資源簡介

第5單元·金屬及其化合物·（高考真題+模擬新題）
高考真題
1．（2010全國卷1）下列敘述正確的是
A．Li在氧氣中燃燒主要生成
B．將SO2通入溶液可生成沉淀
C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸
D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu
【解析】A錯誤，因為Li在空氣中燃燒只能生成Li2O,直接取材于第一冊課本第二章第三節； B錯誤，酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后無BaSO3沉淀，因為BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D錯誤，溶液中該反應難以發生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接著Cu(OH)2CuO+H20,溶液中NH3不能還原CuO為Cu,要還原必須是干燥的固態！C正確，強酸制弱酸，酸性：H2CO3＞HClO,反應為：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，直接取材于課本第一冊第四章第一節；
【答案】C
【命題意圖】考查無機元素及其化合物，如堿金屬，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C選項直接取材于高一課本，D取材于高二第一章氮族。
【點評】再次印證了以本為本的復習策略，本題四個選項就直接取材于課本，屬于簡單題，不重視基礎，就有可能出錯！
2．（2010全國卷1）能正確表示下列反應的離子方程式是
A．將銅屑加入溶液中：
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：
C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：
D．將鐵粉加入稀硫酸中：
【解析】A正確，符合3個守恒；B錯誤，電荷不守恒，Fe3O4中Fe有兩種價態，正確應該為：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C錯誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應為：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D錯誤，不符合客觀實際，反應后鐵只能產生Fe2＋和H2；
【答案】A
【命題意圖】考查離子方程式的正誤判斷方法！
【點評】離子方程式正誤判斷是個老生常談的問題了，本題出得太沒有創意了，如D這是個重現率很高的的經典錯誤，考生絕對做過原題！B項也見得多，一般考查不是用鹽酸而是用氫碘酸，有些專家多次指出，磁性氧化鐵不溶于任何酸，這樣的典型錯誤在高考題中再次出現，這道題就沒什么意思了！A直接取材于課本第二冊，C選項，考生也絕對做過，都是太常見不過了！
3.（2010安徽卷）右圖是一種稀硫對Fe-Gr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結果，下列有關說法正確的是
A.稀硫酸對Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸 的弱
B.稀硝酸和鐵反應的化學方程式是:Fe+6HNO3(稀)—Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
C.Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe-Cr合金的腐蝕性最強
D.隨著Cr含量增加，稀硫酸對Fe-Cr合金的腐蝕性減弱
答案：D
解析：A選項應該說鉻的含量大于13%，稀硝酸對合金的腐蝕速率比鹽酸硫酸弱。B應生成NO；C不能解釋鹽酸硝酸氫離子濃度相等，但硝酸腐蝕速度慢。
4.（2010安徽卷）將0.01mol下列物質分別加入100mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A.①>②>③>④ B.①>②>④>③
C.①=②>③>④ D.①=②>③=④
答案：A
解析：①②溶于水，溶質都是0.02moL,但前者有氧氣生成，因此氫氧根濃度大，有①>②;③中碳酸根水解使得陰離子濃度稍大于④。因此有A正確。
5.（2010福建卷）下列各組物質中，滿足下圖物質一步轉化關系的選項是
X
Y
Z
A
Na
NaOH
NaHCO3
B
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
C
C
CO
CO2
D
Si
SiO2
H2SiO3
解析：本題考察考生對常見元素及其化合物知識的掌握情況，可用代入法，即把各選項中的X,Y,Z帶入又吐的圓圈中進行判斷，C中CO2在一定條件下與單質鈉反應可以生成金剛石和碳酸鈉。
6.（2010上海卷）將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是
答案：C
