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高中化學(xué)選擇題的中析、解、算(二)
51、元素X、Y可以分別組成H2X和H2Y，其分子量之比為1.89∶1，又知X在化合物XY2中的含量為50%，則X和Y兩種元素分別是（???? ）(A)S、O????? (B)C、O????????? (C)N、O??????? (D)C、S【簡(jiǎn)析】此題的突破點(diǎn)在于X的原子量是Y的2倍，所以選(A)。
52、O2和O3的混合氣體共2升，在同溫同壓下轉(zhuǎn)化為O2時(shí)體積變?yōu)?.2升，那么原混合氣體的平均分子量為（???? ）(A)38.4????? (B)32.5????????? (C)35.2??????? (D)36.4【簡(jiǎn)析】因?yàn)樽詈蟮臍怏w為O2，由阿佛加德羅定律可得： = =35.2。所以選C。
53、還原某金屬氧化物得到單質(zhì)R時(shí)，質(zhì)量減少50.5%，如果這種金屬的原子量是55，則氧化物的化學(xué)式為（???? ）(A)R2O3?????? (B)RO2????????????????????? (C)R2O5????????????????? (D)R2O7【簡(jiǎn)析】慎思巧思后，你會(huì)發(fā)現(xiàn)氧化物中，氧元素的質(zhì)量與金屬元素的質(zhì)量之比約為1∶1，而55/16>3，所以O(shè)原子的個(gè)數(shù)應(yīng)當(dāng)大于R原子個(gè)數(shù)的3倍，選D。
54、甲乙兩種化合物都只含有X、Y兩種元素，甲乙中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.4%和25.9%，若甲的分子式為XY2，則乙的分子式可能是（???? ）(A)XY??????? (B)X2Y?????????? (C)X2Y3???????? (D)X2Y5【簡(jiǎn)析】抓準(zhǔn)甲中X與Y的原子個(gè)數(shù)之比為1∶2這一突破點(diǎn)，根據(jù)甲中X的含量高于乙，所以乙中原子個(gè)數(shù)比X∶Y<1∶2。只能選B。
55、某元素硝酸鹽分子量為n，相同價(jià)態(tài)的醋酸鹽的分子量為m，則該元素化合價(jià)的數(shù)值為（???? ）(A) ??? (B) ?????? (C) ?? (D)【簡(jiǎn)析】因?yàn)橄跛岣氖搅繛?2，醋酸根的式量為59，而鹽中該元素的化合價(jià)必然為大于零的正整數(shù)，對(duì)照各選項(xiàng)，B、D小于1，C為負(fù)數(shù)，只能選A。
56、化合物AB中含B36.36%，在化合物BC2中含B50%，則在化合物ABC4中，B的百分含量是（???? ）(A)12.64%??? (B)19.56%??????? (C)21.11%?? (D)24.68%【簡(jiǎn)析】此題的思路比較狹隘，不易聯(lián)想所學(xué)過的化合物，但我們可以從BC2中B占50%打開思路，用相對(duì)比值求出結(jié)果。設(shè)B的相對(duì)質(zhì)量為1，則C為0.5，A則為1.75，則在ABC4中B%= ′100%=21.11%，所以選(C)。
57、有 O、 O、H、D、T五種原子可構(gòu)成的雙氧水(如：H216O18O)分子的種類有幾種？(???? )(A)14??????? (B)16??????????? (C)16????????? D24【巧算】應(yīng)用數(shù)學(xué)上的排列組合： O、 O：C21、C22，H、D、T：C31、C32，則有：(C21+C22)(C31+C32)=18。選C。
58、據(jù)測(cè)哈雷慧星上碳的兩種同位素12C和13C的原子個(gè)數(shù)比為65∶1，而地球上12C和13C的原子個(gè)數(shù)比為89∶1。地球上碳的原子量是12.011，則哈雷慧星上碳元素的原子量為(???? )(A)12.000??? (B)12.009??????? (C)12.015????? (D) 12.980【簡(jiǎn)析】比較12C∶13C的兩個(gè)比值，可得出哈雷慧星上碳元素的原子量肯定比地球上的“稍大”，所以選C。
59、A、B、C為短周期相鄰的三種元素，A、B為同周期，A、C為同主族，三元素族數(shù)之和為19，原子序數(shù)之和為41，則A、B、C三元素的符號(hào)分別為(???? )(A)N、O、S??? (B)Cl、O、S??? (C)Si、P、N??? (D) S、Cl、F【簡(jiǎn)析】緊緊抓住?族數(shù)之和原子序數(shù)之和兩點(diǎn)中的任意一點(diǎn)，即可選出正確答案為B。
