資源簡介

第十一單元 鹽 化肥
課題1 生活中常見的鹽 第2課時(shí)
新知導(dǎo)入
請同學(xué)們回憶：寫出上節(jié)課的三個(gè)化學(xué)方程式
化學(xué)方程式：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
1、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)；
2、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)；
3、碳酸鈉與石灰水反應(yīng)。
新知講解
一、復(fù)分解反應(yīng)
請同學(xué)們思考上面三個(gè)反應(yīng)與我們前面所學(xué)的化合、分解、置換三種反應(yīng)有什么不同？這些反應(yīng)有什么共同特征？請同學(xué)們獨(dú)立思考，交換意見。
化學(xué)方程式：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
新知講解
一、復(fù)分解反應(yīng)
上述三個(gè)反應(yīng)都是由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物，這樣的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。
此類反應(yīng)有什么共同特征呢？
特征：①都是化合物；
②各元素化合價(jià)都不變。
新知講解
一、復(fù)分解反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)11－3 向兩支分別盛有少量加氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察現(xiàn)象并填寫下表。
產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液
現(xiàn)象
化學(xué)方程式
新知講解
一、復(fù)分解反應(yīng)
討論
1.上述兩個(gè)反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？觀察到的現(xiàn)象有什么共同之處？
2.前面學(xué)過的酸堿中和反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)？中和反應(yīng)的生成物中，相同的生成物是什么？
3.碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽溶液與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，可觀察到的共同現(xiàn)象是什么？
屬于；都有沉淀生成。
屬于；水。
都有氣體生成。
新知講解
一、復(fù)分解反應(yīng)
酸堿鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的。只有當(dāng)兩種化合物相互交換成分時(shí)，生成物中有氣體或有沉淀或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。
酸、堿、鹽之間在水溶液中解離出的離子相互結(jié)合，生成沉淀、氣體或水的過程。
新知講解
一、復(fù)分解反應(yīng)
四種基本反應(yīng)類型比較：

化 合 反 應(yīng) 分 解 反 應(yīng) 置 換 反 應(yīng) 復(fù) 分 解 反 應(yīng)
定
義 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) 由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng) 由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng) 由兩種化合物互相
交換成分生成另外
兩種化合物的反應(yīng)
類
型 A+B→AB AB→A+B+ …… AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC
特
征 反應(yīng)物為多種而生成物只有一種，
即“多變一” 反應(yīng)物只有一種
而生成物有多種，
即“一變多” 反應(yīng)物與生成物
都是兩種，且都
是單質(zhì)和化合物 反應(yīng)物和生成物都
為化合物
新知講解
一、復(fù)分解反應(yīng)
物質(zhì)的溶解性
1.鉀鈉銨硝酸鹽都溶。
2.硫酸鋇不溶，硫酸鈣銀微溶。
3.氯化銀不溶，其他鹽都溶。
4.硝酸鉀鈉銨鹽溶，其他都不溶。
5.氫氧化鉀鈉銨鋇鈣溶，其他都不溶，酸全溶。
新知講解
一、復(fù)分解反應(yīng)
物質(zhì)的溶解性規(guī)律：
酸：都可溶
堿：四大可溶性堿：鉀 鈉 鋇 鈣;
KOH,NaOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2.
鹽：鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽類也都溶，
硫酸鹽不溶是鋇，氯鹽不溶的是銀，
碳酸鹽只溶鉀鈉銨鎂，
堿：堿是不溶鈉的后面。
鹽與堿的溶解性
新知講解
一、復(fù)分解反應(yīng)
硝酸銀與氯化鈉
新知講解
一、復(fù)分解反應(yīng)
鹽與鹽溶液反應(yīng)
溶液產(chǎn)生白色沉淀
含有Cl-的溶液與硝酸銀能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，證明含有Cl-
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
向盛有少量NaCl溶液的試管滴入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。
新知講解
一、復(fù)分解反應(yīng)
硫酸鈉與氯化鋇
新知講解
一、復(fù)分解反應(yīng)
溶液產(chǎn)生白色沉淀
含有SO42-的溶液與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，證明含有SO42-
向盛有少量BaCl2溶液的試管滴入硫酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象。
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
新知講解
二、鹽的性質(zhì)
1.鹽 + 金屬 = 新鹽 + 新金屬
不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬
鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽
在金屬活動(dòng)性順序表中，只有位于前面的金屬才能把位于后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，與氫的位置無關(guān)；鹽必須是可溶性鹽。
條件
新知講解
二、鹽的性質(zhì)
2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu
Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag
新知講解
二、鹽的性質(zhì)
2.鹽 + 酸 = 新鹽 + 新酸
AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3
條件：
生成物中有沉淀或氣體或水
新知講解
二、鹽的性質(zhì)
3.鹽 + 堿 = 新鹽 + 新堿
條件：
生成物中有沉淀或氣體或水
3 NaOH + FeCl3 = Fe (OH)3 ↓+3 NaCl
2 NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
