資源簡介

系統(tǒng)復(fù)習(xí) 第39課 水和溶液
一、知識梳理
（一）水資源的利用、開發(fā)和保護(hù)
1.自然界的水（人類擁有的水資源）
（1）世界水資源概況
地球表面約71%被水覆蓋，海洋是地球上最大的儲水庫，其儲水量約占全球總儲水量的96.5%。淡水約占全球總儲水量的2.53%。海水中含有的化學(xué)元素有80多種。
（2）我國的水資源概況。我國水資源總量居世界第六位。我國人均水量約為世界人均水量的四分之一。
2.愛護(hù)水資源
(1)節(jié)約用水：工業(yè)上，提高水的重復(fù)率；農(nóng)業(yè)上，農(nóng)業(yè)和園林澆灌改大水漫灌為噴灌和滴灌；生活中，如關(guān)緊身邊的水龍頭，更換滴水、漏水的水龍頭，生活用水重復(fù)使用，如用淘米水澆花。
(2)水體污染的來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。
工業(yè)污染：廢水、廢渣、廢氣（工業(yè)“三廢”）。農(nóng)業(yè)污染：化肥、農(nóng)藥的不合理使用。生活污染：含磷洗滌劑的大量使用、生活污水的任意排放等。
(3)防水體污染
工業(yè)上，應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，同時對污染的水體處理符合標(biāo)準(zhǔn)后再排放；農(nóng)業(yè)上，提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥；生活污水要逐步實現(xiàn)集中處理和排放。加強水質(zhì)的質(zhì)量檢測
3.水的凈化（過濾、吸附、蒸餾）
（1）純水和天然水
純水是無色、無臭、清澈透明的——純凈物
而自然界中的河水、湖水、井水等天然水里由于含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，因此常呈渾濁。——混合物
（2）自來水廠凈水過程
取——從水庫中取水
加——加絮凝劑（明礬），使懸浮的顆粒狀雜質(zhì)被吸附凝聚。
沉——在反應(yīng)沉淀池中沉降分離，使水澄清。
濾——將沉淀池中流出的較澄清的水通入過濾池中，進(jìn)一步除去不溶性雜質(zhì)
吸——再將水引入活性炭吸附池，除去水中臭味和殘留的顆粒較小的不溶性雜質(zhì)
投——投藥消毒（通常通入氯氣的方法）除去細(xì)菌，殺菌后的水就是可以飲用的自來水，通過配水泵供給用戶。但水中仍然含有可以溶于水的一些雜質(zhì)，所以還是混合物。（它是一個化學(xué)變化過程，因為除去病菌的過程.就是把病菌變成其他物質(zhì)的過程。）
（3）常用的凈水方法
Ⅰ.沉淀——除去不溶性雜質(zhì)。使不溶性的沉淀沉降下來，并與水分層。
Ⅱ.過濾——除去不溶性雜質(zhì)。把液體與不溶于該液體的固體分開。
1）操作步驟：
①取渾濁的天然水，加入3鑰匙明礬粉末，攪拌溶解后，靜置。
②準(zhǔn)備過濾器，圓形濾紙，三層濾紙，折好后放入漏斗，使之緊貼漏斗壁。
2）操作要點：“一貼二低三靠”：
一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁；用少量水浸潤濾紙并使得濾紙與漏斗之間不要有氣泡。
二低：過濾時濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗的邊緣；漏斗內(nèi)液體的液面低于濾紙的邊緣。
三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒；玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊；漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。
3）濾液仍然渾濁的可能原因：濾紙破損；液面超過濾紙邊緣；漏斗或燒杯不干凈。
Ⅲ.吸附——除去部分不溶性雜質(zhì)、可溶性雜質(zhì)、臭味、色素等。
利用活性炭等具有吸附作用的物質(zhì)把水中的一些不溶性雜質(zhì)、部分可溶性雜質(zhì)吸附在表面而除去。

Ⅳ.蒸餾——除去可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)。通過加熱的方法使水變成水蒸氣后冷凝成水。
實驗步驟：
1）在燒瓶中加入1/3體積的硬水，再加入幾粒沸石或碎瓷片，使各連接部位嚴(yán)密不漏氣。
2）連接好裝置，使各部分嚴(yán)密不漏氣，加熱燒瓶，注意不要使液態(tài)沸騰得太劇烈，以防止液體通過導(dǎo)管之間流到試管里。
3）棄去開始蒸餾出的部分液態(tài)，收集到10ml左右蒸餾水后，停止加熱，用肥皂水比較蒸餾前后的硬度變化。
注意事項：
1）蒸餾燒瓶中的液體不能超過其球部容積的2/3，也不能少于1/3；
2）加熱時不得將液體全部蒸干；
3）冷卻水的方向是下進(jìn)上出，即“下口進(jìn)水，上口出水”；（冷卻水的流向與蒸氣的流向相反，這種逆流冷卻可以達(dá)到最好的冷卻效果。）
4）溫度計的水銀球的上緣要恰好與蒸餾燒瓶支管口的下緣在同一水平線上；
5）加幾塊碎瓷片或沸石可以防止加熱時液體暴沸而劇烈跳動；
