資源簡介

變式練習
　　1．下列溶液有時會顯黃色，其中是由于久置時被氧化而變色的是（　　）
　　　　A．硫酸亞鐵溶液　　　　　　　　B．碘化鉀溶液
　　　　C．工業鹽酸　　　　　　　　　　D．濃硝酸
　　解析：Fe2＋、I－具有較強的還原性，易被氧化。
　　答案：AB
　　2．下列離子方程式正確的是（　　）
　　　　A．三氯化鐵溶液中加入鐵Fe3＋＋Fe2Fe2＋
　　　　B．氯化鎂溶液中加入硝酸銀溶液Ag＋＋Cl－AgCl↓
　　　　C．過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中2Fe2＋＋2Br－＋2Cl22Fe3＋＋Br2＋4Cl－
　　　　D．氫氧化銅溶于稀硫酸中Cu（OH）2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
　　解析：該題考查離子方程式正誤判斷，答題時注意反應物的量對反應原理的影響。因選項A電荷不守恒，選項C不符合量的關系。
　　答案：BD
　　3．某溶液中含有大量Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋和NH，其中c（H＋）＝10－2mol·L－1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是（　　）
　　　　A．SO　　　 B．NO　　　　C．SCN－　　　　D．CO
　　解析：該題考查溶液中無機離子的反應原理，答題時注意酸性條件下的NO具有強氧化性。
　　答案：A
　　4．將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現象是（　　）
　　　　A．生成白色沉淀　　　　　　　　B．生成紅褐色沉淀
　　　　C．有氣泡產生　　　　　　　　　D．無變化
　　解析：該題考查Na2O2和亞鐵鹽的性質，注意弄清反應原理。本題涉及的反應：
　　2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑、Fe2＋＋2OH－Fe（OH）2↓、
　　4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3。
　　答案：BC
　　5．在鐵與銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸．反以后剩余金屬m1g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，則m1與m2之間的關系是（　　）
　　　　A．m1一定大于m2　　　　　　　 B．m1可能等于m2
　　　　C．m1一定等于m2　　　　　　　　D．ml可能大于m2
　　解析：該題考查金屬與酸的反應，答題時注意酸性條件下的NO具有強氧化性。
　　答案：A
　　6．在高溫下用一氧化碳還原mg四氧化三鐵得到ng鐵。已知氧的相對原子質量為16，則鐵的相對原子質量為（　　）
　　　　A．　　　B．　　C．　　　D．
　　解析：該題考查相對原子質量的計算，答題時運用反應方程式中量的關系。
　　答案：D
　　7．下列圖象是表示鐵跟一定量硝酸反應時，鐵和硝酸鐵之間物質的量（mo1）的關系，其中正確的是（　　）
圖3—2
　　解析：該題考查Fe與HNO3溶液反應的規律，答題時注意量的比例關系。具體的化學反應方程式為：
　　Fe＋4HNO3Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O、Fe＋2Fe3＋3Fe2＋。
　　答案：B
　　8．某鐵的氧化物，用7mol·L－l的鹽酸100mL在一定條件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L標準狀況下的氯氣時，剛好使溶液中Fe2＋完全轉化為Fe3＋。則該氧化物的化學式可表示為（　　）
　　　　A．FeO　　　　 B．Fe3O4　　　 C．Fe4O5　　　 　D．Fe5O7
　　解析：該題綜合考查元素化合物性質及其相關計算，答題時注意守恒法的應用。
　　根據電荷守恒求得n（Fe3＋）＝×（0.7mol＋0.025mol×2）＝0.25mol，再據電子得失守恒求得，n（Fe3＋）∶n（Fe2＋）＝4∶1，故選項D符合題意。
