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計算專題
1、陶瓷是傳統的無機非金屬材料，黏土【主要成分Al2Si2O5(OH)4】是制備陶瓷的原料之一。回答下列關于Al2Si2O5(OH)4的問題
（1）它由 種元素組成，相對分子質量為
（2）計算鋁元素的化合價為
（3）其中氫、氧元素的質量比是
（4）其中硅元素的質量分數為
2、已知NH4NO3和KH2PO4固體混合物中氮元素的質量分數為28％，則混合物中KH2PO4的質量分數為多少？（寫計算過程）
3.根據硝酸銨（NH4NO3）計算。　　（1）相對分子質量為 。
　　（2）求硝酸銨中N、H、O元素之間的質量比為 。
（3）求硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質量分數。
　　（4）經測定某塊農田缺氮元素210g，則需施用純凈的NH4NO3多少克？
（5）某不純的硝酸銨（NH4NO3）樣品，經化學分析，其中氮元素的質量分數為34.3%
（其他雜質不含氮元素），則這種樣品含硝酸銨的質量分數是多少？
4.陽光牌小包裝“脫氧劑”成分為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段時間后，其中的Fe粉會轉變成Fe2O3而變質。某化學興趣小組欲探究使用過的陽光牌“脫氧劑”的變質程度(已變質的Fe粉占變質前Fe粉的質量分數)，設計并進行如下探究過程。
步驟（1）取食品包裝袋中的陽光牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體溶于水，過濾、洗滌、干燥濾渣。
步驟（2）取步驟（1）中的濾渣8.0 g，加入足量的稀H2SO4與濾渣充分反應，過濾、洗滌、干燥得固體1.2 g。
步驟（3）取步驟（2）中的濾液，加入足量的NaOH溶液，得到的固體經洗滌后轉移到坩堝中，充分加熱、冷卻、稱量，得到8.0 g Fe2O3（注：濾液中的Fe元素已全部轉化為Fe2O3）。
求：（1）8.0 g濾渣中Fe和Fe2O3兩種物質的總質量。
（2）該“脫氧劑”在未變質時，Fe粉和活性炭的質量之比。
（3）該“脫氧劑”的變質程度。
5、在密閉容器中有以下四種物質，它們在一定條件下充分反應，測得有關數據如下表所示，
物質
甲
乙
丙
丁
反應前質量/g
14
36
20
11
反應后質量/g
25
20
16
待測
其中待測值為
其中屬于生成物的有
物質甲、丁質量之比是
6、用20克KMnO4樣品加熱制氧氣(雜質不參加反應)，制得所需氧氣后，停止加熱，稱取剩余固體質量為18.72克。問： ①制取氧氣多少克？ ②消耗了多少克的KMnO4？ ③樣品中KMnO4質量分數是多少？
7、某同學用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣,該同學將50g過氧化氫溶液和1g二氧化錳混合，完全反應后，稱量剩余的混合質量為49.4g .
求：(1) 反應產生氧氣的質量是多少？
(2) 該同學所用過氧化氫溶液中過氧化氫的質量是多少（列式計算）？
8.碳酸鈣是牙膏中一種常用的摩擦劑，可用石灰石作原料來制備，某牙膏廠現有一批石灰石樣品，小麗為探究所含碳酸鈣的質量分數，稱取500g樣品，磨成粉末后，放在電爐上高溫煅燒至質量不再發生變化，稱量剩余物質質量為302g（CaCO3高溫==CaO+CO2，假設石灰石樣品中雜質不參加反應。）
據此計算：（1）生成二氧化碳的質量。（2）此石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數？
9.過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質質量分數減小。
小軍從家中拿來一瓶久置的醫用過氧化氫溶液，和同學們一起測定溶質質量分數。
他們取出該溶液51g，加入適量二氧化錳，生成氣的質量與反應時間的關系如圖20
所示。
(1)完全反應后生成氧氣的質量為 。
(2)計算該溶液中溶質的質量分數。
10、三明市民新水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水。)有關實驗數據如下表：
反應前
反應后
實驗數據
燒杯和稀鹽酸的質量
石灰石樣品的質量
燒杯和其中混合物的質量
150 g
12 g
157.6 g
相對原子質量： C 12 O 16 Ca 40
(1)根據質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為 g。
(2)求該石灰石中碳酸鈣的質量分數。
11.長久使用的熱水瓶底部有一層水垢，主要成分是CaCO3 和Mg(OH)2,某學校化學研究小組的同學通過實驗測定水垢中CaCO3 的含量:取200g水垢，加入過量的稀鹽酸，同時測量5分鐘內生成氣體的質量，結果如下表：
時間/min
1
2
3
4
5
質量/g
30
50
60
66
66
試回答下列問題：
（1）4分鐘后，產生的CO2 不再增加，說明水垢中CaCO3 （填已或未）反應完全？
（2）該水垢中CaCO3 的質量分數是多少？

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