資源簡介

第11單元·電解質溶液·（高考真題+模擬新題）
高考真題
1．（2010全國卷1）下列敘述正確的是
A．在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的
C．鹽酸的，鹽酸的
D．若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的
【解析】A若是稀醋酸溶液稀釋則C(H+)減小，pH增大，b＞a，故A錯誤；B酚酞的變色范圍是pH= 8.0～10.0（無色→紅色），現在使紅色褪去，pH不一定小于7，可能在7~8之間，故B錯誤；C常溫下酸的pH不可能大于7，只能無限的接近7；D正確，直接代入計算可得是正確，也可用更一般的式子：設強酸pH=a，體積為V1；強堿的pH=b，體積為V2,則有10-aV1=10-(14-b)V2，現在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11
【答案】D
【命題意圖】考查弱電解質的稀釋，強酸的無限稀釋，指示劑的變色范圍，強酸與強堿的混合pH的計算等基本概念
【點評】本題在第一輪復習至第三輪復習無時不在強調的基本問題考查就是第二冊第三章的問題，這次居然沒有考離子濃度大小比較，而考這些，很簡單，大家都喜歡！
2.（2010全國2）下列敘述正確的是
A．在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的
C．鹽酸的，鹽酸的
D．若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的
【解析】A若是稀醋酸溶液稀釋則C(H+)減小，pH增大，b＞a，故A錯誤；B酚酞的變色范圍是pH= 8.0～10.0（無色→紅色），現在使紅色褪去，pH不一定小于7，可能在7~8之間，故B錯誤；C常溫下酸的pH不可能大于7，只能無限的接近7；D正確，直接代入計算可得是正確，也可用更一般的式子：設強酸pH=a，體積為V1；強堿的pH=b，體積為V2,則有10-aV1=10-(14-b)V2，現在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11
【答案】D
【命題意圖】考查弱電解質的稀釋，強酸的無限稀釋，指示劑的變色范圍，強酸與強堿的混合pH的計算等基本概念
【點評】本題在第一輪復習至第三輪復習無時不在強調的基本問題考查就是第二冊第三章的問題，這次居然沒有考離子濃度大小比較，而考這些，很簡單，大家都喜歡！
3.（2010山東卷）某溫度下，分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液，金屬陽離子濃度的辯護如圖所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是
A.
B.加適量固體可使溶液由點變到點
C.兩點代表的溶液中與乘積相等
D.、分別在、兩點代表的溶液中達到飽和
解析：b、c兩點金屬陽離子的濃度相等，都設為x，，，則，，故，A正確；a點到b點的堿性增強，而溶解于水后顯酸性，故B錯；只要溫度一定，就一定，故C正確；溶度積曲線上的點代表的溶液都已飽和，曲線左下方的點都不飽和，右上方的點都是，沉淀要析出，故D正確。
答案：B
4.（2010天津卷）下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是
A．某物質的溶液pH < 7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽
B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH ＝ 5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)
解析：某些強酸的酸式鹽pH＜7，如NaHSO4，故A錯；pH=4.5，c(H+)=10-4.5 mol·L-1，pH=6.5，其c(H+)=10-6.5 mol·L-1，故B正確；同濃度的CaCl2溶液的c(Cl-)是NaCl的兩倍，它們對AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C錯；混合溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH-)，根據電荷守恒，c(CH3COO-)>c(Na+)，故D錯。
答案：B
命題立意：綜合考查了電解質溶液中的有關知識，包括鹽類的水解、溶液的pH與c(H+)的關系、沉淀溶解平衡的移動和溶液中離子濃度大小的比較。
5.（2010廣東理綜卷）HA為酸性略強與醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，離子濃度關系正確的是
A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)
C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+)
D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)
解析：A明顯錯誤，因為陽離子濃度都大于陰離子濃度，電荷不守恒；D是電荷守恒，明顯正確。NaA的水解是微弱的，故c(A－)＞c(OH－)，B錯；C的等式不符合任何一個守恒關系，是錯誤的；
答案：D
6.（2010福建卷）下列關于電解質溶液的正確判斷是
A．在pH = 12的溶液中，、、、可以常量共存
B．在pH＝ 0的溶液中，、、、可以常量共存
C．由0．1 mol·一元堿BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝
D．由0．1 mol·一元堿HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A- + H2O?HA + OH-
【解析】答案：D
本題考查常見離子的共存、弱電解質溶液的電離和水解
pH=12的溶液呈堿性含有比較多的OH-，不能與HCO3-共存
pH=0的溶液呈酸性含有較多的H+，在NO3-離子存在的情況下，亞硫酸根離子容易被氧化成硫酸根離子，無法共存
0．1mol/L的一元堿的pH=10表明該一元堿是弱堿，在溶液中不能完全電離
由題意可得該酸是弱酸，在NaA溶液中A-會發生水解而使溶液呈堿性
7.（2010上海卷）下列判斷正確的是
A．測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，灼燒至固體發黑，測定值小于理論值
B．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
C．0.1 mol·L-1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1 mol·L-1的醋酸鈉溶液的pH
D．1L 1 mol·L-1的碳酸鈉溶液吸收SO2的量大于1L mol·L-1硫化鈉溶液吸收SO2的量
答案：C
