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第7單元·物質結構、 元素周期律·（高考真題+模擬新題）
高考真題
1．（2010全國卷1）下列判斷錯誤的是
A．沸點： B．熔點：
C．酸性： C．堿性：
【解析】B考查不同類型晶體的熔沸點高低，2008年高考全國卷I第8題已經考過，一般認為是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以B正確； C項正確，一般元素非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強；D正確，一般元素金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強。A項錯誤，2009年高考全國卷I第29題已經考過，NH3分子間存在氫鍵，故最高，AsH3、PH3分子間不存在氫鍵，只有范德華力，組成和結構相似的分子相對分子質量越大，其分子間作用力越大，熔沸點越高故應該為：NH3＞AsH3＞PH3；
【答案】A
【命題意圖】考查基本概念：如晶體熔沸點高低判斷，氫鍵與范德華力對物質的物性的影響，金屬性、非金屬性的強弱判斷方法具體應用，這些都是平時反復訓練的，這道題目實屬原題，屬于送分題！
【點評】其實還可以拓展：考同種類型晶體的熔沸點高低判斷里面的如同為原子晶體或同為離子晶體等，不應該老局限于分子晶體，這樣顯得2010年高考題與08和09沒有太大區別。
2．（2010全國卷1）下面關于SiO2晶體網狀結構的敘述正確的是
A．存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂角
B．最小的環上，有3個Si原子和3個O原子
C．最小的環上，Si和O原子數之比為1：2
D．最小的環上，有6個Si原子和6個O原子
【解析】二氧化硅是原子晶體，結構為空間網狀，存在硅氧四面體結構，硅處于中心，氧處于4個頂角所以A項錯誤；在SiO2晶體中，每6個Si和6個O形成一個12元環（最小環），所以D對，B、C都錯誤！
【答案】D
【命題意圖】考查學生的空間想象能力，和信息遷移能力，實際上第三冊課本第一單元里面有結構圖！
【點評】怎樣理解SiO2的結構，可從晶體硅進行轉化，晶體硅與金剛石結構相似，只需將C原子換成Si原子即可，課本上有我直接拿來用，再將Si-Si鍵斷開，加入氧即可，見：

但是若將題目中B、B、D三個選項前面分別加上“平均每個”，則本題的答案就又變了，這時就要應用均攤法了，由于每個Si原子被12個環所共用，每個O原子被6個環所共用，每個Si-O鍵被6個環所共用，則均攤之后在每個環上含有0.5個Si，1個O，2個Si-O鍵，此時則B、D錯誤，C正確了，也即在1molSiO2中含有4 mol Si-O鍵（這是我們經常考的）3.（2010浙江卷）有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-＞W-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是
X、M兩種元素只能形成X2M型化合物
由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低
元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體
元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑
試題解析：
本題為元素周期律與周期表知識題。首先，運用周期表工具，結合周期規律，考慮位、構、性關系推斷X、Y、Z、W、M分別是什么元素。在此基礎上應用知識解決題給選項的問題。本題分析的要點或關鍵詞是：短周期元素、同周期、同主族、相同的電子層結構、離子半徑大小、單質晶體熔點硬度、半導體材料等。找到突破口：Y單質晶體熔點高硬度大、半導體材料，則Y是Si。根據X、Y、Z、W同周期，Z2- M2-知Z是S，M是O（Z、M同主族）。X+與M2-具有相同的電子層結構則X為Na。離子半徑：Z2-＞W-,則W為Cl。整理一下：XYZWM分別是：NaSiSClO。
A、X、M兩種元素能形成X2M和Na2O2兩種化合物。B、W、Z、M元素的氫氣化物分別為HClH2SH2O，分子量減小，但由于水中存在氫鍵，沸點最高。C、Y、Z、W的單質分別為：SiSO2。分別屬于原子晶體和分子晶體兩種類型。D、W和M的單質Cl2O3可作水處理劑。
本題答案：D
教與學提示：
本題考查元素周期表和元素周期律的知識。涉及：單質、化合物、晶體、氫鍵、物質的性質、用途、結構、原子結構等知識內容。是單一知識內容中的多知識點綜合題。考查學生重點知識點的重點掌握情況。要重視雙基與能力的培養，重視重點化學知識的突破，重視重點化學工具的學習與應用。元素周期表知識是統帥高中元素化合物知識的重要規律，同時要注意規律下的特例（如化學鍵與氫鍵）。元素周期表知識也是高等化學的重要研究手段。
4.（2010廣東理綜卷）短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是
A．原子半徑： 丙＜丁＜戊
B．金屬性：甲＞丙
C．氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊
D．最外層電子數：甲＞乙
解析：同周期元素原子半徑是減小的，故A錯；同主族元素金屬性自上而下是增強的，故B錯；同周期的元素的金屬性越來越弱，故對應堿的堿性也是減弱的，C正確；同周期的最外層電子數越來越多，故D錯。
答案：C
5.（2010福建卷）下列有關化學研究的正確說法是
A．同時改變兩個變量來研究反映速率的變化，能更快得出有關規律
B．對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同
C．依據丁達爾現象可將分散系分為溶液、膠體與濁液
D．從HF、HCl、、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規律
【解析】答案：B
本題側重考查反應速率、蓋斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，規律
同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，不容易判斷影響反應速率的主導因素，因此更難得出有關規律
這是蓋斯定律的表述
分散系的劃分是以分散質顆粒大小來區分的
在以酸性強弱作為判斷元素非金屬性非金屬性強弱依據時，是以最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為判斷依據的。
6.（2010上海卷）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號
X
Y
Z
W
原子半徑/pm
160
143
70
66
主要化合價
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列敘述正確的是
A．X、Y元素的金屬性 XB．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成2W2
C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
D．一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來
答案：D
