資源簡介

中考化學知識點歸納（上冊）
拉瓦錫用汞做實驗得出了空氣由氮氣和氧氣組成，其中氧氣占總體積五分之一結論。
在實驗室中用足量的紅磷測定空氣里氧氣的含量。此實驗證明了氮氣不能燃燒，不能支持燃燒，不易溶于水的性質。
在潛水，醫療、煉鋼、氣焊、宇宙航行、金屬切割用氧氣，它不是燃料。
氮氣是制硝酸和化肥的原料；燈泡中充氮以延長使用壽命，食品袋中充氮以防腐，醫療上用液氮冷凍麻醉做手術；超導材料在液氮的低溫環境下顯示超導性能。
稀有氣體在一定條件下也能與某些物質發生化學反應，生成其他物質。稀有氣體的用途見課本上冊P29頁下面。代替氫氣作探空氣球的稀有氣體是氦氣。
目前計入空氣污染指數的項目暫定為：二氧化硫，一氧化碳，二氧化氮，可吸入顆粒和臭氧。
氧氣不易溶于水，液氧純凈物，為淡藍色。在燃燒匙中加入硫粉，加熱，至熔化，然后發生燃燒，伸入氧氣中，觀察現象。結論：空氣中：淡藍色火焰；氧氣中：藍紫色火焰。并有刺激性氣味的氣體產生，在瓶底放水，可吸收二氧化硫，本實驗注意環境保護。鐵在空氣中無法燃燒，只能發生紅熱現象；在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體。
用坩堝鉗夾取一小塊木炭，在酒精燈上加熱到發紅，由瓶口向下緩慢插入，是為了讓整瓶氧氣充分的反應，若迅速插入瓶底，生成的二氧化碳會將瓶中未反應的氧氣擠出瓶外。
緩慢氧化放熱，如動植物的呼吸，食物的腐爛，酒和醋的釀造，農家肥料的腐熟。
過氧化氫溶液在常溫下能緩慢分解成水和氧氣。在實驗室中，需要加入二氧化錳加速分解。排水法收到的氧氣較純，但潮濕。“把二氧化錳加入裝有過氧化氫溶液的試管中”與“把過氧化氫溶液緩緩加入盛有少量二氧化錳的試管中”的實驗現象是否相同？為什么？哪種方法可以得到平穩的氧氣流？為什么？答：后者較平穩，氧氣的產生是由于二氧化錳對過氧化氫溶液的催化作用，若如前者把二氧化錳加入過氧化氫，過氧化氫量多，反應過于劇烈，若如后者，過氧化氫不會過量，并且會在不斷消耗的過程中得到不斷的補充，使氣流平穩。
工業上分離液態空氣來獲取氧氣，利用氮氣的沸點低，先蒸發出來。
電解水得到氫氣（負極）與氧氣（正極）體積比2：1, 質量比1：8, 但在實際中，得到氫氣比氧氣體積比大于2：1, 可能原因是氧氣比氫氣在水中的溶解度要大。這個實驗的結論證明：1.水由氫氧元素組成的；2.在化學變化中，分子可以再分，原子不可以再分。
氫氣檢驗的方法：用拇指堵住試管口，移近火焰，移開拇指點火。用到的儀器：試管，酒精燈。
同種元素組成的物質不一定是單質，同種元素組成的純凈物一定是單質。
純凈物不一定是由同種分子構成的，也可以由同種原子構成。但同種分子構成的一定是純凈物。
濃氨水具有揮發性，揮出氨氣。濃鹽酸具有揮發性，揮出氯化氫氣體。
分子一定由原子構成的。分子是保持物質化學性質的最小粒子。凡是由分子直接構成的物質一定是由分子來保持其化學性質的。如水，二氧化碳，氧氣，氮氣，氯化氫。
