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2011年中考化學能力訓練參考答案
物質構成的奧秘和變化一
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11.⑴①單質②CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑③CO④ ④；
⑵① ③①②，② ②①③，③ ①②③，④ ③②①。
12.⑴H2O（或水分子）⑵節約用水；合成⑶H2O+Cl2==HCl+HClO,分解反應；
⑷實驗一：探究反應后生成的氣體是什么
①氧氣②過氧化鈉與水反應放出大量的熱③水滴的太快，隔絕了氧氣。
實驗二：探究過氧化鈉與水反應后生成的另一種物質是什么
①
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
取樣，加入稀鹽酸 　
沒有明顯變化 　
生成物中沒有CO32-
②堿，2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
13.⑴B CuO ,C CO2⑵C+2CuO===2Cu+CO2↑⑶3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(方程式的條件略)
⑷不相同
14.⑴①燒杯②試管⑵②③⑥⑧⑨, CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑,將燃著的木條伸到集氣瓶口，若木條熄滅，則已收集滿⑶O2
15.⑴①⑵①0.2克②13.5克
物質構成的奧秘和變化二
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11.⑴②H2SO4⑥K2SO4⑧SO2(或SO3)，3HCl+Fe2O3===FeCl3+3H2O⑵ACD⑶⑤,人工降雨（或滅火）
12.⑴不可再生⑵CO+CuO===CO2+Cu⑶可燃性⑷C⑸
13.⑴2H2O2=====2H2O+O2↑，CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑⑵A中生成的氧氣進入B中與白磷接觸⑶溶液變紅，H2O+CO2===H2CO3⑷二氧化碳的密度比空氣大
14. 【分析】氫氧化鈉溶液變質的原因是??與空氣中的二氧化碳發生反應 ????? 。
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量氯化鋇溶液，并不斷振蕩。
有白色沉淀產生。
?
說明原溶液中一定含有
??碳酸鈉?? 。
（2）取（1）試管中的上層清液滴加酚酞試液。
溶液變紅色。
則溶液中一定含有????氫氧化鈉? 。
【實驗結論】該興趣小組的同學得出的結論是：氫氧化鈉溶液??部分?????? 變質（填“部分”或“全部”）。
【進一步實驗】該小組同學用變質的溶液制取不含雜質的氫氧化鈉溶液，繼續完成中和反應實驗。請你幫助他們解決下列問題：
（1）除去氫氧化鈉溶液中存在的上述雜質可加入適量的??氫氧化鈣溶液??????? 。
（2）借助于?酚酞??????? 可判斷鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應。
15.⑴①N、P②224：31③106⑵336噸
身邊的化學物質一
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11.⑴過氧化氫；2H2O2====2H2O+O2↑。⑵Fe+2HCl===FeCl2+H2↑⑶NaHCO3；B
⑷CO2+NaOH====Na2CO3+H2O
12.⑴產生微弱的淡藍色火焰；酸雨⑵⑤⑶C⑷向上排空氣法；大；處理尾氣，防止中毒。
13. 【實驗探究與結論】
（1）濾紙條變紅(只答“變色”不給分)
?分子在不斷運動 或 濃氨水(氨 或 NH3 或 NH3·H2O)易揮發???濃氨水(NH3·H2O)顯堿性 或 濃氨水(NH3·H2O)是堿性物質 或 氨氣與水反應生成了堿或 濃氨水(NH3·H2O)易分解（合理答案均給分）
? （2）氫氧化鈉吸水放熱，加速濃氨水的揮發 （只要答到“氫氧化鈉吸水放熱”就可給分）
（3）現象明顯、快速出現實驗現象、實驗藥品用量少、環保無污染 （答出其中的任意兩點均給分）???
【思維拓展】
（1）試紙由紫色變紅色(答出“變紅”即可,只答“變色”不給分)
?下面的試紙先變紅 或 兩條試紙變色的快慢不同 或 兩條試紙變色的深淺不同（若答“下面試紙變紅，上面試紙不變紅”不給分，其它合理答案均給分）????
二氧化碳和水反應生成了酸（碳酸或酸性物質）????