答案：此題考查了物質結構與元素周期律知識。根據題給數據，X、Y的化合價不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，故金屬性X>Y，A錯；根據Z、W的原子半徑相差不大，化合價不同，且W只有負價，則其可能是O，Z是N，兩者的單質直接生成NO，B錯；據此判斷可知X是Mg，Y是Al；Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不溶于氨水，C錯；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應生成水和氮氣，D對。
知識歸納：解答元素推斷題的突破口可能是原子結構、元素在周期表中的位置、元素的性質等；在此題中解答時，關鍵是抓住元素性質和元素在周期表中的位置的關系，從原子半徑的變化和元素的最高正價和最低負價入手尋求突破。
7.（2010山東卷）下列說法正確的是
A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力
B．HF、HCL、HBr、HI的熱穩定性和還原性從左到右依次減弱
C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果
解析：離子鍵是陰陽離子通過靜電作用形成的，靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥，故A錯；因同駐足元素從上到下的非金屬性減弱，故HF、HCL、HBr、HI的熱穩定性依次減弱，但HF、HCL、HBr、HI的還原性依次增強，故B錯；根據元素的非金屬性越強，其對應的最高價漢陽算得酸性越強，C錯‘因為沒有指明是最高價含氧酸；元素周期律的根本原因是元素原子核外電子排布的周期性變化，D正確。
答案：D
8.（2010江蘇卷）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是
A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態
B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發生反應
C．工業上常用電解法制備元素C、D、E的單質
D．化合物AE與CE古有相同類型的化學鍵
【答案】BC
【解析】本題主要考查的原子結構與元素周期律的應用。從題目所給條件可以看出A為N元素、B為C元素、C為Na元素、D為Al元素、E為Cl元素，A項，由C、N元素組成的化合物，在常溫下，一般形成的原子晶體，呈固態；B項，其對應的最高價氧化物對應的水化物為NaOH和Al(OH)3,能反應；C項，對于Na、Al、Cl2的制備，在工業上都采用電解的方法；D項，化合物AE和NCl3，為分子晶體，只有共價鍵，化合物CE為NaCl,是離子晶體，存在離子鍵。綜上分析可知，本題選C項。
9.（2010四川理綜卷）下列說法正確的是
A.原子最外層電子數為2的元素一定處于周期表IIA族
B.主族元素X、Y能形成型化合物，則X與Y 的原子序數之差可能為2或5
C.氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高
D.同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同
答案：B
解析：本題考查物質結構知識；本題可用舉例法，氦原子最外層電子數為2，為零族，A項錯誤；MgCl2中原子序數之差為5，CO2中原子充數之差為2,B項正確；由于HF中存在氫鍵，故HF的沸點比HCl的高，C項錯誤；第IA中H2O為分子晶體，其它堿金屬氧化物為離子晶體，D項錯誤。
10.（2010天津卷）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問題：
⑴ L的元素符號為________ ；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。
⑵ Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。
⑶ 硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2 ~ 5周期元素單質分別與H2反應生成l mol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。
a．+99.7 mol·L－1 b．+29.7 mol·L－1
c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol－1
⑷ 用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。
解析：(1)X、Y、Z、L是組成蛋白質的四種元素且原子序數依次增大，故分別為：H、C、N、O元素；M是地殼中含量最高的元素，為Al，其在周期表的位置為第3周第ⅢA族；再根據五種元素在周期表的位置，可知半徑由大到小的順序是：Al＞C＞N＞O＞H。
(2) N和H 1：3構成的分子為NH3，電子式為；2：4構成的分子為N2H4，其結構式為。
(3)Se比O多兩個電子層，共4個電子層，1→4電子層上的電子數分別為：2、8 、18、6，故其原子序數為34；其最高價氧化物對應的水化物的化學式類似H2SO4，為H2SeO4。
非金屬性越強，與氫氣反應放出的熱量越多，故2→5周期放出的熱量依次是：d、c、b、a，則第四周期的Se對應的是b。
(4)Al作陽極失去電子生成Al3+，Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3Al2O3+3H2O。
答案：
(1)O 第三周第ⅢA族 Al＞C＞N＞O＞H
(2) (3) 34 H2SeO4 b
(4) Al-3e-Al3+ Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3Al2O3+3H2O。
命題立意：本題以元素的推斷為背景，綜合考查了元素符號的書寫、元素位置的判斷和原子半徑大小的比較；考查了電子式、結構式的書寫，元素周期律，和電極反應式、化學方程式的書寫，是典型的學科內綜合試題。
11.（2010山東卷）碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。
(1)碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結構類似于石墨晶體，每個碳原子通過　　　　雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠　　　　結合在一起。
(2)CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為　　　　。
(3)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br的鍵角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
(4)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結構是：Pb4+處于立方晶胞頂點，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學式為　　　　　　　，每個Ba2+與　　　　個O2-配位。
解析：(1)石墨的每個碳原子用sp2雜化軌道與鄰近的三個碳原子以共價鍵結合，形成無限的六邊形平面網狀結構，每個碳原子還有一個與碳環平面垂直的未參與雜化的2P軌道，并含有一個未成對電子，這些平面網狀結構再以范德華力結合形成層狀結構。因碳納米管結構與石墨類似，可得答案。
