資源簡介

課件21張PPT。從09-10年各地高考化學(xué)實驗題分析談2011年高考化學(xué)實驗復(fù)習(xí)金華一中 方志強2010.11.23 28.粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅 （實驗室氣體制備與工業(yè)問題結(jié)合）一、09-10年部分省市高考化學(xué)實驗大題回顧27. 氧化銅為主要原料合成
[Cu(NH3)4]SO4·H2O （基本操作與工業(yè)制備）26.H2S的制備和性質(zhì)（實驗室氣體制備與性質(zhì)）
27.大理石制CaO2 （基本操作、設(shè)計與工業(yè)制備） 19.制備氮化鈣，并探究其實驗式 （實驗室制備與探究）
21.三草酸合鐵酸鉀晶體加熱分解產(chǎn)物的探究（產(chǎn)物的探究）
22.生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料回收其中鎂（基本操作與工業(yè)制備） 32.鋰輝石為原材料制Li2CO3 （基本操作與工業(yè)制備）
33.對吸收Cl2和SO2后的吸收液中可能存在的陰離子進行實驗探究
（實驗設(shè)計與探究）26.CO2的提純與誤差分析；飯盒中石蠟和CaCO3的溶出量實驗設(shè)計 （實驗設(shè)計與定量分析）
27.工業(yè)生產(chǎn)純堿 （基本操作與工業(yè)制備） 15.工業(yè)碳酸鈣制二水合氯化鈣 （基本操作、工業(yè)制備和定量分析）
21（選）.實驗室制環(huán)己酮 （基本操作與有機制備） 15.高純度MnCO3制備（實驗室制備原理和提純方案設(shè)計）
21（選）.對硝基甲苯制備（有機制備和分離操作） 30.實驗室以孔雀石為原料制CuSO4·5H2O及CaCO3
（已知實驗流程的基本操作與半定量問題分析） 30.實驗室用硫酸廠燒渣制聚合硫酸鐵和綠礬
（氣體的制備和已知實驗流程的物質(zhì)分離和誤差分析） 16.固體混合物中分離X的2種方案分析 ；設(shè)計提純Fe2O3樣品(主要雜質(zhì)有SiO2、A12O3) 的方案
（實驗方案設(shè)計與基本操作） 17.根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，設(shè)計測定銅元素相對原子質(zhì)量方案
（多種實驗方案設(shè)計與誤差分析）一、09-10年部分省市高考化學(xué)實驗大題回顧27.鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱探究
（氣體實驗室制備與性質(zhì)探究） 27.探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱
（氣體實驗室制備與性質(zhì)探究）
27.濃H2SO4和木炭反應(yīng)的產(chǎn)物探究的實驗設(shè)計
（實驗設(shè)計與問題分析） 29.設(shè)計CO2在高溫下與木炭反應(yīng)生成CO的實驗
（實驗設(shè)計與方案評價） ………………一、09-10年部分省市高考化學(xué)實驗大題回顧一、09-10年部分省市高考化學(xué)實驗大題回顧更重視對知識與技能、過程與方法、實驗?zāi)芰Φ娜婵疾?。更重視實驗與STSE的聯(lián)系。更好的將實驗的操作、設(shè)計、探究和評價
進行有機結(jié)合。09-10年高考化學(xué)實驗呈現(xiàn)以下特點：二、從09-10年高考試題看實驗的熱門題型和熱點知識點1. 熱門題型★有條件的實驗方案設(shè)計，★物質(zhì)（產(chǎn)物）的實驗探究，★實驗室模擬工業(yè)制備，★工業(yè)生產(chǎn)流程中問題分析，氣體的實驗室制備和性質(zhì)實驗，*有機合成與分離提純，*純離子（物質(zhì)）的鑒別和推斷。2. 熱點知識點有關(guān)分離和 ★過濾、★蒸餾、★分液、★萃取、提純的操作： 蒸發(fā)、結(jié)晶、(洗滌、干燥）、 *紙層析、*升華。儀器的使用 ：★滴定管、容量瓶、分液漏斗、量筒。基本操作 ：★滴定、溶液配制、pH試紙、濃硫酸稀釋、 沉淀（晶體）洗滌及其是否洗凈檢驗、 噴泉實驗、氣密性檢查。二、從09-10年高考試題看實驗的熱門題型和熱點知識點氣體的制備 ：發(fā)生、★凈化、收集、★尾氣吸收、 ★防倒吸裝置（安全瓶）。 氣體： Cl2 、SO2、NH3、CO2等物質(zhì)的檢驗 ：★Fe2+、★Fe3+、 Al3+、★SO42-、 CO32-、 Cl- （Br-)、★SO2、  ★NH3、★CO2、CO等實驗方案中的 ：★操作步驟或連接順序、  ★試劑選用、 ★預(yù)期實驗現(xiàn)象描述、 ★實驗初步結(jié)論、 ★對結(jié)果的誤差分析、 對實驗設(shè)計的評價。特別注意：對照實驗二、從09-10年高考試題看實驗的熱門題型和熱點知識點知熱點
可以有的放矢三、2011年高考實驗復(fù)習(xí)建議1.教師認真學(xué)習(xí)《2010年浙江省高考考試說明(理綜-學(xué))》 和 2009版《浙江省普通高中新課程實驗--學(xué)科教學(xué)指 導(dǎo)意見》（化學(xué)），明確實驗考試內(nèi)容和要求。 如：考試說明中有關(guān)化學(xué)實驗的12條 ？1.了解化學(xué)實驗是科學(xué)探究過程中的一種重要方法，了解實驗探究的一 般過程。2.了解化學(xué)實驗的綠色化和安全性要求，樹立綠色化學(xué)思想，形成環(huán)境 保護的意識。能識別化學(xué)品安全使用標(biāo)識。了解實驗室一般事故的預(yù) 防和處理方法。3.掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。初步掌握測 定溶液pH的方法。4.了解中學(xué)化學(xué)實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。初步掌握天平 、酸堿滴定管等儀器的使用方法。初步了解中和滴定的原理和方法。6.能對常見的物質(zhì)進行檢驗和分析。初步了解常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu) 的檢測方法，并初步掌握其操作技能。三、2011年高考實驗復(fù)習(xí)建議12.能通過化學(xué)實驗收集有關(guān)數(shù)據(jù)和事實，并科學(xué)地進行分析和處理。7.了解對物質(zhì)進行定性研究和定量分析的基本方法。8.認識反應(yīng)條件控制在化學(xué)實驗研究中的意義，初步掌握控制反應(yīng)條 件的方法。9.了解常見氣體和一些簡單化合物的制備原理和方法。 10.能發(fā)現(xiàn)生產(chǎn)、生活和化學(xué)實驗研究中有意義的化學(xué)問題。11.能繪制和識別簡單的實驗儀器裝置圖。能根據(jù)具體情況設(shè)計解決化 學(xué)問題的實驗方案，并能對設(shè)計的實驗方案進行分析、比較、優(yōu)化 和改進。5.能根據(jù)物質(zhì)的特性，運用過濾、蒸發(fā)、蒸餾、結(jié)晶、萃取等方法分 離和提純常見的物質(zhì)。了解層析是一種分離和提純物質(zhì)的方法。2.重視實驗基礎(chǔ)知識、技能的落實，注意表達能力的培養(yǎng)三、2011年高考實驗復(fù)習(xí)建議如：沉淀（或晶體）的洗滌方法？是否洗凈？如：沉淀（或晶體）的干燥方法？如：不同裝置的氣密性檢查方法？3.處理好必修1、必修2、化學(xué)反應(yīng)原理、有機 化學(xué)基礎(chǔ)與實驗化學(xué)的整合 共同的部分整合比較容易，我覺得更多的是要關(guān)注實驗化學(xué)中特有的內(nèi)容的整合。如：試樣中得到離子的樣品處理方法，試樣中得到有機物的樣品處理方法；紙層析；減壓過濾；控制晶粒生長的條件；恒溫蒸發(fā)結(jié)晶與降溫冷卻結(jié)晶；電子天平；pH計；移液管……三、2011年高考實驗復(fù)習(xí)建議4.重視有條件探究型實驗設(shè)計訓(xùn)練如：（2010廣東理綜）33.某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。（1）（略）（2）（略）（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-．請設(shè)計實 驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）。①提出合理假設(shè)。假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO-；假設(shè)3： 。②設(shè)計實驗方案，進行實驗。寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：3moL·L-1H2SO4、1moL·L-1NaOH、0.01moL·L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液。 主要形式有：1.對未知物（產(chǎn)物或剩余物）的探究；2.對物質(zhì)性質(zhì)的探究；3.對化學(xué)反應(yīng)原理的探究等。三、2011年高考實驗復(fù)習(xí)建議5.重視實驗基本操作在工業(yè)產(chǎn)生流程(實驗室）應(yīng)用 能判斷此過程用哪些操作，這些操作使用的主要儀器，操作步驟，操作注意點等。6.重視實驗室制法與工業(yè)生產(chǎn)進行整合三、2011年高考實驗復(fù)習(xí)建議 實驗室主要的幾種氣體和物質(zhì)的制備與一些重要的工業(yè)生產(chǎn)原理相結(jié)合的題型。7.重視讓學(xué)生對同一問題的多種實驗設(shè)計方案進行評價三、2011年高考實驗復(fù)習(xí)建議 對設(shè)計方案的優(yōu)劣、可行性、正確與錯誤、安全性和環(huán)境問題等進行評價。四、2011年高考實驗題型預(yù)測1.有條件探究型實驗設(shè)計、分析與評價2.實驗基本操作與工業(yè)產(chǎn)生流程（實驗室 流程）整合 謝 謝！ 請指正！例：某?；瘜W(xué)小組的同學(xué)開展測定Na2CO3和NaCl的固體混合物中
Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的探究實驗，他們提出下列實驗方案。
[方案一]
氣體分析法
(1)甲同學(xué)用圖1
所示裝置，把xg
的混合物與足量
稀硫酸反應(yīng)后，
測定產(chǎn)生的C02
氣體的體積。實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是 。
(2)乙同學(xué)用圖2代替圖1中的收集裝置，則所測CO2氣體的體積偏
小，你的改進方案是 。
(3)丙同學(xué)用圖3裝置測定CO2的質(zhì)量，該裝置存在較多缺陷，從而導(dǎo)致實驗誤差，請你補充其中的一點缺陷：
Ⅰ.沒有吸收圓底燒瓶水蒸汽的裝置；
Ⅱ. ；
Ⅲ. 。[方案二]沉淀分析法(如圖所示)。
(4)在進行操作1之前，應(yīng)判斷是否沉淀完全，判斷的方法是
。
(5)根據(jù)沉淀分析法，該固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的計算
式為 。例：柴達木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽蜚聲海內(nèi)外，它有富
足得令人驚訝的鹽礦資源。液體礦床以鉀礦為主，伴生著
鎂、溴等多種礦產(chǎn)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃
縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），來制取較純凈
的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們設(shè)計了如下流程：

請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：
（1）操作②的所需的主要儀器
是： 。
（2）參照右圖溶解度曲線，得到