解析：此題考查了元素化合物、圖像數據的處理知識。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應生成水和氯化鈉，當滴入0.1L時，兩者恰好反應完全；繼續滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應，首先發生：HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當再加入0.1L時，此步反應進行完全；繼續滴加時，發生反應：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑；此時開始放出氣體，分析圖像，可知選C。
易錯警示：解答此題的易錯點是，不能準確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應。是分步進行的，首先發生的是HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl；進行完全后，再發生：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑
7.（2010上海卷）甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是
A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的多
C．甲中沉淀一定比乙中的少 D．甲中和乙中的沉淀可能一樣多
答案：BD
解析：此題考查了元素化合物知識。根據氫氧化鋁的性質，其能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水，故此加入時，兩燒杯中生成的都是氫氧化鋁沉淀；相同體積相同pH的兩溶液中的溶質氨水大于氫氧化鈉，當兩者均不足量時，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉不足量時，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉恰好時，生成的沉淀一樣多；氨水和氫氧化鈉都過量時，生成的沉淀氨水多；可知BD正確。
解法點撥：此題解答時，選用的是討論法，其多用在計算條件不足，據此求解時需要在分析推理的基礎上通過某些假設條件，加以討論才能正確解答；故此在應用討論法解題時，關鍵是先要分析條件與求解問題之間的聯系，形成正確的解題方法。
8.（2010上海卷）由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO組成的混合物，加入純鐵1mol并在高溫下和Fe2O3反應。若純鐵完全反應，則反應后混合物中FeO與Fe2O3的物質的量之比可能是
A．4:3 B．3:2 C．3:1 D．2:l
答案：BC
解析：此題考查了化學計算知識。分析題給混合物和高溫下發生的反應，可知當Fe2O3+Fe=3FeO時，反應后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，則FeO與Fe2O3的物質的量之比為：3:2；當發生反應：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4時，反應后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，則FeO與Fe2O3的物質的量之比為：1:2；當兩反應均存在時，FeO與Fe2O3的物質的量之比處于兩著之間，故BC可能。
知識歸納：極端假設法是指根據已知的條件，把復雜問題假設為處于理想的極端狀態，站在極端的角度去分析、考慮問題，使其因果關系顯得十分明顯、簡單，從而迅速地作出正確判斷的方法。比如此題中我們就假設了兩個極端，首先確定兩個極端，然后確定范圍，最后選擇。
9.（2010重慶卷）下列敘述正確的是
A．鋁制容器可盛裝熱的H2SO4
B．Agl膠體在電場中自由運動
C．K與水反應比Li與水反應劇烈
D．紅磷在過量Cl2中燃燒生成PCl3
8. 答案C
【解析】本題考察物質的性質。A項，鋁與熱的濃硫酸反應，錯誤。B項，AgL膠體吸附電荷而帶電，故在電場作用下做定向移動，錯誤。C項，K比Li活潑，故與水反應劇烈，正確。D項，P與過量的反應，應生成,錯誤。
【誤區警示】鋁在冷、熱中發生鈍化，但是加熱則可以發生反應，膠體自身不帶電，但是它可以吸附電荷而帶電。由此警示我們，化學學習的平時學生一定要嚴謹，對細小知識點要經常記憶，并且要找出關鍵字、詞。
10.（2010全國卷1）有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現進行如下實驗：
①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；
②將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；
③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；
④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根據上述實驗信息，請回答下列問題：
能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：
不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：
