資源簡介

初中化學方程式匯總
按各單元總結
一、 氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO （耀眼強光.生成白色固體）
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 （火星四射生成黑色固體）
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO （紅色金屬變為黑色固體）
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 （銀白金屬變為白色固體）
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O （淡藍火焰、放熱）
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 （大量白煙生成白色固體）
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 （燃燒放熱、有刺激味氣體）
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 （白光放熱使石灰水變渾濁）
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10.? 一氧化碳在氧氣中燃 2CO + O2 點燃 2CO2 （藍色火焰 石灰水變渾濁）
11.甲烷燃燒CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O （藍色火焰 石灰水變渾濁有水霧）
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O （ 同11 ）
（3）氧氣的來源：
13．研究空氣成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑（生成銀白色的液體金屬）
14氯酸鉀制氧2KClO32KCl+3O2↑（生成能讓帶火星木條復燃氣體）
加熱高錳酸鉀：
2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：
2H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑（正負極有氣泡生成）
17．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 （放出大量的熱）
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3 （能使紫色的石蕊變紅）
三、質量守恒定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20鐵和硫酸銅溶液反應Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（有紅色金屬生成）
21氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O（黑色漸變紅色有水珠生成）
22.? 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO （有紅色金屬生成）
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
23. ? 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24木炭還原氧化銅 C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑（黑變紅色石灰水變渾濁）
25焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑紅變黑色石灰水變渾濁
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質：
29大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ （固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體）
30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O （ 石灰水變渾濁）
（4）一氧化碳的性質：
34一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2（黑變紅石灰水變渾濁）
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2 （藍色火焰 石灰水變渾濁）
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（致密保護膜）
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
44.? 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45.? 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46.? 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47.? 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
48.? 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
49.? 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
50.? 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52.? 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
53.? 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
54.? 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上45-51）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56.? 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
57.? 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
58.? 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
59.? 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
65碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
66碳酸氫鈉與稀鹽酸反應NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
2、堿的化學性質
堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見60-63）
（3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74.? 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75碳酸鈉與稀鹽酸反應 Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
（5）幾個附加反應
79.煉鋼原理方程式：C + O2 點燃 CO2
80. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
81.高氯酸銨分解2NH4ClO4高溫Cl2↑+4H2O+N2↑+4O2↑
82.硫酸銅晶體受熱失去結晶水：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O
83. 無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
84. 水煤氣方程式C+H2O高溫CO+H2
85．溶洞的形成石頭的風化CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2
86．水垢形成.鐘乳石的形成Ca(HCO3)2加熱CaCO3↓+H2O+CO2↑
87．汽車排氣管凈化原理 2CO+2NO催化劑2CO2+N2
88．光合作用方程式 6 CO2 + 6 H2O 葉綠體C6H12O6 + 6O2
90.用磁鐵礦石煉鐵 Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2
化學反應的類型
一．基本反應類型: 化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。
(1)化合反應: 由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。（如1-9）
(2)分解反應: 由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應。（如13-15）
(3)置換反應: 由一種單質跟一種化合物起反應, 生成另一種單質和另一種化合物的反應。（如19-22 44-54）
(4)復分解反應由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。（如75-78）
二．非基本反應類型 初中出現3種
(1)有機物燃燒類CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O (烷類醇類烯類都是)
(2)一氧化碳還原氧化物類 Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2 （其它氧化物也可以）
(3)酸性氧化物與可溶性堿類 Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
化學反應中的條件及注意點
1.常見的條件有：加熱、高溫、催化劑、通電等（特別提醒燃燒不是反應條件）
2.反應物中有氣體的，生成物中有氣體的也不打↑。反應物中有固體的，生成物中有沉淀的不打↓
3.有刺激性氣味的氣體有：NH3 SO2 HCl 有特殊味道的有C2H5OH O3 醋酸CH3COOH 有毒的有CO 溫室氣體有CO2 CH4 O3 等
化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體，Cu Fe2O3 紅P 2、綠色固體：Cu2(OH)2CO3
3、藍色固體：Ca(OH)2，CuSO4·5H2O 4、紫黑色固體：KMnO4
5、淡黃色固體：S硫磺 6、無色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：Fe(OH)3
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
化合價口訣 一價氟氫鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅， 三鋁四硅三五磷；二三鐵二四碳， 二四六硫三五氮；一五七氯都齊全，銅汞二價最常見，單質0價永不變。
負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根。 負三記住磷酸根；正一價的是銨根。
金屬活動性順序
（K、Ca、Na、Mg、Al ）嫁給那美女
（Zn、Fe、Sn、Pb、H ）新鐵絲千斤
（Cu、Hg、Ag、Pt、Au）銅共一百斤
自主積累

展開更多......

收起↑