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怎樣做好無機(jī)框圖型推斷題?（一）
----掌握尋找解題突破口的技巧是關(guān)鍵
（ 一、）無機(jī)框圖型推斷題在化學(xué)高考中的作用和地位
推理能力是高考測試的五項(xiàng)能力之一。《考試大綱》中對推理能力的界定是這樣的：“通常根據(jù)已知的知識和題目給定的事實(shí)和條件，抽象、歸納相關(guān)信息，對自然科學(xué)問題進(jìn)行邏輯推理和論證，得出正確的結(jié)論或做出正確的判斷，并能把推理過程正確地表達(dá)出來”。
無機(jī)物質(zhì)推斷題既可以綜合考查元素化合物方面的基礎(chǔ)知識，還可聯(lián)系到化學(xué)基礎(chǔ)理論、化學(xué)基本計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等等，最重要的是它可以較好地測試推斷能力，所以近十幾年的高考試題中，無機(jī)物質(zhì)推斷題成了每年高考中考查推理能力的保留題型。分析無機(jī)物質(zhì)推斷題，主要可分為以下三類：選擇型推斷題、文字?jǐn)⑹鲂屯茢囝}、框圖型推斷題，而無機(jī)框圖型推斷題是其主流，因?yàn)闊o機(jī)框圖型推斷題全面考察了考生的發(fā)散和收斂、抽象與概括等分析、判斷和推理能力。許多考生在做這類題時(shí)，往往因不得要領(lǐng)，感到無從下手而一籌莫展，造成失分。那么，如何高效、快速、準(zhǔn)確地解答這類題目呢？本專題試簡述之。
（二、）無機(jī)框圖型推斷題的特點(diǎn)
無機(jī)框圖型推斷題多以常見元素及其化合物（如H、C、N、O、Si、P、S、Cl、Na、Mg、Al、Fe等元素）為基礎(chǔ)，它是以彼此之間的轉(zhuǎn)化為載體，結(jié)構(gòu)緊湊、文字表達(dá)少，框圖既簡明又玄奧、跳躍性大，許多題是：（1）單信息、多信息并重；（2）正向、逆向、統(tǒng)攝三種形式的推理并重；③計(jì)算和邏輯推理（討論）并重；④定性與定量并重的完美結(jié)合。它們信息量大、綜合性強(qiáng)、物質(zhì)間的關(guān)系復(fù)雜。重在考查學(xué)生對客觀事物由表及里細(xì)致觀察和分析的推理能力。
（三、）解無機(jī)框圖題的常用思路和步驟可概括為如下 “七步曲”：
讀中審，審中找，找中析，析中推，推中結(jié)，結(jié)后驗(yàn)，驗(yàn)后答。
1、讀中審：讀從題干→問題→框圖迅速瀏覽一遍，在讀的過程中審清題意,盡量搜索出框圖中與解題有用信息，并標(biāo)注出來，同時(shí)明確求解要求 。
2、審中找：在審清題意，明確求解要求的前提下找“題眼” ，即依據(jù)提示信息、特殊信息或它們的結(jié)合尋找解題突破口，此步是解題的關(guān)鍵。
3、找中析：從題眼出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學(xué)的舊知識，認(rèn)真分析，大膽猜測,順藤摸瓜, 擴(kuò)大戰(zhàn)果。
4、析中推：即在分析的基礎(chǔ)上應(yīng)用正、逆向思維，發(fā)散、收斂思維，橫向、縱向思維等多種思維方式、進(jìn)行綜合分析、延伸推理。
5、推中結(jié)：經(jīng)過分析、推理后，初步得出結(jié)論。
6、結(jié)后驗(yàn)：將得出的結(jié)果放入原題檢驗(yàn)，確保無誤。
7、驗(yàn)后答：答題是考試時(shí)解題的完結(jié)。前面的幾步都是為這一步做鋪墊的。要想拿出好成績，就必須在這一步做到：表達(dá)用詞準(zhǔn)確，化學(xué)用語使用規(guī)范，書寫既簡明又完整，既工整又條理。
也可用圖表示如下：
一、掌握解題的關(guān)鍵——解題突破口的尋找方法技巧
解無機(jī)框圖型推斷題的“突破口”常有如下幾種：
1、解題突破口是物質(zhì)的特有顏（焰）色
依據(jù)物質(zhì)的特有顏色（或焰色），可立即確定是某一物質(zhì)（或含某種元素），進(jìn)而再依據(jù)此物質(zhì)（性質(zhì)）與其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，作出連鎖推斷。據(jù)此，首先要記住常見的有顏（焰）色的物質(zhì)：
(1)火焰顏色
蒼白色：H2在Cl2中燃燒。
藍(lán)色：CO在空氣中燃燒。
淡藍(lán)色：H2S、CH4、H2在空氣中燃燒。
焰色反應(yīng)：Na元素 為黃色、K元素 為紫色（隔藍(lán)色鈷玻璃觀察）、鈣為磚紅色等。
【例題1】甲、乙、丙為常見單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期中位于同主族。X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A和X的摩爾質(zhì)量相同，A、F、C、G的焰色反應(yīng)都為黃色。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。請回答：
（1）用化學(xué)式表示：丙為 ，E為 。
（2）X的電子式為 。
（3）A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（4）B與G溶液反應(yīng)生成F的離子反應(yīng)方程式為： 。
（5）①—⑨反應(yīng)中，不屬于氧化——還原反應(yīng)的是（填序號） 。
【解析】看到A、F、C、G的焰色反應(yīng)都為黃色，可知四種物質(zhì)中均有鈉元素，由A可與CO2反映生成單質(zhì)丙，可知A為Na2O2，丙為O2，又有乙、丙兩元素在周期中位于同主族，且乙為常見單質(zhì)，可知乙為S，然后根據(jù)A和X的摩爾質(zhì)量相同便可知X為Na2S，根據(jù)圖中反應(yīng)條件，可推出其他物質(zhì)。
答案：（1）丙：O2；E；SO3
（2）
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （4）HCO3－+OH－=CO32－（5） ⑧⑨
(2)有顏色物質(zhì)
常見的有顏色的無機(jī)物見下表：
黃色固體
AgI,FeS2、 Ag3PO4
藍(lán)色晶體
CuSO4·5H2O
淡黃色固體
S、Na2O2、AgBr 、
藍(lán)色沉淀
Cu(OH)2
紅色固體
Cu、Cu2O
藍(lán)色溶液
Cu2+
黑色塊狀固體
FeS
紫色溶液
MnO4-
紫黑色固體
KMnO4、I2
棕黃色溶液
Fe3+
紅棕色粉末
Fe2O3、紅磷
血紅色溶液
[Fe(SCN)]2+
黑色粉末,晶體
MnO2、Fe3O4、CuS、C、Cu2S 、Ag2S 、Ag2O　
橙色溶液
Br2(水)
紅褐色沉淀
Fe(OH)3
黃綠色氣體
Cl2
綠色
CuCl2的濃溶液，堿式碳酸銅等
深藍(lán)色溶液
〔Cu（NH3）4〕2+
白色沉淀
BaSO4、CaCO3、AgCl、
紅棕色氣體
NO2 、 Br2
白色膠狀沉淀
Al（OH）3、H4SiO4（原硅酸）
淺綠色溶液
Fe2+
紅褐色沉淀
Fe(OH)3
深棕紅色
液溴
【例題2】下圖是無機(jī)物A~M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組在的單質(zhì)熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。A為常見的大氣污染物之一，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br/>
（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第 周期 族。
（2）在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
