資源簡介

新課標四年高考化學試題分類匯編：物質結構與性質（選修）
1．（2007海南·22）下列敘述正確的是（ ）
A．分子晶體中的每個分子內一定含有共價鍵
B．原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵
C．離子晶體中可能含有共價鍵
D．金屬晶體的熔點和沸點都很高
答案：C
考點：本題考查了晶體的結構與性質。
解析：本題中稀有氣體為單原子分子無共價鍵；原子晶體中如SiO2 也存在Si－O極性共價鍵，B錯；在銨鹽中既存在離子鍵又存在共價鍵，C正確。金屬汞的熔點很低，D錯。
2．（2007海南·23）用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是（ ）
A．直線形；三角錐形???????????????????? ? B．V形；三角錐形
C．直線形；平面三角形?????????????????? ?D．V形；平面三角形
答案：D
考點：本題考查了價層電子對互斥理論的應用。
解析：H2S為V形；BF3為平面三角形。
3．（2007海南·24）NaCl的晶胞如右圖，每個NaCl晶胞中含有的Na+離子和Cl離子的數目分別是（ ）
A．14，13 B．1，1 C．4，4 D．6，6
答案：C
考點：本題考查了NaCl晶胞的結構。
解析：每個NaCl晶胞中含有的Na+離子和Cl離子的數目分別是4、4。
4．（08年海南化學·22）在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是
A．sp，范德華力 B．sp2，范德華力
C．sp2，氫鍵 D．sp3，氫鍵
答案：C
解析：由于石墨的結構是平面六邊形，每個碳原子以sp2雜化軌道的類型形成的三個共價鍵是正三角形構型，而硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構。因此B原子雜化軌道的類型為sp2類型，且羥基之間作用力為氫鍵。
5．（08年海南化學·23）在基態多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是
A．最易失去的電子能量最高
B．電離能最小的電子能量最高
C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
D．在離核最近區域內運動的電子能量最低
答案：C
解析：選項C沒有指明p軌道電子和s軌道電子是否處于同一電子層。
6．（08年海南化學·24）已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的
A．ZXY3 B．ZX2Y6
C．ZX4Y8 D．ZX8Y12
答案：A
解析：化合物的化學式確定的方法為均攤法。X處在正方體的八個頂點上，其個數為：；Y處在正方體的12條楞上，其個數為：；Z處在正方體的體心上，其個數為1。
7．（09年海南化學·19.1）在以離子鍵為主的化學鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成化學鍵中共價鍵成分最少的是:
A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O
答案：B
解析：比較兩原子電負性的差，其中Na與F的電負性差最大。
8．（09年海南化學·19.2）下列有關物質性質、結構的表述均正確，且存在因果關系的是:
表述Ⅰ
表述Ⅱ
A
在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大
NaCl晶體中C1—與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力
B
通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩定性高
Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小
C
在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同
同一主族元素原子的最外層電子數相同
D
P4O10、C6H12O6溶于水后均不導電
P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物
答案：B
解析：A選項中，NaCl溶于水是離子晶體的特性，I2是非極性分子溶解度小；B選項中分子的穩定性與鍵能有關，所以正確；C中形成化合物不一定是最高價或最低價，所以不與最外層電子數呈因果關系；D選項因P4O10發生了反應，所以不能證明P4O10是共價化合物。
9．（09年海南化學·19.3）下列說法中錯誤的是:
A．SO2、SO3都是極性分子
B．在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵
C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強
D．原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性
答案：A
解析：A選項中，SO3是平面三角形的分子，為非極性分子，明顯錯誤。
10．（11分）（2007海南·25）A、B、C、D、E代表5種元素。請填空：
（1）A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為???? ? ；
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為????? ，C的元素符號為??? ?? ；
（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為???? ?，其基態原子的電子排布式為?? ??? 。
（4）E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為???? ? ，其基態原子的電子排布式為????? 。
?答案：（1）N（2）Cl K（3）Fe 1s22s22p63s23p63d64s2
（4） Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
考點：本題考查了常見元素種類推斷以及原子結構。
解析：(1)A元素原子核外共有5個電子，則核內為5個質子，因此為N。(2)B、C分別為17、19號元素即Cl、K。(3)D3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，可知D為26號元素，即Fe，因此其基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。(4)E元素原子核外共有29個電子，即第29號元素為Cu，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。
11．（07年廣東化學·29）（10分）
C、S、O、Se是同族元素，該族元素單質及其化合物在材料、醫藥等方面有重要應用。請回答下列問題：
（1）Ge的原子核外電子排布式為
（2）C、Si、Sa三種元素的單質中，能夠形成金屬晶體的是
（3）按要求指出下列氧化物的空間構型、成鍵方式或性質
①CO2分子的空間構型及碳氧之間的成鍵方式 ；
②SO2晶體的空間構型及硅氧之間的成鍵方式 ；
③已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質 （寫出2條即可）
（4）CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni（CO）2，Ni與CO之間的鍵型為
（5）碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060cm－3，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143cm－2，則Ni（CO）中碳氧鍵的強度比CO分子中碳氧鍵的強度 （填字母）
A．強
B．弱
C．相等
D．無法判斷
答案：（10分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2
（2）Sn
（3）①直線型 共價鍵（或α鍵與π鍵）②Si=O通過共價鍵形成四面體結構，四面體之間通過共價鍵形成空間網狀結構共價鍵（或α鍵）③熔融時能導電、較高的熔點
（4）配位鍵
（5）B
解析：考查學生對原子結構和原子核外電子排布的了解，對常見物質空間構型和化學鍵與物質性質的了解，以及對原子晶體、金屬晶體、簡單配合物的結構的了解和對離子鍵形成的理解，考查學生的歸納推理能力、信息遷移能力及其綜合應用能力。
12．（07年寧夏理綜·31B）[化學—選修物質結構與性質]
已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子數目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請回答：