原子是化學變化中的最小粒子。如水在電解過程中的最小粒子是氫原子、氧原子。紅色的氧化汞在分解過程中中的最小粒子是氧原子、汞原子。
構成的物質的粒子有分子、原子、離子。
分子和原子的本質區別：在化學變化中，分子可以再分，原子不可以再分。
分子間存在間隙，所以100毫升水與100毫升酒精混合，總體積小于200毫升。
同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。
明礬可以吸附水里懸浮的雜質，使雜質沉降，并形成沉淀，使水澄清。所以，明礬是一種較好的凈水劑。活性炭主要用于除去水中的污染物、脫色、過濾凈化液體、氣體。活性炭吸附能力較強，不僅可以吸附液體中不溶性物質，還可以吸附掉一些可溶性雜質，除去臭味如活性炭凈水器示意圖見課本P56
靜置沉淀 吸附沉淀 過濾 蒸餾等凈化水的操作,單一操作相對凈化程度由低到高的順序是靜置沉淀 吸附沉淀 過濾 蒸餾 .可以降低水的硬度的是 蒸餾。:綜合運用上述3項操作凈水效果更好,其先后順序是沉淀 過濾 蒸餾。
將混有泥沙的天然水凈化成生活用的自來水，其方法順序為：加明礬吸附沉降→過濾 →活性炭吸附→消毒殺菌→煮沸。
用肥皂水檢驗硬水和軟水，產生泡沫多的是軟水，產生泡沫少或沒有的是硬水。
生活中一般通過煮沸水降低水的硬度。實驗室中通常用蒸餾的方法以降低它的硬度. 長期飲用過硬或者過軟的水都不利與人體健康。蒸餾水是通過蒸餾收集到的水，一般雜質比較少，雙蒸水（兩次蒸餾）的一般作為高度精密的分析所用，幾乎是單純的水。用水泛指生活用水，亦可單指可以喝的水。軟水指水中碳酸氫鈣、碳酸氫鎂含量比較少，水燒開后不會有水垢生成。一般河水及池塘的水多為軟水。在自然界中，井水、泉水的硬度最大，湖水、河水硬度中等、雨水、雪水、蒸餾水的硬度最小，故用后三種水洗臉較好。硬水指水中碳酸氫鈣、碳酸氫鎂含量比較多，水燒開后會有水垢（碳酸鈣、鎂）生成，一般容易影響工業生產（如鍋爐水垢影響生產速度及質量）和居民生活（如洗衣服要用更多的洗衣粉）等，蒸餾的原理就是將液態的水加熱變為氣態水，再冷卻為液態的水，這樣水中溶解的物質就被除去了，使硬水能變為軟水。硬水：（1）既浪費肥皂又洗不干凈衣服。（2）鍋爐里結水垢有爆炸的危險。
海水中的化學元素共80多種。前四位：氧、氫、氯、鈉。
保護水源：節約用水，防止水污染。已是刻不容緩，我們必須采取各種措施，預防和治理水污染，保護和改善水質。如工業上，通過應用新技術、新工藝減少污染物的產生．同時對污染的水體作處理使之符合排放標準；農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥；生活污水也應逐步實現集中處理和排放，禁止使用含磷洗衣粉。
原子不是不可分割的實心球體。原子種類由質子數決定的。同種原子質子數相同。氫原子中沒有中子。在原子中，質子數＝電子數，不一定等于中子數。
相對原子質量＝質子數＋中子數。 相對原子質量的單位為1.