(2)共用電子對偏向電負性大的原子，故電負性：C＞H ＞Si。
(3) SnBr2分子中，Sn原子的價層電子對數目是（4+2）/2=3，配位原子數為2，故Sn原子含有故對電子，SnBr2空間構型為V型，鍵角小于120°。
(4)每個晶胞含有Pb4+：8×=1個，Ba2+：1個，O2-：12×=3個，故化學式為：PbBaO3。Ba2+處于晶胞中心，只有1個，O2-處于晶胞棱邊中心，共12個，故每個Ba2+與12個O2-配位
答案：(1) sp2 范德華力 (2) C＞H ＞Si (3) ＜
12.（2010安徽卷） X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：
元素
相關信息
X
X的基態原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等
Y
常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z
Z和Y同周期,Z的電負性大于Y
W
W的一種核素的質量數為63，中子數為34
（1）Y位于元素周期表第　　　周期表　　　族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是　　　　　　（寫化學式）。
（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在　　　個σ鍵。在H―Y、H―Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是　　　　，鍵長較長的是　　　　　。
（3）W的基態原子核外電子排布式是　　　　　　　　　　　。W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學方程式是　　　　　　　　 　　　　　　。
（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質Y。
已知： XO(g)+O2(g)=XO2(g) H=－283.0 kJ·mol－2
Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H=－296.0 kJ·mol－1
此反應的熱化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案：(1)3 VIA HClO4 (2)2 H-Z H-Y
(3)[Ar]3d104s1 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2
(4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △H=-270kJ/mol
解析：由表中可知，X為C Y為 S Z為 Cl W為Cu
13.（2010福建卷）J、L、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。
（1）M的離子結構示意圖為_____;元素T在周期表中位于第_____族。
（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結構簡式為______。
（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為_____。
（4）L的最簡單氣態氫化物甲的水溶液顯堿性。
①在微電子工業中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為______。
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發生分解反應（△H>0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_____（選填序號）。
選項
a
b
c
d
x
溫度
溫度
加入H2的物質的量
加入甲的物質的量
y
甲的物質的量
平衡常數K
甲的轉化率
生成物物質的量總和
（5）由J、R形成的液態化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態氧化物，298K時放出熱量215kJ。 該反應的熱化學方程式為________。
解析： (1) J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等,可以判斷J元素為碳元素；M是地殼中含量最多的金屬元素為鋁元素；根據J、R在周期表中的相對位置可以判斷R為硫元素，則T為氯元素，處于第三周期第七主族
（2）J和氫組成含有6個原子的分子為乙烯，其結構簡式為
（3）M和T形成的化合物為，與水反應，其中氯化氫氣體呈霧狀
（4）①氨水與雙氧水發生氧化還原反應：
生成無污染的氮氣；
②甲在固體體積的密閉容器中發生分解反應，表明正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡朝著正方向移動，甲物質的量減少；加入的物質的量即增加生成物的濃度，平衡朝逆方向移動，甲的轉化率減小
（5）JR2為CS2,燃燒生成二氧化碳和二氧化硫，依題意可以很快的寫出反應的熱化學方程式
答案：(1) ； ⅦA
（2）
（3），
（4）①
②a和c;a或c
（5）
14.（2010福建卷）（1）中國古代四大發明之一——黑火藥，它的爆炸反應為
（已配平）
①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為 。
②在生成物中，A的晶體類型為 ，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為 。
③已知與結構相似，推算HCN分子中鍵與鍵數目之比為 。
（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2。T的基態原子外圍電子（價電子）排布為 ，的未成對電子數是 。
（3）在的水溶液中，一定條件下存在組成為（n和x均為正整數）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發生離子交換反應：
交換出來的經中和滴定，即可求出x和n,確定配離子的組成。￥高#考#資%源*網
將含0．0015 mol 的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的需濃度為0．1200 mol·L-1 NaOH溶液25．00 ml,該配離子的化學式為 。
解析：（1）①鉀為活潑金屬，電負性比較小；在同周期在同周期，非金屬性逐漸增強，電負性也逐漸增大 ②是離子化合物，屬于離子晶體，產物中含有極性共價鍵的分子為，其空間構型為直線型，中新源自軌道雜化類型為sp；③中與結構相同，含有三個鍵，一個σ鍵和兩個鍵；另外和之間形成一個σ鍵，所以分子中σ鍵和鍵數目之比為2：2，即為1：1.
（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，應該都屬于第Ⅷ族元素，原子序數T比Q多2，可以確定T為Ni，Q為Fe，所以T的基態原子外圍電子（價電子）排布為，即Fe2+的未成對電子數是4.
（3）中和生成的需要濃度為0.1200mol溶液25.00ml，則可以得出的物質的量為0.12×25.00×10-3=0.0030mol，所以x=0.0030/0.0015=2；的化合價為+3價，x=2可以得知n=1，即該配離子的化學式為.
答案：（1）① ②離子晶體 ③1：1.