　　答案：D
　　9．如何除去雜質，提純下列各物質
混合物成分
提純所用試劑的化學式
離子方程式
（1）FeCl2中含少量FeCl3雜質
（2）FeCl3中含少量FeCl2雜質
（3）FeSO4中含少量CuSO4雜質
　　答案：
混合物成分
提純所用試劑的化學式
離子方程式
（1）FeCl2中含少量FeCl3雜質
Fe
Fe＋2Fe3＋○3Fe2＋
（2）FeCl3中含少量FeCl2雜質
Cl2
2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－
（3）FeSO4中含少量CuSO4雜質
Fe
Fe＋Cu2＋Cu＋Fe2＋
　　10．根據圖3－13實驗裝置和下述操作，回答下列有關問題：
　　按圖中所示裝置，用兩種不同操作分別進行實驗，觀察B管中現象。操作1．先夾緊止水夾a，再使A管開始反應。實驗中在B管中觀察到的現象是________________________，B管中發生反應的離子方程式為________________________。操作2．打開止水夾a，使A管反應一段時間后再夾緊止水夾a，實驗中在B管觀察到的現象是______________________，B管中發生反應的離子方程式為________________________。
　　解析：該題綜合考查Fe（OH）2的性質和制備，答題時注意按氣流方向來分析。
　　答案：操作1：先產生白色絮狀沉淀后變成灰綠色，最后變成紅褐色；
　　Fe2＋＋2OH－Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2＋2H2O4Fe（OH）3↓
　　操作2：打開止水夾時，B中的導管口有氣泡冒出，夾緊時有白色沉淀生成，且一段時間顏色不變。
　　Fe2＋＋2OH－Fe（OH）2↓
圖3—13
　　11．在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈血紅色，反應的離子方程式是___________。若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈血紅色；若再加入足夠量FeCl3溶液，則會呈現血紅色。對這一現象，有三種解釋：①F－離子能還原Fe3＋離子，使之轉化為Fe2＋離子；②F－離子能與Fe3＋離子結合成難電離的物質；③F－離子能與SCN－離子反應，消耗了加入溶液中的SCN－離子。對以上三種解釋，認為錯誤的是______，理由是____________。
　　解析：本題考查絡合反應原理，答題時要認真閱讀信息。
　　答案：Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3　①、③
　　因為①F－離子還原性很弱，不能使Fe3＋還原為Fe2＋；③F－不能與SCN－離子反應，SCN－離子沒有被消耗掉，所以當再加入FeCl3時，溶液又呈血紅色
　　12．A、B兩種化合物的溶液按下圖完成實驗：
　　
　　（1）兩化合物的化學式：
　　A________；B________。
　　（2）完成下列離子方程式：
　　①C→D：_________________________________
　　②F→G：_________________________________
　　解析：該題考查有關鐵及其化合物的無機框題推斷，抓住典型現象和轉化關系是本題的突破口。
　　常見元素的性質（包括物質的物理狀態、顏色、溶解性及氧化還原性質、反應條件等）、它們相互之間的反應是本題的突破口。
　　答案：（1）FeCl2　K2S
　　（2）①FeS＋2H＋Fe2＋＋H2S↑
　　②Fe3＋＋3NH3·H2OFe（OH）3↓＋3NH
　　13．將一塊帶銹的鐵片與一定量稀HNO3反應，收集到224mLNO（標準狀況），當向溶液中滴入KSCN溶液，不顯紅色，還余下3g鐵，取出余下的鐵后，溶液中的溶質與336mLCl2（標準狀況）恰好反應。求原鐵片中鐵和鐵銹的質量各為多少？（鐵銹成分看作Fe2O3）
　　解析：該題考查混合物的計算，答題時注意藥品用量對反應原理的影響。
　　答案：4.12g　0.8g
　　14．現有鐵和銅組成的合金共（a mol，其中銅的物質的量分數為x。將此合金研成粉末狀后全部投入含b molHNO3的稀溶液中，微熱使其充分反應，HNO3的還原產物只有NO。