解析：此題考查了實驗操作、化學反應中的能量變化、溶液的pH、元素化合物等知識。測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，灼燒至固體發黑，說明部分硫酸銅分解生成了氧化銅，測定值大于理論值，A錯；氫原子轉化為氫分子，形成化學鍵放出能量，說明2mol氫原子的能量大于1molH2，B錯；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同濃度的碳酸鈉溶液的pH大于醋酸鈉溶液，C對；1L 1mol.L-1的溶液中含有溶質1mol，前者發生：Na2CO3+SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑；后者發生：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓；分析可知，很明顯后者大于前者，D錯。
易錯警示：此題解答是的易錯點有二：一是對化學鍵的形成斷開和吸熱放熱的關系不清，要能夠準確理解斷鍵吸熱成鍵放熱；二是忽視亞硫酸的酸性強于氫硫酸，不能準確判斷硫化鈉中通入二氧化硫時要生成氫硫酸，造成氫硫酸和亞硫酸能發生氧化還原反應生成單質硫。
8.（2010上海卷）下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是
A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合： [OH-]= [H+]
C．0.1 mol·L-1的硫酸銨溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+]
D．0.1 mol·L-1的硫化鈉溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]
答案：C
解析：此題考查了溶液中的微粒濃度的大小比較。氨水和氯化銨混合溶液的pH=7時，溶液中[H+]=[OH-]，則[Cl-]=[NH4+]，A錯；由于pH=2的酸的強弱未知，當其是強酸正確，當其是弱酸時，酸過量則溶液中[H+]>[OH-]，B錯；1mol.L-1的硫酸銨溶液中，銨根離子部分水解，根據物質的組成，可知：[NH4+]>[SO42-]>[H+]，C對；1mol.L-1的硫化鈉溶液中，根據物料守恒，可知[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]，D錯。
技巧點撥：在解答溶液中微粒濃度的大小比較類的題目時，核心是抓住守恒，其包括：電荷守恒、物料守恒和質子（氫離子）守恒。其中電荷守恒是指溶液中陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數；物料守恒是指原子個數守恒或質量守恒；質子守恒：是指在強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽溶液中，由水所電離的H＋與OH－量相等。
9.（2010四川理綜卷）有關①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 兩種溶液的敘述不正確的是
A.溶液中水電離出的個數：②>①
B.溶液中陰離子的物質的量濃度之和:②>①
C.①溶液中:
D.②溶液中:
答案： C
解析：本題考查鹽類水解知識；鹽類水解促進水的電離,且Na2CO3的水解程度更大，堿性更強，故水中電離出的H+個數更多，A項正確；B②鈉離子的物質的量濃度為0.2 mol/L而①鈉離子的物質的量濃度為0.1 mol/L根據物料守恒及電荷守恒可知溶液中陰離子的物質的量濃度之和:②>①，B項正確；C項水解程度大于電離所以C(H2CO3)＞C(CO32-)D項 C032-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于電離。判斷D正確。C、D兩項只要寫出它們的水解及電離方程式即可判斷。
10.（2010江蘇卷）常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
A．點①所示溶液中：
B．點②所示溶液中：
C．點③所示溶液中：
D．滴定過程中可能出現：
【答案】D
【解析】本題主要考查的是粒子濃度大小的比較。A項，處于點①時，酸過量，根據電荷守恒，則有B項，在點②時，pH=7。仍沒有完全反應，酸過量，；C項。當時，兩者完全反應，此時由于的水解，溶液呈堿性，但水解程度是微弱的，D項，在滴定過程中，當的量少時，不能完全中和醋酸，則有綜上分析可知，本題選D項。
11.（2010浙江卷）已知：
①25℃時弱電解質電離平衡數：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0.13；難溶電解質的溶度積常數：Kap（CaF2）＝
②25℃時，mol·L-1氫氟酸水溶液中，調節溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：
請根據以下信息回答下旬問題： 圖2
（1）25℃時，將20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分別與20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：
反應初始階段，兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 ，反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃時，HF電離平衡常數的數值Ka ，列式并說明得出該常數的理由 。
（3） mol·L-1HF溶液與 mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合，調節混合液pH為4.0（忽略調節混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產生。
試題解析：
給信息多，可以對信息進行初步分析，也可以根據問題再去取舍信息。
信息分析：①HSCN比CH3COOH易電離，CaF2難溶。②F-PH=6,PH=0時以HF存在。
F-與HF總量不變。
問題引導分析（解題分析與答案）：
（1）相同的起始條件，只能是因為兩種酸的電離度不同導致溶液中起始反應時H+
濃度不同引起反應速率的不同。反應結束后，溶質為CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c（CH3COO-）＜c（SCN-）。
（2）HF電離平衡常數Ka= 【c（H+）* c（F-）】/ c（HF）,其中c（H+）、 c（F-）、 c（HF）都是電離達到平衡時的濃度，選擇中間段圖像求解。根據圖像：PH=4時，c（H+）=10-4， c（F-）=1.6×10-3、 c（HF）=4.0×10-4。Ka=0.4×10-3。
（3）PH=4.0，則c（H+）=10-4,此時：根據HF電離，產生的c（F-）=1.6×10-3，而溶
液中的c（Ca2+）=2.0×10-4。c2（F-）×c（Ca2+）=5.12×10-10，5.12×10-10大于Kap（CaF2）＝，此時有少量沉淀產生。
教與學提示：
