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2019浙教版中考復習化學-1、物質的定量計算


選擇題
【例1】實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，加熱一段時間后剩余固體混合物
10g，繼續(xù)加熱至完全反應后固體變?yōu)?.04g，再將固體加水充分溶解、過濾、干燥得到
1.59g黑色固體．求10g剩余固體混合物中氯元素的質量分數(shù)為（ ）
A. 7.1% B. 35.5% C. 28.4% D. 42.6%
【答案】B

【例2】將一定質量的高錳酸鉀放在試管內(nèi)加熱一段時間后，測得反應后生成氧氣的質量小于原高錳酸
鉀質量的10%，則反應后的固體物質與原高錳酸鉀的質量比可能是（ ）
A. 71︰75 B. 71︰79 C. 80︰79 D. 81︰79
【答案】A

【例3】過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，在放置過程中會緩慢分解。某100g30%的雙氧水放置一段時
間后，經(jīng)實驗測定其溶質質量分數(shù)變?yōu)?5%，則分解掉的過氧化氫的質量是( )
A. 5 g B. 5.3 g C. 5.67 g B. 6.56g
【答案】C

【例4】一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3
都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收。利用下圖裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解。硫酸銅粉末
質量為10.0g，完全分解后，各裝置的質量變化關系如下表所示。
裝置 A(試管+粉末) B C
反應前 42.0g 75.0g 140.0g
反應后 37.0g 79.5g 140.0g

請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式是（ ）
A．3CuSO4 3CuO + SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑
B．4CuSO4 4CuO + 2SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑
C．5CuSO4 5CuO + SO3↑ + 4SO2↑ + 2O2 ↑
D．6CuSO4 6CuO + 4SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑
【答案】B

基本計算
【例5】石灰石是生產(chǎn)石灰、水泥的主要原料．某興趣小組摸仿化驗室測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量
分數(shù)，進行了以下實驗（假設雜質不參加反應）：稱取石灰石樣品12g放入燒杯中；慢慢加入
稀鹽酸，不斷攪拌，至不發(fā)生氣泡為上，稱得消耗稀鹽酸73g；稱量反應后燒杯中剩余物的質
量為80.6g．試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)
【答案】（1）根據(jù)質量守恒定律，二氧化碳的質量為：73g+12g-80.6g=4.4g．
（2）設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
100
44
x
4.4g

解之得：x=10g
此石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為：
10g
12g
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為83.3%．
復雜計算
求溶質的質量分數(shù)
【例6】久置的氫氧化鈉中常含有少量的碳酸鈉。某實驗小組取久置的氫氧化鈉12 g，加65 g水完全
溶解后，再緩慢加入25 g石灰乳（氫氧化鈣和水的混合物），恰好完全反應。過濾得到沉淀
質量為2 g。反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)為多少？
【答案】解：設久置的氫氧化鈉中碳酸鈉質量為x，反應生成的氫氧化鈉質量為y
Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH
106 100 80
x 2 g y
x = 2.12 g
y = 1.6 g
所得溶液的溶質為NaOH。
溶質質量分數(shù)==
==11.48%
答：反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)為11.48%。
給出溶質質量分數(shù)求其他的量
【例7】敞口放置的氫氧化鈉容易吸水和變質。實驗室中有220 g久置的的氫氧化
鈉固體樣品（假設樣品中各成分的分布是均勻的）。某實驗小組從該樣品中取出20 g ，加
熱烘干其中的水分，得到18.6 g固體。向所得固體中加入過量的澄清石灰水，充分反應后
得到10 g沉淀。對上述數(shù)據(jù)分析計算后，該小組同學向剩余的氫氧化鈉樣品中加入了一定
量的氫氧化鈣粉末和水，充分反應后，過濾，恰好得到了10%的氫氧化鈉溶液。計算加入的
氫氧化鈣和水的質量。
【答案】解法一：因為 20 g 樣品烘干后得到18.6 固體，加入石灰水后得到10 沉淀
所以 剩余200 g樣品中含有的碳酸鈉和氫氧化鈉固體共有 186 固體，
加入熟石灰 后得到碳酸鈣100 g。
設樣品中碳酸鈉質量為x，加入氫氧化鈣的質量為y，反應生成NaOH的質量為z。
Na2CO3 + Ca(OH)2 ==== Ca CO3↓ + 2NaOH
106 74 100 80
x y 100 g z
y= 74 g
x=106 g z =80 g
所得溶液中溶質的質量為186 g – 106 g + 80 g = 160 g
所得溶液中水的質量為160 g÷10% – 160 g = 1440 g
所以 加入的水量為1440 g –（200 g – 186 g）= 1426 g

