子鑒別實驗綜合題。題型難點是：熟悉各種離子的標準檢驗方法，明確各種離子檢驗時的干擾因素。本題的難點還有：采用的出題方式和平時不同。
根據最終的離子分析：NO2-,存在時一定沒有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他們氧化。Cl-存在下的NO2-的檢驗：加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體。即證明了NO2-的存在又檢驗出Cl-的存在。但，僅加入鹽酸產生刺激性氣體也可能有SO32-的存在。故須先確認SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的組合檢驗可以用：加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。來確認SO32-, SO42-不存在，CO32-一定存在。故選擇③④就可以，順序是先④后③。
本題答案：B
教與學提示：
本題學生存在的困難是NO2-的檢驗，因為此內容在選修的《實驗化學》中，可能會有所忽視。第二個難點是離子要分成兩組分別進行檢驗。教學中碰到有一些學生：只要碰到離子組合檢驗與推斷的題目就死機的現象。分析原因：各種典型離子的檢驗方式不是很熟練，沒有對各種離子單獨檢驗時的干擾因素，干擾離子進行排除。不重視各種相近實驗現象進行區別對待，深入研究相近條件下的不同。教學中從單一離子檢驗開始，增加干擾，增加組合，增加性質區別等逐步復雜化。要多想為什么，多想如何干擾和排除干擾。
13.（2010全國卷1）有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F進行如下實驗：
①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；
②將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；
③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；
④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根據上述實驗信息，請回答下列問題：
能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：
不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：
【解析】(I)由題干表述可知A和E不是鹽，又由純E為無色油狀液體，推知E為硫酸（③步操作進一步確定）；（II）由題干和①步操作可知A為氨水； (III)再由②步操作可知F中陽離子為Ag+發生的反應為：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常見的鹽中只有AgNO3可溶于水，故F為AgNO3；（IV）由③步操作可知B中陰離子應為CO32-,由于此無色無味的氣體只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀說明不能是HCO3-,而陽離子可是常見的K+、Na+、NH4+等待定（V）同樣由②步操作D中能與氨水生成沉淀的無色溶液中常見的為陽離子為Mg2+或Al3+，而陰離子需待下步反應再確定；（VI）由④步操作生成的沉淀為可能為AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于題干所述中學常用試劑，則沉淀應為AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一個是與AgNO3結合生成的沉淀，一個是與硫酸結合形成的沉淀，故C應該同時含有Ba2+和Cl-即，C為BaCl2,進而推出D中陰離子應該為SO42-，因為題干所述鹽溶液中陰離子均不同，故D為Al2(SO4)3或MgSO4其他解析見答案
【答案】(1)A NH3·H2O或NH3 ；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2
若C作為不能確定的溶液，進一步鑒別的方法合理，同樣給分
（2）B Na2CO3或K2CO3 用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液
D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液
【命題意圖】考查學生的分析與綜合能力，涉及到無機元素及其化合物的性質，離子反應，未知物的推斷，物質的檢驗，常見物質量多與量少的反應不同，現象不同等，此題綜合性強，難度大，區分度很好，是一道不可多得的經典好題！
【點評】此題一改過去每年元素推斷的通病，思維容量顯著增大能力要求高，與2008年全國卷I理綜28題有得一拼，比2009年的第29題出得高超一些，相比以前的無機推斷顯然有質的飛躍，看到命題人在進步！但是此題是不是一點瑕疵沒有呢?x顯然不是，例如本題條件很寬廣，沒太明顯的限制條件，因而答案是豐富多彩的，這不會給閱卷者帶來喜出望外，只會增加難度，不好統一評分標準，也就缺乏公平性！特別是B和C上就有爭議，如B還可能是(NH4)2CO3，C還可能是BaBr2、BaI2等，當然限制一下沉淀顏色就排除了C的歧義！
