資源簡介

難溶電解質(zhì)的溶解平衡專題
1. （09年廣東化學·18）硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下，下列說法正確的是
A．溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨 的增大而減小
B．三個不同溫度中，313K時Ksp(SrSO4)最大
C．283K時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液
D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到263K后變?yōu)椴伙柡腿芤?br/>2. （09年浙江理綜·10）已知：25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，
Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列說法正確的是
A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大
C．25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2
?
感悟考試說明
考試說明：
知道難溶電解質(zhì)存在沉淀溶解平衡。
命題趨向：
難容電解質(zhì)的溶解平衡屬于化學平衡的一種，考試說明中要求較少，教學要求中要求有了解難溶電解質(zhì)存在沉淀溶解平衡，了解難溶電解質(zhì)存在沉淀溶解平衡的應用，命題不超出此范圍
高考預測：
?? 從08、09兩年高考試題看，以圖表形式出現(xiàn)在選擇題，以填空題形式出現(xiàn)主要為計算類型，中等難度，展望2010年高考仍然以此為主。
?
知識動脈
一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡
1．一些電解質(zhì)如BaSO4在水中只能溶解很少、可以說是難以溶解，所以稱為_____。盡管這些電解質(zhì)難以溶解于水中，但在水中也會建立一種_____________。
2．難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡和化學平衡、電離平衡一樣，合乎平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律，
其基本特征為：
3．難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)稱為____ __，簡稱____???? __。
請寫出PbI2?? Cu(OH)2???? BaSO4???? CaCO3????? Al(OH)3??? CuS的沉淀溶解平衡與溶度積KSP表達式
4．溶度積KSP的意義
反映了難溶電解質(zhì)在水中的__?? ______??? ___，
KSP的大小和溶質(zhì)的溶解度不同，它只與__?? ______?? 有關(guān)，與__?? ______?? 無關(guān)。
利用溶度積KSP可以判斷__? _??? __、__?? _?? __以及__?? __?????? _??? __。
二、沉淀的轉(zhuǎn)化：
當Qc? 大于? Ksp時，情況為：__?? _??????
當Qc? 等于 Ksp時，情況為：__?? _____???
當Qc? 小于? Ksp時，情況為：__?? _____???
①將AgNO3溶液依次加入氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液中都會出現(xiàn)不同顏色的沉淀，沉淀的顏色變化是 ?_ ____ →? _ _ ___ → ____? _。出現(xiàn)這種顏色變化的原因是：
_?? _____??????????????????????????????????????????????????????????????? _??
②將足量BaCO3分別加入：① 30mL 水? ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液?? ③50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液? ④100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序為：? _____????? ????????????????????????
例1．鋁和鎵的性質(zhì)相似，如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦，如Al2O3中。用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）時，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入適量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取鎵的原料）。發(fā)生后一步反應是因為??????????????????????????????????????????
??? A.鎵酸酸性強于鋁酸????????????????? B.鋁酸酸性強于鎵酸
C.鎵濃度小，所以不沉淀????????????? D.Al(OH)3是難溶物???????
答案：A?
【變式訓練1】己知碳酸鈣和氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(固) Ca2+＋2 ，CaCO3(固) Ca2+＋。在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，為了除去有害氣體SO2變廢為寶，常常見粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應產(chǎn)物為石膏
（1）寫山上述兩個反應的化學方程式：
?? ?????①S02與CaCO3懸濁液反應???????? ??????????????????????????????????????????
?? ?????②S02與Ca(OH)2懸濁液反應????????????????????????????????????????????????
（2）試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由???????????????????????????
例2．以BaS為原料制備Ba(OH)2·8H2O的過程是：BaS與HCl反應，所得溶液在70℃～90C時與過量NaOH溶液作用，除雜，冷卻后得到Ba(OH)2·8H2O晶體。據(jù)最新報道，生產(chǎn)效率高、成本低的Ba(OH)2·8H2O晶體的新方法是使BaS與CuO反應……
1．新方法的反應方程式為：??????????????????????????????????????
2．該反應反應物CuO是不溶物，為什么該反應還能進行：???????????????
3．簡述新方法生產(chǎn)效率高、成本低的原因 ??????????????