新知講解
二、鹽的性質(zhì)
條件：反應(yīng)物兩者均可溶；生成物有沉淀或氣體或水
Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl
4.鹽 + 鹽 = 新鹽 + 新鹽
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
新知講解
二、鹽的性質(zhì)
碳酸根離子和碳酸氫根離子的鑒定
CO32-、HCO3-的檢驗(yàn)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
加鹽
酸都生成使澄清石灰水變渾濁氣體
新知講解
二、鹽的性質(zhì)
他潛心研究制堿技術(shù)，打破了帝國主義對制堿技術(shù)的壟斷，生產(chǎn)出的“紅三角”牌純堿獲美國費(fèi)城萬國博覽會金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)隆?br/> 他成功地改進(jìn)了生產(chǎn)純堿的索爾維法，發(fā)明了聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法），為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出貢獻(xiàn)。
(1890～1974)
跟蹤練習(xí)
B
C
1·下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（　　）
A．4Al+3O2═2Al2O3
B．Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
C．H2CO3═H2O+CO2↑
D．H2+CuO=Cu+H2O
2·下列各組離子能在pH=3的溶液中大量共存的是（ ）
A. NH4+、Na+、NO3-、CO32- B. NO3-、Cu2+、SO42-、OH-
C. Mg2+、K+、SO42-、Cl- D. Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-
跟蹤練習(xí)
C
ABCE
3·化學(xué)反應(yīng)要符合一定的原理和條件，下列認(rèn)識正確的是（ ）
A．化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一定有單質(zhì)參加或生成
B．置換反應(yīng)只能發(fā)生在金屬與金屬的化合物之間
C．復(fù)分解反應(yīng)要有沉淀或氣體或水生成
D．有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
4·區(qū)別固體Na2CO3和NaHCO3的方法有( )
A.加熱 B.兩者分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)
C.溶于水，比較其溶解性 D.兩者分別加入石灰水或Ba(OH)2
E.加BaCl2或CaCl2溶液
課堂總結(jié)
課堂檢測
1·下列各組離子在pH=1的溶液中能大量共存，并形成無色透明溶液的是（ ）
A.Fe3+、NO3﹣、OH﹣ B.K+、NO3﹣、CO32﹣
C.Ba2+、MnO4﹣、SO42﹣ D.NH4+、Cl﹣、SO42﹣
2·現(xiàn)有4種試劑：①紫色石蕊試液；②稀硫酸；③碳酸鉀溶液；④氯化鋇溶液。能用來一次性鑒別稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液的試劑有（　　）
A．② B．②③ C．①②③ D．②③④
D
B
課堂檢測
3·不使用其它試劑，利用物質(zhì)間兩兩混合反應(yīng)將物質(zhì)區(qū)別開（提供的物質(zhì)可重復(fù)使用），也是物質(zhì)鑒別的常用方法。下面四組物質(zhì)利用上述方法可鑒別開的是（　　）
A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2
4·使用下列試劑能將氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液鑒別出來的是( )
A. 稀硫酸 B. 氯化鈉溶液 C. 鐵片 D. 氫氧化鈉溶液
C
A
課堂檢測
5·多角度看物質(zhì)，有助于加深對物質(zhì)的認(rèn)識．Na2CO3是一種常見的鹽，請回答：
（1）Na2CO3溶液顯堿性，其pH　 　7（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）Na2CO3可看成是堿和氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　 ；
（3）Na2CO3作為反應(yīng)物之一，寫出一個(gè)符合A+B→C+D的化學(xué)方程　 　 。
＞
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
作業(yè)布置
1、完成課后測評。
謝謝
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課題1 生活中常見的鹽 第2課時(shí)導(dǎo)學(xué)案
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1·學(xué)會運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；
2·總結(jié)鹽的化學(xué)性質(zhì)；
3·進(jìn)一步來認(rèn)識和體驗(yàn)科學(xué)探究的過程,增強(qiáng)對化學(xué)探究的欲望。
【學(xué)習(xí)過程】
創(chuàng)設(shè)情境、導(dǎo)入新課
請同學(xué)們回憶：寫出上節(jié)課的三個(gè)化學(xué)方程式。1、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)；2、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)；3、碳酸鈉與石灰水反應(yīng)。

二、自主學(xué)習(xí)、合作探究
☆知識：復(fù)分解反應(yīng)
一、觀看PPT，完成學(xué)案。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
請同學(xué)們思考上面三個(gè)反應(yīng)與我們前面所學(xué)的化合、分解、置換三種反應(yīng)有什么不同？這些反應(yīng)有什么共同特征？
1、定義：上述三個(gè)反應(yīng)都是由 ，生成另外兩種化合物，這樣的反應(yīng)叫做 。
2、特征：①都是 ；②各元素化合價(jià) 。
3、實(shí)驗(yàn)11－3向兩支分別盛有少量加氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察現(xiàn)象并填寫下表。
CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液
現(xiàn)象
化學(xué)方程式
討論
（1）上述兩個(gè)反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？觀察到的現(xiàn)象有什么共同之處？ 。
（2）前面學(xué)過的酸堿中和反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)？中和反應(yīng)的生成物中，相同的生成物是什么？
。
（3）碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽溶液與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，可觀察到的共同現(xiàn)象是什么？
。
4、條件