60、有X、Y、Z三種金屬混合物，其原子量之比為3∶5∶7，原子個(gè)數(shù)之比為4∶2∶1，將其溶解于足量的稀鹽酸中，共產(chǎn)生1.568 L氣體，反應(yīng)中三者的化合價(jià)相同，則三種金屬的原子量分別為(???? )(A)24、27、40 (B)9、27、40(C)24、40、65 (D) 24、40、56【簡(jiǎn)析】緊緊抓住原子量之比為3∶5∶7這一點(diǎn)，各選項(xiàng)中符合這一點(diǎn)的只有D。
61、13.9g RSO4·nH2O完全失去結(jié)晶水后，余下7.6g無(wú)水物，若R的原子量約是結(jié)晶水分子數(shù)的8倍，則R的原子量和n值是(???? )(A)23∶6????? (B)27∶8?????? (C)40∶5?????? 56∶7【巧思】由RSO4可知R的化合價(jià)為+2，排除A、B(或由8倍關(guān)系也可排除A、B)，又因?yàn)镃aSO4中結(jié)晶水?dāng)?shù)目最多為2，所以只能選D。
62、Pg某結(jié)晶水合物A·nH2O，失去部分結(jié)晶水后，質(zhì)量變?yōu)閝 g，由此可得出此結(jié)晶水和物的式量為(???? )(A) ????? (B) ?????? (C) ?????? (D)【簡(jiǎn)析】巧用差量法：設(shè)其式量為x，則：A·nH2O?A + nH2O??? △減?x g???????????????????? 18n gP g????????????????????? (P-q)g???????? 則x =18Pn/(P-q)? 選A。
63、把?H2O ?NaCl ?Na2S ˉMgO °NH3按沸點(diǎn)從高到低的順序排列正確的是(???? )(A)ˉ??°???? (B)ˉ??°????? (C)ˉ??°????? (D) ??ˉ°【簡(jiǎn)析】用排除和比較法。先抓住MgO的沸點(diǎn)最高這一點(diǎn)排除C、D。再比較NaCl和Na2S中Clˉ和S2-的半徑，很明顯S2-的離子半徑大，Na2S中離子鍵較弱，則沸點(diǎn)NaCl的較高。選B。
64、將1molCO和1mol水蒸氣混合，在一定條件下CO+H2O==CO2+H2，已知反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為21.75%。則平衡混合氣體是同條件下的密度的 (???? )(A) 6.85倍??? (B)9倍???????? (C)11.5倍????? (D) 17.8倍【簡(jiǎn)析】此題誰(shuí)若動(dòng)筆就計(jì)算，必然誤入歧途。巧思：相同條件下，CO的密度是H2的14倍，H2O(氣)是H2密度的9倍，所以混合氣體的相對(duì)密度在9~14之間，只能是C。
65、反應(yīng)mA(氣)+nB(氣)==pC(氣)+qD(氣)經(jīng)5分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得此時(shí)A的濃度減少了a mol/L，而C的濃度增加了2/3a mol/L；又測(cè)得平均反應(yīng)速率vC=2vB。達(dá)平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動(dòng)，則該反應(yīng)可表示為(???? )(A)2A(氣)+6B(氣)==3C(氣)+5D(氣)(B)3A(氣)+B(氣)==2C(氣)+2D(氣)(C)3A(氣)+B(氣)==2C(氣)+D(氣)(D) A(氣)+3B(氣)==2C(氣)+2D(氣)【簡(jiǎn)析】由加壓平衡不移動(dòng)，可得出V前=V后 再由vC=2vB，則只能是B。
66、在一個(gè)6升的密閉容器中放入了3升X氣體和2升Y氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4X(氣)+3Y(氣)?2Q(氣)+nR(氣)，達(dá)平衡后容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加了5%，X的濃度減少了1/3，則該反應(yīng)方程式中的n值為(???? )???(A)3????????? (B)4?????????? (C)5?????????? (D) 6【簡(jiǎn)析】本題數(shù)據(jù)不少,虛張聲勢(shì),設(shè)陷布障,但我們透過現(xiàn)象看本質(zhì),不難發(fā)現(xiàn),“壓強(qiáng)比原來增加”，必然有2+n>4+3，則只有D中n =6符合。
