資源簡介

緒言 化學使世界變得更加絢麗多彩
化學是研究物質的組成、結構、性質及變化規律的科學。
原子論（道爾頓）和分子學說（阿伏加德羅）的創立，奠定了近代化學的基礎。——物質是由原子和分子構成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎。
1869年，俄國的化學家門捷列夫發現元素周期律和元素周期表。物質的種類繁多（達2000多萬種），但組成它們的基本成分——元素只有100多種。水、氧氣、二氧化碳的一個共同點：都含有氧元素。
我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發明很早,對世界文明作出過巨大貢獻。
用高分子薄膜做的鳥籠：隔水、透氣
用納米技術制造出具有特定功能的產品（直徑6mm的尼龍繩能吊起2t的汽車）（1nm=10-9m）
第一章 走進化學世界
課題1 物質的變化和性質
考點要求：認識化學變化的基本特征；理解反應現象和本質之間的聯系
考點一、物質的變化
1、概念：物理變化——沒有生成其它物質的變化。例:石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發
化學變化——有其它物質生成的變化 例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸
2、判斷變化依據：是否有其它（新）物質生成。 有則是化學變化，無則是物理變化
3、相互關系：常常伴隨發生，有化學變化一定有物理變化,有物理變化不一定有化學變化。
4、化學變化伴隨現象：放熱、吸熱、發光、變色、放出氣體和生成沉淀。
考點二、物質的性質
物理性質：物質不需要化學變化就表現出的性質。包括：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等。
化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。可燃性、氧化性、還原性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。
它們的區別是：物理性質在靜止狀態中就能表現出來，而物質的化學性質則要在物質運動狀態中才能表現出來
三、物理變化、化學變化、物理性質、化學性質之間的區別與聯系。
聯系： 在變化語句中加“能”或“可以”或“易”“會”“難于”等詞語，變成了相應的性質。

物理變化
化學變化
概念
沒有生成其他物質的變化
生成其他物質的變化
伴隨現象
物質的形狀、狀態等發生變化
常伴隨有放熱、發光、變色，放出氣體、生成沉淀等
本質區別
變化時是否有其他物質生成
實例
石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發
煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸
相互關系
物質在發生化學變化的過程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時先發生石蠟熔化現象。在發生物理變化時不一定伴隨化學變化。

物理性質
化學性質
概念
物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質
物質在化學變化中表現出來的性質
實質
物質的微粒組成結構不變所呈現出的性質。
物質的微粒組成結構改變時所呈現出的性質。
實例
顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發性、吸附性、導電性、導熱性、延展性等
可燃性、氧化性、穩定性、助燃性、還原性、酸性、堿性等
確定
由感官直接感知或由儀器測定
通過化學變化方可知
區別
是否需要通過化學反應表現出來
課題2 化學是一門實驗為基礎的科學
化學研究的對象是物質，以實驗為基礎。學習化學的途徑是科學探究，實驗是科學探究的重要手段。
二、對蠟燭及其燃燒的探究
1、現象：蠟燭逐漸熔化，燃燒，發出紅光，火焰分為三層（外焰、內焰、焰心）。
2、產物：二氧化碳和水
檢驗：二氧化碳——在火焰上方罩內壁涂有澄清石灰水的燒杯（變渾濁）
水——在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（變模糊或有水珠出現）
水的驗證：用無水硫酸銅CuSO4（白色）+ 5H2O === CuSO4·5H2O（藍色）
3、物理性質：白色的固體，密度比水小，質軟
結論：
⑴ 燃燒前：蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水小，不溶于水
⑵ 燃燒時：① 蠟燭發出黃白色的火焰，放熱、發光，蠟燭逐漸變短，受熱時熔化，冷卻后又凝固。
② 木條處于外焰的部分最先變黑，外焰溫度最高。
③ 燒杯內壁有水霧出現，說明蠟燭燃燒生成了水，其中含有H元素；蠟燭燃燒后還生成CO2，該氣體能使澄清石灰水變渾濁 ，說明蠟燭中含有C元素。
④ 白瓷板上有黑色粉末出現，更說明蠟燭中含有C元素。
⑶ 燃燒后：有一股白煙，能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點燃。
實驗探究步驟
觀察物質的性質、變化、現象
結論、解釋
⒈觀察蠟燭的制作材料
燭芯棉線、外殼石蠟
由石蠟制成
⒉點燃前
⑴觀察蠟燭的顏色、
形態、形狀
乳白色固態圓柱狀
顏色：乳白色
狀態：固態
⑵用小刀切下一塊石蠟，投入水中
浮在水上，難溶于水，硬度小
密度比水小，硬度小，難溶于水
⒊
點
燃
蠟
燭
⑴用火柴點燃蠟燭，觀察蠟燭火焰
火焰分為焰心、內焰、外焰三層，第二層最明亮，內層暗
石蠟具有可燃性,其火焰分為焰心、內焰、外焰三層,第二層最亮,內層暗
⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出
火柴桿接觸外焰部分先變黑
外層溫度最高，加熱用外層火焰
⑶用一干燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內倒入少量石灰水，振蕩
燒杯內壁有水霧，石灰水變渾濁
蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳
⒋
熄滅蠟燭
⑴將蠟燭熄滅觀察
有白煙
蠟燭燃燒時先由固態轉變成液態，再汽化，而后燃燒
⑵用火柴點燃剛熄滅時的白煙
白煙燃燒
二、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究
1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水變渾濁（特性），不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸。
B、氧氣——支持燃燒（使帶火星的木條復燃、燃著的木條燒得更旺），供給呼吸。
2、結論：“兩多一少”——人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空氣少。
即：A．呼出的氣體使石灰水出現的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中CO2的含量高。
B．呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。
C．對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。
實驗探究步驟
觀察物質的性質、變化、現象
結論、解釋、化學方程式
⒈用排水法收集氣體
⑴在兩個集氣瓶中裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒放水中。將塑料管小心插入集氣瓶內，吹氣
集氣瓶中的水排出，集氣瓶內充滿氣體
呼出的氣體大部分沒有溶于水
⑵在水中集滿氣體后，用玻璃片蓋住瓶口，從水中取出正放于桌上
氣體無色
呼出的是無色的氣體，密度比空氣大
⒉探究呼出氣體的性質
⑴向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振蕩
盛空氣的集氣瓶內石灰水沒有變渾濁，
盛呼出氣體的集氣瓶內石灰水變渾濁
人呼出氣體中含有較多的二氧化碳
⑵將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中
燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續燃燒一會熄滅；
燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅
人呼出氣體中含有較少的氧氣
⑶取一塊干燥的玻璃片對著呼氣，并與放在空氣中的另一塊玻璃片比較
對著呼氣的玻璃片上有水珠
人呼出氣體中含有較多的水蒸氣
3、鑒別氧氣和二氧化碳：
方法①：用燃著的木條分別伸入瓶內，使之燃得更旺的是氧氣,使之立即熄滅的是二氧化碳；
方法②：分別倒入澄清的石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無明顯變化的是氧氣。
三、實驗探究的方法：
A、提出科學問題；B、假想和猜測； C、制定計劃； D、進行實驗；
E、收集證據； F、解釋與結論； G、反思與評價； H、表達與交流。
四、化學學習的特點：
1、關注物質的性質 2、關注物質的變化 3、關注物質變化的過程及其現象并進行比較和分析，以得出可靠的結論
課題3 走進化學實驗室
考試要求：1、能記得常用儀器的名稱、認識圖樣、了解用途及使用請注意事項（試管、燒杯、酒精燈、水槽、量筒、托盤天平、錐形瓶、長頸漏斗等）
2、能進行藥品的取及（包括物質的稱量、液體的量取）、連接儀器、給物質加熱等
考點一、常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）
（一）初中化學實驗常用儀器
反應容器 可直接受熱的：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等
能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時，需加石棉網）
常 存放藥品的儀器：廣口瓶（固體）、細口瓶（液體）、滴瓶（少量液體）、集氣瓶（氣體）
用 加熱儀器：酒精燈
計量儀器：托盤天平（稱固體質量）、量筒（量液體體積）
儀 分離儀器：漏斗
取用儀器：藥匙（粉末或小晶粒狀）、鑷子（塊狀或較大顆粒）、膠頭滴管（少量液體）
器 夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、坩堝鉗
其他儀器：長頸漏斗、石棉網、玻璃棒、試管刷、水槽
不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等
試管
（1）、用途： a、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應容器。 b、溶解少量固體。
c、收集少量氣體的容器 d、用于裝置成小型氣體的發生器。
（2）、注意事項：
a、加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱， 然后才能集中受熱，
防止試管受熱不均而破裂。