【解析】(I)由題干表述可知A和E不是鹽，又由純E為無色油狀液體，推知E為硫酸（③步操作進一步確定）；（II）由題干和①步操作可知A為氨水； (III)再由②步操作可知F中陽離子為Ag+發生的反應為：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常見的鹽中只有AgNO3可溶于水，故F為AgNO3；（IV）由③步操作可知B中陰離子應為CO32-,由于此無色無味的氣體只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀說明不能是HCO3-,而陽離子可是常見的K+、Na+、NH4+等待定（V）同樣由②步操作D中能與氨水生成沉淀的無色溶液中常見的為陽離子為Mg2+或Al3+，而陰離子需待下步反應再確定；（VI）由④步操作生成的沉淀為可能為AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于題干所述中學常用試劑，則沉淀應為AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一個是與AgNO3結合生成的沉淀，一個是與硫酸結合形成的沉淀，故C應該同時含有Ba2+和Cl-即，C為BaCl2,進而推出D中陰離子應該為SO42-，因為題干所述鹽溶液中陰離子均不同，故D為Al2(SO4)3或MgSO4其他解析見答案
【答案】(1)A NH3·H2O或NH3 ；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2
若C作為不能確定的溶液，進一步鑒別的方法合理，同樣給分
（2）B Na2CO3或K2CO3 用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液
D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液
【命題意圖】考查學生的分析與綜合能力，涉及到無機元素及其化合物的性質，離子反應，未知物的推斷，物質的檢驗，常見物質量多與量少的反應不同，現象不同等，此題綜合性強，難度大，區分度很好，是一道不可多得的經典好題！
【點評】此題一改過去每年元素推斷的通病，思維容量顯著增大能力要求高，與2008年全國卷I理綜28題有得一拼，比2009年的第29題出得高超一些，相比以前的無機推斷顯然有質的飛躍，看到命題人在進步！但是此題是不是一點瑕疵沒有呢?x顯然不是，例如本題條件很寬廣，沒太明顯的限制條件，因而答案是豐富多彩的，這不會給閱卷者帶來喜出望外，只會增加難度，不好統一評分標準，也就缺乏公平性！特別是B和C上就有爭議，如B還可能是(NH4)2CO3，C還可能是BaBr2、BaI2等，當然限制一下沉淀顏色就排除了C的歧義！
11.（2010廣東理綜卷） 碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫藥等領域。以-鋰輝石（主要成分為Li2OAl2O34SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：
已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．
（1）步驟Ⅰ前，-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是_____________．
（2）步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質，需在攪拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調節溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分雜質離子，然后分離得到浸出液。
（3）步驟Ⅱ中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質金屬離子有______________．
（4）步驟Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為________________．
（5）從母液中可回收的主要物質是_____________．
解析：（1）粉碎可以增大接觸面積，加快反應速率
要增強溶液的堿性，只能加入石灰石
可以氧化為，石灰乳和使得沉淀
步驟Ⅲ生成的沉淀是,離子方程式為：
母液中的溶質是、，可以回收。
答案：（1）加快反應速率 （2）石灰石 （3）
（4） （5）
12.（2010安徽卷）某研究性學習小組在網上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：
[實驗]制備銀鏡，并與Fe（NO3）3溶液反應，發現銀鏡溶解。
（1）下列有關制備銀鏡過程的說法正確的是 。
a.邊振蕩盛有2％的AgNO3溶液的試管，邊滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止
b.將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中
c.制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱
d.銀氨溶液具有較弱的氧化性
e.在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大