6）蒸餾燒瓶下面需墊上石棉網(wǎng)，以防炸裂蒸餾燒瓶；
7）開始收集到的液體因與某些器壁接觸可能會引入雜質(zhì)，因而棄去。
[總結(jié)]：以上四種凈水方法（沉淀、過濾、吸附、蒸餾）均為物理方法。
用蒸餾方法得到的水為純凈物，其他三種方法得到的水均為混合物。
一般的凈水過程，通常都是幾種凈水方法綜合運用，這樣凈化水的效果更好。
4.硬水與軟水（鑒別、轉(zhuǎn)化）
（1）定義。硬水：含較多可溶性鈣、鎂化合物的水。軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
（2）鑒別硬水和軟水（鑒別蒸餾水和礦泉水）：把等量的肥皂水分別加入到盛有等量的軟水、硬水的燒杯中，攪拌。
軟水：產(chǎn)生大量泡沫，浮渣少；硬水：不產(chǎn)生泡沫或泡沫少，浮渣多；

（3）硬水給生活和生產(chǎn)帶來的危害
①用硬水洗滌衣服，既浪費肥皂也洗不凈衣服，時間長了還會使衣服變硬。
②鍋爐用水硬度高十分危險，因為鍋爐內(nèi)結(jié)垢后不僅浪費燃料，而且會使鍋爐內(nèi)管道局部過熱，易引起管道變形或損壞，嚴(yán)重時還可能引起爆炸。
（4）硬水的軟化。生活中降低水的硬度的方法：煮沸。工業(yè)和科學(xué)實驗中軟化硬水的方法：蒸餾、離子交換法。
（二）水的性質(zhì)
1.水的物理性質(zhì)
純凈的水是沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的透明液體，在壓強為101kPa時，水的凝固點為0℃，沸點為100℃，在4C時密度最大為1g/cm3，（其他溫度時水的密度小于1g/cm3，但在計算時，一般取值為1g/cm3）,水結(jié)冰時體積膨脹，所以冰的密度比水小，能浮在水面上。
2.水的化學(xué)性質(zhì)
（1）．水在通電情況下能分解成氫氣和氧氣。
（2）．水還能與某些氧化物反應(yīng)。如水能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸，水能與氧化鈣反應(yīng)，生成氫氧化鈣等
3.水的電解、水的宏觀組成與微觀構(gòu)成；兩極產(chǎn)物的性質(zhì)及檢驗
（1）從氫氣燃燒探究水的組成
①.氫氣的物理性質(zhì)。無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小。
②.氫氣的驗純
操作：用拇指堵住集滿氫氣的試管口（注意試管口要朝下）?？拷鹧?，移開拇指點火。
結(jié)論：發(fā)出尖銳爆鳴聲表明氫氣不純，聲音很小則表示氫氣較純。
混有一定量空氣或氧氣的氫氣與明火會發(fā)生爆炸。
點燃任何可燃性氣體（如氫氣、一氧化碳等）之前都要檢驗氣體的純度，以防止發(fā)生爆炸。
③.氫氣的化學(xué)性質(zhì)
H2：可燃性2H2+O2 點燃 2H2O（淡藍(lán)色火焰）
結(jié)論：氫氣在空氣中能燃燒，生成水，放出熱量；水中含有氫元素和氧元素。
④.氫氣的用途。1）充灌探空氣球——密度最小的氣體。2）作高能燃料——可燃性。
（2）水的電解實驗探究水的組成
Ⅰ.水的電解實驗
①實驗操作：往電解器玻璃管里注滿水，接通直流電源，觀察現(xiàn)象，經(jīng)過一段時間后，停止通電。
②實驗現(xiàn)象：
通電一段時間后，看到兩個電極上都有氣泡產(chǎn)生。
與正極相連的試管內(nèi)收集的氣體體積小，與負(fù)極相連的試管內(nèi)收集的氣體體積大。前者與后者體積比約為1:2。
③氣體的檢驗：
正極：試管1中的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣；
負(fù)極：將試管2中的氣體移近火焰時，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，如氣體量少，可能發(fā)出爆鳴聲，證明是氫氣。
④結(jié)論：
水在通電條件下，發(fā)生了分解反應(yīng)，生成了氫氣和氧氣。
正極：氧氣；負(fù)極：氫氣；正極、負(fù)極體積比：1:2
方程式：2H2O 通直流電 2H2↑+O2↑
Ⅱ.從微觀角度理解水的電解
當(dāng)水分子分解時，生成了氧原子和氫原子，2個氫原子結(jié)合成1個氫分子，很多氫分子聚集成氫氣；2個氧原子結(jié)合成1個氧分子，很多氧分子聚集成氧氣。
Ⅲ.水的組成
宏觀：水是由氫元素、氧元素組成；微觀：水由大量水分子構(gòu)成；1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成；
（三）、溶液
1．概念：溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。
2．特征：均一性、穩(wěn)定性
均一性是指：溶液中任意一部分的組成和性質(zhì)完全相同。
穩(wěn)定性是指：外界條件不變時(溫度、溶劑量、氣體壓強等)不變時，溶液長期放置不會分層，溶質(zhì)不會從溶劑中分離出來。
溶液一般是透明的，但不一定是無色的。溶液“透明”包括“有色透明”和“無色透明”。
3．組成：由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成