地殼中的元素含量前四位：氧，硅，鋁，鐵。元素不講個數。元素是一類具有相同質子數的原子的總稱。元素種類由質子數（核電荷數）決定的。元素組成物質，不可以說元素組成粒子。元素之間不可以說個數比。
同種元素的原子和離子一定具有相同的質子數，但質子數相同的粒子不一定屬于同種元素。
生物體內的元素含量前五位：氧，碳，氫，氮，鈣。
任何一種元素符號至少具有兩種意義：1.表示這種元素。2.表示這種元素的一個原子。另外，金屬元素符號，非金屬固態元素符號，稀有氣體元素符號還具有第三種意義，表示這種物質，如Fe, Hg, C, S , He, Ne , Ar。
2H , 3O, 5H2O（加了系數）只具有微觀意義，而N ，Hg , CO2 既具有宏觀意義，又具有微觀意義。
元素周期表按核電荷數遞增排序，每一橫行（一個周期）的電子層數相同，每一縱行（一個族）的最外層電數相同，離子的最外層電子數為8（只有一層時為2）為相對穩定結構。原子序數在數值上等核電荷數。在周期表中，共有7個周期，18個族。
離子是帶電的原子或原子團。金屬原子或非金屬原子在化學反應中易失或得電子，形成離子，從而趨向達到相對穩對結構（最外層為8電子）。失電子形成陽離子（如金屬離子），得電子形成陰離子。
區分原子結構示意圖和離子結構示意圖。最外層電子數決定了元素的化學性質。鈉原子和鈉離子不具有相似的化學性質。 鎂原子和氦原子不具有相似的化學性質。鈉原子和氫原子不具有相似的化學性質。
鈉離子與氯離子由于靜電作用而結合成離子化合物氯化鈉。鈉和氯氣反應生成氯化鈉。堿和鹽都是離子化合物。
區分：說出“2”的意義與化學符號的意義。Mg2+ ：若是說2的意義：表示一個鎂離子帶2個單位的正電荷；若是說整個符號的意義：表示鎂離子。
原子團在某些反應中可以分，在某些反應中不可以再分。
一種元素可以在同一化合物顯示不同的化合價。如硝酸銨中的氮元素。
在化合物中正負化合價的代數和為0. 在原子團中，正負化合價的代數和不為0.
在化學反應前后肯定沒有的變化的是原子數目，原子種類，原子質量，元素種類，物質的總質量。反應前后肯定變化的是分子種類，物質種類。可能改變的是分子數目。
化學方程式中的計量數之比表示參加反應的各物質的粒子數之比，不是各物質的質量之比。
課本92頁鎂條燃燒實驗比較質量前后的變化：天平會失去平衡，因為鎂條燃燒生成的氧化鎂白色固體散失到空氣中去了。
金剛石、石墨是由碳原子構成的，C60是由分子構成的（一個分子中有60個碳原子），它們都是碳元素組成的單質。金剛石無色透明，可成鉆石，劃玻璃。石墨深灰色、有金屬光澤，不透明細鱗片狀，耐高溫，可用作制鉛筆芯，用作電極，可作潤滑劑。
木炭、活性炭、焦炭、炭黑都是混合物。木炭、活性炭具有疏松多孔的結構，具有吸附能力。焦炭具有還原性，用于冶金工業。
碳在常溫下具有穩定性（木頭烤焦，埋在地中）；溫度升高，碳的活動性增強。
區分還原劑、氧化劑：在反應中奪取氧元素的反應物是還原劑，在反應中失去氧元素的反應物是氧化劑。還原劑在反應中發生氧化反應，氧化劑在反應中發生還原反應。
木炭在氧氣中的燃燒，收集的二氧化碳氣體不純，不能用于實驗室制取二氧化碳氣體。蠟燭的燃燒有水蒸汽產生，會使得收集的二氧化碳氣體不純凈。木炭還原氧化銅，反應條件是高溫，不利于實驗室制取二氧化碳氣體。不能采用碳酸鈉與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體。應為反應過于劇烈，二氧化碳氣體在短時間迅速冒出，不利于收集。
教材113頁習題5, 說出這些反應能否用于實驗室里制取二氧化碳。
二氧化碳與一氧化碳氣體的性質不同，是因為分子構成不同。
二氧化碳溶于水后才具有酸性。干燥的二氧化碳氣體不具有酸性，不能使紫色石蕊的小花變色。
將二氧化碳氣體裝入雪碧瓶，然后注入水，雪碧瓶變扁，可證明二氧化碳氣體溶于水。
進入菜窖或深井之前，做燈火實驗檢驗二氧化碳濃度是否過高。進入沼氣池時，不可以做燈火實驗，否則易爆炸。