（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是 ；
（2）B和C的分子式分別是 和 ；C分子的立體結構呈 型，該分子屬于 分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是 ，該反應的化學方程式為 ；
（4）若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2molH2O，則E的分子式是 。
答案：（1）1s22s22p63s23p6 （2）HCl H2S V 極性 （3）H2O2 2H2O22H2O+O2↑（4）CH4O
解析：（1）因A有18個電子且只有1個原子，所以A為18號元素Ar，按照核外電子排布規律可以寫出其電子排布式為1s22s22p63s23p6 。
（2）B、C兩分子均有2種元素組成的，是分別含有2和3個原子的18電子的分子，所以B為HCl，C為H2S，H2S的結構與水分子的結構相似均為“V”型的極性分子。
（3）因為D分子中含有4個原子、2種元素、18個電子，且在溶液中加入MnO2后生成無色氣體，所以D為H2O2 。反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑。
（4）因為1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2molH2O，所以1個E分子中含有1個C原子和4個H原子。又因為E分子中含有6個原子且為18電子分子，因此E中含有的另一個原子為O原子。因此E的化學式為CH4O。
13．（07年山東理綜·32）（8分）【化學－物質結構與性質】
請完成下列各題：
（1）前四周期元素中，基態原子中未成對電子與其所在周期數相同的元素有 種。
（2）第ⅢA、ⅤA原元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似。Ga原子的電子排布式為 。在GaN晶體中，每個Ga原子與 個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間構型為 。在四大晶體類型中，GaN屬于 晶體。
（3）在極性分子NCl3中，N原子的化合物為―3，Cl原子的化合價為＋1，請推測NCl3水解的主要產物是 （填化學式）。
答案：（1）5
（2）1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1） 4 正四面體 原子
（3）HClO NH3·H2O
解析：（1）第四周期中，基態原子中未成對電子數與其周期數相同的元素包括：第１周期的氫、第二周期的碳和氧、第三周期的磷、第四周期的鐵，共5種。
（2）Ga在元素周期表中是第四周期、第ⅢA族，原子序數是31，即其原子核外電子數是31，根據核外電子的排布規律可以寫出該原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1。因為GaN晶體結構與單晶硅相似，可知GaN晶體是原子晶體，晶體結構為空間網狀結構，每個Ga原子與四個N相連，這四個N原子構成的空間構型是正四面體型。
（3）水解反應前后各元素的化合價不變，由題意知NCl3中N的化合價為-3價，Cl的化合價為+1價，則在NCl3水解的產物中N的化合價也是-3價，Cl的化合價是+1價，分析可知其水解產物是HClO和NH3 ·H2O 。
14．[化學——選修物質結構與性質]（15分）（08年寧夏理綜·35）
X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：
（1）X、Y的元素符號依次為 、 ；
（2）XZ2與YZ2分子的立體結構分別是 和 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 （寫分子式），理由是 ；
（3）Q的元素符號是 ，它屬于第 周期，它的核外電子排布式為 ，在形成化合物時它的最高化合價為 ；
（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵 。
答案：（1）S C
（2）V形 直線形 SO2 因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大
（3）Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6
（4）F—H…F F—H…O O—H…F O—H…O
解析：根據電子的核外排布規律，能量最低原理，且X原子核外的M層中只有兩對成對電子，故X為硫元素，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，共有6個電子，Y為碳元素，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素為氧元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，Q的核電荷數為24，是鉻元素，在元素周期表的各元素中電負性最大的是氟元素。XZ2與YZ2分子為SO2、CO2， SO2和H2O都是極性分子，根據“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大。且H易與O、 F、N形成氫鍵。
15．（10分）（08年廣東化學·27）鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子。工業上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。
（1）以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有 。
（2）已知MgO的晶體結構屬于NaCl型。某同學畫出的MgO晶胞結構示意圖如下圖所示，請改正圖中錯誤： 。
（3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發出五顏六色的光，請用原子結構的知識解釋發光的原因： 。
（4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：
氧化物
NaF
MgF2
SiF4
熔點/K
1266
1534
183
解釋表中氟化物熔點差異的原因： 。
（5）人工模擬是當前研究的熱點。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當其結合或Cu（I）（I表示化合價為+1）時，分別形成a和b：
①a中連接相鄰含N雜環的碳碳鍵可以旋轉，說明該碳碳鍵具有 鍵的特性。
②微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異 。
答案：（10分）（物質結構選做題）
（1）增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導電性
（2）⑧應為黑色
（3）原子核外電子按一定軌道順序排列，軌道離核越遠，能量越高。燃燒時，電子獲得能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的另一條軌道。躍遷到新軌道的電子處在一種不穩定的狀態，它隨即就會跳回原來的地能量軌道，并向外界釋放能量（光能）
（4）NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，所以NaF與MgF2遠比SiF4熔點要高。又因為Mg2＋的半徑小于Na＋的半徑，所以MgF2的離子鍵強度大于NaF的離子鍵強度，故MaF2的熔點大于NaF。
（5）①σ鍵 ②a中存在氫鍵和范德華力，b中存在配位鍵
解析：(1)?? 以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備Mg時，常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有：增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導電性。
(2)?? 請更正圖中錯誤：⑧應為黑色。
(3)?? 請用原子結構的知識解釋發光的原因：原子核外電子按一定軌道順序排列，軌道離核越遠，能量越高。燃燒時，電子獲得能量，從內側軌道躍遷到外側的另一條軌道。躍遷到新軌道的電子處在一種不穩定的狀態，它隨即就會跳回原來軌道，并向外界釋放能量（光能）。
(4)?? 解釋表中氟化物熔點差異的原因：NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，所以NaF與MgF2遠比SiF4熔點要高。又因為Mg2+的半徑小于Na+的半徑，所以MgF2的離子鍵強度大于NaF的離子鍵強度，故MaF2的熔點大于NaF。
(5)?? ①a中連接相鄰含N雜環的碳碳鍵可以旋轉，說明該碳碳鍵具有：σ鍵的特性。
②微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用的差異：a中微粒間的相互作用為氫鍵，b中微粒間的相互作用為配位共價鍵。?
