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二氧化硫和二氧化碳比較
硫元素和碳元素在元素周期表中分別位于第三周期第IVA族和第二周期第VIA族。雖然它們是不同的周期和不同的主族，但兩者氧化物（SO2、CO2）的性質卻有著驚人地相似之處。現將SO2和CO2的性質歸納如下。
一、相似性
1.通常情況下，SO2、CO2都是無色氣體。
2.SO2和CO2都是酸性氧化物，溶解于水均能形成不穩定的二元酸，分別是H2SO3和H2CO3,因此，它們具有酸性氧化物的通性。
SO2+H2OH2SO3???????? CO2+H2OH2CO3
如能與Ca(OH)2溶液反應，少量時分別生成難溶于水的CaCO3和CaSO3；過量時分別生成易溶于水的Ca(HCO3)2和Ca(HSO3)2；所以不能用澄清石灰水鑒別它們。
CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O?????? CO2+CaCO3+H2OCa(HCO3)2
SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O??????? SO2+CaSO3+H2OCa(HSO3)2
3.SO2和CO2都能與CaCl2、BaCl2溶液反應；所以不能用CaCl2、BaCl2溶液鑒別它們。
4.在實驗室制取SO2和CO2氣體時，都是用相對應的含氧酸鹽與強酸反應。反應方程式：
Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O?????? CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
5.實驗室收集SO2和CO2都用向上排空氣法，都不能用排水法。
6.SO2和CO2都不與濃H2SO4反應，均可以用濃H2SO4干燥。
7.SO2和CO2的密度都比空氣的密度大。在標準狀況下，SO2的密度為2.8572 g/㎝3；CO2的密度為1.964 3 g/cm3。
8.SO2和CO2都容易對環境造成污染。
9.SO2和CO2都是非電解質。
10.SO2和CO2都有一定的弱氧化性。SO2+2H2S3S↓+2H2O
CO2+C2CO?????????????? CO2+2Mg2MgO+C
11.SO2和CO2二者對應的+4價含氧酸鹽的溶解性。除鉀、鈉、銨鹽都易溶于水，鎂鹽都微溶于水以外，其他鹽都難溶于水或在溶液中不存在。
二、差異性
1.從結構上看，SO2是極性分子，而CO2是非極性分子。
2.SO2是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，空氣中SO2含量較高會形成酸雨，CO2是無色無味的氣體，CO2排放量過多會產生溫室效應。
3.SO2和CO2在水中的溶解性差別很大。在通常情況下，1體積水中能溶解40體積的SO2；1體積水中只能溶解1體積CO2。
4.SO2容易液化，而CO2不能液化。
5.SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2不具有漂白性。因此可利用這一特性鑒別SO2和CO2。
6.SO2的水溶液酸性比CO2的水溶液酸性強。即H2SO3 ＞H2CO3.
7.SO2有氧化性。在通常情況下SO2能和還原性強的H2S反應：SO2+2H2S3S+2H2O，而CO2不能與H2S反應。
8.SO2有還原性。
①SO2在一定條件下能和O2反應：2SO2+O22SO3，而CO2不與O2反應。
②SO2能和KMnO4(H＋)溶液反應：2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4,使酸性KMnO4溶液褪色，而CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色。實驗室通常用酸性KMnO4溶液來鑒別SO2和CO2,或除去CO2中混有的SO2。
③SO2能和溴水反應：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4,使溴水褪色；CO2不能和溴水反應，也不能使溴水褪色。實驗室通常用溴水來檢驗SO2的還原性，或用溴水鑒別SO2和CO2。
④SO2能和H2O2反應：SO2+H2O2H2SO4,而CO2不能和H2O2反應。
⑤SO2和Na2O2反應只生成鹽：SO2+Na2O2Na2SO4，而CO2和Na2O2反應除生成正鹽以外還要放出O2：2CO2+2Na2O2Na2CO3+O2↑。
⑥SO2能和FeCl3溶液反應：SO2+2FeCl3+2H2O2FeCl2+H2SO4+2HCl，而CO2不能與FeCl3反應。
⑦SO2能和滴有氯水的BaCl2溶液反應產生白色的沉淀SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4,
H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl，而CO2不能發生類似反應。
⑧SO2能和用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液反應產生白色沉淀：???????? 3SO2+2HNO3+2H2O3H2SO4+2NO↑,H2SO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+2HNO3,而CO2不能發生此類反應。
?9.與某些鹽的反應
①SO2可以和NaHCO3溶液反應：2NaHCO3+SO2Na2SO3+2CO2↑+H2O；而CO2不與NaHCO3溶液反應。實驗室通常用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2。
②SO2和漂白粉溶液反應不能生成次氯酸：Ca(ClO)2+2SO2+2H2OCaSO4+H2SO4+2HCl，而CO2和漂白粉溶液反應可以生成次氯酸：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO。
三、SO2和CO2的相互鑒別
1.鑒別SO2氣體的常用方法是用品紅溶液，看能否使其褪色，有時還需要加熱觀察能否再復原。
2.鑒別CO2氣體的常用方法是用澄清的石灰水，看能否使其變渾濁，足量時再變澄清。
適量：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
過量：CO2+H2O+CaCO3Ca(HCO3)2
3.當混有CO2時不會影響SO2的鑒別，當混有SO2時會干擾CO2的鑒別，應先除去SO2后再用澄清石灰水鑒別CO2氣體。
4.除去CO2中的SO2常用的方法：是使混合氣體先通過足量的溴水或酸性KMnO4溶液吸收SO2，再通過品紅溶液檢驗SO2是否被除盡。

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