大棚里充入二氧化碳，目的是促進光合作用，作氣體肥料。二氧化碳滅火利用了物理性質和化學性質。
產生溫室效應的氣體有二氧化碳，臭氧，甲烷，氟利昂等。人類應做的是1.減少含碳燃料的燃燒；2.利用太陽能，風能，地熱能等清潔能源；3.大力植樹造林，嚴禁濫伐森林。
燃燒的條件：1.可燃物；2.氧氣；3.達到燃燒所需的最低溫度（著火點）。滅火的原理或方法：隔絕空氣，降溫降到著火點，隔絕可燃物。燃燒、緩慢氧化、化學變化中的爆炸的本質是氧化反應。化學變化的爆炸具備條件：1存在可燃性氣體或粉塵；2是在一定的空間內形成爆炸性混合物，其濃度在該氣體的爆炸極限范圍內；3是有點火源，其能量必須大于爆炸性混合物的最小點火能量。
滅火器原理：用濃鹽酸與濃碳酸鈉溶液起反應。見上冊P126。儀器：吸濾瓶。
圖書、檔案、精密儀器失火，用二氧化碳滅火器滅火。撲滅木材、棉布、燃燒引起的失火用泡沫滅火器。干粉滅火器還用于撲滅油、氣等燃燒引起的失火。
可燃氣體、可燃粉末（面粉、煤粉）在有限的空間內，遇明火，可能發生爆炸。當發生燃氣泄漏時，首先要關掉閥門，快速打開門窗。同時可以用扇子扇趕屋內煤氣。一旦發現燃氣泄漏，千萬注意不要在居室里開啟電器或打電話，因為開啟電器和打電話會因出現火花而引起爆炸，可以到鄰居家借電話用或到室外用手機通報燃氣集團和消防部門，來盡快把事故消滅。
了解一些與燃燒和爆炸有關的圖標。見教材上冊P129.
遇有家用電器著火，應先切斷電源再救火。家用電器著火，要先切斷電源，然后用毛毯，棉被覆蓋窒息滅火，不可直接潑水滅火，以防觸電或電器爆炸傷人。
化石燃料（煤、石油、天然氣）是不可再生能源。酒精屬于可再生能源。石油、天然氣的形成屬于化學變化。煤燃燒產生的主要污染物是飛灰、煤塵、CO、SO2和NOx；在煤燃前脫硫就是在煤燃燒前脫除一部分硫，以減少污染。
酸雨指降水的pH值低于5．6時，降水即為酸雨。煤炭燃燒排放的二氧化硫和機動車排放的氮氧化物是形成酸雨的主要因素；
組成石油得化學元素主要是碳 （83% ~ 87%）、氫（11% ~ 14%），其余為硫（0.06% ~ 0.8%）、氮（0.02% ~ 1.7%）、氧（0.08% ~ 1.82%）及微量金屬元素（鎳、釩、鐵等）。由碳和氫化合形成得烴類構成石油得主要組成部分，約占95% ~ 99%，含硫、 氧、氮得化合物對石油產品有害， 在石油加工中應盡量除去。如果給石油加熱，由于組成石油得各物質得沸點不同，它們就會被先后蒸餾出來而分離（物理變化）。這是石油煉制得基本原理。
石油是由不同有機物組成的復雜的混合物，直接作燃料不僅污染嚴重而且不能適用于各種熱機、燃具。罐裝液化石油氣瓶瓶內氣壓強大，泄漏與空氣混合點燃可能爆炸，燃燒不充分產生CO使人中毒。液化氣使用應注意以下幾點：一、鋼瓶與灶具要保持一米左右距離，鋼瓶不要靠近火爐、暖氣等火源、熱源。二、更換鋼瓶后，上減壓器時，一定要檢查減壓器上的密封膠圈是否脫落、丟失(如發現丟失肯定漏氣)，膠圈和膠管要定期更換，以防老化漏氣。三、減壓器上好后，要用肥皂水涂沫在接口處，檢查是否漏氣，檢查時一定不要用明火。　四、如果發現液化氣漏氣，打開門窗通風散氣，千萬不可點火，也不要開關電器設備以防引起爆炸和燃燒。五、萬一出現著火事故，首先將鋼瓶角閥關閉，然后將鋼瓶移至室外空曠處，防止爆炸。
天然氣屬于混合物。燃燒前先檢驗其純度。甲烷是最簡單的有機物，極難溶于水，密度小于空氣。
能與氧氣反應生成二氧化碳和水的物質有： 蠟燭 甲烷 酒精 葡萄糖
可燃冰主要含有甲烷水合物。可燃冰作燃料的優點：①節約能源或開發新能源 ②減少環境污染③運輸方便、成本低
碳和二氧化碳反應吸收熱量，鎂和鹽酸反應放出熱量，生石灰和水放熱， 氫氧化鈉和鹽酸反應放熱。
汽油或柴油在汽車燃燒后排出一氧化碳，氮的氧化物，含鉛化合物，煙塵。
為減少汽車的尾氣污染，燃料作了哪些改進？見上冊課本P141.
