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化學方程式的計算
1、將A、 B、 C 各10g的混合物加熱后，A全部參加反應，C增加了8g，同時生成了4gD，則在反應中A和B的質(zhì)量比是
2、將含有15克A、10克B、9克C的固體充分加熱，發(fā)生化學反應后，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，并有氣體D放出，D的質(zhì)量為
3、A、B、C、 D四種物質(zhì)，它們能發(fā)生如下反應：A+B=C+D,10gA與15gB恰好完全反應，生成20gC。若要生成10gD，則需要參加反應的B的質(zhì)量為
4、在反應A+2B=C+2D中，已知C、D的相對分子質(zhì)量之比為22：9，當6.4克B與一定量的A完全反應，生成3.6克D，則反應中A、B的相對分子質(zhì)量之比是
5、在反應M+2N=R+2Q中，3.2克M與N恰好完全反應后，生成8.8克R，且反應生成的R和Q的質(zhì)量比為11：9，則在此反應中N和Q的質(zhì)量之比是
6、在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：
物質(zhì)
X
Y
Z
Q
反應前質(zhì)量/g
18
1
2
32
反應后質(zhì)量/g
待測
26
2
12
試判斷該密閉容器中發(fā)生的反應屬于
反應后物質(zhì)X的質(zhì)量為
其中屬于反應物的有
反應中Y Q的質(zhì)量之比
物質(zhì)Q可能是該反應的 （反應物、生成物、催化劑）
7.某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣。為測定該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取一定質(zhì)量的樣品放在燒杯里，向其中加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（其他成分不含鈣元素，不溶于水也不與稀鹽酸反應）。過濾，得到濾渣2.5g，將濾液蒸干，得到氯化鈣11.1g。計算：
⑴該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
⑵某人除正常飲食之外，每天需補充0.64g鈣元素，則每天需服用這種補鈣劑多少克？
.
8、某鋼樣品的含碳量為0.24％（其他雜質(zhì)元素不考慮），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，則該鋼樣品中Fe2C和Fe3C的質(zhì)量分數(shù)（ω）范圍是多少?
（相對分子質(zhì)量：Fe2C：124，F(xiàn)e3C：180)
9、在CO和CO2的混合氣體中，碳元素的質(zhì)量分數(shù)是36%，將該氣體5克通過足量灼熱的氧化銅粉末，完全反應后，氣體通過足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的質(zhì)量是多少？
方法一：（根據(jù)化學方程式計算）
方法二：（根據(jù)碳元素守恒，碳元素全部轉(zhuǎn)化到碳酸鈣中。）
10、 一定質(zhì)量的鐵粉和銅粉的混合物，將其分為兩等份，一份與足量的稀鹽酸充分反應，產(chǎn)生氫氣0.4 g；另一份與足量的硫酸銅充分反應，經(jīng)過濾、烘干，得固體25.6 g。求混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)。
11、今年全國人大和政協(xié)會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50g碎紙樣品。分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表（假設紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應）：
燒杯①
燒杯②
燒杯③
燒杯④
燒杯⑤
加入樣品的質(zhì)量/g
10
10
10
10
10
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g
10
20
30
40
50
充分反應后生成氣體的質(zhì)量/g
0.88
1.76
X
3.52
3.52
（1）表中X的值為 ；
（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
12、我市某校初三(1)班學生去湖光巖春游，帶回了幾小塊石灰石樣品。為了檢測樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學用質(zhì)量分數(shù)相同的鹽酸與樣品充分反應來講行實驗測定，(樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應)，測得數(shù)據(jù)如下表：
甲同學
乙同學
丙同學
丁同學
所取石灰石樣品質(zhì)量(g)
10.0
10.0
10.0
10.0
加入鹽酸的質(zhì)量(g)
20.0
30.0
45.0
50.0
剩余固體的質(zhì)量(g)
6.0
4.0
1.0
1.0
試問答：
(1)10.0g樣品與45g鹽酸充分反應后，鹽酸是否還剩余_____ _____ (填“是”或“否”)，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是_______________。
(2)10.0g樣品與足量稀鹽酸反應后可產(chǎn)生二氧化碳多少克?(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位)

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