16．（11分）（08年海南化學·25）四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數依次增加，且核電荷數之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數相同；W原子的L層電子數與最外層電子數之比為4︰1，其d軌道中的電子數與最外層電子數之比為5︰1。
（1）Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是 、 ；雜化軌道分別是 、 _；a分子的立體結構是 。
（2）Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是 晶體、 晶體。
（3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式） 。
（4）Y與Z比較，電負性較大的 ，其+2價離子的核外電子排布式是 。
答案：（11分）（1）CH4 SiH4 sp3 sp3 正四面體 （2）分子 原子 （3）CO2
（4）C （5）Zn 1s22s22p63s23p63d10
解析：由“Y原子的L層p軌道中有2個電子”可知Y原子的電子排布式是1s22s22p2，為碳元素；由“Z與Y原子的價層電子數相同”可知Z與碳元素同主族，又因Z位于元素周期表的前四周期且核電荷數大于Y，所以Z可能為硅元素（14號）或鍺元素（32號），若Z為鍺元素，則四種元素的核電荷數之和大于51（因W的核電荷數比Z的還要大），即Z只能為硅元素；由“W原子的L層電子數與最外層電子數之比為4︰1”可知W的最外層電子數為2，由“d軌道中的電子數與最外層電子數之比為5︰1”可知d軌道中的電子數為10，所以W原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2，即W為鋅元素；又因四種元素的核電荷數之和為51，所以X元素的核電荷數為1，是氫元素。
17．（8分）（08年山東理綜·32）【化學——物質結構與性質】
氮是地球上極為豐富的元素。
（1）Li3N晶體中氮以N3-存在，基態N3-的電子排布式為___________。
（2） NN的鍵能為942 kJ·mol-1，N-N單鍵的鍵能為247 kJ·mol-1，計算說明N2中的___________鍵比____________鍵穩定（填“σ”或“π”）。
（3）(CH3)3NH+和AlCl4-可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發性一般比有機溶劑__________（填“大”或“小”），可用作__________（填代號）。
a．助燃劑
b．“綠色”溶劑
c．復合材料
d．絕熱材料
（4）X＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3－形成的晶體結構如圖所示。X的元素符號是_____________，與同一個N3-相連的X+有__________個。
答案：
（1）1s22s22p6 （2）π σ （3）小 b （4）Cu 6
解析：基態N3-的電子10個，已達穩定狀態，故為1s22s22p6，計算可知，N≡N中的π鍵的鍵能為942 kJ·mol-1減去N－N單鍵的鍵能247 kJ·mol-1 ，因此π鍵比σ鍵穩定。離子液體由陰、陽離子組成，其揮發性較小，且無污染。X+中所有電子正好充滿KLM三個電子層，應含有28個電子，則X原子未29個電子，X的元素符號是Cu，X+ 和N3-組成比例為3：1，根據晶體結構圖所示黑點為X+，白點為N3-，與同一個N3-相連的X+有6個。
18．（12分）（08年江蘇化學·21A）
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。
（2）B的氫化物的分子空間構型是 。其中心原子采取 雜化。
（3）寫出化合物AC2的電子式 ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為 。
（4）E的核外電子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化學式為 。
（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是 。
答案：（12分）
（1）C＜O＜N （2）三角錐形 sp3
（3） N2O
（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1） [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
（5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
解析：A:化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，推知C為氧元素，D為鎂元素，AC2為非極性分應為二氧化碳，A為碳元素。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，推出B氮元素，NH3分子空間構型是三角錐形，氮原子sp3雜化，E的原子序數為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界，E為鉻元素，二氧化碳分子應滿足8電子穩定態。
19．（09年海南化學·19.4）（11分）
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結構如右圖。
請回答：
（1）A元素的名稱是 ；
（2）B的元素符號是 ，C的元素符號是 ，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點高，其原因是
（3）E屬元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名稱是 ，它的+2價離子的電子排布式為 ：
（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為 ；該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是 （只要求列出算式）。
答案：：（11分）
（1）氫（1分）
（2）F Cl 氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒有氫鍵（3分）
（3）四 VIIB 錳 1s22s22p63s23p63d5（4分）
（4）CaF2 （3分）
解析：從D、E是周期表中1—18列中E排第7列可判斷E是第4周期VIIB族，所以D也在第4周期；圖中離子化合物D：B=1：2，則D為Ca，且B的序數在前面，B為F，C為Cl；A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A為H。
（2）考查氫鍵；（3）錳在周期表中的位置，+2價時已經失去個電子，所以排布式為[Ar]3d5；
（4）ρ= = （40+38）×4÷（6.02×1023）g÷V = a g·cm-3
V =
20．（09年安徽理綜·25）（17分）
W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數一次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
（1）W位于元素周期表第 周期第 族。W的氣態氫化物穩定性比H2O(g) （填“強”或“弱”）。
（2）Y的基態原子核外電子排布式是 ，Y的第一電離能比X的 （填“大”或“小”）。
（3）Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是 。
Fe(s)＋O2(g)=FeO(s) △H=－272.0kJ·mol－1
2X(s)＋O2(g)=X2O3(s) △H=－1675.7kJ·mol－1
X的單質和FeO反應的熱化學方程式是 。
答案：（1）二 VA 弱
（2）1s22s22p63s23p4 大
（3）Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
（4）3FeO(s) + 2Al(s)Al2O3(s) + 3Fe(s) ?△H=－859.7KJ/mol
解析：首先推出題中幾種元素，W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，在結合原子序數的大小可知，W是氮元素，Y是硫元素，X的基態原子核外有7個原子軌道填充了電子，根據基態原子核外電子所遵循的原則，可以寫出電子排布式為：1s22s22p63s23p1，X為鋁元素，Z能夠形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物，推知Z為銅元素，兩種氧化物分別為Cu2O和CuO。
21．（09年福建理綜·30）[化學——物質結構與性質]（13分）
Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。已知：
①Z的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn
③R原子核外L層電子數為奇數；
④Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4。
請回答下列問題：
（1）Z2＋ 的核外電子排布式是 。
（2）在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空間軌道受NH3分子提供的 形成配位鍵。
（3）Q與Y形成的最簡單氣態氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是 。
a.穩定性：甲>乙，沸點：甲>乙 b.穩定性：甲>乙，沸點：甲>乙
c.穩定性：甲<乙，沸點：甲<乙 d.穩定性：甲<乙，沸點：甲>乙
（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為 （用元素符號作答）
（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為 。
（6）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于 。
答案：（1）1s22s22p63s23p63d9 （2）孤對電子（孤電子對）