的固體A的主要成分是： 。（3）同學(xué)甲提出一些新的方案，對上述操作②后無色溶液進行除雜提純，其方案如下：
【有關(guān)資料】
【設(shè)計除雜過程】
①已知試劑B是K2CO3溶液，
則混合液A的主要成分是:
。
【獲取純凈氯化鉀】
②對溶液B加熱并不斷滴加l mol· L一1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C。該操作的目的是 。
③將溶液C倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到 時（填現(xiàn)象），停止加熱。
【問題討論】
④進行操作⑤中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，此時溶液B中Mg2+物質(zhì)的量濃度為 。課件53張PPT。蘭溪 蘭溪一中 方永明 講座并不能教會你什么， 旨在引發(fā)共同思考……(二)化學(xué)基本概念和基本理論
1．物質(zhì)組成、性質(zhì)和分類
（1）了解分子、原子、離子等概念的含義；了解原子團的定義。
（2）理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。
（3）理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。
（4）理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。共4條2010年浙江省普通高考<考試說明>(理科)2．化學(xué)用語及常用計量
（1）能正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。
（2）了解常見元素的化合價；能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。
（3）掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式的表示方法。
（4）了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進行有關(guān)計算。
共8條（5）理解質(zhì)量守恒定律的含義。
（6）能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進行有關(guān)計算。
（7）了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。
（8）根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、物質(zhì)質(zhì)量、氣體體積（標(biāo)準狀況下）之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。2．化學(xué)用語及常用計量3．溶液
（1）了解溶液的含義；
（2）了解溶解度、飽和溶液的概念。
（3）了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度的概念，并能進行有關(guān)計算。
（4）了解膠體是一種常見的分散系。共4條4．物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律
（1）了解元素、核素和同位素的含義。
（2）了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。
（3）了解原子核外電子排布。
（4）掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。
（5）以第3周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
共10條4．物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律
（6）以IA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
（7）了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。
（8）了解化學(xué)鍵的含義。了解離子鍵的概念、形成以及離子化合物的概念。了解共價鍵的概念、形成以及共價分子的特點。
（9）了解分子間作用力對物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響。以水為例初步了解氫鍵。
（10）了解幾種晶體類型（離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體）及其性質(zhì)。了解同素異形體的含義.
5．化學(xué)反應(yīng)與能量
（1）了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移.了解常見的氧化還原反應(yīng)。
（2）了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。
（3）了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、焓變和反應(yīng)熱等概念。
（4）了解熱化學(xué)方程式的含義.了解蓋斯定律。
共7條5．化學(xué)反應(yīng)與能量
（5）了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用。
（6）了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。
（7）理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因。了解金屬腐蝕的危害和防止金屬腐蝕的措施。6．化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
（1）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其定量表示方法。
（2）了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。
（3）了解焓變和熵變是與反應(yīng)方向有關(guān)的兩種因素。
（4）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性
（5）了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進行簡單的計算。
（6）理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認識其一般規(guī)律。
（7）了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域的重要作用。共7條7．電解質(zhì)溶液
（1）了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。
（2）了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。能正確書寫電解質(zhì)的電離方程式。
（3）了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。
（4）了解水的電離及離子積常數(shù)。
（5）了解溶液pH的定義。能進行溶液pH的簡單計算。
（6）了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。
（7）了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件.了解常見離子的檢驗方法。
（8）了解難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡。了解溶度積的含義。能運用平衡移動原理分析沉淀的溶解、生成和轉(zhuǎn)化過程。
共8條8．以上各部分知識的綜合應(yīng)用。化學(xué)基本概念和基本理論-------------2010年浙江省普通高考考試說明(理科)2004~2008年五大知識塊分配比例對照表各省高考試題雙基的比重分析，確定試題分布頻度 以2009年高考題為例各省高考試題雙基的比重分析說明：1、只統(tǒng)計試卷中的必考部分。分值統(tǒng)計中不包括“化學(xué)用語及常用計量”的分值，但標(biāo)有題號的分值計入分值。
2、未統(tǒng)計化學(xué)單科高考的試卷：上海、廣東、海南。2009浙江理科綜合測試卷9．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是
A．能使酚酞試液變紅的溶液中：
Na+、C1-、SO42-、Fe3+；
B．c(H+)：1.0×10-13mol·L-1的溶液中：
Na+、SO42-、[A1(OH)4]-、CO32-；
C．c(H+)：c(OH-)=105：l的溶液中：
K+、HCO3-、Cl-、Na+；
D．強酸性溶液中：NH4+、I-、Fe2+、NO2-。9．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是
A．能使酚酞試液變紅的溶液中：
Na+、Cl－、SO42-、Fe3+
B．c(H+)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：
Na+、SO42－、[Al(OH)4]－、CO32－
C．c (H+)︰c (OH－)＝105︰1的溶液中：
K+、HCO3－、Cl－、Na+
D．強酸性溶液中：
NH4+、I－、Fe2+、NO2－2009浙江考綱參考試卷（理綜）中
考查基本概念和基本理論的部分試題 B 2009浙江理科綜合測試卷10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )
A．1mol臭氧中含有的氧原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準狀況下，2.24 L D2O中含有的
電子數(shù)為NA
C．0.1mol甲基(-CH3)所含質(zhì)子數(shù)
為 0.9NA
D．原子數(shù)均為NA的14C和14N的中子數(shù)相等10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．1 mol臭氧中含有的氧原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準狀況下，2.24 L D2O中含有的電子數(shù)為NA
C．0.1 mol甲烷所含質(zhì)子數(shù)為NA
D．原子數(shù)均為NA的14C和14N的中子數(shù)相等【原試題中：
C．0.1 mol甲基(-CH3) 所含質(zhì)子數(shù)為0.9NA】C 2009浙江考綱參考試卷（理綜）中
考查基本概念和基本理論的部分試題 2009浙江理科綜合測試卷12．以Pt為電極，電解含有0.10 mol Cu2+和0.10 mol M3+的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g)與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n(mol)的關(guān)系見圖示。則離子的氧化能力由大到小排列正確的是
A．Cu2+>M3+>H+；
B．Cu2+>H+>M3+；
C．M3+>H+>Cu2+；
D．條件不足，難以確定。12．以Pt為電極，電解含有0.10 mol Cu2+和0.10 mol M3+的溶液（M表示金屬），陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g)與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n(mol)的關(guān)系見圖示。
則離子的氧化能力由大到小排列正確的是
A．Cu2+＞M3+＞H+ B．Cu2+＞H+＞M3+
C．M3+＞H+＞Cu2+ D．條件不足，難以確定原試題中：無