　　（1）用粒子符號填寫下列空白（列舉出全部可能出現的情況）
①
②
③
④
⑤
⑥
殘留固體成分
溶液中金屬離子
　　（2）當溶液中金屬離子只有Fe2＋、Cu2＋時，則b的取值范圍是（用a、x表示）______。
　　（3）當x＝0.5，溶液中Fe3＋和Fe2＋的物質的量相等時，在標準狀況下共產生672mLNO氣體。求a和b的值（寫出計算過程）。
　　解析：因還原性Fe＞Cu＞Fe2＋，所以當加入的稀硝酸逐漸增多時，會依次發生①Fe部分被氧化，②Fe恰好被溶解，③Cu部分溶解，④Cu恰好溶解，⑤Fe2＋部分被氧化，⑥Fe2＋全部被氧化六種情況。
　　答案：（1）
①
②
③
④
⑤
⑥
殘留固體成分
Fe　　Cu
Cu
——
——
——
——
溶液中金屬離子
Fe2＋
Fe2＋
Fe2＋
Cu2＋
Fe3＋
　　Cu2＋
Fe2＋
Fe3＋
Cu2＋
Fe2＋
Cu2＋
　　（2）a（1－x）＜ｂ≤a
（3）a＝0.04mol　b＝0.12mol
思維過程(一)
　　一、鐵的冶煉
　　基本原理：高溫下，用還原劑從鐵礦石中把鐵還原出來。
　　原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣等。
　　設備：高爐
　　主要化學反應：C＋O2CO2；C＋CO22CO；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
　　造渣反應：CaCO3CaO＋CO2↑；CaO＋SiO2CaSiO3
　　二、鐵的化學性質
　　當鐵跟弱氧化劑反應時，形成Fe2＋，當跟強氧化劑反應時，還能進一步失電子形成Fe3＋，所以鐵在化合物中通常呈＋2價或＋3價。
　　（1）與非金屬反應
　　Fe＋I2FeI2　Fe＋SFeS　3Fe＋2O2Fe2O4　2Fe＋3Cl22FeCl3
　　（2）與水反應
　　3Fe＋4H2OFe3O4＋H2
　　（3）與非氧化性的酸反應Fe＋2H＋（指稀硫酸、鹽酸）Fe2＋＋H2↑
　　與氧化性的酸反應2Fe＋6H2SO4（濃）Fe2（SO4）3＋6H2O＋3SO2↑
　　Fe＋4HNO3（稀）Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O
　　鐵在冷的濃H2SO4、濃HNO3中鈍化。
　　（4）與鹽溶液的反應
　　Fe＋Cu2＋Cu＋Fe2＋　2Fe3＋＋Fe3Fe2＋
　　思維過程(二)
[上接思維過程(一)]
三、Fe2＋、Fe3＋的特征顏色反應與Fe2＋、Fe3＋的檢驗
　　（1）Fe3＋的特征顏色反應：
　　①加入KSCN溶液，變成血紅色溶液Fe3＋＋SCN－［Fe（SCN）］2＋（血紅色）
　　②加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成Fe3＋＋3OH－Fe（OH）3↓（紅褐色）
　　③通入H2S氣體，溶液由棕黃色變為淺綠色，并伴有淡黃色沉淀生成。
　　2Fe3＋（棕黃色）＋H2S2Fe2＋（淺綠色）＋S（淡黃色）↓＋2H＋
　　上述幾種顏色反應，常作為判斷Fe3＋存在的依據。
　　（2）Fe2＋的特征顏色反應
　　①加入NaOH溶液，有白色絮狀沉淀生成，在空氣中顏色變為淺藍、灰綠，最后成紅褐色。
　　Fe2＋＋2OH－Fe（OH）2↓（白色）　4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3↓（紅褐色）
　　②加入KSCN溶液，無血紅色出現，再加氯水，溶液即出現血紅色。
　　2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－　Fe3＋＋SCN－［Fe（SCN）］2＋
　　上述兩種現象常作為判斷Fe2＋存在的依據。
　　四、Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互轉化
　　（一）“鐵三角”關系
　　（二）具體方程式：
　　
　　
合作討論
　　1．鐵和銅在一定條件下可以與非金屬、酸、鹽及其他一些化合物反應，在反應中作還原劑。其中銅一般轉化為＋2價的銅的化合物（和S反應生成Cu2S除外），而鐵可以轉化為＋2價或＋3價的化合物。請列舉鐵和哪些物質反應生成＋2價的化合物？又和哪些物質反應生成＋3價的化合物？