b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上（短時間加熱也可用試管夾夾持）。
試管夾應夾在的中上部（或鐵夾應夾在離試管口的1/3處）。
c、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流
使試管炸裂。
d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面
約成45°的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。反應時試管內的液體不超過試管容積的1/2。
2、燒杯 ?用途：① 溶解固體物質、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮
② 也可用做較大量的物質間的反應
注意事項：受熱時外壁要干燥，并放在石棉網上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），
加液量一般不超過容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。
3、燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶 用途① 常用做較大量的液體間的反應
② 也可用做裝置氣體發生器
4、錐形瓶 用途：①加熱液體，②也可用于裝置氣體發生器和洗瓶器
③也可用于滴定中的受滴容器。
注意：使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，蒸發溶液時溶液的量不應超過蒸發皿容積的2/3
5、蒸發皿 ? 通常用于溶液的濃縮或蒸干。
注意事項：① 盛液量不能超過2/3，防止加熱時液體沸騰外濺
② 均勻加熱，不可驟冷（防止破裂）
③ 熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取。6、膠頭滴管 ?①膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。②滴瓶用于盛放少量液體藥品
注意： ① 先排空再吸液　
② 懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）
③ 吸取液體后，應保持膠頭在上，不能向下或平放,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭；
④ 除吸同一試劑外，用過后應立即洗凈，再去吸取其他藥品，未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑（防止試劑相互污染。）
⑤ 滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應立即插入原瓶內，不得弄臟，也不必用水沖冼。
7、量筒 ? 用于量取一定量體積液體的儀器。 注意：① 不能在量筒內稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱 。
② 也不能在量筒里進行化學反應
操作注意： 在量液體時，要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒（否則會造成較大的誤差），讀數時應將量筒垂直平穩放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。8、托盤天平：稱量儀器，一般精確到0.1克。
注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙， 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。
9、集氣瓶：（瓶口上邊緣磨砂，無塞?）
用途：①用于收集或短時間貯存少量氣體。②也可用于進行某些物質和氣體燃燒的反應器。
注意事項：① 不能加熱 ② 收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋。
③ 在瓶內作物質燃燒反應時，若固體生成，瓶底應加少量水或鋪少量細沙。
10、廣口瓶 （內壁是磨毛的）： 常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶11、細口瓶 ? 用于盛放液體試劑 ：棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質，存放堿溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。12、漏斗 ?用于向細口容器內注入液體或用于過濾裝置。13、長頸漏斗：用于向反應容器內注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出）14、分液漏斗 ?主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應容器中滴加液體，可控制液體的用量15、試管夾 ? 用于夾持試管，給試管加熱。
注意事項：① 使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部（或夾在距管口1/3）（防止雜質落入試管）
② 不要把拇指按在試管夾短柄上。16、鐵架臺 ? 用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實驗操作。
注意事項： a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便于操作和保證安全。
b、重物要固定在鐵架臺底座大面一側，使重心落在底座內17、酒精燈
用途：化學實驗室常用的加熱儀器
注意事項：
① 使用時先將燈放穩，燈帽取下直立在燈的右側，以防止滾動和便于取用。
② 使用前檢查并調整燈芯（保證更充分地燃燒，火焰保持較高的的溫度）。
③ 燈體內的酒精不可超過燈容積的2/3，也不應少于1/4。（酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。
④ 禁止向燃著的酒精燈內添加酒精（防止酒精灑出引起火災）
⑤ 禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴從側面點燃酒精燈
（防止酒精灑出引起火災）。
⑥ 酒精燈的外焰最高， 應在外焰部分加熱 先預熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）
⑦ 用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內）
⑧ 實驗結束時，應用燈帽蓋滅。（以免燈內酒精揮發而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃）
⑨ 不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。
18、玻璃棒 ?用途：攪拌（加速溶解）、引流（過濾或轉移液體）。
注意事項：① 攪拌不要碰撞容器壁 ② 用后及時擦洗干凈
19、溫度計 ? 剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。20、藥匙 ?用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用后要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。
考點二、藥品的取用規則
1、“三不準”原則：不嘗、不聞、不接觸。
即： ① 不準用手接觸藥品 ② 不準用口嘗藥品的味道 ③ 不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味。
2、用量原則：嚴格按規定用量取用；無說明的——液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。
3、剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實驗室，要放入指定容器。
考點三、固體藥品的取用
工具：塊狀的用鑷子；粉末狀的用藥匙或紙槽。
1、取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三慢豎)
步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。
2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽。（一橫二送三直立）
步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。
注意：使用后的藥匙或鑷子應立即用干凈的紙擦干凈。
考點四、液體藥品的取用：“多倒少滴”。
工具——量筒和滴管。
1、取用大量液體時可直接從試劑瓶中傾倒。（一倒二向三挨四靠）
步驟：
①瓶蓋倒放在實驗臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；
②傾倒液體時，應使標簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標簽），
③瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內（快速倒會造成液體灑落）；
④傾注完畢后，瓶口在試管口靠兩下。并立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發或污染），標簽向外放回原處。
2、取用少量液體時可用膠頭滴管。要領：懸、垂。見前6
3、取用定量液體時可用量筒和膠頭滴管，視線與凹液面的最低處保持水平。
步驟：選、慢注、滴加
注意事項：使用量筒時，要做倒 ：① 接近刻度時改用膠頭滴管
② 讀數時，視線應與刻度線及凹液面的最低處保持水平
③ 若仰視則讀數偏低，液體的實際體積＞讀數
俯視則讀數偏高，液體的實際體積＜讀數
考點五、 固體試劑的稱量
儀器：托盤天平、藥匙（托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到0.1克）
步驟：調零、放紙片、左物右碼、讀數、復位
使用托盤天平時，要做到：① 左物右碼：添加砝碼要用鑷子不能用手直接拿砝碼，并先大后小；稱量完畢，砝碼要放回砝碼盒，游碼要回零。
左盤質量=右盤質量+游碼質量 即：藥品的質量=砝碼讀數+游碼讀數
若左右放顛倒了；藥品的質量=砝碼讀數 － 游碼讀數
② 任何藥品都不能直接放在盤中稱量，干燥固體可放在紙上稱量，易潮解藥品要放在（燒杯或表面皿等）玻璃器皿中稱量。
注意：稱量一定質量的藥品應先放砝碼，再移動游碼，最后放藥品；稱量未知質量的藥品則應先放藥品，再放砝碼，最后移動游碼。
考點六、加熱：先預熱，后對準液體和固體部位集中加熱；酒精燈是常用的加熱熱源，用外焰加熱。
①給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發皿； ②給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發皿、坩堝 ? ? ? ? ?