“（M表示金屬）”B 2009浙江考綱參考試卷（理綜）中
考查基本概念和基本理論的部分試題 2009浙江理科綜合測試卷13．下列溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是
A．0.10mol·L-1NH4Cl溶液中：
c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)；
B.0.20mol·L-1Na2CO3溶液和0.20mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合后：
c(Na+)+C(H+)=C(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)；
C．向0.10mol·L-1硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液： c(Na+)=c(NO3-)；
D．0.10mol·L-1醋酸鋇溶液中：c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)。13．下列溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是
A．0.10 mol·L－1NH4Cl溶液中：
c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)
B．0.20 mol·L－1 Na2CO3溶液和0.20 mol·L－1 NaHCO3溶液等體積混合后：
c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)
C．向0.10 mol·L－1 硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na+)＝c(NO3－)
D．0.10 mol·L－1 次氯酸鈣溶液中：
c(Ca2+)＝c(Cl－)＋c(HClO)原試題中： D．0.10 mol·L－1 醋酸鋇溶液中：
c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)2009浙江考綱參考試卷（理綜） C 2009浙江理科綜合測試卷26．(12分)現(xiàn)有五種短周期元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，A元素原子半徑最小。B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物X與其氫化物Y反應(yīng)生成一種鹽。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。試回答下列問題：
(1)寫出D、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1：2的化合物的電子式______________。
(2)寫出Y與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式___________________。
(3)某鹽由A、B、D、E四種元素組成，其化學(xué)式量為82。該鹽水溶液呈_______性，其原因是(用離子方程式表示)________________。
(4)汽車尾氣中含有B、C的氧化物，它們均為有害氣體。在鈀(Pd)等過渡金屬的催化下，這兩種氣體可以相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害氣體。請寫出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式
___________________________________________________26．現(xiàn)有五種短周期元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，A元素原子半徑最小。B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物X與其氫化物Y反應(yīng)生成一種鹽。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。試回答下列問題：
（1）寫出D、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1︰2的化合物的電子式 。
（2）寫出Y與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式 。
（3）某鹽由A、B、D、E四種元素組成，1mol該鹽的質(zhì)量為82g。該鹽水溶液呈 性，其原因是（用離子方程式表示） 。
（4）汽車尾氣中含有B、C的氧化物，它們均為有害氣體。在鈀（Pd）等過渡金屬的催化下，這兩種氣體可以相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害氣體。請寫出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式 。原答案中：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+2009浙江考綱參考試卷（理綜） 2009浙江理科綜合測試卷27．(14分)由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) ＝CH3OH(g)+H2O(g)，右下圖表示該反應(yīng)進行過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。
(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是_______。
A．△H>0，△S>0； B．△H>0，△S<0；
C．△H<0，△S<0； D．△H<0，△S>0。
(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為_______________。
(3)溫度降低，平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(4)為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L
的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2
和CH3OH(g)的濃度隨時問變化如下圖所示。從反應(yīng)
開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率
v(H2)：_________mol·L-1·min-1。
(5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有______。
A．升高溫度； B．加入催化劑；
C．將H2O(g)從體系中分離；D．再充入1molCO2和3molH2；
E．充入He(g)，使體系總壓強增大。27．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè) 上有一種方法是用CO2生產(chǎn)
燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 右下圖表示該反應(yīng)進行過程中能量（單位為kJ·mol－1）的變化。
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是 。
A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為 。
（3）溫度降低，平衡常數(shù)K （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（4）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入
1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時
間變化如下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度
變化表示的平均反應(yīng)速率υ(H2)＝ mol·L－1·min－1。
（5）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。
A．升高溫度 B．加入催化劑 C．將H2O(g)從體系中分離
D．再充入1molCO2和3molH2 E．充入He(g)，使體系總壓強增大2009浙江考綱參考試卷（理綜） C 增大 0.225 C、D 2009年高考浙江卷8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 (D)
A．標(biāo)準狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)為0.5 NA
B．1 mol乙烷分子含有8 NA個共價鍵
C．58.5 g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子
D．在1 L 0.1 mol/L碳酸鈉溶液中陰離總數(shù)大于 0.1 NA2009年高考浙江卷10．已知：25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列說法正確的是( B )
A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大
C．25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
D. 25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF22009年高考浙江卷12．市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Li－ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li＋的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：Li＋2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2。下列說法不正確的是 ( D )
A．放電時，負極的電極反應(yīng)式：Li－e－ Li＋
B．充電時，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)
D．放電過程中Li＋向負極移動2009年高考浙江卷27．為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的△H 0（填寫“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)＝ 。
（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ 。
（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是 。
A．選用更有效的催化劑 B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．縮小容器的體積
（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。
①請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。
②請在給出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實驗編號。2010浙江理科綜合測試卷8．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ( )
A．硫酸銅溶液中加過量的氨水：
Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+