答案：（1）BaS＋CuO＋9H2O＝Ba(OH)2·8H2O＋CuS［也可寫B(tài)a(OH)2］
（2）CuS的溶度積比CuO小得多（更難溶），有利于該反應正向進行。
（3）CuS為難溶物（未反應的CuO也不溶），過濾后，將濾液濃縮、冷卻，就可在溶液中析出Ba(OH)2·8H2O晶體，故生產(chǎn)效率高；CuS在空氣中焙燒氧化可得CuO與SO2，故CuO可反復使用（SO2可用于制硫的化合物），因而成本低。
變式訓練2、牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固) 5Ca2++3PO43-+OH- 進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是?????????? ????????????????已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅固。主動脈用離子方程式表示，當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：??????????????????????????????????????????????????
根據(jù)以上原理，請你提出一種其它促進礦化的方法：??????????????????????????????
例3、一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號Ksp表示 ? ?????????????
即：AmBn(s) mAn+(aq)＋nBm－(aq)　　　　[An+]m·[Bm－]n＝Ksp
已知：某溫度時，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝1.8×10－10　　
??????????????? Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- 4] ＝1.1×10－12　
試求：（1）此溫度下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。（2）此溫度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達到的最大物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小 ??????????????
答案：①AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
?????
Ag2CrO4(s)? 2Ag＋(aq)＋CrO42－(aq)
2x????????? x??????????
(2x)2·x=Ksp
?
??????? ∴　　c(AgCl)＜c(Ag2CrO4)
②在0.010 mol·L-1 AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010 mol·L-1
??????? AgCl(s)???? ??????? Ag＋(aq)??? ＋????? Cl－(aq)
溶解平衡時：??????????????????? 0.010＋x??????????? x
(0.010＋x)·x＝1.8×10－10????? ∵　x很小，∴　0.010＋x ≈0.010
x＝1.8×10－8(mol·L－1)
??? c(AgCl)= 1.8×10－8(mol·L－1)?
??????????? Ag2CrO4(s)? ??? 2Ag＋(aq)?????? ＋????? CrO2－4(aq)
溶解平衡時：??????????????????? 0.010＋x??????????????? 　x
?(0.010＋2x)2·x＝1.1×10－12?????? ∵　x很小，∴　0.010＋2x≈0.010
x＝1.1×10－8(mol·L－1)??????? ∴　c(Ag2CrO4)＝1.1×10-8 (mol·L－1)
∴　c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)
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感悟高考真題
1. （08山東卷）某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（?? ）
A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C．d點無BaSO4沉淀生成
D．a(chǎn)點對應的Kap大于c點對應的Kap
2. （09年廣東化學·22）（12分）
某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：
?
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
pH
3．4
5．2
12．4
部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉時溶液的pH由見上表，請回答下列問題：
（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有????????? （要求寫出兩條）
（2）濾渣I的主要成分有?????? 。
（3）從濾渣Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有?????? 。
（4）Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備：
????? MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl
已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：
①將反應物按化學反應方程式計量數(shù)比混合制備Mg(ClO3)2.簡述可制備Mg(ClO3)2的原因：???????? 。
②按①中條件進行制備實驗。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：??????????? 。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：???????????? 。
3.（08廣東卷）已知Ag2SO4的KW 為2.0×10-3，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO 濃度隨時間變化關(guān)系如右圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034　mol·L-1）。若t1時刻在上述體系中加入100　mL.　0.020　mol·L-1 Na2SO4 溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO 濃度隨時間變化關(guān)系的是????????????? （? ??）
?