14.（2010天津卷）下列鑒別方法可行的是
A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+
B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO和CO
C．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷
D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
解析：Al3+和Mg2+與氨水反應都只生成沉淀，不溶解，無法鑒別，故A錯；SO42-和CO32-與Ba(NO3)2反應都生成白色沉淀，無法鑒別，故B錯；1—溴丙烷有三種等效氫，其核磁共振譜有三個峰，而2—溴丙烷有兩種等效氫原子，其核磁共振譜有兩個峰，故可鑒別，C正確；碳碳雙鍵、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故無法鑒別。
答案：C
命題立意：考查陰陽離子和有機物的鑒別，通過鑒別，考查離子或有機物的化學性質。
模擬新題
1．(2010·余杭二模)在酸性的無色溶液中，能大量共存的離子是（ ）
A．Cu2+、Ca2+、NO3—、Cl— B．Ba2+、AlO2—、SO42—、Mg2+
C．Na+、Al3+、SO42—、NO3— D．K+、Na+、NO3—、I—
【答案】C
【解析】A項中Cu2+為藍色；B項中的AlO2—不能與H+大量共存；D項中NO3—與H+形成的硝酸能夠氧化I—。
2. (2010·新昌測試)在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（ ）
A．NH+4.Ba2+、Cl-、NO-3 B．K+、AlO-2.Cl-、SO2-4
C．Ca2+、Mg2+、NO-3.HCO-3 D．Na+、Cl-、CO2-3.SO2-3
【答案】 A。
【解析】此題主要從兩方面考慮：一是考慮Na2O2的氧化性，溶液中具有還原性的離子不能共存，如選項D中的SO32－；二是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，考慮不能與OH－共存的離子，如選項A中的NH4＋，選項C中的Mg2＋、Ca2＋、HCO3－。
3．（2010·江蘇省鹽城市高三年級第三次調研考試）在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是 （ ）
A．強酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO
B．含有0.1mol·L-1HCO3-的溶液中：K+、Ca2+、OH-、NO3-
C．含有0.1mol·L-1Cu2+的溶液中：Na+、K+、S2-、SO42-
D．室溫下，pH=14的溶液中：Na+、K+、NO3+、CO
【答案】 D
【解析】本題考查了離子共存方式，突出考查溶液中的離子反應，包括氧化還原反應，沉淀溶解平衡、電離平衡及鹽類水解平衡，離子共存每年高考傳統題。此類試題只要注意： “基本反應規律”、“一些離子特殊反應”等。
4. (2010·資陽測試)某酸性溶液中只含NH4+、C1－、H+、OH－四種離子，下列說法正確的是
A．溶液中離子濃度可能滿足：c(C1－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)
B．該溶液可由等物質的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合而成
C．可由pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合而成
D．再通入適量氨氣，溶液中離子濃度可能為：c(NH4+)＞c(C1－)＞c(H＋)＞c(OH－)
【答案】 AB
【解析】本題考查的是有關離子濃度大小的判斷，難易度適中。
酸性溶液中只含NH4+、C1－、H+、OH－四種離子，只有兩種可能①只有NH4Cl、②NH4Cl和HCl，故A項正確；B項是兩者正好完全反應，符合①，正確；C項，pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合而成，則氨水過量，顯堿性，與題意不符，錯誤；D項，溶液中的c(OH-)＞c(H+)，錯誤。
5．(2010·忻州聯考)在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是
A．含有大量I－的溶液：H+、Fe3+、Cl－、NO3－ 學科網
B．加入鋁粉能放出大量H2的溶液：K+、NH4+、SO42－、HCO3－學科網
C．常溫下pH＝7的溶液：Fe3+、Na+、Cl－、NO3－學科網
D．常溫下c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－網
【答案】 D