67、在一定體積的密閉容器中，放入3升R和5升Q(氣)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R(氣)+5Q(氣)==4X(氣)+nY(氣)。反應(yīng)完全后容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是(???? )(A)2????????? (B)3?????????? (C)4?????????? (D) 5【簡(jiǎn)析】思路同上，抓住“壓強(qiáng)比原來減少”，必有4+n<2+5,則只能是A。
68、常溫下將10g下列物質(zhì)與90g水相混合，所得溶液的濃度最小的是（????? ）(A)CuSO4·5H2O? ????????????? (B)Na2O2???????(C)NaOH和Al(OH)3各5g??????? (D) CaO【簡(jiǎn)析】此題隱含條件較多，但最關(guān)鍵一點(diǎn)是CaO微溶于水。抓死此點(diǎn)就可得出Ca(OH)2得濃度(不論是物質(zhì)的量濃度還是溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù))最小。所以選(D) 。
69、為了實(shí)現(xiàn)我國(guó)政府在1997年12月31日前對(duì)淮河流域環(huán)境的治理，某甲、乙兩相鄰的工廠做了橫向聯(lián)合。已知兩廠排放的污水經(jīng)初步處理后，只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Clˉ、SO42-、NO3-、OH-的各不同的4種離子(設(shè)各離子濃度比較大)，若單獨(dú)排放仍會(huì)造成環(huán)境污染，如將兩廠的污水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希恋砗笪鬯兂蔁o(wú)色澄清的硝酸鈉排出，則污染程度大為降低，你認(rèn)為下列分析判斷正確的是? (??? )(A) SO42-和NO3-可存在于同一工廠(B) Clˉ和NO3-一定在不同的工廠(C) Ag+和Na+可能在同一工廠??? (D) NaNO3來自同一工廠【簡(jiǎn)析】這是一道STS型離子共存與否試題，誰(shuí)若在思考中試圖將兩廠排放的污水中所含的離子分組，則必墜入“陷阱”。妙解時(shí)應(yīng)考慮，可與Ag+大量共存的陰離子中只有NO3-，所以Clˉ與NO3-定不在同一工廠。所以選(B)
70、某學(xué)生欲把100g 5%的CuSO4溶液的濃度增大1倍，采取的辦法是：?蒸掉1半水加入無(wú)水CuSO4 5.56g?加入膽礬9.26gˉ加入15%的CuSO4溶液100g°加入20%CuSO4溶液50g，其中正確的是? (?? )(A) ?ˉ????? (B) ?°?????? (C) ?ˉ°????? (D) 都不正確【簡(jiǎn)析】此題的判斷技巧可用排除法和優(yōu)選法。判斷中?肯定不正確，而題中必有正確選項(xiàng)，所以可以排除(A)和(D) 選項(xiàng)，而(B)、(C)選項(xiàng)中又都有?°則不需考慮，只需要確定ˉ是正確的。計(jì)算出ˉ正確，所以(B)、(C)選項(xiàng)都符合題意。所以選(B)、(C)。
71、將濃度為a%物質(zhì)的量濃度為M1 mol/L的稀H2SO4，加熱蒸發(fā)掉一部分水后，變成濃度為2a%物質(zhì)的量濃度為M2 mol/L的H2SO4，則M1和M2的關(guān)系是? (? )(A) M1=2M2????????? (B) M1<2M2????? (C) M2>2M1??????????? (D) M2≤2M1?【簡(jiǎn)析】抓住硫酸越濃密度越大這一點(diǎn)，設(shè)出密度分別為d1(稀)、d2(濃)：則必有 = ?因?yàn)閐2>d1所以有M2>2M1? 選(C)
72、1L1mol/L的NaOH溶液吸收了0.8mol CO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約為 (?? )(A) 1∶3????? (B) 2∶1?????? (C) 2∶3?????? (D) 3∶2【簡(jiǎn)析】巧找不變量，根據(jù)Na+守恒，設(shè)生成Na2CO3為xmol，NaHCO3為ymol，則有x+y=0.8? 2x+y=1得x=0.2? y=0.6所以[CO32-]∶[HCO3-]=0.2∶0.6=1∶3選(A)。