（1）溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可是固體、氣體或液體。沒有溶解的部分不能算在內(nèi)。溶質(zhì)可以是一種，也可以是兩種或兩種以上，溶劑只能是一種。因微粒之間有間隔，所以溶質(zhì)的體積加上溶劑的體積不一定等于溶液的體積。
（2）溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，水是最常見的溶劑。兩種液體相互溶解時，通常量多的是溶劑，量少的是溶質(zhì)。當(dāng)溶液中有水存在時，不論水量多少，習(xí)慣上把水稱作溶劑，通常不指明溶劑的溶液，一般指水溶液。
注意：SO3、Na2O等易與水反應(yīng)的物質(zhì)溶于水，溶質(zhì)不是SO3、Na2O，而是H2SO4、NaOH。
4．溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量
（四）、懸濁液、乳濁液和溶液
1．乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。
2．懸濁液：固體小顆粒分散到液體里形成的混合物叫做懸濁液。
3.溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象
（五）、飽和溶液和不飽和溶液
1.飽和溶液、飽和溶液概念
在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。
在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
2.飽和溶液、不飽和溶液的轉(zhuǎn)化
（1）．一般規(guī)律：對大多數(shù)固態(tài)溶質(zhì)的溶液而言

（2）．如何區(qū)分飽和溶液和不飽和溶液？
在一定溫度時，向溶液中加入少量同種溶質(zhì)固體，如果固體的質(zhì)量不再減少，則溶液是飽和溶液，如果固體繼續(xù)溶解，則溶液是不飽和溶液。
3.飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系

結(jié)論：飽和溶液不一定是濃溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液
（六）、溶解度和溶解度曲線
1.固體的溶解度
（1）．定義:在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)的在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
（2）．溶解度的意義：例如：某物質(zhì)在20oC的溶解度為21.5克。
其含義是：在20oC時，該物質(zhì)在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量為21.5克。
或說：在20oC時，該物質(zhì)在100克水中最多能溶解21.5克。
（3）．固體溶解度與溶解性的關(guān)系：溶解度值越大，表明該溫度下，物質(zhì)的溶解能力越強。
溶解性
易溶
可溶
微溶
難溶（不溶）
20℃的溶解度范圍
大于10g
1∽10g
0.01∽1g
小于0.01g
代表物質(zhì)
KNO3 、NaCl
KClO3
Ca（OH）2、CaSO4、Ag2SO4
CaCO3
（4）．有關(guān)溶解度的簡單計算
2．溶解度曲線
（1）．定義：以溫度為橫坐標(biāo)，溶解度為縱坐標(biāo)形象地描繪出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況的曲線。
（2）．固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況：
大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，例如 硝酸鈉、氯化銨等。
少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大, 例如食鹽。
極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，例如熟石灰。
3．溶解性
（1）．定義：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力稱為溶解性。
（2）．影響溶解性的因素：內(nèi)部因素——溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)；外部因素——溫度。
（七）、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)——表示溶液組成的一種方法
1．概念：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
2．表達(dá)式：m溶液= m溶質(zhì)+ m溶劑= m溶液×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
3．意義：表示一定量溶液中含有溶質(zhì)的多少。