　　我的思路：鐵跟氧化性較弱的氧化劑（如：H＋、Cu2＋、Fe3＋、S、I2等）反應轉化為亞鐵（鐵的化合價為＋2）化合物，鐵跟氧化性較強的氧化劑（如：Cl2、Br2、HNO3、濃硫酸等）反應轉化為鐵（鐵的化合價為＋3）的化合物。
　　2．FeCl3有哪些重要的特征反應？
　　我的思路：（1）與可溶性堿、硝酸銀溶液等發生復分解反應。
　　FeCl3＋3NaOHFe（OH）3↓＋3NaCl
　　FeCl3＋3AgNO3Fe（NO3）3＋3AgCl↓
　　（2）與鐵、銅、氫硫酸等發生氧化還原反應
　　2FeCl3＋Fe3FeCl2　2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2
　　2FeCl3＋H2S2FeCl2＋2HCl＋S↓
　　（3）與沸水及強堿弱酸鹽發生水解反應
　　FeCl3＋3H2OFe（OH）3＋3HCl
　　2FeCl3＋3Na2CO3＋3H2O2Fe（OH）3↓＋3CO2↑＋6NaCl
　　（4）與KSCN發生絡合反應Fe3＋＋SCN－［Fe（SCN）］2＋
　　3．已知Fe（OH）2極易被空氣中和溶解在水中的O2氧化成紅褐色的Fe（OH）3沉淀，怎樣才能制得Fe（OH）2的白色沉淀呢？
　　我的思路：因為Fe（OH）2極易被空氣中和溶解在水中的O2氧化成紅褐色的Fe（OH）3沉淀，所以按一般強堿與弱酸鹽反應制弱堿的操作很難得到Fe（OH）2白色沉淀。要制得Fe（OH）2的白色沉淀必須用加熱煮沸過的蒸餾水（以減少溶解在水中的氧氣）臨時配制FeSO4溶液，最好再在液面上滴幾滴植物油以避免FeSO4溶液與空氣接觸，準備加入的NaOH溶液也要煮沸。加入NaOH溶液時，應將滴管尖嘴伸入盛有FeSO4溶液的試管底部再擠出NaOH，就可以看到Fe（OH）2白色沉淀了。
　　4．Fe2＋溶液久置為什么會形成褐色渾濁？如何正確保存Fe2＋溶液？
　　我的思路：當Fe2＋溶液露置在空氣中時會被O2氧化生成Fe3＋，O2被還原成OH－與Fe3＋形成Fe（OH）3沉淀，所以溶液出現褐色渾濁。反應的離子方程式為：
　　12Fe2＋＋3O2＋6H2O8Fe3＋＋4Fe（OH）3↓
　　為了使Fe2＋溶液能長時間保存，在配制溶液時，要加入少量鐵粉防止氧化，加入少量對應的酸抑制水解。
　　5．Cl2通入FeBr2和FeI2溶液中發生怎樣的反應？
　　我的思路：Cl2通入FeBr2和FeI2溶液中應考慮Cl2的量及Fe2＋、Br－、I－的還原性的強弱。
　　因為還原性：I－＞Fe2＋＞Br－，所以隨著Cl2的用量不同發生不同的化學反應，討論如下：
　　（1）當Cl2不足時，通入FeBr2溶液中應先氧化Fe2＋，反應式為：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－
　　通入FeI2溶液中，應先氧化I－：Cl2＋2I－2Cl－＋I2
　　（2）當Cl2足量時，Fe2＋、Br－、I－均全部被氧化，反應的離子方程式分別為：
　　2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Fe3＋＋2Br2＋6Cl－；2Fe2＋＋4I－＋3Cl22Fe3＋＋2I2＋6Cl－
　　6．鋼鐵易腐蝕，為什么比鋼鐵更活潑的金屬如Al、Zn不易被腐蝕？
　　我的思路：純凈的鐵抗腐蝕能力強，不易被腐蝕，但其硬度不夠，因此使用得多的還是碳素鋼。通常使用的鋅、鋁制品純度高，表面被氧化時形成致密的氧化膜，阻止氧氣、水的滲入使腐蝕停止，即致密的氧化膜是保護的關鍵。而對于合金鋼來說，在潮濕的空氣中，鋼鐵表面形成了一層電解質溶液的薄膜，金屬接觸電解質溶液后，較活潑的金屬鐵被氧化而腐蝕（Fe－2e－Fe2＋），溶液中的氫離子或水和氧氣在碳（或金屬活潑性比鐵弱的金屬）上得到電子被還原（2H＋＋2e－H2或O2＋4e－＋2H2O4OH－），接著亞鐵被氧化成三價鐵后又生成Fe（OH）3，最后生成鐵銹（Fe2O3·xH2O）。
　　新題解答
　　【例1】在100mL的FeBr2溶液中，通入2.24L的標準狀況下的氯氣，充分反應后，溶液中有的Br－被氧化成溴單質。求原FeBr2溶液的物質的量濃度。
　　解析：根據反應2Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－，可確定還原性：Fe2＋＞Br－。計算的關鍵在于當Fe2＋全部被氧化為Fe3＋后，Br－才開始被氧化。據此可用三種不同的解法，計算時應尋找最簡捷的方法。