酸堿鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的。只有當(dāng)兩種化合物相互交換成分時(shí)，生成物中有 或有 或有 生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。
5、實(shí)質(zhì)：
酸、堿、鹽之間在水溶液中解離出的 ，生成沉淀、氣體或水的過程。
6、物質(zhì)的溶解性
（1）鉀鈉銨硝酸鹽都溶。（2）硫酸鋇不溶，硫酸鈣銀微溶。（3）氯化銀不溶，其他鹽都溶。（4）硝酸鉀鈉銨鹽溶，其他都不溶。（5）氫氧化鉀鈉銨鋇鈣溶，其他都不溶，酸全溶。
☆知識：鹽的性質(zhì)
一化學(xué)性質(zhì)
1.鹽 + 金屬 = 新鹽 + 新金屬
如： 。
2.鹽+酸=新鹽+新酸
如： 。
條件：生成物中有 。
鹽 + 堿 = 新鹽 + 新堿
如： 4。
條件：生成物中有 。
4.鹽+鹽=新鹽+新鹽
如： 。
條件：生成物中有 。
二、碳酸根離子和碳酸氫根離子的鑒定
加鹽、酸都生成使澄清石灰水 的氣體。
碳酸鹽+ 產(chǎn)生 + 。
【跟蹤練習(xí)】請同學(xué)們獨(dú)立完成以下題目
1·下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（　　）
A．4Al+3O2═2Al2O3
B．Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
C．H2CO3═H2O+CO2↑
D．H2+CuOCu+H2O
2·下列各組離子能在pH=3的溶液中大量共存的是（ ）
A. NH4+、Na+、NO3-、CO32- B. NO3-、Cu2+、SO42-、OH-
C. Mg2+、K+、SO42-、Cl- D. Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-
3·化學(xué)反應(yīng)要符合一定的原理和條件，下列認(rèn)識正確的是（ ）
A．化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一定有單質(zhì)參加或生成
B．置換反應(yīng)只能發(fā)生在金屬與金屬的化合物之間
C．復(fù)分解反應(yīng)要有沉淀或氣體或水生成
D．有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
4·區(qū)別固體Na2CO3和NaHCO3的方法有( )
A.加熱
B.兩者分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)
C.溶于水，比較其溶解性
D.兩者分別加入石灰水或Ba(OH)2
E.加BaCl2或CaCl2溶液
三、課堂小結(jié)
可獨(dú)立展示，可小組為單位集體展示！
四、課堂檢測（獨(dú)立完成，你一定行！）
1·下列各組離子在pH=1的溶液中能大量共存，并形成無色透明溶液的是（ ）
A.Fe3+、NO3﹣、OH﹣ B.K+、NO3﹣、CO32﹣
C.Ba2+、MnO4﹣、SO42﹣ D.NH4+、Cl﹣、SO42﹣
2·現(xiàn)有4種試劑：①紫色石蕊試液；②稀硫酸；③碳酸鉀溶液；④氯化鋇溶液。能用來一次性鑒別稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液的試劑有（　　）
A．② B．②③ C．①②③ D．②③④
3·不使用其它試劑，利用物質(zhì)間兩兩混合反應(yīng)將物質(zhì)區(qū)別開（提供的物質(zhì)可重復(fù)使用），也是物質(zhì)鑒別的常用方法。下面四組物質(zhì)利用上述方法可鑒別開的是（　　）
A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2
4·使用下列試劑能將氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液鑒別出來的是( )
A. 稀硫酸 B. 氯化鈉溶液 C. 鐵片 D. 氫氧化鈉溶液
5·多角度看物質(zhì)，有助于加深對物質(zhì)的認(rèn)識．Na2CO3是一種常見的鹽，請回答：
（1）Na2CO3溶液顯堿性，其pH　 　7（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）Na2CO3可看成是堿和氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　；
（3）Na2CO3作為反應(yīng)物之一，寫出一個(gè)符合A+B→C+D的化學(xué)方程　 　。









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課題1 生活中常見的鹽 第2課時(shí)導(dǎo)學(xué)案
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1·學(xué)會運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；
2·總結(jié)鹽的化學(xué)性質(zhì)；
3·進(jìn)一步來認(rèn)識和體驗(yàn)科學(xué)探究的過程,增強(qiáng)對化學(xué)探究的欲望。
【學(xué)習(xí)過程】
創(chuàng)設(shè)情境、導(dǎo)入新課
請同學(xué)們回憶：寫出上節(jié)課的三個(gè)化學(xué)方程式。1、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)；2、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)；3、碳酸鈉與石灰水反應(yīng)。

二、自主學(xué)習(xí)、合作探究
☆知識：復(fù)分解反應(yīng)
一、觀看PPT，完成學(xué)案。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
請同學(xué)們思考上面三個(gè)反應(yīng)與我們前面所學(xué)的化合、分解、置換三種反應(yīng)有什么不同？這些反應(yīng)有什么共同特征？
1、定義：上述三個(gè)反應(yīng)都是由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物，這樣的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。
2、特征：①都是化合物；②各元素化合價(jià)都不變。
3、實(shí)驗(yàn)11－3向兩支分別盛有少量加氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察現(xiàn)象并填寫下表。
CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液
現(xiàn)象 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 產(chǎn)生白色沉淀
化學(xué)方程式 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
討論
（1）上述兩個(gè)反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？觀察到的現(xiàn)象有什么共同之處？屬于；都有沉淀生成。
（2）前面學(xué)過的酸堿中和反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)？中和反應(yīng)的生成物中，相同的生成物是什么？
屬于；水。
（3）碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽溶液與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，可觀察到的共同現(xiàn)象是什么？