[提出假設]
假設1：Fe1＋具有氧化性，能氧化Ag。
假設2：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3能氧化Ag。
[設計實驗方案，驗證假設]
（2）甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出Fe3＋，驗證了假設1成立。請寫出Fe3＋氧化Ag的離子方程式： 。
（3）乙同學設計實驗驗證假設2，請幫他完成下表中內容（提示： NO在不同條件下的還原產物較復雜，有時難以觀察到氣體產生）。
實驗步驟（不要求寫具體操作過程）
預期現象和結論
①
②
……
若銀鏡消失，假設2成立。
若銀鏡不消失，假設2不成立。
[思考與交流]
（4）甲同學驗證了假設1成立，若乙同學驗證了假設2也成立。則丙同學由此得出結論：Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag。
你是否同意丙同學的結論，并簡述理由： 。
答案（1）ade
(2)Fe3++Ag= Fe2++Ag+
（3）①將銀鏡在硝酸銅溶液中
（4）同意 4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag++3NO??
解析：本題第（1）小題是考查學生實驗，最后2小題具有較大的開放度。
13.（2010福建卷）工業上常用鐵質容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 。
（2）另稱取鐵釘6．0g放入15．0ml．濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學認為X中除外還可能含有。若要確認其中的，應先用 選填序號）。
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性溶液
②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：
然后加入足量溶液，經適當操作后得干燥固體2．33g。由于此推知氣體Y中的體積分數為 。
[探究二]
分析上述實驗中體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有和Q氣體。為此設計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）。
（3）裝置B中試劑的作用是 。
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是 （用化學方程式表示）。
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于 （選填序號）。
a． A之前 b．A-B間 c．B-C間 d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有，預計實驗現象應是 。
（7）若要測定限定體積氣體Y中的含量（標準狀況下約有28ml ），除可用測量體積的方法外，可否選用質量稱量的方法？做出判斷并說明理由 。
解析: （1）鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，濃硫酸有較強的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應進一步進行
（2）+2價亞鐵離子能使算話的高錳酸鉀褪色，溶液中已經有+3價鐵離子，選擇a會造成干擾，選c會造成兩種沉淀，受氫氧化鐵顏色的影響無法辨別
（3）A除去，B可以檢驗A中是否完全除去
（4）
（5）Q為，他與二氧化硫一樣都能使澄清石灰水便渾濁，選擇a或b受二氧化硫的影響無法判斷Q的存在；選擇d，Q被堿石灰吸收
（6）氫氣還原氧化銅會生成水蒸氣能使白色的硫酸銅粉末變藍
（7）中學階段的質量稱量選擇托盤天平，分度值0.1g，無法精確稱量出差量。
答案：
（1）鐵釘表面被鈍化（或其他合理答案）
（2）①d ②66.7%（或其他合理答案）
（3）檢驗是否除盡
（4）
（5）c
（6）D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍
（7）否，用托盤天平無法稱量D或E的差量
可，用分析天平稱量D或E的差量
14.（2010重慶卷）金屬鈣線是煉制優質鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和，并含有3.5%（質量分數）．
（1）元素在周期表中位置是 ，其原子結構示意圖 ．
（2）與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為 ，D的沸點比A與形成的化合物E的沸點 ．
（3）配平用鈣線氧脫鱗的化學方程式：
P+ FeO+ CaO + Fe
（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色.則金屬M為______；檢測的方法是_____（用離子方程式表達）．
（5）取1.6g鈣線試樣，與水充分反映，生成224ml.（標準狀況），在想溶液中通入適量的，最多能得到 g．
答案：（1）第四周期第ⅡA族，
（2） ，高
（3）2P+5FeO+3CaOCa3（PO4）2+5Fe