本題比較全面地考察了電離平衡常數與溶解平衡常數的知識內容。要求學生會讀圖，要掌握平衡常數的表達式和含義：平衡時的溶液中的各種相關離子的濃度。要理解溶解平衡的含義：達到飽和溶液時的最大值，大于則沉淀析出，小于則不析出。明確平衡常數是隨溫度變化的，不隨溶液中的離子濃度的實際值而發生變化。在平衡常數的教學中，可以設計一個關于化學平衡常數、電離平衡常數、沉淀溶解平衡常數的專題，有比較，有觸類旁通地系統地研究和學習平衡常數問題。
11題再一次說明，平衡常數的題目不再只是說要考，而總是回避大題的內容。難點突破在高考復習中意義重大。也再一次說明，高考的熱點往往和大學基礎要求有聯系。
模擬新題
1.2010年上海市高中化學教學質量分析卷 若溶液中由水電離產生的c(OH－(＝1×10－14 mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量 共存的離子組是（ ）
A. Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－ B. K＋、Na＋、Cl－、NO3－
C. K＋、Na＋、Cl－、AlO2－ D. K＋、NH4+、SO42－、NO3－
【答案】B
【解析】若溶液中由水電離產生的c(OH－(＝1×10－14 mol/L則說明該溶液可能是強酸溶液也可能是強堿溶液A中Al3＋不能與OH-大量共存；C中AlO2－不能與H+大量共存；D中NH4+不能與OH-大量共存；B選項中各離子既能在酸性溶液中大量共存有能在堿性溶液中大量共存。
2. 2010北京市朝陽區高三年級統一考試化學試卷能說明醋酸是弱電解質的是（ ）
① 往苯酚鈉溶液中加入醋酸可得苯酚；② 醋酸鈉溶液呈堿性；③ 可以用食醋清除熱水瓶內的水垢；④ pH = 2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于5
A．① ③ ④　　　　　 B．① ②　　　　　　 C．② ④　　　　　D．②
【答案】C
【解析】本題以醋酸為載體考查了弱電解質的判斷。醋酸制得苯酚，只能證明醋酸的酸性比苯酚強，故①不對；弱酸的正鹽呈堿性，醋酸鈉溶液呈堿性說明醋酸是弱酸，屬于弱電解質，故②對；③原理同①，故③也不對；④說明加水稀釋后醋酸電離程度增大，證明醋酸是弱電解質，故④正確；本題中②④組合正確，故選C。
3.巢湖市2010屆高三第二次教學質量檢測理綜 某無色透明溶液中由水電離產生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，該溶液中可能大量存在的離子組是（ ）
A．NH4＋、Ca2＋、CH3COO－、HCO3－ B．H＋、Mg2＋、Cl－、NO3－
C．K＋、Al3＋、ClO－、SO32－ D．Na＋、Fe3+、SO42－、MnO4－
【答案】B
【解析】本題主要考查的是離子共存。由題給條件①無色透明溶液，可排除掉D選項。由題給條件②由水電離產生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，抑制了水的電離，說明溶液中存在大量的H+或OH-，A項中的NH4＋、CH3COO－與H+，HCO3－與H+、OH-都不能大量共存。C項中的Al3＋與OH-，ClO－、SO32－與H+也不能大量共存。綜上分析可知，本題選B項。
4.延邊二中2010高三第三次階段性測試 25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋ + OH－ ；ΔH > 0 ，下列敘述正確的是（ ）
A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變
C．向水中加人少量固體CH3COONa ，平衡逆向移動，c（H＋）降低
D．將水加熱，Kw增大，pH不變
【答案】B
【解析】本題主要考查的是水的電離平衡及其影響因素。加人稀氨水，平衡逆向移動，但c（OH－）增大；向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，平衡逆向移動，但溫度沒變，故Kw不變；向水中加人少量固體CH3COONa ，因為CH3COONa的水解，能促使平衡正向移動，因為CH3COO-結合了H+，故c（H＋）降低；因為正反應是吸熱反應，加熱，平衡正向移動，Kw增大，c（H＋）變大，pH減小。綜上分析可知，本題選B項。
5. （2010長春聯考）25℃時，幾種弱酸的電離常數如下：
弱酸化學式
CH3COOH
HCN
H2S
電離常數（25℃）
1.8×10-5
4.9×10-10
K1= 1.3×10-7
K2= 7.1×10-15
25℃時，下列說法正確的是
A. 等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）
B. a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)> c(CN-)，則a一定大于b
C. NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+ c(H+)== c(OH-)+ c(HS-)+2c(S2-)
D. 某濃度HCN的水溶液pH=d，則其中c(OH-)＝10-d mol/L
【答案】C。
【解析】由電離常數判斷各酸的酸性強弱順序為：CH3COOH> H2S> HCN，酸越弱，酸根離子水解程度越大，溶液堿性越強，所以pH關系為：pH（CH3COONa） c(CN-)，B錯；C項為溶液中的電荷守恒式，正確；D項由pH=d，得c(H+)＝10-d mol/L ，c(OH-)＝10d-14 mol/L
6．（2010·銀川統測）下列關于電解質溶液的敘述正確的是
??A.常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大
??B.常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ)
?C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同
??D.將pH = 4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
【答案】A。
【解析】同濃度的Na2CO3比NaHCO3溶液堿性強，A正確；B據電荷守恒得c(Clˉ)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ)，B錯；中和等pH、體積的強酸與弱酸，弱酸消耗的堿多，C錯；因溶液中水的離子積常數不變，加水稀釋鹽酸，c(H+)減小，溶液中c(OHˉ)增大。
7．(2010·泉州二模)下列溶液中各微粒的濃度關系或說法錯誤的是 （ ）
A．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-)
B．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液：
c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)
C．0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中：
c(OH—)＝c(H+)－c(CO32—)+c(H2CO3)
D．向0.2 mol?L-1的CH3COOH和0.1 mol?L-1的NaOH等體積混合溶液中，加入少量的NaOH或HCl溶液時，溶液的pH不會發生顯著變化