B．用食醋檢驗牙膏中碳酸鈣的存在：
CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：
C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO－
D．用碘化鉀淀粉溶液檢驗亞硝酸鈉中NO2－的存 在：NO2－＋2I－＋2H+=NO↑+I2＋H2O8．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ( D )
A．硫酸銅溶液中加過量的氨水：
Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+
B．用食醋檢驗牙膏中碳酸鈣的存在：
CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O
C．用澄清石灰石吸收二氧化硫
SO2＋2OH-=SO32- ＋H2O
D. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：
C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO－
原試題中： D．用碘化鉀淀粉溶液檢驗亞硝酸鈉中NO2－的存在：
NO2－＋2I－＋2H+=NO↑+I2＋H2O2010浙江考綱參考試卷（理綜） 2010浙江理科綜合測試卷
11．下圖是元素周期表中短周
期的一部分，X、Y、Z、W四
種元素的原子核外最外層電子
數(shù)之和等于Y、Z元素的原子序
數(shù)之和。下列說法不正確的是 ( )
A．X元素形成的氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形
B．Z與Y元素形成的化合物可以是原子晶體
C．W單質(zhì)受熱蒸發(fā)時吸收的熱量用于克服分子間作用力
D．Z的最高價氧化物能溶于X的最高價氧化物的水化物中
11．下圖是元素周期表中短周
期的一部分，X、Y、Z、W四
種元素的原子核外最外層電子
數(shù)之和等于Y、Z元素的原子序
數(shù)之和。下列說法不正確的是 (D )
A．X元素形成的氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形
B．Z與Y元素形成的化合物可以是原子晶體
C．W單質(zhì)分子間作用力較大，加壓時易液化
D．Z的最高價氧化物能溶于X的最高價氧化物的水化物中
原試題中： C．W單質(zhì)受熱蒸發(fā)時吸收的熱量用于克服分子間作用力2010浙江考綱參考試卷（理綜） 2010浙江理科綜合測試卷13．某同學(xué)用鍍銅的石墨做陽極、石墨做陰極電解稀硫酸溶液，用曲線Ⅰ表示電解過程中陰極增加的質(zhì)量（△m）隨時間（t）的變化關(guān)系，用曲線Ⅱ表示溶液pH隨時間（t）的變化關(guān)系。下列曲線圖合理的是( )
（電解初期溶液中H+放電）2010浙江考綱參考試卷（理綜） 2010浙江考綱參考試卷（理綜） 27．（15分）碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：
W（s）+ I2（g）＝ WI2（g）
為模擬上述反應(yīng)，在實驗室中準確稱取0.508 g碘、0.736 g金屬鎢放置于50.0 mL密閉容器中，并加熱使其反應(yīng)。下圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系的圖像[n（WI2） ～ t]，其中曲線Ⅰ（0～t2時間段）的反應(yīng)溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t2時刻開始）的反應(yīng)溫度為530℃。
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)是 （填寫“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)。
（2）反應(yīng)從開始到t1（t1= 3 min）時間內(nèi)的平均速率
v（I2）= 。
（3）在450℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
（4）能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有 。
A．I2與WI2的濃度相等
B．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的
物質(zhì)的量相等
C．容器內(nèi)混合氣體的密度不再增加
D．容器內(nèi)氣體壓強不變化
（5）假設(shè)燈絲溫度為660℃，燈泡壁溫度為350℃。請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理分析在燈泡內(nèi)充入碘能夠延長鎢絲壽命的原因 。2010浙江理科綜合測試卷26．（15分）碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：
W（s）+ I2（g）＝ WI2（g）
為模擬上述反應(yīng)，在實驗室中準確稱取0.508 g碘、0.736 g金屬鎢放置于50.0 mL密閉容器中，并加熱使其反應(yīng)。下圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系的圖像[n（WI2） ～ t]，其中曲線Ⅰ（0～t2時間段）的反應(yīng)溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t2時刻開始）的反應(yīng)溫度為530℃。
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)是 （填寫“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)。
（2）反應(yīng)從開始到t1（t1= 3 min）時間內(nèi)的平均速率
v（I2）= 。
（3）在450℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
（4）能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有 。
A．I2與WI2的濃度相等
B．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的
物質(zhì)的量相等
C．容器內(nèi)混合氣體的密度不再增加
D．容器內(nèi)氣體壓強不變化
（5）假設(shè)燈絲溫度為660℃，燈泡壁溫度為350℃。請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理分析在燈泡內(nèi)充入碘能夠延長鎢絲壽命的原因 。2010浙江考綱參考試卷（理綜） 2010年高考浙江卷8. 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是(　D　)
A. X、M兩種元素只能形成X2M型化合物
B. 由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低
C. 元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體
D. 元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑2010年高考浙江卷9. Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為： 2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe 有關(guān)該電池的下列中，正確的是( B)
A. Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價
B. 該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS＝Li2S+Fe
C. 負極的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+
D. 充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2010年高考浙江卷12. 下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是( D )
A.甲烷的標(biāo)準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：
△H=-38.6kJ·mol-1
C. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：
D. 氧化鋁溶于NaOH溶液：2010年高考浙江卷26. （15分）已知：
①25℃時弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）＝ ，Ka（HSCN）＝0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Kap（CaF2）＝ ②25℃時， mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：
請根據(jù)以下信息回答下旬問題： 　　　　 圖2
（1）25℃時，將20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分別與20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：
反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 ，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka ，列式并說明得出該常數(shù)的理由 。
（3） mol·L-1HF溶液與 mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。《雙基》復(fù)習(xí)策略研究考情 研究生情 考什么？
怎么考？ 學(xué)什么？
怎么學(xué)？ 教什么？
怎么教？ 理清形勢 有的放矢 制定策略復(fù)習(xí)策略 認知心理學(xué)角度: 如果學(xué)生頭腦中的認知結(jié)構(gòu)中的知識組織有序性、系統(tǒng)性越好，層次越分明，則在利用已有知識解決新問題時，就越能迅速、準確地提取出來。反之，則會發(fā)生提取困難或錯誤，從而直接影響學(xué)生思維的靈活性和變通性，影響認知結(jié)構(gòu)的可利用性。 上新課是分章節(jié)的局部性教學(xué)，上復(fù)習(xí)課是板塊式的整體性教學(xué)。高三復(fù)習(xí)要有全局的眼光，重新整合和組織教學(xué)。要始終把建構(gòu)知識網(wǎng)絡(luò)和發(fā)展學(xué)生能力放在首位。
通過高強度的思維訓(xùn)練，達到思維方式上的革新。調(diào)整原有的知識結(jié)構(gòu)，彌補知識缺陷，完成中學(xué)化學(xué)知識的系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。讓學(xué)生經(jīng)歷再學(xué)習(xí)、再認識和再提高的過程，最終達成知識與能力的轉(zhuǎn)化。完整知識 + 方法體系 = 能力 復(fù)習(xí)策略
基本概念
基本理論
元素化合物
有機化學(xué)骨架 　血肉 　能力應(yīng)用 　 復(fù)習(xí)思路：根據(jù)七大知識板塊和三大學(xué)習(xí)能力重新組織教與學(xué)的過程，即按板塊整合知識，按題型重點突破。　　　復(fù)習(xí)策略化學(xué)實驗
化學(xué)與生活
化學(xué)與技術(shù)
研究方法
A、化學(xué)課程標(biāo)準（規(guī)則）　　　　　
B、學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見（反?。　?