（4）Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3
（5）1.1
【解析】本題考查鈣、鐵的知識。（1）Ca為20號，位于第四周期，第IIA族。（2）最活潑的金屬為：F, 為離子化合物，為分子晶體，故的沸點高。（3）P從0價升至+5價，從+2價降至0價，根據得失電子守恒有，P前配2，前配5.（4）有顏色變化可知，紅褐色為,與KSCN變血紅色。（5）與中只有與水能反應生成，由~得，n()=0.224/22.4=0.01mol。n()=1.6×3.5%/56=0.01MOL。由鈣守恒得，m()=(0.01+0.001)×100=1.1g。
模擬新題
1．（2010·宣武二模）（ 把鈉放入滴有石蕊試液的水中，下列現象不易觀察到的是 （ ）
A．鈉浮在水面上
B．溶液中產生較多氣泡
C．水溶液變為藍色
D．鈉熔化成小球并在水面游動
【答案】B
【解析】本題考查鈉與水的反應。鈉與水的反應實驗中，氣泡是看不到的，故選B。
2．（2010·合肥三模）有一吸收一定量CO2后的NaOH
溶液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，產生CO2 的體積與加入
鹽酸的體積關系如右圖所示，則溶液中溶質是 ( )
A、NaOH Na2CO3 B、Na2CO3
C、NaHCO3 NaOH D、Na2CO3 NaHCO3
【答案】D.
【解析】堿金屬的化合物性質及有關計算是歷年高考的熱點，識圖、認圖、處理數據是處理實際問題的一種基本能力。本題主要考察CO2與NaOH溶液反應產物與鹽酸的關系。NaHCO3與NaOH不能共存，若溶液中只有Na2CO3，則不產生CO2與產生CO2消耗鹽酸體積相等，若溶液中只有NaHCO3，則剛加入鹽酸就產生CO2 ，由圖像知，溶液中既有Na2CO3又有NaHCO3。答案：D
3．（2010·汕頭二模）由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）下列推斷錯誤的是
A．若X是Na2CO3，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應
B．若A是單質，B和D的反應是OH—+HCO3—＝H2O+CO32—，則E是一種清潔的能源
C．若D為CO，C能和E反應，則A一定為Na2O2，其電子式是
D．若D為白色沉淀，與A摩爾質量相等，則X一定是鋁鹽
【答案】A。
【解析】A，X是Na2CO3，C為CO2，當A為NO2，B為HNO3，D為NaHCO3也不合轉化關系。選項B，根據B、D反應的離子方程式OH― + HCO3―＝H2O + CO32―，A為活潑金屬Na（或K等），B為NaOH、E為H2，X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3，H2在加熱時能還原Fe2O3。選項C，A為Na2O2，B為O2，E為NaOH，X為C，C為CO2，D為CO，符合轉化關系，正確。選項D，D為摩爾質量為78g/mol的Al(OH)3，A為摩爾質量為78g/mol 的Na2O2，X為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽，鋁鹽和偏鋁酸鹽在溶液中發生雙水解反應生成Al(OH)3，符合轉化關系，正確。
4．（2010·煙臺二模）下列說法正確的是
A．海水是一個巨大的寶藏，對人類生活產生重要影響的元素，如：氯、溴、碘、硫、鈉、鉀等元素主要來自于海水
B．利用風能發電、采取節能技術、使用太陽能熱水器、用無氟制冷劑均有利于降低大氣中的二氧化碳
C．氫氧燃料電池要進入廣泛的實際應用，高容量儲氫材料的研制是需解決的關鍵技術問題之一
D．生活垃圾焚燒發電不會產生有毒有害物質
【答案】C。
【解析】A項中的硫、鉀元素不是從海水中提取出來的；B項中的節能技術不是降低大氣中二氧化碳的手段；D項中的生活垃圾焚燒發電往往會產生有害物質。故選擇C。
5.（2010·惠州三模）a、b、c、d、e分別為MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、A1C13等五種溶液中的一種，其中a能與其余四種溶液反應，且與c、e反應時有明顯的現象；b與d反應只產生氣泡；e只能與a反應。下列推理不正確的是( )
A．a一定為KOH B．b一定為KHSO4
C．c一定為A1C13 D．e一定為MgCl2
【答案】B。
【解析】分析五種物質間的反應，a一定是KOH，能與其余四種溶液反應；e只能與a反應，所以e是MgCl2，且c、e反應時有明顯的現象，c一定是A1C13；b與d反應只產生氣泡，排除了NaHCO3與A1C13的反應，因為反應時發生雙水解，產生沉淀和氣體所以b、d是KHSO4、NaHCO3中的一種物質，不能確定是哪一種物質。
6.（2010·鎮江月考）在可溶性鋁鹽溶液中加入氫氧化鈉溶液時，溶液中不可能產生的物質是 （ ）
A．Al(OH)3 B．NaAlO2 C．NaAl(OH)4 D．Al2O3
【答案】D
【解析】本題考查Al(OH)3和Al2O3的兩性。當鋁鹽中加少量的氫氧化鈉溶液時，可以生成Al(OH)3，A對。當氫氧化鈉溶液過量時，Al(OH)3溶解，B、C正確。Al2O3會溶于氫氧化鈉溶液，D錯。
7.（2010·九江三模）下列圖像正確的是
A． B．
C． D．
【答案】B。