73、露置的苛性鉀經(jīng)分析其中含有的各種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：H2O 7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%。若將此樣品1g加入到1mol/L鹽酸46.00mL中過量的鹽酸用1.070mol/LKOH溶液恰好中和。蒸發(fā)中和的溶液，可得固體（???? ）(A) 3.43 g??? (B) 4.00 g???? (C) 4.50 g???? (D) 無(wú)法計(jì)算【簡(jiǎn)析】此題數(shù)據(jù)雖多，但多無(wú)用。分析反應(yīng)原理后進(jìn)行終端歸納：最后的固體只有KCl，而Clˉ只來源于鹽酸根據(jù)Clˉ守恒，有nKCl=nHCl=0.046mol質(zhì)量為3.43g選(A)。
74、在空氣中放置一段時(shí)間的KOH固體，經(jīng)分析知其中含水a(chǎn)%、含K2CO3? b%，其余為KOH。取此樣品m g溶于100mL濃度為1mol/L的稀H2SO4中，所得溶液尚需加入n g KOH固體才能完全中和。然后將溶液蒸干，可得固體物質(zhì)的質(zhì)量是（???? ）(A) 3.1(m+n) g?????????????? (B) 14.2 g???? (C) 17.4 g (D) 20.6 g【簡(jiǎn)析】思路同上題SO42-àK2SO4最后得0.1mol K2SO4為17.4g。選(C)。
75、將mgAl2O3和Fe2O3的混合物溶解在過量的100mL[H+]=0.1mol/L的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+和Al3+剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，用去100mLNaOH溶液，則NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為 (? )(A)0.1mol/L ? (B)0.05mol/L ? (C)0.2mol/L ?? (D) 無(wú)法計(jì)算【簡(jiǎn)析】此題可根據(jù)終態(tài)反應(yīng)實(shí)質(zhì)考慮。最終的反應(yīng)結(jié)果可歸納為H++OH-=H2O所以nH+=nOH- 所以選(A)。
76、將m g含F(xiàn)e2O3·nH2O雜質(zhì)的Al2O3樣品溶解在過量的200mL[H+]=0.1mol/L的稀H2SO4溶液中，然后向其中加入100mL NH3·H2O溶液，使Fe3+和Al3+恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所加NH3·H2O溶液物質(zhì)的量濃度為 (? )(A) 0.2mol/L? (B) 0.1mol/L?? (C) 0.05mol/L? (D) 無(wú)法計(jì)算【簡(jiǎn)析】思路同上，所加入的NH3·H2O實(shí)際上是中和酸 nH+=nNH3·H2O所以選(A)
77、取100mL Fe(NO3)3與Cu(NO3)2的混合液，若這兩種溶液物質(zhì)的量濃度相等。在混合液中加入2.5mol/L NaOH溶液150mL恰好反應(yīng)，則原溶液中NO3-離子的濃度為（???? ）。(A) 1.25mol/L (B) 3.75mol/L? (C) 2.5mol/L?? (D) 5.0mol/L【簡(jiǎn)析】根據(jù)電荷守恒，nOH-=nNO3-=2.5×0.15=0.375mol， =3.75mol/L選(B)
78、在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中,當(dāng)[Na+]=0.2mol/L,[SO42-]=x mol/L時(shí),x與y的關(guān)系是（???? ）。(A) x=y+0.2????????????????? (B) x=y/2?????(C) x=0.1+y/2??????????????? (D) 缺[H+]和[OH-]的數(shù)據(jù)，無(wú)法計(jì)算。【簡(jiǎn)析】根據(jù)正電荷總量=負(fù)電荷總量，則有0.2+y=2x所以x=0.1+y/2選(C)