（2）
（3）
15.（2010上海卷）胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。
1)三硅酸鎂的氧化物形式為 ，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為 。
2)鋁元素的原子核外共有 種不同運動狀態的電子、 種不同能級的電子。
3)某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑 (填“大”或“小”)，該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發生反應的離子方程式為：
4) Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是 。
a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水
b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固體
c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物
d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔點
答案：1)2MgO.3SiO.nH2O、1s22s1；
2)13、5；
3)大、Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O；4)ad。
解析：此題考查了硅化合物、元素周期表、原子的核外電子排布、原子的核外電子運動狀態、元素周期律等知識。1）根據胃舒平中三硅酸鎂的化學式和書寫方法，其寫作：2MgO.3SiO.nH2O；與鎂元素在不同周期但相鄰一族的元素，其符合對角線規則，故其是Li，其核外電子排布為：1s22s1；2)中鋁元素原子的核外共有13個電子，其每一個電子的運動狀態都不相同，故共有13種；有1s、2s、2p、3s、3p共5個能級；3)與鋁元素同周期且原子半徑大于鎂的元素是鈉，其離子半徑大于鋁的離子半徑；兩者氫氧化物反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O；4)分析三種氧化物，可知三者都不溶于水且都具有很高的熔點。
技巧點撥：硅酸鹽用氧化物的形式來表示組成的書寫順序是：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→非金屬氧化物→二氧化硅→水，并將氧化物的數目用阿拉伯數字在其前面表示。比如斜長石KAlSi3O8：K2O·Al2O3·6SiO2。
16.（2010江蘇卷）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區域內作答。若兩題都做，則按A題評分。
A．乙炔是有機合成工業的一種原料。工業上曾用與水反應生成乙炔。
(1) 中與互為等電子體，的電子式可表示為 ；1mol 中含有的鍵數目為 。
(2)將乙炔通入溶液生成紅棕色沉淀。基態核外電子排布式為 。
(3)乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是 ；分子中處于同一直線上的原子數目最多為 。
(4) 晶體的晶胞結構與晶體的相似（如右圖所示），但晶體中含有的中啞鈴形的存在，使晶胞沿一個方向拉長。晶體中1個周圍距離最近的數目為 。
【答案】（1） 2NA
（2）1s22s22p63s23p63d10
（3）sp雜化 sp2雜化 3
（4）4
【解析】本題主要考察核外電子排布式、等電子體原理、雜化軌道、分子的平面構型、晶體結構等
（1）根據等電子體原理可知，O22+的電子式，在1mol三鍵含有2mol的鍵和1mol的鍵，故1mol O22+中，含有2NA個鍵
（2）Cu為29號元素，要注意3d軌道寫在4s軌道的前面同時還有就是它的3d結構，Cu+的基本電子排布式為1s22s22p63s23p63d10
（3）—通過丙烯氰的結構可以知道碳原子的雜化軌道類型為sp和sp2雜化，同一直線上有3個原子。
（4）依據晶胞示意圖可以看出，從晶胞結構圖中可以看出，1個Ca2+周圍距離最近的C22-
有4個，而不是6個，要特別主要題給的信息。
17.（2010四川理綜卷）短周期元素形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F。溶液F在空氣中長期放置發生反應，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色。
請回答下列問題：
（1）組成單質A的元素位于周期表中第 周期，第 族。
（2）B與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：
。
G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應的氧化產物為 ，當生成2二氧化氯時，轉移電子 。
溶液F在空氣中長期放置生成H的化學反應方程式為： 。
H的溶液與稀硫酸反應產生的現象為
。
答案：（1）三 ⅥA （2）
（3）硫酸鈉（） 2
（4）
（或 ）
（5）溶液由黃色變為無色，產生淺黃色沉淀和（臭雞蛋氣味的）氣體
解析：本題考查的知識點有元素及其化合物的性質、物質結構、氧化還原反應相關計算。由生成白色沉淀D ，D既能溶于強酸，也能溶于強堿，推測D是Al(OH)3
再逆推可知，B為Al 。G在大氣中能導致酸雨的形成，可猜測G可能為SO2
逆推可知: A為S，綜合可知C為Al2S3 D為Al(OH)3,E為H2S,G為SO2
F為Na2S.
(1)(2)比較簡單，（3）SO2與氯酸鈉在酸性條件下反應，SO2為還原劑
被氧化為SO42-,根據電子得失可以判斷生成2二氧化氯時，轉移電子2。
由H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色。
結合前面的信息可以推測H為Na2S2.
