資源簡介

浙教版科學八年級下冊復習資料
第一章 電與磁
【知識梳理1】
一、磁體：
1、磁性：具有吸引鐵、鈷、鎳等物質的性質。
2、磁極：每個磁體都有2個磁極，分別叫南極（S）和北極（N）
3、磁體間相互作用規律：同名磁極相互排斥，異名磁極相互吸引。
4、磁化：使原來不顯磁性的物體（鐵）帶了磁性的過程。（退磁）
二、磁場：磁體周圍存在的一種特殊物質叫磁場。
1、基本性質：對放入其中的磁體產生磁力的作用；
2、方向（規定）：磁場中的某一點小磁針靜止時北極所指的方向就是該點的磁場方向。（小磁針N極的指向與磁場方向相同）
三、磁感線：為了描述磁場的方向，在磁場中畫一些有方向的曲線，任何一點的曲線方向都跟放在該點的磁針北極所指的方向一致。（也是該點的磁場方向）
方向：磁體周圍的磁感線都是從磁體北極出來，回到磁體的南極。（內部相反）
四、地磁場：地球是一個巨大的磁體，地球周圍空間存在著磁場。
1、特點：地磁場與條形磁鐵磁場相似，地磁的N極在地理S極附近。
2、磁偏角：地理的南北極與地磁的南北極之間的夾角。（宋代沈括第一個發現）
五、電流的磁場：
1、奧斯特實驗證明了：通電直導線周圍存在磁場；
2、通電直導線磁場的特點：以通電直導線上各點為圓心的同心圓；
磁場方向在與直導線垂直的平面上。
3、通電螺線管磁場：①磁場與條形磁鐵很相似，也有南北極；②磁場方向與電流方向有關。
學會用安培定則判斷螺線管磁極
【知識梳理2】
一、電磁鐵：
組成：通電螺線圈和鐵芯；帶鐵芯的通電螺線圈
優點：（1）磁性有無可以由電流有無控制；（2）磁場方向可以由電流方向控制；
（3）磁性強弱可以由電流大小、線圈匝數控制。
應用：電鈴、電磁起重機、電磁選礦、電磁繼電器、電話等
電磁繼電器：是一個由電磁鐵控制的自動開關。
（1）工作過程：控制電路通電，電磁鐵有磁性，吸引銜鐵，達到控制作用。
（2）作用：低電壓、弱電流控制高電壓、強電流。
二、磁場對電流的作用：--（通電的導體在磁場中要受到力的作用。）
1、作用力方向影響因素：電流方向、磁感線（或磁場）方向。
2、能量變化：電能轉化為機械能。
3、直流電動機：（1）改變直流電動機轉向：改變電流方向或改變磁場方向。
（2）直流電動機模型通電后不能轉動的原因可能是：線圈處于平衡位置。
⑶換向器的作用：改變線圈中電流的方向。
七、電磁感應現象：（法拉第發現） 磁生電
1、產生感應電流的條件：（1）閉合電路；（2）一部分導體（3）做切割磁感線運動。
2、產生感應電壓的條件：導體做切割磁感線運動。（電路可以斷開）
3、感應電流方向影響因素：導體切割磁感線運動方向和磁場方向。
4、電磁感應中能量變化：機械能轉化為電能。
5.影響感應電流大小的因素：①導線切割磁感線的速度大小②磁體的強度
③切割導線的條數（線圈匝數）④切割導線的有效長度
5. 交流電：周期性改變方向的電流。我國交流電的周期是0.02秒、頻率是50赫。
八、直流電動機和交流發電機的比較：（都包括定子和轉子）
比較項目 電動機 發電機
原 理 通電線圈在磁場中受力轉動 電磁感應現象
構 造 磁鐵、線圈、換向器、電刷 磁鐵、線圈、滑環、電刷
能量轉化 電能轉化為機械能 機械能轉化為電能