79、用水稀釋0.1mol/L的氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是 (? )?(A)[OH-]/[NH3·H2O] ????????? (B)[NH3·H2O]/[OH-]?(C) [H+]和[OH-]的乘積? ????? (D) OH-的物質(zhì)的量【簡(jiǎn)析】因(C)項(xiàng)乘積為常數(shù)，(D) 項(xiàng)OH-物質(zhì)的量增加，在(A) (B)選項(xiàng)中可借助“極端假設(shè)”法，無(wú)限稀釋時(shí)[OH-]趨于常數(shù)10-7mol/L [NH3·H2O]趨于為零。所以可簡(jiǎn)捷的判斷出應(yīng)選(B)。
80、將0.2mol/L Ba(OH)2溶液與0.05mol/L Na2SO4溶液等體積混合后，下列幾種離子濃度大小順序正確的是（???? ）(A) [Ba2+]>[OH-]>[Na+]>[SO42-]?? (B) [Na+]>[OH-]>[Ba2+]>[SO42-](C) [Na+]>[Ba2+]>[OH-]>[SO42-]?? (C) [OH-]>[Ba2+]>[Na+]>[SO42-]【簡(jiǎn)析】只要抓住反應(yīng)后溶液中[OH-]最大著一點(diǎn)即可選出(D) 選。
81、將兩個(gè)鉑電極插入500mLCuSO4溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，某一電極增重0.064g(設(shè)電解時(shí)該電極無(wú)H2放出，且不考慮水解和溶液體積的變化)，此時(shí)溶液中[H+]約為 (?? )(A) 4×10-3mol/L?????????????? (B) 2×10-3mol/L(C) 1×10-3mol/L?????????????? (D) 1×10-7mol/L【簡(jiǎn)析】要巧找關(guān)系量。當(dāng)有一個(gè)Cu2+放電，必有2個(gè)OH-放電，也必然產(chǎn)生2個(gè)H+。設(shè)[H+]為x mol/L則64∶2=0.064∶0.5x? 所以x=4×10-3mol/L故選(A)。
82、對(duì)2L 6%的KOH溶液(密度1.05g/cm3)，用石墨做電極電解。當(dāng)溶液的濃度改變2%時(shí)停止電解，此時(shí)溶液的濃度及電極上析出的物質(zhì)的質(zhì)量是 (? )。(96年化學(xué)競(jìng)賽題)(A) 濃度為8%；陽(yáng)極得58.33g，陰極得466.64g。(B) 濃度為8%；陽(yáng)極得466.64g，陰極得58.33g。(C) 濃度為4%；陽(yáng)極得445g，陰極得55.6g。(D) 濃度為4%；陽(yáng)極得55.6g，陰極得445g。【簡(jiǎn)析】因用惰性電極電解KOH，實(shí)質(zhì)是電解水，電解后溶液濃度增加，選排除(C)、(D) 選項(xiàng)。電解時(shí)陽(yáng)極放出O2，陰極放出H2，所以陽(yáng)極析出物質(zhì)的質(zhì)量重，故選(B)項(xiàng)。
83、將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(密度為1.06g/cm3)用鉑電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010(1.0%0時(shí)停止電解，此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是 (? )。(98年高考題)
?
?
NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
陽(yáng)極析出物質(zhì)的質(zhì)量(g)
陰極析出物質(zhì)的質(zhì)量(g)
(A)
0.062(6.2%)
19
152
(B)
0.062(6.2%)
152
19
(C)
0.042(4.2%)
1.2
9.4
(D)
0.042(4.2%)
9.4
1.2
?
【簡(jiǎn)析】思路同24題。
83、? 用下列方法制備膠體：?0.5mol/L的BaCl2與等體積的2mol/LH2SO4混合振蕩。將1.5mLFeCl3飽和溶液逐滴加入20mL沸水中。?1mL水玻璃逐滴加入鹽酸中丙振蕩。可制得的是 (? )(A)???????? (B)?????????? (C)?????????? (D)??【簡(jiǎn)析】因Ba2+與SO42-作用不會(huì)形成膠體，所以排除含?的選項(xiàng)，只有選C ?