解析：分析該類圖像時，要注意結合反應離子方程式，列好各物質間的物質的量關系。A中應為n[Al（OH）3]減少，n(Al3+)增加，錯誤；C中n[Al（OH）3]應該等于n(Al3+)，兩最高點相等，錯誤；D中AlO2-消耗n(H+)等于Al（OH）3生成量，錯誤。
8.（2010·泰州二模）鋁在人體內是慢慢蓄積的，其引起的毒性緩慢，且不易察覺。然而，一旦發生代謝紊亂的毒性反應，則后果嚴重。下列關于鋁毒的防治策略正確的一組為（ ）
①引導人們合理開發和利用各種鋁資源，從根本上減少鋁的排放和流失。
②有節制地使用鋁制品，避免食物或飲用水與鋁制品之間的接觸或沾染。
③改良不合理的飲食習慣，盡量減少鋁的入口途徑，如丟開Al（OH）3制劑，改用胃動力藥物等。
④利用現代科技手段設法消除或減輕鋁毒危害，如改進水處理工藝，采用新型產品和高新技術。
A．只有①② B．只有②④ C．只有②③④ D．全部
【答案】D。
解析：由于題干所說信息，對于金屬鋁的一些使用方法中，合理開發和利用，防止浪費、飲食中避免與鋁接觸等、減少鋁的攝入以及采取先進技術或者采用新型產品，都有利于金屬鋁在人體中的積累，減小毒性。
9．（2010·肇慶二模）為了測定鋁合金中鋁元素質量分數，某化學興趣小組設計了甲、乙兩種實驗方案：
（甲）準確稱取一定量樣品，溶于足量的稀硫酸中，在一定條件下，收集并測定氣體體積；
（乙）準確稱取一定量樣品，溶于足量的濃氫氧化鈉溶液中，在一定條件下，收集并測定氣體體積；
下列對實驗方案評價正確的是（ ）
A．甲方案準確，乙方案不準確 B．甲方案不準確，乙方案準確
C．甲方案和乙方案都不準確 D．甲方案和乙方案都不一定準確
【答案】D
【解析】本實驗測定鋁元素質量分數，不是測定鋁單質質量分數。因為樣品中雜質不確定，所以方案確定性無法確定。甲方案：若樣品含有鎂，鐵等與稀硫酸反應產生氫氣的雜質，則測得結果偏高；若樣品含有氧化鋁雜質，由于氧化鋁與硫酸反應不產生氫氣，故測得結果編低；若樣品含有雜質不與稀硫酸反應，如碳，銅，硅等，則測定結果準確。乙方案：若樣品含有硅等與氫氧化鈉反應的雜質，則測定結果偏高；若樣品含有氧化鋁雜質，測定結果偏低；若樣品含有與氫氧化鈉不反應的雜質，如鎂，銅等，則測定結果準確。
10．（2010·淄博統測）把一塊鎂鋁合金投入到1 mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積（單位mL）變化的關系如下圖A所示。下列說法中不正確的是
圖A 圖B 圖C
A．的取值范圍為0≤a＜50
B．的最大值為2.5
C．若將關系圖改為B圖時，則a的取值范圍為80＜a＜90
D．若將關系圖改為C圖時，則的取值范圍為75＜a＜90
【答案】C。
【解析】分析圖像得出：A中0—a是中和H+的過程，a—80是OH—結合Al3+和Mg2+的過程，80—90是OH—與Al（OH）3的過程。由：

11．（2010·濟南聯考）為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學設計如下實驗方案：學科網
實驗操作
實驗現象
離子反應
實驗結論
A
（1）在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水
淺綠色溶液變成黃色溶液
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe2+具有還原性
B
（2）在氯化亞鐵溶液中加入鋅片
淺綠色溶液變成無色溶液
Fe2++Zn=Fe+Zn2+
Zn具有還原性
C
（3）在氯化鐵溶液中加入鐵粉
黃色溶液變成學科網
淺綠色
Fe3++Fe=2Fe2+
鐵單質具有還原性
D
（4）在氯化鐵溶液中加入銅粉
藍色溶液變成黃色溶液
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe3+具有氧化性
其中符合實驗要求而且完全正確的是（ ）學網
【答案】A
【解析】實驗目的是探究鐵及其化合物的性質，B項，結論應是亞鐵離子具有氧化性，鋅有還原性正確，但是，不符合實驗要求；C項，離子反應中電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+;D項，溶液顏色應由黃色變成淺綠色。
12．（2010·撫州聯考） 將一定量Fe和Fe2O3的混合物放入25mL 2mol/L的HNO3溶液中，反應完全后，無固體剩余，生成224mL NO氣體（標準狀況），再向反應后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是（ ）
A.40mL B.45mL C.50mL D.55 mL
【答案】A
【解析】一定量Fe和Fe2O3的混合物放入HNO3溶液中，反應完全后，無固體剩余，說明了鐵元素均以離子的形式存在，要想使鐵元素全部沉淀下來，加NaOH溶液的最少用量是將NO3－恰好轉變為NaNO3，這時NaOH溶液的體積最少，此題不適合分步計算，如果那樣即費時間，又容易出錯，和鐵結合成硝酸鐵或硝酸亞鐵實際上需要的硝酸的物質的量是：n(HNO3) ＝0.025L×2mol/L － ＝0.04mol，因此需要加入NaOH溶液的體積計算方法如下：
NaOH + HNO3 === NaNO3 + H2O
1 1
V[NaOH(aq)]×1mol/L 0.04mol
解得：V[NaOH(aq)] ＝0.04L ＝40mL
13．（2010·西城二模）如圖表示往某Na2CO3溶液中滴入鹽酸及產生CO2的過程：

(1)寫出a點以前發生反應的化學反應方式 ；