線圈內部電流 交流電 交流電
線圈外部電流 直流電 交流電
外部電路元件 直流電源 用電器（電流表）

九、家庭電路：
1、組成：由進戶線、電能表、斷路器、插座、燈座和開關等組成。（前三個安裝順序不能顛倒）
2、進戶線：火線和零線：火線和零線之間電壓值為220伏，零線和地線之間的電壓值為0。
（1）、用測電筆辨別火線和零線：
測電筆的結構：筆尖金屬體、大電阻（約1000千歐）、氖管、彈簧、筆尾金屬體
使用方法：手觸筆尾金屬體；筆尖金屬體接觸被測導線
判別方法：觸火線氖管發光——火線；觸零線氖管不發光——零線
測量原理:火線、測電筆、人體、大地構成一個通路，小電流通過氖管使之發光。
3、電能表：測量用戶消耗電能多少（即電功）的儀表。
表上“220V、5(20)A”的含義：220V正常工作電壓；5A正常工作電流（額定電流）；
20A表示干路中允許通過的最大電流是
電能表的讀數：最后一位為小數，前后兩次示數的差即為某段時間消耗的電能
4、熔斷器（內裝保險絲）：封閉管式熔斷器、插入式熔斷器；
保險絲的作用：當電流過大時保險絲自動熔斷，切斷電路，起保護作用。
保險絲的材料：熔點低、電阻率大的鉛銻合金制成
選用保險絲的原則：使保險絲的額定電流等于或稍大于電路中的正常工作電流。
保險絲熔斷的原因：電路過載（電路中總功率過大）或短路（即火線和零線相碰、插座短路、燈座短路等）使電路中電流過大造成的。
保險絲的連接：串聯在干路（火線）上；
5、斷路器：當電路過載或短路使電路中電流過大時，能自動切斷電路，從而起到保護作用。
可手動合上或切斷。相當閘刀開關和熔斷器兩個原件的作用。
斷路器的接法：串聯接在火線上。
工作原理：A、電流不是很大，電路正常；
B、當電路發生短路或過載時，電路中的電流過大，雙金屬片被過大電流過度加熱，兩金屬片受熱膨脹，但由于膨脹程度不同，造成金屬片彎曲，頂撞鎖簧裝置，在彈簧彈力作用下，接觸斷開，電路切斷。
6、插座：
兩孔插座：一個孔接零線，一個孔接火線
把家用電器上的插頭插在插座里，家用電器就連入電路
三孔插座：上接地、左零、右火，與接地插孔相對的插頭腳是接用電器金屬外殼。
接地線的作用：防止金屬外殼漏電而造成人體觸電。
十、安全用電：
1、安全電壓：≤36V；在潮濕環境中，安全電壓應在24伏甚至12伏以下。
2、四種觸電形式：單線觸電、雙線觸電、高壓電弧觸電、跨步電壓觸電
3、安全用電的原則: 不接觸低壓帶電體，不靠近高壓帶電體。
4、觸電急救：首先要立即切斷電源或用絕緣體挑開電線……
5、安全用電常識：特別警惕的是本來不該帶電的物體帶了電，本來是絕緣的物體的卻不絕緣了。
第二章 微粒的模型與符號
【知識梳理1】
一、模型與符號
1、模型的作用：模型可以幫助人們認識和理解一些不能直接觀察到的或復雜的事物。模型可以是一幅圖、一張表或計算機圖象，也可以是一個復雜的對象或過程的示意
2、符號的作用：（1）、簡單明了地表示事物（2）、可避免由于事物形態不同引起的混亂（3）、可避免由于表達的文字語言不同引起的混亂
3、下圖是表示氣體分子的示意圖，圖中黑、白粒子分別表示兩種不同質子數的原子，其中表示化合物的是（ B ）
4水分解過程的模型你能說出多少相關的信息?