記憶乙醇的用途：課本上冊P142. 以及燃燒的化學方程式。乙醇是比較清潔的燃料。氫氣是最清潔的燃料，但成本高和貯存困難，作為燃料還不能廣泛使用。
煤、煤氣、液化石油氣、天然氣、汽油、柴油和酒精等，這些燃料各有什么優缺點？你認為使用哪些燃料較好？酒精最好，因為酒精人類可以制造,所以不用擔心能源問題,而且酒精造價非常便宜,但是它的缺點是比較容易揮發。煤不太好，燃燒會產生很多有害氣體。石油氣天然氣也不錯，只是現在越來越少了中，所以有能源危機。汽油和柴油都是石油提煉的，所以也有能源危機的問題.
現象描述：二氧化碳通入石灰水中，產生白色沉淀碳酸鈣。這是不對的，這是現象的描述，就不要把生成物碳酸鈣的名字寫出來。
一氧化碳和甲烷在空氣中燃燒產生藍色火焰。 氫氣和硫在空氣中燃燒產生淡藍色火焰。
給定元素的化合價，組成化學式。
物質的類別是指屬于純凈物，還是混合物；是純凈物的單質還是化合物，是化合物中的氧化物、酸、堿、鹽？
化學中考復習考點歸納（下冊）
金屬材料包括純金屬和合金。如鋼筋屬于金屬材料。合金中可以含有非金屬元素，如生鐵，合金是金屬與金屬或非金屬的混合物，如青銅是銅錫合金。另外常見的合金有不銹鋼（鐵鉻鎳），黃銅（銅鋅），硬鋁（鋁、銅、鎂、硅），18K黃金（金、銀、銅）等等。24K黃金是純凈物。 金屬的化合物不是合金，如氧化鐵。
大多數金屬是銀白色，銅是紫紅色，金是黃色，鋅是青白色。
記憶金屬之最。下冊教材4頁。
物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但這不是唯一的因素，還考慮價格，等。菜刀用鐵制不用鉛制是因為鐵的硬度大于鉛。燈絲用鎢不用錫是因為鎢的熔點高。
黃銅能在紫銅表面劃出痕跡，表明合金比純金屬要硬。鈦不能用作保險絲是因為其熔點高。
外科手術刀：不銹鋼。防盜刀：錳鋼、硬鋁。門鎖：黃銅。自行車：錳鋼。
硝酸和濃硫酸不能與鎂、鐵、鋅等金屬反應得氫氣，因為他們的氧化性非常強。
金屬與酸反應的劇烈程度，產生氣泡快，金屬的活動性越強。金屬與鹽溶液的置換反應可反映出金屬的活動性順序。金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度也能反映金屬的活動性順序。錫：Sn 鉛：Pb 鉑：Pt 用稀硫酸不能洗去附銅的試管。
鐵釘浸入硫酸銅溶液，鋁絲浸入硫酸銅溶液，銅絲浸入硝酸銀溶液，歸納出現象，溶液質量變化的分析。
鐵與酸或鹽溶液反應后生成的全都是＋2價的亞鐵鹽（淺綠色溶液）。
一氧化碳和氧化銅都是化合物，沒有單質，此反應故不屬于置換反應。
鐵在氧氣中劇烈氧化燃燒生成黑色四氧化三鐵，緩慢氧化生成紅色氧化鐵。
一氧化碳還原氧化鐵的實驗操作順序：開始時，先通一氧化碳再加熱，結束時，先停止加熱，繼續通一氧化碳至試管冷卻。氫氣還原氧化鐵也一樣。
煉鐵中的還原劑是一氧化碳不是焦炭。煉鋼的氣體是氧氣。煉鐵選鐵礦時，不僅要選“含鐵量”高的，還要選擇含“有害元素”少的。
防銹的方法：1.保持鐵制品表面的清潔和干燥；2.鐵制品表面涂上一層保護膜，如涂油、刷漆、鍍金屬（鐵表面鍍鋅）；