　　解法一　化學方程式法。
　　題中給出通入標準狀況下的2.24LCl2后，FeBr2中有的Br－被氧化，即反應物FeBr2與生成物Br2的物質的量之比為3∶1。
　　3FeBr2＋xCl2yFeCl3＋zFeBr3＋Br2
　　由Br、Fe、Cl分別守恒，得z＝，y＝，x＝。
　　先將以上分數代入化學方程式，再調整為整數，得：18FeBr2＋15Cl210FeCl3＋8FeBr3＋6Br2
　　n（FeBr2）＝（Cu）＝×＝0.12mol，
　　c（FeBr2）＝＝1.2mol·L－1
　　解法二　物質的量分析法。
　　因為FeBr2Fe2＋＋2Br－，如有的Br－被氧化，則有關系：
　　
　　n（FeBr2）＝/（＋）＝0.12mol，
　　c（FeBr2）＝1.2mol·L－1
　　解法三　電子守恒法。
　　設FeBr2溶液的物質的量濃度為c，根據氧化還原反應中氧化劑和還原劑得失電子數相等的原理，Cl2所得電子數是Fe2＋和Br－所失電子數的和，則
　　0.1mol×2＝0.1L×c×1＋0.1L×c×，c＝1.2mo1·L－1。
　　點評：對于氧化還原的有關計算，得失電子守恒法較為簡捷且不易發生計算錯誤。
　　【例2】將Cu片放入0.1mo1·L－1FeCl3溶液中，反應一段時間后取出Cu片，溶液中c（Fe3＋）∶c（Fe2＋）＝2∶3，則Cu2＋與Fe3＋的物質的量之比為（　　）
　　　　A．3∶2　　　　B．3∶5　　　　 C．4∶3　　　　 D．3∶4
　　解析：由：2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋　知n（Cu2＋）＝2n（Fe2＋），所以n（Cu2＋）∶n（Fe3＋）＝1.5∶2＝c（Cu2＋）∶C（Fe3＋）。
　　答案：D
　　【例3】在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況），此時溶液中無Fe3＋離子。則下列判斷正確的是（　　）
　　　　A．混合物里三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比為1∶1∶3
　　　　B．反應后所得溶液中的Fe2＋離子與Cl－離子的物質的量之比為1∶2
　　　　C．混合物里，FeO的物質的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質的量多
　　　　D．混合物里，Fe2O3的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多
　　解析：因溶液中無Fe3＋離子，故Fe與Fe2O31∶l消耗的同時還與鹽酸反應。
　　答案：BC
　　【例4】將Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反應（假定容器不參與反應），試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質。
　　（1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能有_________；
　　（2）若氯化銅有剩余，則容器中還可能有_________；
　　（3）若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有_________，可能有_________。
　　（4）若氯化鐵有剩余．則容器中不可能有_________。
　　解析：該題考查物質共存問題，答題時要弄清物質間可能發生的反應，相互間能發生反應的物質不可能共存，而本題涉及的反應有：①Fe＋2FeCl33FeCl2　②Fe＋CuCl2Cu＋FeCl2　③Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl2
　　答案：（1）Fe3＋、Cu2＋　（2）Fe2＋、Fe3＋或Cu、Fc2＋　（3）Fe、CuFe2＋　（4）Fe、Cu