【答案】A
【解析】由于0.1mol/L 的NaHB溶液pH為4，所以，對HB-而言，電離大于水解，正確答案為c(HB－)＞c(B2-)＞c(H2B)，A錯誤；B中由于等物質的量濃度的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液，c(NH4+)的濃度大小為：(NH4)2Fe(SO4)2＞(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4Cl，現要使c(NH4+)相等，則這些物質的物質的量濃度大小為c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)，B正確；C中根據質子守恒，易得：c(OH—) +c(CO32—)＝c(H+)+c(H2CO3)，C正確；0.2 mol?L-1的CH3COOH和0.1 mol?L-1的NaOH等體積混合溶液后，實際為等物質的量濃度的CH3COONa和CH3COOH（緩沖溶液），加入少量的NaOH或HCl溶液時，溶液的pH不會發生顯著變化，D正確；因此，選A。
8．(2010·亳州三模) 下列敘述正確的是（　）
A．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H＋）和c（OH－）的乘積為1×10－24，該溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－
B．常溫時，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBOH溶液中c（OH－）/c（H＋）=1012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關系為：
　　c（B＋）＞c（OH－）＞c（H＋）＞c（A－）
C．過量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正確的離子反應方程式為：
　　3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋
D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和Vb，則Va＞10Vb
【答案】D。
【解析】D項正確：若是pH=3和pH=2的鹽酸溶液中和等量的NaOH溶液，消耗鹽酸的體積分別為Va和Vb，則Va=10Vb；現為CH3COOH溶液，由于CH3COOH是弱酸，故Va＞10Vb。
A項中，由水電離出的c（H＋）=c（OH－）=1×10－12mol/L，故溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若呈酸性，則AlO2－不能大量存在，A不正確。B項中，0.1mol/LHA溶液pH＞1，說明HA為弱酸；0.1mol/LBOH溶液中c（OH－）/c（H＋）=1012，則c（OH－）=0.1mol/L，說明BOH為強堿，等體積混合后生成BA鹽為強堿弱酸鹽，離子濃度大小關系應為：c（B＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋），故B不正確；C項中過量的SO2通入Ba（NO3）2溶液中，正確的離子方程式為：3SO2＋2NO3－＋Ba2＋＋2H2O=BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋＋2SO42－，因此C也不正確。
9．2010·廈門雙十中學模擬現有常溫下的四種溶液(如下表)，下列有關敘述中正確的是( )
①
②
③
④
溶液
氨水
氫氧化鈉
醋酸
鹽酸
pH
11
11
3
3
A．分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH為①＞②＞④＞③
B．溫度下降10 ℃，四種溶液的pH均不變
C．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變
D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋ )＞c(H＋)＞c(OH－)
【答案】A
〖解析〗溶液稀釋，pH向7移動，強電解質移動的快，所以A項正確。降溫，Kw減小，酸溶液的c(H＋)不變，pH不變，但堿溶液中是c(OH－)不變，因Kw減小，所以c(H＋)減小，B項錯。加入酸性物質，溶液的pH就減小，所以C項錯。①與④的pH之后為14，說明堿中的c(OH－)與酸中的c(H＋)相等，所以二者等體積混合，必是弱堿過量，呈堿性，所以D項錯。
10．2010·嘉興聯考某溫度下，水的離子積常數Kw = 10－12。該溫度下，將pH = 4的H2SO4溶液與pH = 9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH = 7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為( )
A．1:10 B．9:1 C．10:1 D．99:21
【答案】B
〖解析〗某溫度下，水的離子積常數Kw = 10－12，則中性溶液中pH = 4的H2SO4溶液中c(H＋) = 10－4 mol/L，該溫度下，pH = 9的NaOH溶液中c(OH－) = = 10－3 mol/L，混合溶液的pH = 7，說明溶液c(H＋) = 10－7 mol/L，此時c(OH－) = 10－5 mol/L，溶液呈堿性，進行混合公式進行計算。
11.2010年廣東高考化學預測試題（一）．向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為
A.減小、增大、減小 B.增大、減小、減小 C.減小、增大、增大 D.增大、減小、增大
【答案】A
【解析】CH3COONa溶液中存在CH3COO- + H2OCH3COOH + OH－的水解平衡，加入的NH4NO3和FeCl2顯酸性，故促進其平衡正向移動，則CH3COO-濃度減小；加入的Na2SO3水解顯堿性，對其平衡有抑制，故CH3COO- 濃度增大。
12. （2010·煙臺二模）現有0.4 mol·L-1 HA溶液和0.2 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合組成溶液。下列有關推斷正確的是（ ）
A．若該溶液中HA電離能力大于A-水解能力，則有c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
B．若該溶液中A-水解能力大于HA電離能力，則有c(A-)>c(HA)>(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C．無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
D．無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na+)=c(A)+c(HA)
【答案】C
【解析】依題意，混合溶液中c(HA)=0.1 mol·L-1,c(NaA)=0.1mol·L-1.