18.（2010重慶卷）金屬鈣線是煉制優質鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和，并含有3.5%（質量分數）．
（1）元素在周期表中位置是 ，其原子結構示意圖 ．
（2）與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為 ，D的沸點比A與形成的化合物E的沸點 ．
（3）配平用鈣線氧脫鱗的化學方程式：
P+ FeO+ CaO + Fe
（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色.則金屬M為______；檢測的方法是_____（用離子方程式表達）．
（5）取1.6g鈣線試樣，與水充分反映，生成224ml.（標準狀況），在想溶液中通入適量的，最多能得到 g．
答案（1）第四周期第ⅡA族，
（2） ，高
（3）2P+5FeO+3CaOCa3（PO4）2+5Fe
（4）Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3
（5）1.1
【解析】本題考查鈣、鐵的知識。（1）Ca為20號，位于第四周期，第IIA族。（2）最活潑的金屬為：F, 為離子化合物，為分子晶體，故的沸點高。（3）P從0價升至+5價，從+2價降至0價，根據得失電子守恒有，P前配2，前配5.（4）有顏色變化可知，紅褐色為,與KSCN變血紅色。（5）與中只有與水能反應生成，由~得，n()=0.224/22.4=0.01mol。n()=1.6×3.5%/56=0.01MOL。由鈣守恒得，m()=(0.01+0.001)×100=1.1g。
模擬新題
1．（2010·鎮江月考）下列說法中錯誤的是（ ）
A. 原子及其離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數
B. 元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
C. 除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8
D. 同一元素的各種同位素的物理性質不同、化學性質相同
【答案】A
【解析】A中陽離子電子層數小于該元素所在的周期數
2．（2010·淄博統測）短周期元素X、Y、Z的離子具有相同的核外電子排布，原子半徑X大于Z，離子半徑Y大于Z，Y與Z可形成常見的離子化合物，則下列說法中不正確的是（ ）
A．原子序數一定是Z>X>Y
B．X、Z兩種元素的單質的沸點一定是Z>X
C．Z的最高價氧化物一定能溶于X、Y的最高價氧化物的水化物
D．工業上獲得X、Z單質的方法主要是電解
【答案】C。
【解析】Y與Z可形成常見的離子化合物，可知Y與Z有一金屬有一非金屬，再結合條件離子半徑Y大于Z，Z為金屬Y為非金屬，Z一定在Y的下一周期；原子半徑X又大于Z，X與Z在同一周期且X在Z的左側，由元素周期表知識推測X也為金屬；利用基礎知識可得C錯誤。
3．（2010·南京聯考）近年來，砒霜中毒事件時有發生；砒霜的主要成分是三氧化二砷(As2O3)，醫生通常給砒霜中毒患者服用一定劑量的氧化劑解毒。下列有關敘述正確的( )學科網
A.砷元素在化合物中的常見價態有+3、+5、+7
B.砷酸(H3AsO4)的酸性強于磷酸學科網
C.砷化氫(AsH3)比NH3穩定
D.砷的+3價化合物的毒性強于+5價化合物
【答案】D
【解析】根據元素周期律有關知識推知，氮、磷都有-3、+3、+5(最高)，無+7價，故作為同主族的砷也無+7價,A錯。B、C兩項由同主族元素從上到下，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱、氫化物穩定性逐漸減小的遞變規律知其皆錯。D項可由題給信息“服用一定劑量的氧化劑解毒” 此氧化劑必定是將As從＋3(砒霜，劇毒)氧化為＋5(砷酸，無毒)而解毒,也可通過排除得到該項為正確答案。
學
4．（2010·惠州三模）金屬鈦對體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有“生物金屬”之稱。下列有關和的說法中正確的是（ ）
A.和原子中均含有22個中子
B.和核外均有4個電子層
C.分別由和組成的金屬鈦單質互稱為同分異構體
D.與為同一核素
【答案】B
【解析】本題考查原子結構、同位素的知識，較易；和中子數分別為26、28，A項錯誤；和原子質子數相同，核外電子數相同，電子層數相同,B項正確；同分異構體是指分子式相同，結構不同的化合物，C項錯誤；與質子數相同，中子數不同，是同一元素的不同核素，D項錯誤。
5．（2010·揭陽月考）短周期非金屬元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有關XY2的判斷不正確的是（ ）
A. XY2一定是分子晶體
B. XY2的電子式可能是
C. XY2水溶液不可能呈堿性
D. X可能是IVA、VA或VIA族元素
【答案】A
【解析】本題考查了AxBy型化合物有關性質的判斷，首先根據XY2型化合物進行假設，若X的化合價為+2價，Y應為-1價，對應常見化合物有BeF2、MgF2、BeCl2、MgCl2等； 若X的化合價為+4價, Y應為-2價，對應常見化合物有CO2 、SiO2。此外還應掌握如SO2 、NO2等物質，然后做出判斷。
6．（2010·大連統測）X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數比內層電子總數少4，Z的最外層電子數是內層電子總數的3倍。下列有關敘述正確的是（ ）
A .X肯定是金屬元素
B .Y、Z兩元素可形成共價化和物
C. X 的原子序數肯定小于Y和Z
D. 穩定性：Y的氫化物〉Z的氫化物
【答案】B
【解析】本題考查的是原子核外電子排布規律及元素的性質。X最外層電子數為1，可能是H，也可能是Li或Na，A項錯誤；Y的最外層比內層少4電子，則內層應該有兩層，即K層排2個，L層8個，最外層為10-4=6個電子，Y為S，Z的內層只能是K層兩個電子，最外層有6個電子，因此Z為O，S與O兩種非金屬元素只能形成共價化合物，B項正確當X為Na時則大于Z的原子序數，C項錯誤；非金屬性：O>S，則穩定性：Z的氫化物（即H2O）〉Y的氫化物（即H2S）則D項錯誤。
7．（2010·日照統測）幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。分析判斷下列說法正確的是
元素代號
A
B
D
E
G
H
I
J
化合價
–1
–2
+4、–4
–1