（1）、分子由原子構成。（2）、水電解是一個化學變化過程(3)、水是由氫元素和氧元素組成的
（4）、在化學變化過程 中分子可以成分更小的原子。（5）、在化學變化過程 原子不能再分，原子是化學變化中的最小微粒。
5水的三態變化（物理變化）從分子角度看，其變化的本質是水分子本身沒有發生變化，只是分子之間的距離發生了變化而已。
二、分子是構成物質，并保持物質化學性質的一種微粒。
同種分子性質相同，不同種分子性質不同。
（1）運動（溫度越高，運動越快）----擴散現象
分子運動論 （2）間隔 ----酒精和水混合實驗
（3）引力、斥力
三、構成物質有三種微粒：分子、原子、離子
1、由原子直接構成的物質有：金屬單質（如：鐵Fe、鈉Na等）、稀有氣體單質（:如氦氣He、氖氣Ne、氬氣Ar等），部分固態非金屬單質（如：碳C、磷P、硫S、硅Si等）
2、由離子直接構成的物質有：食鹽（氯化鈉NaCl）、硫酸銅CuSO4等
3、由分子直接構成的物質有：水H2O、二氧化碳CO2、氮氣N2、氫氣H2、二氧化硫SO2
五氧化二磷P2O5、一氧化碳CO、甲烷CH4、氧氣O2、蔗糖、酒精等
4、不同種類和不同數量的原子能構成各種不同的分子。如：氧氣和臭氧；氧氣和氮氣
5、構成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子
6、同種原子構成不同物質時結構是不一樣的。 如金剛石和石墨；紅磷和白磷等
7、物質的性質是由它自身的結構決定的：結構→性質
四、分子與原子的比較
相同點 不同點
分子 微粒；運動；有質量；有間隔 化學反應中能再分 構成物質
原子 化學反應中不能再分 能構成分子，也能直接構成物質

水電解時陽極產生氧氣，陰極產生氫氣。氫氣與氧氣體積之比是2：1，質量之比1：8。
原子是化反應中的最小微粒。原子也是構成物質的一種微粒：如金屬由原子直接構成，金剛石、石墨等碳的單質是由原子直接構成等等
五、原子是化學反應中的最小微粒。
質 子 ：每一個質子帶一個單位的正電荷
原子核 （帶正電）
原子 （帶正電） 中 子 （不帶電）（氫原子沒有中子）

核外電子（帶負電）：每個電子帶一個單位的負電荷
說明：1、原子核和核外的電子所帶的電荷總數相等，電性相反，整個原子不顯電性。
2、質子和中子又是由更小的微粒夸克構成
3、核電荷數 = 質子數 = 核外電子數 相對原子質量=質子數+中子數
六、元素：具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子總稱為元素。（1）元素是個宏觀概念。因此元素有只講種類不論個數的特點。（2）地殼中含量最多的前四種元素是：氧（O）、硅（Si）、鋁（Al）、鐵（Fe）（2）、海水中的元素：量最高的是氧，其次是氫，還含有氯元素、鈉元素等
（3）、人體中元素：含量最多的分別為氧、碳、氫、氮（介紹人體中各元素的作用）
同位素：原子中原子核內質子數相同、中子數不相同的同類原子的互稱
1、同位素原子：原子中原子核內質子數相同、中子數不相同的同類原子的統稱。氫的三種同位素原子是氕 、氘、氚 。同位素原子是一種元素的不同種原子，元素是同位素原子的總稱。
2、同位素的應用：核設施、文物鑒定、醫學診斷等
3、原子結構模型的發展歷史：道爾頓：實心原子結構模型→湯姆森：“湯姆森模型”、→盧瑟福： “核式模型→玻爾：“分層模型”→“電子云模型”
4、第一個提出原子概念的人是 道爾頓 ；第一個發現電子的人是 湯姆生
5、帶電的原子或原子團－離子 在離子中，質子數等于核電荷數不等于核外電子數，質子數大于電子數為陽離子，質子數小于電子數為陰離子。
6、相對原子質量：國際上以一種碳原子質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比值，就是該種原子的相對原子質量。相對原子質量之比等于原子的實際質量之比。相對原子質量是一個比值，沒有單位。
7、元素：具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子總稱為元素。（1）元素是個宏觀概念。，因此元素有只講種類不論個數的特點。（2）元素種類由質子數決定