如：NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%：表示每100g NaCl溶液中含有20g NaCl，80g水。
4．注意：
①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。
②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。
③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。
④計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。
5．溶液的濃稀與溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比值有關(guān)，即與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)；而不能只看溶質(zhì)、或溶劑的多少。
6．溶液中有關(guān)的計算公式：
（1）溶解度的計算公式 （2）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （3）飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（八）、配制溶液 配制操作流程圖
第一步：計算→算出所需的氯化鈉和水的質(zhì)量。
第二步：稱量和量取→用天平稱出2g氯化鈉；用50mL量筒量取48mL水。
第三步：溶解→將氯化鈉放入燒杯中，加入水，攪拌溶解。
第四步：裝瓶、貼簽→將配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。
（九）、過濾和結(jié)晶（物質(zhì)分離的方法）
1．定義：溶解在溶液中的溶質(zhì)以晶體的形式析出，這一過程叫結(jié)晶
從溶液中得到溶質(zhì)晶體或從兩種都能溶于水的固體中得到一種較純凈固體的方法（兩種固體在水中的溶解度隨溫度的變化情況不同）
2．常用的結(jié)晶方法
（1）蒸發(fā)溶劑：對于溶解度受溫度影響不大的固態(tài)溶質(zhì)
（2）冷卻熱的飽和溶液：對于溶解度受溫度影響較大的固態(tài)溶質(zhì)
注：如要從溶液中得到全部溶質(zhì)晶體，只有采用蒸發(fā)溶劑的方法。
3．氣體溶解度
（1）概念：在壓強為101KPa,一定溫度時溶解在１體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。
（2）影響氣體溶解度的因素：當(dāng)溫度一定時，氣體溶解度一般隨壓強增大而增大，壓強減小而減小。當(dāng)壓強一定時，氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。
（十）、玻璃棒的使用
（1）引流：用于過濾或傾倒液體。
（2）攪拌：用于物質(zhì)溶解或液體物質(zhì)蒸發(fā)。溶解時攪拌是為了加速物質(zhì)溶解；蒸發(fā)時攪拌是為了防止局部溫度過高，液滴飛濺。
（3）蘸取：用于蘸取少量液體。如蘸試液滴在試紙上。
（4）轉(zhuǎn)移：將藥品轉(zhuǎn)移到指定容器。
二、查漏補缺，自我檢測
1．[2018·金華麗水·4]地球上的水處于不停地運動之中，下列不屬于水循環(huán)主要環(huán)節(jié)的是（ ）
A．蒸發(fā) B．徑流 C．太陽輻射 D．水汽輸送
2．[2016·寧波·1]2016年3月22日是第二十四屆“世界水日”。水是一種重要的自然資源，節(jié)約用水、防治水污染應(yīng)成為我們的自覺行為。下列做法錯誤的是（ ）
A.隨手關(guān)閉水龍頭 B.往河流里傾倒垃圾
C.農(nóng)業(yè)上采用滴灌技術(shù) D.工業(yè)廢水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放
3．[2017·嘉興·14]2017年，聯(lián)合國把世界水日的主題定為“廢水”，關(guān)注重點是尋找各種方式來減少和再利?用廢水。以下對不同工業(yè)廢水的處理措施及對應(yīng)的方法類別，都正確的是?（ ）
選項
廢水中的主要污染物
處理措施
方法類別
A
不溶性顆粒物
加明礬
結(jié)晶法
B
異味物質(zhì)
加活性炭
吸附法
C
氯化銅
加硫酸鈉
過濾法
D
純堿
加石灰水
蒸餾法
4．[2018·金華麗水·14]用所給實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），就能順利完成相應(yīng)實驗的是（ ）
選項
相應(yīng)實驗
實驗器材（省略夾持裝置）
A
硫酸銅晶體的制備和生長
燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、量筒
B
分離氯化鉀和二氧化錳的混合物
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙
C
用固體氯化鈉配制5%的溶液
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒
D
用pH試紙測定溶液的酸堿性強弱
燒杯、玻璃棒、pH試紙、標(biāo)準(zhǔn)比色卡
5．下列關(guān)于溶液特征的敘述正確的是（ ?。?br/>A．溶液都是澄清、透明、無色的
B．溶液是均一、穩(wěn)定的化合物
C．一種溶液中各部分濃度和性質(zhì)相同
D．溶液中的溶劑一定是水
6．下列有關(guān)溶液的敘述，正確的是(? )
A．某物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定變小
B．飽和溶液的濃度一定比其不飽和溶液的濃度大
C．任何物質(zhì)的飽和溶液，當(dāng)溫度降低時一定會析出溶質(zhì)
D．飽和溶液析出晶體后，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小
7．20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，這表示 (　 　)
A．20℃時，100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36g
B．20℃時，100g水中溶解36g氯化鈉，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)
C．100g水中最多溶解36g氯化鈉
D．20℃時，氯化鈉在水中溶解36g，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)
8．通常情況下，欲將一杯不飽和食鹽水變成飽和溶液，最適宜的方法是（ ）
A. 往食鹽水中加入食鹽
B. 往食鹽水中加入水
C. 往食鹽水中加入飽和食鹽水
D. 把食鹽水放入冰箱中
9．在一定溫度下，在下列物質(zhì)足量混合并充分振蕩，其中肯定不能形成飽和溶液的是（ ）
A. 氯化鈉與水 B. 硫酸鋇與水 C. 氫氧化鈣與水 D. 酒精與水
10．在一個南瓜上挖一個大孔，向其中注入飽和的硫酸鈉溶液，一段時間后，將硫酸鈉溶液倒出，在相同溫度下，發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還可以溶解少量的硫酸鈉，這說明（ ）
A.倒出的溶液是飽和溶液
B.倒出的溶液不是飽和溶液
C.硫酸鈉的溶解度增加
D.硫酸鈉的溶解度減小
11．將60℃時的硝酸鉀飽和溶液降溫至20℃，不發(fā)生變化的是（ ）
A. 硝酸鉀的溶解度 B. 溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量
C. 溶液中的溶劑質(zhì)量 D. 溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
12．海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如圖所示，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中其他各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。對加壓后右側(cè)海水成分變化分析正確的是（ ）
A．溶質(zhì)質(zhì)量增加 B．溶劑質(zhì)量減少
C．溶液質(zhì)量不變 D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少
13．[2018·溫州·8]某“天氣瓶＂通過樟腦在酒精溶液中的結(jié)晶情況反映氣溫變化。如圖為該“天氣瓶”在三種不同氣溫下的狀況，則瓶內(nèi)溶液一定為相應(yīng)氣溫下樟腦飽和溶液的是（ ）
A．甲、乙 B．甲、丙 C．乙、丙 D．甲、乙、丙
14．[2018·湖州·3]通常情況下，下列能實現(xiàn)“1+1=2”這一結(jié)果的是（ ）
A．1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液
B．1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液
C．1克食鹽加1克水得到2克食鹽的水溶液
D．1克食鹽溶液加1克硝酸銀溶液得到2克混合溶液
15．[2018·嘉興·7]硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。如圖是有關(guān)硝酸鉀溶液的實驗操作及變化情況。下列 說法正確的是（ ）
A．操作Ⅰ一定是降溫
B．操作Ⅰ一定是加溶質(zhì)
C．①與③的溶質(zhì)質(zhì)量一定相等
D．②與③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等
16．[2018·金華麗水·12]20℃時，在各盛有100克水的燒杯中，分別加入10克甲、乙、丙三種純凈物（不含結(jié)晶水，不與水反應(yīng)），充分溶解后，結(jié)果如圖。下列說法正確的是（ ）
A．所得溶液可能都是飽和溶液
B．20℃時，乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最小