+5、–3
+3
+2
+1
原子半徑／nm
0.071
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.160
0.186
A．A的單質能將E單質從HE的溶液中置換出來
B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞H
C．G元素的單質不存在同素異形體
D．I在DB2中燃燒生成兩種化合物
【答案】B
【解析】本題考查的是元素周期律知識。由化合價知A、E位于ⅦA族，B屬于ⅥA族，D位于ⅣA族，G位于ⅤA族，H位于ⅢA族，I位于ⅡA族，J位于ⅠA族。且由原子半徑的相對大小知：
元素代號
A
B
D
E
G
H
I
J
元素符號
F
O
C
Cl
P
Al
Mg
Na
因為F2單質遇水劇烈反應，A錯誤；A、H、J的離子即：F-、Al3+、Na+因為它們核外電子排布相同，質子數越小半徑越大所以B正確；P元素存在同素異形體：紅磷與白磷，C錯誤；D選項說的是2Mg+CO2 2 MgO+C，因此D錯誤。
8．（2010·贛州月考）下圖中a、b、c、d、e為周期表前4周期的一部分元素，有關敘述正確的是
A.b元素除0價外，只有一種化合價
B.c元素只能形成一種氫化物且很不穩定
C.d元素是五種元素中原子半徑最小的一種
D.e元素最高價氧化物的水化物和不同量的氫氧化鈉溶液反應，可能生成三種鹽
【答案】D
【解析】本題易誤選B，c元素為硅，硅形成的化合物與碳相似，除了同學們熟悉的甲硅烷（SiH4）外，還有一系列不穩定的化合物硅烷（SinH2n+2）等。
X
Y
Z
M
9．（2010·十堰統測）右圖為短周期的一部分，推斷關于Y、Z、M的說法正確的是（ ）
A．非金屬性：Y＞Z＞M
B． Y離子的結構示意圖可表示為：
C．原子半徑：M＞Z＞Y
D．ZM2分子各原子最外層均滿足8e－穩定結構
【答案】D。
【解析】右圖是短周期的一部分，根據元素同期表的結構可推知X為He，Y為F，M為Cl，Z為S。根據元素周期律淘汰A、B、C選項，所以答案選D。
10．（2010·寧波月考）現有短周期兩種元素組成甲、乙、丙、丁四種常溫下呈氣態的化合物，它們分子的電子數如表所示：
分子代號
甲
乙
丙
丁
電子數
10
14
16
18
下列關于四種物質的推斷正確的是（ ）
A．四種氣體中至少有兩種氣體互為同分異構體
B．四種氣體通入溴的四氯化碳溶液中，都能使其褪色
C．實驗室制備丙的關鍵條件是控制溫度
D．氣體丁中混有乙和丙氣體，可以通入酸性高錳酸鉀溶液中提純丁氣體
【答案】C
【解析】依題意，相同的兩種元素組成四種氣體，只有碳、氫符合要求。根據分子中所含電子數知，甲為甲烷、乙為乙炔、丙為乙烯、丁為乙烷。四種氣體中只有甲烷與乙烷互為同系物，沒有氣體互為同分異構體，A項錯誤；只有乙、丙氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，B項錯誤；實驗室制乙烯溫度控制在170℃，C項正確；酸性高錳酸鉀溶液氧化乙烯、乙炔會產生新雜質二氧化碳，故應用溴水除去乙烷中乙烯、乙炔氣體雜質，D項錯誤。
11．(2010·宣武月考)下列說法正確的是（ ）
A．L層上的電子數為奇數的元素一定是主族元素
B．同一周期中的第IIA族和第IIIA族元素的原子序數差一定為1
C．同一主族相鄰兩個周期的元素的原子序數差為上一周期所含元素種類
D．族序數等于周期序數的元素一定是金屬元素
【答案】A
【解析】本題主要考查的是原子結構與元素周期表。B項，同一周期中的第IIA族和第IIIA族元素的原子序數差可能為1、11、25，因考慮到長周期中的副族和第Ⅷ族。C項，同一主族相鄰兩個周期的元素的原子序數差不一定為上一周期所含元素種類，同樣要考慮到在周期表第IIIA族往后的主族，涉及到長周期中的副族和第Ⅷ族。D項，族序數等于周期序數的元素不一定是金屬元素，如氫元素。綜上分析可知，本題選A項。
12．(2010·西城統測) 下列說法正確的是（ ）
A. 由于液態水分子間存在氫鍵，所以水很穩定
B. 能與酸反應生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物
C. CH2Cl2、CCl4都是含極性鍵的非極性分子
D. Na2O2中既含有離子鍵，又含有非極性鍵
【答案】D
【解析】本題考查了化學鍵的知識。水很穩定是因為水分子中的氫氧鍵很穩定，與氫鍵無關，A錯誤。能與酸反應生成鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2，Fe3O4故B錯誤。CH2Cl2是含極性鍵的極性分子故C錯誤。Na2O2為離子化合物，D正確。
13.（2010·煙臺二模）據報道，科學家成功制得了CO2的原子晶體(以下用M表示)。下列關于M的推斷正確的是( )
A.M具有很高的熔沸點
B.M容易汽化，可用作致冷材料
C.M和干冰互為同素異形體
D.M是由C原子和O原子按1∶2的比例所組成的平面網狀的晶體
【答案】A
【解析】本題考查原子的結構和性質。由于CO2是原子晶體，所以具有很高的熔沸點。結構類似SiO2，所以由C原子和O原子按1∶2的比例所組成的立體網狀的晶體。容易汽化，可用作致冷材料是干冰，是分子晶體，和本題的CO2是原子晶體在結構上存在很大區別，是兩類物質。互為同素異形體的是單質而不是化合物。
14. (2010·莆田統測)將石墨置于熔融的鉀或氣態鉀中，石墨會吸收鉀而形成稱為鉀石墨的物質，其組成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K。在鉀石墨中，鉀原子把價電子交給石墨層，但在遇到與金屬鉀易反應的其他物質時還會收回。在鉀石墨中，鉀元素處于石墨層中間，因而石墨層之間被脹大，層間的距離增加。下列對鉀石墨的敘述中正確的是
A．鉀石墨是一類離子化合物 B．鉀石墨導電性比石墨弱
C．鉀石墨與水相遇不發生任何反應 D．題干中的5種鉀石墨屬于同素異形體
【答案】A。
【解析】因為在鉀石墨中，鉀原子把價電子交給石墨層，所以鉀石墨是一類離子化合物，正確；B因為存在鉀離子，其導電性能比石墨強，錯誤；題中信息“在遇到與金屬鉀易反應的其他物質時還會收回”，金屬鉀極易與水反應，錯誤；同素異形體指的是有同種元素組成的不同種單質，以上五種鉀石墨不是單質，錯誤。
15. (2010·惠州月考)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數依次增大。已知A的一種核素的原子核為質子，B原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍。B原子的最外層電子數是D、E原子最外層電子數之和，C原子的最外層電子數是D、F原子最外層電子數之和。下列推論不正確的是