除銹的方法：1.物理方法為刀刮，砂紙打磨；2.鐵銹在酸里可以生成可溶性的化合物，但酸不要過量。
鐵銹是混合物，是紅色粉末，主要成分是氧化鐵。
除去銅中的鐵粉，用稀鹽酸的效果比用硫酸銅溶液好，因為：鐵與酸的接觸面積大，會很快反應完，用硫酸銅溶液不易除凈，反應也較慢。
地鐵所使用合金材料是錳鋼，韌性好，硬度大。
未來的最好的金屬材料是鈦Ti，熔點高，密度小，易于加工，抗腐蝕性好。
保護金屬資源的四個有效途徑。1.防止金屬的腐蝕2.金屬的回收利用，節約了金屬資源而且減少了對環境的污染如舊電池中的汞3.有計劃、合理地開采礦物 4. 尋找金屬的代用品如塑料。
氯化鈉、氯化鈣等鹽溶于水后，使水的凝固點降低。
生理鹽水：氯化鈉和水。消毒酒精中的溶質是酒精，溶劑是水。碘酒是棕黃色的，其中的溶質是碘，溶劑是酒精。可用酒精洗做過碘升華實驗的試管。
家中餐具上的油污用洗潔精洗，或用熱的純堿溶液洗，也可以用小蘇打溶液清洗，這三種清洗方法中都存在乳化原理（物理變化 ）。但在廚房，不適合用汽油洗（溶解原理）。
大多數物質溶解于水時，吸收的熱量與放出的熱量不大，溶液溫度的變化不明顯，如NaCl; 而濃硫酸、固體氫氧化鈉、生石灰溶于水時，吸收的熱量小于放出的熱量，所以溶解過程中放熱；硝酸銨溶于水時，吸收的熱量大于放出的熱量，所以溶解過程中吸熱。
生活中常用的乳化劑：肥皂、洗潔精。
物質的溶解性大小與溶質和溶劑的性質有關。對于固體來講，其溶解性還與溫度有關；對于氣體來講，還與溫度和壓強有關。
飽和溶液不一定是濃溶液，如微溶的氫氧化鈣飽和溶液濃度就很低；不飽和溶液也不一定是稀溶液。
降溫時，物質的溶解度也下降，且變化影響較大，可用降溫結晶（冷卻熱飽和溶液法）。物質的溶解度受溫度影響較小，用蒸發結晶法。
配制一定質量分數的溶液時，其步驟是計算、稱量、溶解、裝液。想一想配制實驗中每一步的儀器？
能使酚酞試液變紅色的不一定是堿，也可以是鹽。
固體氫氧化鈉在空氣中可以吸收水（潮解），吸收二氧化碳而變質。可以做某些氣體的干燥劑，但不能干燥二氧化碳，二氧化硫，氯化氫等氣體。應放在玻璃器皿中稱，不用紙。
氫氧化鈉溶液放在玻璃瓶中，用橡膠塞而不能用玻璃塞。做氫氧化鈉溶液的實驗時最好戴防護眼鏡。
氫氧化鈉的作用：作干燥劑，化工原料（肥皂，石油，造紙，紡織，印染），生活中用來除油脂，如爐具清潔劑中含有氫氧化鈉。
證明溶液呈堿性，可用硫酸銅溶液，酚酞試液，也可用pH試紙。
治療胃酸過多，可用氫氧化鋁，碳酸氫鈉，碳酸鈉，碳酸鈣，不用氫氧化鈉（強烈的腐蝕性），但有胃潰瘍的病人不能用碳酸氫鈉，碳酸鈉，碳酸鈣，因為反應中產生的氣體容易造成胃穿孔加重病情。
蟲子分泌一種叫蟻酸的物質使皮膚腫痛，可用牙膏，肥皂水，醫用氨水。
食物中的酸性物質可用碳酸鈉，碳酸氫鈉去除，不用氫氧化鈉。
酸、堿、鹽的水溶液都能導電，因為其溶于水時，解離出自由移動的帶電的離子。酒精溶液，蒸餾水幾乎不導電。金屬導電是因為具有自由移動的電子。
洗發液呈堿性，護發素呈酸性。酸性溶液對頭發有保護作用，溶液堿性越強，對頭發的損害越大。
食物中有澀味，是因為有堿性物質，所以可以在食物中加食醋調味品。
