資源簡介

緒言
班級 姓名
1.化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學。
2.文明世界的三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。
3.英國科學家道爾創立了原子論；意大利科學家阿伏加得羅創立了分子學說。
4.俄國化學家門列夫發現了元素周期律和元素周期表。
5.蛋殼、貝殼、石灰石、大理石珍珠的主要成分都是碳酸鈣(CaCO3)。
6..綠色化學，又稱環境友好化學，它的主要特點：
①.采用無毒無害的原料。②.在無毒無害的條件下反應，減少廢物向環境的排放。③.提高原子的利用率，實現“零排放”。④.生產有利于環境和人體健康的產品。
第一單元 走進化學世界
一．物質的變化和性質
1.物理變化：沒有生成新物質的變化。
2.化學變化：生成新物質的變化。又叫化學反應。
3.物理變化和化學變化的根本區別：是否有新物質生成。
4.物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。如：顏色、狀態、氣味、味道、揮發性、密度、溶解性、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性、硬度等。
5.化學性質：物質在化學變化過程中表現出來的性質，如：可燃性、穩定性、氧化性、還原性、金屬活動性、毒性等。
二．化學實驗
1.化學是一門以實驗為基礎的科學，學習化學的一個重要途徑是實驗。
2.科學探究的步驟:①.提出問題,②.猜想和假設，③.收集資料，④.進行實驗,⑤.得出結論。
3.對蠟燭燃燒的探究
⑴.蠟燭通常是一種白色固體，有特殊氣味、較軟、密度比水小、不溶于水。
⑵.蠟燭燃燒時產生黃色的火焰并伴有黑煙，放出大量的熱，燒杯壁上有水珠生成，還生成了一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
⑶.蠟燭剛剛熄滅時，有一白煙飄出點燃白煙，火焰會順著白煙將蠟燭重新點燃，白煙是蠟燭的蒸氣冷卻形成的蠟燭固體。
⑷.石蠟 + 氧氣點燃二氧化碳 + 水
4.對人吸入的空氣和呼出的氣體的探究
步驟
現象
結論
⑴.分別將燃著的木條伸入兩瓶氣體中。
在盛空氣的瓶中，燃燒一會兒熄滅，在呼出氣體中很快熄滅。
說明人呼出的氣體中氧氣含量比空氣中的少。
⑵.向兩瓶氣體各滴入幾滴澄清石灰水，振蕩。
呼出氣體中變渾濁，空氣中無變化
說明人呼出氣體中二氧化碳的含量比空氣中多。
⑶.取一塊干燥的玻璃片對著呼氣，并與放在空氣中的另一塊玻璃片比較。
對著呼氣的玻璃片上有水霧，另一塊無變化。
說明人呼出氣體中水蒸氣的含量比空氣中的多。
三．藥品取用的基本原則
1.使用藥品做到“三不”，不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
2.液體藥品一般取1----2ml，固體藥品只需蓋滿試管底部。
3.用剩的藥品要遵守“三不”，不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室。要放人指定的容器內。
4.固體藥品的取用：⑴.存放在廣口瓶，⑵.取用工具：藥匙、紙槽、鑷子，⑶.取用方法：①.塊狀藥品或金屬顆粒放入試管時應先把試管橫放，然后用鑷子夾住藥品放在試管口，再把試管慢慢立起來，使藥品緩緩滑到試管底部?！耙粰M二放三立”。
②.粉末狀藥品取用時，可先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙或紙槽送到試管底部，然后使試管直立起來。“一斜二送三直立”。
5.使用后的藥匙或鑷子，應用干凈的紙擦干凈。
6.膠頭滴管使用時 ①.拿滴管始終要豎直狀態，不要平放或到放，防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕橡膠冒。②.伸入試劑瓶前要排空。③. 滴加時，要垂直懸空，不能伸入試管中滴。④.不要把滴管放在試驗臺或其他地方。⑤.公用滴管用了清洗后放在燒杯里；專用滴管不清洗，用完之后放回原瓶。
7.量筒的使用步驟：①.先找準要量的刻度線，②.左手拿量筒，并把刻度線一邊向著人，右手拿試劑瓶，③.傾倒液體藥品至小于并接近要量的刻度線，（量筒與試劑瓶都要傾斜并緊挨） ④.把量筒平放在試驗臺上，并用膠頭滴管滴加藥品至凹夜面的最低處與視線保持水平。