（3）b （4）Si < C 解析：本題考查物質結構與性質。29號為Cu。Y價電子：msnmpn中n只能取2，又為短周期，則Y可能為C或Si。R的核外L層為數，則可能為Li、B、N或F。Q、X的p軌道為2和4，則C（或Si）和O(或S)。因為五種元素原子序數依次遞增。故可推出：Q為C，R為N，X為O，Y為Si。（1）Cu的價電子排布為3d104s1，失去兩個電子，則為3d9。（2）Cu2＋可以與NH3形成配合物，其中NH3中N提供孤對電子，Cu提供空軌道，而形成配位鍵。（3）Q、Y的氫化物分別為CH4和SiH4，由于C的非金屬性強于Si，則穩定性CH4>SiH4。因為SiH4 的相對分子質量比CH4大，故分子間作用力大，沸點高。（4）C、N和Si中，C、Si位于同一主族，則上面的非金屬性強，故第一電離能大，而N由于具有半充滿狀態，故第一電離能比相鄰元素大，所以N>C>Si。（5）C、H形成的相對分子質量的物質為C2H2，結構式為H-C≡C-H，單鍵是σ鍵，叁鍵中有兩個是σ鍵一個π鍵，所以σ鍵與π鍵數之比為3︰2。（6）電負性最大的非元素是O，最小的非金屬元素是Si，兩者構成的SiO2，屬于原子晶體。
22．（09年廣東化學·27）（10分）
銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。
（1）Cu位于元素周期表第I B族。Cu2＋的核外電子排布式為 。
（2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數為 。
（3）膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4 H2O，其結構示意圖如下：
下列說法正確的是 （填字母）。
A．在上述結構示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
B．在上述結構示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH2)2]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，單NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是 。
（5）Cu2O的熔點比Cu2S的 （填“高”或“低”），請解釋原因 。
答案：（1）1s22s22p63s23p63d9（2）4（3）ACD（4）NF3分子中氟原子非金屬性強是吸電子的，使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2＋形成配位鍵（5）高；由于氧離子的例子半徑小于硫離子的離子半徑，所以亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵，所以Cu2O的熔點比Cu2S的高。
解析：（1）Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,失去兩個電子后電子排布式應為1s22s22p63s23p63d9。
（2）由題給圖示可以看出氧原子O有8個位于定點，2個位于面心，4個位于棱上，1個位于體內，所以晶胞中氧離子個數為8×1/8+2×1/2+4×1/4+1=4。
（3）在上述結構示意圖中，所有氧原子都是飽和氧原子，所以都采用sp3雜化，A正確；在上述結構示意圖中，存在O→Cu配位鍵，H—O、S—O共價鍵和Cu、O離子鍵，B正確；
膽礬是五水硫酸銅，從性質和組成上應為離子晶體，C錯誤；由于膽礬晶體中水兩類，一類
是形成配體的水分子，一類是形成氫鍵的水分子，結合上有著不同，因此受熱時也會因溫度不同而得到不同的產物，D正確。答案：ACD。
（4）NF3分子中氟原子非金屬性強是吸電子的，使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2＋形成配位鍵。
（5）Cu2O和Cu2S均為離子化合物，離子化合物的熔點與離子鍵的強弱有關。由于氧離子的例子半徑小于硫離子的離子半徑，所以亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵，所以Cu2O的熔點比Cu2S的高。
23．（09年江蘇化學·21A）（12分）生物質能是一種潔凈、可再生的能源。生物質氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一。
（1）上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態Zn原子的核外電子排布式 。
（2）根據等電子原理，寫出CO分子結構式 。
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為 。
②甲醛分子的空間構型是 ；1mol甲醛分子中σ鍵的數目為 。
③在1個Cu2O晶胞中（結構如圖所示），所包含的Cu原子數目為 。
答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s2[Ar]3d104s2
（2）CO（或CO）
（3）①甲醇分子之間形成氫鍵 sp2雜化 ②平面三角形 3NA ③4
解析：（1）Zn的原子序數為30，注意3d軌道寫在4s軌道的前面；（2）依據等電子原理，可知CO與N2為等電子體，N2分子的結構式為：互為等電子體分子的結構相似，可寫出CO的結構式；（3）甲醇分子之間形成了分子間氫鍵，甲醛分子間只是分子間作用力，而沒有形成氫鍵，故甲醇的沸點高；甲醛分子中含有碳氧雙鍵，故碳原子軌道的雜化類型為sp2雜化；分子的空間構型為平面型；1mol甲醛分子中含有2mol碳氫σ鍵，1mol碳氧σ鍵，故含有σ鍵的數目為 3NA；依據晶胞示意圖可以看出Cu原子處于晶胞內部，所包含的Cu原子數目為4。
【考點分析】本題主要考查核外電子排布式、等電子體原理、分子間作用力、雜化軌道、共價鍵類型、分子的平面構型。
24．（09年寧夏理綜·38）［化學—選修物質結構與性質］（15分）
已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：
（1）X元素原子基態時的電子排布式為 ，該元素的符號是 ；
（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為 ，該元素的名稱是 ；
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為 ；
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是 ；
（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩定性、沸點高低并說明理由 。
答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 As（2）（3）三角錐
（4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O （5）穩定性：NH3＞PH3＞AsH3 因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩定 沸點：NH3＞AsH3＞PH3 NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質量比PH3大，分子鍵作用力大，因而AsH3比PH3沸點高。
解析：（1）X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，可通過寫電子排布式得到X為33號元素As；（2）Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，同樣根據電子排布式得到Y為O；再根據X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42可得到Z為H.（3）～（5）就不再分析了。
【點評】涉及電子排布的問題，一般相對簡單，這也是目前選修科目的一個趨勢。
25．（09年山東理綜·32）（8分）（化學－物質物質性質）
G和Si元素在化學中占有極其重要的地位。
（1）寫出Si的基態原子核外電子排布式 。
從電負性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為 。
（2）SiC的晶體結構與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為 ，微粒間存在的作用力是 。
（3）氧化物MO的電子總數與SiC的相等，則M為 （填元素符號），MO是優良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似，MO的熔點比CaO的高，其原因是 。
（4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學式相似，但結構和性質有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO：中Si與O原子間不形成上述π健。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π健 。
答案：（1）1s22s2sp63s23p2 O＞C＞Si（2）sp3 共價鍵（3）Mg Mg2＋半徑比Ca2＋小，MgO的晶格能大（4）C的原子半徑較小，C、O原子能充分接近，p—p軌道肩并肩重疊程度較大，形成較穩定的π鍵。而Si原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p—p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成穩定的π鍵
解析：（1）C、Si和O的電負性大小順序為：O＞C＞Si。（2）晶體硅中一個硅原子周圍與4個硅原子相連，呈正四面體結構，所以雜化方式是sp3 。（3）SiC電子總數是20個，則氧化物為MgO；晶格能與所組成離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比，MgO與CaO的離子電荷數相同，Mg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大，熔點高。（4） Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩定的π鍵
【考點分析】物質結構與性質、原子結構、雜化方式綜合考查
2010高考化學試題分類匯編--物質結構 元素周期律
1．（2010全國卷1）下列判斷錯誤的是
A．沸點： ????? ??B．熔點：
C．酸性： ??? C．堿性：
?