工業用鹽亞硝酸鈉有毒，有咸味，人體不能食用，在外觀上與食鹽相似。其水溶液呈堿性。因此可以用酚酞試劑鑒定亞硝酸鈉和氯化鈉。也可用硝酸銀溶液來鑒別。
酸中一定含氫元素。堿中一定有氫、氧元素，不一定有金屬元素，如氨水。鹽中不一定含有金屬元素，如銨鹽中不含有金屬元素。
不與稀酸反應的物質有：非金屬氧化物，不活潑金屬，某些鹽。
證明某溶液是氫氧化鈣溶液方法：取待測溶液，通入二氧化碳，產生白色沉淀，則證明是氫氧化鈣溶液。
下列實驗可表明鹽酸與氫氧化鈉發生了反應：1.向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的溫度升高。2.向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，紅色褪去。3.向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，測得混合溶液的pH≤7。
打開濃鹽酸的瓶蓋，可看到白霧不是白煙。濃硫酸沒有這點現象。
證明白色粉末是碳酸鈣的試劑是稀鹽酸、石灰水。
pH試紙測定堿性溶液的酸堿度時，試紙由黃色變成藍色；測定酸性溶液的酸堿度時，試紙由黃色變成紅色。
蛋白質是構成細胞的基本物質，是機體生長及修補受損組織的主要原料，分布在動物肌肉、皮膚、毛發、角等，植物的種子里也有。組成元素：N，C，H，O。
蛋白質受到高溫，紫外線，強酸，強堿，重金屬離子，某些有機物（酒精，甲醛）會失去活性，是化學變化。
酶是生物催化劑，具有專一性，大多在體溫和接近中性的條件下起作用。
血紅蛋白是由血紅素和蛋白質構成的。血紅素中的亞鐵離子與氧結合成氧合血紅蛋白。
糖類是碳、氫、氧三種元素組成的化合物。功能是在體內氧化時，放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要。薯類，大米，面粉中的主要成分淀粉是糖類中的一類物質。日常生活中的食用白糖、冰糖、紅糖中主要成分是蔗糖。
淀粉，葡萄糖，蔗糖是純凈物，食用白糖、冰糖、紅糖是混合物。
油脂是人體重要的供能物質，又是維持生命活動的備用能源。
缺維生素A引起夜盲癥，缺維生素C引起壞血病。
檢驗溶液呈酸性的方法：可加入紫色石蕊試液，活潑金屬，碳酸鹽等。
記住常量元素，微量元素。以及幾種常量元素（Ca, Na, K），微量元素(Fe, Zn, Se , I, F ) 對人體的作用。 打開課本94頁，去記憶。找出非必需元素和有害元素。
人體中的鐵元素多數以亞鐵化合物的形式存在，亞鐵離子可以被人體較好地吸收，所以補鐵藥物中含有的是亞鐵化合物，可補缺鐵性貧血。
有機物中一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有機物。如碳酸鈣不是有機物。有機高分子化合物是有機化合物中相對分子質量比較大的，如淀粉，蛋白質。
棉花，羊毛、天然橡膠屬于天然有機高分子材料；塑料、合成纖維和合成橡膠則屬于合成有機高分子材料，簡稱合成材料，含在碳元素。