A項，若HA電離程度大于A-水解程度：HAH++A-（主要），A-+H2OHA+OH-（次要），則溶液呈酸性：c(H+)>c(OH-).由電荷守恒式知，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-),c(Na+)c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-),A項錯誤；
B項，HAH++A-（次要），A-+H2OHA+OH-（主要），溶液呈堿性：c(OH-)>c(H+),根據電荷守恒式知，
c(Na+)>c(A-)，由于一種弱酸根離子水解程度都很小，所以，有c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，B項錯誤；
C項，由溶液組成知，只存在H+、Na+、A-、OH-四種離子，由電荷守恒知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),C項正確；
D項，根據物料守恒：c(HA)+c(A-)=2c(Na+)，D項錯誤。
13.安徽師大附中2009-2010學年度第一學期期中考試廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果是反應中各物質和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質。根據上述信息，下列說法不正確的是（ ）
A.CaO2的水解產物是Ca(OH)2和H2O2
B.PCl3的水解產物是HClO和PH3
C.NaClO的水解產物之一是HClO
D.Mg3N2的水解產物是兩種堿性物質
【答案】B
【解析】本題考查對鹽類水解的理解，較難。根據題中信息，水解原理是水解物質和水分別解離成的兩部分兩兩重新結合成新的物質，結合方式是正價部分與負價部分互相結合，元素的化合價不變。PCl3的水解產物是H3PO3和HCl ，B項錯誤。
14. （2010·臨沂三模）下列有關0.1 mol?L－1NaHCO3溶液中離子濃度的關系式，正確的是
A．c(Na+) > c(HCO3－) > c(CO32－) > c(H+) > c(OH－)
B．c(Na+) > c(CO32－) > c(HCO3－) > c(OH－) > c(H+)
C．c(Na+) ＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3)
D．c(Na+) + c(H+) ＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－)
【答案】D
【解析】在NaHCO3溶液中，由于碳酸氫根的水解顯堿性，所以存在c(Na+) > c(HCO3－) >c(OH－) > c(H+) > c(CO32－)， A、B錯誤，由物料守恒，存在c(Na+) ＝ 2c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3)，C錯誤；由電荷守恒，溶液中存在c(Na+) + c(H+) ＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－)，D正確。
15.安徽師大附中2009-2010學年度第一學期期中考試 NH4Cl是強酸弱堿鹽，它在水溶液里的水解過程可用下圖表示：
則下列有關NH4 Cl溶液里存在的微粒的敘述，不正確的是（ ）
A.存在NH3·H2O，其結構式為 B.存在NH4+，其電子式為
C.存在H3O+，其結構式為 D.存在OH－，其電子式為
【答案】A
【解析】本題考查鹽類水解中微粒判斷及結構式、電子式的書寫。NH4Cl是強酸弱堿鹽,在水溶液中發生水解，溶液中存在的微粒有NH3·H2O、NH4+、H3O+、OH－、Cl-，NH3·H2O中由于存在氫鍵，故其結構式為 ，A項錯誤。
16．（2010·西城二模）常溫下，向25.00 mL pH = 11的NaOH溶液中滴加pH = 3的二元弱酸H2R溶液，至混合液的pH剛好等于7，則反應后混合液中的離子濃度關系正確的是( )
A．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋) = c(OH－)
B．2c(R2－)＋c(HR－) = c(Na＋)
C．c(R2－)＋c(OH－) = c(Na＋)＋c(H＋)
D．2c(R2－)＋c(HR－)＞c(Na＋)＋c(H＋)
【答案】B
〖解析〗據電荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋) = c(OH－)＋c(HR－)＋2c(R2－)，因c(H＋) = c(OH－)，所以c(Na＋) = c(HR－)＋2c(R2－)。
17．（2010·宣武二模）常溫下，某溶液中由水電離出的c(H＋)和c(OH－)的乘積是1×10－20，下列說法中正確的是( )
A．該溶液的溶質不可能是NaHCO3
B．該溶液的pH一定是10
C．若溶質為NH4Cl，溶液中離子濃度關系為：c(Cl－)＞c(NH4＋ )＞c(H＋)＞c(OH－)
D．該溶液的溶質可能是正鹽
【答案】A 〖解析〗c(H＋)和c(OH－)的乘積小于10－14，說明是抑制水的電離，只能是加入了酸或堿，不會是鹽引起的，因為鹽水解是促進水的電離，c(H＋)和c(OH－)的乘積必大于10－14。
18．（2010·長沙二模）廣義的水解認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果是反應中各物質和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質。根據上述觀點，下列說法不正確的是( )
A．BaO2的水解產物是Ba(OH)2和H2O2
B．PCl3的水解產物是HClO和H3PO4
C．Al4C3的水解產物是Al(OH)3和CH4
D．CH3COCl的水解產物是兩種酸
【答案】B 〖解析〗PCl3中P為＋3價、Cl為－1價，水解產物為HCl和H3PO3，(B)項錯；CH3COCl水解的產物是CH3COOH和HCl，(D)項對。
19．（2010·煙臺二模）已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈堿性。現有濃度均為0.1 mol·L－1的NaHSO3和NaHCO3兩種溶液，下列溶液中各粒子的物質的量濃度關系正確的是(R表示S或C)( )