⒈?液體： A、用干抹布擦拭試管的外壁， B、管口不能對著自己和旁人，
C、試管夾從管底套上和取下， D、試管與桌面成45-60度
⒉固體：給試管里的固體加熱： ?試管口應略向下（防止冷凝水倒流炸裂試管），先預熱后集中藥品加熱。注意?A：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；
B：加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。
C：燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網上。
考點七、儀器的裝配： ?裝配時， 一般按從低到高，從左到右的順序進行。
1、連接方法
(1) 把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉動(小心！不要使玻璃管折斷，以致刺破手掌)，使它插入．
(2) 連接玻璃管和膠皮管（左包右進）先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管．
(3) 在容器口塞橡皮塞：應把橡皮塞慢慢轉動著塞進容器口．切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破容器．
考點八、簡易裝置氣密性檢查：A、連接裝置； B、將導管的一端浸入水中； C、用手緊握試管加熱；D、過一會兒導管中有氣泡產生，當手離開后導管內形成一段水柱。
八、儀器的洗滌：
如：儀器內附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。
如：儀器內附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。
清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。第二單元 我們周圍的空氣
課題1 空 氣
考試要求：知道空氣的主要成分，認識空氣對人類生活的重要作用。了解大氣污染的原因及其危害 能從組成上區分純凈物和混合物
一、空氣成分的研究史
1、18世紀70年代，瑞典科學家舍勒和英國的科學家化學家普利斯特里，分別發現并制得了氧氣。
2、法國科學家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。
二、空氣中氧氣成分的測定：（考點一）
1、裝置圖（見書P27）
2、實驗現象：A、紅磷燃燒發出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙
B、（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。
3、實驗結論：說明空氣不是單一的物質；氧氣約占空氣總體積的1/5。
4、原理:表達式：磷（P） + 氧氣（O2） 五氧化二磷（P2O5）
化學方程式： 4P + 5O2 2P2O5
5、注意事項：A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完
B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，
C、裝置的氣密性要好，（否則測量結果偏小），
D、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結果偏大）。
E、點燃紅磷伸入瓶中要立即塞緊瓶塞（否則測量結果偏大）。
思考：1、可否換用木炭、硫磺等物質？如能，應怎樣操作？
答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產生了氣體，瓶內體積變化小），不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）
2、可否用鎂代替紅磷？不能用鎂，因為鎂不但跟氧氣反應而且還跟氮氣等反應，結果測得的不只是空氣中氧氣的體積。會遠遠大于氧氣的體積。
6、實際在實驗中測得的結果比真實值小，其原因可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開止水夾；D、沒有預先在導管中裝滿水
三、空氣的主要成分（考點二）
（按體積分數）：氮氣（N2）78%，氧氣（O2）21%（氮氣比氧氣約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。
空氣成分
氮氣
氧氣
稀有氣體
二氧化碳
其他氣體和雜質
體積分數
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點九四是稀氣；零點零三有兩個，二氧化碳和雜氣
四、物質的分類：純凈物和混合物（考點三）
1、純凈物：由一種物質組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質是沒有的，只要雜質含量低，不至于對生產和科學研究產生影響的物質就是純凈物。
2、混合物：兩種或多種物質組成的，這些物質相互間沒有發生化學反應，各物質都保持各自的性質。
注意：劃分純凈物、混合物的標準是根據物質的種類來劃分的。只含一種物質的就屬于純凈物，含有幾種物質的就屬于混合物，
五、空氣是一種寶貴的資源（考點四）
1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學性質不活潑。
2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發出不同顏色的光，化學性質很不活潑。
氧氣
①動植物呼吸②醫療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等
氮氣
①超導實驗車②化工原料③作保護氣④食品充氮作防腐劑等
稀有氣體
①作保護氣②制多種用途的電光源③激光技術④液氦冷凍機等
六、空氣的污染及防治。（考點五）
1、 造成空氣污染的物質：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。
2、污染來源：空氣中的有害物質來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。
3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態平衡。
存在的環境問題：溫室效應（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
4、防止空氣污染的措施：加強大氣質量監測,改善環境狀態、植樹造林、使用清潔能源。
5、目前空氣污染指數包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。
七、未來化學將朝著“綠色化學”——“綠色消毀”和“綠色生產”的方向發展。核心是利用化學原理從源頭消除污染。特點：①充分利用資源和能源，原料無毒無害②減少向環境排放廢物③原料中的原子全部被消納，實現零排放（在化合反應中體現）④生產出環境友好產品。見教材P32。
課題2 氧氣
考試要求知道氧氣主要物理性質和用途 能識別化合反應 認識氧氣與與常見物質（碳、磷、鐵、蠟燭、硫）的氧化反應
考點一、氧氣的物理性質
1、色、味、態：通常情況下，是無色無味的氣體；
2、密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法）
3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），
4、三態變化：降溫后，氧氣可以變為淡藍色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。
考點二、氧氣的化學性質
（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應
1、木炭（黑色固體）燃燒
實驗現象：在氧氣中：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。
文字表達式：碳（C）+ 氧氣（O2）二氧化碳（CO2）
化學方程式 C + O2 CO2
做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內的氧氣）。
2、硫粉（淡黃色）燃燒：
實驗現象：在空氣中：發出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。
在氧氣中: 發出明亮的藍紫色的火焰, 放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。
文字表達式 硫（S） + 氧氣（O2） 二氧化硫（SO2）
化學方程式 S + O2 SO2
實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。
3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒
實驗現象：在空氣中：發出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙
在氧氣中：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成大量的白煙
文字表達式：磷（P）+ 氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）
化學方程式：4P + 5O2 2P2O5
注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體
（二）與金屬（鎂、鐵）的反應
1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒
實驗現象：劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。
文字表達式：鎂（Mg）+ 氧氣（O2）氧化鎂（MgO）
化學方程式：2Mg + O2 2MgO
2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒
實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。
文字表達式：鐵（Fe） + 氧氣（O2）四氧化三鐵（Fe3O4）
化學方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4
注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒
（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應——產物均為：二氧化碳和水
實驗現象：比空氣中燃燒劇烈，發出白光，集氣瓶內壁出現水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產生。
文字表達式：石蠟+ 氧氣（O2）二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）
空氣中燃燒情況：燃燒產生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。
（四）其他物質與氧氣的反應
某些物質在一些條件下，與氧氣發生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。
如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農家肥的腐熟等等。
總結：
1、氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發生反應并放出大量的熱。在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。
2、物質在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；
3、物質燃燒時有的有火焰，有的會發光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產生，固體直接燃燒，產生光或者火星。生成物有固體，一般都會產生煙，即固體小顆粒；
4、物質與氧氣反應不一定是燃燒現象，如緩慢氧化。
考點三、氧氣的用途
（1）、供給呼吸：醫療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；
（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑
考點四、反應類型：
①：化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。
可表示為：A＋B＋…… → E （簡稱“多合一”）
②：分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
可表示為：AB→A＋B＋……。（簡稱：“一變多”）
③：氧化反應：物質與氧發生的化學反應。有氧氣參加的反應一定屬于氧化反應。氧化反應不一定是化合反應（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質），化合反應不一定是氧化反應。
課題3 實驗室制取氧氣
考試要求初步學會在實驗室制取和收集氧氣 能識別分解反應 知道催化劑的重要作用
考點一、工業制法（分離液態空氣法）
原理：利用液態氧和液態氮的沸點不同。——物理變化（蒸餾）
（1）具體過程
（2）注意：該過程是物理變化
考點二、氧氣的實驗室制法（化學變化）
1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣
A、藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末 MnO2）
B實驗原理：
表達式：過氧化氫（H2O2）  水（H2O） + 氧氣（O2）
化學方程式： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