都有氣體生成。
4、條件
酸堿鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的。只有當(dāng)兩種化合物相互交換成分時(shí)，生成物中有氣體或有沉淀或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。
5、實(shí)質(zhì)：
酸、堿、鹽之間在水溶液中解離出的離子相互結(jié)合，生成沉淀、氣體或水的過程。
6、物質(zhì)的溶解性
（1）鉀鈉銨硝酸鹽都溶。（2）硫酸鋇不溶，硫酸鈣銀微溶。（3）氯化銀不溶，其他鹽都溶。（4）硝酸鉀鈉銨鹽溶，其他都不溶。（5）氫氧化鉀鈉銨鋇鈣溶，其他都不溶，酸全溶。
☆知識：鹽的性質(zhì)
一化學(xué)性質(zhì)
1.鹽 + 金屬 = 新鹽 + 新金屬
如：Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag。
2.鹽+酸=新鹽+新酸
如：AgNO3+HCl=AgCl↓+ HNO3。
條件：生成物中有沉淀或氣體或水。
鹽 + 堿 = 新鹽 + 新堿
如：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
條件：生成物中有沉淀或氣體或水。
4.鹽+鹽=新鹽+新鹽
如：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
條件：生成物中有沉淀或氣體或水。
二、碳酸根離子和碳酸氫根離子的鑒定
加鹽、酸都生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。
碳酸鹽+HCl 產(chǎn)生氣體（二氧化碳）+石灰水 變渾濁（CaCO3）。
【跟蹤練習(xí)】請同學(xué)們獨(dú)立完成以下題目
1·下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（　　）
A．4Al+3O2═2Al2O3
B．Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
C．H2CO3═H2O+CO2↑
D．H2+CuOCu+H2O
【答案】B
【解析】A、4Al+3O2═2Al2O3，該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。
C、H2CO3═H2O+CO2↑，該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
D、H2+CuOCu+H2O，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選B。
2·下列各組離子能在pH=3的溶液中大量共存的是（ ）
A. NH4+、Na+、NO3-、CO32- B. NO3-、Cu2+、SO42-、OH-
C. Mg2+、K+、SO42-、Cl- D. Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-
【答案】C
【解析】pH=3的溶液中含有氫離子。A、CO32-能與H+結(jié)合產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w和水，不能共存，錯(cuò)誤； B、OH-能與H+結(jié)合產(chǎn)生水，Cu2+與OH-結(jié)合生成氫氧化銅的沉淀，不能共存，錯(cuò)誤；C、四種離子相互間不能結(jié)合生成沉淀、氣體和水，正確；D、HCO3-和H+能結(jié)合產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w和水，不能大量共存，錯(cuò)誤；故選C。
3·化學(xué)反應(yīng)要符合一定的原理和條件，下列認(rèn)識正確的是（ ）
A．化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一定有單質(zhì)參加或生成
B．置換反應(yīng)只能發(fā)生在金屬與金屬的化合物之間
C．復(fù)分解反應(yīng)要有沉淀或氣體或水生成
D．有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
【答案】C
【解析】A、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不一定有單質(zhì)參加或生成，例如氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)，沒有單質(zhì)參加．故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、置換反應(yīng)不一定發(fā)生在金屬與金屬的化合物之間，例如氫氣還原氧化銅．故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、復(fù)分解反應(yīng)要有沉淀或氣體或水生成．故選項(xiàng)正確；
D、有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，例如二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)能生成鹽碳酸鈣和水，但是不屬于中和反應(yīng)．故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
故選C．
4·區(qū)別固體Na2CO3和NaHCO3的方法有( )
A.加熱
B.兩者分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)
C.溶于水，比較其溶解性
D.兩者分別加入石灰水或Ba(OH)2
E.加BaCl2或CaCl2溶液
【答案】ABCE均可以，其中 AE 為最佳選擇
【解析】好的方法的一般衡量標(biāo)準(zhǔn)，一是操作方法簡便；二是現(xiàn)象明顯；三是所選用的試劑為常用廉價(jià)藥品。
三、課堂小結(jié)
可獨(dú)立展示，可小組為單位集體展示！
四、課堂檢測（獨(dú)立完成，你一定行！）
1·下列各組離子在pH=1的溶液中能大量共存，并形成無色透明溶液的是（ ）
A.Fe3+、NO3﹣、OH﹣ B.K+、NO3﹣、CO32﹣
C.Ba2+、MnO4﹣、SO42﹣ D.NH4+、Cl﹣、SO42﹣
【答案】D
【解析】pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、OH-在溶液中與H+結(jié)合生成水，不能大量共存，且Fe3+的水溶液黃色，故A選項(xiàng)不符合題意；
B、CO32-在溶液中與H+結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B選項(xiàng)不符合題意；
C、Ba2+、SO42-結(jié)合生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C選項(xiàng)不符合題意；
D、三種離子在溶液中不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色離子，故D選項(xiàng)符合題意。
故答案為：D。
2·現(xiàn)有4種試劑：①紫色石蕊試液；②稀硫酸；③碳酸鉀溶液；④氯化鋇溶液。能用來一次性鑒別稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液的試劑有（　　）
A．② B．②③ C．①②③ D．②③④
【答案】B
【解析】①稀鹽酸能使紫色石蕊試液變成紅色，氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使紫色石蕊試液變成藍(lán)色，無法鑒別；
②稀硫酸與稀鹽酸不反應(yīng)，能與氫氧化鋇反應(yīng)生成了白色沉淀，能與碳酸鈉反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，能用來一次性鑒別出三種物質(zhì)；