A．c(Na＋)＞c(HRO3－ )＞c(H＋)＞c(RO32 －)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋) = c(HRO3－ )＋c(RO32 －)＋c(OH－)
C．c(H＋)＋c(H2RO3) = c(RO32 －)＋c(OH－)
D．兩溶液中c(HRO3－ )、c(RO32 －)、c(Na＋)分別相等
【答案】C 〖解析〗兩溶液一個呈酸性，一個呈堿性，而A項中c(H＋)＞c(OH－)，所以A項錯。B項屬于電荷守恒，但應為2c(RO32 －)，不是c(RO32 －)，即為c(Na＋)＋c(H＋) = c(HRO3－ )＋2c(RO32 －)＋c(OH－)，所以B項錯。C項中，存在三種反應：①H2OH＋＋OH－；②HRO3－ H＋＋RO32 －；③HRO3－ ＋H2OH2RO3＋OH－；每個反應中，兩種粒子的個數是相等的，所以把這三個反應的粒子加和，就得C項的等式。
20.2010年天津市濱海新區五所重點學校高三畢業班聯考某溫度時，AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．加入AgNO3可以使溶液由c點變到d點
B．加入固體NaCl則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小
C．c點對應的Ksp小于a點對應的Ksp
D．d點有AgCl沉淀生成
【答案】D
【解析】溶液的Ksp ＝c[Ag+(aq)]·c[Cl-(aq)]，加入AgNO3不能使溶液由c點變到d點，因此選項A錯誤；加入固體NaCl則c[Cl-(aq)]增大，平衡左移，但AgCl的溶解度不減小，Ksp也不減小，因為它們只和溫度有關，故選項B錯；c點對應的Ksp等于a點對應的Ksp，因此選項C也是錯誤的；d點，由于Ksp ＞c[Ag+(aq)]·c[Cl-(aq)]，故有AgCl沉淀生成，選項D正確。
21.安徽師大附中2009-2010學年度第一學期期中考試一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其，稱為難溶電解質的溶度積。25℃時．向AgCl的白色懸濁液中依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現象是先出現黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有大物質的顏色和溶度積如下表：
物質
AgCl
AgI
Ag2S
顏色
白
黃
黑
Ksp（25℃）
1.810-10
1.510-16
1.810-50
下列敘述中不正確的是（ ）
A.溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀
B.若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產生
C.25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的濃度相同
D.25℃時，AgCI固體在等物質的量濃度的NaCl，CaCl2溶液中的溶度積相同
【答案】C
【解析】本題考查難溶電解質的溶解平衡問題，試題難度中等；由題中信息可知，溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀，A項正確；若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，因Ag2S的溶度積小于AgI的溶度積，故無黃色沉淀生成，B項正確；由于AgCl、AgI、Ag2S的溶度積不同，故Ag+的濃度不同，C項錯誤；溫度一定，同一物質的溶度積一定，D項正確。
22.安徽省宿州市2010年高三素質測試理綜二模已知常溫下KSP（AgCl）=1.8(10—10mol2/L2；KSP(AgI)=1.0(10—16mol2/L2。下列說法中正確的是 （ ）
A．在相同溫度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
B．AgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互轉化
C．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI,則NaI的濃度必須不低于mol/L
D．將足量的AgCl分別放入下列物質中：①20mL0.01mol/LKCl溶液 ②10mL0.02mol/LCaCl2溶液③30mL0.05mol/LAgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的順序為：③>②>①
【答案】C
【解析】本題以溶度積常數背景綜合考查了物質的溶解性、沉淀的轉化等問題。在相同溫度下，KSP（AgCl）>KSP(AgI)，AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，而且AgCl可以轉化為AgI，故A、B不正確；由KSP（AgCl）=1.8(10—10mol2/L2可求得AgCl溶液中c(Ag＋)= mol/L，代入KSP(AgI)=1.0(10—16mol2/L2中即可求得c(I－)= mol/L，故C正確；D選項中三種溶液中c(Cl－)或c(Ag＋)有小到大的順序是：①<②<③，故AgCl在這三種溶液中的溶解度由大到小的順序為：①>②>③，故D錯誤。
23 ．（2010·鎮江月考）一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，稱為難溶電解質的離子積。已知下表數據：
物 質
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp／25℃
8.0×10－16
2.2×10－20
4.0×10－38
完全沉淀時的pH范圍
≥9.6
≥6.4
3～4
對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不科學的是
A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
B．該溶液中c(SO42－)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4
C．向該溶液中加入適量氯水，并調節pH到3～4后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液