84、? 用托盤天平和小燒杯稱出一定質(zhì)量的鋅粉，可以分為以下6個(gè)步驟：?調(diào)整零點(diǎn)，靜止時(shí)使指針處在標(biāo)尺中間；將游碼撥到刻度尺零點(diǎn)；?把鋅粉放在小燒杯中稱量；ˉ稱量空的小燒杯質(zhì)量；°將砝碼放回砝碼盒中；±記錄稱量結(jié)果。其正確操作的順序是(??? )(A)?ˉ±?±°? (B)?ˉ?±°? (C)?ˉ?°±? (D)ˉ?±?±°【簡(jiǎn)析】此實(shí)驗(yàn)步驟雖多，但抓住“將游碼撥到刻度尺零點(diǎn)”是操作的第一步，“將砝碼放回砝碼盒中”是操作的最后一步，不難發(fā)現(xiàn)只有A選項(xiàng)符合上兩點(diǎn)，所以選A.
85、? 實(shí)驗(yàn)桌上放有：托盤天平、研缽、玻璃棒、三腳架、泥三角、蒸發(fā)皿、瓷坩堝、干燥管、酒精燈、火柴、燒杯、量筒、容量瓶、藥匙、石棉網(wǎng)、試管，不再另加儀器，下列不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是(???? )(A)蒸發(fā)?????? (B)萃取分液??? (C)配置0.5mol/L的CuSO4溶液??(D) 除去萘中的沙子?????????? (E)測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量(F)稀釋硫酸????????????????? (G)分離NaCl和NaOH的混合物。【簡(jiǎn)析】此例為化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的選擇題，且選項(xiàng)有7個(gè)，超常。涉及的知識(shí)點(diǎn)，面多而廣。分析時(shí)應(yīng)抓住：?萃取分液的必備儀器是分液漏斗配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，沒有膠頭滴管不能定容，即可選出B、C。
86、? 下列各組氣體：?HCl H I? ?Cl2 ˉH2S °SO2 ±SO3 2NH3 3HBr，其中不能用濃硫酸干燥的是(???? )(A)?ˉ23??? (B)?°±??????? (C)ˉ±23????? (D) ??°2【簡(jiǎn)析】只要能理解到HI不能用濃H2SO4干燥，且按順序排在最前的選項(xiàng)，所以選(C)。
87、? 用一定濃度的NaOH溶液作標(biāo)準(zhǔn)液，酚酞作指示劑，測(cè)定未知濃度的稀鹽酸。下列操作中會(huì)導(dǎo)致所測(cè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是 （）? (A)未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管； (B)只用蒸餾水,而未用待測(cè)鹽酸洗滌錐型瓶；?(C)用未知鹽酸洗滌了移液管；ˉ(D)滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束前氣泡已消失；°滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視堿式滴定管中的液面并讀數(shù)。??ˉ°?? ?ˉ° ?° ?ˉ°【簡(jiǎn)析】比較各選項(xiàng)后，除(B)選項(xiàng)外都有，而的操作對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響，所以可排除含的選項(xiàng)。故選(B)。
88、? 現(xiàn)有?Al2(SO4)3 Ba(OH)2 ?KOH ˉCuCl2 °NaCl五種溶液不加任何試劑，就可鑒別，且先后順序正確的為 （? ）(A) ??°ˉ?? (B)??ˉ°????? (C)ˉ??°????? (D)??ˉ°【簡(jiǎn)析】應(yīng)先觀察溶液的顏色，首先鑒別的是CuCl2，所以只能選擇(C)項(xiàng)。
89、? 在50mL苯中通入5.6L乙炔，再加入75g苯乙烯，所得混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（? ）(A)66.7%????? (B)80%???????? (C)87.75%????? (D)42.3%【簡(jiǎn)析】要巧找共性，三者的最簡(jiǎn)式都是CH，不論怎樣混合c%=12/13′100%=92.3% 所以選(D)。
90、? 甲、乙、丙醛的混合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（? ）(A) 16%?????? (B) 37%??????? (C) 48%??????? (D) 無(wú)法計(jì)算【簡(jiǎn)析】共性在于C :H=1:2，碳的百分含量是氫的6倍，占54%。所以氧占37%選(B)。