C．溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲>丙>乙
D．升高溫度，溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大
17.[2018·杭州·13]下列操作均在室溫下進(jìn)行，且不考慮水分的蒸發(fā)。則溶液中溶質(zhì)的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)都發(fā)生變化的是（ ）
A．將一定量硝酸鉀不飽和溶液升溫 10℃
B．將一定量飽和石灰水升溫 10℃
C．取一定量蔗糖不飽和溶液向其中加入少量蔗糖
D．取一定量氯化鈉飽和溶液向其中加入少量水
18．[2016·嘉興·10]下表是不同溫度時硝酸鉀的溶解度，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
溫度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/克
13.3
31.6
63.9
110
169
246
A．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大
B．20℃時，100克水中溶解的硝酸鉀越多溶解度就越大
C．40℃時，100克硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63.9克
D．100℃時水中溶解的硝酸鉀一定比80℃時水中溶解的硝酸鉀多
19.[2015·金華·12]下表是固體甲和乙在不同溫度時的溶解度，下列說法中正確的是（ ）
溫度/℃
0
20
40
100
甲溶解度/克
0.173
0.165
0.121
0.076
乙溶解度/克
13.3
31.6
63.9
246
A．20℃時甲物質(zhì)的飽和溶液升高溫度會變?yōu)椴伙柡腿芤?br/>B．100℃時乙物質(zhì)的飽和溶液冷卻到室溫會析出晶體，但溶液仍飽和
C．20℃時，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D．20℃時，100克乙物質(zhì)加入100克水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于50%
20．[2015·衢州·11]如圖是配置50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液的操作過程。下列有關(guān)操作與目的分析均正確的是（ ）

選項
操作
目的
A
用剩的食鹽放回原試劑瓶
避免浪費
B
天平調(diào)平后在左、右托盤上各墊一張相同的紙
保證稱取的食鹽質(zhì)量更準(zhǔn)確
C
用50mL量筒替代天平量取所需的水
更加簡便
D
溶解時用玻璃棒攪拌
增加食鹽的溶解能力
21．右圖所示是a、b、c（不含結(jié)晶水）三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）

A．三種物質(zhì)溶解度的大小順序是a＞b＞c
B．t2℃時，將a的溶液降溫至t1℃，可能有晶體析出
C．t1℃時，a、b兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等
D．采用升高溫度的方法，可將飽和的c物質(zhì)溶液變成不飽和
22．[2016·嘉興·16]水是生命之源，保護(hù)水資源是每個公民應(yīng)盡的責(zé)任和義務(wù)。
（1）如圖為水循環(huán)示意圖，人們常常通過對地表的改造，影響地球上的水循環(huán)。我國實施的南水北調(diào)工程可以緩解北方的缺水問題，該工程是對水循環(huán)途徑中的 （選填數(shù)字）施加影響。

（2）嘉興是飲用水較為缺乏的地區(qū)，我們要珍惜和保護(hù)水資源，下列做法正確的是 。
A．將生活污水直接排入河道 B．植樹造林，涵養(yǎng)水源 C．隨手關(guān)閉水龍頭
23.我們已學(xué)過混合物分離和配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)食鹽水的操作，請按要求回答下列問題：
（1）可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：過濾、蒸發(fā)溶劑、蒸餾、冷卻熱飽和溶液等。為了達(dá)到下列實驗?zāi)康?，請在橫線上填寫適當(dāng)?shù)姆椒ǎ?br/>①工業(yè)上從海水中提取食鹽可用 ； ②粗鹽提純可用過濾。
若要配制一定量8％的NaCl溶液，一同學(xué)已開出的實驗用品為：氯化鈉、燒杯、等質(zhì)量的紙、托盤天平（含砝碼、鑷子）、量筒、膠頭滴管、藥匙、水。還缺少的必要儀器是 。
24．下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種（填序號）
A．過濾 B．蒸餾 C．蒸發(fā)結(jié)晶 D．加熱分解
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3 ；
（2）用自來水制取蒸餾水 ；
（3）除去NaCl中所含的少量KNO3 ；
（4）除去KCl中少量的KClO3 ．