③碳酸鉀溶液能與稀鹽酸反應(yīng)生成了氣體，能與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成了白色沉淀，與碳酸鈉不反應(yīng)，能用來一次性鑒別出三種物質(zhì)；
④氯化鋇溶液與稀鹽酸、氫氧化鋇溶液不反應(yīng)，能與碳酸鈉反應(yīng)生成了白色沉淀，一次性鑒別稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液。
由以上分析可知，B正確。
故選B。
3·不使用其它試劑，利用物質(zhì)間兩兩混合反應(yīng)將物質(zhì)區(qū)別開（提供的物質(zhì)可重復(fù)使用），也是物質(zhì)鑒別的常用方法。下面四組物質(zhì)利用上述方法可鑒別開的是（　　）
A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2
【答案】C
【解析】A、FeCl3溶液是黃色的，首先鑒別出黃色的FeCl3溶液；H2SO4、Na2SO4均能與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別。
B、AgNO3溶液與BaCl2、HCl反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別。
C、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時(shí)出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為HNO3，產(chǎn)生白色沉淀的為BaCl2；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為NaNO3溶液；故不加其他試劑可以鑒別。
D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，NaOH與MgCl2、H2SO4與Ba（NO3）2反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別。
故選C。
4·使用下列試劑能將氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液鑒別出來的是( )
A. 稀硫酸 B. 氯化鈉溶液 C. 鐵片 D. 氫氧化鈉溶液
【答案】A
【解析】A、稀硫酸與氯化鈉溶液不能反應(yīng)，混合后無明顯變化；稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，混合后產(chǎn)生氣泡，稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，混合后產(chǎn)生白色沉淀，稀硫酸分別加入氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液能產(chǎn)生三種不同的現(xiàn)象，可以鑒別，符合題意；
B、氯化鈉溶液與氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液都不反應(yīng)，氯化鈉溶液分別加入氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，不可以鑒別，不符合題意；
C、鐵片與氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液都不反應(yīng)，鐵片分別加入氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，不可以鑒別，不符合題意；
D、氫氧化鈉溶液與氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液都不反應(yīng)，氫氧化鈉溶液分別加入氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，不可以鑒別，不符合題意。故選A。
5·多角度看物質(zhì)，有助于加深對物質(zhì)的認(rèn)識．Na2CO3是一種常見的鹽，請回答：
（1）Na2CO3溶液顯堿性，其pH　 　7（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）Na2CO3可看成是堿和氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　；
（3）Na2CO3作為反應(yīng)物之一，寫出一個(gè)符合A+B→C+D的化學(xué)方程　 　。
【答案】（1）＞；（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（3）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
【解析】（1）Na2CO3溶液顯堿性，其pH＞7。
（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（3）碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，符合A+B→C+D規(guī)律，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。











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課題1 生活中常見的鹽 第2課時(shí)課后測評
1·下列化學(xué)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）
A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
B、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
C、CaO+H2O=Ca(OH)2
D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2S
2·在pH=7的無色溶液中，下列離子可以大量共存的是（　　）
A．Na+ Ca2+ NO3﹣ CO32﹣
B．NH4+ Cu2+ Cl﹣ SO42﹣
C．Ba2+ K+ OH﹣ NO3﹣
D．Na+ K+ NO3﹣ Cl﹣
3·某溶液中存在較多的H+、SO42-、 Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是（ ）
A.OH- B.Ba2+ C.NH4+ D.Ag+
4·如圖是實(shí)驗(yàn)室里一瓶標(biāo)簽破損的白色粉末固體．小明同學(xué)取出少量該固體放入一潔凈試管中，加水振蕩后固體溶解，形成無色透明溶液，繼續(xù)加入少量鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生．該固體可能是（　　）

A．NaHCO3 B．NaCl C．Na2SO4 D．NaOH
5·酸、堿、鹽溶解性表為我們確定常見物質(zhì)的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，結(jié)合表格和溶解度知識判斷，下列說法不正確的是（　　）
常見酸、堿、鹽的溶解性表（20℃）
OH﹣ NO3﹣ Cl﹣ SO42﹣ CO32﹣
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
A．繪制表格的依據(jù)是物質(zhì)的溶解度
B．常見物質(zhì)一般可分為：溶、微溶和不溶
C．Ca（OH）2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1g
D．Ca2+、NO3﹣、Cl﹣三種離子在溶液中能大量共存
6·用做鑒別碳酸根離子 的試劑是（　　）
