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酸堿鹽的定義
　　酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸 例如：H2SO4(硫酸）,HCl(鹽酸）,HNO3(硝酸）
　　堿：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫堿 例如 ：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），NH4OH(氨水）
　　鹽：電離時生成金屬陽離子（或NH4）和酸根離子的化合物，叫鹽 例如：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4(硫酸銅） ，NH4NO3（硝酸銨）
　　氫離子和酸根離子結合生成的化合物為酸。
　　金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽。
　　金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為堿。
酸堿鹽的讀法
　　酸：含氧酸的讀法是把氫氧去掉，剩什么叫什么酸
　　例：H2SO4,去掉氫和氧之后剩下硫，所以叫硫酸
　　無氧酸的讀法是氫某酸
　　例：HCl,除去氫還剩氯，所以鹽酸可以叫做氫氯酸
　　堿：堿的讀法是氫氧化某
　　例：NaOH,去掉氫氧還有鈉，所以叫氫氧化鈉
　　根據化合價的不同，還可以讀作：氫氧化亞某
　　例：Fe(OH)3氫氧化鐵，Fe(OH)2氫氧化亞鐵
　　鹽：一般叫做某酸某，但是有些特殊的讀法
　　酸式鹽：叫某酸氫某（酸式鹽就是有氫離子的鹽）
　　亦可叫做酸式某酸某
　　例：NaHCO3叫碳酸氫鈉
　　堿式鹽：叫某酸氫氧化某（堿式鹽就是有氫氧根離子的鹽）
　　也可以叫堿式某酸某，羥基某酸某
　　例：Cu2(OH)2CO3叫堿式碳酸銅，Ca5(OH)(PO4)3叫羥基磷酸鈣
酸、堿、鹽的溶解性
　　1、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？)
　　鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
　　硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
　　碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
　　堿類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
　　2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇、碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵
　　3、四個微溶物：
　　Ca(OH)2 (石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)
　　Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)
　　4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵
　　五、分解反應發生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)
　　(1)不溶性堿只能與酸性發生中和反應 (2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應
　　(3)KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4不能做復分解反應的反應物
酸堿鹽中的規律
　　在常見的酸中，除硅酸、原硅酸不溶于水，石炭酸在常溫下微溶于水外，其余的都易溶于水。
　　在常見的堿中，除一水合氨（只存在于溶液中）、鉀、鈉、鋇的氫氧化物易溶于水，氫氧化鈣微溶于水外，大多數難溶于水。
　　在常見的鹽中，鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽一般易溶于水；鹽酸鹽除氯化亞汞微溶于水、氯化銀難溶于水外，其余易溶于水；硫酸鹽除硫酸鈣、硫酸銀微溶于水，硫酸鋇難溶于水外，其余的易溶于水；碳酸的正鹽、硅酸的正鹽、亞硫酸的正鹽、磷酸的正鹽、氫硫酸的正鹽除鉀鹽鈉鹽銨鹽易溶于水外，其余的難溶于水。
　　為了便于記憶，可用下列歌訣概括上時主要內容：
　　堿有鉀鈉鋇鈣鎂，后兩種逐漸不溶于水；
　　鹽酸鹽不溶氯化銀，還有亞汞鹽步后塵；
　　硫酸鹽微溶銀和鈣，還有硫酸鋇在后面；
　　后五種，較特別，只有鉀鈉銨鹽溶。
　　另外，還要掌握：
　　磷酸二氫鹽一般易溶于水，磷酸氫鹽和正鹽類似，一般不溶于水；碳酸氫鹽一般易溶于水。
　　碳酸鈉比碳酸氫鈉更易溶于水，而碳酸氫鈣易溶入水，碳酸鈣難溶于水；
　　硫酸鋇、氯化銀、硫化銅、硫化銀、硫化鉛既不溶于水，也不溶于酸。
關于酸堿鹽的一些口訣
　　1.電離口訣：“電離電離，遇水便離”。 說明：“遇水便離”是指酸、堿、鹽在溶解于水時便同時發生電離，并不是通電后才發生電離。
　　2.酸堿鹽溶液導電原因口訣：“溶液能導電，原因仔細辨，光有離子還不行，自由移動是關鍵”。 說明：“光有離子還不行，自由移動是關鍵”是指如果溶液中存在離子，若這些離子不能自由移動，該溶液仍不能導電。只有溶液中存在自由移動的離子時，溶液才能導電。
　　3.濃鹽酸的特性口訣：“無色刺激有酸味，濃酸揮發成白霧；要問白霧是什么，它是鹽酸小液滴”。 說明：若將“它是鹽酸小液滴”改為“它是硝酸小液滴”，即成為濃硝酸的特性。
　　4.濃硫酸的特性口訣：“無色粘稠油狀液，不易揮發把水吸；腐蝕皮膚使碳化，沾上硫酸用布拭”。 說明：“把水吸”是指濃硫酸有吸水性，從而推知濃硫酸可作干燥劑。 “沾上皮膚用布拭”是指如果皮膚上沾上硫酸，應立即用布拭去，再用水沖洗。而不能象處理其它酸一樣先用水洗。
　　5.指示劑遇酸、堿溶液變色口訣：“石蕊遇酸紫變紅，酚酞遇酸影無蹤；石蕊遇堿紫變藍，酚酞遇堿紅艷艷。” 說明：“影無蹤”是指無色酚酞試液遇酸不變色（仍為無色）。 “石蕊遇堿”、“酚酞遇堿”，這里的堿是指堿溶液。若是不溶性堿，則不能使指示劑變色。
　　6.稀釋濃硫酸的方法口訣：“稀釋濃硫酸，應防酸飛濺，要把濃酸注入水，同時再攪拌”。 說明：“應防酸飛濺”，是因為濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較濃硫酸小，會浮在酸上面，溶解時放出的熱會使水立即沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。
　　7.硝酸、濃硫酸跟金屬反應口訣：“硝酸濃硫酸，氧化性很強，遇到金屬后，生水不生氫”。 說明：“生水不生氫”是指生成水而不生成氫氣。