七、元素周期表：在元素周期表的同一周期中，從左到右，元素原子的質子數逐漸增加。在同一族內，各元素的化學性質都很相似。
八、化學式：用元素符號表示物質組成的式子。
☆化學式表示的意義：
（1）、表示某種物質名稱；（2）、表示該物質由哪些元素組成；（3）、表示組成該物質各元素的原子個數比；（4）、表示這種物質的一個分子：（5）、表示該物質由什么分子構成：（6）、表示一個分子由什么原子構成(7) 表示該物質的相對分子質量(8) 表示組成該物質各元素的質量比（9）表示組成該物質各元素的質量分數（10）表示組成該物質各元素的化合價
常見單質的化學式：氧氣O2 、氫氣H2 、氯氣Cl2 、氮氣N2 、碘I2 、鐵Fe 、銅Cu 、水銀Hg、硫S 、磷P 、[木炭、焦炭、活性炭、炭黑、金剛石、石墨都是 C ]、氦氣He、氖氣Ne
單質和化合物
純凈物 單 質：由同種元素組成的純凈物叫單質 例：氧氣
物質 化合物：由不同種元素組成的純凈物叫混合物 例：水
混合物 ：如空氣、天然水、鹽酸 、所有的溶液
氧化物：由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。
1、元素的存在形態
以單質形態存在的叫做元素的游離態。 如：氧氣中的氧元素
以化合物形態存在的叫做元素的化合態。 如：水中的氫元素和氧元素
如果某種物質中，既有元素的游離態，又有元素的化合態，這種物質一定是混合物。
2、國際上采用公認的符號來表示元素，這種符號叫做元素符號。
元素符號的意義：A、表示某種元素，如O表示氧元素；B、表示該元素的一個原子，如O表示一個氧原子，則2O可表示二個氧原子。
3、H2：表示每個氫分子由兩個氫原子構成 2H：表示兩個氫原子
九、常見元素的化合價的一些規律：
A化合價有正、負之分；B在化合物里，通常金屬元素顯正價（氫為+1價），非金屬元素顯負價（氧顯-2價）；C在化合物里，各元素的正負化合價的代數和等于零；D在單質分子里元素的化合價為零；E有些元素的化合價是可變的；F同一元素在同一化合物中化合價也可能不同。
元素的化合價口訣：一價氯氫鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五氮磷；二三鐵、二四碳；二四六硫價齊全；銅汞二價最常見；化合價要記清，莫忘單質價為零。
原子團的化合價：-2 -1 +1 -2 -1 -1 -2 -1 -1
SO4 OH NH4 CO3 NO3 ClO3 SO3 MnO4 HCO3
硫酸根 氫氧根 銨根 碳酸根 硝酸根 氯酸根 亞硫酸根 高錳酸根 碳酸氫根
化合物化學式的書寫：根據元素的化合價，寫出化學式。
方法：先寫元素符號——在其上方標出化合價——利用交叉法在對應元素的右下角標出原子個數。要注意各元素原子的個數應為最簡整數比！

【知識梳理2】
一、元素和原子的區別和聯系
元素 原子
定義 具有相同質子數（即核電荷數）的同一類原子總稱為元素。 化學變化中的最小微粒
區分 ①只講種類，不講個數 ②組成物質（單質和化合物） ①既講種類，又講個數 ②構成分子，也直接構成物質
使用 描述物質的宏觀組成 描述物質的微觀結構（構成）
聯系 元素是原子的總稱；元素的種類由原子中的質子數（核電荷數）決定


二、離子符號的表示：
⑴先寫上元素符號，在其右上角標出所帶的電荷數及其電性。
如Na+ Cl－ Mg2+、K+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Ca2+、
⑵有些離子是帶電的原子集團，方法與上同，將它看成一個整體即可，稱為某某根離子
　　　　　　　　　如：銨根離子　NH4＋　　　碳酸根離子　CO32－、SO42—、NO3—、OH—
注意：右上角 數前符后 1必須省略
三、化學符號及含義
1.若干個原子：在元素符號前加數字，“１”省略
Ｓ 表示１個硫原子，硫元素，硫單質 2Ca ２個鈣原子（只有微觀含義）
2.若干個分子：化學式前加數字（單個的元素符號除外）
①2H2 O ２個水分子 ②2N2 ２個氮分子 ③nSO2 n個二氧化硫分子
3.若干個離子：離子符號前加數字（離子的電荷數標在右上角，電荷的數值等于它的化合價）
①2S2- ２個硫離子 ②2Ca2＋ ２個鈣離子 ③2SO4 2- ２個硫酸根離子