解法二：
解：設20 g樣品中含有的碳酸鈉質量為 x
Na2CO3 + Ca(OH)2 ==== Ca CO3↓ + 2NaOH
106 100
x 10 g
=
x= 10.6 g
所以 樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為
氫氧化鈉的質量分數(shù)為
水的質量分數(shù)為1- 53% - 40% = 7%
設加入氫氧化鈣的質量為 y，反應生成NaOH的質量為 z
Na2CO3 + Ca(OH)2 ==== Ca CO3↓ + 2NaOH
106 74 80
(220-20) g×53% y z
y= 74 g
z =80 g
所得溶液中溶質的質量為（220 g – 20 g）× 40% + 80 g = 160 g
所得溶液中水的質量為160 g÷10% – 160 g = 1440 g
所以 加入的水量為1440 g –（220 g – 20 g）×7% = 1426 g
答：加入的氫氧化鈣質量為74 g，加入的水質量為1426 g。

實驗類計算
【例8】下圖所示的實驗中，反應前氧化鐵和碳粉的質量分別為16g和
0.6g，反應后得到氣體A和14.4g黑色固體B。

（1）計算白色沉淀的質量；
（2）通過計算推斷黑色固體B的化學式。
【答案】（1）二氧化碳的質量 = 16g + 0.6g - 14.4g = 2.2g
設生成白色沉淀的質量為x。
CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O
44 100
2.2g x
= 5g
（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象：黑色固體B與過量的稀鹽酸反應后固體全部溶解，說明B中不
含碳單質；無氣體放出，說明不含金屬鐵
B中含鐵元素質量：16g× = 11.2g
B中含氧元素質量：14.4g–11.2g = 3.2g
若固體B的的化學式為FeaOb，則a：b = (11.2g/56)：(3.2g/16) = 1：1
則固體B的化學式為：FeO
答：（1）白色沉淀的質量為5g；（2）黑色固體的化學式為FeO。

【例9】某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成，現(xiàn)欲測定其組成，進行如下實驗：取該合金樣品30g放入燒杯中，讓后將200g溶質質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入該燒杯中，每次均充分反應。實驗數(shù)據(jù)如下：

請計算：
（1）該合金中銅的質量分數(shù)為 。
（2）該合金除銅外，另一種金屬是 。（寫出過程）
（3）第三次加入稀硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)。
【答案】
（1）30%
（2）解：設另一種金屬為M，相對原子質量為X。
M + H2SO4=MSO4+H2↑
X 98
6.5g 50g×19.6%
X=65
所以該金屬是鋅。
（3）解：設第三次反應后生成硫酸鋅的質量為Y，氫氣質量為Z。
Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 161 2
50g×3×19.6% Y Z
Y=48.3g Z=0.6g
×100%≈28.6%

圖像圖表類計算
【例10】現(xiàn)有一瓶純堿樣品其中含有少量NaCl雜質，課外化學小組同學將100g鹽酸分5次加入到
20g純堿樣品中，得到如圖部分數(shù)據(jù)和圖象（假設產(chǎn)生的氣體全部
逸出）．
次數(shù) 第1次 第2次 第3次
加入鹽酸的質量/g 20 20 20
燒杯中剩余物的質量/g 38.24 a 74.72
請計算：
（1）第2次加入鹽酸后，a為__________g
（2）16%的NaCl溶液可用于生物小組進行選種．欲將第5次實驗后的溶液配成16%的NaCl溶
液，可先向此溶液中加入適量的碳酸鈉粉末，至無氣泡產(chǎn)生為止，這時還需要向溶液中加
入水多少克？（假設實驗過程中溶液損失忽略不計）
106
x
【答案】 （1）56.48
（2）每20克稀鹽酸反應后產(chǎn)生m（CO2）=20g+20g-38.24g=1.76g；
設每20克稀鹽酸可消耗Na2CO3質量為x，生成NaCl質量為y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 1.76g