注：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用
C、裝置： 固體與液體反應，不需加熱（雙氧水的為一類）
注意事項：
①、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；
②、導管只需略微伸入試管塞
③、氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。
④、裝藥品時，先裝固體后裝液體
⑤、該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。
D、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收
2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣
A、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）
B、原理：?
①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：
表達式：氯酸鉀（KClO3）氯化鉀（KCl） + 氧氣（O2）
方程式：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
注意：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用
②?加熱高錳酸鉀：
表達式：高錳酸鉀（KMnO4）錳酸鉀（K2MnO4）+ 二氧化錳（MnO2）+ 氧氣（O2）
方程式：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）
D、操作步驟：（連）查、裝、定、點、收、離、熄。
① 連接裝置：先下后上，從左到右的順序。
② 檢查裝置的氣密性 ：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現一段水柱。
③ 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）
④固定裝置 ：固定試管時，試管口應略向下傾斜；鐵夾應夾在試管的中上部
⑤加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。
⑥收集氣體：
a、若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防止氣體逸出）
b、用向上排空法。收集時導管應伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內空氣）
用排水法收集時，導管放在集氣瓶口
⑦先將導管移出水面
⑧再停止加熱
E、易錯事項：
a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應平鋪在試管底部
b). 導氣管伸入發生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產生的氣體排出。
c). 用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。
d). 排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。
e). 實驗結束后，先將導氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。
F、收集方法：① 排水法（不易溶于水）② 向上排空法（密度比空氣大）
G、檢驗、驗滿
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，發現木條復燃，說明是氧氣；
驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿。
考點三、催化劑：
概念：在化學反應中能改變其他物質的反應速率（加快或變慢），但本身的化學性質和質量在反應前后沒有發生變化的物質。
特點：兩不變（質量、化學性質）、一改變（反應速率）
注意：①催化劑不能改變生成物的質量，不能決定反應的進行
②催化劑不是反應物、又不是生成物
③催化劑僅針對某一反應，并不是所有反應的催化劑
④某一反應的催化劑可能不只一種
3、二氧化錳在一些反應中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質量和化學性質不變，但質量分數變大。
考點四、分解反應：
1、概念：由一種物質反應生成兩種及以上物質的反應
2、特點：一變多
第三單元 自然界的水
課題1 水的組成
考試要求認識物質的三態變化 認識水的組成 能從組成上識別氧化物、區分單質和氧化物
一、水的組成
1、水的組成：（考點一）
（1）電解水的實驗
A.裝置―――水電解器
B.電源種類---直流電
C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性
D.化學反應：文字表達式：：水（H2O）氫氣（H2） + 氧氣（O2）
化學方程式：2H2O 2H2↑+ O2↑
產生位置 負極 正極
體積比 2 ： 1
質量比 1 ： 8
E.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃
H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，發出淡藍色的火焰
（2）結論： ①水是由氫、氧元素組成的。
②化學變化中，分子可分而原子不可分。
2、水的性質
物理性質：無色無味的液體、40C時密度最大，為1g/cm3
化學性質：通電分解
文字表達式：水（H2O）氫氣（H2） + 氧氣（O2）
化學方程式： 2H2O 2H2↑+O2↑
3、氫氣
1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區別之處）；難溶于水（排水法）、無色無臭的氣體
證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小
2、化學性質：
可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）　　
文字表達式：氫氣（H2） + 氧氣（O2）水（H2O）
化學方程式：2H2 + O2 2H2O 點燃前，要驗純
現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生
注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發生爆炸，因此點燃前必須驗純。
考點二、物質的分類
1、概念
單質：由同種元素組成的純凈物 例：氫氣、氧氣、紅磷等
化合物：由不同種元素組成的純凈物 例：水、高錳酸鉀等
氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純凈物 例：二氧化硫、氧化鐵等
注意:單質、化合物前提必須是純凈物，即劃分單質、化合物的標準是根據純凈物的元素種類來劃分的。若只含一種元素的純凈物就屬于單質；若含有幾種元素的純凈物就屬于化合物
2、物質分類的步驟
①根據物質種類分為純凈物與混合物
②寫出純凈物的化學符號
③根據元素種類將純凈物分為單質與化合物 ④在化合物中根據氧化物的概念找出氧化物
課題2 分子和原子
考試要求認識物質的微粒性，知道分子、原子是構成物質的微粒 能用微粒的觀點解釋常見的物理現象和化學現象 知道原子可以結合成分子 能用分子和原子的觀點認識化學變化
考點一、構成物質的微粒：分子、原子等微粒
1、由分子構成的物質：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質
2、由原子構成的物質：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質
3、物質構成的描述：物質由××分子（或原子）構成。例如：鐵由鐵原子構成；氧氣由氧分子構成。
考點二、分子
1、基本性質：⑴質量、體積都很小；
⑵在不停地運動且與溫度有關。溫度越高，運動速率越快 例：水的揮發、品紅的擴散；
⑶分子間存在間隔。同一物質氣態時分子間隔最大，固體時分子間隔最小 ；物體的熱脹冷縮現象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。
⑷同種物質間分子的性質相同，不同物質間分子的性質不同。
2、分子的構成：分子由原子構成。
分子構成的描述：①××分子由××原子和××原子構成。 例如：水分子由氫原子和氧原子構成
②一個××分子由幾個××原子和幾個××原子構成。例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成
3、含義：分子是保持物質化學性質的最小微粒。例：氫分子是保持氫氣化學性質的最小粒子
4、從分子和原子角度來區別下列幾組概念
⑴物理變化與化學變化
由分子構成的物質，發生物理變化時，分子種類不變。
發生化學變化時，分子種類發生了改變。
⑵純凈物與混合物
由分子構成的物質，純凈物由同種分子構成；混合物由不同種分子構成。
⑶單質與化合物
單質的分子由同種原子構成；化合物的分子由不同種原子構成。
考點三、原子
1、含義：原子是化學變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子
2、分子與原子的比較
分 子
原 子
定義
分子是保持物質化學性質最小的微粒
原子是化學變化中的最小微粒。
性質
體積小、質量小；不斷運動；有間隙
聯系
分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。
區別
化學變化中，分子可分，原子不可分。
3、化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。（考點四）
課題3 水的凈化
考試要求知道純水與礦泉水、硬水與軟水的區別 了解吸附、沉淀、過濾、蒸餾等到常見的凈水方法
初步學會使用過濾對混合物的分離
考點一、水、純凈水、蒸餾水、冰水混合物都是純凈物；自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水、雪碧飲料等都是混合物
考點二凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾
1、沉淀（吸附沉淀）：試劑：明礬 凈水原理：利用明礬溶于水形成的膠狀物對水的雜質進行吸附，從而達到凈化的目的。 2、過濾 ①適用范圍：用于分離難溶性固體與液體（或可溶性固體）
②操作注意事項：“一貼二低三靠”
“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁
“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣
“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁
（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊
（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部
③儀器：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流作用
④過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:
A承接濾液的燒杯不干凈 B傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 C濾紙破損
3、吸附 常用的吸附劑：活性炭（具有吸附性）：除去水的難溶性雜質、色素和異味。
4、蒸餾：利用液體沸點不同將液體分離的方法
蒸餾的裝置：見書P57，圖3-21和3-22
各種靜化方法除去的雜質的種類
難溶性雜質
可溶性雜質
降低水的硬度
沉淀
√
過濾
√
吸附
√
√
蒸餾
√
√
√
考點三、硬水與軟水1、定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；例：井水
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開水
2．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
3．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
4．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
水的凈化效果由低到高的是 沉淀、過濾、吸附、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
課題4 水資源的保護
考試要求
認識廢水處理的必要性和一般處理的原則 了解水污染的原因及其危害
理解水對生命活動的重要意義 認識水是寶貴的自然資源，形成保護水資源和節約用水的意識
一、水資源
1、地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1%
2、海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是 H2O，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。
3、我國水資源的狀況分布不均，人均量少
二、愛護水資源：節約用水，防止水體污染
考點1、節約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用節水型器具；
農業中改大水漫灌為噴灌、滴灌；
工業中提倡對水重復利用，循環使用
考點2、水污染
A、水污染物：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用
生活垃圾、生活污水的任意排放
B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。
拓展性課題 氫氣（H2）
