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第8單元·化學反應(yīng)中的能量變化·（高考真題+模擬新題）
高考真題
1.（2010山東卷）下列與化學反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是
A 生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量
B 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C 英語蓋斯定律，可計算某些難以直接側(cè)臉房的反應(yīng)焓變
D 同溫同壓下，在光照和點燃條件的不同
解析：生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反，故A錯；反映速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱沒有必然的聯(lián)系，故B錯；C是蓋斯定律的重要應(yīng)用，正確；根據(jù)=生成物的焓-反應(yīng)物的焓可知，焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，故D錯。
答案：C
2.（2010重慶卷）已知 蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
則表中a為
A．404 B．260 C．230 D．200
答案D
【解析】本題考查蓋斯定律的計算。由已知得：Br2(l)=Br2(g) ?H=+30KJ/mol，則H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)；?H= －102KJ/mol。436+a-2×369=－102；a=―200KJ，D項正確。
3.（2010天津卷）下列各表述與示意圖一致的是
A．圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化
D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化
解析：酸堿中和在接近終點時，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，故A錯；正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，故B正確；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)生成的Mn2+對該反應(yīng)有催化作用，故反應(yīng)速率越來越快，C錯；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但圖像描述是吸熱反應(yīng)，故D錯。
答案：B
命題立意：綜合考查了有關(guān)圖像問題，有酸堿中和滴定圖像、正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)圖像，反應(yīng)速率圖像和能量變化圖像。
4.（2010廣東理綜卷）在298K、100kPa時，已知：2 ⊿
⊿
⊿
則⊿與⊿和⊿間的關(guān)系正確的是
A .⊿=⊿+2⊿ B ⊿=⊿+⊿
C. ⊿=⊿-2⊿ D. ⊿=⊿- ⊿
解析：第三個方程式可由第二個方程式乘以2與第一個方程式相加，有蓋斯定律可知
答案：A
5.（2010浙江卷）下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：
A.甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：
△H=-38.6kJ·mol-1
C. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：
D. 氧化鋁溶于NaOH溶液：
試題解析：本題考查熱化學方程式與離子方程式的書寫。A、標準燃燒熱的定義，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時方出的熱量(標準指298K,1atm)。水液態(tài)穩(wěn)定，方程式系數(shù)就是物質(zhì)的量，故A錯。B、根據(jù)熱化學方程式的含義，與對應(yīng)的熱量是1mol氮氣完全反應(yīng)時的熱量，但次反應(yīng)為可逆反應(yīng)故，投入0.5mol的氮氣，最終參加反應(yīng)的氮氣一定小于0.5mol。所以△H的值大于38.6。B錯。D、氫氧化鋁沉淀沒有沉淀符號。
本題答案：C
教與學提示：
化學用語的教學是化學學科技術(shù)規(guī)范，強調(diào)準確性，強調(diào)正確理解與應(yīng)用。特別重視熱化學方程式的系數(shù)與反應(yīng)熱的對應(yīng)關(guān)系。重視離子方程式的拆與不拆的問題。熱化學方程式的書寫問題由：聚集狀態(tài)、系數(shù)、系數(shù)與反應(yīng)熱數(shù)值對應(yīng)、反應(yīng)熱單位、可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱等內(nèi)容構(gòu)成。離子方程式的書寫問題由：強弱電解質(zhì)、最簡整數(shù)比、定組成規(guī)律、離子方程式正誤判斷、守恒、定量離子方程式等內(nèi)容組成。
6.（2010上海卷）．下列判斷正確的是
A．測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，灼燒至固體發(fā)黑，測定值小于理論值
B．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
C．0.1 mol·L-1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1 mol·L-1的醋酸鈉溶液的pH
D．1L 1 mol·L-1的碳酸鈉溶液吸收SO2的量大于1L mol·L-1硫化鈉溶液吸收SO2的量
答案：C
解析：此題考查了實驗操作、化學反應(yīng)中的能量變化、溶液的pH、元素化合物等知識。測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，灼燒至固體發(fā)黑，說明部分硫酸銅分解生成了氧化銅，測定值大于理論值，A錯；氫原子轉(zhuǎn)化為氫分子，形成化學鍵放出能量，說明2mol氫原子的能量大于1molH2，B錯；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同濃度的碳酸鈉溶液的pH大于醋酸鈉溶液，C對；1L 1mol.L-1的溶液中含有溶質(zhì)1mol，前者發(fā)生：Na2CO3+SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑；后者發(fā)生：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓；分析可知，很明顯后者大于前者，D錯。
易錯警示：此題解答是的易錯點有二：一是對化學鍵的形成斷開和吸熱放熱的關(guān)系不清，要能夠準確理解斷鍵吸熱成鍵放熱；二是忽視亞硫酸的酸性強于氫硫酸，不能準確判斷硫化鈉中通入二氧化硫時要生成氫硫酸，造成氫硫酸和亞硫酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫。
7.（2010上海卷）據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯誤的是
A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
B．反應(yīng)需在300℃進行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率
D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
答案：B