(2)若加酸至圖像處于a點時，再向溶液中加入Al3+溶液，則發生反應的離子方程式為 ；
(3)若加酸至圖像處于b點時，用惰性電極電解該溶液的總反應方程為 ，當兩極生成氣體的體積均是1.12L（標準狀況下）時，加入 mol 恰好將原溶液復原；
(4)若某溶液中含1 mol NaHCO3，滴入一定量的稀NaOH，恰好使溶液中Na+ 和HCO3- 的物質的量之比為2：1，則滴入的NaOH的物質的量為 mol。
【答案】⑴ Na2CO3＋HCl＝NaCl＋NaHCO3
⑵ 3HCO3- + Al3+ = Al（OH）3↓ + 3CO2 ↑
⑶ ， 0.1 ，HCl
（4）1/3
【解析】本小題考查的是有關鈉的化合物的性質。（1）往Na2CO3溶液中滴入鹽酸的反應是分布進行的，Na2CO3＋HCl＝NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O +CO2↑。（2）在a點是，溶液中的陰離子為HCO3-，和Al3+發生雙水解，3HCO3- + Al3+ = Al（OH）3↓ + 3CO2 ↑。（3）圖像處于b點時，正好完全反應，溶液中的電解質為NaCl，電解的是NaCl溶液。（4）通過元素守恒，假設滴入NaOH的量為nmol，則有：(1+n)/(1-n) = 2:1，則n = 1/3。
14．（2010·惠州三模）① A、B、C、D四種物質均含有元素X，有的還可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的原子序數依次遞增。② X在A、B、C、D中的化合價分別為0、－1、＋1、＋5。③ 室溫下單質A與某種常見一元強堿溶液反應，可得到B和C。④ 化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質。
請回答下列問題：
(1)寫出元素X、Y、Z的元素符號：X： ，Y： ，Z 。
(2)寫出A、B、C、D的化學式：A ，B ，C ，D 。
(3)寫出③中反應的化學方程式 。
(4)寫出④中反應的化學方程式 。
【答案】(1)Cl；O；K （2）Cl2；KCl；KClO；KClO3(3) Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O
(4)
【解析】室溫下單質A與某種常見一元強堿溶液反應，可得到B和C，符合氯氣的性質；化合物D(含+5價的Cl)受熱催化分解，可制得元素Y的單質，符合氯酸鉀制氧氣的反應。
15.（2010·南京聯考）下圖中A~N分別代表化學反應中的一種常見物質。A是一種常見化肥，B在工業上可由G和空氣中含量最多的氣體制得。常溫下，C是液體。E、N、H為金屬單質，G、I、M為非金屬單質，其中G、M是氣體。K是天然氣的主要成分，F是具有磁性的黑色晶體。個別反應產物及條件略去。
（1）F的化學式為__________；K分子的空間結構是__________。
（2）反應⑤的條件是____________________。
（3）實驗室制取B的化學方程式是
________________________________________________。
（4）反應②中，將點燃的H放入盛有D的集氣瓶里，可觀察到的現象是：
________________________________________________
（5）寫化學方程式：反應①________________________________________________； 反應③________________________________________________。
（6）將F放入稀鹽酸中，可生成兩種不同價態的金屬陽離子。要檢驗其中的高價態金屬陽離子，應加入的試劑是_______________________。
【答案】（1）Fe3O4 正四面體 （2）電解
（3）
（4）鎂條在二氧化碳中劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內壁有黑色固體附著。
（5）

（6）KSCN溶液
【解析】本題為無機框圖推斷題，充分考查了常見知識以及常見物質間的性質及其反應。做這類題目時，應用所給的信息，結合框圖，仔細尋找各物質間的聯系，找出解題的突破口，然后逐一突破，最后還要結合題目進行認真核對，確保推斷物質的準確性。由題中所給信息，結合框圖碳酸銨分解生成氨氣、水、二氧化碳，鐵與水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三鐵和氫氣，四氧化三鐵與鋁發生那個鋁熱反應生成氧化鋁和鐵單質，然后氧化鋁分解得到鋁和氧氣，鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂與碳，加完分解得到氫氣和碳。A：NH4HCO3 B：NH3 C：H2O D：CO2 E：Fe F：Fe3O4 G：H2 H：Mg I：C J：MgO L：Al2O3 M：O2，然后根據題目得出答案。

16．（2010·湖州二模）已知X為中學化學中一種常見的鹽， F為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的氧化物可作耐火材料，可用它來制造耐火坩堝和耐高溫試驗儀器；H為氣體單質，D為無色氣體，D在空氣中會出現紅棕色。各物質的轉化關系如右圖（部分反應產物已略去）。
請回答下列問題；
(1)E的化學式為
(2)將M絲插入盛有X溶液的試管中，反應一段時間后的現象是 。