（5）從海水中提取食鹽 。
（6）從實驗室制取O2的剩余物中分離出MnO2 。
（7）從液化的空氣中分離出氧氣 。
25．[2018·衢州·21]甲燒杯中盛有30℃、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的飽和硫酸銅溶液100克，進(jìn)行如圖所示實驗(不考慮水分蒸發(fā))。
（1）乙中溶液 (填“是”、“不是”或“可能是”)飽和溶液。
（2）丙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %(結(jié)果保留一位小數(shù))。
26．[2016·紹興·20]20℃時，向3個盛有50克水的燒杯中，分別加入一定質(zhì)量的氯化鈉，并充分溶解。根據(jù)下表實驗數(shù)據(jù)回答。
實驗編號
A
B
C
加入氯化鈉的質(zhì)量（克）
9
18
27
溶液質(zhì)量（克）
59
68
68
（1）實驗所得3杯溶液中，屬于不飽和溶液的是______（選填編號）。
（2）若將A杯中的溶液稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需加水_______克。
27．下圖為某學(xué)生進(jìn)行粗鹽提純實驗中過濾操作的示意圖，試回答：
（1）寫出標(biāo)號的儀器名稱：① ，② 。
（2）漏斗中液體的液面應(yīng)該（填“高”或“低”） 于濾紙的邊緣。
（3）蒸發(fā)濾液時，用玻璃棒不斷攪拌濾液的目的是 ；等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn) 時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，移去蒸發(fā)皿時應(yīng)使用的儀器是 。
28．[2017·衢州·17]海水曬鹽是海水在常溫下蒸發(fā)得到氯化鈉的過程。小柯用氯化鈉溶液模擬該過程，如圖：
（1）乙燒杯中的溶液 (選填“是”、“不是”或“可能是”) 氯化鈉飽和溶液.
（2）要加快氯化鈉晶體析出，可以采用的方法是 。
29．[2017·寧波·28]寧波開展“剿滅劣Ⅴ類水體”攻堅。2017年3月起，對月湖水域進(jìn)行清淤，重構(gòu)月湖水生態(tài)。
（1）清淤前，技術(shù)人員需對月湖淤泥中的氮、磷等元素含量進(jìn)行檢測，因為氮、磷元素含量偏高會導(dǎo)致水體 ，可能造成污染。
（2）清淤時，技術(shù)人員對淤泥進(jìn)行固化處理，產(chǎn)生的“泥餅”制成營養(yǎng)土或綠色肥料?！澳囡灐敝械? 元素能促進(jìn)植物莖葉茂盛、葉色濃綠。
30.[2017·臺州·20]硫酸銨【化學(xué)式為(NH4)2SO4】是一種能促進(jìn)植物莖、葉生長的氮肥。
（1）硫酸銨中氮元素的化合價為 。
（2）施肥濃度過高，會造成燒苗現(xiàn)象。小柯通過實驗發(fā)現(xiàn)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的硫酸銨溶液不會導(dǎo)致植物燒苗。他用50克30%的硫酸銨溶液配制2%的硫酸銨溶液，需要加水 毫升。
31. [2016·臺州·22]利用如圖所示的儀器和藥品,測量一定質(zhì)量大顆粒食鹽晶體的體積,同學(xué)們展開了討論。(不考慮雜質(zhì)對實驗的影響)
（1）小柯提出,在量筒內(nèi)倒入一定量的水,然后將一定質(zhì)量的食鹽晶體放入,觀察液面的變化來測量食鹽的體積。 但他的想法馬上遭到大家的否定,原因是 。
（2）同學(xué)們討論后提出,只要將量筒內(nèi)的水換成另一種液體(只能利用圖中的儀器和藥品),實驗就能取得成功,該液體是 。
32．概念圖能清晰地反映概念之間的聯(lián)系，如圖表示溶液中部分概念的相互聯(lián)系。請回答：

（1）圖中“？”是指 ；
（2）將5克食鹽固體放入盛有20克蒸餾水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笸耆芙?。你是如何確定食鹽固體“完全溶解”的？ 。
33．已知某堿溶液的溶解度隨溫度升高而增大；溫度一定時，該堿溶液的濃度越大，其堿性越強。
（1）要使該堿飽和溶液的pH升高（溶質(zhì)不變），可采取的方法是 。
（2）要使該堿飽和溶液的pH降低，在下列試劑中，哪些可選擇加入？ 。
A．CO2 B．CaCO3 C．Fe(OH)3 D．CuSO4
34．[2015·湖州·28]把蘿卜塊放入濃鹽水中，蘿卜塊會皺縮。把萎蔫的青菜放入清水中，青菜會硬挺。這些都是生活常識，其中蘊含著科學(xué)道理，啟迪我們?nèi)ニ伎肌?br/>（1）觀察人體口腔上皮細(xì)胞時，為什么要將口腔上皮細(xì)胞涂抹在生理鹽水（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液）中？
（2）現(xiàn)有100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.5%的氯化鈉溶液，將它稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需加水多少毫升？