117
y
44
1.76g



x=4.24g； y=4.68g；
純堿中雜質NaCl=20g-4.24g×4=3.04g；
所得溶液中NaCl總質量=4.68g×5+3.04g=26.44g；
所得溶液中NaCl溶液總質量=20g+100g+4.24g-1.76g×5=115.44g；
16%的NaCl溶液的質量為：
26.44g
16%
則需要加水質量為165.25g-115.44g=49.81g；
答：還需要向溶液中加入水49.81g．

【例11】在一燒杯中盛有42.2g碳酸鈣和氯化鈣的粉末狀混
合物，向其中加入116.6g水，使氯化鈣完全溶解。然后向其
中逐滴加入10%的稀鹽酸，燒杯中剩余固體的質量與加入稀
鹽酸的質量關系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：
（1）當?shù)稳胂←}酸質量至圖中A點時，求所得溶液中溶質的質
量分數(shù)。
（2）當?shù)稳胂←}酸質量至圖中B點時，繼續(xù)向燒杯中加
入上述粉末狀混合物至剛剛無氣泡產(chǎn)生，求此時燒杯中鈣元素質量。
【答案】(1) 146 g×10%=14.6 g
設13.5g樣品中碳酸鈣的質量為x, 生成氯化鈣的質量為y，產(chǎn)生二氧化碳質量為Z
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73 111 44
x 14.6g y z
x=20g
y=22.2 g
z=8.8 g
44.2g－20g=22.2g
×100%=15%
(3)22.2g+22.2 g+22.2g＝66.6g
66.6g××100%＝24g
答：略



【練習1】用含雜質（雜質不與酸反應）的鐵10 g與50 g稀硫酸充分反應，鐵屑耗完，溶液的質量為
55.4 g，則此鐵的純度為（ ）
A. 84% B. 28% C. 56% D. 無法確定
【答案】C

【練習2】某粗鹽樣品中含有可溶性的氯化鎂、氯化鈣雜質和不溶性的泥沙。常溫下，將140 g該粗鹽
樣品溶解于水中，過濾得到不足3 g泥沙和1000 g溶液。取出500 g溶液進行測定，其中
含有鎂元素1.2 g，鈣元素2 g，氯元素42.6 g。則原粗鹽中氯化鈉的質量分數(shù)約為（ ）
A．83.6% B．86.3% C．88.1% D．91.6%
【答案】A

【練習3】將氫氧化鈉和硫酸鈉的混合物6.9 g放入93.1 g水中使其完全溶解，再
加入100 g溶質質量分數(shù)為4.9 %的硫酸溶液，恰好完全反應。下列說法不正確的是（ ）
A．加入硫酸中溶質的質量為4.9 g
B．反應后溶液中溶質的質量為10 g
C．反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為10 %
D．6.9 g混合物中含氫氧化鈉的質量分數(shù)約為58%
【答案】C

【練習4】向質量為m克的CaCO3和KHCO3的混合物中，加入質量分數(shù)為a%的
稀鹽酸n克，恰好完全反應后，得到二氧化碳的質量是w克。（已知：KHCO3 + HCl = KCl
+ H2O +CO2↑）
下列說法正確的是( )
A．混合物中CaCO3和KHCO3的質量比一定是1:1
B．混合物充分反應后，所得溶液的質量是（m+n×a%-w）克
C．混合物中CaCO3和KHCO3無論以任何比例混合，消耗稀鹽酸的總質量均為n克
D．混合物中CaCO3和KHCO3無論以任何比例混合，生成二氧化碳的總質量均為w克
【答案】D




模塊一 技巧類計算


模塊二 綜合計算


=

×100%≈83.3%

=

=

165.25g


=

復習鞏固





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