（3）在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是 。（填寫序號）
（4）反應(yīng)④的離子方程式是： 。
【解析】由K是一種紅棕色氣體推知其為NO2，那么L和J分別為NO、HNO3。I是由第三周期元素組在的單質(zhì)熔點(diǎn)最高的金屬，可知I為Al。圖示FeS2和O2反應(yīng)生成A和D，A為常見的大氣污染物之一，可知A為SO2，D為Fe2O3。進(jìn)而推出B、C分別為SO3和H2SO4，G為金屬Fe，H為Al2O3，M為Fe (NO3)3。
答案：（1）四（或4） VIII
（2）1：2 （3）③ （4）3Fe2+ + NO3－+ 4H+ = 3Fe3－ + NO↑+ 2H2O
【例題3】A、B、C三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。A是常見的金屬單質(zhì)，通常狀況下Y單質(zhì)是氣體，A在Y中燃燒生成棕黃色煙，反應(yīng)①、②均在水溶液中進(jìn)行。

請回答： （1）實(shí)驗(yàn)室可用X的濃溶液制取Y，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.05mol電子，則生成Y的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 ，被氧化的X的物質(zhì)的量為 。
（2）向B溶液中滴加NaOH溶液并在空氣中放置一段時(shí)間，此過程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ，其中涉及到的氧化還原反應(yīng)方程式為 。
（3）A與過量的X溶液反應(yīng)生成B的同時(shí)還有某種氣體產(chǎn)生，為了減緩反應(yīng)速率而不影響該氣體的總量，可向X溶液中加放適量的 （選填字母）
a．CH3COONa b．CuSO4（固） c．KNO3溶液
d．水 e．Na2SO4溶液
（4）C溶液與草酸（H2C2O4）反應(yīng)，得到澄清溶液，同時(shí)生成一種能使石灰水變渾濁的氣體，此反應(yīng)的離子方程為 。
【解析】由A是常見的金屬單質(zhì)，通常狀況下Y單質(zhì)是氣體，A在Y中燃燒生成棕黃色煙，推出A為Fe ，Y是Cl2，C是FeCl3。由題目（1）實(shí)驗(yàn)室可用X的濃溶液制取Y得知X為HCl溶液，進(jìn)而推出B是FeCl2。
答案：（1）MnO2+4HCl（濃） MnCl2 + Cl2↑+2H2O；0.56L； 0.05mol
（2）生成白色絮狀沉淀，在空氣中迅速變成綠色，最后變成紅褐色；
4Fe（OH）2+O2+2H2O = 4Fe（OH）3 （3）ade
（4）2Fe3+ + H2C2O2 = 2Fe2 + 2CO2↑+2H+
專題訓(xùn)練
1、單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成X、Y、Z、W四種珍貴化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。又知 ①甲、乙、丙均為前三周期元素的單質(zhì)，常溫下
均為氣態(tài)；丁是日常生活中一種常見的金屬。
②常溫下X是無色液體，Y是黑色固體。
③丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白火焰，丁在乙中燃燒生
成棕黃色的煙，W的水溶液呈黃色。
試回答： （1）丁在甲和X同時(shí)存在的條件下，可發(fā)生電
化學(xué)腐蝕，寫出正極的電極反應(yīng)式： ；
（2）將少量W的飽和溶液滴入熱的X中，反應(yīng)方程式為 ；
（3）若Z、W溶液的pH均為5，則兩溶液中由水電離出H+的物質(zhì)的量濃度之比為 ；
（4）已知5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體丙在甲中完全燃燒放出熱量為71.45kJ，則能正確表示丙燃燒的熱化學(xué)方程式為： 。
2．A、B兩種鹽均為無色晶體，其中A的焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃），
A的水溶液pH值大于7。下面是A、B兩種鹽所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)記錄，其中H、G均為不溶于硝酸的白色沉淀，氣體E、F均可使品紅溶液褪色。
（1）寫出A、B兩種物質(zhì)的化學(xué)式A B
（2）寫出E、F兩物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式 。
（3）請寫出將少量氣體E通入過量的FeBr2溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式（要求用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目） 。
（4）請寫出物質(zhì)C的電子式 。
（5）請寫出電解C的無色溶液的化學(xué)方程式 。
3、根據(jù)下圖所示的關(guān)系，確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式，并寫有關(guān)方程式。
O2
A、 B、 C、 D、 E、 F、 。
4、根據(jù)下列框圖回答問題（答題時(shí)，方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：
⑴寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式： 。
⑵某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式： 、 。
⑶寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式： 。
⑷由E制備的E(C2H5)2的結(jié)構(gòu)如右圖，其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同。但早期人們卻錯誤地認(rèn)為它的結(jié)構(gòu)為：。核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)。在核磁共振氫譜中，正確的結(jié)構(gòu)有 種峰，錯誤的結(jié)構(gòu)有 種峰。
5．下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：

產(chǎn)物J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質(zhì)。試填寫下列空白：
（1）L的化學(xué)式為： 。（2）F的化學(xué)式為： 。
（3）寫出J受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（4）H和G之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。
6．已知FeSO3不溶于水但可溶于強(qiáng)酸。下圖表示一些常見無機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C ，H： 。
（2）E與F等體積混合溶于水生成X+Y的離子方程式為 ，
電解D溶液的離子方程式為 。
7.下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液。請按要求填空：
(1)寫出B的電子式：_______________________________
(2)寫出生成E的電極反應(yīng)式： ，
