資源簡介

九年級化學知識點匯總
一、化學之最
1．元素之最
⑴地殼中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金屬元素是鋁元素。
⑵人體中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金屬元素是鈣元素。
⑶組成化合物種類最多的元素是碳元素。
2．結構之最
⑴結構最簡單的原子是氫原子；結構最穩定的原子是稀有氣體的原子。
⑵結構最簡單的有機物是甲烷；最簡單的氧化物是水。
3．性質之最
⑴分子是保持物質化學性質的最小粒子。
⑵自然界中最硬的單質是金剛石；是軟的單質之一是石墨。
⑶化學性質最穩定的一類單質是稀有氣體。
4．變化之最：原子是化學變化中的最小粒子。
5．物質之最
⑴空氣中含量最多的物質是氮氣；人體之中含量最多的物質是水。
⑵日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
⑶最常見的溶劑是水。
⑷最清潔的燃料是氫氣；三大化石燃料中是清潔的是天然氣。
⑸為人類提供能量最多的物質是糖類；等質量的蛋白質、糖類、油脂提供能量最多的是油脂。
6．量之最
⑴相對原子質量最小的原子是氫原子；相對分子質量最小的物質是氫氣；相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
⑵相對分子質量最小的氧化物是水；氧元素質量分數最高的氧化物是過氧化氫。
⑶等質量的金屬與足量的酸反應生成氫氣最多的是鋁。
二、可歸納為兩個知識點的相關知識
1．組成
⑴在組成中一定含有氧元素的兩類物質是：氧化物、堿；一定含有氫元素的兩類物質是：酸、堿；堿一定含有的元素是：氫、氧。
⑵空氣中的兩種主要氣體是：氮氣（含氧量約為78%）、氧氣（含氧量約為21%）。
⑶空氣中的兩類污染物：有害氣體、煙塵。
⑷金屬材料包括純金屬材料和合金兩類；鐵的兩種合金是：生鐵、鋼，它們的相同點是都是鐵的合金（或主要成分都是鐵），不同點是含碳量不同。
⑸溶液是由溶質和溶劑混合而成的。
2．性質
⑴合金與金屬相比的兩大主要優點是：硬度更大、抗腐蝕能力更強。
⑵溶液的兩個特征是：均一、穩定。
⑶常見的兩種酸是：H2SO4、HCl，因其溶液中都含有氫離子而化學性質相似。
⑷常見的兩種堿是：NaOH、Ca(OH)2，因其溶液中都含有氫氧根離子而化學性質相似。
3．變化
⑴四大發明中涉及化學變化的兩種工藝是：造紙術和制火藥。
⑵燃燒時產生淡藍色火焰的是：硫在空氣中燃燒、氫氣的燃燒。
⑶使物質充分燃燒的兩條措施是：增大與氧氣的接觸面積、增加氧氣的量。
⑷鐵生鐵的兩個條件：與氧氣和水接觸（或在潮濕的空氣中）。
⑸物理變化中能量變化：吸熱（包括硝酸銨溶于水、冰的融化和“干冰”的升華）和放熱（包括濃硫酸和氫氧化鈉固體溶于水）。
⑹化學反應中能量變化：吸熱反應（包括書寫化學方程式需注明條件如“加熱”“高溫”等反應）和放熱反應（包括有氧氣參加的氧化反應、酸與金屬和堿的反應、生石灰和水的反應）。
⑺攪拌的兩個具體作用：溶解時，是為了加快溶質的溶解速率；蒸發時，是為了防止局部過熱而飛濺。
⑻影響固體物質溶解度的兩個因素：內因，包括溶質和溶劑的性質或種類；外因，指溫度。
⑼影響氣體物質溶解度的兩個因素：內因，包括溶質和溶劑的性質或種類；外因，包括溫度和壓強。
⑽結晶的兩種方法：蒸發結晶（如氯化鈉）和冷卻熱飽和溶液結晶（如硝酸鉀）。
⑾把硬水變成軟水的兩種常用方法：生活中是煮沸，實驗室是蒸餾。
4．用途
⑴從利弊兩方面舉例說明氧氣、二氧化碳和一氧化碳的用途：
①氧氣 利：供生物呼吸、支持燃燒、煉鋼等；弊：生物腐爛變質、金屬銹蝕、出現火災時助燃。
②二氧化碳 利：化工原料、氣體肥料（光合作用）等；弊：過多引起溫室效應等。
③一氧化碳 利：氣體燃料、冶煉金屬等；弊：污染環境等。
⑵愛護水資源：一方面要節約用水，另一方面要防止水體污染。
5．實驗
⑴定量取用藥品的兩種儀器：托盤天平和量筒。
⑵檢查裝置氣密性的方法：氣泡法和液面高度差法。
⑶實驗室制取氣體的兩套發生裝置：一是固液不加熱型，二是固體或固固混合加熱型。
⑷測定溶液酸堿性的方法：pH試紙測定法和酸堿指示劑法。
三、可歸納為三個知識點的相關知識
1．組成
⑴根據原子的最外層電子數可將元素分為：金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。
⑵根據化學性質可將單質分為：金屬、非金屬和稀有氣體。
⑶碳的三種常見單質：金剛石、石墨和C60。
⑷鐵的三種氧化物：FeO（氧化亞鐵）、Fe2O3（氧化鐵）和Fe3O4（四氧化三鐵）。
⑸化學肥料主要有三類：氮肥、磷肥和鉀肥；還有一種復合肥料。
2．構成
⑴構成物質的三種粒子：分子、原子和離子。
⑵構成原子一般有三種粒子：質子、中子和電子。
⑶粒子帶電情況：中子、原子、分子不帶電，質子、原子核、陽離子帶正電，電子和陰離子帶負電。
3．性質
⑴還原氧化銅最常用的三種還原劑是：C、CO、H2。
⑵一氧化碳的三個化學性質是：可燃性、還原性、有劇毒。
⑶二氧化碳的三個化學性質是：一般情況下不能燃燒，也不能支持燃燒，能與水反應，能與堿溶液反應。
⑷金屬的三個化學性質：在一定條件下能與氧氣、酸和鹽溶液反應。
⑸水的三個化學性質：在通電條件下能分解，能與部分金屬氧化物和非金屬氧化物反應。
