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高中化學選擇題的中析、解、算(一)
???? 選擇題中有一類技巧型題，一般屬于綜合性較強、這類題設計精巧，有的題設條件似顯實隱、似足實少、；有的玲瓏剔透、誘人遐思；有的長篇敘述，難見精要，但卻構思巧妙，大智若愚。特別是計算型題中，各種量之間關系錯綜復雜，各反應原理又隱含其中。對此類題，必須抓住其精巧之處、獨特之點，避開常規方法，另辟蹊徑、巧思妙解。除了要在“審、明、透”三個環節上下工夫外，定要突出一個“巧”字。要巧找共性、巧用特性，巧析范圍，巧用數據，巧攻一點，巧用規律，要巧挖隱含量，巧用已知量。但愿能從中得到啟迪，誘發靈氣，有所提高。
1、? 向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S氣體，恰好完全反應，所得濾液的質量比原來增重1g，則原FeCl3溶液的物質的量濃度為(???? )(A)1mol/L??? (B)1.5mol/L????? (C)2mol/L????? (D)2.5mol/L【簡析】根據2Fe3++H2S=2Fe2++Sa+2H+可知，增重的1g是H+，則通入的H2S為0.5mol，原溶液中的FeCl3為1mol，所以濃度為2mol/L，選C。
2、? 把足量的鐵粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反應后，剩余金屬的質量與原加入的鐵粉的質量相等，則原溶液中[H+]與[SO42-]之比為(? )(A) 1:7????? (B) 1:4?????????? (C) 1:2???????? (D) 1:3【簡析】設原溶液H2SO4為Xmol，耗鐵也是Xmol，CuSO4為Ymol，反應后金屬的質量增加8Y克，所以必有56X=8Y，得n(H2SO4) : n(CuSO4)=1:7，所以[H+] : [SO42-]=1 : 4,故選(B)
3、? KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后，加入過量AgNO3溶液，共產生沉淀6.63g，則原混合物中鉀元素的質量分數為(???? )(A)24.1%???? (B)40.3%???????? (C)25.9%?????? (D)37.4%【簡析】原溶液中加入AgNO3溶液生成的沉淀與原物質相比只是把K+換成了Ag+，利用差量法就可求出K+的物質的量。=0.04mol???? 則K+%= ×100%=40.3%?? 選B。
4、??? 0.1mol/L的H2SO4 10mL和0.2mol/L的BaCl2溶液10mL混合，所得溶液中離子濃度由大到小的排列順序是 (? )(A) [H+]>[Clˉ]>[SO42-]>[OH-]?? ?? (B) [SO42-]>[Ba2+]>[H+]>[OH-](C) [Clˉ]>[H+]>[Ba2+]>[SO42-]>[OH-]? (D) [H+]>[Clˉ]>[Ba2+]=[SO42-]>[OH-]【簡析】高考題中，不可沒有正確選項。分析中緊緊抓住[Clˉ]最大這一點，就可快速選出答案為(C)選項。
5、??? O2和Cl2的混合氣體500mL，使H2在其中充分燃燒后，用適量水吸收反應產物制得250mL溶液，從中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，則與混合氣體反應掉的H2(標況)的體積為（???? ）(A) 448mL??? (B) 460mL??????? (C) 472mL????? (D) 720mL【簡析】此題誰若動筆就算必誤入歧途，必須得打破常規另辟蹊徑。當你慎思時，你會發現。若混合氣體都是Cl2，完全反應時需H2500mL，若都是O2，則需H2更多，對照選項前三者都小于500，所以必是D選項。
6、??? 標準狀況下Cl2和H2共a L，在光照下充分進行反應，反應后的氣體恰好能使b mol NaOH完全轉化成鹽，則a、b的關系不可能是下列的 （? ???）(A) b= a/11.2??????????????? (B) b< a/22.4? (C) b> a/22.4? (D) b> a/11.2【簡析】此題可根據終態產物Na+或Cl原子守恒去解。不論Cl2、H2誰過量再與NaOH反應，反應后的終態產物總是NaCl或NaCl與NaClO的混合物。總有nNa+=nCl，所以有nCl≤a/11.2mol，即b≤a/11.2。故選D