反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是 ____。
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是__ __，
在實(shí)驗(yàn)室中引發(fā)反應(yīng)④的操作是_ 。
(4)反應(yīng)⑥的離子方程式是 。
8.已知A是應(yīng)用最廣泛的金屬，x、y為同一主族的元素的單質(zhì)，B和C是兩種黑色化合物。A、B、C與有關(guān)物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中每一方格內(nèi)的字母表示一種反應(yīng)或生成物，反應(yīng)加入或生成的水已略去。
填寫下列空白： （1）物質(zhì)的化學(xué)式：A ，B ，C 。
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
B + M：
C + M：
（3）寫出E與G反應(yīng)的離子方程式：
9.某常見二價(jià)過渡金屬的鹽A可發(fā)生如圖所示的變化，其中B為黑色固體氧化物；C、G為氣體氧化物；E為固體單質(zhì)且不與稀H2SO4反應(yīng)；D為氣體單質(zhì)；E與F反應(yīng)時(shí)，除生成A外隨F的濃度不同產(chǎn)物可以是C也可以是G。
請完成下列問題：
（1）A為 ； D為 ；
（2）B轉(zhuǎn)化為E時(shí)，有多種方法，請寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：
；
（3）寫出C與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：
；
（4）寫出E與足量F的濃溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
；
（5）A分解時(shí)生成C和D的物質(zhì)的量之比為 。
10.下圖是某些元素單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及部分反應(yīng)物或生成物已略去）；
已知：C、D、F均為單質(zhì)，其中C是黃綠氣體，D是無色氣體；反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，E具有漂白性；J、K均為不溶于水的沉淀，其中J為紅褐色。
請回答下列問題： （1）A的電子式： 。
（2）反應(yīng)②的離子方程式： 。
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式： 。
（4）實(shí)驗(yàn)室由H制備少量K的方法：用膠頭滴管吸取B溶液，將滴管尖端插入盛有新制H溶液試管底部，慢慢擠出B溶液即可，觀察到的現(xiàn)象為：
。
（5）反應(yīng)①中有1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。
11.A和B均為鈉鹽水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
請回答：
（1）寫出A、B和C的化學(xué)式；A ，B ，C 。
（2）依次寫出A→D和D→E（E中含有某+5價(jià)元素的含氧酸根離子）的離子方程式：
；
。
（3）寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
；
（4）寫出由F→H的化學(xué)方程式：
；
部分解析和答案：1.【解析】丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白火焰，丁在乙中燃燒生成棕黃色的煙，丁是日常生活中一種常見的金屬，可知乙是Cl2，丙為H2，丁是金屬Fe，W為FeC13。由甲與Fe反應(yīng)生成的Y是黑色固體，可知Y是Fe2O3，推出甲為O2。進(jìn)而可推出X是H2O，Z為HCl。答案：（1）O2+2H2O+4e-=4OH-
（2）FeC13+2H2O Fe（OH）3+3HC1 （3）1：104
（4）H2（g）+O2（g）=H2O（l），△H=－285.8kJ·mol-1
2.答案：（1）K2SO3、A lCl3
（2）SO2＋Cl2＋2H2O ==== 4H＋＋SO42-＋2Cl-
（3）
（4）
（5）2KCl＋2H2O 2KOH＋H2↑＋Cl2↑
3.【解析】一看框圖中F物質(zhì)為紅褐色固體，立即可知F為Fe(OH)3，再由黑色晶體B與H2SO4反應(yīng)后，生成了C和D，C和D又都能轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，由此易知B為Fe3O4，進(jìn)而可推出其它物質(zhì)。
答案：A為Fe，C為FeSO4，D為Fe2（SO4）3，E為Fe(OH)2，為F Fe(OH)3。
4.【解析】看到MSO4為藍(lán)色溶液，可知紅色金屬M(fèi)為Cu。Y與KSCN反應(yīng)生成紅色溶液，可知Y中有Fe3+，由圖示中的反應(yīng)可知，金屬E為Fe ,X為FeSO4，Y為Fe(SO4)3,Z是Fe(OH)3。
答案：⑴Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
⑵4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2
⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O
⑷1 3
5．（1）H2O （2）Na2S
（3）2Al（OH）3 Al2O3+3H2O
（4）2H2S+SO2 3S+2H2O
6．（1）FeSO3 Fe2O3
（2）SO2+Cl2+2H2O 4H++SO42－+2Cl－
2Cl－+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH－
7.答案：（2）Fe+2OH－－2e－=Fe(OH)2 白色物質(zhì)迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色
高溫
（3）3Fe+4H2O ＝＝ Fe3O4+4H2 加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃
（4）2Al+2OH－+2 H2O =2AlO2－+3H2↑。
8.【解析】由金屬A分別與X、Y生成B和C兩種黑色化合物且x、y是同一主族的元素的單質(zhì)，可得知金屬A為Fe ，X、Y分別為O2和S的一種由于A、B、C均可與M反應(yīng)，且A與M反應(yīng)后生成的F可分別與X、Z單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，推出M為HCl，F(xiàn)為H2，X是S，那么Y就是O2，進(jìn)而推出E為H2S,D為FeCl2G為FeCl3
答案：（1）Fe、FeS、Fe3O4
（2）FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑ Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
（3）2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H+
9.【解析】過渡金屬的鹽A生成黑色固體氧化物B，可知該金屬可能為Fe或Cu，又知由B生成的固體單質(zhì)E不與稀H2SO4反應(yīng)，確定A為Cu的二價(jià)鹽。；又有C、G為氣體氧化物，C與H2O反應(yīng)生成G，推出C是NO2 ，G 是NO，F(xiàn)是HNO3，A為Cu (NO3)2，D為O2
【答案】⑴Cu(NO3)2 O2 (寫名稱也可)
⑵CuO＋H2　　Cu＋H2O 用C、CO、Al、NH3、CH3CH2OH等均給3分)