參考答案
1．C
第1題解析：水循環(huán)通常是指水在地球上、地球中以及地球上空的存在及運動情況。地球的水處于不停地運動中，并且不停地變換著存在形式，從液體變成水蒸氣再變成冰，然后再循環(huán)往復(fù)。A.蒸發(fā)是補充大氣中水蒸氣的環(huán)節(jié)，是水循環(huán)的主要環(huán)節(jié)，故A不符合題意。B.徑流是用于補充區(qū)域水資源的環(huán)節(jié)，是水循環(huán)的主要環(huán)節(jié)，故B不符合題意。C.太陽輻射是促進(jìn)水循環(huán)的動力之一，并不是水循環(huán)的主要環(huán)節(jié)，故C符合題意。D.水汽輸送是實現(xiàn)不同區(qū)域降水的主要原因，是水循環(huán)的主要環(huán)節(jié)，故D不符合題意。
2．B 3．B 4．D
第4題解析：A.硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶，應(yīng)加熱蒸發(fā)水分，所需實驗器材有酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺、坩堝鉗等，題目提供的實驗器材無法完成該實驗，故A錯誤；B.氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法得到二氧化錳，然后對濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀，所需實驗器材有燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿等，題目提供的實驗器材無法完成該實驗，故B錯誤；C.用固體氯化鈉配制5%的溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解，在這些操作中需要的實驗器材：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，題目提供的實驗器材無法完成該實驗，故C錯誤；D.測定溶液的酸堿性可使用pH試紙，所需實驗器材有燒杯、玻璃棒、pH試紙、標(biāo)準(zhǔn)比色卡，題目提供的實驗器材可以完成該實驗，故D正確。
5．C 6．A 7．B 8．A 9．D 10.B 11.C 12．B 13．C 14．B 15．D 16．A
第16題解析：A.甲和丙中均有不溶解的溶質(zhì)存在，說明二者均已飽和，根據(jù)乙物質(zhì)沒有未溶解的固體，可知乙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故A正確；B. 20℃時，據(jù)圖可知，在三個各盛有100g水中，所溶解的三種物質(zhì)的質(zhì)量由大到小的順序為：乙>丙>甲，乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量最大，故B錯誤；C. 20℃時，據(jù)圖可知，在三個各盛有100g水中，所溶解的三種物質(zhì)的質(zhì)量由大到小的順序為：乙>丙>甲，所以三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙>丙>甲，故C錯誤；D.乙物質(zhì)已經(jīng)完全溶解在水中，如升高溫度可能不會對溶質(zhì)的質(zhì)量產(chǎn)生影響，所以乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定改變，故D錯誤。故選：A
17．B 18．A 19．B 20．C 21．B
22．（1）⑤ （2）B、C
23.（1）蒸發(fā)溶劑；玻璃棒。
24．（1）A；（2）B；（3）C；（4）D；（5）C；（6）A；（7）B
25．（1）不是；（2）23.8
解析：（1）乙燒杯中加入5克硫酸銅后完全溶解，說明乙燒杯一定不是飽和溶液；（2）甲燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為100克×20%=20克，故丙燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
×100%=23.8%。
26．(1)A (2)941
27．防止液體受熱不勻而飛濺；較多固體，坩堝鉗。
28．（1）可能是；（2）加快液面空氣流速。
29．（1）富營養(yǎng)化；（2）N(或氮)
30.（1）-3；（2）700
31.（1）食鹽易溶于水(答“食鹽能溶于水”也給分)；（2）食鹽飽和溶液(沒有“飽和”不給分)
32.[2014·衢州·25]（1）溶劑 （2）燒杯底部觀察不到食鹽固體顆粒
33．[2014·杭州·26]（1）升高溶液溫度并加入該堿溶質(zhì)；(2)AD。
34．（1）維持口腔上皮細(xì)胞的自然形狀；
（2）解：設(shè)加入水的質(zhì)量為m克。
100×4.5%=（100+m)×0.9%
m=400克
V=m/ρ=400克÷1克/厘米3=400厘米3=400毫升
答：加入水的體積為400毫升。

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