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常見離子的檢驗方法
一、常見陽離子的檢驗
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1、 Mg2+：加入NaOH溶液，生成白色沉淀［Mg(OH)2］,該沉淀不溶于過量的NaOH溶液。
2、 Al3+：加入NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。　　　　
3、 Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液，生成白色沉淀（BaSO4），該沉淀不溶于稀硝酸。　　　
4、 Ag+：①加入稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽，生成白色沉淀（AgCl），該沉淀不溶于稀硝酸。②加入氨水，生成白色沉淀，繼續滴加氨水，沉淀溶解。　　　
5、 Fe2+：①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色［Fe(OH)3］。②加入KSCN溶液，無現象，然后加入適量新制的氯水，溶液變紅。
6、 Fe3+：①加入KSCN溶液，溶液變為血紅色。②加入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀。　　
7、 Cu2+：①加入NaOH溶液，生成藍色沉淀［Cu(OH)2］。②插入鐵片或鋅片，有紅色的銅析出。　　
8、 NH4+：加入濃NaOH溶液，加熱，產生刺激性氣味氣體（NH3），該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。　
9、 H+：①加入鋅或Na2CO3溶液，產生無色氣體；②能使紫色石蕊試液、pH試紙變紅。　　
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二、常見陰離子的檢驗　　
1、 OH-：能使無色酚酞、紫色石蕊等指示劑分別變為紅色、藍色；能使紅色石蕊試紙、pH試紙變藍。　　
2、 Cl-：加入AgNO3溶液，生成白色沉淀（AgCl）。該沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水。　　
3、 Br-：①加入AgNO3溶液，生成淡黃色沉淀（AgBr），該沉淀不溶于稀硝酸。②加入氯水后振蕩，滴入少許四氯化碳，四氯化碳層呈橙紅色。　　
4、 I-：①加入AgNO3溶液，生成黃色沉淀（AgI），該沉淀不溶于稀硝酸。②加入氯水和淀粉試液，溶液變藍。　　
5、 SO42-：加入BaCl2溶液，生成白色沉淀（BaSO4），該沉淀不溶于稀硝酸。　　
6、 SO32-：①加入鹽酸或硫酸，產生無色、有刺激性氣味的氣體（SO2），該氣體可使品紅溶液褪色。②加入BaCl2溶液，生成白色沉淀（BaSO3），該沉淀可溶于鹽酸，產生無色、有刺激性氣味的氣體（SO2）。　　
7、 S2-：①加入鹽酸，產生臭雞蛋氣味的氣體，且該氣體可以使濕潤的Pb(NO3)2試紙變黑。②能與Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀（PbS或CuS）。　　
8、 CO32-：①加入CaCl2或BaCl2溶液，生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3），將沉淀溶于強酸，產生無色、無味的氣體（CO2），該氣體能使澄清的石灰水變混濁。②加入鹽酸，產生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁；向原溶液中加入CaCl2溶液，產生白色沉淀。　　
9、 HCO3-：加入鹽酸，產生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁；向原溶液中加入CaCl2溶液，無明顯現象。　　
10、NO3-：向濃溶液中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色、有刺激性氣味的氣體（NO2）。

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