解析：此題考查化學反應(yīng)速率和化學平衡知識。催化劑能提高化學反應(yīng)速率，加快反應(yīng)進行，也就是提高了生產(chǎn)效率，A對；反應(yīng)需在300℃進行是為了獲得較快的反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)是吸熱還是放熱，B錯；充入大量CO2氣體，能使平衡正向移動，提高H2的轉(zhuǎn)化率，C對；從平衡混合物中及時分離出產(chǎn)物，使平衡正向移動，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率，D對。
易錯警示：利用化學平衡知識判斷反應(yīng)吸熱還是放熱時，一定要注意溫度的變化使反應(yīng)正向移動還是逆向移動，倘若給出的知識溫度條件則無法判斷。
8.（2010江蘇卷）下列說法不正確的是
A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
B．常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的
C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
D．相同條件下，溶液中、、的氧化性依次減弱
【答案】AC
【解析】本題主要考查的是相關(guān)的反應(yīng)原理。A項，鉛蓄電池在放電過程中，負極反應(yīng)為其質(zhì)量在增加；B項，該反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)，在常溫下不能自發(fā)進行；C項，催化劑能改變反應(yīng)速率，不一定加快，同時它不能改變轉(zhuǎn)化率；D項，可知的氧化性大于，綜上分析可知，本題選AC項。
9.（2010安徽卷） X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
X
X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y
常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z
Z和Y同周期,Z的電負性大于Y
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）Y位于元素周期表第　　　周期表　　　族，Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是　　　　　　（寫化學式）。
（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在　　　個σ鍵。在H―Y、H―Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是　　　　，鍵長較長的是　　　　　。
（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　　　　　　　　。W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學方程式是　　　　　　　　 　　　　　　。
（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。
已知： XO(g)+O2(g)=XO2(g) H=－283.0 kJ·mol－2
Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H=－296.0 kJ·mol－1
此反應(yīng)的熱化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案：(1)3 VIA HClO4
(2)2 H-Z H-Y
(3)[Ar]3d104s1 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2
(4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △H=-270kJ/mol
解析：由表中可知，X為C Y為 S Z為 Cl W為Cu
10.（2010廣東理綜卷）硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。
(1)請完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________。
(2)在其他條件相同時，反應(yīng)H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的轉(zhuǎn)化率（）在不同溫度下隨反應(yīng)時間（t）的變化見圖12，由此圖可得出：
①溫度對應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是____ _ _ 。
②該反應(yīng)的_____0(填“<”、“=”或“>”).
(3)H3BO 3溶液中存在如下反應(yīng)：
H3BO 3（aq）+H2O（l） [B(OH)4]-( aq)+H+（aq）已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反應(yīng)于298K達到平衡時，c平衡（H+）=2. 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）≈c起始（H3BO 3），水的電離可忽略不計，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃度不列入K的表達式中，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
解析：(1)根據(jù)元素守恒，產(chǎn)物只能是H2， 故方程式為B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2。
(2)由圖像可知，溫度升高，H3BO 3的轉(zhuǎn)化率增大，故升高溫度是平衡正向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＞O。
(3) K===
答案： (1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2
(2) ①升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動 ②△H＞O
(3) 或1.43
11.（2010江蘇卷）下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。
方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中的化學反應(yīng)為：
能提高燃煤煙氣中去除率的措施有 ▲ （填字母）。
A．增大氨水濃度
B.升高反應(yīng)溫度
C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸
D. 通入空氣使轉(zhuǎn)化為
采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的，原因是▲（用離子方程式表示）。
方法Ⅱ重要發(fā)生了下列反應(yīng)：




與反應(yīng)生成的熱化學方程式為 。
方法Ⅲ中用惰性電極電解溶液的裝置如下圖所示。陽極區(qū)放出氣體的成分為 。（填化學式）
【答案】（1）AC
(2)S（g）+O2（g）= S O2（g） H=-574.0kJmol-1
(3) O2 SO2
【解析】本題考察的知識比較散，涉及到環(huán)境保護，一道題考察了幾個知識點。覆蓋面比較多。但蓋斯定律、熱化學方程式、離子方程式、點擊方程式都是重點內(nèi)容（1）提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可以增大氨水的濃度、與氨水充分接觸；不需要通入CO2的原因是因為HCO3+SO2=CO2+HSO3而產(chǎn)生CO2 (2)主要考察蓋斯定律的靈活運用。適當變形，注意反應(yīng)熱的計算。不要忽視熱化學方程式的書寫的注意事項。（3）陰極的電極產(chǎn)生的氣體為O2和SO2.