　　【例5】在500mLCuSO4和Fe2（SO4）3的混合液中加入21.7g鐵粉，待反應完全后，得到16.8g殘留固體。在濾液中加入400mL4mo1·L－1的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO完全沉淀。求原混合液中CuSO4和Fe2（SO4）3的物質的量濃度。
　　解析：運用極值法討論，判斷出Fe的量不足，故16.8g殘留固體全部是Cu。
　　答案：2.45mo1·L－1和0.25mo1·L－1
突破思路
　　本單元教材的編排與上一單元的編排思路相同，在介紹人類使用鐵和銅的歷史時，順便引入鐵和銅的工業冶煉，鐵和銅及其化合物的性質，最后簡單地介紹了鋼鐵的腐蝕。其中鐵和銅的冶煉、鋼鐵的腐蝕并不是重點，不可過多、過深地發揮，只要求學生了解即可，否則將人為地加深教材的難度而加重學生的負擔。建議組織對鐵的教學時，應充分利用學生已有的知識（學生在初中階段曾經學過一些有關鐵、銅的部分知識，氧化還原反應的基本理論），進一步加深學習鐵及其重要化合物的有關性質。教師在教學過程中應多加考慮新舊知識的相互銜接，充分調動學生的學習積極性和創造性，有效地組織學生討論Fe、Fe2＋、Fe3＋；Cu、Cu2＋等物質之間的轉化關系。引導學生自行進行實驗設計，并進行開放性實驗，允許學生自行實驗來驗證自己的思路是否正確，最后歸納為Fe、Fe2＋、Fe3＋之間的三角關系。從而培養學生自主學習、合作學習的意識和能力。
規律總結
　　規律一：鐵和銅間彼此反應的計算和討論。
　　Fe3＋和Cu、Cu2＋和Fe之間的反應是我們學習過程中的一個非常重要的知識點，掌握彼此間的轉化及計算，對培養我們的綜合能力是十分必要的。
　　現討論如下：
　　將a mol Fe3＋、b mol Cu2＋、c mol Fe和d mol Cu混合于同一反應體系中充分反應。可能發生的反應有：
　　①2Fe3＋＋Fe3Fe2＋　②2Fe3＋＋CuCu2＋＋2Fe2＋　③Fe＋Cu2＋Cu＋Fe2＋
　　現從以下角度進行討論：
　　（1）從發生的化學反應來討論
　　①無論a、b、c、d取何值，反應①、②、③不可能均發生。
　　②當c＝，只發生①，因為Fe2＋的氧化性最強。
　　③當c＞時，發生的反應是先①后③。
　　④當c＜時，發生的反應是先①后②。
　　（2）從反應后不溶物的成分來看溶液中的成分及含量
　　不溶物的成分無非只有Fe，或只有Cu，或Fe、Cu都有，下面逐一進行討論：
　　①若不溶物是Fe和Cu，則溶液中一定有Fe2＋，一定無Fe3＋和Cu2＋，一定有Fe2＋，其物質的量為n（Fe2＋）＝（a＋b）mol。
　　②若不溶物只有Cu，則溶液中一定無Fe3＋，一定有Fe2＋，其物質的量為（a＋c）mol，可能有Cu2＋。若滿足c＝＋b，則無Cu2＋；若＜c＜＋b，則有Cu2＋，其物質的量為（b＋－c）mol，且小于b mol；若c<＜c＋d，也有Cu2＋，其量仍為（b＋－c）mol，但大于b mol。
　　（3）從反應后溶液的成分來看不溶物的成分及含量
　　①若溶液中有Fe3＋，必定還有Cu2＋和Fe2＋，則反應后無不溶物。
　　②若溶液中只有Cu2＋和Fe2＋，則不溶物中一定無Fe，可能有Cu。當滿足a＝2c＋2d時，無Cu；當滿足2c＜a＜2c＋2d時，有Cu，其量為（d＋c－）mol，且小于d mol；當滿足a＜2c＜2c＋2d時，亦有Cu，其量仍為（d＋c－）mol，但大于d mol。
　　③若溶液中只有Fe2＋，則反應后的不溶物中一定有Cu，其量為（b＋d）mol，可能有Fe。當c＝＋b時，無Fe；當c＞＋b時有Fe，其量為（c－－b）mol。
　　規律二：與Fe元素有關的18個易錯方程式
　　（1）3Fe＋2O2FeSO4，易將產物Fe3O4寫成Fe2O3。
　　（2）2Fe＋3Cl2（過量）2FeCl3，易將產物FeCl3寫成FeCl2。
　　（3）Fe＋2HClFeCl2＋H2↑，易將產物FeCl2寫成FcCl3。
　　（4）Fe＋SFeS，易將產物FeS寫成Fe2S3，條件易誤為點燃。
　　（5）Fe＋4HNO3（稀）Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O，誤認為發生置換反應：Fe＋2HNO3（稀）Fe（NO3）2＋H2↑。
　　（6）Fe遇濃HNO3常溫下發生鈍化，誤認為發生氧化還原反應而將反應方程式寫成：
　　Fe＋6HNO3（濃）Fe（NO3）3＋3NO2↑＋3H2O或誤認為發生置換反應：