7、??? 向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反應完為止，濾去沉淀，濾液的質量恰好等于反應前KI溶液的質量，則AgNO3溶液的質量分數為（???? ）(A) 50%????? (B) 67.3%??????? (C)72.3%?????? (D)75.6%【簡析】這是一道無數字計算題，一般的思路是：析出的I-的質量=NO3-的質量+加入的水的質量，通過設未知數，列方程解就復雜了。但若理解透析出的沉淀的質量=加入的AgNO3溶液的質量這一點，則不難想到若析出AgI為1mol，則加入的AgNO3溶液的質量應是108+127=235g，其中含AgNO3為1mol是170g。所以AgNO3%= ?×100%=72.34% 選C。
8、??? 密度為1.45g/ml的H2SO4溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直到SO42-全部沉淀為止，已知沉淀的質量與原來H2SO4溶液的質量相等，則原來H2SO4溶液的濃度為(????? )(A)29.6%???? (B)42.1%???????? (C)12.4mol???? (D)6.22mol/L【簡析】解題思路同上，選B、D。
9、??? 足量濃硫酸加入a g銅，完全反應后放出b L氣體；足量的鹽酸中加入m g FeS，完全反應后放出V L氣體(標準狀況)，已知二者所產生的氣體恰好完全反應，則a：b：m：V應是(???? )(A)40：14：110：7??????????? (B)40：14：55：14(C)20：7：55：14???????????? (D)20：7：55：21【簡析】b L為SO2，V L為H2S，由2H2S+SO2=3Sa+2H2O，可知：b：V=1：2，則只有C符合。選擇C。
10、將KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，再通入過量的Cl2反應后，將固體蒸干得固體11.175g。求原來所配溶液中K+、Clˉ、Brˉ物質的量濃度之比為? (? )(A)3:2:1???? (B)3:2:2???????? (C)5:4:2?????? (D)4:3:2【簡析】題設中的數據，雖然按常規方法或差量法都可解。但都費事費力，若考慮到溶液為電中性，陽離子所帶正電荷的總量等于陰離子所帶負電荷的總量可得出nK+=nClˉ+nBrˉ，對照選項只能選A。
11、今有3mol/L鹽酸和硫酸各100ml，分別加入等質量的鐵粉，待反應完畢后，測得生成氣體的質量比為3∶4，則加入鐵粉的質量是(???? )(A)5.6g????? (B)8.4g????????? (C)11.2g?????? (D)16.8g【簡析】兩種酸都完全反應時，鹽酸溶解鐵為8.4g，硫酸溶解鐵為16.8g，產生H2的質量比是1∶2。現在比值是3∶4，可見，對鹽酸鐵有剩余，對硫酸，鐵不足。所以8.4g12、CS2能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2，今用0.228gCS2(液)在448mLO2中完全燃燒反應后，氣體混合物在標準狀況下的體積是（???? ）(A)336mL??? (B)448mL??????? (C)560mL?????? (D)672mL【簡析】巧選時可以從產物看出：反應中生成的CO2，SO2的體積等于消耗的O2的體積，所以選(B)
13、在一定條件下，70mLH2S和90mLO2混合，使之完全反應，恢復到原狀態生成的SO2的體積應是（???? ）(A)70mL????? (B)45mL???????? (C)50mL??????? (D)55mL【簡析】根據2H2S+3O2?2SO2+H2O和2H2S+O2?2S+2H2O的反應1/2<90/70<3/2? 所以H2S的氧化產物不僅有SO2也有S。巧解時可用xH2S+yO2?xH2O+(y-x/2)SO2+(3x/2-y)S的反應式，將x=70，y=90直接代入(y-x/2)，所以選(D)