二氧化碳的密度比空氣大 或 二氧化碳比空氣重 （合理答案均給分。順序錯誤不給分）
（2）在外管(或大試管)內加入澄清石灰水
?將燃燒的木條放在支管口（以上兩空不規定順序，合理答案均給分）
14.⑴2CaO2+2H2O===Ca(OH)2+O2↑；將帶火星的木條伸到集氣瓶中，若木條復燃，則有氧氣生成；氧⑵①2FeCl3+Cu===FeCl2+CuCl2②鋅鐵銅；氯化鋅；反應前后，沒有元素的化合價發生改變
15.⑴CaCO3⑵5g⑶4g⑷53%
身邊的化學物質二
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11.⑴①CH4②NH3③NH4NO3⑵①質量守恒定律②10g③一定④可能是
12.⑴①長頸漏斗②錐形瓶⑵有氣泡產生，固體逐漸消失⑶D；A中有氣泡產生，D中石灰水變渾濁；Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O⑷adebcg;除去氯化氫氣體；AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3⑸氧氣；供給呼吸（支持燃燒）等
13.⑴H2SO4；結晶⑵Fe+CuSO4====Cu+FeSO4①C+2CuO====2Cu+CO2↑②CO+CuO===Cu+CO2
⑶2C+SiO2====Si+2CO；置換
14.⑴石蕊變紅；H2CO3⑵2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O；不正確；碳酸鈉溶液呈堿性，也能使酚酞變紅⑶少量；CaCl2
15.⑴①127：39：48②59.3%③12.6mg⑵①2H2O②1290③98÷12%+80
實驗科學探究一
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11.⑴①碳酸氫鈉；蔗糖；食醋②氧氣（或空氣）；溫度要達到著火點③C；偏大
⑵①H+②Li2O③NO2；不能；生成的二氧化氮氣體有毒，會污染空氣④3；10：10：1
12.⑴催化⑵甲烷（乙醇）⑶酸⑷3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2⑸金屬除銹
13.⑴2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑；B、C⑵用向上排空氣法收集；方程式略；使反應隨時發生，隨時停止；氫氣
14.⑴坩堝鉗⑵D⑶B；H⑷
失誤操作的編號
Ⅱ
Ⅴ
失分的原因
瓶塞未倒放
木條不要伸入集氣瓶中
15. ①15g②14.6%
實驗科學探究二
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11.⑴①水②AC③煤；核能（風能等）；方程式略；ABD⑵①H2O②ⅠCl2+2NaClO2====ClO2+2NaClⅡClO2；NaClO2Ⅲ47.4%
12.⑴①方程式略②熱值高，單位質量產生的二氧化碳少⑵6.6⑶方程式略⑷赤鐵礦；粉碎；方程式略
13. ⑴方程式略⑵①金屬+鹽②酸+鹽⑶①CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4；
CO+CuO===Cu+CO2②Ⅴ
14. ⑴C2H5OH⑵CaCO3；CH4+2O2====CO2+2H2O⑶Cu；Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
⑷2H2O2===2H2O+O2↑；3MnO2===Mn3O4+O2↑
15.⑴①0.6%②16.2③不屬于，18g×16%===2.88g>2g⑵8克
從量的角度認識化學變化一
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11.⑴①元素；5②有機物；(C6H10O5)n+nH2O====nC6H12O6③壞血；C6H8O6
⑵①Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3②小于③氧氣；氧氣的化學性質比氮氣活潑
④2Mg+CO2===2MgO+C
12.⑴2：6：1⑵①14；CO②C：O==3：4⑶汽油；通入足夠的氧氣
13.⑴①B②C⑵①試管②2H2O2===2H2O+O2↑；B；C③CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑；不能。
14. ⑴除去鼓入的空氣中的二氧化碳；
防止空氣中的水和二氧化碳進入B中影響實驗結果；
防止D中的水蒸氣進入B中；
用除去二氧化碳的空氣趕走體系中的二氧化碳；
用除去二氧化碳的空氣將反應產生的二氧化碳全部趕入B中；
不能；空氣中的二氧化碳含量與反應后體系中的二氧化碳含量不同。
⑵???43.4?；?????95.4%
15.⑴①169②1.16⑵①食醋②3%
從量的角度認識化學變化二
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11.⑴①Ar②N2③Al3+④H2O⑵①KClO3②CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O⑶①反應物濃度（或濃度）? ???溫度越高，化學反應速率越快②反應物濃度越大，單位體積的反應物中含有的粒子數越多，粒子間碰撞的概率越大，化學反應速率越快③不變
12. (1) B (2) 78%（或0.78） 氮氣(3) Al2O3 Al2O3＋3C＋N2＝2AlN＋3CO　
(4)建議不用或少用鋁制炊具（或少吃添加明礬食品的油條，少飲用明礬作凈水劑的水等）　
13. (1)①導管 ②集氣瓶
(2)2H2O2=== 2H2O+O2↑ 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑?
(3)10 (4)是 (5)氧氣密度比空氣大 是(正確)?
(6)將帶火星的木條放在集氣瓶口復燃 ?