D．在pH等于5的溶液中Fe3＋不能大量存在
【答案】C 〖解析〗根據溶度積常可判斷選項A正確。由于Cu2＋、Fe2＋和Fe3＋在溶液中均能發生水解反應使得金屬陽離子濃度減小，B正確。選項C的操作可知溶液中必有氯離子存在，即溶液中溶質還存在CuCl2，C錯。由表中數據知Fe3＋在pH＞4的環境中已沉淀完全，D錯。
24.2010年天津市濱海新區五所重點學校高三畢業班聯考下列各溶液中，物質的量濃度關系正確的是（ ）
A．0.1mol·L－1的KAl (SO4)2溶液中：c (SO42－)＞c (Al3+)＞c (OH－)＞c (H+)
B．10 mL 0.01mol·L－1HCl溶液與10 mL 0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝12
C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H+)
D．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，則有
c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)
【答案】C
【解析】在KAl (SO4)2溶液中，由于Al3＋水解，故其水溶液顯酸性，因此c (H+)＞c (OH－)，故選項A錯誤；若10 mL 0.01mol·L－1HCl溶液與10 mL 0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，
那么c (OH－)＝ ＝ ×0.01mol·L－1
pH＝12－ lg2，因此B選項錯誤；有質子守恒得：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H+)，故C項正確；D項由于顯酸性，因此X－水解小于電離，因此有c(H＋)＞c(X－)，故選項D錯誤。
25.2010年長春市高中畢業班第一次調研測試將pH=3的鹽酸a L 分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性；
①1×10-3mol/L的氨水bL；②c(OH-)=1×10-3mol/L的氨水cL；③c(OH-)=1×10-3mol/L的Ba(OH)2的溶液dL，其中a、b、c、d的關系正確的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】本題主要考查的是pH和物質的量濃度的關系，同時涉及到弱電解質的電離。pH=3的鹽酸即c(H+) = 1×10-3mol/L，①1×10-3mol/L的氨水bL，要使混合液均呈中性，氨水應適當過濾，因為考慮到NH4Cl的水解，所以b>a，②c(OH-) = 1×10-3mol/L的氨水cL，其物質的量濃度遠大于1×10-3mol/L，要使混合液均呈中性，a>c，③c(OH-) = 1×10-3mol/L的Ba(OH)2溶液dL，要使混合液均呈中性，則c(OH-)·d = c(H+)·a，故a=d。綜上分析可知，本題選A項。
26．（2010·湖州二模）某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積
變化的曲線如右圖所示。據圖判斷正確的是
A．II為鹽酸稀釋時pH值變化曲線
B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強
C．a點Ka的數值比c點Kc的數值大
D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
【答案】B。
【解析】結合題意分析圖像，因為醋酸是弱酸，PH與鹽酸相同，稀釋過程中PH變化小于鹽酸的，A錯誤；對于I中的b、c兩點，b點溶液中c(H+)大于C點，導電能力強，B正確；弱酸有電離平衡常數K，強酸沒有，C錯誤；溶液總體積相同，a、b兩點的PH不同，酸的總濃度不同，且a點大于b點。
27.（2010·汕頭二模）25℃時，向體積為10mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH3COOH溶液，曲線如右圖所示，有關離子濃度關系的比較中，錯誤的是
A．a點處： c（Na+）> c（CH3COO—）> c（OH—）>c（H+）
B．b點處：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH—）
C．c點處： c（CH3COOH）+ c（CH3COO—）=2 c（Na+）
D．NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合時：
c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+ c（CH3COO—）
【答案】A
【解析】由于兩溶液發生反應生成CH3COONa，結合圖像得出：a點時為氫氧化鈉與醋酸鈉物質的量相等的混合溶液，由于CH3COO—的水解，存在c（OH—）> c（CH3COO—），A錯誤；b點處，兩物質恰好反應，為醋酸鈉溶液，由質子守恒，存在c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH—），B正確；c點處為醋酸鈉是醋酸的物質的量1/2的混合溶液，此時存在c（CH3COOH）+ c（CH3COO—）=2 c（Na+），C正確；當NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合時，由于溶液呈電中性，由電荷守恒，存在c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+ c（CH3COO—）
D正確。
28．（2010·舟山三模） 化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
（1）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,
向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶
液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液
中pH變化曲線的是 （ 填“A”或“B”）。
設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為 m2。
則 m1 m2 （ 選填“<”、“=”、“>”）