【解析】本題考查的是離子共存題，中等難度。A項，H+、NO3－和Fe3+都有氧化性，能氧化I－而不能共存；B項，題目隱含條件可能為強堿性或酸性，但HCO3－無論是酸性還是堿性都不能共存；C項，pH＝7，不可能存在Fe3+，或者有Fe3+存在，溶液的pH不可能為7；D項，有題給條件，可知c(OH－)=0.1mol/L，堿性條件下，K+、Ba2+、Cl－、Br－可定能大量共存，D項正確。
6．(2010·建德檢測)某溶液中，水電離產生的c(H+) = 1×10-13 mol/L，則溶液中一定可以大量共存的離子是（ ）
A．NO3—、Na+、SO42—、Cl— B．K+、Na+、SO42—、S2O32—
C．Ca2+、NH4+、NO3—、Cl— D．Fe2+、Fe3+、NO3—、Cl—
【答案】D
【解析】此時抑制了水的電離，溶液可能是強酸性，也可能是強堿性。B項在強酸性溶液中不能存在（S2O32—發生自身氧化還原反應）；C項在堿性溶液中不能大量共存（NH4+與OH—生成弱電解質）；D項在酸性（H+、NO3—和Fe2+）和堿性溶液（Fe2+、Fe3+與OH—生成沉淀）中都不能大量共存。
7． (2010·寧波月考)下列在指定溶液中的各離子組，能夠大量共存的是( )
A．無色溶液中：HCO3—、Cu2+、Cl—、NO3—
B．pH = 1的溶液中：AlO2—、Ba2+、Br—、Na+
C．pH = 13的溶液中：S2—、K+、CO32—、Cl—
D．含有CO32—的溶液中：K+、Ca2+、SCN—、HCO3—
【答案】C
【解析】A項中Cu2+為藍色；B項中AlO2—不在與H+大量共存；D項中Ca2+和CO32—生成沉淀而不能大量共存
8.（2010·湖北黃岡中學月考）下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（ ）
A.漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2OHClO＋HCO3－
B.用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋HCO3－
D.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：
3ClO－＋2Fe(OH)32FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
【答案】 C
【解析】漂白粉失效后粉末變為塊狀固體，即有CaCO3生成，A選項錯誤；B選項中H質量不守恒，錯誤；在堿性溶液中，不可能有H+的生成，D選項錯誤。
9． (2010·遼陽模擬)下列離子方程式書寫不正確的是
A．用兩個銅片作電極電解鹽酸：Cu + 2H+ H2↑+ Cu2+
B．NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2反應：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O
C．等物質的量的FeBr2和Cl2反應：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32－+H2O
【答案】 B
【解析】銅電極電解鹽酸，陽極金屬銅失電子，陰極H+得電子生成H2，選項A正確，選項B中由于NaOH不足，正確的離子方程式應為HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，選項C中由于Cl2不足，未能把Br-全部氧化，正確，選項D中由于堿過量因此生成正鹽(NH4)2SO3，離子方程式正確。
10．（2010·紹興三模）下列有關離子方程式書寫正確的是
A．用醋酸溶洗銅器表面的銅綠：Cu2(OH)2CO3 +4H+ = 2Cu2+ + CO2↑+3H2O
B．用過量的氨水處理硫酸工業尾氣中二氧化硫：NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3－
C．用右圖裝置電解食鹽水自制家用新型消毒劑：2Cl－+2H2O2HClO + H2↑
D．溴乙烷與熱的氫氧化鈉溶液煮沸：C2H5Br + OH－ C2H5OH + Br－
【答案】 D
【解析】A項中醋酸是弱酸不能拆；B項中氨水過量生成正鹽；C項中飽和食鹽水電解生成Cl2、H2、NaOH。
11．（2010.南昌3月月考）向含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如下圖所示。有關說法不正確的是 （ ）
A．線段BC代表Fe3+ 物質的量的變化情況
B．原混合溶液中 c（FeBr2）＝ 6mol/L
C．當通入Cl2 2mol時，溶液中已發生的離子反
應可表示為：2Fe2++2I━+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl━
D．原溶液中n（Fe2+）: n（I—）: n（Br—）＝2:1:3
【答案】B。
【解析】根據各離子間的氧化順序，通入氯氣先氧化I—、Fe2+、Br━。分析圖像，AB段為I—減少過程、BC段為Fe3+增加過程，DE段為Br━的變化情況。所發生的離子反應方程式有：Cl2+2I—=2Cl—+I2 Cl2+2 Fe2+=2Cl—+ 2Fe3+
Cl2+2 Br—=2Cl—+ Br2 ，根據數據算出B錯誤。