模擬新題
1． （2010·山東省兗州市 第一次月考）在298K、1.01×105Pa下，將22g CO2通入1mol·L—1 NaOH溶液750mL中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出x kJ的熱量。已知該條件下，1mol CO2通入2mol·L—1 NaOH溶液1L中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學方程式正確的
A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－(2y－x)kJ·mol—1
B．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=(4x－y)kJ·mol—1
C．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－(4x－y)kJ·mol—1
D．2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) △H=－(8x－2y)kJ·mol—1
【答案】 C
〖解析〗根據(jù)碳元素和鈉元素守恒，第一種情況反應(yīng)的方程式為：
2CO2+3NaOH==Na2CO3+NaHCO3+H2O，可得熱化學方程式①：2CO2(g)+3NaOH(aq)==Na2CO3(aq)+NaHCO3(aq)+H2O(l) △H=－4xkJ·mol -1；同理第二種情況得熱化學方程式②：CO2(g)+2NaOH(aq) ==Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=－y kJ·mol -1；利用蓋斯定律，①－②得CO2(g)+NaOH(aq) == NaHCO3(aq) △H=－(4x－y)kJ·mol -1。
2．2010·義烏3月月考下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法不正確的是( )
A．煤燃燒是化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程
B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能
C．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是化學能轉(zhuǎn)變成熱能的過程
D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程
【答案】D
〖解析〗選項D，植物的光合作用是太陽能轉(zhuǎn)化為化學能的過程，錯誤。
3．2010·溫州八校聯(lián)考已知：H2(g)＋F2(g)→2HF(g)，?H = －270 kJ?mol－1，下列說法正確的是( )
A．拆開1 mol H—H與1 mol F—F需要的總能量大于拆開2 mol H—F需要的能量
B．1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
C．在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量
D．標準狀況下，2 L氟化氫氣體分解成1 L的氫氣和1 L的氟氣吸收270 kJ熱量
【答案】C
〖解析〗該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H = 反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能之和<0，A項錯誤。B項中，氣態(tài)HF含能量大于液態(tài)HF，所以生成2 mol液態(tài)HF時，放熱應(yīng)大于270 kJ，B項錯。熱方程式中的系數(shù)單位是摩爾，所以D項錯。
4．2010·杭州月考有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表所示：
化學鍵
Si—O
O=O
Si—Si
鍵能/kJ·mol－1
x
498.8
176
已知晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式為：Si(s)＋O2(g) ＝SiO2(s)，?H = －989.2 kJ/mol。則x的值為( )
A．460 B．920 C．1165.2 D．423.3
【答案】A
〖解析〗注意：Si—Si鍵的數(shù)目是2，Si—O鍵的數(shù)目是4。有：?H = 反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能之和 = 2×176＋498.8－4x = －989.2，解得x = 460。
5．2010·杭州月考工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。現(xiàn)將2 mol SO2 、1 mol O2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%。下列熱化學方程式正確的是( )
A．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)；?H＝＋196.6 kJ/mol
B．2SO2(g)＋O2(g)SO3(g)；?H＝－98.3 kJ/mol
C．SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)；?H＝＋98.3 kJ/mol
D．SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)；?H＝－196.6 kJ/mol
【答案】A
〖解析〗從原料的量、轉(zhuǎn)化率為50%知，1 mol SO2完全反應(yīng)放出熱量98.3 kJ，所以得SO2(g)＋O2(g) = SO3(g) ?H = －98.3 kJ·mol－1，從而判斷出選項B、C、D都錯；把該熱方程式反轉(zhuǎn)，再乘以2，即為A項，故A項正確。
6．2010·杭州高中月考下列說法或表示方法不正確的是( )
A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量少
B．由C(石墨)→C(金剛石) ?H = ＋11.9 kJ·mol—1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