8.液體藥品盛放在細口瓶里，取用要點：瓶塞到放，試劑瓶口緊挨容器口；標簽向手心，取完立即蓋上瓶塞；放回原處，標簽向外。
9.量液體：若采用俯視的方法讀數，會使結果偏大，若采用仰視讀數，會使結果偏小。
10.使用酒精燈時注意4點：①.酒精燈內的酒精體積在 --- 內 。②.禁止向燃著的酒精燈里添加酒精。③.禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。④.用完酒精燈后，必須用燈冒蓋滅，不可用嘴去吹。⑤.用外焰加熱。⑥.碰倒酒精燈，酒精在桌上燃燒起來，應立刻用濕抹布撲蓋。
11.可直接加熱的儀器：試管、z蒸發皿、燃燒匙。
可間接加熱的儀器：燒杯、錐形瓶。（加熱時要墊石棉網）
12.加熱時，應先預熱，待均勻受熱后再將酒精燈的火焰對準藥品所在部位加熱， 給固體加熱時，一般試管口應向下傾斜， 給液體加熱時，應使試管口向上傾斜跟桌面大約成45度角，試管內液體不能超過試管容積的 ，試管口不能對著別人或自己，試管底部跟不要接觸，以免試管破裂。
13.試管受熱時破裂的原因可能有以下4個：試管外壁有水，用燈芯加熱，沒有預熱，受熱的試管突然用冷水沖洗。
14.儀器洗干凈的標準：洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時，表示儀器已洗干凈。
15.洗干凈的玻璃儀器應放在試管架上或指定的地方。
16.儀器連接順序：從下到上，從左到右。方法：“左大右小”，先潤后轉。
17.托盤天平的使用 ⑴.精確度：0.1g
⑵.左盤放物質，右盤放砝碼。 ⑶.放錯誤的：左盤放砝碼，右盤放物質
m物質 = m砝 + m游碼 m物質 = m砝碼 - m游碼
⑷.注意：①.稱量干燥的固體藥品前，應在兩個托盤上各放一張干凈的，大小相同的紙片；②.稱量易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿（小燒杯）中稱量。
第七單元 燃料及其利用重點知識
班級 姓名
燃燒的條件：①.與可燃物接觸
②.與氧氣（或空氣）接觸
③.可燃物的溫度要達到著火點 三個條件同時具備。
燃燒：可燃物與氧氣發生的一種發光、發熱的劇烈的氧化反應叫燃燒。
著火點：可燃物燃燒時所需的最低溫度。著火點不可輕易改變。
滅火的原理：①.清除可燃物或隔離可燃物；
②.隔絕氧氣（或空氣）；
③.降低可燃物溫度至著火點以下。
具備其中一個條件，就能達到滅火的目的。
為什么在油庫、面粉加工廠處都標有“嚴禁煙火”字樣？
答：因為在這些地方的空氣中常混有可燃性的氣體或粉塵，它們接觸到明火，就有發生爆炸的危險。
三大化石燃料為：煤、石油、天然氣，是不可再生能源，煤是“工業的糧食”，石油是“工業的血夜”
煤是混合物主要含碳元素。 煤的干餾————化學變化
石油是混合物，主要含碳、氫兩種元素。 石油的分餾————物理變化
天然氣的主要成分是甲烷CH4，又叫沼氣、瓦斯。
CH4＋2O2點燃CO2＋2H2O
現象：①.藍色火焰，②.有水珠生成，③.放出熱量。
可燃冰：為甲烷水化物，可能成為未來的新能源，但目前開采技術存在困難。
燃料充分燃燒考慮兩點：①.燃燒時要有足夠多的空氣；
②.燃料與空氣要有足夠大的接觸面。
酸雨是怎樣形成的？
答：煤燃燒時會排放出二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）等污染物。這些氣體或氣體在空氣中反應后的生成物溶于雨水，會形成酸雨。
酸雨給環境帶來的影響：
①.使土壤酸化，②.腐蝕建筑物，③.污染江河湖海，④.影響水生動植物生長，⑤.影響農作物和森林的生長。
14、防止酸雨的措施：減少使用煤作燃料；燃料脫硫；開發新能源。
15、乙醇C2H5OH俗稱酒精，可再生資源。
①.物理性質：無色透明、易揮發、有特殊氣味的液體，能與水任意比例互溶，并能溶解多種有機化合物。
②.化學性質：可燃性 C2H5OH + 3O2點燃2CO2 + 3H2O
氫氣H2: 作燃料的優點：①.可用水作原料來源廣泛，②.燃燒時放熱多，
③.本身無毒，燃燒產物是水，不會對環境造成污染。
缺點：①.制取成本高、②.貯存困難、③.運輸和使用時不安全。
新能源有：太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能‘氫能源、生物能等。