【解析】B考查不同類型晶體的熔沸點高低，2008年高考全國卷I第8題已經考過，一般認為是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以B正確； C項正確，一般元素非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強；D正確，一般元素金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強。A項錯誤，2009年高考全國卷I第29題已經考過，NH3分子間存在氫鍵，故最高，AsH3、PH3分子間不存在氫鍵，只有范德華力，組成和結構相似的分子相對分子質量越大，其分子間作用力越大，熔沸點越高故應該為：NH3＞AsH3＞PH3；
?
【答案】A
【命題意圖】考查基本概念：如晶體熔沸點高低判斷，氫鍵與范德華力對物質的物性的影響，金屬性、非金屬性的強弱判斷方法具體應用，這些都是平時反復訓練的，這道題目實屬原題，屬于送分題！
【點評】其實還可以拓展：考同種類型晶體的熔沸點高低判斷里面的如同為原子晶體或同為離子晶體等，不應該老局限于分子晶體，這樣顯得2010年高考題與08和09沒有太大區別。
2．（2010全國卷1）13．下面關于SiO2晶體網狀結構的敘述正確的是
A．存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂角
B．最小的環上，有3個Si原子和3個O原子
C．最小的環上，Si和O原子數之比為1：2
D．最小的環上，有6個Si原子和6個O原子
【解析】二氧化硅是原子晶體，結構為空間網狀，存在硅氧四面體結構，硅處于中心，氧處于4個頂角所以A項錯誤；在SiO2晶體中，每6個Si和6個O形成一個12元環（最小環），所以D對，B、C都錯誤！
【答案】D
【命題意圖】考查學生的空間想象能力，和信息遷移能力，實際上第三冊課本第一單元里面有結構圖！
【點評】怎樣理解SiO2的結構，可從晶體硅進行轉化，晶體硅與金剛石結構相似，只需將C原子換成Si原子即可，課本上有我直接拿來用，再將Si-Si鍵斷開，加入氧即可，見：
?
但是若將題目中B、B、D三個選項前面分別加上“平均每個”，則本題的答案就又變了，這時就要應用均攤法了，由于每個Si原子被12個環所共用，每個O原子被6個環所共用，每個Si-O鍵被6個環所共用，則均攤之后在每個環上含有0.5個Si，1個O，2個Si-O鍵，此時則B、D錯誤，C正確了，也即在1molSiO2中含有4 mol Si-O鍵（這是我們經常考的）（2010浙江卷）8. 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-＞W-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是
A.? X、M兩種元素只能形成X2M型化合物
B.? 由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低
C.? 元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體
D.? 元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑
試題解析：
本題為元素周期律與周期表知識題。首先，運用周期表工具，結合周期規律，考慮位、構、性關系推斷X、Y、Z、W、M分別是什么元素。在此基礎上應用知識解決題給選項的問題。本題分析的要點或關鍵詞是：短周期元素、同周期、同主族、相同的電子層結構、離子半徑大小、單質晶體熔點硬度、半導體材料等。找到突破口：Y單質晶體熔點高硬度大、半導體材料，則Y是Si。根據X、Y、Z、W同周期，Z2- M2-知Z是S，M是O（Z、M同主族）。X+與M2-具有相同的電子層結構則X為Na。離子半徑：Z2-＞W-,則W為Cl。整理一下：XYZWM分別是：NaSiSCl O。
A、X、M兩種元素能形成X2M和Na2O2兩種化合物。B、W、Z、M元素的氫氣化物分別為HClH2SH2O，分子量減小，但由于水中存在氫鍵，沸點最高。C、Y、Z、W的單質分別為：SiSO2。分別屬于原子晶體和分子晶體兩種類型。D、W和M的單質Cl2O3可作水處理劑。
本題答案：D
教與學 提示：
本題考查元素周期表和元素周期律的知識。涉及：單質、化合物、晶體、氫鍵、物質的性質、用途、結構、原子結構等知識內容。是單一知識內容中的多知識點綜合題。考查學生重點知識點的重點掌握情況。要重視雙基與能力的培養，重視重點化學知識的突破，重視重點化學工具的學習與應用。元素周期表知識是統帥高中元素化合物知識的重要規律，同時要注意規律下的特例（如化學鍵與氫鍵）。元素周期表知識也是高等化學的重要研究手段。
（2010廣東理綜卷）10．短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是
A．原子半徑：丙＜丁＜戊???????? B．金屬性：甲＞丙
C．氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊??? ??D．最外層電子數：甲＞乙
解析：同周期元素原子半徑是減小的，故A錯；同主族元素金屬性自上而下是增強的，故B錯；同周期的元素的金屬性越來越弱，故對應堿的堿性也是減弱的，C正確；同周期的最外層電子數越來越多，故D錯。
答案：C
（2010福建卷）8．下列有關化學研究的正確說法是
A．同時改變兩個變量來研究反映速率的變化，能更快得出有關規律
B．對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同
C．依據丁達爾現象可將分散系分為溶液、膠體與濁液
D．從HF、HCl、 、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規律
【解析】答案：B
本題側重考查反應速率、蓋斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，規律
A.??? 同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，不容易判斷影響反應速率的主導因素，因此更難得出有關規律
B.??? 這是蓋斯定律的表述
C.??? 分散系的劃分是以分散質顆粒大小來區分的
D.??? 在以酸性強弱作為判斷元素非金屬性非金屬性強弱依據時，是以最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為判斷依據的。