（2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條
件下反應生成甲醇：
CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)。反應達到平衡時，平衡常數表達式K= ，升高溫度，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）= 。
（3）難溶電解質在水溶液中存在著溶解平衡。在某溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數為方次的乘積是一個常數，叫溶度積常數。例如：Mg(OH)2 (s)Mg 2+ (aq) + 2OH – (aq)，某溫度下Ksp = c (Mg 2+) [ c (OH- )]2 = 2×10 -11。當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產生沉淀，反之固體溶解。若該溫度下某Mg SO4溶液里c(Mg 2+) =0.002 mol·L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，應調整溶液pH，使之大于 ；該溫度下，在0.20L的0．002mol/LMgSO4溶液中加入等體積的0.10mol/L的氨水溶液，該溫度下電離常數Kb(NH3H2O)=2×10-5，試計算 （填有或無）Mg（OH）2沉淀生成？
（4）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。則該溶液呈 性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致。請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現象和結論） 。
【答案】 （1）B ； < ；
（2）K= ； 減小 ；mol?L-1?min-1 ；
（3）10 ； 有 ；
（4）堿 ； 向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確 。（其它合理答案也給分）
【解析】本題綜合考查了學生對化學平衡移動原理及計算、平衡常數、溶度積及計算、水解等知識點。與要充分掌握各種基礎知識以及綜合應用的能力。（1）由于鹽酸和醋酸溶液的pH=2，意味著c（H+）相等，與鋅粒反應，開始時速率相等，隨反應進行，醋酸為弱酸，不斷電離出H+，c（H+）減小慢，為曲線B；由于最終溶液的PH=4，消耗的H+相等，加入醋酸中Zn的質量大于鹽酸中的。
（2）根據反應方程式，平衡常數表達式K=，分析圖像得出，隨溫度的升高，甲醇的物質的量減少，該平衡向逆方向移動，K減小；由v（CH3OH）=n（B）/[3L×tB]，得出v（H2）=mol?L-1?min-1。
（3）根據題意，由Ksp = c (Mg 2+) [ c (OH- )]2 = 2×10 -11=0.002×[ c (OH- )]2，計算得出c (OH- )= 10 -4 mol?L-1，溶液的PH=10。
溶液中c (Mg 2+)=（0.2×0.002）/2（0.1/2×2×10-5）2=2×10 -15>2×10 -11，有沉淀生成。
（4）由于CO32—+H2O≒HCO3—+ OH—，顯堿性。為了驗證其結論，采取的實驗方案為：向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確。
29．（2010·福州統測）已知水在25 ℃和95 ℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
(1)則25 ℃時水的電離平衡曲線應為①_____(填“A”或“B”)請說明理由②_____________________
______________________________________。
(2)25 ℃時，將pH = 9的NaOH溶液與pH = 4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH = 7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為③_______________。
(3)95 ℃時，若100體積pH1 = a的某強酸溶液與1體積pH2 = b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，pH1與pH2之間應滿足的關系是④______________________。
(4)曲線B對應溫度下，pH = 2的某HA溶液和pH = 10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH = 5。請分析其原因：⑤_______________________________________
_____________________________________________。
【答案】①A。②水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c(H＋)、c(OH－)小。③10:1。
④a＋b = 14或pH1＋pH2 = 14。⑤曲線B對應95 ℃，此時水的離子積為10－12，HA若為強酸，最后應為pH = 6，現pH = 5，說明HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續電離出H＋。
〖解析〗本題的關鍵是在搞清楚溫度對水的電離平衡、水的離子積和溶液pH的影響。
(1)當溫度升高時，促進水的電離，水的離子積也增大，水中氫離子濃度、氫氧根離子都增大，水的pH也增大，但溶液仍然呈中性。因此結合圖像中A、B曲線變化情況及氫離子濃度、氫氧根離子濃度可能判斷25 ℃時水的電離平衡曲線應為A，理由為水的電離是吸熱過程，升高溫度，使水的電離程度增大。
(2)25 ℃時所得混合溶液的pH = 7，即酸堿恰好中和。現pH(堿)＋pH(酸) = 9＋4 = 13，說明酸比堿濃10倍，所以堿的體積必是酸的10倍。
(3)要注意的是95 ℃時，水的離子積為10－12，即酸、堿濃度相等時pH(酸)＋pH(堿) = 12。現強堿的濃度強酸的100倍，所以pH(酸)＋pH(堿) = 14，即pH1＋pH2 = 14，或a＋b = 14。

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