14、今有H2和CO(體積比為1:2)的混合氣體為VL，當其完全燃燒時，所需O2的體積為(? )(A) 3VL????? (B) 2VL???????? (C) VL???????? (D) 0.5VL【簡析】要巧舍條件，體積比為1:2，無用，舍去。根據H2，CO與O2化合時需氧氣都為其體積的一半，故選(D)
15、在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2三種氣體，電火花點燃后，三種氣體都正好反應完全，冷卻到室溫，所得溶液得質量分數為25.26%，則原混合氣體中三者得分子個數之比為 (? )(A)6:3:1???? (B)9:6:1???????? (C)13:6:1????? (D)15:8:1【簡析】巧思時,根據2H2+O2==2H2O，H2+Cl2===2HCl。可得出n(H2)=2n(O2)+n(Cl2)，分析四選項只能是C。
16、在100mL0.1mol/L的稀硫酸中加入20mL濃度為1mol/L的氨水，然后向該混合液中加入0.1mol/LBaCl2溶液，現欲使溶液中SO42-和Clˉ離子物質的量濃度相等，則加入BaCl2溶液的體積是(? )(A) 33.3mL??? (B) 66.6mL????? (C) 99.9mL???? (D)100mL【簡析】巧思要滿足[Clˉ]=[SO42-]，可使H2SO4+BaCl2? = BaSO4? + 2HCl??????? ????????????????????????????1mol? 1/3mol? 1/3mol? 2/3moL故選(A)
17、將3.22g芒硝溶解于X g水中,所得溶液恰好是100個水分子中溶解有1個Na+則X的值是(???? )(A)32.4????? (B)34.2????????? (C)36????????? (D)36.9【簡析】因為每摩爾Na2SO4·10H2O中含2摩爾Na+和10摩爾水。根據提意，巧列方程式為 : ′2=(100-5):1，解之，得 =34.2。所以選(B)
18、0.3摩爾Cu2S與足量的濃硝酸反應，生成了Cu(NO3)2，H2SO4，NO和H2O。在參加反應的硝酸中，未被還原的硝酸的物質的量應是(? )(A) 2.2mol??? (B) 1.2mol??????? (C) 1.8mol????? (D) 0.9mol【簡析】巧攻一點，抓住Cu2S?2Cu(NO3)2?4NO3-，得4×0.3=1.2，所以選(B)
19、已知3NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，現有VL某燒堿溶液，欲使n摩爾NO和m摩爾NO2組成的混合氣體中的氮元素全部進入溶液，則NaOH的物質的量濃度值至少應是(? )(A) (m+n)V??? (B) (m+n)?????? (C) ??????? (D)【簡析】從方程式上分析，似無從下手。但從NaOH的物質的量濃度的“單位”必為mol/L，所以只有選(C)
20、38.4mgCu跟適量的濃HNO3反應，Cu全部作用后，共收集到22.4mL(標況)氣體，反應消耗的硝酸的物質的量可能是 (? )(A) 1.0×10-3 mol????????????? (B) 1.6×10-3 mol???(C) 2.2×10-3 mol????????????? (D) 2.4×10-3 mol【簡析】此94年高考題，有多種解法：可根據終態產物，可列方程，可根據銅與濃、稀HNO3反應的規律求出答案。但根據NO3-守恒最好。nHNO3=nNO3-=2nCu(NO3)2+nNO2+nNO，? 所以nHNO3=2× ×10-3 + ×10-3所以選(C)
21、向含有a gHNO3的溶液中加入b g鐵粉，充分反應后，鐵全部被溶解且生成NO。若HNO3有a/4g被還原，則a∶b不可能為 (? )(A) 2∶1 ??? (B) 3∶1 ??????? (C) 4∶1? ???? (D) 9∶2【簡析】由???? 3Fe+8HNO3(稀) =3Fe(NO3)2+2NOá+4H2O?????????????? 168∶504 =1∶3可知：WHNO3∶WFe必然大于3∶1時才符合題意。所以選(A)