氫氣的實驗室制取：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
第三單元 自然界的水重點知識
一．水 班級 姓名
1.水的電解實驗：
⑴.與正極相連的產生氧氣，與負極相連的產生氫氣。諧音：“正氧負氫”——“正養父親”
⑵. V正 : V負 = 1 : 2
⑶.正極產生的氣體可以使帶火星的木條復燃，負極產生的氣體可以燃燒，發出淡藍色火焰。
⑷.水通電化學方程式： 2H2O 通電 2H2↑+ O2↑
⑸.由此實驗可得出的結論：①.水由氫元素和氧元素組成；②.在化學變化中，分子能分，原子不能分。
2.水的凈化
⑴.在鄉村，用明礬作凈水劑，它的作用，使水中不溶雜質沉降。
⑵.凈化水程度由低到高的順序為沉淀、過濾、吸附、蒸餾。蒸餾級別最高。蒸餾得到的蒸餾水是純凈物。
⑶.硬水和軟水
①.硬水是指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水；軟水是指不含或含有較少可溶性鈣鎂化合物的水。硬水、軟水都是混合物。
①.硬水、軟水鑒別它們方法：
加入等量的肥皂水，攪拌，產生泡沫多的為軟水；泡沫少的，起浮渣的為硬水。
加熱煮沸，有白色殘留固體為硬水，沒有的為軟水。
②.硬水的軟化：煮沸 、 蒸餾。
③.硬水的危害：用硬水洗衣服，洗不干凈，浪費肥皂，衣服變硬；鍋爐長期使用硬水，結水垢，浪費燃料，還能引起因管道局部受熱而爆炸。
3.水資源保護
⑴.水資源保護主要從兩方面做起 ①.節約用水；②.防止水體污染。
⑵.水體污染的來源：①.工業上，工業三廢（廢渣、廢水、廢氣）任意排放；②.農業上，農藥、化肥的不合理使用；③.生活上，生活污水，垃圾的任意傾倒。⑶.預防和消除對水源的污染的措施：①.加強對水質的監測，②.工業“三廢”經過處理后再排放，③.農業上要合理（不是禁止）使用化肥和農藥等，④.生活污水集中處理后排放，
二．氫氣H2
1、氫氣的物理性質：
⑴.無色無味氣體，
⑵.難溶于水，
⑶.相同條件下，密度最小的氣體
2、氫氣的化學性質：
⑴.具有可燃性 2H2＋O2點燃2H2O （淡藍色火焰）
氫氣不純時點燃會爆炸，因此，點燃前必須檢驗氫氣的純度。
⑵.具有還原性 H2 + CuO △ H2O + Cu
（黑色CuO變成光亮紅色物質，試管壁上有水珠算生成）
利用氫氣的還原性可用來冶煉金屬
氫氣的實驗室制取
⑴.藥品： 用鋅（Zn）和稀硫酸（H2SO4）
⑵.原理：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
⑶.H2的收集： ①.排水法收集 ②.向下排空氣法收集
⑷.制氫氣的發生裝置：同CO2
分子和原子
1.分子
⑴.分子是保持物質化學性質的最小粒子，如二氧化碳由二氧化碳分子保持它的化學性質。
⑵.分子的基本特征：①.分子在不停地運動，溫度越高，運動越快。②.分子之間有間隔，溫度越高，間隔越大。③.分子的質量和體積都很小。
⑶.同種物質的分子，性質相同，不同種物質的分子，性質不同。
⑷.物質在發生化學變化時，分子發生了改變，生成了新的物質的分子，但原子沒有變；物質發生物理變化時，分子本身沒有變化，只是分子間隔發生了變化。
⑸.純凈物里只有一種分子，混合物里含有多種分子。
原子
⑴.原子是化學變化中的最小粒子。
⑵.分子和原子的區別是：在化學變化中，分子能分，原子不能分。
⑶.由原子直接構成的物質有金屬 、金剛石、 石墨等。
四．過濾
1.過濾是將不溶于液體的固體與液體分離的一種方法。
2.過濾儀器:鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒。
3.過濾要點：“一貼二低三靠”
⑴.一貼：濾紙緊貼漏斗內壁
⑵.二低：①.濾紙低于漏斗邊緣；②濾夜低于濾紙邊緣。
⑶.三靠：①.燒杯緊靠玻璃棒；②玻璃棒緊靠三層濾紙處；③.漏斗下端緊靠燒杯內壁。
⑷.玻璃棒的作用：引流。
第二單元 我們周圍的空氣重點知識
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空氣
1、空氣的成分：按體積分數計算：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質0.03%.