（2010上海卷）20．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號
X
Y
Z
W
原子半徑/pm
160
143
70
66
主要化合價
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列敘述正確的是
A．X、Y元素的金屬性? XB．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成2W2
C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
D．一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來
答案：D
答案：此題考查了物質結構與元素周期律知識。根據題給數據，X、Y的化合價不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，故金屬性X>Y，A錯；根據Z、W的原子半徑相差不大，化合價不同，且W只有負價，則其可能是O，Z是N，兩者的單質直接生成NO，B錯；據此判斷可知X是Mg，Y是Al；Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不溶于氨水，C錯；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應生成水和氮氣，D對。
知識歸納：解答元素推斷題的突破口可能是原子結構、元素在周期表中的位置、元素的性質等；在此題中解答時，關鍵是抓住元素性質和元素在周期表中的位置的關系，從原子半徑的變化和元素的最高正價和最低負價入手尋求突破。
（2010山東卷）11．下列說法正確的是
A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力
B．HF、HCL、HBr、 HI的熱穩定性和還原性從左到右依次減弱
C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果
解析：離子鍵是陰陽離子通過靜電作用形成的，靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥，故A錯；因同駐足元素從上到下的非金屬性減弱，故HF、HCL、HBr、 HI的熱穩定性依次減弱，但HF、HCL、HBr、HI的還原性依次增強，故B錯；根據元素的非金屬性越強，其對應的最高價漢陽算得酸性越強，C錯‘因為沒有指明是最高價含氧酸；元素周期律的根本原因是元素原子核外電子排布的周期性變化，D正確。
答案：D
（2010江蘇卷）13．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是
? A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態
? B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發生反應
? C．工業上常用電解法制備元素C、D、E的單質
? D．化合物AE與CE古有相同類型的化學鍵
【答案】BC
【解析】本題主要考查的原子結構與元素周期律的應用。從題目所給條件可以看出A為N元素、B為C元素、C為Na元素、D為A l元素、E為Cl元素，A項，由C、N元素組成的化合物，在常溫下，一般形成的原子晶體，呈固態；B項，其對應的最高價氧化物對應的水化物為NaOH和Al(OH)3,能反應；C項，對于Na、Al、Cl2的制備，在工業上都采用電解的方法；D項，化合物AE和NCl3，為分子晶體，只有共價鍵，化合物CE為NaCl,是離子晶體，存在離子鍵。綜上分析可知，本題選C項。
（2010四川理綜卷）8.下列說法正確的是
A.原子最外層電子數為2的元素一定處于周期表IIA族
B.主族元素X、Y能形成 型化合物，則X與Y 的原子序數之差可能為2或5
C.氯化氫的沸點比氟化 氫的沸點高
D.同主族元素形成的氧化物的 晶體類型均相同
答案：B
解析：本題考查物質結構知識；本題可用舉例法，氦原子最外層電子數為2，為零族，A項錯誤；MgCl2中原子序數之差為5，CO2中原子充數之差為2,B項正確；由于HF中存在氫鍵，故HF的沸點比HCl的高，C項錯誤；第IA中H2O為分子晶體，其它堿金屬氧化物為離子晶體，D項錯誤。
（2010天津卷）7．（14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問題：
⑴ L 的元素符號為________ ；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。
⑵ Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。
⑶ 硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2 ~ 5周期元素單質分別與H2反應生成l mol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。
a．+99.7 mol·L－1?? b．+29.7 mol·L－1?? c．－20.6 mol·L－1?? d．－241.8 kJ·mol－1
⑷ 用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：____________________________________________ ___。
解析：(1)X、Y、Z、L是組成蛋白質的四種元素且原子序數依次增大，故分別為：H、C、N、O元素；M是地殼中含量最高的元素，為Al，其在周期表的位置為第3周第ⅢA族；再根據五種元素在周期表的位置，可知半徑由大到小的順序是：Al＞C＞N＞O＞H。
(2) N和H 1：3構成的分子為NH3，電子式為；2：4構成的分子為N2H4，其結構式為 。
(3)Se比O多兩個電子層，共4個電子層，1→4電子層上的電子數分別為：2、8 、18、6，故其原子序數為34；其最高價氧化物對應的水化物的化學式類似H2SO4，為H2SeO4。
非金屬性越強，與氫氣反應放出的熱量越多，故2→5周期放出的熱量依次是：d、c、b、a，則第四周期的Se對應的是b。
(4)Al作陽極失去電子生成Al3+，Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。
答案：
(1)O 第三周第ⅢA族? Al＞C＞N＞O＞H
(2) ??