④nOH－ n個氫氧根離子 ⑤2Fe3＋ ２個鐵離子 ⑥3Fe2＋ 3個亞鐵離子
4.元素的化合價：標在元素符號的正上方
＋２ －２ ＋１
Ｃa ＋２價的鈣元素 Ｏ －２價的氧元素 H2O 水中氫元素的化合價＋１價
注意：正上方 符前數后 1必須不省略
5. 化學符號周圍的數字的意義
（1）、化學符號前面：表示原子、分子或離子的個數。如2N、2H2、2Mg2+等。
（2）、化學符號右下角：表示一個分子（或原子團）中含有某原子的個數。如H2、SO42-。
（3）、化學符號右上角：表示一個××離子帶×個單位的×電荷。
（4）、化學符號正上方：表示化合物中某元素的化合價。
（5）、元素符號左下角：表示元素原子核內的質子數（或核電荷數）。
（6）、元素符號左上角：表示元素原子核內質子數與中子數之和（即相對原子質量）。
記牢關系：離子所帶的電荷數與元素化合價在數值上是相等的；離子所帶的電荷的正負與元素化合價的正負相一致。
說出微粒周圍數字的“2”的含義
２Ca2＋ 前２：表示２個鈣離子，后２：每個鈣離子帶２個單位的正電荷
２H2 O 前２：表示２個水分子 后２：每個水分子中有２個氫原子
＋２
CaO 氧化鈣中鈣元素的化合價是+2價。
6.化學式的意義：以CO2為例:
（1）表示某種物質（二氧化碳氣體）
（2）表示這種物質的組成（二氧化碳由碳元素和氧元素組成）
（3）表示這種物質的分子構成（二氧化碳是由二氧化碳分子構成）
（4））表示該物質的一個分子（一個二氧化碳分子）
（5）表示該物質的一個分子的構成（一個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構成）
（6）表示該物質的相對分子質量（二氧化碳的相對分子質量為44）
（7）表示組成該物質各元素的原子個數比（二氧化碳中碳元素和氧元素的原子個數比是1：1）
（8）表示組成該物質各元素的質量分數（二氧化碳中碳元素的質量分數是27.27%）
四、根據化學式的計算
1.相對分子質量M=化學式中各元素的原子個數×相對原子質量的總和
2.化合物中各元素的質量比：設化學式為Ａx Ｂy
mＡ：mＢ＝（Ａ原子個數(x)×Ａ的相對原子質量） ：（Ｂ原子個數(y)×Ｂ的相對原子質量）
3.某元素的質量分數＝×100%或＝×100%

4.混合物中某物質的質量分數＝×100%＝×100%
（純度、百分含量）
5.某元素的質量＝某物質的質量×該元素的質量分數；
某物質的質量=某元素的質量/該元素的質量分數；

第三章 空氣與生命
【知識梳理1】
一、空氣
1、空氣是維持人類生命的必須物質，也是一種十分重要的天然資源。空氣的成分是比較固定的，按體積分數計算，約為：氮氣７８％，氧氣２１％，其他氣體１％（二氧化碳０。０３％）。
2、測定空氣中氧氣的體積分數：紅磷在空氣中燃燒（4 P＋5 O2 2 P2O5）
二、氧氣的性質
物理性質：氧氣無色無味，通常情況下不易溶于水，密度比空氣略大。
液態是淡藍色液體，固態是藍色雪花狀的
化學性質：1、氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體。2、供給呼吸。3、氧氣能夠助燃。
反應方程式 實驗現象
硫在氧氣中燃燒　 S＋O2　　　 SO2 發出明亮藍紫色火焰，有刺激性氣體生成
帶火星的木條放在氧氣中 C＋O2　　 CO2 木條復燃
紅磷在氧氣中燃燒 4 P＋5 O2 2 P2O5 產生大量白煙，生成白色粉末
鋁箔在氧氣中燃燒 4 Al＋3 O2 2 Al2O3 劇烈燃燒，產生白色固體
細鐵絲在氧氣中燃燒 3 Fｅ＋2 O2 Fe3O4 劇烈燃燒，火星四射，產生黑色固體
鐵生銹 4 Fｅ＋3 O2 2 Fe2O3（氧化鐵：紅棕色）緩慢氧化
三、反應類型
分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應，叫分解反應，
可用C=A+B+……來表示
化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應，叫化合反應，
可用A+B+……=C來表示
氧化反應：物質與氧發生的化學反應，叫氧化反應。在氧化反應中氧氣是常用的氧化劑。
塑料.橡膠的老化