A． 稀硫酸 B． 食鹽水
C． 石灰水 D． 稀鹽酸和澄清石灰水
7·下列各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存且形成無色溶液的是（　　）
A．NaCl BaCl2 Na2CO3 B．KNO3 HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3 NaNO3 D．NaOH HNO3 NH4NO3
8·關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型說法正確的是（　　）
A．有單質(zhì)生成的反應(yīng)是分解反應(yīng)
B．兩種化合物之間的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
C．元素存在形態(tài)發(fā)生改變的反應(yīng)是置換反應(yīng)
D．化合反應(yīng)中生成物的物質(zhì)的質(zhì)量可能等于反應(yīng)物的物質(zhì)的質(zhì)量和
9·下列化學(xué)方程式書寫和對反應(yīng)類型的判斷，都正確的是（　　）
A．4Fe+3O22Fe2O3 化合反應(yīng)
B．Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 置換反應(yīng)
C．SiO2+3CSiC+2CO↑ 置換反應(yīng)
D．BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 復(fù)分解反應(yīng)
10·把CaCO3、NaCl、MgCl2三種固體物質(zhì)組成的混合物逐一分離所需要的試劑依次是（　　）
A．H20 NaOH HCl B．H20 KOH HCl
C．H20 NaOH H2S04 D．H20 KOH H2S04
11·在氯化鋇溶液中滴入某種溶液，生成白色沉淀，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．滴入的可能是硝酸銀溶液 B．反應(yīng)后溶液可能呈酸性
C．白色沉淀可能溶于鹽酸 D．該反應(yīng)是中和反應(yīng)
12·向一定量的硫酸銅溶液中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鋇溶液，直至過量．生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（　　）

A．0﹣a段只生成氫氧化銅沉淀
B．室溫下，b點(diǎn)溶液的pH＞7
C．c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)至少有兩種
D．整個(gè)過程中，溶液中氫元素的質(zhì)量一直在增加
13·請用H、O、Cl、Na、Fe五種元素中的一種或幾種，按要求完成下列各題：
①只有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)　 　；
②有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)　 　。
14·一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。為探究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液。則原白色粉末中一定不含有________。
（2）取實(shí)驗(yàn)(1)濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體，則發(fā)生反應(yīng)的方程式為 。
（3）為進(jìn)—步探究原白色粉末的組成，取實(shí)驗(yàn)（1）得到的的濾液，向其中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀則原白色粉末中一定還含有________ 。
15·實(shí)驗(yàn)室有4種試劑，分別為HNO3溶液、CuSO4溶液、MgC12溶液和KOH溶液。
（1）有顏色的試劑是　 　。
（2）有一種試劑能與另外三種試劑發(fā)生反應(yīng)，該試劑是　 　。
（3）書寫化學(xué)方程式：
①CuSO4溶液與KOH溶液混合：　 　。
②HNO3溶液與NaHCO3溶液混合：　 　。







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課題1 生活中常見的鹽 第2課時(shí)課后測評
1·下列化學(xué)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）
A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
B、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
C、CaO+H2O=Ca(OH)2
D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2S
【答案】D
2·在pH=7的無色溶液中，下列離子可以大量共存的是（　　）
A．Na+ Ca2+ NO3﹣ CO32﹣
B．NH4+ Cu2+ Cl﹣ SO42﹣
C．Ba2+ K+ OH﹣ NO3﹣
D．Na+ K+ NO3﹣ Cl﹣
【答案】D
【解析】pH=7的無色溶液顯中性。
A、Ca2+與CO32﹣兩種離子能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，但銅離子的水溶液顯藍(lán)色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
C、水溶液中含有氫氧根離子，顯堿性，錯(cuò)誤。
D、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確。
故選D。
3·某溶液中存在較多的H+、SO42-、 Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是（ ）
A.OH- B.Ba2+
C.NH4+ D.Ag+
【答案】C
【解析】A、OH-和H+不共存；
B、Ba2+ 和SO4-不共存；
C、NH4和H+、SO4-、CI均可共存；
D、Agt和CI-不共存。
4·如圖是實(shí)驗(yàn)室里一瓶標(biāo)簽破損的白色粉末固體．小明同學(xué)取出少量該固體放入一潔凈試管中，加水振蕩后固體溶解，形成無色透明溶液，繼續(xù)加入少量鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生．該固體可能是（　　）

A．NaHCO3 B．NaCl C．Na2SO4 D．NaOH
【答案】A
【解析】A、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，該固體可能是碳酸氫鈉，故選項(xiàng)正確；
B、NaCl與稀鹽酸不反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、硫酸鈉與稀鹽酸不反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，沒有氣體生成，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
5·酸、堿、鹽溶解性表為我們確定常見物質(zhì)的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，結(jié)合表格和溶解度知識判斷，下列說法不正確的是（　　）
常見酸、堿、鹽的溶解性表（20℃）
OH﹣ NO3﹣ Cl﹣ SO42﹣ CO32﹣
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
A．繪制表格的依據(jù)是物質(zhì)的溶解度