C．在稀溶液中：H＋＋OH－ = H2O ?H = －57.3 kJ·mol—1，若將含1 mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ
D．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) ?H = ＋285.8 kJ·mol－1
【答案】D
〖解析〗A項，蒸氣比固體含能量多，所以放熱多，正確。B項，石墨→金剛石是吸熱的，說明石墨含能量少，故石墨比金剛石穩(wěn)定，B項正確。C項，由于CH3COOH是弱酸，其電離吸熱，所以1 mol CH3COOH完全中和時，放熱比57.3 kJ小，正確。D項中，燃燒是放熱的，?H應(yīng)該是負值，錯誤。
7．（2010·宣武二模）已知碳酸鈣的分解① CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 僅在高溫下自發(fā)；氯酸鉀的分解
② 2KClO3(s) = 2KCl(s) + 3O2(g) 在任何溫度下都自發(fā),下面有幾組焓變數(shù)據(jù)，其中可能正確的
A．△H1= -178.32kJ·mol-1 △H2= -78.3kJ·mol-1 （ ）
B．△H1= +178.32kJ·mol-1 △H2= -78.3kJ·mol-1
C．△H1= -178.32kJ·mol-1 △H2= +78.3kJ·mol-1
D．△H1= +178.32kJ·mol-1 △H2= +78.3kJ·mol-1
【答案】 B。
【解析】兩個反應(yīng)都是熵增加反應(yīng)即△S＞0 ，反應(yīng)②任何溫度時反應(yīng)自發(fā)進行，即△H-T△S＜0，則△H＜0 ；反應(yīng)①只有高溫時△H-T△S＜0，反應(yīng)才能自發(fā)進行，而△S＞0，根據(jù)△H-T△S知△H＞0。
8．2010·海寧聯(lián)考紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的?H表示生成l mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。
根據(jù)上圖回答下列問題：
(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學方程式是_______________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是______________________________。上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。溫度Tl時，在密閉容器中加入0.80 mol PCl5，反應(yīng)達平衡時PCl5還剩0.60 mol，其分解率al等于_____________；若反應(yīng)溫度由Tl升高到T2，平衡時PCl5的分解率為a2，a2_________ al(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是__________________________________________________。
(4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的?H3 = ________________，一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的?H4______?H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學方程式是：_____________________________。
【答案】(1)2P(s)＋3Cl2(g) = 2PCl3(g)；?H =－612 kJ/mol。
(2)PCl5(g) = PCl3(g)＋Cl2(g)；?H =＋93 kJ/mol； 25%； 大于。
(3)兩步反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，降溫有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解。
(4)－399 kJ/mol； 等于。
(5)PCl5＋4H2O = H3PO4＋5HCl。
〖解析〗(1)一個反應(yīng)的反應(yīng)熱 = 生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量 = 反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能之和，由此可知P(s)＋3/2Cl2(g) = PCl3(g)；?H =－306 kJ/mol，PCl5(g) = PCl3(g)＋Cl2(g)；?H= ＋93 kJ/mol。
(2)PCl5的分解率 =×100% = ×100% = 25%。由于PCl5的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此溫度越高分解率亦越高，因此有a2大于al。
(3)題中強調(diào)制備PCl5的中間過程須降溫，很顯然宜從化學平衡的角度出發(fā)回答問題，由于兩步反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，降溫有利于提高產(chǎn)率，且能防止產(chǎn)物分解。
(4)由于反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)相同，因此不管通過一步反應(yīng)還是幾步反應(yīng)其反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同(蓋斯定律)，同時由題中所給圖像可知?H3 =－306 kJ/mol＋(－93 kJ/mol) =－399 kJ/mol。
(5)PCl5與足量的水反應(yīng)相當于PCl5發(fā)生水解反應(yīng)，題中告知產(chǎn)物為兩種酸，根據(jù)元素的化合價易推導(dǎo)出兩種酸為H3PO4和HCl。

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