C、新考試大綱（考試說明）
D、教科書(蘇教版/新增內(nèi)容)
E、復(fù)習(xí)用書（細節(jié)與運用）
F、模擬試卷（整合與選擇） 復(fù)習(xí)策略◆研究《考試說明》 把好方向關(guān)
◆研究高考試題 把握題型關(guān)
◆立足課堂教學(xué) 把好能力關(guān)
◆提高練習(xí)效率 把好選題關(guān)
◆注重查漏補缺 把好講評關(guān)
復(fù)習(xí)策略 我們不能決定一節(jié)課的長度，但可以決定一節(jié)課的寬度 復(fù)習(xí)策略態(tài)度決定方法，方向決定成敗感謝各位
　多多指教！fym2003＠126.com課件46張PPT。浙江省東陽中學(xué)一、2010年高考理綜化學(xué)卷分析三、2011年高考復(fù)習(xí)建議二、2010年高考理綜試卷對教學(xué)的啟示一、2010年高考理綜化學(xué)卷分析試題的知識點分布 1一、2010年高考理綜化學(xué)卷分析 2試題特點 (1)突出中學(xué)化學(xué)的主干知識和熱點內(nèi)容
（2）突出了課改后新增的教學(xué)內(nèi)容
（3）突出考查從化學(xué)視角分析和解決問題的能力
（4）突出考查接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力
（5）突出考查化學(xué)實驗探究能力高考選擇題題型：
1、科學(xué)、化學(xué)常識性、環(huán)保和綠色化學(xué)
2、阿伏加德羅常數(shù)和22.4L.mol-1
3、有機物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途
4、離子共存、離子方程式的書寫、離子的檢驗和推斷、離子濃度比較、pH值計算
5、元素周期律元素周期表、元素推斷、物質(zhì)結(jié)構(gòu)
6、氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)方程式、電化學(xué)、反應(yīng)速率或平衡
7、基礎(chǔ)實驗和基本操作一、2010年高考理綜化學(xué)卷分析 2試題特點 (1)突出中學(xué)化學(xué)的主干知識和熱點內(nèi)容
（2）突出了課改后新增的教學(xué)內(nèi)容
（3）突出考查從化學(xué)視角分析和解決問題的能力
（4）突出考查接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力
（5）突出考查化學(xué)實驗探究能力7、ABS樹脂、紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀
8、氫鍵
11、紙層析實驗、甘油的檢驗、
12、Al（OH）4-
13、NO2-、（NH4）2Fe（SO4）2
26、電離常數(shù)Ka、溶度積常數(shù)KSp
27、抽濾、配合物的制取
28、鍵線式、1H核磁共振譜圖、酚的酯化2010年高考中涉及新教材新知識：一、2010年高考理綜化學(xué)卷分析 2試題特點 (1)突出中學(xué)化學(xué)的主干知識和熱點內(nèi)容
（2）突出了課改后新增的教學(xué)內(nèi)容
（3）突出考查從化學(xué)視角分析和解決問題的能力
（4）突出考查接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力
（5）突出考查化學(xué)實驗探究能力一、2010年高考理綜化學(xué)卷分析 2試題特點 (1)突出中學(xué)化學(xué)的主干知識和熱點內(nèi)容
（2）突出了課改后新增的教學(xué)內(nèi)容
（3）突出考查從化學(xué)視角分析和解決問題的能力
（4）突出考查接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力
（5）突出考查化學(xué)實驗探究能力 汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進行實驗。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。
取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標(biāo)準狀況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另和一種單質(zhì)。化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。
請回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式為 ，丙的電子式為 。
（2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是 。
（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是 。
A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO
（5）設(shè)計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結(jié)晶水合物） 。2010年浙江卷25題一、2010年高考理綜化學(xué)卷分析 2試題特點 (1)突出中學(xué)化學(xué)的主干知識和熱點內(nèi)容
（2）突出了課改后新增的教學(xué)內(nèi)容
（3）突出考查從化學(xué)視角分析和解決問題的能力
（4）突出考查接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力
（5）突出考查化學(xué)實驗探究能力27. （15分）一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計的合成路線為：
相關(guān)信息如下：
①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下電離（解離）過程：
[Cu(NH3)4]SO4·H2O＝[Cu(NH3)4]2+ + SO42―+ H2O
[Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3
② (NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。
③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線示意圖如下：
全國卷：08、09、10試題為例1、關(guān)注“往屆高考題”或“傳統(tǒng)題” “往屆高考題”或傳統(tǒng)題“可以突出高中化學(xué)的重點和難點，在高考命題有所繼承的指導(dǎo)思想下，這些試題仍然有可能經(jīng)過改編后在高考試題中再現(xiàn)。二、近兩年高考理綜化學(xué)卷得到的啟示 08年28題：
某鈉鹽溶液可能含有陰離子：NO3-,CO32-,SO32-,SO42-,Cl-,Br-,I-。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：①測得混合液呈堿性；
②加稀HCl后，生成無色無味的氣體。該氣體能使飽和石灰水變渾濁；③加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后CCl4層未變色；④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解，⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。
（1）分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結(jié)論和理由
（2）上述5個實驗不能確定是否存在的離子是______09年29題A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K+Ag+Ca2+Ba2+Fe2+Al3+.陰離子有Cl-,OH-,CH3COO-,NO3-SO42-.CO32-,現(xiàn)將它們分別配成0.1mol.L的溶液，進行如下實驗：
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C
②向B溶液中滴加入稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）寫出實驗②的化學(xué)方程式_________________
（2）E溶液是K2CO3，判斷依據(jù)是__________________
（3）寫出下列四種化合物的化學(xué)式A____C___D___F____2010年28題 有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：
①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；
②將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；
③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；
④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：
能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：
不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法__________________________ 某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：
①用pH計測得溶液pH大于7
②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體
④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色
該同學(xué)最終確定在上述六種離子中共含三種陰離子。
請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論。
A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤2010年浙江卷13題 要認真研究近三年高考題，不斷變換思維角度、不斷創(chuàng)新，就能提高復(fù)習(xí)備考的針對性。給我們的啟示:2、關(guān)注定性、定量相結(jié)合 （數(shù)形結(jié)合）二、近兩年高考理綜化學(xué)卷得到的啟示 定性判斷是常規(guī)題,但這幾年出現(xiàn)的題型在定性的基礎(chǔ)上,用定量來確定.2010年浙江25題推斷題 汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進行實驗。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。
取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標(biāo)準狀況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另和一種單質(zhì)。化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。
請回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式為 ，丙的電子式為 。
（2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是 。
（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是 。
A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO
（5）設(shè)計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結(jié)晶水合物） 。2010年浙江卷25題 今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;(2)第二份加入足量NaOH溶液加熱,收集到氣體0.04mol;(3)第三份加入足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是
A.K+一定存在 B.100mL溶液中含0.01molCO32-
C.Cl-一定存在 D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在。 已知某溶液中只含有下表所列離子中的4種,所含離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L.
為確定該溶液的組成,某同學(xué)用膠頭滴管吸取了少量該溶液放于試管中,然后向試管中逐滴加入適量的稀硫酸,觀察到試管中有氣泡產(chǎn)生,溶液顏色發(fā)生變化,但沉淀析出.則溶液中一定存在的離子是_________________Fe2+、 NO3-Na+、 SO42-3、關(guān)注教材實驗二、近兩年高考理綜化學(xué)卷得到的啟示2010年浙江卷實驗題
2009年推斷題出現(xiàn)的反應(yīng)⑤用于印刷電路板腐蝕等實驗化學(xué)中:氯離子存在時,鋁及表面的氧化膜易被破壞;
硫酸亞鐵銨的制取時:小火加熱,在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止。11. 下列關(guān)于實驗原理或操作的敘述中，不正確的是：
A. 從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙醇代替CCl4
B. 可用新制的Cu（OH）2懸濁液檢驗牙膏中存在的甘油
C. 紙層析實驗中，須將濾紙上的試樣點浸入展開劑中
D. 實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法27. （15分）一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計的合成路線為：
相關(guān)信息如下：
①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下電離（解離）過程：
[Cu(NH3)4]SO4·H2O＝[Cu(NH3)4]2+ + SO42―+ H2O
[Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3
② (NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。
③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線示意圖如下：
請根據(jù)以下信息回答下列問題：
（1）方案1的實驗步驟為：
a. 加熱蒸發(fā) b. 冷卻結(jié)晶 c. 抽濾 d. 洗滌 e. 干燥
①步驟1的抽濾裝置如圖3所示，該裝置中的錯誤之處是 ；抽濾完畢或中途停止抽濾時，應(yīng)先 ，然后 。
②該方案存在明顯缺陷，因為得到的產(chǎn)物晶體中往往含有 雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是 。
（2）方案2的實驗步驟為：
a. 向溶液C中加入適量 ，b. ，c. 洗滌，d. 干燥
①請在上述內(nèi)填寫合適的試劑或操作名稱。
②下列選項中，最適合作為步驟c的洗滌液是 。
A. 乙醇 B. 蒸餾水 C. 乙醇和水的混合液 D. 飽和硫酸鈉溶液
③步驟d不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是 。關(guān)注實驗的設(shè)計和評價的訓(xùn)練和強化。例:(2010年浙江高考)25、汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的固體粉末進行實驗。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。 取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標(biāo)準狀況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙就在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另和一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。
（5）設(shè)計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結(jié)晶水合物） 。（提出假設(shè)→實驗步驟→結(jié)論）4.關(guān)注計量儀器的精度二、近兩年高考理綜化學(xué)卷得到的啟示電子天平精度為：0.001g
托盤天平的精度為0.1g
滴定管的精度是：0.01mL;
10mL量筒的精度是0.1mL
pH試紙的精度是：1
pH計的精度是：0.01（2010福建卷）25． 工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動：
（7）若要測定限定體積氣體Y中H2的含量（標(biāo)準狀況下約有28ml ），除可用測量體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說明理由 ____________________ 。mH2=0.0025g二、近兩年高考理綜化學(xué)卷得到的啟示5、關(guān)注試題的知識覆蓋度 選擇題、大題都出現(xiàn)不是單一的知識點，而多元化的考查。往往是一個題目涉及多個專題及單元的內(nèi)容。12. 下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：
A.甲烷的標(biāo)準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：
△H=-38.6kJ·mol-1
C. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：
D. 氧化鋁溶于NaOH溶液：4-1．（2010全國卷1）下列敘述正確的是
A．Li在氧氣中燃燒主要生成
B．將SO2通入溶液可生成沉淀
C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸
D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu（2010福建卷）23．（15分）
J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。
（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____;元素T在周期表中位于第_____族。（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構(gòu)簡式為______。
（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為______。
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H>0）并達平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_______（選填序號）。
選項abcdx溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量y甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K甲的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和
（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。二、近兩年高考理綜化學(xué)卷得到的啟示6、關(guān)注教材新增內(nèi)容第7題:“光導(dǎo)纖維、ABS樹脂”等新材料；“核能、太陽能、甲醇汽油”等能源的開發(fā)以及“低碳的排放”的實現(xiàn)；“紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀”等儀器分析方法；第9題中聯(lián)系的是正在開發(fā)的“車載電池”；第10題中聯(lián)系到醫(yī)藥中的核黃素；第11題中聯(lián)系到牙膏中甘油的檢驗，第25題中“汽車氣囊”；第26題平衡常數(shù)等等；二、近兩年高考理綜化學(xué)卷得到的啟示7、關(guān)注一些特殊呈現(xiàn)方式（2008·寧夏理綜，26）某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。 填寫下面空白：
（1）圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是
① 、② 、③ 、
④ NaOH溶液 、⑤___NaOH溶液（NaClO）（1）試劑M是 。
（2）寫出操作Ⅰ的過程 在濾液中先加硫酸至沉淀完全溶解再加足量氨水●提出假設(shè)：
（1）假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鎂外還含有 _____ ；
（2）假設(shè)2：該混合金屬粉末中除鎂外還含有__________ ；
（3）假設(shè)3：該混合金屬粉末中除鎂外還含有 鋁、鋅。
●實驗探究：
基于假設(shè)3，甲同學(xué)設(shè)計了如圖1所示的實驗方案，乙同學(xué)設(shè)計了如圖2所示的實驗方案：8、關(guān)注學(xué)生數(shù)據(jù)處理和圖表分析能力的培養(yǎng)2010年浙江高考題出現(xiàn)三個曲線圖，要求學(xué)生必
需看懂雙坐標(biāo)圖，
2009年浙江高考題中出現(xiàn)三張表格一個曲線圖，
強調(diào)在比較實驗中必須控制單變量，才能得出正
確的結(jié)論。 二、近兩年高考理綜化學(xué)卷得到的啟示三、2011年高考復(fù)習(xí)建議1、明確方向,制訂計劃，提高效率三研究:
研究考試說明;
研究近兩年高考試題;
研究例卷;
關(guān)注四月份浙江省化學(xué)競賽卷一、教學(xué)建議2、構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)，融會貫通，扎實基礎(chǔ)（1）構(gòu)建知識系統(tǒng)（2）構(gòu)建知識主線非金屬：
氣態(tài)氫化物←單質(zhì)→氧化物→氧化物對應(yīng)的水化物→對應(yīng)的鹽； 金屬：單質(zhì)→氧化物→氧化物對應(yīng)的水化物→對應(yīng)的鹽。 有機：烴→鹵代烴→醇→醛→羧酸→酯（3）構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò) 將非金屬與金屬；有機與無機緊密聯(lián)系在一起。3、重視方法，走出題海，提高能力精選例題，一題多解，多題同解，舉一反三；
變換角度，舊題重做，消除疲勞，激發(fā)興奮；
留有空間，發(fā)揮想象，多元答案，克服定勢。二、練習(xí)建議1.主干知識天天練 2.遺忘知識滾動練 3.錯誤知識回爐練 4 .重點知識專題練 5 .混淆知識對比練 謝 謝！課件15張PPT。2010年11月弱電解質(zhì)的電離平衡授課人：潘 帥一.強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)純凈物化合物離子化合物共價化合物單 質(zhì)非金屬金 屬(離子鍵)(共價鍵)(非極性鍵) 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)強酸 弱酸、弱堿、水、
兩性氫氧化物等其它（多數(shù)有機物、