B．常見物質(zhì)一般可分為：溶、微溶和不溶
C．Ca（OH）2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1g
D．Ca2+、NO3﹣、Cl﹣三種離子在溶液中能大量共存
【答案】C
【解析】A、表格是溶解性表的一部分，依據(jù)的是20℃酸、堿、鹽的溶解度，故選項(xiàng)說法正確；
B、常見物質(zhì)的溶解性一般可分為：溶、微溶和不溶等，故選項(xiàng)說法正確；
C、Ca（OH）2、CaSO4的溶解性是微溶，溶解度在0.01g～1g之間；CaCO3的溶解性是不溶，溶解度小于0.01g，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；
D、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣三種離子不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，且能在酸性溶液大量共存，故選項(xiàng)說法正確。
故選C。
6·用做鑒別碳酸根離子 的試劑是（　　）
A． 稀硫酸 B． 食鹽水
C． 石灰水 D． 稀鹽酸和澄清石灰水
【答案】D
【解析】A．亞硫酸根離子與酸反應(yīng)也生成氣體，只使用硫酸不能鑒別，故A不選；
B．與食鹽水不反應(yīng)，不能鑒別，故B不選；
C．硫酸根離子與石灰水反應(yīng)也生成沉淀，只使用石灰水不能鑒別，故C不選；
D．碳酸根離子與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，無色無味氣體二氧化碳使石灰水變渾濁，可鑒別，故D選；
故選D．
7·下列各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存且形成無色溶液的是（　　）
A．NaCl BaCl2 Na2CO3 B．KNO3 HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3 NaNO3 D．NaOH HNO3 NH4NO3
【答案】B
【解析】A、BaCl2、Na2CO3在溶液中能相互交換成分生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B、三者之間不反應(yīng)，能大量共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確。
C、三者之間不反應(yīng)，能大量共存；但FeCl3的水溶液黃色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
D、NaOH與HNO3、NH4NO3在溶液中能相互交換成分，分別生成硝酸鈉和水，硝酸鈉、水和氨氣，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選B。
8·關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型說法正確的是（　　）
A．有單質(zhì)生成的反應(yīng)是分解反應(yīng)
B．兩種化合物之間的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
C．元素存在形態(tài)發(fā)生改變的反應(yīng)是置換反應(yīng)
D．化合反應(yīng)中生成物的物質(zhì)的質(zhì)量可能等于反應(yīng)物的物質(zhì)的質(zhì)量和
【答案】D
【解析】A、有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是分解反應(yīng)，也可能是置換反應(yīng)等，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；
B、兩種化合物之間的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；
C、元素存在形態(tài)發(fā)生改變的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，置換反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物必須是一種是單質(zhì)，另一種是化合物，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；
D、若反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，化合反應(yīng)中生成物的物質(zhì)的質(zhì)量可能等于反應(yīng)物的物質(zhì)的質(zhì)量之和，故選項(xiàng)說法正確。
故選D。
9·下列化學(xué)方程式書寫和對反應(yīng)類型的判斷，都正確的是（　　）
A．4Fe+3O22Fe2O3 化合反應(yīng)
B．Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 置換反應(yīng)
C．SiO2+3CSiC+2CO↑ 置換反應(yīng)
D．BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 復(fù)分解反應(yīng)
【答案】D
【解析】A．鐵在氧氣中燃燒的生成物是四氧化三鐵，而不是氧化鐵，正確的化學(xué)方程式為3Fe+2O2Fe3O4，故錯(cuò)誤；
B．氯化銀是一種難溶性的鹽，所以銅不能置換出氯化銀中的銀，故錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，所以該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
D．碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，故正確。
故選D。
10·把CaCO3、NaCl、MgCl2三種固體物質(zhì)組成的混合物逐一分離所需要的試劑依次是（　　）
A．H20 NaOH HCl B．H20 KOH HCl
C．H20 NaOH H2S04 D．H20 KOH H2S04
【答案】A
【解析】A、CaCO3難溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再進(jìn)行過濾，分離出CaCO3難溶于水；然后滴加適量的氫氧化鈉溶液，氯化鎂能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，再進(jìn)行過濾，分離出氯化鈉溶液和氫氧化鎂沉淀；最后向氫氧化鎂沉淀中滴加稀鹽酸，氫氧化鎂能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水；能將固體混合物逐一分離，故選項(xiàng)正確；
B、CaCO3難溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再進(jìn)行過濾，分離出CaCO3難溶于水；然后滴加適量的氫氧化鉀溶液，氯化鎂能與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鉀，引入了新的雜質(zhì)氯化鉀，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、CaCO3難溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再進(jìn)行過濾，分離出CaCO3難溶于水；然后滴加適量的氫氧化鈉溶液，氯化鎂能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，再進(jìn)行過濾，分離出氯化鈉溶液和氫氧化鎂沉淀；最后向氫氧化鎂沉淀中滴加稀硫酸，氫氧化鎂能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水；引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、CaCO3難溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再進(jìn)行過濾，分離出CaCO3難溶于水；然后滴加適量的氫氧化鉀溶液，氯化鎂能與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鉀，引入了新的雜質(zhì)氯化鉀；氫氧化鎂沉淀中滴加稀硫酸，氫氧化鎂能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水；引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉；故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