A．A、B兩元素能形成多種化合物
B．D、E兩元素的最高價氧化物對應的水化物均為強堿
C．C的氣態氫化物的穩定性一定大于F的氣態氫化物
D．C、F兩種元素可能形成原子晶體型的新型無機非金屬材料
【答案】 BC
【解析】由題意知A為H，B為C。由于B原子的最外層電子數是D、E原子最外層電子數之和，且原子序數E大于D大于B，所以D是Na，E是Al。若C原子的最外層電子數分別是5(N)、6(O)、7(F)，8(Ne)，則F分別是Si、P、S、Cl。對于選項A，碳和氫可組成一列系烴類化合物；選項B中Al形成的Al(OH)3不屬于強堿，錯誤；對于選項C，稀有氣體Ne很難形成氫化物，錯誤；對于選項D，符合題意的有Si3N4陶瓷。
16. (2010·七臺河三模) “類推”是一種常用的學習方法，但有時會產生錯誤的結論，下列類推結論中正確的是
A．IVA族元素氫化物沸點順序是：GeH4＞SiH4＞CH4；則VA族元素氫化物沸點順序也是：
AsH3＞PH3＞NH3
B．第二周期元素氫化物的穩定性序是：HF＞H2O＞NH3；則第三周期元素氫化物的穩定性順序也是：HCI＞H2S＞PH3
C．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子
D．干冰（CO2）是分子晶體，·則SiO2也是分子晶體
【答案】B
【解析】本題考查的是元素的性質遞變規律和特殊性。掌握元素的性質遞變規律對學習化學很重要，但許多遞變規律都有一些特殊性。A項中NH3分子存在特殊的分子間作用力---氫鍵，氫化物沸點順序也是：NH3＞AsH3＞PH3，，C 項中晶體中有陽離子，必有陰離子是錯誤的，金屬晶體中有陽離子和自由電子，但沒有陰離子。D項中的SiO2是原子晶體
17．（2010·東城二模）現有六種短周期元素有關信息如表所示：
元素
結構特點及在周期表中位置
單質及化合物部分性質與用途
A
在元素周期表中，主族序數等于周期數
日常生活中常用其合金，工業上用電解法冶煉
B
原子最外層電子數是最內層電子數的2倍
氧化物是工業制普通玻璃的原料
C
元素最外層電子數為2
單質在空氣中燃燒發出耀眼白光
D
元素最高正化合價與最低負化合價代數和為4
A2D3溶于水生成沉淀和氣體
E
原子最外層缺一個電子達到穩定結構
含氧酸中，一種具有強氧化性，一種具有最強的酸性
F
元素能形成F2-，F22-型陰離子
F的一種單質通入KI溶液中生成另一種F的單質
根據以上信息，回答下列問題：
（1）E簡單離子的結構示意圖： ；在上述六種元素中，原子半徑最大的是 。
（2）寫出C與F組成化合物的電子式： 。
（3）上述元素能組成空間網狀結構、熔點很高、硬度很大的酸性氧化物M，1molM含共價鍵數目約為 。
（4）用石墨為電極，電解AEn水溶液的離子方程式為 。
（5）設計實驗證明E的非金屬性比D的強，簡述操作方法：
【答案】（1） 鎂（Mg）(2) (3)4×6.02×1023
（4）2Al3++6H2O+6Cl- 2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑
（5）向飽和硫化鈉溶液或硫化氫溶液中通入氯氣。
【解析】主族序數等于周期數的元素有氫、鈹、鋁，鋁合金屬在日常生活中有廣泛應用，工業用電解法冶煉鋁，A為鋁；原子最外層電子數等于最內層2倍的元素有碳、硅，二氧化硅是制普通玻璃的主要原料之一，B為硅；鎂原子最外層有2個電子，鎂條在空氣中燃燒發出耀眼白光，C為鎂；元素最高正化合價與最低負化合價之和為4，說明它最高化合價為+6價，又因為A2D3與水反應生成沉淀和氣體，D為硫；原子最外層缺1個電子達到穩定結構，說明該元素有氫，鹵素，又因為含氧酸中一種具有強氧化性，一種是最強的酸，說明E為氯；F形成兩種陰離子，符合要求的有O2-，O22-；S2-，S22-等，又因為F的單質能與KI反應，生成另一種F的單質，只有O3與KI溶液反應生成O2，F為氧。（1）氯的簡單離子是氯離子；（2）Mg,Al,Si,S,Cl原子半徑依次減小；氧的原子半徑小于硫的半徑。（3）這六種元素組成的氧化物中只有二氧化硅是原子晶體，1molSiO2含4molSi-O鍵。（4）AEn為AlCl3,電解氯化鋁溶液生成氫氧化鋁、氯氣和氫氣。（5）通過置換反應探究元素非金屬性強弱。
18．（2010·汕頭二模） A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中A元素的原子只有一個電子層，又知A與C、B與D分別是同一主族元素，B、D兩元素的原子核中質子數之和是A、C兩元素原子核中質子數之和的二倍，又知四種元素的單質常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體。請回答下列問題：
（1）由A、B兩種元素可形成E、F兩種化合物，寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學方程式__________________________。反應物的電子式
其所含化學鍵為 （a.離子鍵 b.極性共價鍵 c.非極性共價鍵）
（2）B元素比D元素的非金屬性強的依據是： 。
①兩元素組成的化合物中D元素為正價 ②單質的熔沸點的高低
③最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱 ④氣態氫化物的穩定性
（3）由A、B、D三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種粒子，它們均為負一價雙原子核的陰離子，且甲含有18個電子，乙含有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為__________________________________________________________。
（4）寫出C和D兩元素的最高價氧化物對應的水化物在稀溶液里相互反應的熱化學方程式（已知此反應生成1mol H2O時放出的熱量為57.3KJ）
__________________________________________________________________________
（5）用A元素的單質與B元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，在M極通入A的單質，N極通入B的單質，則M極是該電池的________極；N極的電極反應式為：________________________。