22、某金屬與稀硝酸反應生成一種硝酸鹽，該硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和一種固體，該固體中金屬元素的化合價比原硝酸鹽只中該金屬的化合價高，則該硝酸鹽分解后生成的NO2和O2的物質的量之比為(???? )(A)8∶1????? (B)4∶1????????? (C)2∶1??????? (D)1∶1【簡析】由電子守恒可知，若金屬化合價不變，則NO2和O2的物質的量之比為4∶1，現在金屬的化合價升高(失電子)，那么得電子的還原產物NO2的物質的量必然增大，所以只能選A。
23、甲醛能與銨鹽反應：4NH4++6HCHOà(CH2)6N4H++3H++6H2O，產物又能與堿定量反應：(CH2)6N4H++3H++4OH-à(CH2)6N4+4H2O，因而生產和實驗室設計成“甲醛測定法”，解決了很難用NaOH直接測定NH4Cl等氮肥含氮量的難題。為了省去計算，當稱取一定質量的NH4Cl試樣時，可以使滴定所用0.1mol/LNaOH溶液的毫升數恰好等于試樣中的含氮量，則每次取樣的質量是(???? )(A)0.08g???? (B)0.11g???????? (C)0.14g?????? (D)1.4g【簡析】題干長篇敘述，但精要部分是VNaOH= 含氮量，設取用NaOH x ml，稱取的試樣為Wg，則：?氮的百分含量= ×100% ÷W= x%? 經計算，得W=0.14。所以選C。
24、已知a gNaHCO3與鹽酸完全反應時消耗HCl b mol，而KHCO3和CaCO3的混合物a g與鹽酸反應時，也消耗HClb mol，則混合物中KHCO3和CaCO3的物質的量之比為(???? )(A)3∶1????? (B)14∶4???????? (C)17∶4?????? (D)13∶9【簡析】解此類題要巧設數據：在這里設a=84? b=1，化合物中KHCO3???????????????????????????????????????? x + y =84為x g、CaCO3為y g，則可建立下列方程組???????????????????????????????????????? + =1解之得x=68? y=16? 故選(C)
25、將一定量的NaHCO3和NH4HCO3的混合物放入坩堝內，用酒精加熱到質量不變時，最終稱得殘留物得質量是原來的一半，則原混合物中NH4HCO3的質量數為 (? )(A)25%?????? (B)20.75%??????? (C)17.85%????? (D)26.45%【簡析】因NH4HCO3分解后無殘留物:2NaHCO3?Na2CO3+H2O+CO2á殘留物只是Na2CO3。巧設未知數，設wNaHCO3為84g則wNH4HCO3為xg。則必有 (84+x)=53得x=22。故 ×100%=20.75%選(C)
26、把7.4gNa2CO3i10H2O和NaHCO3的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中Na+為0.6mol/L，若把等質量的該混合物加熱至恒重，所得殘留物的質量為? (? )(A)5.28 g??? (B) 4.22 g?????? (C) 3.18 g???? (D) 2.12 g【簡析】根據Na+守恒：nNa+=0.1×0.6=0.06(mol)→0.03molNa2CO3。所以選(C)
27、堿金屬溶于汞可形成良好的還原劑“汞齊”。取某種堿金屬的汞齊4.6g投入足量的水中產生2.24L氣體(標準狀況)，并得到密度為d g/cm3的溶液1L，則該溶液中溶質的質量分數是 (? )(A) %???? (B) %??????? (C) %????? (D) %【簡析】要巧找隱含量，4.6g“汞齊”可產生22.4LH2，“汞齊”是混合物堿金屬的原子量必然小于23，只能是鋰，溶于水后共產生0.2mol LiOH即4.8g，所以選(C)
28、將Mg、Al、Zn三種金屬混合物與足量的稀硫酸反應，得3.36L氫氣(標準狀況)，則三種金屬得物質的量之和可能為 (? )(A) 0.125mol (B) 0.15mol????? (C)0.2mol????? (D) 0.215mol【簡析】因Mg、Zn每摩各產生1molH2，Al每摩各產生1.5molH2，所以混合物的物質的量必小于0.15moL。所以選(A)
