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TYPE7專題7　物質的鑒別和除雜
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　　命題重點:物質的檢驗和鑒別是中考必考知識點,是化學知識在一個較高層次的鞏固和應用,是學科能力培養的一個重要平臺。它們要求從兩種或兩種以上的物質中檢驗、區分出其中的某一種或幾種物質,常通過該物質的特殊性質、反應的特殊現象予以確定。
物質的分離和除雜從內容上看,它包含著常見酸、堿、鹽及其他重要物質的性質及特殊化學反應的知識;從過程上看,它是一個原理確定、試劑選擇與實驗方案確定、操作實施的過程。其考查點和趨勢是:考查物質的分離和提純原理、考查物質提純的實驗設計、考查評價物質分離和提純的實驗方案等。
　　方法要點:在初中階段,物質的檢驗與鑒別主要是學會常見氣體的檢驗和鑒別方法以及學會常見酸、堿、鹽溶液中離子的檢驗方法。
物質的分離和除雜主要有兩大類方法:①物理方法(包括過濾法、結晶法等);②化學方法(包括吸收法、沉淀法、溶解法、轉換法、氣化法、加熱法等),在使用化學方法時,要遵循“不增、不減、易分離”的原則。
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類型一　物質的檢驗和鑒別
/1 [2018·臺州] 某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、C
O
3
2-
、S
O
4
2-
中的幾種離子構成,取一定質量的該固體樣品,進行如下實驗:①將固體溶于水得無色透明溶液,加入足量BaCl2溶液過濾后得到5克白色沉淀;②在沉淀中加入過量稀硝酸,仍有3克白色沉淀;③在濾液中滴加AgNO3溶液,產生白色沉淀。則該固體中一定含有 (　　)
A.Na+、C
O
3
2-
、S
O
4
2-
B.Cu2+、C
O
3
2-
、S
O
4
2-
C.Cl-、C
O
3
2-
、S
O
4
2-
D.Na+、Ba2+、Cl-
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1.[2018·濟寧] 不使用其他試劑,利用物質間兩兩混合反應將物質區別開(提供的物質可重復用),也是物質鑒別的常用方法。下面四組物質利用上述方法可鑒別開的是 (　　)
A.H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3
B.BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3
C.Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2
D.H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2
2.[2018·煙臺] 下列各組物質的溶液,不用其他試劑,只用觀察和組內物質相互混合的方法,不能將它們一一鑒別的是(　　)
A.HCl　NaOH　　FeCl3　　NaCl
B.H2SO4　NaCl　　Na2CO3　　CaCl2
C.NaNO3　HCl　　CaCl2　　KOH
D.MgCl2　KOH　　Cu(NO3)2　　Na2SO4
3.[2018·德陽] 下列鑒別兩種不同物質的方法,錯誤的是 (　　)
選項
待鑒別的物質
鑒別方法
A
CO2與O2
燃著的木條,觀察木條燃燒情況
B
棉線與羊毛絨
點燃,聞產生的氣味,觀察生成的灰燼
C
AgCl與NaCl
加水,觀察是否溶解
D
NaOH與Na2CO3
溶于水,滴加酚酞試液,觀察溶液的顏色變化
4.[2018·成都] 下列各組物質的鑒別方法與結論均正確的是 (　　)
選項
物質
方法與結論
A
黃銅與銅
相互刻畫,留下痕跡的是黃銅
B
高錳酸鉀與二氧化錳
取樣加熱,伸入帶火星木條,復燃的是高錳酸鉀