⑶3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO↑ （寫離子方程式不給分）
⑷固體溶解，溶液呈藍(lán)色 有紅棕色氣體生成
⑸4:1 10.【解析】由C是黃綠氣體得知其為Cl2，可與Cl2反應(yīng)的無色氣體D是H2，反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，推出A為NaCl，反應(yīng)①為電解反應(yīng)，那么B為NaOHE具有漂白性，是B和C反應(yīng)生成的NaClO由J為紅褐色可知其為Fe(OH)3，進(jìn)而推出其它物質(zhì)
【答案】（1）Na+[ : Cl : ]—
（2）Cl2+2OH— ClO—+Cl—+H2O
（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O 4Fe（OH）3
（4）開始時(shí)析出一種白色的絮狀沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（5）0.1NA（或6.02×1022）
11.【解析】由A為鈉鹽水溶液呈中性，且與AgNO3生成黃色沉淀，可推出C為AgI，A為NaI。F是黃綠氣體得知其為Cl2, B為鈉鹽水溶液,呈堿性并具有氧化性，并且與濃HCl生成Cl2，推出B為NaClO繼而推出其它物質(zhì)
答案：（1）A. NaI B. NaClO C.AgI （2）2I—+ClO—+H2O=I2+Cl—+2OH— 5ClO—+I2+2OH—=2IO3—+5Cl—+H2O
（3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+
（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
怎樣做好無機(jī)框圖型推斷題?（二）
----掌握尋找解題突破口的技巧是關(guān)鍵
二、解題突破口是特征反應(yīng)和現(xiàn)象
能表現(xiàn)特殊的物理或化學(xué)性質(zhì)的物質(zhì)，往往具有特征反應(yīng)，或在反應(yīng)中能產(chǎn)生特殊現(xiàn)象。例如，有臭雞蛋氣味或能使?jié)駶櫟腜b(Ac)2試紙變黑色的氣體是硫化氫；在空氣中由無色迅速變?yōu)榧t棕色的氣體是NO氣體; 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NH3,能使淀粉變藍(lán)的是I2; 能使品紅溶液褪色，加熱后又能恢復(fù)紅色的氣體往往是SO2; 滴入SCN-溶液顯血紅色以及遇苯酚顯紫色的離子是Fe3+;投入水中生成氣體和難溶物或微溶物的物質(zhì)CaC2,Al2S3,Mg3N2等；固體單質(zhì)加鹽酸 形成溶液再加NaOH 溶液生成 白色沉淀，將其置空氣中，先變灰綠色最終變紅褐色，是鐵及其化合物特有的現(xiàn)象。還有：
(1)能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)： 活潑的金屬：Na、A1、Zn等；不穩(wěn)定的弱酸鹽：碳酸鹽、碳酸氫鹽、硫化物、亞硫酸鹽等。
(2)能與強(qiáng)堿或其溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：
單質(zhì)：Al、Zn、Si； 鹽類：銨鹽、羧酸鹽(與堿石灰共熱)等。
(3)既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)：
金屬單質(zhì)：Al、Zn等；
兩性氧化物：Al2O3、ZnO等；
氫氧化物：A1(OH)3、Zn(OH)2等
弱酸的銨鹽：NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S、(NH4)2SO3等；
弱酸的酸式鹽：NaHCO3 , NaHS、NaHSO3等；
氨基酸。
(4)能與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：
活潑的金屬單質(zhì)：Na、K、Mg(加熱)、Fe(高溫生成Fe3O4)等；非金屬單質(zhì)：F2；金屬
過氧化物：Na2O2等；金屬碳化物：CaC2等；金屬氮化物：Mg3N2等。雙水解的物質(zhì)：可溶性鋁鹽、鐵鹽、亞鐵鹽和可溶性的硫化物、碳酸鹽、酸式碳酸鹽混合加入水雙水解； Al2S3溶于水等等。這些都是特殊的信息，都可以作為解推斷題的突破口。
【例題4】下圖中的每一個方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無色氣體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br/>（1）物質(zhì)X可以是 ，C 是 ，F(xiàn)是 。
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 。
（3）反應(yīng)②的離子方程式是 。
【解析】Na2O2與無色氣體A反應(yīng)，推出A為CO2。X加熱后能發(fā)生分解反應(yīng)，與堿反應(yīng)生成無色氣體C，可知其為銨鹽，且與鹽酸反應(yīng)生成CO2，推測出X可以是NH4HCO3或（NH4）2 CO3，然后可以根據(jù)反應(yīng)條件推出其它物質(zhì)。
【答案】（1）NH4HCO3 或（NH4）2 CO3，NH3 ,NO2
(2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2
（3）3Cu+8H-+2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O
【例題5】甲、乙、丙是由短周期元素形成的三種常見單質(zhì)，A、B、C是三種常見的化合物，其中B在常溫下呈液態(tài)，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
　　請回答下列問題：
　　（1）A的化學(xué)式為：______________ B的電子式為：___________
　　（2）寫出甲和B反應(yīng)的離子方程式___________________________
　　（3）1 mol A與足量B反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為_________ mol
　　（4）單質(zhì)乙和丙被應(yīng)用于燃料電池中，如圖所示，兩個電極均由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出并在電極表面放電。則a是電池的_______極，b電極上的電極反應(yīng)式為_____________________________。
【解析】甲、乙、丙是由短周期元素形成的三種常見單質(zhì)，且甲和丙都可在乙中點(diǎn)燃，其中丙在乙中點(diǎn)燃生成常溫下呈液態(tài)的B，可推出B為H2O，乙和丙分別為氫氣和氧氣中的一種，由于單質(zhì)甲以及它在乙中的點(diǎn)燃的生成物都能和水反應(yīng)，可推出甲是Na，繼而推出其它物質(zhì)。
【答案】（1）Na2O2；
（2）2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
（3）1
（4）正，4OH－＋2H2－4e－=4H2O
【例題6】A、B、C、D四種元素原子核電荷依次增大（均小于20），其單質(zhì)及相應(yīng)的化合物能發(fā)生如下反應(yīng)關(guān)系：
1、寫出B、D形成化合物電子式______
2、寫出下列有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式：E ______ J ______