91、? 某飽和一元醛、酮和單稀烴的混合物中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則共含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（? ）(A) x?????? (B) (1-x)??? (C) (1-x)??? (D) (1-7)【簡(jiǎn)析】共性在于C:H=1:2，碳和氫的總量為(1-x)所以碳占 (1-x)選(C)。
92、? X、Y、Z三種物質(zhì)的分子組成分別符合烷烴、稀烴、炔烴的通式，若在一定條件下，V L的X、Y、Z的混合氣體可與V LH2發(fā)生加成反應(yīng)，則混合氣體中X、Y、Z的體積比可能是（? ）(A) 1:1:1????? (B) 1:2:3?????? (C) 1:2:1?????? (D) 3:2:1【簡(jiǎn)析】因1mol稀烴可與1molH2加成，1mol炔烴可與2molH2加成所以當(dāng)V炔=V烷時(shí)的選項(xiàng)都符合題意，應(yīng)選(A)(C)。
93、? 甲苯和甘油組成的混合物中，若碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，那么由此可推斷氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (? )(A) 5%??????? (B) 8.7%?????? (C) 17.4%????? (D) 無(wú)法計(jì)算【簡(jiǎn)析】共性為分子量都是92，都含有8個(gè)氫原子，不論怎樣相混其中H%= ′100% 所以選(B)。
94、? 在苯和苯酚組成的混合物中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (? )(A) 2.5%????? (B) 5%???????? (C) 6.5%?????? (D) 7.5%【簡(jiǎn)析】二者含C、H原子個(gè)數(shù)之比為1∶1質(zhì)量比應(yīng)為90%∶7.5%，所以氧的含量占2.5%。選(A)。
95、? 下列各組混合物總物質(zhì)的量不變時(shí)，各組分以任意比混合后，充分燃燒時(shí)消耗氧氣的量不變的是 (? )(A) 乙烯、乙醇、乙醛???????? (B) 乙炔、乙醛、乙二醇(C) 甲烷、甲醇、乙酸???????? (D) 乙烷、丙酸、甘油【簡(jiǎn)析】巧變化其分子式如B組中乙醛寫成C2H2·H2O，乙二醇寫成C2H2·2H2O，三者以任意比混合耗氧量相同。D組把丙酸寫成C2H6·CO2，甘油寫成C2H6·CO2·H2O三者以任意比混合耗氧量也相同。所以選(B)(D)。
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97、? C100H120為含有多個(gè)碳碳三鍵的連狀化合物的分子式，該分子中含有的碳碳三鍵最多是 (? )(A) 19??????? (B) 20???????? (C) 21???????? (D) 25【簡(jiǎn)析】100個(gè)碳原子共有400個(gè)價(jià)電子當(dāng)與碳原子都形成單鍵時(shí)共耗去價(jià)電子分別為120、200，余下的價(jià)電子形成雙鍵再與單鍵合并即為三鍵，所以碳碳三鍵的總數(shù)應(yīng)是 =20選(B)。
98、? 有a mL三種氣態(tài)烴的混合物與足量的O2點(diǎn)燃爆炸后，恢復(fù)到原來的狀況(常溫、常壓)體積縮小2a mL，則這三種烴不可能是 (? )(A)CH4、C2H4、C3H4???????????? (B)C2H6、C3H6、C4H6(C)C2H2、C2H6、C3H8???????????????????????? (D)CH4、C2H6、C2H2【簡(jiǎn)析】設(shè)混合烴的組成為CxHy則CxHy +(x+y)O2→x CO2+ H2O(液)因V前-V后=2a則V減=1+x+ -x=1+ ? 1∶(1+ )=a∶2a所以y=4，當(dāng) =4時(shí)a mL燃燒后體積減少2a mL平均氫原子個(gè)數(shù)不可能為4個(gè)的是(B)組。選(B)。
100、甲酸乙酯和乙酸丁酯的混合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.75%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (? )(A) 40.25%??? (B) 31.75%???? (C) 58.5%????? (D) 45.375%【簡(jiǎn)析】要巧挖隱含量，因組成均符合CnH2n O2的通式mC∶mH=6∶1，碳的含量為6′9.75%=58.5%所以含氧為31.75%。選(C)。

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