14. （1）濾渣B中一定含有__CaCO3___，產生該物質的化學方程式可能是_ CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O ___ _（寫出一個即可）。
【反思與評價】
他認為濾液C中的溶質一定含有___ Na2CO3 _，可能含有NaOH。
為進一步確認猜想③正確，請你幫助他設計實驗進行驗證。
實驗操作
實驗現象
實驗結論
__取少量濾液C加入足量的氯化鋇溶液，充分反應后，取上層清液，滴加酚酞___
有白色沉淀產生
溶液變成紅色
猜想③正確
（3）實驗過程中，同學們還發現向樣品中加入足量水溶解時放出大量的熱。綜合對濾液和濾渣成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是___③__（填序號）。
15.⑴①9：8②15.7%③不合格，18g×16%=2.88>2g⑵2400克
模擬試卷一
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11.⑴①Al②>⑵D⑶①空氣；二氧化硫③大理石④二氧化硫
⑷①水②Ca(OH)2③2H2O2=== 2H2O+O2↑
12.⑴化石燃料的大量使用⑵光合；呼吸⑶①減少化石燃料的使用，開發新能源；植樹造林種草②釋放③CO2+H2O===H2CO3④溫度降低，壓強增大，氣體的溶解度增大。
13.⑴①試管②集氣瓶⑵方程式略；防止冷凝水倒流，使試管炸裂⑶D；H2⑷A；b
14.⑴HCl；Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑⑵CaCO3；不能⑶有白色沉淀產生；無明顯變化；2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
15.⑴①3；22.4%②20⑵①<②24.2%
模擬試卷二
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11.⑴①一個硫酸根離子帶兩個單位的負電荷②混合物⑵①2；3②3③1
⑶①混合物②方程式略③C
12.⑴合金⑵氧氣；水⑶隔絕空氣⑷方程式略⑸節約金屬資源⑹①1克②Ⅰ氮氣Ⅱ氮氣、一氧化碳Ⅲ一氧化碳Ⅳ氮氣、氧氣
13.⑴①酒精燈②長頸漏斗⑵氧氣；B ；D ；氧氣不易溶于水（其他合理答案也可以）
⑶Ⅲ
14. (1)(1分)CaO+H2O==Ca(OH)2
　　(3)(5分) a.不成立(1分) b.CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O(1分) Na2CO3(1分)
　　不成立(1分) c.部分變質(1分)
　　(4)(3分)密封(1分) 引流(或導流，1分)
15. 由題意和圖像分析知，第一階段錐形瓶中物質增加的質量就是與樣品中氫氧化鈣反應的鹽酸的質量，第一階段滴入鹽酸的質量為100g一50g＝50g? （2分)
設與鹽酸反應的Ca(OH)：的質量為x
??? 混合物中碳酸鈣的質量為11．4g一7．4g＝4g? ………………………………(1分)
答：此樣品中氫氧化鈣的質量是7．4g，碳酸鈣的質量是4g。
模擬試卷三
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11.⑴①2Cl-②3Al③3SO42-④SO2⑵①<②>③=⑶①ABCD②C；用砂紙打磨；方程式略
③紙張雙面使用等
12. 【實驗與結論】
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
1．取5g樣品加水溶解。
固體溶解并放熱
小明認為該粉末是生石灰，他的判斷是否正確？不正確 。
2．待溶液冷卻后滴入幾滴酚酞溶液。
溶液變紅
小華認為該粉末是氫氧化鈉，她的判斷是否正確？不正確。
3．向溶液中滴加足量碳酸鈉溶液。
產生白色沉淀
假設 2 不正確。
為進一步確定堿石灰的成分，實驗小組將步驟3所得物質經過濾、洗滌、干燥后稱量得沉淀質量為5g，計算后可判斷出堿石灰的成分為 CaO、NaOH 。步驟3中反應的方程式為 Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH 。
【反思與交流】
請列舉出與堿石灰屬于同一物質類別的一種干燥劑 氫氧化鈉 。
13. （1）NaCl
（2）鐵粉能吸收氧氣和水分
（3）①200
②鐵粉逐漸消失，有氣泡冒出，溶液變為淺綠色；Fe+2HCl= FeCl2+H2↑；探究亞硝酸鈉能否將轉化為 ③BCD
14. （1）長頸漏斗
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；③②①④⑥⑤
（3）CaCO3+2HCl = CaCl 2+CO2↑+H2O；不能
（4）火星四射，放出大量熱，生成黑色固體；防止瓶底炸裂
（5）水中白磷和鋁片上的白磷
15.⑴2.2g⑵14.6%⑶不合格；4.2/25==0.168<0.2
模擬試卷四
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11.⑴H2SO4；鹽；H2⑵2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O⑶Ba2+、SO42-；BaSO4⑷
12.（1）C
（2）①CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑
②CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O
或：①CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O
②CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑
（3）Fe3O4　　　Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2
（4）CuSO4、FeSO4、ZnSO4
13. （2）中最后一空2分，其余每空1分]
?（1）CuSO4????? H2SO4????? Cu???
（2）不正確?? 4．2g紫紅色固體中包含有鐵和硫酸銅反應生成的銅（鐵和硫酸銅反應生成了銅 或 4．2g紫紅色固體不只是原來的C物質 或 4．2g紫紅色固體的質量大于原來C物質的質量。其它合理答案均可。沒有文字說明不給分）?
14.⑴吸附⑵ⅠNa Zn Ag
Ⅱ①漏斗②鐵③Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑;置換反應
15.⑴①氧化銅中氧元素的質量②6.4g⑵①3.3克②60%③22.1

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