3、寫出C單質(zhì)與H水溶液反應(yīng)的離子方程式___________
【解析】本題多次出現(xiàn)特征反應(yīng)和現(xiàn)象，如A、B、C、D四種元素的單質(zhì)兩兩反應(yīng)形成的化合物E、F加水后，產(chǎn)物氣體H有臭雞蛋氣味，說明氣體H為H2S，四種元素之一為硫元素；白色膠狀沉淀G可溶于NaOH溶液形成無色溶液J，說明含有鋁元素；無色溶液I 中加入AgNO3和稀HNO3溶液有白色沉淀K生成，說明含有氯元素；溶液做焰色反應(yīng)，火焰呈紫色，說明含有鉀元素。綜合、逆推，不難形成答題點(diǎn)。
答案：1、B、D形成化合物的電子式為
2、E的化學(xué)式為AlCl3，J的化學(xué)式為NaAlO2。
3、C單質(zhì)與H水溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2S＝S↓＋2H＋＋2Cl－ 。
專項(xiàng)訓(xùn)練
1.如圖，常溫下單質(zhì)A、B為氣體，單質(zhì)C為固體，分別由短周期元素甲、乙、丙組成，甲元素原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，乙、丙同主族，E常溫下為液體，G、H為黑色固體，D是常見金屬（反應(yīng)條件多數(shù)略去）
回答下列問題：
（1）化合物E、M的沸點(diǎn) 高（填化學(xué)式），原因是 。
（2）甲、乙兩種元素還可以形成一種含有4個原子核和18個電子的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)式為 。
（3）E與D高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
K與M在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為 。
（4）實(shí)驗(yàn)室在保存L溶液時(shí)，需加入少量D，理由是 。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)L的水溶液中的陽離子的方法是 。
（5）已知一定條件下每1molF與單質(zhì)B完全反應(yīng)生成I放熱98.0kJ，若2molF與1molB在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，放出熱量為176.4kJ，則F的轉(zhuǎn)化率為 。平衡時(shí)F的物質(zhì)的量為 ，若保持溫度和壓強(qiáng)不變（反應(yīng)混合物都為氣體）按下列四種配比作為起始物質(zhì)充入，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量與上述平衡狀態(tài)相同的是（ ）
A．4 mol F 2mol B B．2 mol F 1 mol B 2 mol I
C．1 mol F 0.5 mol B 1 mol I D．3 mol I 1 mol Ne
2、下圖是一些常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，圖中所有物質(zhì)含有的元素中只有一種不是短周期元素，所有反應(yīng)物、生成物及溶液中的水均未標(biāo)出，乙反應(yīng)②中還有3種產(chǎn)物未標(biāo)出，X是室內(nèi)裝潢材料中產(chǎn)生的主要有害氣體之一，G是由四種元素組成的強(qiáng)堿。
回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B 　 、C 、G ；
（2）列舉兩種能氧化X的物質(zhì)（單質(zhì)、化合物各一種） 　 、 ；
（3）寫出反應(yīng)①②的離子方程式： ① ；② 。
3、下圖中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)間化學(xué)反應(yīng)關(guān)系的圖示，其中A的焰色反應(yīng)呈黃色，E、F為刺激性氣味的氣體，G為強(qiáng)酸性溶液，H為難溶于水，也難溶于酸的白色固體。
（1）寫出A、B的化學(xué)式 、
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①C→E
②D→H
③E+F+H2O→G
4、由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去)：
(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填化學(xué)式)________________。
(2)Z為一種或兩種氣體：
①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)Ⅰ中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是______________________________。
②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是________________。
(3)向Y中通入過量的Cl2，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號)________________。
(4)取Y中的溶液，調(diào)節(jié)pH約為7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2molI－時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。
(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中物質(zhì)用化學(xué)式表示)__________________________。
5、右圖中各物質(zhì)均為由常
見元素（原子序數(shù)≤20）組成。
已知A、B、K為單質(zhì)。且在常
溫下A和K為氣體，B為固體。
D為常見的無色液體。I是一種
常用的化肥，在其水溶液中滴加
AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的
白色沉淀產(chǎn)生。J是一種實(shí)驗(yàn)室
常用的干燥劑。它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（圖中反應(yīng)條件未列出）
請回答下列問題：
（1）I的化學(xué)式為 ；J的電子式為 。
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 。
（3）F的水溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式為 。
6、已知：A為常見金屬，B是一種鹽，C中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.3%，K是一種重要的礦石，D、E、G、H常溫下均為氣體，L是紅褐色固體。②、③、⑤均為工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（其中某些反應(yīng)的部分生成物被略去）
請按要求填空：
⑴工業(yè)生產(chǎn)中，實(shí)現(xiàn)反應(yīng)⑤的設(shè)備是 。
⑵由“C溶液→C的無水晶體”需特定的氣體氛圍，該氣體是上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中的 （填“字母”）。
⑶反應(yīng)①的離子方程式為 ；
將J滴入沸水中的離子方程式為 。