非金屬氧化物等)-----非電解質(zhì)活潑金屬氧化物大多數(shù)鹽類強堿強電解質(zhì)弱電解質(zhì)化合物電解質(zhì)1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)分關(guān)鍵看化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否自身電離！[請注意]2.判斷強弱電解質(zhì)是看化合物在水中是否完全電離，跟溶解度的大小無關(guān)。二.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電分析[注意]
1、電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)。
2、強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力未必比弱電解質(zhì)溶液
導(dǎo)電能力強。
3、同一溶液，濃溶液導(dǎo)電能力未必比稀溶液強。[例]一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋．溶液
的導(dǎo)電能力變化如圖23—1所示。
為什么O點的導(dǎo)電能力為0？
比較a、b、c三點的pH大小______。
試分析導(dǎo)電能力如圖變化的原因。
[高考真題]08年廣東化學(xué)·18）電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液滴定曲線是D三、弱電解質(zhì)的電離平衡電離過程電離程度特征：等、動、定、變。(可逆）（部分）影響電離的因素：弱電
解質(zhì)定義在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子
結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)電離平衡(1) 內(nèi)因—電解質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。(2)外因：①溫度：溫度越高，電離程度越大(電離過程吸熱)。②濃度：濃度越大，電離程度越小。③同離子效應(yīng)：加入與電離平衡的相同的離子，能 抑制電離。請設(shè)計實驗，證明醋酸是弱酸。實驗類別對照實驗：等濃度鹽酸、醋酸比較；
或等pH鹽酸、醋酸比較。非對照實驗：使醋酸電離平衡發(fā)生移動
定性實驗、定量實驗提醒：1、注意變量的控制！
2、答題要領(lǐng)：實驗操作，實驗現(xiàn)象（如導(dǎo)電 性、pH、反應(yīng)的快慢），作出判斷。1、如何使醋酸溶液中醋酸的
電離平衡發(fā)生移動？2、相同物質(zhì)的量濃度HCl、HAc比較與活潑金屬反
應(yīng)的開始速率小 大 相同 慢
大 小 相同 快3、相同pH值HCl、HAc比較稀釋相同
倍數(shù)后pH大 相同 大 小
小 相同 小 大證明醋酸鹽水解：方案八：測得常溫下NaAc溶液pH＞7
……鞏固練習(xí)：一定溫度下有①鹽酸②硫酸③醋酸,
下列說法正確的是( )
A. pH相同時,物質(zhì)的量濃度③ >①> ②
B. pH相同時,分別稀釋10倍, c(H+)仍相等
C.物質(zhì)的量濃度相同時, c(H+)是 ② > ①> ③
D.c(酸)和體積V相同時,中和堿的能力② > ①> ③
E.pH和體積V相同時，與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣體積③ > ①= ②
F. c(酸)和體積V相同時，與足量的且相同的Zn反應(yīng)，開始速率② > ①> ③ACEF設(shè)計多種實驗方案，證明NH3·H2O是弱堿。謝謝課件32張PPT。義烏中學(xué)　鄭循海感受高考閱卷  反思課堂教學(xué)啟示：1、閱卷的時間限制比較強，所有試卷得在規(guī)定期限內(nèi)評閱完畢，指導(dǎo)委員會一邊強調(diào)準確，一邊又要求速度跟上。這是一個巨大的悖論。因此，評分細則確定考慮較為全面，主要看得分點。為求速度，老師只能在試卷答案中找要點，有點子就給分，沒要點就一眼跳過。一般來說，閱卷者能做的就是死扣參考答案。
2、對于正確答案內(nèi)包含的錯誤因子，往往“視而不見”。
3、討論過程中，往往向“較松”的方向靠，如果考生存在多種表達方式，則看第一個答案。
25.（14分）汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的固體粉末進行實驗。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。
取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標(biāo)準狀況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙就在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另和一種單質(zhì)。化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。
請回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式為 ，丙的電子式為 。
（2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是 。
（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是 。
A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO
（5）設(shè)計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結(jié)晶水合物） 。平均得分：3.3225題評分細則
2511 NaN3（3分） N3Na或Na2N6（給2分）
2512
或上述化學(xué)方程式反應(yīng)物及產(chǎn)物分子式全對并符合題意（未配平給1分)
2531 或上述方程式反應(yīng)物及產(chǎn)物分子式全對并符合題意（未配平 給1分）2521 （2分）（2分）2532 避免分解產(chǎn)生的金屬鈉可能產(chǎn)生危害 ;去除Na;與鈉反應(yīng);安全;氧化劑; 氧化;提供氧（1分）
2541 B D或KNO3，CuO （給2分）
B或D 或KNO3或CuO（給1分）
出現(xiàn)錯選（0分）2542 可溶性鹽的成分可能是NaCO3或NaHCO3或NaCO3和NaHCO3等三種情況 （敘述出兩種或三種情況）（1分）
探究兩種情況的合理實驗方案：如氣化重量法（揮發(fā)法）或沉淀重量法或滴定法等合理方案（1分）
探究三種情況的合理實驗方案（1分）啟示：1、定性與定量結(jié)合的元素推斷型的綜合題 ；探究能力的考查有所體現(xiàn)。題目為原創(chuàng)題，具有一定的新穎度。
2、注重電子式、化學(xué)式、化學(xué)方程式的規(guī)范書寫
3、鼓勵學(xué)生對于自己不確定的答案要敢于去寫，不要空著。(如2532；2541；2542)
26. （15分）已知：①25℃時弱電解質(zhì)高電離平衡常數(shù)：
　Ka（CH3COOH）＝1.8x10-5，Ka（HSCN）＝0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp（CaF2）＝ 1.5x10-10 ②25℃時， 2.0x10-3 mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示:
　請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）25℃時，將20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分別與20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為：平均得分：4.84　反映初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是　　　　，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka ，列式并說明得出該常數(shù)的理由 。
（3） 4x10-3 mol·L-1HF溶液與 4x10-4mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。
26題評分細則
2611 （3分）：關(guān)鍵點：準確地體現(xiàn)出HSCN與HAc（或兩溶液）的酸度或2分：關(guān)鍵點：提到了Ka值不同；提到了電離平衡常數(shù)不同，提到酸性不同，提到H+數(shù)目不同，提到了溶液中C（H+）不同；提到了C（H+）不同；提到C(H+)不同，但用Ksp、電解等錯誤解釋不同； ；HAc是弱酸，電離出0分，以上意思都未提及到 （僅說 HSCN是弱酸；HAC是弱酸。沒有比較）
2612（2分）：關(guān)鍵點：“>”或“小于”不同2621（2分） 關(guān)鍵點：10-3.4至10-3.5（4.0×10-4至3.16×10-4）均可以
0分 其它表達式（4.2×10-3.1等表達）2631（3分）：關(guān)鍵點：并給出了具體 2分：關(guān)鍵點： 給出（表達式Ka用Ksp表示，其它全對給2分，）
0分：其它情況2631（4分）：關(guān)鍵點：
具體給出了 （單位不考慮）正確表達了　以及 （數(shù)據(jù)可以直接代入）2分：關(guān)鍵點：具體給出了；＞Ksp(不管“＞或＜”，只要有比較就可以)；或或上述兩內(nèi)容都提到但表達有問題。 0分，其它情況
（閱卷過程中有學(xué)生利用產(chǎn)生沉淀時鈣離子、氟離子臨界濃度判斷；
結(jié)果正確4分;結(jié)果錯誤0分）第二個得分點
1分：關(guān)鍵點：提高了“沉淀”“有”“會”等
0分：其它典型解答分析：1.CH3COOH為弱酸 HSCN為強酸，則相同濃度的溶液中C（H+）的大小不同，所以，HSCN溶液中C（H+）大，反應(yīng)快 （2分，錯的答案中找對的給分）2.（1）HAC溶液中氫離子濃度較低，而HSCN中氫離子濃度較高（本質(zhì)區(qū)別）3分
（2）1×10-16 　　 Ka =
（3）有 （1分） 3.（3）Q（CaF2）=2×10-4×(4×10-4)2 =3.2×10-11（解題不規(guī)范，無依據(jù)且數(shù)據(jù)錯誤）（2分 依據(jù)）4、（超級會答題的學(xué)生）
（1）Ka(HSCN)大 溶液中H+多。（2分，錯誤找得分點）
　　?。肌　　　　　　　　　　。?分）
（2）1　　　　　　　　　　　　?。?分）
當(dāng)C（H+）=C（F-）時，便是可取數(shù)據(jù)
　 Ka = （2分 雖不太會解）　 （2分）
會產(chǎn)生　　　　　　　　?。?分）1、命題組對圖像題較為重視，值得關(guān)注。
2、對有效數(shù)字，計算結(jié)果的數(shù)值要求較寬松。
3、運用基本概念、基本理論解釋實際問題，要善于建立一種解題模式。解題規(guī)范；常規(guī)化解題； 課堂教學(xué)中多“啟發(fā)探究”。
4、鼓勵學(xué)生對于自己不確定的答案要敢于去寫，不要空著。
啟示：27. （15分）一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計的合成路線為：
[Cu(NH3)4]2+
Cu2+＋4NH3②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。
③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線示意圖如平均得分：5.61請根據(jù)以下信息回答下列問題：
（1）方案1的實驗步驟為：
a. 加熱蒸發(fā) b. 冷卻結(jié)晶 c. 抽濾 d. 洗滌 e. 干燥
①步驟C的抽濾裝置如下圖所示，該裝置中的錯誤之處是 ；抽濾完畢或中途需停止抽濾時，應(yīng)先 ，然后 。
②該方案存在明顯缺陷，因為得到的產(chǎn)物晶體事往往含有 雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是 。（2）方案2的實驗步驟為：