2、法國化學家拉瓦錫，測出了空氣主要有氮氣(N2)和氧氣(O2)組成，其中氮氣占空氣體積的 ，氧氣占空氣體積的 ?？諝庵凶疃嗟臍怏w是N2，空氣中還含有水蒸汽。
3、空氣中氧氣含量的測定實驗 如圖：
⑴.原理：4P+5O2點燃 2P2O5
⑵.現象：紅磷燃燒冒大量的白煙，放出大量的熱。打開彈簧夾，水進入集氣瓶，約占集氣瓶剩余體積的 。
⑶.結論：空氣不是單一的物質，氧氣約占空氣體積的 。
⑷.為什么氣體減少的體積小于 ？
①.裝置密封不好,②.紅磷的量不夠,③.沒有等到紅磷熄滅并冷卻后就打開彈簧夾。
⑸.氮氣：①.無色無味氣體，②.難溶于水，③.不燃燒，不支持燃燒，④.化學性質不活潑，可用來作保護氣。
⑹.稀有氣體:曾經叫惰性氣體，包含有氦(He)、氖(Ne)、氬(Ar)等，化學性質很不活潑，作保護氣。
⑺.空氣的污染物有煙塵和有害氣體，有害氣體主要是一氧化碳(CO)、二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)。
⑻.空氣污染的原因：主要來自化石燃料的燃燒、工廠排放的廢氣、汽車排放形成的煙霧等。
⑼.防止空氣污染的措施：①.加強大氣質量檢測，②.減少化石燃料的燃燒，③.使用清潔能源 ，④.植樹造林、種花種草。
二．氧氣
1、氧氣的物理性質：⑴.無色無味氣體，⑵.密度比空氣大，⑶.不易溶于水。
2、氧氣的化學性質：氧氣一種化學性質比較活潑的氣體，具有氧化性，能支持燃燒。
⑴. C+O2 點燃 CO2
木炭在氧氣中燃燒發白光，放出熱量，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁。
⑵. S+O2 點燃 SO2
硫在空氣中燃燒，淡藍色火焰。在氧氣中燃燒，藍紫色火焰。生成一種有刺激
性氣味的氣體。放出熱量。
⑶. 4P+5O2點燃2P2O5
冒白煙 ，放出熱量，生成一種白色粉末物質。
⑷. 2H2＋O2點燃2H2O
淡藍色火焰，放出熱量，在火焰上倒扣一個干冷燒杯，燒杯內壁有水珠。
⑸. 3Fe+2O2點燃Fe3O4
鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，放出熱量。
此實驗必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細砂，（防止鐵燃燒時濺落的
熔化物炸裂瓶底）。
⑹. 4Al + 3O2點燃2Al2O3
產生耀眼白光，放出熱量，生成一種白色粉末物質。
⑺. 2Mg+O2點燃2MgO
產生耀眼白光，放出熱量，生成一種白色粉末物質，常用鎂粉的燃燒作“信號彈” 。
⑻. 2Cu+O2 ( 2CuO
紅色的Cu逐漸生成一種黑色物質（CuO）。
⑼. 2CO+O2 點燃 2CO2
藍色火焰，放出熱量，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁。
⑽. CH4＋2O2 點燃CO2＋2H2O
明亮藍色火焰，放出熱量。
3、氧氣的實驗室制?。?br/> ⑴.藥品 ①.過氧化氫溶液和二氧化錳，②. 氯酸鉀和二氧化錳， ③.高錳酸鉀。
（注：二氧化錳黑色固體，不溶于水。氯酸鉀白色固體，溶于水。高錳酸鉀紫黑色固體，溶于水。）
⑵.反應原理： ①. 2H2O2 2H2O + O2↑
②.2KClO3 2KCl + 3O2↑
③.2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
⑶.發生裝置：
過氧化氫溶液制取氧氣裝置 氯酸鉀、高錳酸鉀制取氧氣裝置
⑷.收集裝置： 氧氣可用排水法或向上排空氣法收集，如圖

⑸.操作步驟： “查裝定點收離熄----------茶莊定點收利息”
①.檢查裝置的氣密性；②.將藥品裝入試管；③.將試管固定在鐵架臺上；④.點燃酒精燈，先預熱，再對準藥品加熱；⑤.收集氣體；⑥.收集完畢，將導管移離水槽；⑦.熄滅酒精燈，停止加熱 。
⑹.氧氣的檢驗：將一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，則證明是氧氣。
⑺.驗滿方法：
①.向上排空氣法集氣時，將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明瓶內的氧氣已滿。
②.用排水發集氣時，當大量氣泡從瓶口冒出時，說明瓶內的氧氣已滿。
⑻.注意事項：
①.酒精燈內的酒精不超過酒精燈容積的 ；
②.酒精燈對準藥品加熱；