29、往100mL1mol/LNaOH溶液中通入一定量SO3，在一定條件下蒸發所得溶液。析出的固體物質為5 g。該固體物質的成分可能是? (? )(A)Na2SO4???????????????????? (B)NaHSO4(C)NaOH、Na2SO4?????????????? (D)Na2SO4、NaHSO4【簡析】可極端假設思維：因nNa+=0.1mol，全部為NaOH時為4g；全部為Na2SO4時為7.1g；全部為NaHSO4時為6g。生成物為4<5<7.1所以選項為(C)
30、將含O2和CH4的混合氣體充入裝有23.4gNa2O2的密閉容器中，點火花點燃，反應結束后，容器溫度為150℃、壓強為0 Pa。將殘留物溶于水，無氣體逸出。下列敘述正確的是? (? )(A)原混合氣體中O2和CH4的體積比為2∶1；(B)原混合氣體中O2和CH4的體積比為1∶2；(C)殘留固體中有Na2CO3和NaOH；(D)殘留固體中只有Na2CO3。【簡析】此題的有關數據均不得用于計算，抓住“壓強為0 Pa，殘留物溶于水，無氣體逸出”說明 Na2O2已反應完全，可寫出：6Na2O2+O2+2CH4→2Na2CO3+8NaOH??? 所以選(B)、(C)
31、金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉得混合物得質量為3.72g，將次混合物完全與足量的水反應，生成672mL混合氣體(標準狀況)，放電引燃，經濟區臺恰好完全反應，則原混合物中金屬鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質的量之比為 (? )(A)1∶1????? (B)2∶1∶1?????? (C)1∶2∶1???? (D)3∶2∶1【簡析】在672mL氣體中VH2∶VO2必為2∶1所以必有nNa∶nNa2O2=2∶1所以選B
32、兩杯同體積同濃度的鹽酸，分別加入m g Zn，當反應停止后，其中一個杯中殘留有少量的金屬，則原燒杯中鹽酸的物質的量n應為 (? )(A) 33、根2.7g鋁完全反應的稀硝酸，最多能溶解掉鐵的物質的量是(???? )(A)5.6g????? (B)6.4g????????? (C)7.2g??????? (D)8.4g【簡析】Al→Al3+?? Fe→Fe3+ 等物質的量的鐵為5.6g，但2Fe2++Fe=3Fe3+。所以，溶解鐵的物質的量應是Al的1.5倍，選D。
34、向Fe2O3和鐵屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固體完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，而產生的Fe2+和H2的物質的量之比為4∶1，則原混合物中Fe2O3和Fe的物質的量之比為(???? )(A)1∶1????? (B)2∶1????????? (C)1∶2??????? (D)1∶3【簡析】本題有三個反應：?Fe2O3+H2SO4→? Fe3+ +Fe→ ?Fe+H2SO4→ 將三個方程式配平后疊加，或直接寫出Fe2O3+2Fe+4H2SO4=4FeSO4+H2↑+3H2O? 明確的確定了選項為(C)
35、將0.093mol純鐵溶于過量的稀硫酸中，在加熱下用0.025mol KNO3去氧化其中的Fe2+，余下的Fe2+用12mL 0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化(MnO4-→Mn2+)則NO3-的還原產物是 (? )(A)NO2?????? (B)NO??????????? (C)N2O????????? (D)NH3【簡析】根據電子守恒。0.093mol Fe2+共失去電子0.093mol，設N的化合價由+5價降為x價，則可列出0.093=0.012×0.3×5+0.025x? 解之得x=3。NO3-中N元素化合價降3。所以選(B)