4. （08江蘇卷）工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：
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某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得
BaSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s)?? △H1 = 571.2 kJ·mol-1???? ①
BaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s)?? △H2= 226.2 kJ·mol-1???? ②
1、向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時， =?????????? 。
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
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參悟經(jīng)典習題
一、選擇題（每題只有一個答案）
1．難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，c(A+) = xmol·L-1，c(B-) = ymol·L-1，則Ksp值為??? （??? ）
A.? ????；? ?????????B.xy；?? ??????C.xy2 ?????????D.4xy2
2．在含有Mg(OH)2沉淀的飽和溶液中加入固體NH4Cl后，則Mg(OH)2沉淀??????? （?? ?）
A.溶解；?? ????????B.增多；??? ????C.不變；????? ??D.無法判斷
3．下列沉淀能溶解于鹽酸的是????????????????????????????????????????????? （?? ?）
A.HgS；????? ??????B.Ag2S????? ????C.MnS；???? ??D.CuS
4．向同濃度的Cu2+、Zn2+、Hg2+、Mn2+離子混合溶液中通入H2S氣體，則產(chǎn)生沉淀的先后次序是???????????????????????????????????????????????????????????????? （? ??）
A.CuS、HgS、MnS、ZnS；???????? ??B.HgS、CuS、ZnS、MnS；
C. MnS、ZnS 、CuS、HgS、???????? D. HgS、ZnS、CuS、MnS
5. 下列說法正確的是??? ??????????????????????????????????????????????????（ ???）
A.在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數(shù)；
B.AgCl的Ksp = 1.8×10-10 mol2·L-2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+) = c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10 mol2·L-2；
C.溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液；
D．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大。
6.下列說法正確的是?????????????????????????????????????????????????????? （ ???）
A.兩難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的，溶解度一定小；
B.欲使溶液中某離子沉淀完全，加入的沉淀劑應該是越多越好；
C.所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子除凈；
D.欲使Ca2+離子沉淀最完全，選擇Na2C2O4作沉淀劑效果比Na2CO3好。
7. 向飽和BaSO4溶液中加水，下列敘述正確的是? ?????????????????????????????（??? ）
A.BaSO4的溶解度不變，Ksp不變。? ????B. BaSO4的溶解度減小，Ksp增大。
C.BaSO4的溶解度不變，Ksp增大。?? ???D.BaSO4的溶解度增大，Ksp不變。
8. 1L Ag2C2O4飽和溶液中質(zhì)量為0.06257g，若不考慮離子強度，水解等因素，Ag2C2O4的Ksp是??????????????????????????????????????????????????????????????????? ?（? ??）
A.4.24×10-8?????? B.3.50×10-11??????? C.2.36×10-10???? ??D.8.74×10-12
9. CuS沉淀可溶于???????????????????????????????????????????????????????? （? ??）
A.熱濃硝酸????? B.濃氨水?????? ????C.鹽酸????????? ???D.醋酸
10. 根據(jù)Ksp值比較下列幾種難溶物溶解度最小的是?????????????????????????? ?（ ???）
A.BaSO4???????? B.CaCO3?????? ????C.AgCl?????? ?????D.AgI
11. 下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是????????????????????????????????????? (??? )
??? A.反應開始時，溶液中各離子濃度相等
??? B．沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等
??? C．沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變
??? D．沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解
12. 為了除去氯化鎂溶液中的氯化鐵，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是??? （??? ）
A.氫氧化鈉溶液??? ??B．碳酸鈉溶液????? C．氨水??? ????D．氧化鎂
13. 除去NaN03溶液中混有的AgNO3，所用下列試劑中的效果最好的是?? ??????????(??? )
??? A．NaCl溶液????? ??B．NaBr溶液????? ??C．NaI溶液???? D．Na2S溶液
14．在氯化亞鐵溶液中加入下列物質(zhì)能產(chǎn)生沉淀的是????????????????????????? ??(??? )
??? A．通入硫化氫氣體????????? ????????????B．加入氯化鈉溶液
??? C．加入硫化鈉溶液????????? ????????????D．通入二氧化碳氣體
15．把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡： Ca(OH)2(s) ?Ca2+(aq) + 20H-(aq) 下列敘述正確的是???????????????????????????????????????????????????? （?? ?）
A．給溶液加熱，溶液的PH升高
???? B．恒溫下向溶液中加入氧化鈣，溶液的PH升高
???? C．向溶液中加入碳酸鈉溶液，氫氧化鈣固體增多
???? D．向溶液中加入少量的氫氧化鈉固體，氫氧化鈣固體增多
16．工業(yè)廢水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子，可通過加入過量的難溶電解質(zhì) FeS、MnS，使這些金屬離子形成硫化物沉淀除去。根據(jù)以上事實，可推知FeS、MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是?? ????????????????????????????????????????????????????????(??? )
??? A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS
??? B．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS
??? C．在水中的溶解能力與CuS、CdS、PbS相同
??? D．二者均具有較強的吸附性
17. 下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是?????????????????????????????? (??? )
?????? A.Fe2(SO4)3?????? B．FeCl3 ?????????C．Na2CO3??????? D．KCl
18. 將S02通人BaCl2溶液至飽和未見沉淀，繼續(xù)通入另一氣體仍無沉淀。則通入的氣體可能是? ?????????????????????????????????????????????????????????????????(??? )
?????? A．CO2???? ?????B．NH3???? ??????C．NO2????? ??????D．H2S
19. 某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應后恢復到原來的溫度。下列敘述正確的是???????????????????????????????????????????????????? （??? ）
A．沉淀物的質(zhì)量為5.6g??????????? ???B．沉淀物的質(zhì)量為7.4g
???? C．飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2g??? ????D．飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2g
20. 下列屬于微溶物質(zhì)的是????????????????????????????????????????????????? (??? )
??? A．AgCl????? ?????B．BaCl2??? ???????C．CaSO4??? ?????D．Ag2S
二、選擇題（每小題只有兩個正確答案）
21.下列物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小的是?????????????????????????????????? (??? )
???? A．KNO3??????? ??B．Ca(OH)2??????? C.BaS04???? ??????D．CO2
22. 在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) ??Ca(OH)2(aq) ?Ca2+(aq) + 20H-(aq)，當向此懸濁液中加入少量氫氧化鈣時，下列說法正確的是???????????????????????????????????????????? ???????????????(??? )
?? A．［Ca2+］增大?? ?B．［Ca2+］不變 ???C．［OH-］增大? ??D．［OH-］不變
23. 有關(guān)AgCI沉淀的溶解平衡說法正確的是?????????????????????????????????? (??? )
? ?A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等
? ?B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-
? ?C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大
? ?D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變
24．當氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡Mg(OH)2(s)? ???Mg2+(aq) + 2OH-(aq)]時，為使Mg(OH)2 固體的量減少，須加入少量的 ?????????????????????????????????(??? )
?? ?A．NH4 N03???? ?????B．NaOH??????? ??C．MgS04?????? ?D．NaHS04
25．對水垢的主要成分是CaC03和Mg(OH)2而不是CaC03和MgC03的原因解釋，其中正確的有?
??? A．Mg(OH)2的溶度積大于MgC03的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化
??? B．Mg(OH)2的溶度積小于MgC03的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化
??? C．MgCO3電離出的 -發(fā)生水解，使水中 -濃度減小，對Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc??? D．MgCO3電離出的CO32-發(fā)生水解，使水中OH-濃度增大，對Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc> Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
26．已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，例如氯化銀在水中的溶解平衡為：
?? ?AgCl（s） ?Ag+(aq) + Cl-(aq)
??? 在一定溫度下，水溶液中銀離子(Ag+)和氯離子( )的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用Ksp表示：Ksp = [Ag+]·[ ] = 1．8 × 10-10 mol2·L-2
??? 現(xiàn)把氯化銀(足量)分別放人：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.1mol·L-1的鹽酸溶液中；③1000mL 0.1 mol·L-l的氯化鋁溶液中；④100mL0.1 mol·L-1的氯化鎂溶液中。充分攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是(用序號回答)????? ????????。在0.1mol·L-l氯化鋁溶液中，銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達到????????? mol·L-1。
27．在Pb(NO3)2溶液中加入NaI溶液，有????????? 現(xiàn)象產(chǎn)生，其離子反應式為??????????????????? ；若在上層清夜中再加入KI溶液又有?????????????? 現(xiàn)象產(chǎn)生，其離子反應式是??????????????? 。說明????????????????
28．某混合溶液中KBr、KCl、KI的濃度均為0.01mol·L-1，向該溶液中逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液，先后產(chǎn)生沉淀的離子次序為???????????????? ，其沉淀物的顏色分別為??????????????? 。
29．在CaCO3沉淀中加入HAc溶液，有?????????? 現(xiàn)象，其離子反應式是???????????????????? 。沉淀溶解的原因是???????????????????? 。在PbI2沉淀中，加入Na2S溶液后，現(xiàn)象為????????? 其離子反應式是???????????????????????? 。沉淀溶解的原因是?????????????? ??。
30．已知Ksp[Ca(OH)2] = 5.5×10-6 mol3·L-3，則其飽和溶液的pH值是???????
31. 在0.5 mol·1-1MgCl2溶液中加入等體積的0.1 mol·1-1氨水，是否產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀？
?
參考答案
¤課前小練：
1、BC
2、B
¤知識動脈
例1、A?
變式訓練1、答案：(1)①2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·H2O)+2CO2或
?????????????? 2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·H2O)+2CO2???