③.試管口要略向下傾斜，防止冷凝水倒流炸裂試管；
④.試管內導管稍微露出橡皮塞一點即可；
⑤.排水法收集時，先加熱，后收集氣體，并等待氣泡連續均勻放出時再收集；⑥.向上排空氣法收集時，導管要伸入集氣瓶底部；
⑦.停止實驗時，應先把導管從水里撤出，再停止加熱。
⑧.盛有氧氣的集氣瓶應正放在桌面上；
⑨.用高錳酸鉀制氧氣時，應在試管口塞一團棉花，防止加熱時，高錳酸鉀粉末進入導氣管中堵塞。
4、氧氣的工業制取：分離液態空氣-----物理變化。
三．基本概念
1、混合物：由兩種或多種物質混合而成。如：空氣、食鹽水、石灰石。
組成混合物的各成分之間沒有發生化學變化，它們各自保持著原來的性質。
2、純凈物：由一種物質組成。如：氧氣(O2)、二氧化碳(CO2)、氯酸鉀(KClO3)、冰水混合(H2O)。
可用專門的化學符號表示，可以含一種元素，也可以有多種元素組成。
3、單質：由同種元素組成的純凈物叫單質。如：氧氣(O2)、鐵(Fe)、碳(C)、氦(He)。
注：由同種元素組成的物質不一定是單質，因為該物質有可能是混合物。如O2與O3混合氣體中，只有氧元素。
4、化合物：由不同種元素組成的純凈物叫化合物。如：水(H2O)、二氧化碳(CO2)、氯化鉀(KCl)、氯酸鉀(KClO3)、
注：由一種元素不能組成化合物。
5、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的叫氧化物。
如：水(H2O)、二氧化碳(CO2)、氧化鐵(Fe2O3)、氧化鎂(MgO)。
6、化合反應：“多變一” A + B = AB 如：S+O2 點燃 SO2
7、分解反應：“一變多” AB = A + B 如：2H2O22H2O + O2↑
8、氧化反應：物質跟氧發生的化學反應。這里的氧指氧氣和含氧的化合物。
9、、緩慢氧化：與氧氣發生的只發熱不發光的比較緩慢的化學反應，如動植物的呼吸、食物的腐爛、鋼鐵的生銹。
10、催化劑：“一改變二不變” --------改變化學反應速率，本身的質量和化學性質在反應前后都不變的物質。
11、催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。
12、化合反應與氧化反應的關系：
⑴.化合反應不一定是氧化反應。如：CaO＋H2O == Ca(OH)2（是化合反應，但不是氧化反應）
⑵.氧化反應不一定是化合反應.如：CH4＋2O2 點燃 CO2＋2H2O（是氧化反應，但不是化合反應）
⑶.也有的反應即是化合反應，同時也是氧化反應.如：S+O2 點燃 SO2
⑷.二者關系如圖：A區表示化合反應。B區表示氧化反應。C區表示同時是化合反應和氧化反應。
第五單元 化學方程式重點知識
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質量守恒定律：①.內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
②.說明：a.質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化。b.不參加反應的物質質量及不是生成物質量不能計入“總和”中。
化學反應前后：
⑴.五個一定不變：①.反應物生成物總質量不變，②.元素種類不變，
③.原子種類不變，④.原子數目不變，⑤.原子質量不變；
⑵.兩個一定改變：①.物質的種類一定變，②.分子的種類一定變；
⑶.一個可能變：分子總數可能變。
化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。
化學方程式的讀法：①.讀出反應物、生成物以及反應條件，②.讀出各物質之間的質量關系。
例：2H2＋O2點燃2H2O 讀法：①.氫氣與氧氣在點燃條件下生成水；
4 32 36 ②.每4份質量的氫氣跟32份質量的氧氣完全反應，生成36份質量的水。
5.化學方程式提供的信息包括：①.哪些物質參加反應（反應物），②.通過什么條件反應，③.反應生成了那些物質（生成物），④.反應前后各物質間粒子個數比，⑤.反應前后各物質的質量比，⑥.反應前后質量守恒，⑦.反應的類型。
例： 4P + 5O2點燃 2P2O5 提供的信息有：①.磷與氧氣參加反應，
124 160 284 ②.反應條件為點燃，
③.反應生成了五氧化二磷，④.反應前后各物質之間粒子個數比為4：5：2 ，
⑤.反應前后各物質的質量比為124：160:284 ，