　　8.金屬活動性順序的意義及應用口訣： <1>意義：“金屬位置越靠前，金屬活動性越強。” <2>應用：①金屬跟酸的置換反應：“氫前金屬能置氫，氫后金屬不反應。”②金屬跟鹽的置換反應：“前面金屬是單質，后面金屬鹽溶液，除去鉀鈣鈉鋇外，置換反應都成立。” 說明：“后面金屬鹽溶液”是指排在后面的金屬形成的鹽必須是可溶性鹽，不溶性鹽不能跟金屬發生置換反應。 “除去鉀鈣鈉鋇外”是指在金屬活動性順序中，排在最前面的鉀、鈣、鈉及金屬鋇的活性很強，將它們投放鹽酸溶液中時，它們首先跟溶液中的水反應，而不能置換出鹽中的金屬，故應除去這四種金屬。
　　9.氫氧化鈉的特性及俗名口訣：“白色易溶并放熱，吸水潮解味道澀。由于腐蝕有俗名：火堿燒堿苛性鈉”。 說明：“易溶并放熱”是指氫氧化鈉易溶于水，并在溶解時放出大量的熱。
　　10.鹽和堿的溶解性規律口訣：“鉀鈉銨鹽硝酸鹽，溶入水中都不見。硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現象明。碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤。要問堿類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”。 說明：“硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現象明”是指硫酸鹽中只有硫酸鋇不溶，其余都溶；鹽酸鹽（即氯化物）中只有氯化銀不溶，其余都溶。 “碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤”是指碳酸鹽中只有碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨溶于水，碳酸鋁、碳酸鐵不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水。 “要問堿類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”是指堿類中只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氫氧化銨四種堿可溶，氫氧化鈣微溶，其它堿都不可溶。
酸堿鹽的化學反應
酸堿鹽的通性
　　酸的通性：
　　有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬，堿，某些鹽和金屬氧化物反應 與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣
　　堿的通性：
　　有腐蝕性，溶液呈堿性，能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應
　　鹽的通性：
　　有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸堿度根據鹽的性質判定，能與某些酸，堿，鹽反應
　　還能和其他某些化合物反應
單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
　　　（1）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
　　鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
　　鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
　　鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
　　鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
　　鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
　　氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
　　硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
　　硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
　　硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
　　硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
　　硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
　　　（2）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
　　大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
　　碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
　　碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
　　鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
　　硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
　　硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
　　　（3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
　　氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
　　氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
　　氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
　　氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
　　氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
　　　（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
　　氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
　　硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
離子的鑒別
　　氯離子：銀鹽（除氯化銀）
　　硫酸根離子：鋇鹽（除硫酸鋇）
　　銨根離子：堿（任意）
　　氫離子：碳酸鹽和澄清石灰水
　　氫氧根離子：銨鹽
　　鐵離子：2價鐵離子是淺綠色，3價是黃色（指溶液）
　　銅離子：2價銅離子是藍色（指溶液）
　　故CaO是堿性氧化物


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