⑷若反應(yīng)④表示為“F＋H2O＝2G＋H”，則可推知F的化學(xué)式___ __。
7.已知X為中學(xué)化學(xué)中的一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的最高價(jià)氧化物是耐火材料，它的晶體硬度很大，常做手表的軸承；H為氣體單質(zhì)，D為無色氣體，在空氣中會出現(xiàn)紅棕色。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。

請回答下列問題：
（1）X的化學(xué)式為 。
（2）N在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
（3）在反應(yīng)①②③④中屬于置換反應(yīng)的是 （填序號）。
（4）反應(yīng)②的離子方程式為 。
（5）X溶液與F反應(yīng)的總化學(xué)方程式為 。
（6）若向100 mL 鹽X的溶液中加入10 g金屬單質(zhì)M的粉末，充分?jǐn)嚢韬螅^濾，烘 干得10.16g固體C。則濾液A中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 。
參考答案：
1、 （1）H2O（1分） H2O分子之間存在氫鍵
（2）H—O—O—H
（3）4H2O+3Fe Fe3O4+4H2 2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+
（4）防止Fe2+被氧化為Fe3+；溶液中加入KSCN溶液沒現(xiàn)象，滴加氯水（或溴水）后變紅（或滴加NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后轉(zhuǎn)化為紅褐色）
（5）90% 0.2mol C
2、⑴HNO3、Ag、Ag(NH3)2OH；（各1分）　　⑵O2、Cu(OH)2 濁液。（各1分）　　　
（3）①4Ag+ +2H2O ＝　4Ag+4H+ +O2↑（通電）（2分）
②HCHO +2Ag(NH3)2+ +2OH- →HCOO- + NH4+ + 2Ag＋3NH3＋H2O（加熱條件）（2分）
3、（1）Na2SO3 BaCl2
（2）①2Cl－ + 2H2O 2OH－ + H2↑+Cl2↑
②BaSO3 + Cl2 + H2O = BaSO4↓+2Cl－ + 2H+
③SO2 + Cl2 + 2H2O === 4H++2Cl－ + SO42－
4、【解析】根據(jù)題給物質(zhì)，包括Fe2O3，F(xiàn)e，CuO，C，Al，根據(jù)(1)中現(xiàn)象，可知不含Al，Y為亞鐵鹽溶液，固體為Cu和Fe；Z為一種氣體時(shí)，濃酸為硫酸，其：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，通過碳酸氫鈉后，氣體只有CO2， 若是兩種氣體時(shí)，濃酸為硝酸，C＋4HNO3=CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，通過水后，氣體為CO2和NO；向Y中通入過量氯氣，生成的FeCl3逐漸與鐵粉和銅粉反應(yīng)生成CuCl2和FeCl3，溶液陽離子為Cu2＋，F(xiàn)e3＋和H＋；氯化亞鐵溶液中加淀粉碘化鉀和H2O2時(shí)，其反應(yīng)為:2Fe2＋＋3H2O2＋4I－=2Fe(OH)3↓＋2I2；原樣品中加足量稀硫酸，Y溶液中不出現(xiàn)紅色固體，則原樣品中不存在鐵和鋁，故其可能組合為：CuO和C或CuO、C和Fe2O3。
【答案】
5、【答案】 （1）NH4Cl
（2）Ca3N2+6H2O 3Ca（OH）2+2NH3↑
（3）Cl2+2OH— ClO—+Cl—+H2O
6、【答案】⑴沸騰爐 ⑵G
⑶Mg+2NH4+=Mg2++H2↑+2NH3↑ Fe3++3H2O(沸)＝Fe(OH)3(膠體)＋3H+
⑷SOCl2
7.（1）Cu(NO3)2 （2分）
（2）劇烈燃燒，放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光。（2分）
（3）①③（2分）
（4）3Fe2+ + NO3－+ 4H+=3Fe3+ + NO↑+ 2H2O（2分）
（5）2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu(OH)2+4NaNO3+O2↑（2分）
（6）0.2 mol/L（2分）
怎樣做好無機(jī)框圖型推斷題?（三）
----掌握尋找解題突破口的技巧是關(guān)鍵
3. 解題突破口是物質(zhì)特殊性質(zhì)
物質(zhì)的某種性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）只有某一種物質(zhì)具有或只有少數(shù)幾種物質(zhì)具有，這種性質(zhì)就可稱為特殊性質(zhì)。如：
(1)溶于水顯堿性的氣體只有NH3。
(2)在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體只有NO。
(3)能與SO2等氣體或其水溶液作用析出淺黃色固體的只有H2S(包括與C12、O2、NO2等氧化性較強(qiáng)的氣體作用均有此現(xiàn)象)。
(4)在一定條件下能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體只有Na2O2。 。
(5)在空氣中能自燃的固體物質(zhì)只有白磷。
(6)遇SCN——顯紅色的只有Fe3+。
(7)常見的可溶于NaOH溶液的白色沉淀有Al(OH)3和Zn(OH)2，可溶于NaOH溶液的金屬氧化物有Al2O3和ZnO。
(8)可溶于氫氟酸的酸性氧化物只有SiO2,但它難溶于水。
(9)能與鹽酸作用產(chǎn)生無色無味的氣體，且通入澄清石灰水中能產(chǎn)生白色沉淀的，只有含CO32-或HCO3-的物質(zhì)。
(10)能與鹽酸作用產(chǎn)生有刺激性氣味的無色氣體，且通入品紅溶液中能使之褪色，加熱又復(fù)原的只有含SO32—或HSO3-的物質(zhì)。
(11)能與濃H2SO4、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的晶體只有硝酸鹽。
(12)通入CO2能產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于酸（氫氟酸除外）的溶液中一定含有SiO32-。
(13)需要控制在170℃才能生成的氣體只有C2H4。
(14)能與新制Cu(OH)2懸濁液（堿過量）混合加熱生成磚紅色沉淀的酸性物質(zhì)只有甲酸。
? (15)不溶于水又不溶于稀鹽酸或稀硝酸的化合物有：BaSO4(白色)、AgCl(白色)、CuS (黑色)、PbS(黑色)等。
(16)有消毒、殺菌和漂白作用的物質(zhì)有：HClO、H2O2、Na2O2、O3和SO2、H2SO3等，它們的漂白原理又分為氧化作用與化合作用。
【例題7】右圖中每一方框內(nèi)的字母代表一種反應(yīng)物或生成物。已知：C、D、F是常見的氣體，D可用于焊接和切割金屬，J是生活中常見的一種塑料的主要成分，H可用于漂白和消毒殺菌。
請?zhí)羁眨?br/> （1）A的晶體中存在的化學(xué)鍵： ，D的電子式： 。
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式： ，反應(yīng)⑤的離子方程式： 。
（3）H在空氣中變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。
（4）D、F兩種氣體在水下相遇，立即閃現(xiàn)明亮火球并有大量濃黑的煙絮上升，水溶液呈強(qiáng)酸性。若該反應(yīng)產(chǎn)生1.2g黑色單質(zhì)時(shí)放熱51.65kJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