⑥.反應前后，m(P)+m(O2)=m(P2O5), ⑦.此反應為化合反應。
書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，
二是要遵守質量守恒定律。
成語“點石成金”。有人說他能把石灰石變成黃金，請你用化學知識說明石灰石不能變成黃金的道理。
答：根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，石灰石中CaCO3含Ca、C、O三種元素，里面無Au元素，所以石灰石不能變成黃金。
第六單元 碳和碳的氧化物重點知識
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同一種元素可以組成不同的物質。如：金剛石、石墨、C60都是由碳元素組成的不同種單質；氧氣（O2）和臭氧（O3）都是由氧元素組成的。由同一種元素組成的物質不一定是純凈物。
碳的單質：⑴金剛石：是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石，刻劃玻璃，
鉆探機的鉆頭等；
⑵.石墨：是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性，可用于制鉛筆芯，電極等。
⑶.活性炭：具有疏松多孔結構，具有吸附性，防毒面具里濾毒罐就是利用活性炭吸附毒氣的，制糖工業中也利用活性炭來脫色以制白糖。
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。
碳單質的化學性質：單質碳的物理性質各異，而化學性質卻完全相同。
⑴.常溫下碳的化學性質不活潑，我國古代的書法和字畫能夠保存長時間的原因。
⑵.碳具有可燃性： 完全燃燒 C+O2 點燃 CO2
不完全燃燒 （氧氣不足）2C+O2點燃2CO
⑶.碳具有還原性 C + 2CuO 高溫 2Cu + CO2 ↑ (置換反應）
應用：冶金工業， 現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色， 澄清石灰水變渾濁。
二氧化碳的制法：
⑴實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）
①.發生裝置：由反應物狀態和反應條件決定。
反應物是固體，需加熱，制取氣體時則用高錳酸鉀制氧氣的發生裝置；
反應物是固體和液體，不需要加熱，制取氣體是則用制二氧化碳的發生裝置。
②.收集方法：氣體的密度以及溶解性決定。
難溶于水用排水法收集 ； CO只能用排水法
密度比空氣小用向下排空氣法；
密度比空氣大用向上排空氣法。 CO2只能用向上排空氣法
⑵.CO2的實驗室制法
①.原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑
②發生裝置：固+夜 不需加熱
③氣體收集方法：向上排空氣法
④檢驗方法：將制得的氣體通人澄清的石灰水，若變渾濁，則是二氧化碳氣體；
⑤驗滿方法：用燃著的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅證明已集滿二氧化碳。
⑶二氧化碳的工業制法：
煅燒石灰石 CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
CaO 氧化鈣，俗稱生石灰 ， Ca(OH)2 氫氧化鈣 俗稱熟石灰，
CaO＋H2O == Ca(OH)2 此反應放出大量的熱。
二氧化碳的性質：
⑴.物理性質：無色、無味的氣體，密度比空氣大能溶于水。固體二氧化碳稱為
干冰。（干冰不是冰）
⑵.化學性質：①.一般情況下不能燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，
②.與水反應生成碳酸： CO2＋H2O == H2CO3
碳酸不穩定，易分解：H2CO3＝H2O + CO2↑
③.CO2能使澄清的石灰水變渾濁：
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O 本反應用于檢驗CO2，
④.CO2與灼熱的碳反應C+CO2 高溫 2CO
CO2的用途：
①.用于滅火，滅火器原理：Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + H2O + CO2↑
②固體CO2 干冰作制冷劑，因為干冰升華時，吸收大量的熱，還可以用于人工降雨。