a. 向溶液C加入適量 ，b. ，c. 洗滌，d. 干燥。
①請在上述空格內(nèi)填寫合適的試劑或操作名稱。
②下列選項中，最適合作為步驟c的洗滌液是 。
A. 乙醇 B. 蒸餾水 C. 乙醇和水的混合液 D. 飽和硫酸鈉溶液
③步驟d不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是 。27題評分細則
27111 關(guān)鍵點：布氏漏斗管口方向與抽濾瓶支口未對準（意思對2分）
27112關(guān)鍵點：斷開管子（得1分）
拆/撤/移裝置/拔塞子（0分）
27113 關(guān)水 關(guān)開關(guān) 關(guān)泵 關(guān)抽氣泵 斷水（1分）（有多個答案時判第一個答案）
27121 （得2分） 27122關(guān)鍵點：①平衡向右移，促進電離/離解(1分)；，水解（1分）(0分)②NH3揮發(fā)（0分）27211關(guān)鍵點：乙醇，無水乙醇，酒精 90%以上乙醇，高濃度乙醇溶液（2分）
乙醇溶液（1分）
27121 抽濾；吸濾；減壓過濾；過濾 （1分）
2722 C(2分)
2723 關(guān)鍵點：產(chǎn)物分解，失水，失 NH3，，失結(jié)晶水；結(jié)晶體破壞（2分）
解離, 電離 ,破壞 ,防止結(jié)晶水蒸發(fā)（蒸干）,NH3揮發(fā)使電離分解（0分）1、實驗題的背景知識較新穎，要求學(xué)生善于從題目信息中尋找答案。
2、《實驗化學(xué)》新增內(nèi)容得以體現(xiàn)。
3、對于化學(xué)實驗的基本操作評分細則要求較嚴。
4、鼓勵學(xué)生對于自己不確定的答案要敢于去寫，不要空著。啟示：28. （14分）最近科學(xué)家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的活性化合物A，其結(jié)構(gòu)如下：
在研究其性能的過程中，發(fā)現(xiàn)結(jié)構(gòu)片段X對化合物A的性能重要作用。為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到B（ ）
和C。經(jīng)元素分析及相對分子質(zhì)量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生。
請回答下列問題：
（1）化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應(yīng) 。
A. 取代反應(yīng) B.加成反應(yīng) C. 縮聚反應(yīng) D.氧化反應(yīng)平均得分：7.05（2）寫出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式 。
（3）化合物C能經(jīng)下列反應(yīng)得到G（分子式為C8H6O2，分子內(nèi)含有五元環(huán)）；已知: ①確認化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為 。②F G反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
③化合物E有多種同分異構(gòu)體，1H核磁共振譜圖表明，其中某些同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且苯環(huán)下有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，寫出這些同分異構(gòu)體中任意三種的結(jié)構(gòu)簡式 。書寫規(guī)范：③ (3分)
多寫的以前3個為準，下列寫法參照：
1、傳統(tǒng)的有機化學(xué)綜合題。題目背景新穎，體現(xiàn)高起點低落點。1H核磁共振譜的分析體現(xiàn)了新課程的變化
2、重視化學(xué)用語書寫規(guī)范的強化。
3、多個答案：最有把握的寫在最前面。
啟示：⑦－O－O－； ;－O2－; H－O－O－;（H2O2；O－O；－O=O－；－O2；－HO2；-O-O；O22-；HO2-；均可以（1分）寫成漢字　0分）(3)⑧a、b、c 　　　　　　　　　（2分）
[(有C無d或e（包括C或ac或bc） 2分] ;
[出現(xiàn)d 或e ；只選a，只選b，只選ab 0分]平均得分：6(2)硫酸的用途非常廣泛，可應(yīng)用于下列哪些方面_⑦_（可多選） A．橡膠的硫化 B.表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產(chǎn) D.過磷酸鈣的制備
(3)礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中的主要原因之一。在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時的排放，請寫出此脫硫過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式__⑧__。 自選16.①熱交換 （其它寫法均不得分）（1分）
②增加SO3與濃H2SO4的接觸面積或有利于SO3的吸收（1分）
(不寫SO3；寫成SO2;寫成接觸時間均不給分)
③1.2或6/5均可
④0.004或0.4%或0.004－0.0041范圍內(nèi)均可（1/246.5;2/493;0.05/12.375均可）（2分）
⑤用氨水吸收；石灰乳吸收；石灰水淋洗均可。堿液吸收。其他答案均不給分，
⑥A、C或?qū)懗蒩、c（選對1個即給分，有錯選0分）（1分）⑦B、C、D或?qū)懗蒪、c、d均可，（選對1個即給分，有錯選0分）（1分）平均得分：4.54⑧ （各1分）
或 （2分）
或 （各1分）

或 （1分 ） （不單獨給分）
(1分)
a原料中必須體現(xiàn)CaCO3及SO2
b如有分子式寫錯或反應(yīng)式不配平均不給分
c條件錯或不寫不給分教學(xué)反思： 1、高考細則制定原則----找機會給分
評卷是找得分點，有時對錯誤情況視而不見 。
在遇到難題實在沒辦法時，千萬別空白，空白是鐵定的零 分！那是評卷老師最愿意看到的！ 教師閱卷多給鼓勵分！2、注重培養(yǎng)學(xué)生的答題規(guī)范、常規(guī)答題
在評卷時記住沒有哪位評卷教師會有興致仔細研究你的答題！
如果考生能把答案寫得規(guī)范易認，解題思路交待得清楚明了，那自然容易得到評卷教師的認可；反之，如果你寫的要人家仔細研究推敲一番才能確認正確與否，自然不容易被認可。
對于一些非常規(guī)解法，博士生們不一定能看懂！3、實驗操作規(guī)范要求較嚴：落實教材細節(jié)4、有機結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式書寫規(guī)范
有機綜合題變化不大，新課改新增內(nèi)容不多，相對比較好把握一些。重視書寫規(guī)范的強化，這是“老大難”問題，也年年改卷人員回來的最大感受。6、考前不要太多的嚇唬學(xué)生
如有考前輔導(dǎo)：常見的問題卷有這樣六類：筆細、墨淡或者書寫較輕，圖像不清；異常用筆答題，如鉛筆、圓珠筆等；規(guī)定區(qū)域外答題，答題錯位；答卷不完整，疑為一人多卡；答卷上有記號、污損等；答卷雷同。 有的時候會出現(xiàn)考生答錯位置的現(xiàn)象，比如考生將物理題答在了化學(xué)題的位置，那么閱卷老師在評分的時候可能就無法正常評分了，這個時候就需要各個學(xué)科組組長進行溝通，及時反映這個情況。 5、注意非智力因素對高考得分的影響 謝謝指導(dǎo)課件14張PPT。浙江省義烏中學(xué) 陳向明高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)無機推斷解題策略我是一種無機物，請你猜猜我是誰？我既能與強酸溶液反應(yīng)又能與強堿溶液反應(yīng)我由短周期元素組成，我加熱能分解我與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成能使?jié)駶櫟姆犹嚰堊?br/> 紅的氣體我與鹽酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體組成我的各元素的原子個數(shù)比為1:4:1:1問題：推測NH4ClO加熱分解的產(chǎn)物有哪些？熟練掌握元素化合物知識
全面分析性質(zhì)和相互聯(lián)系已知：J為常見無色無味液體，R、I、A、H、L、M是？有同學(xué)將NH4ClO加熱分解產(chǎn)物用如下框圖進行描述。問題：A、H、L、M之間存在怎樣的特征轉(zhuǎn)化？T (白煙)知識扎實是基礎(chǔ)
全面分析是手段
歸納總結(jié)為提升H2O
連續(xù)轉(zhuǎn)化型特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系
A：常見單質(zhì)有：Na、C、N2、S；
氣態(tài)氫化物：H2S、NH3、CH4；常見的A有： O2（X為C）；Cl2（X為Fe）；
Na2CO3（X為HCl）；Ca(OH)2（X為CO2或H3PO4）；
AlCl3（X為NaOH）；NaAlO2（X為HCl）；
AgNO3（X為NH3）；其中后四者均表現(xiàn)為先沉淀后溶解。例1：A、B、C、D、E、X由短周期元素組成的中學(xué)常見無
機物，存在如上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物和條件略去）。例2：A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)，B與熱水能反應(yīng)放出氫氣，D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2：3，且能與水反應(yīng)得到兩種堿，C為淡黃色固體化合物,M的式量比L大16。熱水反應(yīng)淡黃色陰陽離子2：3式量比L大16MgMg3N2N2N2O2NONO2HNO3NH4NO3Mg(NO3)2H2ONa2O2NaOHNH3無機推斷基本思路原題 審析 明顯
條件 抓關(guān)鍵
（突破口） 隱蔽
條件 假設(shè)推斷驗證分析得出結(jié)論（意向性）（確認性） 總而言之，解無機推斷題的基本方法是：“大膽假設(shè)、小心求證” “順藤摸瓜，各個擊破”，關(guān)鍵在于 “尋找突破口”，重點在于“全面分析推理”。藤突破口特征的現(xiàn)象—— 直顯的題眼特殊的反應(yīng)——重要的題眼特別的顏色——美麗的題眼特定的轉(zhuǎn)化——隱蔽的題眼特有的結(jié)構(gòu)——直接的題眼特種條件、特色工業(yè)、特質(zhì)數(shù)據(jù)……找突破口就是找特殊練習(xí)：下圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。第三周期熔點最高金屬紅棕色氣體練習(xí)：下圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。第三周期熔點最高金屬紅棕色氣體NO2AlSO2SO3H2SO4Fe2O3練習(xí)：下圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。NO2AlSO2SO3H2SO4Fe2O3Al2O3FeHNO3Fe(NO3)2Fe(NO3)3Fe(OH)3NOFe3+無機推斷題特征：解題策略：推斷題解題過程：山重水復(fù)疑無路抽絲剝繭抓題眼
左顧右盼重整合柳暗花明又一村重視知識積累
強化全面分析
注重歸納總結(jié)謝 謝！歡迎批評指正！血紅色溶液：
紫紅色溶液：

淡黃色固體：
紅褐色沉淀：
黃綠色氣體：
紅棕色氣體：
蒼白色火焰：特別的顏色——美麗的題眼[Fe(SCN)]2+；
MnO4-、Fe3+與苯酚混合、石蕊試液、
I2的CCl4溶液；
S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4 、FeS2
Fe(OH)3；
Cl2;
Br2、NO2；
H2在Cl2中燃燒。

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