【解析】D可用于焊接和切割金屬推知其為乙炔氣體，J是生活中常見的一種塑料的主要成分，且它是由乙炔與C氣體反應(yīng)后的產(chǎn)物G生成，推知其為聚氯乙烯。反應(yīng)①是制備乙炔氣體，可推出E為氫氧化鈣。H可用于漂白和消毒殺菌，可知其為次氯酸鈣。
【答案】（1）離子鍵和共價(jià)鍵，
（2）
Cl－＋ ClO－＋2H＋＝Cl2↑+H2O（或ClO－＋H＋＝HClO）
（3）Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑
（4）C2H2(g_+Cl2(g)＝2C(s)+2HCl(aq)；ΔH=-1033kJ/mol
【例題8】A~L均為化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見的物質(zhì)，它們有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中：I是一種黃綠色有毒氣體，B、D、E、G均為家庭中常見的物質(zhì)，常溫下，B為無色液體，L是一種具有水果香味的液體。試回答下列問題

（1）畫出A和C的電子式
A C
（2）寫出②的化學(xué)反應(yīng)方程式
寫出F生成G的化學(xué)方程式
（3）等濃度的C、G、K、J、D的溶液pH由大到小的順序是（用相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式填空）。 .
【解析】由I是黃綠氣體得知其為Cl2，常溫下B為無色液體，且是家庭常見，推知其為H2O。B和D電解生成氯氣，且D也為家庭常見，可知D為氯化鈉溶液。L是一種具有水果香味的液體，可知L為乙酸乙酯，由此推出E、G分別為乙醇和乙酸。
【答案】（1）A是氯乙烷，C是氫氧化鈉，電子式略（2分）
（2）②2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑（2分）
③CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O（2分）
（3）NaOH CH3COONa NaCl CH3COOH HCl（2分）
專題訓(xùn)練
1、下圖是一些常見元素的單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系溶液中的水以及部分反應(yīng)物或生成物未標(biāo)出。A、E是空氣中的兩種主要成分，C是由兩種元素組成的新型材料，且和SiC具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)，J是一種能引起溫室效應(yīng)的氣體，K是兩性化合物。反應(yīng)③、④、⑤用于工業(yè)中生產(chǎn)H。
回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F ，I ；
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式： ；
（3）寫出反應(yīng)⑥的離子方程式： ；
（4）B和SiC的納米級復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料。反應(yīng)①是科學(xué)家研究開發(fā)制備該納米級復(fù)合粉末的最新途徑已知B由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質(zhì)的量之比均為1∶4，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式： 。
2、下圖是無機(jī)物A—M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br/>（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第 周期第 族
（2）在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
（3）在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是 （填寫序號）。
（4）反應(yīng)④的離子方程式是： 。
（5）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時(shí)還生成KNO2和H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。
3、已知：D．E．F．K．L為氣體，E能使澄清石灰水變渾濁，I是金屬，1molA在反應(yīng)①中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol，B．H是常見的化肥，它們有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)中生成的水已略去)：試回答下列：
(1)寫出化學(xué)方程式；C__________D _____________H ____________N ______________
(2)寫出反應(yīng)方程式
②__________________③ _______________________④ _______________________
(3)寫出離子反應(yīng)方程式 I+M—N+K：____________________________
4.甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下兩兩化合生成X、Y、Z、W四種化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。
已知：①甲、乙、丙均為前三周期元素的單質(zhì)，常溫下均為氣體，丁是日常生活中的一種常見金屬。②常溫下，X是無色液體，Y是黑色固體。
③丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰，丁在乙中燃燒生成棕黃色的煙，W的水溶液呈黃色。
請回答：
（1）丁在元素周期表中的位于第 周期，第 族。丁在甲和X同時(shí)存在的條件下，可以被腐蝕，寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極 正極 。
（2）將少量W的飽和溶液滴入沸騰的X中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）形成甲與丙兩單質(zhì)的元素可形成原子個數(shù)比1：1的化合物H，寫出H的電子式： 。
（4）寫出丁與W溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則電池的負(fù)極材料為： ，正極材料可選用 ，電解質(zhì)溶液為 。
（5）在一定條件下丁分別與X、Z發(fā)生反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的氣體，則消耗丁的物質(zhì)的量之比為
5、A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。前四種的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的二倍。E的陽離子與D的陰離子都比A的陽離子多2個電子層。D與四種元素中任意一種都可形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。B是形成化合物種類最多的元素。請回答下列問題：（1）寫出元素符號：A ，E 。
（2）D在元素周期表中位于第 周期，第 族。
（3）五種元素原子半徑由大到小的順序是（用A～E字母表示） 。
（4）A、B、C、D可形成一種受熱易分解的化合物，寫出該化合物受熱分解的化學(xué)方程式 。