(3)在反應①②③④中屬于置換反應的是 （填序號）
(4)反應②的離子方程式為 。
(5)用石墨作電極點解500mLX溶液，觀察到A電極表面有紅色的固態物質生成，B電極有無色氣體生成；點解一段時間后，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g。請回答下列問題：
①寫出點解時的陽極反應式 。
②電解后溶液的pH為 （假設電解前后溶液體積不變）。
【答案】（1）Fe2O3（2）鐵絲上附有紅色物質，溶液顏色逐漸變為淺綠色。
（3）①③
（4）
（5）或；1
解析：本題考查的主要是金屬元素及過氧化鈉等元素化合物的知識。本題突破口可以從藍色沉淀Y為Cu(OH)2 F為淡黃色且可以與溶液生成堿及H氣體單質，所以F為過氧化鈉，H為O2，D為無色氣體遇空氣出現紅棕色，則應為NO，由此濾液A 中應該提供了硝酸根及能被HNO3氧化的離子，可能為Fe(NO3)2，B則為FeCl3，與F過氧化鈉則生成Fe（OH）3及H為O2 ，固體E是Fe2O3，因N為常見金屬，其氧化物可作耐火材料，可以與Fe2O3反應，③鋁熱反應，M即得到Fe，X溶液應該是提供Cu及硝酸根，所以為Ｃｕ（ＮＯ３）2，固體C為銅．
17.（2010·宣城聯考）磚瓦是用含鐵元素等雜質的粘土隔絕空氣燒制而成的，當燒窯作業臨近結束時，若用淋灑水的辦法來降低溫度，窯內處于還原性氣氛，磚塊中的鐵以氧化亞鐵的形式存在，因而磚呈青色。若用捅開窯頂自然冷卻的辦法，磚變成了紅色。
（1）從化學角度看，磚瓦呈紅色的原因是 。
（2）現有一塊紅磚，實驗臺上有濃硫酸、3mol·L－1的鹽酸、0.1mol·L－1的硫氰化鉀溶液、0.1mol·L－1的氯化鐵溶液、0.01mol·L－1氫氧化鈉溶液、蒸餾水等試劑，請選用中學化學常用儀器，設計一個實驗，用最簡捷的方法驗證紅磚中含有三價鐵。（簡述實驗步驟，所用儀器、產生現象、所得結論）：
。
【答案】（1）捅開窯頂，空氣進入窯內，鐵元素被氧化生成Fe2O3而呈紅色。（2）砸碎紅磚，取少量放入研缽內，研成粉末。取該粉末放入試管中，向其中加入3mol·L－1的鹽酸，振蕩，靜置，然后加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色證明Fe3+存在。
【解析】①鐵元素在磚瓦中存在狀態主要以氧化物存在，缺氧時以FeO和Fe3O4（黑色）存在而形成青瓦，氧氣過量時以Fe2O3存在形成紅瓦（紅色）。②紅瓦中Fe的三價元素遇酸溶解而形成Fe3+溶液，遇到SCN－而變紅色。
18.（2010長春聯考）某物質A的水溶液有如下性質：
根據上述現象解析可得出（填化學式）：
⑴A__________，B__________，C__________；
⑵通入Cl2變紅的離子方程式______________________________，______________________________。
【答案】⑴FeBr2，AgBr，Fe(NO3)2。⑵2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2，Fe3++3==Fe(SCN)3。
【解析】加AgNO3溶液產生淡黃色沉淀，說明B是AgBr。先加NH4SCN溶液無現象，再加氯水溶液顯紅色，說明C溶液中存在Fe3+。
19.（2010·嘉定統測）中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下：
將D溶液滴入沸水中可得到以 F為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題：
⑴紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍： ____________________________________。
⑵A、B、H的化學式：A _______、B_______ 、H _______。
⑶①H2O2 分子的電子式：______________。
②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：__________________________________________。
⑷寫出鑒定 E中陽離子的實驗方法和現象：_________________________________________________。
⑸在C溶液中加入與C等物質的量的 Na2O2，恰好使C轉化為F，寫出該反應的離子方程式：
__________________________________________________。
【答案】⑴1~100nm。⑵Fe、FeS、H2SO4(稀)。⑶①，②2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O。⑷取少量E于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍（或其它合理答案）。⑸4Fe2++4Na2O2+6H2O===4Fe(OH)3↓+8O2+8Na+。
【解析】A能和稀H2SO4反應，是一種活潑金屬；F為紅褐色膠體，可確定為Fe(OH)3，則A為Fe。進一步確定B為FeS、C為FeSO4、D為Fe2(SO4)3、E為(NH4)2SO4。

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