C
氯化鈉與硝酸銨
取樣溶解,試管外壁有水霧的是氯化鈉
D
稀鹽酸與稀硫酸
取樣測pH,pH大的是稀鹽酸
類型二　物質的分離和除雜
/2 [2018·哈爾濱] 除去下列物質中的少量雜質,所選用的試劑和操作方法均正確的是 (　　)
選項
物質
雜質(少量)
試劑和操作方法
A
木炭粉
氧化銅
加足量稀鹽酸
B
氯化鈉
泥沙
加足量的水溶解、過濾、洗滌、干燥
C
氯化鉀
碳酸鉀
加適量稀鹽酸、蒸發結晶
D
硫酸亞鐵
硫酸銅
加足量鐵粉、過濾、蒸發結晶
【解法指導】 木炭粉中混有少量氧化銅,應加入足量的稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥,故A選項不符合題意。氯化鈉中混有少量泥沙時,應加足量的水溶解、過濾、蒸發結晶,故B選項不符合題意。氯化鉀中混有少量碳酸鉀時,加適量稀鹽酸,蒸發結晶,故C選項符合題意。硫酸亞鐵中混有少量硫酸銅,應加足量鐵粉、過濾、再加入鐵粉,蒸發結晶,再次加入鐵粉是防止硫酸亞鐵被氧化,故D選項不符合題意。
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1.[2018·廣州] 除去下列物質中所含雜質(括號內為雜質)的實驗,能達到目的的是 (　　)
A.NaOH(Na2CO3):加入適量稀鹽酸
B.CO(CO2):通過裝有濃硫酸的洗氣瓶
C.CuO(C):在空氣中充分灼燒
D.MgSO4(Na2SO4):溶解,過濾
2.[2018·衡陽] 除去下列物質中的雜質(括號內為雜質),所選用試劑及操作方法均正確的是 (　　)
選項
物質
選用的試劑及操作方法
A
KCl(MnO2)
加水溶解、過濾、蒸發
B
Na2SO4溶液(NaCl)
加入適量BaCl2溶液,過濾
C
H2(H2O)
通入稀硫酸
D
CO2(CO)
將混合氣體點燃
3.[2018·婁底] 提純是化學實驗常用的一種方法。除去下表混合物中雜質,所選除雜試劑錯誤的是 (　　)
選項
混合物(括號內為雜質)
除雜試劑
A
NaOH溶液(Na2CO3)
適量的氫氧化鈣溶液
B
CaO粉末(CaCO3)
適量的稀鹽酸
C
Cu粉(Fe)
足量的稀硫酸
D
CuSO4溶液(H2SO4)
足量的氧化銅粉末
4.[2018·濟寧] 除去下列物質中混有的少量雜質所選用的操作方法,正確的是 (　　)
選項
物質
操作方法
A
CO2混有HCl氣體
將氣體通過足量NaOH溶液
B
CuO混有炭粉
加入適量稀鹽酸,過濾、洗滌,干燥
C
NaCl溶液混有CaCl2
加入過量Na2CO3溶液、過濾
D
Cu(NO3)2溶液混有CuCl2
加入適量AgNO3溶液,過濾
5.下列除雜質方法不合理的是 (　　)
序號
物質
所含雜質
除雜方法
A
氯化鈉
CaCO3
加入適量稀鹽酸,過濾
B
稀鹽酸
H2SO4
加入適量BaCl2溶液,過濾
C
FeCl2溶液
CuC12
加入過量鐵粉,過濾
D
氫氣
CO2
通過足量NaOH溶液,干燥
6.下列各實驗方案中,你認為可行的是 (　　)
A.將氯化鈉和氧化銅的混合物用溶解、過濾、蒸發的方法分離
B.兩集氣瓶中分別裝有O2與CO2,為鑒別它們,可倒入少量NaOH溶液,振蕩
C.用BaCl2溶液除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4雜質
D.利用ZnCl2、Cu、AgCl可以得出Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序
7.下列有關物質的檢驗、除雜、鑒別、分離所用試劑或方法正確的是 (　　)　
選項
實驗目的
所用試劑或方法
A
檢驗生石灰中是否含有雜質石灰石
水或稀鹽酸
B
除去BaCl2溶液中的Ba(OH)2　
加適量的稀硫酸后過濾
C
鑒別NH4Cl溶液和KCl溶液
NaOH溶液
D
分離C和CuO的固體混合物
加水溶解后過濾
8.下列實驗設計能達到實驗目的的是 (　　)