鏈狀結構的高分子材料（裝食品的聚乙烯塑料，無毒）受熱后開始軟化，冷卻后變成固體，再加熱又可熔化，這是熱塑性。 網狀結構的高分子材料（電木）插座破損后就無法進行熱修補。
尼龍繩屬于高分子材料。
聚氯乙烯塑料對人體有毒，不宜用來包裝食品。鑒別聚乙烯塑料，聚氯乙烯塑料的方法：燃燒，有石臘氣味，邊燒邊滴蠟的是聚乙烯塑料，燃燒時發出嗆鼻的氣味，是聚氯乙烯塑料。
棉，麻，絲，毛屬于天然纖維，滌綸，錦綸屬于合成纖維。動物纖維含有蛋白質，燃燒時能產生燒焦羽毛的氣味，余下的物質脆，用手一壓變成粉末。化學纖維接近火焰時迅速蜷縮，灰燼為玻璃球狀不易破碎。
人在中中咀嚼米飯時感到甜味，是因為轉化成麥芽糖。
鋁離子在人體內難以代謝，含量高了就會誘發許多疾病，通過哪些途徑進入人體：家庭長期使用鋁制器具，食用含鋁的食物，飲用明礬凈化后水等。
垃圾分類：易拉罐，廢銅鐵是金屬制品。廢舊報紙，硬紙板是紙張。塑料袋是塑料制品。廢電池含有鉛、鎘等重金屬。
解決白色污染的途徑，及塑料回收標志見課本P101－P102.
鑒別各種纖維的簡單方法及現象 ：棉纖維燃燒時無異味，灰燼呈灰白色、手捻時全部為粉末； 羊毛纖維燃燒時有焦羽毛味。
鉀離子和鈉離子對于維持人體內的水分和維持體液恒定的pH有重要的作用。
用于玻璃生產、造紙、紡織、洗滌劑（如洗油污）的鹽是純堿。發酵粉的主要成分，治療胃酸過多的藥劑是小蘇打。碳酸鈣可用于補鈣劑。用于除油污、肥皂、造紙、紡織和印染的堿是氫氧化鈉。
氮肥大多是銨鹽，如硝酸銨、碳酸氫銨，還有氨水屬于堿，尿素（化學式： ）屬于有機物，不屬于銨鹽。
氮元素的缺失，植株葉片發黃；磷元素增強作物的抗寒、抗旱能力，促進產量提高；鉀肥增強抗倒伏能力，抗病蟲害。
68. 證明銨根離子的方法：向待測樣品中加入堿性溶液，微熱，在容器口放一濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍，則證明原樣品中含有銨根離子。
69. 總結不能在溶液中相互共存的粒子：
70. 粗鹽提純步驟：溶解，過濾，蒸發。 過濾和蒸發操作中的儀器可通過自己畫圖的方法來選擇。 精鹽產率公式＝
71. 能與鹽酸產生二氧化碳的物質可能含有碳酸根離子或碳酸氫根離子。
72. 溶液與溶液之間的反應較快。
73. 酒精在水中以任意比互溶，沒有溶解極限。
74. 復分解反應的歸類：
75. 利用看外觀、溶解性、加熟石灰來初步鑒定氮肥，鉀肥，磷肥。 氮肥，鉀肥是白色晶體，磷肥是灰白色粉狀。 氮肥，鉀肥全部溶于水，而磷肥大多不溶于水。含有銨根離子的氮肥遇到熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣。
76. 鐵絲放出硫酸銅溶液中，看到了少量的氣泡產生，經實驗得知該氣體具有可燃性。由此可以推斷出硫酸銅溶液中可能含有某種酸。
77. 求物質的溶解度時，一定要轉化到某溫下，在100克水中溶解的溶質達飽和時的質量求出來。
78. 藍色沉淀氫氧化銅受熱分解成黑色的氧化銅。
79. 質量守恒定律存在于一切化學反應中。

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