③.光合作用， ④.化工廠品原料， ⑤.氣體肥料。
溫室效應：大氣中的CO2能像溫室的玻璃或塑料薄膜一樣使地面吸收的熱量不易散失，從而使地球變暖。
溫室效應帶來的后果：
全球變暖將可能導致兩極的冰川融化，使海平面升高，淹沒部分沿海城市，以及使土地沙漠化、農業減產。
防止溫室效應的措施：
①.減少化石燃料的燃燒，②.使用清潔能源，如太陽能、風能、地熱能，③.大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐。
CO的物理性質：無色、無味的氣體，密度比空氣接近，難溶于水。
CO的化學性質：①有劇毒：CO極易與血夜中的血紅蛋白結合，從而使血紅
蛋白不能與氧氣結合，造成生物體內缺氧。
②.CO具有可燃性：2CO + O2 點燃2CO2
現象：產生藍色火焰，放出熱量。
③.CO具有還原性：CO + CuO △ Cu + CO2 （此反應不是置換反應）

第四單元物質構成的奧秘重點知識
班級 姓名
1．原子是化學變化中最小粒子
2．在化學變化中，分子可以再分，而原子不能再分。
3．原子并不是一個不可分割的實心球體，是一個空心球體。
質子（+）
原子核（+）
4．原子 中子（不帶電）
核外電子（-）
5．原子不顯電性的原因：構成原子的原子核帶正電，核外電子帶負電，電荷相 等，電性相反，所以原子不顯電性。
6．原子序數 = 核電荷數 = 質子數 = 核外電子數。
7．質子數不一定等于中子數。
8．并不是所有原子就有中子，如氫原子就無中子。
9．不同種類的原子，核內質子數不同，核外電子數也不同。
10．原子的質量主要集中在原子核上，但原子核的體積占原子的很小。
11．相對原子質量 =
12．相對原子質量不是原子的實際質量，原子的質量越大，它的相對原子質量就越大，相對原子質量最小的是氫原子。
13．我國化學家張青蓮為相對原子質量的測定做出了貢獻。
14．相對原子質量 = 質子數 + 中子數。
15．電子的質量很小，可忽略不計。
16．元素就是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。
17．元素只講種類，不講個數，是宏觀概念，物質是由元素組成的。
18．質子數決定元素的種類。
19．最外層電子數決定元素的化學性質。
20．地殼里元素含量（質量分數）由多到少的順序：氧O 、硅Si 、鋁Al 、鐵Fe 、鈣Ca 。音記憶“養閨女，先補鐵后補鈣”“一只羊、二只龜、三頭驢、用鐵鍋煮”。
21．地殼里元素含量最多的是氧元素（O）；地殼里含量最多的非金屬元素是氧元素（O），地殼里含量最多的金屬元素是鋁元素（Al），它們形成的化合物的化學式為Al2O3。
22．生物細胞中元素含量最多的是氧元素（O）。
23．一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同。
24．由同種元素組成的物質不一定是單質。如由O2 、O3組成的混合物，由同種元素可以組成混合物，但不能組成化合物。
25．書寫元素符號方法：①.由一個字母表示的元素符號要大寫；②.由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，地二個字母小寫。
26．元素符號有兩個意義：①.表示某元素、②.表示一個某原子。
例：O ①.表示氧元素、②.表示一個氧原子。
但是，金屬元素符號、固體非金屬元素符號、稀有氣體元素符號有三個意義：①.表示某元素、②表示一個某原子、③.表示某物質。
例：Fe ①.表示鐵元素、②.表示一個鐵原子、③.表示鐵物質。
27．俄國化學家門捷列夫發現了元素周期律和元素周期表。
28．元素周期表共有7個橫行，18個縱行。每一個橫行叫做一個周期，每一個縱行叫做一個族。
由圖可以得出的信息：
表示原子序數 表示元素符號
表示元素名稱 表示相對原子質量
①.鈣的原子序數為20、質子數為20，②.鈣元素符號為Ca，③.鈣為金屬元素，④.鈣原子的相對原子質量為40.08。
29．核外電子圍繞原子核作高速運動，核外電子是分層排布的。
30．原子結構示意圖：圓圈表示原子核 表示電子層
O 表示電子數
表示核內質子數
31．相對穩定結構：最外層具有8個電子，只有一個電子層的具有二個電子的結構。
32．①.金屬元素 最外層電子數一般少于4個 容易失去電子
②.非金屬元素 最外層電子數一般多于4個 容易得到電子
③.稀有氣體元素 最外層電子數為8個，氦He為2個 不得失電子 穩定結構