選項
實驗目的
實驗設計
A
除去食鹽中少量的硫酸鈉
溶解,過濾
B
檢驗甲烷中是否含有氫元素
點燃,在火焰上方罩一干冷的燒杯,觀察現象
C
探究稀鹽酸和NaOH溶液是否完全反應
向反應后溶液中加入AgNO3溶液
D
證明一塊巖石的主要成分是碳酸鹽
取樣,滴加鹽酸,觀察現象
參考答案
例1　A　[解析] ①將固體溶于水得無色透明溶液,所以固體中一定沒有銅離子;加入足量BaCl2溶液過濾后得到5克白色沉淀,說明固體中可能有碳酸根離子和硫酸根離子,那么固體中就一定沒有鋇離子;②在沉淀中加入過量稀硝酸,仍有3克白色沉淀,說明有兩克沉淀和硝酸發生反應,那么這兩克沉淀就是碳酸鋇,沒反應的沉淀就是硫酸鋇,證明固體中一定有碳酸根離子和硫酸根離子;③在濾液中滴加AgNO3溶液,產生白色沉淀;氯離子和銀離子反應生成氯化銀白色沉淀,但因為步驟①加入氯化鋇溶液,則無法證明固體中是否含有氯離子。綜合以上分析,固體中一定含有碳酸根離子和硫酸根離子,還應該有鈉離子,可能有氯離子,所以A正確。
針對訓練
1.C　[解析] FeCl3為黃色溶液,但是BaCl2與其他兩種溶液都能夠產生白色沉淀BaSO4不能區分出來,故A不可行。溶液兩兩混合能夠判斷出硝酸銀,但其他幾種物質無法判斷,故B不可行。四種物質兩兩混合,可以判斷出Na2CO3,產生白色沉淀的是BaCl2,產生氣體的為HNO3,無明顯現象的是NaNO3,故C可行。溶液兩兩混合,有兩種白色沉淀,但是不能區分是哪種物質,故D不可行。
2.C
3.D　[解析] 二氧化碳不可燃不助燃,氧氣具有助燃性,將燃著的木條伸入氣體中,木條熄滅的為二氧化碳,木條劇烈燃燒的為氧氣,故A正確。點燃后有燒紙氣味的為棉線,有燒焦羽毛氣味的為羊毛絨,二者燃燒后的灰燼也不同,故B正確。加水后,不溶于水的是氯化銀,溶于水的是氯化鈉,故C正確。氫氧化鈉和碳酸鈉溶液均呈堿性,溶于水,滴加酚酞試液,溶液均變為紅色,故D錯誤。
4.B　[解析] 合金比組成它的純金屬的硬度大,故硬度大的合金會在銅的表面留下痕跡,A錯誤。高錳酸鉀加熱可生成氧氣,使帶火星的木條復燃,而二氧化錳不能,故B正確。氯化鈉溶于水溫度幾乎不變,而硝酸銨溶于水溫度降低,試管外壁有水霧出現,故C錯誤。溶液pH的大小與溶液中含有氫離子的濃度有關,通過測量pH不能確定溶液是稀硫酸還是稀鹽酸,故D錯誤。
例2　C
針對訓練
1.C　[解析] 鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鈉均能發生反應,A錯誤。二氧化碳和濃硫酸不反應,用濃硫酸無法除去一氧化碳中的二氧化碳,B錯誤。碳在空氣中充分灼燒生成二氧化碳氣體逸出,氧化銅在空氣中灼燒不反應,該方法可以達到實驗目的,C正確。硫酸鎂和硫酸鈉均溶于水,過濾無法將兩者分離,D錯誤。
2.A　[解析] 氯化鉀易溶于水,二氧化錳不溶于水,經過加水溶解、過濾、蒸發,可以除去二氧化錳,得到純凈的氯化鉀,故A正確。氯化鋇不與氯化鈉反應,而與硫酸鈉反應,將原物質除去,故B錯誤。濃硫酸具有吸水性,稀硫酸不能吸收水分,故C錯誤。二氧化碳不能支持一氧化碳燃燒,無法點燃,故D錯誤。
3.B　[解析] 鹽酸能與氧化鈣反應生成氯化鈣和水,鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,加入鹽酸后把需要的物質都除掉了,所以B錯誤。
4.D　[解析] CO2和HCl氣體都能夠與NaOH發生化學反應,因此不能選用NaOH溶液除去HCl,故A錯誤。在混合物中加入稀鹽酸會和CuO發生反應,將原物質除去,故B錯誤。在混合物中加入過量的Na2CO3溶液,會有剩余的Na2CO3,引入新的雜質,故C錯誤。混合物中加入適量硝酸銀溶液,與氯化銅發生反應生成硝酸銅,能夠把雜質除去且不引入其他雜質,故D正確。
5.A　6.A　7.C　8.B

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