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氧化還原反應中相關的“六組”概念
氧化還原反應包括氧化反應和還原反應這兩個半反應，它們同時發生，從而構成了一個完整的氧化還原反應。氧化反應與還原反應，是兩個完全相反又必定同時發生的過程，因此氧化還原反應中的相關概念都是“成對”出現的。現以 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu這個簡單的氧化還原反應為例，比較說明氧化還原反應中相關的“六組”概念。
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1、從反應的宏觀表現來看，得出第一組概念——化合價的升與降：有元素化合價升高必有元素的化合價降低，且化合價的升降總數必相等。上例中：Fe元素的化合價升高了2，Cu元素的化合價降低了2。
補充說明以下幾個問題：①發生化合價升降的元素可以是一種或多種；②可以是不同物質中的不同元素（如上例），或不同物質中的同種元素（如2H2S+SO2=== 3S+2H2O），③也可以是同種物質中的不同元素（如2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑），或同種物質中的同種元素（Cl2+H2O===HCl+HClO）。④反應中是否有元素的化合價發生改變，是判斷一個反應是否屬于氧化還原反應的標志。
2、從反應的本質來看，得出第二組概念——電子的得與失：某元素的原子若失去電子則化合價升高，得到電子則化合價降低，且得失電子總數必相等。上例中：每個Fe原子失去兩個電子，鐵元素的化合價從0價升高到+2價，每個Cu原子得到2個電子，銅元素的化合價從+2價降低到0價。
?? ?需要注意的是：在氧化還原反應中電子的得失可以用雙線橋或單線橋表示。
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3、從反應物角度來看，得出第三組概念——氧化劑與還原劑：含有得電子元素（化合價降低）的反應物是氧化劑，含有失電子元素（化合價升高）的反應物是還原劑。上例中，CuSO4是氧化劑，Fe是還原劑。
需要注意的是：若得、失電子的元素在同一種反應物中，則它既是氧化劑又是還原劑。
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?4、從生成物角度來看，得出第四組概念——氧化產物與還原產物：含有得到電子（化合價降低了）元素的生成物是還原產物，含有失去電子（化合價升高了）元素的生成物是氧化產物。上例中，Cu是還原產物，FeSO4是氧化產物。
??? 需要注意的是：若一種生成物中同時有含得、失電子的元素，則它既是氧化產物又是還原產物。
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?5、從變化的過程來看，得出第五組概念——氧化反應與還原反應：元素失去電子（化合價升高）的反應是氧化反應，元素得到電子（化合價降低）的反應是還原反應。上例中，Fe元素（0價）發生了氧化反應，Cu元素（+2價）發生了還原反應。
??? 需要注意的是：若電子的得失發生在同一物質的不同元素或同一元素之間，則這種物質一部分發生氧化反應，一部分發生還原反應。
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?6、從變化的結果來看，得出第六組概念——被氧化與被還原：元素失去電子被（氧化劑）氧化，得到電子被（還原劑）還原。上例中，Fe元素（0價）被氧化，Cu元素（+2價）被還原。
?? ?注意： ①若電子的得失發生在同一物質的不同元素或同一元素之間，則這種元素一部分被氧化，一部分被還原。②元素被氧化就是發生了氧化反應，被還原就是發生了還原反應。
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小結：由于是“六組”概念，所以學習時，只需理解其中的“一半”，另“一半”與前者相反就行了?？梢詺w納成四個字：“失高氧還”（諧音“失羔羊還”——丟失的羔羊又回來了！），意為：失去電子，化合價升高，發生氧化反應（被氧化），是還原劑。

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