?? ②2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2(CaSO4·2H2O)或2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O????????????
(2) Ca(OH)2微溶于水，石灰水中Ca(OH)2濃度小，不利于吸收SO2
例2、（1）BaS＋CuO＋9H2O＝Ba(OH)2·8H2O＋CuS［也可寫B(tài)a(OH)2］
（2）CuS的溶度積比CuO小得多（更難溶），有利于該反應正向進行。
（3）CuS為難溶物（未反應的CuO也不溶），過濾后，將濾液濃縮、冷卻，就可在溶液中析出Ba(OH)2·8H2O晶體，故生產(chǎn)效率高；CuS在空氣中焙燒氧化可得CuO與SO2，故CuO可反復使用（SO2可用于制硫的化合物），因而成本低
變式訓練2、H++OH-=H2O，使平衡向脫礦方向移動?????? 5Ca2++3PO +F-=Ca5（PO4）3F↓ 加Ca2+（或加PO 等）
例3、①AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
?????
Ag2CrO4(s)? 2Ag＋(aq)＋CrO42－(aq)
2x????????? x??????????
(2x)2·x=Ksp
?
??????? ∴　　c(AgCl)＜c(Ag2CrO4)
②在0.010 mol·L-1 AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010 mol·L-1
??????? AgCl(s)???? ??????? Ag＋(aq)??? ＋????? Cl－(aq)
溶解平衡時：??????????????????? 0.010＋x??????????? x
(0.010＋x)·x＝1.8×10－10????? ∵　x很小，∴　0.010＋x ≈0.010
x＝1.8×10－8(mol·L－1)
??? c(AgCl)= 1.8×10－8(mol·L－1)?
??????????? Ag2CrO4(s)? ??? 2Ag＋(aq)?????? ＋????? CrO2－4(aq)
溶解平衡時：??????????????????? 0.010＋x??????????????? 　x
?(0.010＋2x)2·x＝1.1×10－12?????? ∵　x很小，∴　0.010＋2x≈0.010
x＝1.1×10－8(mol·L－1)??????? ∴　c(Ag2CrO4)＝1.1×10-8 (mol·L－1)
∴　c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)
¤感悟高考真題
1答案：C
2、答案：（1）增大硫酸濃度；加熱升高溫度；邊加硫酸邊攪拌（要求寫出兩條）
（2）濾渣Ⅰ主要成分有Fe(OH)3、Al(OH)3
（3）從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有CaSO4、Na2SO4
（4）①該反應的生成物為Mg(ClO3)2和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度隨溫度變化不大，Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度升高而升高。利用兩物的溶解度差異，通過加熱蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，將Mg(ClO3)2與NaCl分離，制得Mg(ClO3)2。
②因為在相同溫度向下NaCl的溶解度最小，所以在冷卻結(jié)晶過程中，會有少量NaCl隨Mg(ClO3)2析出；重結(jié)晶
3、答案：B
4、答案：1、2.7×10-3。⑶172.5。
¤參悟經(jīng)典習題
答案
1.C? 2.A? 3.C? 4.B? 5.C? 6.D? 7.A 8.B? 9.A? 10.D 11.B 12.D 13.D 14.C 15.D 16.A 17.B? 18.A? 19.D 20.C? 21.BD? 22.BD? 23.AC? 24.AD? 25.BD
?26、①﹥②﹥④﹥③????? 6×10-10
27.?? 黃色沉淀?? Pb2+ + 2I－= PbI2↓黃色沉淀?? Pb2+ + 2I－= PbI2 ↓難溶的物質(zhì)也有離子進入溶液，存在沉淀溶解平衡
?28.? I-、Br-、Cl-;?? 黃色、淺黃色、白色???
29． 沉淀溶解 CaCO3 +2HAc =Ca2+ + H2O + CO2 +2Ac-? HAc與CaCO3電離出的CO32-反應，降低了CO32-的濃度，使沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移動，使沉淀溶解。白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀。PbI2(s) + S2－? = PbS(s) +2 I－
由于反應生成了更難溶解的PbS沉淀，降低了溶液中[Pb2+],使平衡向生成PbS沉淀的方向移動，所以PbI2沉淀溶解。
30.? 10.7???
31．QC = 2.2×10-7>Ksp[Mg(OH)2]，有Mg(OH)2白色沉淀生成。

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