⑹常見的三種干燥劑：生石灰、氫氧化鈉固體和濃硫酸。
⑺根據酸堿度可以將溶液分為三類：酸性溶液，pH<7；中性溶液，pH=7；堿性溶液，pH>7。
4．變化
⑴與空氣污染有關的三大環境問題：氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨；污染空氣的三大有害氣體：CO、SO2和NO2。
⑵水污染的三個主要原因：工業“三廢”；任意施用農藥和化肥；生活污水和垃圾。
⑶化學方程式的三個意義：①表示反應物、生成物和反應條件；②粒子個數比；③質量比。
⑷燃燒的三個條件：可燃物、溫度達到可燃物的著火點、與空氣（或氧氣）接觸。
⑸二氧化碳可以滅火的三個原因：密度比空氣大，一般情況下不能燃燒，也不能支持燃燒。
⑹加快溶解速率的三種方法：升溫、攪拌、將固體溶質碾碎。
⑺把接近飽和的溶液變成飽和溶液的三種方法：加同種溶質、蒸發溶劑、改變溫度。
⑻固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：大部分固體物質的溶解度隨溫度升高而明顯增大（如硝酸鉀）；少數物質的溶解度隨溫度升高變化不明顯（如氯化鈉）；極少數物質的溶解度隨溫度升高而減小（如熟石灰）。
⑼判斷復分解反應能否進行的三個條件：有水、沉淀或氣體三者之一生成即可。
5．用途
⑴當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油和天然氣。
⑵教材中出現的三種材料是：石材（其中氧化物是生石灰、堿是熟石灰、鹽是石灰石或大理石）；金屬材料（包括金屬和合金）；合成材料（包括塑料、合成纖維、合成橡膠）。
⑶氫氧化鈣的三個主要用途：①鑒定二氧化碳、作建筑材料等；②中和酸（改良酸性土壤）；③制燒堿[Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH]等。
⑷氯化鈉的三個主要用途：生活方面用于調味、防腐、配制生理鹽水、配制融雪劑；農業用于選種；工業上是重要的化學原料。
⑸碳酸鈣的三個用途：用作補鈣劑；建筑材料和實驗室用于制二氧化碳。
⑹碳酸氫鈉的三個用途：用作發酵粉；用于治療胃酸過多癥；用作干粉滅火器的原料。
⑺能為人提供能量的有機物有：糖類（60%~75%）、油脂（20%~25%）、蛋白質（少量）。
6．實驗
⑴用剩藥品的“三不”：不能放回原試劑瓶，不能隨意丟棄，更不能帶出實驗室。
⑵取用藥品的“三不”原則：不能用手直接接觸藥品，不能直接將鼻孔湊到容器口去聞氣體的氣味，更不得嘗藥品的味道。
⑶酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。
⑷使用酒精燈的三個絕對禁止：絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精；絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈；用完酒精燈后，絕對禁止用嘴去吹滅。
⑸過濾操作中的“三靠”：漏斗下端長的一側緊靠燒杯內壁；玻璃棒下端輕靠濾紙三層處；盛待過濾液的燒杯嘴緊靠玻璃棒。
四、可歸納為四個知識點的相關知識
1．化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學；現代化學在材料、能源、環保、生命科學等研究上發揮越來越重要的作用。
2．地殼中居前四位的元素依次為：O、Si、Al、Fe；人體中居前四位的元素依次為：O、C、H、N。
3．自來水凈化的四個步驟是：沉淀、過濾、吸附、消毒；水的凈化方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾（凈化程度最高）。
4．粗鹽提純的四個步驟：溶解、過濾、蒸發結晶、計算產率。其中玻璃棒的作用依次是：溶解時加速粗鹽的溶解；過濾時引流，防止液滴外濺；蒸發時攪拌防止局部過熱而飛濺；轉移固體。
5．配制一定溶質質量分數的溶液可分為四個步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶并貼標簽。
6．四種基本化學反應類型（用字母表示）：化合反應A+B+……=D；分解反應A=B+C+……；置換反應A+BC=AC+B；復分解反應AB+CD=AD+CB。
7．影響反應速率的四個因素：溫度、接觸面積、催化劑和濃度。
8．保護金屬資源的四種方法：尋找替代品；防止金屬銹蝕；廢舊金屬的回收和合理有計劃的開采。
9．堿的四個化學性質：在一定條件下能與酸堿指示劑、某些金屬氧化物、酸和某些鹽反應。
10．鹽的四個化學性質：在一定條件下能與金屬、酸、堿和鹽反應。
五、可歸納為五個知識點的相關知識
1．酸的五個化學性質：在一定條件下能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿和某些鹽反應。
2．五個“作用”：光合作用、呼吸作用、催化作用、吸附作用、乳化作用。
3．水的五個作用：用于測定氣體體積；吸熱降溫；吸收有毒氣體；配制溶液；工業制氫氣。
六、六位科學家
道爾頓、阿伏加德羅、門捷列夫、拉瓦錫、張青蓮和候德榜。
七、教材中出現的幾類混合物
空氣、稀有氣體、自然界的水、礦石、合金、溶液、食物。

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