12．（2010.福州三月模擬）下列表示溶液中所發生反應的離子方程式正確的是 （ ）
A．向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4溶液：Ba2++OH-+H++SO2-4===BaSO4↓+H2O
B．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O====SO2-3+2HClO
C．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
D．FeSO4溶液中加入H2O：4Fe2++2H2O2+4H+===4Fe3++4H2O
【答案】D 【解析】A項正確的離子方程式為：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42-=BaSO4↓+2H2O；B項ClO－能夠將SO2氧化；C醋酸是弱電解質，應寫為化學式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋+2CH3COO－+H2O+CO2↑。
13．（蘇州市2010屆高三調研測試化學）下列反應的離子方程式正確的是
A．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2 + 4H+ + 2Cl－ ＝ Cl2↑+ Mn2+ +2H2O
B．往5mL濃氨水中滴加5滴0.1mol·L―1的氯化鋁溶液：Al3+ + 4OH－＝AlO2－+ 2H2O
C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5 H2O2 + 6H＋＝2Mn2++5O2↑+8H2O
D．尼泊金酸()與碳酸氫鈉溶液反應：

【答案】AC【解析】本題考查的是有關離子方程式的正誤判斷，難易度中等。
B項，濃氨水為弱堿溶液，溶質應寫化學式NH3·H2O，況且Al(OH)3不溶于濃氨水，B項錯誤；尼泊金酸中的酚羥基不能和碳酸氫鈉反應，C項錯誤；故選AC。
14．（2010.汕頭二模）下列離子方程式正確的是 （ ）
A．氫氧化鎂與鹽酸反應：2OH—+2H+＝2H2O
B．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
C．過量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液 SO2+ClO—+H2O＝SO42—+Cl—+2H+
D．偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳 2AlO2—+CO2+2H2O＝2Al(OH)3↓+CO32—
【答案】C
【解析】氫氧化鎂與鹽酸反應：Mg(OH) 2+2H+＝2H2O+Mg2+；碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑；偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳：AlO2—+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3—。
15．（2010·揚州三模）取m g鐵粉與含有0.8molHNO3的稀硝酸反應，反應后硝酸和鐵均無剩余，且硝酸的還原產物只有NO。
（1）若反應后的溶液中滴加KSCN溶液不變紅色，則m＝ ；
（2）若將鐵粉慢慢加入到稀硝酸中，并攪拌，反應過程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三種離子中的某離子的物質的量的變化曲線如下圖所示，則該曲線表示的是_ _物質的量變化，請你在此圖中再畫出另外2種離子的物質的量的變化曲線并注明離子種類。
（3）在（2）反應后的溶液中加入含0.1molH2SO4的稀硫酸，計算還能產生的氣體的體積(標況下)。
【答案】⑴ 16.8 ⑵NO3—
（3）解：3Fe2+ ＋ NO3－ ＋ 4H+ ＝ 3Fe3+＋NO↑＋2H2O
0.3mol 0.6mol 0.2mol
Fe2+、NO3－過量，故產生NO氣體：0.2mol÷4×22.4 L／mol＝1.12L　
【解析】根據題意結合鐵與硝酸反應的化學方程式，計算得出：（1）因為加入KSCN溶液不變紅色，說明溶液中沒有Fe3+，則發生的反應為：
3Fe＋2NO3－＋8H+ ＝ 3Fe2+＋2NO↑＋4H2O
3×56 8
m=16.8g 0.8
（2）觀察圖像，該微粒是從0.8mol開始減小，則表示的為NO3—。由各種粒子之間發生的反應方程式，得出隨n（Fe）的加入，Fe2+和Fe3+和變化關系為： 0.2mol時，Fe3+開始被還原成Fe2+，且當n（Fe）等于0.3mol時，Fe3+完全被還原成Fe2+，關系如答案。
（3）3Fe2+ ＋ NO3－ ＋ 4H+ ＝ 3Fe3+＋NO↑＋2H2O
0.3mol 0.6mol 0.2mol
Fe2+、NO3－過量，故產生NO氣體：0.2mol÷4×22.4 L／mol＝1.12L

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