1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區別之處）；難溶于水（排水法）、無色無臭的氣體
證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小
2、化學性質：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）　　
文字表達式：氫氣（H2） + 氧氣（O2）水（H2O）
化學方程式：2H2 + O2 2H2O 點燃前，要驗純
現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生
注意：任何可燃性氣體或可燃性的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時都有可能發生爆炸。因此當可燃性氣體發生泄漏時，應杜絕一切火源、火星，以防發生爆炸。應立即打開門窗、關閉閥門。
還原性（用途：冶煉金屬）
文字表達式：氫氣 + 氧化銅 銅 + 水
化學方程式：H2 ＋ CuO Cu + H2O　　氫氣“早出晚歸”
現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成
（小結：既有可燃性，又有還原性的物質　H2、C、CO）
3、氫能源　　三大優點：產物無污染、放熱量高、以水制取氫氣來源廣
不能推廣使用的原因：制取氫氣的成本太高，氫氣的儲存和運輸比較困難
四、物質的組成、構成及分類
　　　組成：物質（純凈物）由元素組成
　　　　　　 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。
物質　構成　 分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。 H2、O2、N2、Cl2。
離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成
　　　　　　　混合物（多種物質）
分類　　　　　　　單質　：金屬、非金屬、稀有氣體
　　純凈物　 （一種元素）
（一種物質）化合物：　 有機化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質 （多種元素） 氧化物H2OCuO CO2
　 酸 HCl H2SO4 HNO3
　　　　　　　　　　　　　　　無機化合物　　 堿 NaOH Ca(OH)2 KOH
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
第四單元 物質構成的奧秘
課題1 原 子 考試要求：
知道原子是由原子核和電子構成的 考點一、原子的構成
（1）原子結構的認識
（2）在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數（即核電荷數）與核外電子帶的負電荷數（數值上等于核外電子數）相等,電性相反，所以原子不顯電性
因此： 核電荷數 = 質子數 = 核外電子數
（3）原子的質量主要集中在原子核上
注意：①原子中質子數不一定等于中子數
②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子
2、相對原子質量：
⑴
⑵相對原子質量與原子核內微粒的關系：
相對原子質量 = 質子數 + 中子數
課題2 元 素
考試要求：認識氫、碳、氧、氮等與人類關系密切的化學元素 記住常見元素的名稱和符號
了解元素的分類 能根據原子序數在周期表中找到指定元素 認識元素符號的意義
注意元素符號周圍的數字的意義和區別
考點一、元素
含義：具有相同質子數（或核電荷數）的一類原子的總稱。
注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質子數相同
因此：元素的種類由原子的質子數決定，質子數不同，元素種類不同。
元素與原子的比較：
元 素
原 子
區
別
含義
宏觀概念，只分種類不計個數
微觀概念，既分種類又分個數
適用范圍
從宏觀描述物質的組成。常用來表示物質由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成
從微觀描述物質（或分子）的構成。常用來表示物質由哪些原子構成或分子由哪些原子構成，如水分子由氫原子和氧原子構成；鐵由鐵原子構成。
聯系
元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元
3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種（考點二）
4、元素的分布：
①地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②生物細胞中含量前四位的元素：O、C、H、N
③空氣中前二位的元素：N、O 注意：在化學反應前后元素種類不變
二、元素符號（考點三）
書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。
表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：O：表示氧元素；表示一個氧原子。
原子個數的表示方法：在元素符號前面加系數。因此當元素符號前面有了系數后，這個符號就只能表示原子的個數。例如：表示2個氫原子：2H；2H：表示2個氫原子。
元素符號前面的數字的含義；表示原子的個數。例如：6N：6表示6個氮原子。
三元素周期表
發現者：俄國科學家門捷列夫 結構：7個周期16個族
元素周期表與原子結構的關系：（考點四）
①同一周期的元素原子的電子層數相同，電子層數＝周期數
②同一族的元素原子的最外層電子數相同，最外層電子數＝主族數
原子序數＝質子數＝核電荷數=電子數（考點五）
元素周期表中每一方格提供的信息：
課題3 離子
考試要求：
認識物質的微粒性，知道分子、原子、離子都是構成物質的微粒 知道同一元素的原子、離子之間可以互相轉化 初步認識核外電子在化學反應中的作用；了解原子、離子結構示意圖
要求通過觀察結構示意圖解析微粒的種類和性質 背熟常見的離子的符號
一、核外電子的排布
（考點一）1、原子結構圖：
①圓圈內的數字：表示原子的質子數
②+：表示原子核的電性 ③弧線：表示電子層
④弧線上的數字：表示該電子層上的電子數
核外電子排布的規律：
①第一層最多容納2個電子；②第二層最多容納8個電子；
③最外層最多容納8個電子（若第一層為最外層時，最多容納2個電子）
3、元素周期表與原子結構的關系：
①同一周期的元素，原子的電子層數相同，電子層數＝周期數
②同一族的元素，原子的最外層電子數相同，最外層電子數＝主族數
4、元素最外層電子數與元素性質的關系（考點二）
金屬元素：最外層電子數＜4 易失電子
非金屬元素：最外層電子數≥4 易得電子
稀有氣體元素：最外層電子數為8（He為2） 不易得失電子
最外層電子數為8（若第一層為最外層時，電子數為2）的結構叫相對穩定結構
因此元素的化學性質由原子的最外層電子數決定。當兩種原子的最外層電子數相同，則這兩種元素的化學性質相似。（注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數相同，但是氦原子最外層已達相對穩定結構，鎂原子的最外層未達到相對穩定結構，所氦元素與鎂元素的化學性質不相似）
二、離子
1、概念：帶電的原子或原子團
2、分類及形成：陽離子（由于原子失去電子而形成）帶正電
陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負電
注意：原子在變為離子時，質子數、元素種類沒有改變；電子數、最外層電子數、元素化學性質發生了改變。
3、表示方法：在元素符號右上角標明電性和電荷數，數字在前，符號在后。若數字為1時，可省略不寫。例如：鈉離子：Na＋。
4、離子符號表示的意義（考點四）：表示一個某種離子；表示帶n個單位某種電荷的離子。例如：Fe3+ ：帶3個單位正電荷的鐵離子
5、元素符號右上角的數字的含義（考點五）：表示一個離子所帶的電荷數。例如：Fe3+ ：3表示一個鐵離子帶3個單位的正電荷
6、離子中質子數與電子數的關系：
陽離子：質子數>電子數 陰離子：質子數<電子數
7、離子與原子的區別與聯系（考點六）
粒子的種類
原 子
離 子
陽離子
陰離子
區
別
粒子結構
質子數=電子數
質子數>電子數
質子數<電子數
粒子電性
不顯電性
顯正電
顯負電
符 號
用元素符號表示
用離子符號表示
用離子符號表示
相互轉化
陽離子 原子 陰離子
相同點
都是構成物質的一種微粒；質量、體積都很小；在不停運動；有間隙
8、離子個數的表示方法（考點七）：在離子符號前面加系數。例如：2個鈉離子：2Na＋
9、離子符號前面的數字（考點八）：表示離子的個數。
小結：1、構成物質的微粒（考點九）：分子、原子、離子
由分子直接構成的物質：非金屬氣體單質、酸和多數氧化物（如CO2 H2O SO3 HCl ）
由原子直接構成的物質：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等
由離子直接構成的物質：堿、鹽
2、物質的組成、構成的描述：
①物質的組成：××物質由××元素和××元素組成 例：水由氫元素和氧元素組成
②物質的構成：××物質由××分子（或原子、離子）構成
例：水由水分子構成；鐵由鐵原子構成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構成
課題4 化學式和化合價
考試要求：能用化學式正確表示某些常見物質的組成 記住常見元素及原子團的化合價
要能根據化合價書寫化學式及根據化學式判斷元素化合價 能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算 能看懂常見商標中用化學式表示的物質成分及含量
初步學會根據化學式計算相對分子質量、各元素的質量比或根據質量比求化學式、計算指定元素的質量分數。
一、化學式
概念：用元素符號和數字表示物質組成的式子
含義（考點一）：A表示某種物質；B表示某種物質的組成；C表示某種物質的一個分子；D表示某種物質的一個分子的構成。例如：H2O：A表示水這種物質；B表示水由氫元素和氧元素組成；C表示一個水分子；D表示一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成。
分子個數的表示方法（考點二）：在化學式前面加系數。若化學式前面有了系數后，這個符號就只能表示分子的個數。例如：表示3個二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示4個水分子。
化學式前面的數字的含義（考點三）：表示分子的個數。例如：3H2O：3表示3個水分子。
元素符號右下角數字的含義（考點四）：表示一個分子中所含該元素的原子個數。例如；H2O：2表示一個水分子中含有2個氫原子。
化學式的書寫：（考點五）
⑴單質：A：氫氣、氮氣、氧氣、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質：在元素符號右下角加2表示。例如：氫氣：H2、氧氣：O2
B：除上述七種以外的單質：通常用元素符號表示。例如：鐵：Fe；紅磷：P
⑵化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構成的）：根據名稱從右寫到左。若已讀出原子個數的就直接寫；若未讀出原子個數的需根據化合價來正確書寫。例如：四氧化三鐵：
Fe3O4；氯化鎂： 2；硫酸鈉： 2SO4
化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構成的）的讀法：
由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個數
含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：從右至左讀作“某酸某”
含有氫氧根（OH）的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”
例如：Fe3O4：四氧化三鐵；MgCl2：氯化鎂；Al(NO3)3：硝酸鋁；Mg(OH)2：氫氧化鎂。
化合價
化合價是用來表示元素在形成化合物時的原子個數比，是元素的一種化學性質。有正價與負價之分。
化合價的表示方法：在元素符號正上方標出化合價。符號在前，數字在后。若數字為
1時，不能省略。例如：標出物質中鎂元素的化合價：MgCl2。
元素符號正上方的數字的含義（考點六）：表示某元素在化合物中的化合價。例如：MgCl2。：2表示在氯化鎂中鎂元素顯+2價。
小結各種數字的含義：（考點七）
①元素符號前面的數字：表示原子的個數。
②元素符號右上角的數字：表示離子所帶的電荷數
③元素符號右下角的數字：表示一個分子中所含的某種元素的原子個數。
④元素符號正上方的數字：表示某元素在化合物中的化合價。
⑤離子符號前面的數字：表示離子的個數。
⑥化學式前面的數字：表示分子的個數。
小結微粒個數的表示方法：（考點八）
①原子個數的表示：在元素符號前面加系數 ②離子個數的表示：在離子符號前面加系數
③分子個數的表示：在化學式前面加系數
4、元素化合價與離子的關系：
①元素（或原子團）的化合價的數值＝離子帶的電荷數
②元素化合價的符號與離子帶的電性一致 例：鎂離子：Mg2＋ 與+2價的鎂元素：
5、化合價的規則：在化合物中，所有元素的化合價的代數和為零。以Am Bn為例,
即(+a)×m＋(-b)×n＝0
6、常見元素、原子團的化合價（考點九）
(1)一價鉀鈉氯氫銀，二價鈣鎂氧鋇鋅，二四六硫二四碳，三鋁四硅五價磷，
鐵有二三要分清，莫忘單質都是零．
(2)原子團順口溜：
負一價硝酸氫氧根，負二價硫酸碳酸根 負三記住磷酸根，正一價的是銨根．
注意：氯元素在氯化物中顯-1價，硫元素在硫化物中顯-2價。
原子團的化合價＝原子團中各元素的化合價的代數和
附：常見原子團：
硝酸根：NO3 氫氧根：OH 碳酸根：CO3 硫酸根：SO4 磷酸根：PO4 銨根：NH4
7、必須背熟的離子符號：（考點十）
K＋ Ca2＋ Na＋ Mg2＋ Zn2＋ Al3＋ Fe3＋ Fe2＋Ag＋H＋ NH4＋ Cl－ O2－ S2－ SO42－ CO32－ NO3－ OH－ PO43－等
三、有關化學式的計算 以Am Bn為例（考點十一）