　　Fe＋2HNO3Fe（NO3）2＋H2↑。
　　（7）Fe＋H2SO4（濃）發生鈍化，誤認為發生氧化還原反應而將方程式寫成：2Fe＋6H2SO4（濃）Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O。
　　（8）2Fe＋6H2SO4（濃）Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O，誤認為發生鈍化或認為發生置換反應。
　　（9）Fe（過量）＋2H2SO4（濃）FeSO4＋SO2↑＋2H2O，誤將FeSO4寫成Fe2（SO4）3。
　　（10）3Fe＋4H2O（g）（過量）Fe3SO4＋4H2，誤將Fe3O4寫成Fe2O3或FeO。
　　（11）Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu，易將FeSO4寫成Fe2（SO4）3
　　（12）Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3，誤認為Fe（SCN）3是固體，在化學式右邊打上“↓”
　　（13）2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，易忽略Fe3＋與I－發生的是氧化還原反應，誤寫成：Fe3＋＋3I－FeI3↓
　　（14）2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋S↓＋2H＋，易忽略發生的是氧化還原反應而誤認為發生復分解反應，將反應式誤寫成：2Fe3＋＋3H2SFe2S3＋6H＋，或配平離子方程式時，只考慮到質量守恒，忽略電荷守恒而錯寫成：Fe3＋＋H2SFe2＋＋S↓＋2H＋
　　（15）Fe3＋＋3H2O（沸水）Fe（OH）3（膠體）＋3H＋，誤認為生成沉淀而寫成：Fe3＋＋3H2O（沸水）Fe（OH）3↓＋3H＋。
　　（16）2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋，誤認為不發生反應，或誤寫成：Fe3＋＋CuFe2＋＋Cu2＋。
　　（17）Fe（OH）2Fe2O3＋H2O，忽略Fe（OH）2與O2作用生成Fe（OH）3，而誤寫成：Fe（OH）2FeO＋H2O。
　　（18）6FeBr2＋3Cl2（少量）2FeCl3＋4FeBr3誤寫成2FeBr2＋3Cl2（少量）2FeCl3＋2Br2或把FeCl3誤寫成FeCl2。
相關鏈接__藍黑墨水的變色原理
　　當我們用蘸有藍黑墨水的鋼筆寫字的時候，剛寫的字，呈藍色字跡，但隨后字跡就逐漸變成了黑色，這是為什么？
　　原來藍黑墨水是一種混合物，其中的藍色，是一種可溶性的藍色染料，日久易褪色；它的另一主要成分為鞣酸與硫酸亞鐵反應生成的淺綠色鞣酸亞鐵，顏色不很明顯。用它寫在紙上，是藍色字跡，隨后藍黑墨水中的鞣酸亞鐵就與空氣中的氧氣反應生成鞣酸鐵，鞣酸鐵是一種不溶于水的黑色沉淀，因此用藍黑墨水寫的字會由藍色逐漸變為黑色。
　　思考：盛藍黑墨水的瓶子蓋能否長時間打開？為什么？
　　若不慎讓藍黑墨水污染了衣服，單純用洗滌劑是不易洗掉污漬的，應選用什么性質的物質來除污漬？
　
磚的顏色為何不一樣？
　　同學們大都見過紅磚與青磚，你們是否知道它是由同種磚坯燒制而成的？
　　將用粘土制成的磚坯置于窯內，先用大火將磚坯從外向里燒透，然后停火，使磚和窯體慢慢冷卻下來，在這個過程中，由于空氣充足，磚坯中的鐵元素就被氧化為Fe2O3（紅棕色）使磚呈現紅色。如果在磚坯燒透之后，不讓它自然冷卻，而是從窯頂向磚坯上淋水，使其迅速冷卻，此時鐵元素就以較低價態（＋2價）存在，燒出的磚就是青磚。
　　思考：我國某些地區已出臺政府條文，限制實心粘土磚的生產，請分析原因。
鐵的氫氧化物
氫氧化物
氫氧化亞鐵
氫氧化鐵
化學式
Fe（OH）2
Fe（OH）3
物理性質
白色固體，不溶于水
紅褐色固體，不溶于水
化學性質
Fe（OH）2Fe2＋
　　Fe（OH）2Fe（OH）3
Fe（OH）3Fe3＋
　　Fe（OH）3Fe2O3
制法
可溶性堿與亞鐵鹽溶液反應
　　Fe2＋＋2OH－Fe（OH）2↓
可溶性堿與鐵鹽溶液反應
　　Fe3＋＋3OH－Fe（OH）3↓

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