（5）A、B、D可形成A2B2D4型化合物，該化合物的名稱是 。
6、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，已知：
①X與Z、Y與W分別同族；
②X、Z、W分別與Y都可組成兩種中學(xué)常見的化合物；
③Y的陰離子與Z的陽離子的核外電子排布相同；
④這4種元素的單質(zhì)中有一種易溶于CS2溶劑。
（1）寫出由Y與Z兩元素形成化合物Z2Y2的電子式________。其化學(xué)鍵類型是______________________。
（2）寫出2種均由這4種元素所組成的化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
（3）用X、Y兩元素的單質(zhì)可制成已在阿波羅飛船中使用的新型電源，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。兩個電極均由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出在電極表面放電。
①a是電源的_____________極，電極反應(yīng)式是_____________；
②b電極上的電極反應(yīng)式是___________________________。
7、下圖中，B、D、E、F、G是氧化物，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì)，J是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同種元素，I是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品，其消費(fèi)量是常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出）。請按要求回答：

（1）寫出L的化學(xué)式 ；
（2）寫出：反應(yīng)③的離子方程式 ；
?反應(yīng)④的化學(xué)方程式　　　　 　　　　　；
（3）?反應(yīng)②在工業(yè)生產(chǎn)上的用途是 ；
（4）反應(yīng)①是分解反應(yīng)，反應(yīng)中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1∶14，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 。
8、A～J是中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣體單質(zhì)，E在常溫下為液體，且E可由C、F化合生成，J可作殺菌消毒劑。
（1）寫出E的電子式： 。
（2）寫出反應(yīng)⑦的離子方程式 。
（3）向AlCl3溶液中加入少量固體B，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 、 。
（4）Pt為電極電解滴有酚酞的H飽和溶液，則陽極的電極反應(yīng)式為：
、 極（填陰、陽）附近溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是： 。
參考答案：
1、（1）NH3 NaAlO2
（2）
（3）CO2＋2AlO2－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
（4）Al4SiC4＋2N24AlN＋SiC＋3C
（化學(xué)式每空1分，方程式每空2分，本題共8分）
2、（1）四（或4） VIII
（2）1 : 2 （ 3）③
（4）3Fe2++NO+4H+ 3Fe3++NO↑+2H2O
（5）Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O
3、【解析】E能使澄清石灰水變渾濁，可知其為CO2，由于D與是氣體，且與氧氣反應(yīng)生成E，可知D為CO，那由1molA在反應(yīng)①中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol可推出C是FeO，I是Fe，由于B是常見的化肥，且加熱后生成的氣體F可在催化劑的作用下與氧氣反應(yīng)生成氣體K，K又能和氧氣繼續(xù)反應(yīng)，推出B為銨鹽
(1)FeO；CO；CO(NH2)2；Fe(NO3)2，或Fe(NO3)2
(2)NH4HCO3 ?NH3↑+H2O+CO2↑或(NH4)2CO3 ?2NH3↑+H2O +CO2↑
(3)Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O或3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
4.［解析］：由“丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰，丁在乙中燃燒生成棕黃色的煙，W的水溶液呈黃色。”中的特征顏色：蒼白色、棕黃色，再結(jié)合丁是日常生活中的一種常見金屬（鋁或鐵兩種中的一種），可推出乙、丙、丁分別為：氯氣、氫氣、鐵。然后由丙（氫氣）和丁（鐵）及常溫下，X是無色液體，Y是黑色固體。可知甲為：氧氣。故X、Y、Z、W就很簡單的判出是何物質(zhì)了，其余問題也就都好解決了。
［答案］：（1）四 Ⅷ 。Fe－2e-＝Fe2＋ ，O2＋2H2O＋4e-＝4OH－
（2）FeCl3＋3H2O（熱水）Fe（OH）3（膠體）＋3HCl
（3）
（4）Fe＋2FeCl3＝3FeCl2 鐵 銅（或其它活潑性不如鐵的能導(dǎo)電的金屬材料） 氯化鐵溶液。
（5）3：4
［解后深思］：解答此類推斷題的策略為：認(rèn)真審題，透視問題情境，分析題中和框圖中的信息（如一些特征反應(yīng)、特殊的現(xiàn)象等），聯(lián)系學(xué)過的知識，就可迎刃而解。
5、（1）H ，Na （2）二 ，ⅥA
（3）E＞B＞C＞D＞A
（4）NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O （5）乙二酸（或草酸）
6、（1）Na＋Na＋
離子鍵， 非極性共價(jià)鍵（共價(jià)鍵）
（2） NaHSO4＋NaHSO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
（3 ）負(fù) 2H2＋4OH－－4e－===4H2O
2H2O＋O2＋4e－===4OH－
3、 ⑴ FeCl3
⑵ SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－
? ?4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
⑶??焊接鋼軌（或冶煉釩、鉻、錳等金屬）
⑷??2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O
7、（1）
（2）Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
（3）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；AlCl3＋3NaOH＝Al（OH）3↓＋3NaCl[ （4）2Cl－－2e－== Cl2↑ 陰
H＋放電后，破壞了水的平衡，使c(OH)＞c(H＋)
由以上預(yù)測題解答可知，解答無機(jī)推斷題的關(guān)鍵是認(rèn)真審題，尋找突破口，然后進(jìn)行合理的假設(shè)，順藤摸瓜，綜合分析得出答案，當(dāng)然最后應(yīng)將答案結(jié)合題目中的條件去求證，從而全面突破得出正確答案。

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