(3) 34?? H2SeO4?? b
(4) Al-3e- Al3+?? Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2? 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。
命題立意：本題以元素的推斷為背景，綜合考查了元素符號的書寫、元素位置的判斷和原子半徑大小的比較；考查了電子式、結構式的書寫，元素周期律，和電極反應式、化學方程式的書寫，是典型的學科內綜合試題。
（2010山東卷）32.（８分）【化學-物質結構與性質】
碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。
(1)碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結構類似于石墨晶體，每個碳原子通過　　　　雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠　　　　結合在一起。
(2)CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為　　　　。
(3)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br的鍵角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
(4)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結構是：Pb4+處于立方晶胞頂點，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學式為　　　　　　　，每個Ba2+與　　　　個O2-配位。
解析：(1)石墨的每個碳原子用sp2雜化軌道與鄰近的三個碳原子以共價鍵結合，形成無限的六邊形平面網狀結構，每個碳原子還有一個與碳環平面垂直的未參與雜化的2P軌道，并含有一個未成對電子，這些平面網狀結構再以范德華力結合形成層狀結構。因碳納米管結構與石墨類似，可得答案。
(2)共用電子對偏向電負性大的原子，故電負性：C＞H ＞Si。
(3) SnBr2分子中，Sn原子的價層電子對數目是（4+2）/2=3，配位原子數為2，故Sn原子含有故對電子，SnBr2空間構型為V型，鍵角小于120°。
(4)每個晶胞含有Pb4+：8× =1個，Ba2+：1個，O2-：12× =3個，故化學式為：PbBaO3。Ba2+處于晶胞中心，只有1個，O2-處于晶胞棱邊中心，共12個，故每個Ba2+與12個O2-配位
答案：(1) sp2??? 范德華力
(2) C＞H ＞Si
(3) ＜
（2010安徽卷）25.（14分）
?????? X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：
元素
相關信息
X
X的基態原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等
Y
常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z
Z和Y同周期,Z的電負性大于Y
W
W的一種核素的質量數為63，中子數為34
（1）Y位于元素周期表第　　　周期表　　　族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是 　　　　　　（寫化學式）。
（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在　　　個σ鍵。在H―Y、H―Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是　　　　，鍵長較長的是　　　　　。
（3）W的基態原子核外電子排布式是　　　　　　　　　　　。W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學方程式是　　　　　　　　????????? 　　　　　　。
（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質Y。
已知：
XO(g)+ O 2(g)=XO2(g)???? H=－283.0 kJ·mol－2
Y(g)+ O2(g)=YO2(g)???? H=－296.0 kJ·mol－1
此反應的熱化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案：(1)3? VIA?? HClO4
(2)2?? H-Z? H-Y??
?(3)[Ar]3d104s1? 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2??
(4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △H=-270kJ/mol
解析：由表中可知，X為C? Y為 S? Z為 Cl? W為Cu?
（2010福建卷）23．（15分）
J、L、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。
（1）M的離子結構示意圖為_____;元素T在周期表中位于第_____族。
（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結構簡式為______。
（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為_____。
（4）L的最簡單氣態氫化物甲的水溶液顯堿性。
①在微電子工業中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為______。
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發生分解反應（△H>0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_______（選填序號）。
選項
a21世紀教育網[來源:21世紀教育網
b
c
d
x
溫度
溫度
加入H2的物質的量
加入甲的物質的量
y
甲的物質的量
平衡常數K
甲的轉化率
生成物物質的量總和
?
（5）由J、R形成的液態化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態氧化物，298K時放出熱量215kJ。該反應的熱化學方程式為________。
解析：
?(1) J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等,可以判斷J元素為碳元素；M是地殼中含量最多的金屬元素為鋁元素；根據J、R在周期表中的相對位置可以判斷R為硫元素，則T為氯元素，處于第三周期第七主族
（2）J和氫組成含有6個原子的分子為乙烯，其結構簡式為
（3）M和T形成的化合物為 ，與水反應 ，其中氯化氫氣體呈霧狀
（4）①氨水與雙氧水發生氧化還原反應：
生成無污染的氮氣；
②甲在固體體積的密閉容器中發生分解反應 ， 表明正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡朝著正方向移動，甲物質的量減少；加入的物質的量即增加生成物的濃度，平衡朝逆方向移動，甲的轉化率減小
（5）JR2為CS2,燃燒生成二氧化碳和二氧化硫，依題意可以很快的寫出反應的熱化學方程式 ??
答案：(1) ； ⅦA
（2）
（3） ，
（4）①
②a和c;a或c
（5） ??
（2010福建卷）30．[化學-物質結構與性質] （13分）
（1）中國古代四大發明之一——黑火藥，它的爆炸反應為
（已配平）
①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為???????? 。
②在生成物中，A的晶體類型為??????? ，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為???????????? 。
③已知 與 結構相似，推算HCN分子中 鍵與鍵數目之比為??????? 。
（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2。T的基態原子外圍電子（價電子）排布為??????? ，的未成對電子數是????????? 。
（3）在 的水溶液中，一定條件下存在組成為（n和x均為正整數）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發生離子交換反應：
?
交換出來的 經中和滴定，即可求出x和n,確定配離子的組 成。￥高# 考#資%源*網
?將含0．0015 mol 的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的需濃度為0．1200 mol·L-1 NaOH溶液25．00 ml,該配離子的化學式為?????? 。
解析：（1）①鉀為活潑金屬，電負性比較小；在同周期 在同周期，非金屬性逐漸增強，電負性也逐漸增大 ② 是離子化合物，屬于離子晶體，產物中含有極性共價鍵的分子為 ，其空間構型為直線型，中新源自軌道雜化類型為sp；③ 中 與結構相同，含有三個鍵，一個σ鍵和兩個 鍵；另外 和 之間形成一個σ鍵，所以 分子中σ鍵和 鍵數目之比為2：2，即為1：1.
（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，應該都屬于第Ⅷ族元素，原子序數T比Q多2，可以確定T為Ni，Q為Fe，所以T的基態原子外圍電子（價電子）排布為， 即Fe2+的未成對電子數是4.
（3）中和生成的 需要濃度為0.1200mol 溶液25.00ml，則可以得出的物質的量為0.12×25.00×10-3=0.0030mol，所以x=0.0030/0.0015=2；的化合價為+3價，x=2可以得知n=1，即該配離子的化學式為 .
答案：（1）① ?????????? ②離子晶體????? ????③1：1.
（2）
（3）
（2010上海卷）23．胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。
1)三硅酸鎂的氧化物形式為??????? ，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為??????? 。
2)鋁元素的原子核外共有??????? 種不同運動狀態的電子、??????? 種不同能級的電子。
3)某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑??????? (填“大”或“小”)，該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發生反應的離子方程式為：? ?????????????????
4) Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是??????? 。
a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水
b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固體
c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物
d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔點
答案：1)2MgO.3SiO.nH2O、1s22s1；2)13、5；3)大、Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O；4)ad。
解析：此題考查了硅化合物、元素周期表、原子的核外電子排布、原子的核外電子運動狀態、元素周期律等知識。1）根據胃舒平中三硅酸鎂的化學式和書寫方法，其寫作：2MgO.3SiO.nH2O；與鎂元素在不同周期但相鄰一族的元素，其符合對角線規則，故其是Li，其核外電子排布為：1s22s1；2)中鋁元素原子的核外共有13個電子，其每一個電子的運動狀態都不相同，故共有13種；有1s、2s、2p、3s、3p共5個能級；3)與鋁元素同周期且原子半徑大于鎂的元素是鈉，其離子半徑大于鋁的離子半徑；兩者氫氧化物反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O；4)分析三種氧化物，可知三者都不溶于水且都具有很高的熔點。
技巧點撥：硅酸鹽用氧化物的形式來表示組成的書寫順序是：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→非金屬氧化物→二氧化硅→水，并將氧化物的數目用阿拉伯數字在其前面表示。比如斜長石KAlSi3O8：K2O·Al2O3·6SiO2。
（2010江蘇卷）21．(12分)本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區域內作答。若兩題都做，則按A題評分。
A．乙炔是有機合成工業的一種原料。工業上曾用 與水反應生成乙炔。
(1) 中 與 互為等電子體，的電子式可表示為??????? ?；1mol 中含有的鍵數目為??????????? 。
(2)將乙炔通入 溶液生成 紅棕色沉淀。 基態核外電子排布式為????????????????????????? 。
(3)乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是???????????????? ；分子中處于同一直線上的原子數目最多為?????????????????? 。
(4) 晶體的晶胞結構與 晶體的相似（如右圖所示），但 晶體中含有的中啞鈴形 的存在，使晶胞沿一個方向拉長。 晶體中1個周圍距離最近的數目為????????????? ?。
?
【答案】
（1） ? 2NA
（2）1s22s22p63s23p63d10
（3）sp雜化? sp2雜化?? 3
（4）4
【解析】本題主要考察核外電子排布式、等電子體原理、雜化軌道、分子的平面構型、晶體結構等
（1）根據等電子體原理可知，O22+的電子式 ，在 1mol三鍵含有2mol的鍵和1mol的 鍵，故1mol O22+中，含有2NA個 鍵
（2）Cu為29號元素，要注意3d軌道寫在4s軌道的前面同時還有就是它的3d結構，Cu+的基本電子排布式為1s22s22p63s23p63d10
（3）—通過丙烯氰的結構可以知道碳原子的雜化軌道類型為sp和sp2雜化，同一直線上有3個原子。
（4）依據晶胞示意圖可以看出，從晶胞結構圖中可以看出，1個Ca2+周圍距離最近的C22-
有4個，而不是6個，要特別主要題給的信息。
（2010四川理綜卷）26.（15分）
?
短周期元素形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F。溶液F在空氣中長期放置發生反應，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色。
請回答下列問題：
（1）組成單質A的元素位于周期表中第???? 周期，第??????? 族。
（2）B與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：
??? ????????????? ???????????????????????????????? ????? ???????????????????。
（3）??? G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應的氧化產物為???????????????????? ，當生成2 二氧化氯時，轉移電子??????????? 。
（4）??? 溶液F在空氣中長期放置生成H的化學反應方程式為：
?????????????????????????????????????????????????? 。
（5）??? H的溶液與稀硫酸反應產生的現象為??????????????? ?????????????????????????
??????????????????????????????????????????????????? 。
26. 答案：（1）三 ?ⅥA
?? （2）
?? （3）硫酸鈉（）????? 2
?? （4）
?????? （或 ??? ）
（5）溶液由黃色變為無色，產生淺黃色沉淀和（臭雞蛋氣味的）氣體
解析：本題考查的知識點有元素及其化合物的性質、物質結構、氧化還原反應相關計算。
由生成白色沉淀D ，D既能溶于強酸，也能溶于強堿，推測D是Al(OH)3
再逆推可知，B為Al 。G在大氣中能導致酸雨的形成，可猜測G可能為SO2
逆推可知: A為S，綜合可知C為Al2S3?? D為Al(OH)3,E為H2S,G為SO2
F為Na2S.
(1)(2)比較簡單，（3）SO2與氯酸鈉在酸性條件下反應，SO2為還原劑
被氧化為SO42-,根據電子得失可以判斷生成2 二氧化氯時，轉移電子2 。
由H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色。
結合前面的信息可以推測H為Na2S2.
（2010重慶卷）26．（15分）金屬鈣線是煉制優質鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和，并含有3.5%（質量分數） ．
（1）元素在周期表中位置是???????? ，其原子結構示意圖???????? ．
（2）與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為???????? ，D的沸點比A與形成的化合物E的沸點???????? ．
（3）配平用鈣線氧脫鱗的化學方程式：
??? P+??? FeO+ ????CaO ??? + ????Fe
（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量 溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 .則金屬M為______；檢測的方法是_____（用離子方程式表達）．
（5）取1.6g鈣線試樣，與水充分反映，生成224ml. （標準狀況），在想溶液中通入適量的 ，最多能得到 ???????????? g．
26．答案（5分）
（1）第四周期第ⅡA族，
（2） ，高
（3）2P+5FeO+3CaO Ca3（PO4）2+5Fe
（4）Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3
（5）1.1
【解析】本題考查鈣、鐵的知識。（1）Ca為20號，位于第四周期，第IIA族。（2）最活潑的金屬為：F, 為離子化合物， 為分子晶體，故 的沸點高。（3）P從0價升至+5價， 從+2價降至0價，根據得失電子守恒有，P前配2，前配5.（4）有顏色變化可知，紅褐色 為 , 與KSCN變血紅色。（5） 與 中只有 與水能反應生成 ，由 ~ 得，n( )=0.224/22.4=0.01mol。n( )=1.6×3.5%/56=0.01MOL。由鈣守恒得，m( )=(0.01+0.001)×100=1.1g。
?

展開更多......

收起↑