1、相對分子質量的計算 Mr(Am Bn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n
2、各元素的質量比 A元素質量與B元素質量的比＝[Ar(A)×m] ：[Ar(B)×n]
3.元素質量分數
第五單元 化學方程式
課題1 質量守恒定律
考試要求：
認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系
認識定量研究對化學科學發展的重大作用
考點一、質量守恒定律
1、含義: 參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；
②沒有參加反應的物質質量及不是反應生成的物質質量不能計入“總和”中；
③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。
3、化學反應前后
（1）一定不變 宏觀：反應物、生成物的總質量不變；元素種類、質量不變 微觀：原子的種類、數目、質量不變
（2）一定改變 宏觀：物質的種類一定變
微觀：分子種類一定變
（3）可能改變：分子總數可能變
二、化學方程式
1、含義：用化學式表示化學反應的式子。能直接反映質量守恒定律。
2、表示的意義（考點二）：⑴表示反應物、生成物和反應條件
⑵表示各物質間的質量比（質量比＝各物質的相對分子質量×各化學式前面的系數的積的比）
⑶表示各物質的微粒個數比（即各化學式前面的系數比）
例如：以2H2＋O2 2H2O為例
①表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水
②表示氫氣、氧氣與水的質量比為4：32：36
③表示氫分子、氧分子與水分子的個數比為2：1：2
3、化學方程式的讀法 以2H2＋O2 2H2O為例
①從反應物、生成物和反應條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水
②從各物質的質量比角度：每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣在點燃條件下生成36份質量的水
③從各物質的微粒個數比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。
課題2 如何正確書寫化學方程式
考試要求：能正確書寫化學方程式
一、書寫原則：
1、以客觀事實為基礎 2、遵守質量守恒定律（標準：兩邊原子的種類和數目相等）
二、方程式的配平
1、標準：方程式兩邊原子種類和數目相等即配平了
2、配平的原則：在化學式前面加上適當的系數來保證方程式兩邊原子種類和數目相等。
3、方法：最小公倍數法
最小公倍數法配平化學方程式的步驟
⑴、確定配平的起點元素：橫線兩邊出現次數最少，且原子個數的最小公倍數最大的元素作為起點元素。
⑵、確定起點元素原子個數的最小公倍數。
⑶、確定含有起點元素的化學式的系數：用最小公倍數除以化學式中起點元素原子的個數的商作為該化學式前面的系數。
⑷、確定其它化學式前面的系數的順序：依次確定含有除起點元素以外，橫線兩邊出現次數由少到多的元素的化學式前面的系數。
⑸、最后將各系數調整為最簡整數比。
舉例：配平化學方程式： FeS2 ＋ O2  Fe2O3 ＋ SO2
⑴確定起點元素：由于Fe、S 元素在橫線兩邊只出現了一次，且最小公倍數都為2，因此Fe、S元素都可作為起點元素。
⑵若選擇Fe作為起點元素，則原子個數的最小公倍數為2。
⑶確定FeS2 、SO2前面的系數：用最小公倍數2除以FeS2中Fe元素的原子個數1的商2作為的FeS2系數；用最小公倍數2除以Fe2O3中Fe元素的原子個數2的商1作為Fe2O3的系數；
2FeS2 ＋ O2  1Fe2O3 ＋ SO2
⑷確定O2 、SO2的系數：
①由于O2 、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現了一次，因此先確定SO2 的系數，再確定O2的系數。由于方程式左邊S原子的個數已確定為4，所以右邊S原子的個數也為4。因此SO2的系數為4除以SO2中S元素的原子個數1的商4作為SO2。的系數。
2FeS2 ＋ O2  1Fe2O3 ＋ 4SO2
②由于方程式右邊O原子的個數已確定為11，因此左邊O原子的個數也為11。所以O2的系數為11除以O2中O元素的原子個數2的商11/2作為SO2。的系數。
2FeS2 ＋ 11/2O2  1Fe2O3 ＋ 4SO2
⑸再將各系數調整為最簡整數比：即在方程式兩邊同時乘以2就可以。
4FeS2 ＋ 11O2 2Fe2O3 ＋ 8SO2
書寫的步驟（考點）
1、寫 寫出反應物、生成物的化學式 2、配 配平方程式
3、注 注明反應條件和生成物的狀態 4、等 將橫線改為等號
課題3 利用化學方程式的簡單計算
考試要求：
能進行化學方程式的簡單計算
初步學會有關反應物、生成物的化學方程式的計算
考點一、依據：利用化學方程式能反映物質間的質量比，且質量比呈正比例關系。
考點二、步驟：①設未知數；②根據題意寫出方程式；③根據化學方程式找出已知量與未知量的質量比；④列出比例式，并求出未知數；⑤答
注意：
①由于方程式只能反應物質間的質量比，因此代入方程式中的各個量必須是質量。
②由于方程式中各物質是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質量。
③單位必須統一。
附:前面一至五單元要求掌握的化學方程式:
C ＋ O2 CO2 S ＋ O2 SO2
4P ＋ 5O2 2P2O5 4Al ＋ 3O2 2Al2O3
3Fe ＋ 2O2 Fe3O4 2Mg ＋ O2 2MgO
2H2O2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO32KCl+3O2↑ 2H2O 2H2↑+ O2↑
2H2 + O2 2H2O
第六單元 碳和碳的氧化物
課題1 金剛石、石墨和C60
一、碳的幾種單質（金剛石、石墨、C60）
1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，無色透明，正八面體。可用于制鉆石；刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭（體現了它的硬度大）等。
2、石墨（C）是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細鱗片狀的固體，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯（體現它深灰色、質軟）、干電池的電極（體現了它的導電性）、電車的電刷（體現了它的導電性，滑膩感、常溫下化學性質穩定）、做潤滑劑（體現它具有滑膩感）等
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有強烈的吸附性（因為具有疏松多孔的結構），木炭可用于食品、工業產品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業中脫色以制白糖；焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質
4、C60：C60分子由60個碳原子構成的分子，形似足球，結構穩定。
二、.單質碳的化學性質:
單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!
1、常溫下的化學性質比較穩定。因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時間很久,仍不變色。
2、可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C + O2 CO2
不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C + O2 2CO
3、還原性：C + 2CuO 2Cu + CO2↑ （置換反應）
現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，產生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
C在反應中得到氧元素，發生氧化反應，是還原劑，具有還原性。
CuO在反應中失去氧元素，發生還原反應，是氧化劑。具有氧化性。
小結：還原劑：奪去氧元素的物質，具有還原性。得到氧元素，發生氧化反應。
氧化劑：提供氧元素的物質，具有氧化性。失去氧元素，發生還原反應。
應用：冶金工業：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ C＋CO2 2CO
課題2 二氧化碳制取的研究
考試要求：初步學會在實驗室制取和收集二氧化碳等
考點一、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）
（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：
①反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。
②反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制CO2的發生裝置。
（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
①難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
②密度比空氣大（或相對分子質量＞29）用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法
③密度比空氣小（或相對分子質量＜29）用向下排空氣法
考點二、實驗室制取二氧化碳的方法（考點）
1、藥品：石灰石與稀鹽酸
①不能用H2SO4 與CaCO3反應的原因：生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3表面，阻止反應的進行。
②不能用HCl與Na2CO3反應的原因：Na2CO3易溶于水，與鹽酸反應速率快，不利于收集。
2、原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
3、裝置圖
裝置的注意事項：（1）若用長頸漏斗來注入鹽酸，長頸漏斗下端必須伸入液面以下
（2）若用試管來裝藥品，固定試管時，試管口豎直向上，試管底部與鐵架臺面接觸。
4、氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）
5、檢驗方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
6、二氧化碳的工業制法：
煅燒石灰石： CaCO3 CaO+CO2↑
生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2
課題3 二氧化碳和一氧化碳
考試要求：知道二氧化碳的物理性質和用途 認識二氧化碳與氫氧化鈣和水的反應
能區分空氣、氧氣、氮氣、二氧化碳、一氧化碳等到常見氣體 了解自然界中碳循環
一、二氧化碳的性質（考點一）
1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰
2、化學性質:
1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
碳酸不穩定,易分解H2CO3 == H2O+ CO2↑
3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 用于檢驗二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
4）與灼熱的碳反應： C + CO22CO （吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）
3、用途（考點二）：①滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質（密度比空氣大），又利用其化學性質（不能燃燒,也不支持燃燒）
②干冰用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時要吸收大量的熱）
③溫室肥料 ④做碳酸型飲料（利用二氧化碳能溶于水）
二氧化碳對環境的影響：⑴過多排放引起溫室效應。
①造成溫室效應的原因：人類消耗的能源急劇增加，森林遭到破壞
②減輕溫室效應的措施：減少化石燃料的燃燒；植樹造林；使用清潔能源
⑵由于二氧化碳不能供給呼吸但無毒，因此在人群密集的地方注意通風換氣
二、一氧化碳
1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水
2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。因此在冬季用煤爐來取暖時，要注意房間的通風和換氣。
3、化學性質:
1）可燃性：2CO+O2 2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）發出藍色火焰
H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。
CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。
CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。
鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）
（水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O H2 ↑+ CO↑）
2）還原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置換反應） 應用：冶金工業
現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
CO在反應中得到氧元素,發生氧化反應,是還原劑,具有還原性.