緩慢氧化 金屬銹蝕
氧化反應 自 食物的腐壞
燃 呼吸作用
劇烈氧化 燃燒
爆炸
點燃　　　　 　點燃
例如 [1]2H2+O2=====2H2O, [2]CH4+2O2=====CO2+2H2O, [3] CaO+H2O====Ca(OH)2
反應［１］［２］是氧化反應，［１］［３］是化合反應。
因此，氧化反應不一定是化合反應，化合反應也不一定上氧化反應。
四、氧氣的制備
工業上采用分離空氣法制取氧氣（物理變化，根據氮氣與氧氣沸點不同）
利用分解反應制取氧氣的方法：
2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 加熱分解高錳酸鉀
2KClO3　　　　 2KCl＋3O2↑ 分解氯酸鉀制取氧氣

(
MnO
2
)H2O2=======H2O↑+O2↑ 分解過氧化氫
2H2O 通電 O2↑＋2H2↑ 電解水
五、加熱高錳酸鉀制氧氣
（1）實驗步驟：查—裝—定—點—收—離—熄(茶莊定點收利息)
查----檢查裝置的氣密性
裝----裝藥品
定----把試管固定到鐵架臺上
點----點燃酒精燈加熱(先預熱)
收----收集氣體
離----把導氣管從水槽中取出
熄----熄滅酒精燈
（2）注意點：①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣,此時收集氣體不純）
⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部:把空氣排盡
（3）排空氣法收集時氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，如果復燃，說明已滿。
六、滅火和火災自救
（1） 溫度達到著火點以上
可燃物燃燒條件
（2） 跟氧氣充分接觸
溫度達到著火點以下
滅火方法 移出可燃物
跟氧氣隔絕
七、化學反應與質量守恒
化合反應和分解反應
（1）化合反應：A+B C （多變一） （2）分解反應：A B+C（一變多）
質量守恒定律
定義：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這個定律叫質量守恒定律。
質量守恒定律的解釋
原子種類沒有變化
反應前后
原子數目沒有增減
（3）化學反應前后一定不變的量： ①原子種類 ② 元素種類 ③ 原子數目
④物質總質量
化學方程式。
定義：用化學式來表示化學反應的式子
化學方程式的書寫原則：
一是以客觀事實為依據；二是要遵守質量守恒定律
書寫化學方程式的方法和步驟。
化學方程式表示的意義
①表示反應物和生成物的種類 ②表示反應的條件
③表示反應物、生成物間原子、分子個數 ④表示反應物、生成物間的質量比
八、根據化學方程式的計算
（1）、根據化學方程式計算的依據：化學方程式能表示反應物、生成物各物質間的質量比。
（2）計算步驟：
設未知量 寫出化學方程式 寫出有關物質的相對分子質量和已知量
列出比例式求解 寫出簡明答案
九、二氧化碳
1、物理性質：二氧化碳通常是一種無色無味，密度比空氣大、微溶于水的氣體
（固態二氧化碳稱為干冰，可制制冷劑，用于人工降雨。）
2、化學性質：a二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，
b二氧化碳通入滴有紫色石蕊試液的水中，生成碳酸使溶液變紅
（CO2+H2O===H2CO3）
c加熱后溶液又變紫色是因為碳酸不穩定，受熱易分解
（H2CO3===H2O+CO2 ）
實驗室制法：一般用石灰石和鹽酸反應制取二氧化碳
CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2
4、檢驗方法：將二氧化碳通入澄清石灰水中，觀察是否變渾濁。
CO2+Ca(OH)2=======CaCO3 +H2O
【知識梳理2】
一、生物的呼吸
1、人體呼吸系統的結構和氣體交換。
呼吸系統的組成。（主要由呼吸道和肺兩大部分組成）
鼻腔 鼻毛：阻擋空氣中的灰塵和細菌
黏膜：分泌黏液，有豐富的血管，有嗅細胞
呼吸道 咽：空氣和食物的共同通道
喉：會厭軟骨和聲帶
氣管、支氣管
肺泡管（有很多肺泡）
肺