33．離子：帶電的原子團和原子叫離子，陽離子帶正電，陰離子帶負電。
34．原子團：由幾個原子形成的集團作為一個整體參加化學反應。
常見原子團有：①.SO4 硫酸根， ②.NO3硝酸根， ③.CO3碳酸根，
④.OH氫氧根， ⑤.NH4銨根。
35 ．①原子中：質子數 = 核外電子數 如：S 16=2+8+6
②陽離子中：質子數＞核外電子數 如：Mg2+ 12＞2+8
③陰離子中：質子數＜核外電子數 如：Cl— 17＜2+8+8
36．離子符號的寫法：帶電荷數寫在元素符號的右上方，“＋－”號寫在數字后面，如：①.O2— 氧離子、 ②.Ca2+ 鈣離子 、 ③.SO42— 硫酸根離子
37．常見離子：①.氫離子H+ 、 ②.亞鐵離子Fe2+、 ③.鐵離子Fe3+、
④.硫酸根離子 SO42— 、⑤.硝酸根離子 NO3— 、⑥.碳酸根離子CO32— 、
⑦.氫氧根離子OH— 、 ⑧.銨根離子NH4+
38．構成物質的微粒有分子、 原子 、離子。如水是由水分子構成的，鐵是由鐵原子構成的，氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成的。
39．由原子直接構成的物質有：①.金屬（Fe、Hg),②.稀有氣體(He、Ne），③.固體非金屬（金剛石、石墨）。
40.化學式：有元素符號和數字組合表示物質組成的式子。
41．純凈物才有化學式，混合物沒有化學式。每種物質的化學式只有一個。
42．化學式表示的意義有4種：①.表示某種物質、②.表示物質有哪些元素組成、③.表示一個某分子、④.表示一個分子由幾個某原子和幾個某原子構成。
例：H2O2 ①.表示過氧化氫、②.表示過氧化氫由氫元素和氧元素組成、③表示一個過氧化氫分子、④.表示一個過氧化氫分子由2個氫原子和2個氧原子構成。
43．氧化物化學式的書寫，一般把氧元素符號寫在右方，另一種元素的符號寫在左方，如CO2
44．一般把金屬的元素符號寫在左方，非金屬元素符號寫在右方，如NaCl。
45．金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。
46．“在化合物里正負化合價的代數和為0”，利用這一規定，可求出某化學式中某一元素的化合價。
如：求KClO3中Cl元素的化合價。方法：設Cl元素的化合價為x， 有+1 + x +（－2）×3 = 0，則x = +5。
47．在單質分子里元素的化合價為0。如Cl2中Cl的化合價為0。
48．鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價，銅顯正一正二價，鐵顯正二正三價，鋁顯正三價，氫顯正一價，氧顯負二價，氯顯負一價，
SO4 NO3 CO3 OH NH4
49．根據化合價寫化學式的方法：①.寫出組成化合物的兩種元素符號，正價在前，負價的寫在右邊，②.把化合價分別寫在元素的正上方，③.交叉數字，即一種元素的化合價是另一種元素原子的個數，④.能化簡的要化簡。
例： P2 O5 → P2O5 Mg2 O2 → MgO
50．根據化合價可寫化學式，根據原子個數比可寫化學式，根據化學式可求化合價。
51．計算：①相對分子質量 = 各元素的相對原子質量×原子個數之和
②物質組成元素的質量比 = 相對原子質量×原子個數之比
③.物質中某元素的質量分數 = ×100%
④.原子個數之比=
數字“2”的意義：①.微粒符號前的2，表示兩個某原子、兩個某分子、兩個某離子，
例： 2N表示兩個氮原子、 2H2表示兩個氫分子、
2SO42－ 表示兩個硫酸根離子。
②.元素符號右下角的2，表示一個某分子中含有兩個某原子。
例：H2O “2”表示一個水分子含有兩個氫原子。
③.元素符號右上方的2， 表示一個某離子帶兩個單位的電荷。
例：Mg2+ “2”表示一個鎂離子帶兩個單位的正電荷
④.元素符號正上方的2，表示某元素在化合物里顯的化合價。
例：Ca “2”表示鈣元素在化合物里顯正二價。
53．①高錳酸鉀 KMnO4 紫黑色 , ②氯酸鉀 KClO3 白色固體
③二氧化錳 MnO2 黑色固體不溶于水, ④氧化銅 CuO 黑色固體不溶于水,
⑤ 四氧化三鐵 Fe3O4 黑色固體 , ⑥氧化鐵 Fe2O3 ，
⑦氧化亞鐵 FeO , ⑧五氧化二磷 P2O5 白色固體 , ⑨ 氧化鋁 Al2O3 。

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