CuO在反應中失去氧元素，發生還原反應，是氧化劑，具有氧化性。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（現象：紅色粉末逐漸變成黑色，產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。）
H2、CO、C具有相似的化學性質：
A可燃性 C + O2 CO2 2CO+O2 2CO2 2H2 + O2 2H2O
B還原性 ：H2 ＋ CuO Cu + H2O　 CO+CuOCu+CO2
C + 2CuO 2Cu + CO2↑
C、H2、CO：在反應中得到氧元素，發生氧化反應，是還原劑，具有還原性
CuO：在反應中失去氧元素，發生還原反應，是氧化劑，具有氧化性
除雜：①CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
②CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2
③CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3 CaO+CO2↑
注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）
4、一氧化碳與二氧化碳性質不同的根本原因是1個二氧化碳分子比1個一氧化碳分子多1個氧原子，
常見氣體的鑒別：（考點三）
氧氣：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若復燃，則氣體是氧氣
二氧化碳：將氣體通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則氣體是二氧化碳
一氧化碳；將氣體點燃，在火焰上方罩一只干冷的小燒杯，再翻轉燒杯倒入澄清的石灰水，若有藍色火焰，小燒杯上無液滴，澄清石灰水變渾濁。則氣體是一氧化碳
本章知識間的聯系：
①C→CO ：2C＋O2 2CO C＋CO2 2CO
②C→CO2 ：C＋O2 CO2 C＋2CuO 2Cu＋CO2↑
3C＋Fe2O3 3CO2↑＋2Fe
③CO→CO2 ：2CO＋O2 2CO2 CO＋CuO Cu＋CO2
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
④CO2→H2CO3: CO2＋H2O ===H2CO3
⑤H2CO3 →CO2 ：H2CO3 ===CO2↑＋H2O
⑥CO2 →CaCO3 ：CO2＋Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋H2O
⑦CaCO3 →CO2 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3 CO2↑＋CaO
第七單元 燃燒及其利用
課題1 燃燒和滅火
考試要求：認識燃燒、緩慢氧化、爆炸的條件及其防火、滅火、防爆炸的措施
一、燃燒
1、概念：可燃物與空氣中氧氣發生的一種發光、放熱的劇烈的氧化反應。
2、條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點（三者缺一不可，否則不能燃燒）
如右圖所示：A、薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明了燃燒需要溫度達到著火點；
B、薄銅片的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒，說明了燃燒需要氧氣
白磷的著火點低，應貯存在裝有水的試劑瓶中
燃燒與緩慢氧化的比較
相同點：都是氧化反應、都放熱；
不同點：前者發光、反應劇烈，后者不發光、反應緩慢
二、滅火的原理和方法（考點一）
1、燃燒的條件決定著滅火的原理，只要破壞燃燒的任何一個條件， 就可以達到滅火的目的
2、滅火的原理：（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下。
3、泡沫滅火器：撲滅木材、棉布等燃燒引起的失火。
干粉滅火器：撲滅一般的失火外，還可以撲滅電器、油、氣等燃燒引起的失火。
液態二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、貴重設備、精密儀器等處的失火
4、泡沫滅火器的反應原理，利用碳酸鈉與濃鹽酸迅速反應產生大量的二氧化碳來滅火
化學反應方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
爆炸（考點二）
概 念
發生條件
防范措施
燃 燒
可燃物與氧氣發生的一種發光、發熱的劇烈的氧化反應
可燃物；與空氣或氧氣接觸；溫度達到著火點
可燃物與其他物品隔離；與空氣隔離；降低溫度至著火點以下
爆 炸
可燃物在有限的空間內發生急劇燃燒，短時間內積聚大量的熱，使氣體體積迅速膨脹而引起爆炸
劇烈燃燒；有限空間
嚴禁煙火
緩慢氧化
反應進行得很慢，甚至不易察覺的氧化反應
與空氣或氧接觸
① 可能是化學變化（火藥爆炸）也可能是物理變化（車胎爆炸）
② 化學變化的爆炸：可燃物在有限空間內急速燃燒，放出的熱使氣體的體積迅速膨脹
③ 可燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會發生爆炸；可燃性氣體在點燃或加熱前都要檢驗純度,以防止發生爆炸的危險
④ 油庫、面粉加工廠門口貼有“嚴禁煙火”的標志：空氣中常混有可燃性氣體或粉塵，接觸到明火，就有發生爆炸的危險
⑤ 可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈
常見滅火的方法（考點三） ① 油鍋著火，用鍋蓋蓋滅
② 電器著火，先應切斷電源
③ 煤氣泄漏，先應關閉閥門，再輕輕打開門窗，切忌產生火花
④ 酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋
⑤ 撲滅森林火災，將大火蔓延前的一片樹木砍掉
其它：A、生煤爐火時，需先引燃紙和木材，因為紙和木材的著火點比煤低，容易點燃
B、室內起火，如果打開門窗，會增加空氣的流通,增加氧氣的濃度，反應劇烈，燃燒更旺
C、用扇子扇煤爐火，雖然降低了溫度，但沒有降至著火點以下，反而增加了空氣的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蠟燭火焰，雖然增加了空氣的流通，但卻降低了溫度至著火點以下，所以一扇就滅。
課題2 燃料和熱量
考試要求：
認識燃料燃燒的重要性； 知道石油的組成，了解石油加工廠的產品（液化氣、汽油、煤油）
考點一、化石燃料
包括煤、石油、天然氣（都是混合物）
是古代生物遺骸經一系列復雜變化而形成的
屬于不可再生能源
④ 合理開采，綜合利用，節約使用
1、煤
稱為“工業的糧食”
組成：主要含碳元素，還含少量的氫、氮、氧、硫等元素
將煤隔絕空氣加熱，發生化學變化，得到焦炭（冶煉金屬）、煤焦油（化工原料）、煤氣（主要含氫氣、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤氣泄漏，會使人中毒，有可能發生爆炸）
煤燃燒會產生SO2、NO2等，會形成酸雨
2、石油
稱為“工業的血液”
從油井開采出來的石油叫原油，它不是產品
組成：主要含碳、氫元素
煉制原理：利用石油各成分的沸點不同，通過蒸餾使之分離（此分離過程是物理變化）
石油各產品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；瀝青（筑路）；石蠟（作蠟燭）等
石油不可以直接作燃料，會浪費資源
3、天然氣（1）、有石油的地方一般有天然氣，主要成分是甲烷CH4，最簡單的有機物，相對分子質量最小有機物
A、甲烷的物理性質：無色、無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。
B、甲烷的化學性質：可燃性CH4＋2O2 CO2＋ 2H2O （發出藍色火焰）
注意：1點燃甲烷前要檢驗純度
（2）、檢驗某可燃物是否含碳、氫元素的方法：點燃，在可燃物上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內壁出現水霧，說明生成了水，證明含有氫元素；把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，變渾濁，說明生成了二氧化碳，證明含有碳元素。（如果某可燃物燃燒生成了二氧化碳和水，只能證明一定含碳、氫元素，可能含氧元素）
（3）、鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷：檢驗燃燒的產物（導出點燃，在火焰上方分別罩一個冷而干燥的燒杯，看燒杯內壁是否出現水霧現象；把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，看是否變渾濁
（4）、沼氣的主要成分是甲烷，把秸稈、雜草、人畜糞便等廢棄物放在密閉的沼氣池中發酵，就可產生甲烷。在農村，沼氣可解決生活用燃料問題和改善環境衛生
（5）、可燃冰：埋藏于海底，可以燃燒，主要成分是甲烷水合物，儲量是化石燃料總和的兩倍將成為替代化石燃料的新能源，開采時如果甲烷氣體大量泄漏于大氣中，造成的溫室效應將比二氧化碳更嚴重 （6）、西氣東輸：輸的是天然氣
（7）、在化石燃料中，天然氣是比較清潔的燃料
考點二、化學變化中的能量變化，能量的變化通常表現為熱量的變化
放出熱量：燃料燃燒放熱（如化石燃料的燃燒）；不通過燃料燃燒也可放熱
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑； CaO+ H2O=Ca(OH) 2
吸收熱量： CO 2+C 2CO； Ba(OH)2 + 2NH4Cl = BaCl2+ 2NH3·H2O
利用化學反應產生的能量做飯、取暖、發電、冶煉金屬、發射火箭、開山炸石、拆除危舊建筑
三、使燃料充分燃燒注意兩點：燃燒時要有足夠多的空氣，燃料與空氣有足夠大的接觸面。燃料不充分燃燒的后果：產生的熱量減少，浪費資源，產生大量的CO等物質污染空氣
四、燃氣泄漏報警器安裝的位置應根據燃氣的密度決定，如果燃氣的密度比空氣的大，則安裝在墻壁下方，反之，則安裝在上方
課題3 使用燃料對環境的影響
考試要求：了解氫氣、酒精、天然氣、石油液化氣、汽油、和煤燃燒對環境的影響，懂得選擇對環境污染較小的燃料 認識綜合自用資源和開發新能源的重要意義
考點一、燃料燃燒對空氣的影響
煤的燃燒。煤燃燒時會產生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，當溶解在雨水中時，就形成了酸雨。
酸雨的危害：破壞森林、腐蝕建筑物、使水體酸化影響水生生物的生長等
防止酸雨的措施：使用脫硫煤、使用清潔能源等
汽車用燃料的燃燒。汽油和柴油作為多數汽車的燃料，它們燃燒時產生的尾氣中主要含有一氧化碳、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等大氣污染物。
減少汽車尾氣對空氣污染的措施：改進發動機的燃燒方式，使燃料充分燃燒；使用催化凈化裝置；使用無鉛汽油；使用車用乙醇汽油；汽車用壓縮天然氣（主要成分是甲烷）作燃料；禁止沒有達到環保標準的汽車上路
考點二、使用和開發新的燃料及能源
1、乙醇 ① 屬于綠色能源中的一種，屬于可再生能源 ② 由高粱、玉米、薯類等經發酵、蒸餾而得，俗稱酒精 ③ 可燃性：C2H5OH+3O22CO2+3H2O ④ 被用作酒精燈、火鍋、內燃機的燃料 ⑤ 乙醇汽油是混合物，其優點：節省石油資源，減少汽車尾氣的污染，促進農業生產
2、氫氣
① 最清潔、最理想的燃料：A、原材料資源豐富，B、放熱量多，C、產物無污染。
② 有可燃性 2H2 + O22 H2O
③ 有還原性H2+CuOCu+ H2O 用于冶煉金屬
④ 電解水可得到氫氣2 H2O2H2↑+ O2↑，但耗用電能
⑤不能廣泛使用的原因：制取氫氣成本太高且貯存困難
３、氫氣的實驗室制法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑
收集方法：向下排空法（密度比空氣下）、排水法（難溶于水）
不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發性 ；
不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性
4、正在推廣或使用的新能源：太陽能、風能、地熱能、核能、潮汐能
附：初中要求掌握的兩種實驗室制取氣體的裝置：
固 + 固 氣體 發生裝置圖：