由此給我們的啟示：在能量電池的設計上，對化學反應的要求是：

。

【答案】（1）2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ b c
（2）① ④ （3）HS- + OH- === S2- +H2O
（4）2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=== Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H= —114.6KJ/mol
（5）負 O2 +2H2O + 4e- === 4OH- ① 能自發進行的氧化還原反應（有電子轉移）正反應為發熱反應 ② 要形成閉合電路。
【解析】A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，說明其原子序數是1～18號，且A元素的原子只有一個電子層，因此判斷A為氫元素或氦元素；又知A與C、B與D分別是同一主族元素，再加上B、D兩元素的原子核中質子數之和是A、C兩元素原子核中質子數之和的二倍，討論分析知有兩種可能：A為氫，C為鈉；檢查或驗證：A為氫（質子數為1），C為鈉（質子數為11），（A + C）（質子數）×2 ＝ B + D（質子數），確定A、B、C、D分別是氫、氧、鈉、硫。（1）由A、B兩種元素可形成E、F兩種化合物，分別是H2O2、H2O，其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學方程式為：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑，反應物的電子式為： ， 其所含的化學鍵為：極性共價鍵和非極性共價鍵；（2）元素的非金屬性強弱的判斷的依據是與氫氣生成氣態氫化物的難易程度以及氫化物的穩定性來判斷，或與它的最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷，氣態氫化物越容易生成且穩定、最高價氧化物的水化物的酸性越強則這種元素的非金屬性就越強，其實也就是得電子的能力，越容易得電子，非金屬性就越強，因此①、④選項符合題意。（3）因為A、B、D（即氫、氧、硫）三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種粒子，且甲含有18個電子，乙含有10個電子，它們均為負一價雙原子核的陰離子，分析知這兩種粒子分別是HS- 和 OH-，那么甲與乙反應的離子方程式為：HS- + OH- === S2- +H2O；（4）C和D兩元素的最高價氧化物對應的水化物分別是NaOH和H2SO4，其稀溶液相互反應的熱化學方程式：2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H＝—114.6KJ/mol，
或NaOH（aq）+H2SO4（aq）=== Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H= —57.3KJ/mol；（5）A元素的單質與B元素的單質分別是H2和O2，制成的原電池其電池反應為：H2 + O2 H2O，由于電池中裝的是KOH的濃溶液，因此在書寫電極反應時不能出現H+，M極通入的是H2，H2在該電極失去電子，故M極是該電池的負極；N極的電極反應式為：O2 +2H2O + 4e- === 4OH-；在能量電池的設計上，對化學反應的要求是：① 能自發進行的氧化還原反應（有電子轉移）正反應為發熱反應 ②要形成閉合電路。
19．（2010·紹興三模）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
（1）④⑤⑥的原子半徑由小到大的順序為（用元素符號表示）________________。
②③⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是（用化學式表示）_________________。
（2）寫出由以上某些元素構成的既含離子鍵、又含極性共價鍵的化合物的電子式（寫出一種即可）_______________________。
（3）已知常溫下1g ①單質在④單質中燃燒生成穩定的液態物質時放出142.9kJ熱量，則表示①單質燃燒熱的熱化學方程式為___________________________________。
（4）①②形成的最簡單的化合物與④單質在KOH作電解液時可形成原電池，其中負極的電極反應為__________________________________________________________。
（5）由表中元素①③④⑥⑧所形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應：
①X溶液與Y溶液反應的離子方程式為_________________________________；
②N→⑥的單質所采用的方法是____________________________；
③M溶液呈酸性，原因是（用離子方程式解釋）___________________________。
【答案】(1)O、Al、Na；H2SiO3、H2CO3、HNO3
(2)Na+[O：H]-
(3)H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H = -285.8kJ/mol
(4)CH4 – 8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O
(5)①Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+；②電解法；③NH4+ + H2O ≒ NH3·H2O + H+
【解析】本題考查的是元素周期律與元素周期表，主要考查學生綜合運用知識的能力。通過元素周期表，可以知道①～⑧分別對應的元素。（1）對于原子半徑的比較，強調“序大徑小”；非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。（4）①②形成的最簡單的化合物為CH4，形成的是CH4-O2的燃料電池，需要注意的是介質環境。（5）本小題考查的是元素的推斷及物質的制備，綜合性較強。⑥的單質為Al，考慮到Al的制法，N為Al2O3，則Z為Al(OH)3，由于M是僅含非金屬元素的鹽即M為銨鹽，結合①③④⑥⑧對應的元素，可以判斷X、Y為AlCl3和NH3·H2O中的一種。

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