11·在氯化鋇溶液中滴入某種溶液，生成白色沉淀，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．滴入的可能是硝酸銀溶液 B．反應(yīng)后溶液可能呈酸性
C．白色沉淀可能溶于鹽酸 D．該反應(yīng)是中和反應(yīng)
【答案】D
【解析】A、硝酸銀和氯化鋇會生成氯化銀沉淀和硝酸鋇，符合題意，故A正確；
B、氯化鋇和硫酸會生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，鹽酸顯酸性，故B正確；
C、氯化鋇和碳酸鈉生成的碳酸鋇沉淀溶液和氯化鈉，故C正確；
D、酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。
12·向一定量的硫酸銅溶液中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鋇溶液，直至過量．生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（　　）

A．0﹣a段只生成氫氧化銅沉淀
B．室溫下，b點(diǎn)溶液的pH＞7
C．c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)至少有兩種
D．整個(gè)過程中，溶液中氫元素的質(zhì)量一直在增加
【答案】D
【解析】A、O至a段硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀；故錯(cuò)誤；
B、b點(diǎn)時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，故對應(yīng)的液體中只有水一種，pH=7，故錯(cuò)誤；
C、c點(diǎn)時(shí)，氫氧化鋇溶液有剩余，故c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有氫氧化鋇，故錯(cuò)誤；
D、因?yàn)闅溲趸^溶液中含有水，水中有氫元素，故整個(gè)過程中，溶液中氫元素的質(zhì)量一直在增加，故D正確；故選D。
13·請用H、O、Cl、Na、Fe五種元素中的一種或幾種，按要求完成下列各題：
①只有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)　 　；
②有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)　 　。
【答案】①2H2O2H2↑+O2↑；②FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；
【解析】
①水在通電的情況下分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2H2↑+O2↑；
②氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；
14·一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。為探究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液。則原白色粉末中一定不含有________。
（2）取實(shí)驗(yàn)(1)濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體，則發(fā)生反應(yīng)的方程式為 。
（3）為進(jìn)—步探究原白色粉末的組成，取實(shí)驗(yàn)（1）得到的的濾液，向其中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀則原白色粉末中一定還含有________ 。
【答案】（1）CuSO4
（2）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
（3）NaOH、BaCl2
【解析】(1)把白色粉末溶解后得無色溶液，可知一定沒有硫酸銅，因?yàn)榱蛩徙~溶于水會使溶液變藍(lán)；
實(shí)驗(yàn)(1)中的白色固體可能是碳酸鈣，也可能是硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)后生成的硫酸鋇沉淀，但是硫酸鋇不溶于水而且不溶于酸，而題目中的白色沉淀全部溶于稀鹽酸中，并產(chǎn)生無色氣體，說明這種白色沉淀是碳酸鈣；其中碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)通入二氧化碳后產(chǎn)生了白色沉淀，根據(jù)題給條件這種白色沉淀只能是碳酸鋇，但是二氧化碳不能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，從而我們判斷還應(yīng)該有氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉后，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀，故推斷原白色粉末中還含有物質(zhì)的BaCl2和NaOH。
15·實(shí)驗(yàn)室有4種試劑，分別為HNO3溶液、CuSO4溶液、MgC12溶液和KOH溶液。
（1）有顏色的試劑是　 　。
（2）有一種試劑能與另外三種試劑發(fā)生反應(yīng)，該試劑是　 　。
（3）書寫化學(xué)方程式：
①CuSO4溶液與KOH溶液混合：　 　。
②HNO3溶液與NaHCO3溶液混合：　 　。
【答案】（1）硫酸銅溶液；
（2）氫氧化鉀溶液；
（3）①CuSO4+2KOH=Cu（OH）2↓+K2SO4；
②HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑
【解析】（1）鐵離子在溶液中顯黃色，亞鐵離子在溶液中顯淺綠色，銅離子在溶液中顯藍(lán)色等知識，所以有顏色的試劑是硫酸銅溶液；
（2）硝酸不會與硫酸銅反應(yīng)，硫酸銅不會與氯化鎂反應(yīng)，氫氧化鉀會與硝酸發(fā)生中和反應(yīng)，硫酸銅會與氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，氫氧化鉀和氯化鎂反應(yīng)會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，所以有一種試劑能與另外三種試劑發(fā)生反應(yīng)，該試劑是氫氧化鉀溶液；
（3）①硫酸銅和氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，化學(xué)方程式為：CuSO4+2KOH=Cu（OH）2↓+K2SO4；
②硝酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑。












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