制取氧氣：反應原理：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO32KCl+3O2↑
二、固 + 液氣體 發生裝置圖：
①制取氧氣： 反應原理：2H2O2 2H2O + O2↑
②制取二氧化碳：反應原理： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
③制取氫氣： 反應原理：Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑
九年級上冊化學化學方程式歸納集錦
2Mg + O2 2MgO 3Fe + 2O2 Fe3O4
4P + 5O2 2P2 O5 C + O2 CO2
S + O2 SO2 2H 2O 2 2H 2O+O 2↑
2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
2H2 + O2 2H2 O 2H2 O 2H2 ↑+ O2↑
C + O2 CO2 2C + O2 2CO
3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ C+ 2CuO 2Cu + CO2 ↑
CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑ CaCO3 CaO + CO2 ↑
CO2 + H2O === H2 CO3 H2 CO3 === H2 O + CO2↑
Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O 2CO + O2 2CO2
3CO+ Fe2 O3 2Fe + 3CO2 CO+ CuO Cu + CO2
H2 + CuO Cu + H2 O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2 O
C2 H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2 O Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑
物 質
檢驗用的藥品
現 象
實 際 例 子
酸
紫色石蕊溶液（或藍色石蕊試紙）
變紅
堿
①紫色石蕊試紙（或紅色石蕊試紙）②酚酞
①變藍色
②變紅色
鹽酸或可溶性鹽酸鹽
AgNO3溶液和稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
硫酸或可溶性硫酸鹽
BaCl2溶液和稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
碳酸鹽
鹽酸和澄清的石灰水
BaCl2溶液和鹽酸
①生成無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體
②生成的白色沉淀能溶于鹽酸且有氣泡
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+BaCl2==BaCO3+H2O+CO2↑
銨鹽
NaOH溶液和紅色石蕊試紙
混合加熱后，生成有刺激性氣味的氣體，該氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色
NH4Cl + NaOH △ NaCl + NH3 + H2O
第八單元 金屬 合金 金屬資源
課題一 金屬材料
考試要求：
了解金屬的物理特性，能區別金屬與非金屬；認識金屬材料在生產、生活和社會發展中的重要作用
了解常見金屬的特性及其應用，知道合金的特性及應用，知道生鐵和鋼等金屬的重要合金。
一、金屬材料（考點一）
純金屬（90多種）
合金 （幾千種）
（1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。
（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）
（3）有良好的導熱性、導電性、延展性、一定的韌性
二、合金（考點二）：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。(注：混合物)
★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好
合金
鐵的合金
銅合金
焊錫
鈦和鈦合金
形狀記憶金屬
生鐵
鋼
黃銅
青銅:
成分
含碳量
2%~4.3%
含碳量
0.03%~2%
銅鋅
合金
銅錫
合金
鉛錫
合金
鈦鎳合金
備注
不銹鋼：含鉻、鎳的鋼
具有抗腐蝕性能
紫銅為純銅
熔點低
注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，
因此可用來制造人造骨等。
（1）熔點高、密度小
優點 （2）可塑性好、易于加工、機械性能好
（3）抗腐蝕性能好
課題二、金屬的化學性質
考試要求 知道常見金屬與氧氣及常見酸的反應
初步認識置換反應，并能解析常見的化學反應
能用金屬活動順序對有關置換反應作簡單的判斷，并能解析常見的化學反應
考點一、金屬的化學性質
1、大多數金屬可與氧氣的反應
2Mg +O2 2MgO 2Mg +O2 2MgO 注：MgO：白色固體
4Al +3O2 2Al2O3 4Al +3O2 2Al2O3 注：Al2O3：白色固體
3Fe +2 O2 Fe3O4 2Cu + O2 2CuO 注：CuO：黑色固體
注意：①、雖然鋁在常溫下能與氧氣反應，但是在鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了反應的進行，所以鋁在常溫下不會銹蝕。
②、“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不能與氧氣反應，金的化學性質極不活潑。
2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑ 置換反應（條件：活動性：金屬＞H ）
H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑
現象：反應劇烈，有大量氣泡產生，液體仍為無色
3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑
現象：反應劇烈，有大量氣泡產生，液體仍為無色
H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑
現象：反應比較劇烈，有大量氣泡產生，液體仍為無色
H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑
現象：反應比較緩慢，有氣泡產生，液體由無色變為淺綠色
當一定質量的金屬與足量的稀鹽酸（或硫酸）反應時，產生的氫氣質量與金屬質量的關系：
一價金屬相對原子質量法：
M(H2) =
3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽 置換反應（條件：參加反應的金屬＞化合物中金屬元素）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)
現象：鐵釘表面有紅色物質出現，液體由藍色變為淺綠色
2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu
現象：鋁絲表面有紅色物質出現，液體由藍色變為無色
Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
現象：銅絲表面有銀白色物質出現，液體由無色變為藍色。
注意：①CuSO4溶液：藍色 FeSO4 、FeCl2溶液：淺綠色
②Fe在參加置換反應時，生成+2價的亞鐵鹽。
考點二、置換反應
1、概念：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應
2、特點：反應物、生成物都兩種；物質種類是單質與化合物
考點三、常見金屬活動性順序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
在金屬活動性順序里：
（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強
（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素（不可用濃硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）
課題三、金屬資源的保護和利用
考試要求
知道一些常見的鐵礦和鋁礦
了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法
了解防止金屬腐蝕的簡單方法
知道廢棄金屬對環境的污染，認識回收金屬的重要性
考點一、鐵的冶煉
1、原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
2、現象：紅色粉末逐漸變為黑色，產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
3、書上圖8-20需注意：
①先通CO再加熱的目的：排出裝置內的空氣，以免加熱時CO與空氣混合，可能會發生爆炸。
②實驗完畢后繼續通入CO的目的；防止氧化鐵被還原成鐵后,在較高的溫度下重新被氧化
③尾氣的處理：因為CO有毒，所以尾氣中的CO氣體要經過處理，變成無毒的氣體。可點燃使其生成無毒的二氧化碳氣體。
4、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）
5、石灰石的作用：除去鐵礦石中的二氧化硅
考點二、含雜質化學反應的計算
含雜質的物質質量與純物質質量的轉化：
純物質的質量＝含雜質的物質質量×純物質的純度
考點三、鐵的銹蝕
（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O）
（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止鐵制品生銹的措施：
①保持鐵制品表面的清潔、干燥
②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等
③改變鐵的單一結構，制成不銹鋼
（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。
（4）鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
考點四、金屬資源的保護和利用:
①防止金屬腐蝕
1、保護金屬資源的途徑： ②回收利用廢舊金屬
③合理開采礦物
④尋找金屬的代用
2、意義：節約金屬資源，減少環境污染
第九單元 溶液
課題一、溶液的形成
考試要求：
認識溶解現象；了解溶液、溶質、溶劑的概念；知道水、乙醇、汽油等常見溶劑
考點一、溶液
1、溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液
溶質：被溶解的物質。可以是一種或幾種，可以是固、液、氣三態
溶劑：能溶解其它物質的物質。只能是一種。可以是固、液、氣三態，
2、溶液的基本特征：均一性、穩定性的混合物
均一性：指溶液各部分的性質、組成完全相同，外觀表現為透明、澄清、顏色一致
穩定性：指外界條件不變時，溶液不論放置多久，溶質與溶劑不會分層。
3、溶液的組成：由溶質和溶劑組成
注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色
b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑
c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量
溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積
d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
4、、溶質和溶劑的判斷：
⑴固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質
⑵液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質；無水，量多的為溶劑，量少的為溶質
⑶根據名稱：溶液的名稱一般為溶質的溶劑溶

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