36、某金屬A在Cl2中完全燃燒生成氯化物，消耗A與Cl2的質量之比為1∶1.9，原子個數之比為1∶3，則A的原子量為?? (? )(A) 24?????? (B) 56?????????? (C) 64???????? (D) 65【簡析】不用計算。金屬的化合價應為+3，對照選項選(B)。
37、用足量CO還原14g鐵的氧化物或鐵的氧化物的混合物，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中，得到25g沉淀，則物質不可能是 (? )(A) FeO、Fe2O3(B) Fe2O3、Fe3O4(C) FeO、Fe3O4??? (D) Fe2O3【簡析】由產生25gCaCO3知CO2為0.25mol。由CO產生CO20.25mol知14g鐵的氧化物中氧元素的質量為4g，鐵元素的質量為10g，在FeO中nFe∶nO=1∶1；在Fe3O4中nFe∶nO=1∶1.3；在Fe2O3中nFe∶nO=1∶1.5，而在題中鐵的氧化物中 = 。所以若是FeO和Fe3O4的混合物則nFe∶nO<1∶1.4。若單獨為Fe2O3則nFe∶nO>1∶1.4。故選(C) (D) 。
38、魚苗在運輸過程中必須滿足三個條件：?需要保持水中溶有適量的氧氣；魚苗呼出的CO2必須及時除凈；?防止大量細菌的繁殖。所以運輸過程中需加入一定的化學式，下列最合適的試劑是(? )(A) 直接不斷通入氧氣???????? (B) 加入Na2O2粉末?????????(C) 加入CaO2粉末???????????? (D) 加入少量CuSO4【簡析】這是社會生產性題，但扣住供氧、除凈CO2的條件，選用(C)選項(CaO2與水反應速率較慢緩慢放出O2)。
39、25.4g NaHCO3與AgNO3的混合物加熱到500℃，待不再放出氣體為止，冷卻，加入足量的稀硝酸然后小心將溶液蒸干，的無水鹽25.5g，在原測混合物中AgNO3的質量是 (?? )(A) 17g????? (B) 8.5g???????? (C) 8.4g?????? (D) 9.2g【簡析】此題的巧妙之處也在終端思維。最終的變化是把NaHCO3→NaNO3 ?????Dm? 84g????? 85g??????? 1g現增加25.5g-25.4g=0.1g???? 所以原混合物中NaHCO3占8.4g，AgNO3則占17g。選(A)。
40、在一定溫度下向足量飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3粉末，攪拌后靜置，最終所得的晶體的質量是(???? )(A)等于1.06g??????????????????????????????? (B)大于1.06g，小于2.86g(C)等于2.86g??????????????????????????????? (D) 大于2.86g【簡析】當加入1.06g Na2CO3→2.86g Na2CO3·10H2O水的質量減小1.8g，還要析出晶體，所以選項為(D) 。
41、某溫度下向硫酸鎂飽和溶液(此時溶液的溶質質量分數為25%)中加入1g無水硫酸鎂，可析出3.15g MgSO4· nH2O晶體，則n值為 (? )(A) 3??????? (B) 5??????????? (C) 7????????? (D) 10【簡析】根據“溶質析出”“母液飽和”溶液質量減少的部分3.15-1=2.15g與原溶液的成分相同，其中含MgSO4為2.15×25%=0.5375g，含水2.15-0.5375=1.6125g，這水轉成了結晶水。所以nH2O/nMgSO4= =7。選(C)。
42、在一定溫度下，向55.3g蒸餾水中加入Na2SO3粉末，充分攪拌后過濾，得到60g濾液和一定質量得Na2SO3· 7H2O晶體。若此溫度下Na2SO3得溶解度為20g，析出的Na2SO3·7H2O晶體質量是 (? )(A) 15.3 g?? (B) 10.6 g?????? (C) 10g??????? (D) 5.3 g【簡析】在1mol Na2SO3· 7H2O中無水鹽和水都是126g，60g濾液中不難算出含水50g，析出的晶體中含水質量=55.3-50=5.3g。那么晶體的質量比是10.6g。選(B)
43、在一定條件下CO和CH4燃燒的熱化學反應方程式為：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)+566KJ；CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) +890KJ由1mol CO和3mol CH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒后，釋放出的熱量 (? )KJ(A) 2912???? (B) 2953???????? (C) 3236?????? (D) 3827【簡析】動筆計算，麻煩費時。此題只抓住反應熱數據的尾數特性即可。1mol CO燃燒放熱數據的尾數是3，而甲烷的尾數為零，顯然正確選項為(B)
44、已知下列兩個均勻氣態物質之間的反應：C2H2(氣) + 2H2 (氣) ?C2H4(氣) (1)；2CH4(氣) C2H4(氣)+2H2(氣)? (2)在降低溫度時(1)式平衡向右移動，(2)式平衡向左移動，則下列三個反應：C(固) +2H2 CH4(氣) +Q1?? ；C(固) + 1/2H2(氣) ?1/2C2H2(氣) + Q2C(固) + H2 ?1/2C2H4(氣) + Q3。反應熱由小到大排列正確的是 （?? ??）(A) Q145、標準狀況時將NO2、NH3、O2的混合氣體26.88L通入過量的稀硫酸中，溶液的質量增重45075g，氣體的體積縮小到2.24L。將帶火星的木條插入其中，不復燃，則原混合氣體的平均分子量應是 (? )甲組：(A) 40.6?? (B) 44??? (C) 38??? (D) 36.4乙組：(A) 46.3?? (B) 40.6?? (C) 47.5? (D) 46【簡析】一般的思路是根據氣體被吸收的反應，歸納出最后的氣體為NO，若列方程組計算必走進死角。巧解甲組的選項時，要巧用數據，2.24L為NO質量為0.3g，所以有 ?=4.06選(A)；巧解乙組的選項時則攻其一點，原混合氣體中只有NO2的分子量為46，其它都小于46。所以平均分子量只能小于46，對照選項只能選(B)。
46、200℃時，使11.6g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2反應，充分反應后，固體質量增加了3.6g，則原混合氣體的平均式量為 (? )(A) 5.8????? (B) 11.6???????? (C) 23.2?????? (D) 46.4【簡析】不用計算18< <44所以選(C)
47、由NH3、CH4、H2組成的混合氣體，其平均分子量是10，則混合氣體中VNH3∶VCH4∶VH2的比應是 (? )(A)3∶2∶1?? (B)1∶2∶3?????? (C)1∶3∶4???? (D)2∶3∶4【簡析】此題列方程式顯然條件不足。但若深挖隱含因素。 =10是偶數，而三者的分子量中NH3的是奇數，所以只有NH3的體積是偶數時才能使得平均分子量為偶數，對照選項，只能是D。
48、同溫同壓下，某瓶充滿O2時重116g，充滿CO2時重122g，充滿某氣體時時重114g，則某氣體的相對分子量為（???? ）(A)28??????? (B)60??????????? (C)32????????? (D)44【簡析】此題數據不少，卻不用計算，某氣體的分子量一定小于O2的分子量，所以選A
49、某元素的近似相對原子質量為M，有質量分數分別為m、n的兩種原子，則mR和nR在自然界中的原子個數之比為（???? ）(A)(M-n)∶(m-M)????????????? (B) (M-n)∶(m-n)(B)(M-n)∶(M-n)????????????? (C) (m-n)∶(M - m)【簡析】看似復雜，其實簡單，M是平均分子量，應用十字交叉法，即可選出A為正確選項。
50、某混合氣體的百分組成為：O232%、CO222%、N228%、CH416%、H22%，則此氣體的平均分子量為（???? ）(A)12.22???? (B)22.22???????? (C)44.44?????? (D)66.66【簡析】因為分子量最大的是CO2為44，分子量最小的是H2占2%，其次是CH4占16%，若只有H2和CH4且H2占2%時，平均分子量也必然大于12.22。所以12.22< <44。選B。

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