肺泡：由一層上皮細胞構成，外有毛細血管和彈性纖維
（2）呼吸運動
吸氣：肋間外肌、膈肌收縮 肋骨向上向外移動（膈肌頂部下降） 胸腔容積擴大 肺擴張，導致肺內氣壓減小 外界氣體進入肺泡
呼氣：肋間外肌、膈肌舒張 肋骨下降，膈肌頂部回升 胸腔容積縮小 肺借彈性縮回，導致肺內氣壓增大 肺內氣體排出肺泡
肺泡內氣壓變化 吸氣時，肺泡內氣壓小于外界大氣壓
呼氣時，肺泡內氣壓大于外界大氣壓
呼吸運動的機理
膈肌 橫膈 肋間外肌 肋間內肌 肋骨 胸腔體積 胸腔內壓 氣流
吸氣 收縮 變的扁平 收縮 舒張 向上向外移 增大 減小 進入肺部
呼氣 舒張 恢復拱型 舒張 收縮 向下向內移 減小 增大 離開肺部


2、動物的呼吸： 動物和人一樣，也要呼吸，吸進氧氣，呼出二氧化碳。
3、植物的呼吸：植物和空氣之間也有氣體交換，也會呼吸，也是吸進氧氣，呼出二氧化碳。
★呼吸作用：是一個緩慢氧化過程，動植物和各種微生物都能進行呼吸。生物體通過呼作用，吸進氧氣使體內的有機物轉化分解為二氧化碳和水，釋放出能量。
(
酶
)
葡萄糖＋氧氣　　　　　 二氧化碳＋水＋能量
二、光合作用
1、光合作用的過程
光合作用是綠色植物在陽光的作用下，利用二氧化碳和水等物質制造有機物，并放出氧氣的過程。
光合作用的反應過程可表示為： 二氧化碳 + 水 有機物（淀粉）+氧氣
光合作用的實質：合成有機物，貯存能量。
光合作用的意義：①光合作用為一切生物提供食物 ②光合作用為一切生物 提供能量 ③ 光合作用為一切生物提供氧氣
★光合作用和呼吸作用是剛好相反的兩個過程，區別如下：
光合作用 呼吸作用
①在植物的葉綠體內進行 植物活細胞都能進行
②在光照下才能進行 有無光都能進行
③吸收二氧化碳，放出氧氣 吸收氧氣，放出二氧化碳
④制造有機物，貯藏能量 分解有機物，釋放能量
★光合作用和呼吸作用的聯系：光合作用為呼吸作用提供物質（有機物和氧氣），呼吸作用為光合作用提供生命活動所需的能量，兩者互相依存和對立。
三、自然界中碳和氧的循環
自然界中的氧循環
自然界產生氧氣的途徑：植物的光合作用。
自然界消耗氧氣的途徑：生物呼吸和物質燃燒。
自然界中的碳循環。
自然界產生二氧化碳的途徑：生物的呼吸作用和物質的燃燒。
自然界消耗二氧化碳的途徑：植物的光合作用。
第四章 植物與土壤
§4-1土壤的成分
★1．土壤中的土壤生物有動物、植物、和微生物。土壤中的非生命物質種類有礦物質、有機質、水分和空氣。土壤固體部分主要由礦物質顆粒和腐殖質組成，其中的礦物質顆粒占固體部分的95％左右。
★2．書本測量土壤中空氣的體積分數實驗：
若所取用的土壤體積為V0；此塊土壤放入燒杯后緩慢加水，直至液面恰好浸沒土壤，用去的水的體積為V1；取與土壤相同體積的鐵塊放入同樣大小的燒杯中加水，直至液面恰好浸沒鐵塊，用去的水的體積為V2。
★（1） V1>V2 ，因為土壤間隙中有空氣。
（2）這種情況下這塊土壤中空氣的體積分數的算式為： 。
3．土壤中的有機物主要來自生物的排泄物和死亡的生物體。將土壤浸出液過濾、蒸發、結晶，最終在坩鍋內得到的物質是無機鹽 。
4、土壤的形成：風化作用、流水沖刷和侵蝕、冷熱驟變、冰劈作用。土壤是在 物理 、 化學 和 生物 等因素共同作用下風化形成的。
§4-2各種各樣的土壤
1、影響土壤結構的主要因素是 礦物質顆粒的大小和比例 ，土壤中礦物質顆粒根據大小分 砂粒 、 粉砂粒 和 黏粒 三種。
2、根據土壤中三種顆粒的比例不同，將土壤分為 砂土類土壤 、 黏土類土壤 和 壤土類土壤 三種。其中土壤通氣性最強的是 砂土類土壤 ，最弱的是 黏土類土壤 ；透水性最強的是 砂土類土壤 ，最弱的是 黏土類土壤 ；保水性最強的是 黏土類土壤 ，最弱的是 砂土類土壤 。三種土壤中最適宜植物生長的是 壤土類土壤 ，因為 通氣透水、保水保肥 ，該土壤中空氣與水分的比例 接近1：1 ，而在砂土類土壤中，空氣的比例遠遠 大于 水分，黏土類土壤中，空氣的比例遠遠 小于 水分。黏土 類土壤最容易搓成條，因為其 粉粒、黏粒 多， 黏 性強，這樣的土壤保水保肥能力 強 ，但通氣透水能力 弱 。
A、黏土類土壤B、砂土類土壤C、壤土類土壤
§4-3植物的根與物質吸收
1．土壤中的水分和無機鹽都是通過根這一器官吸收進入植物體中。
2．植物的根在土壤中的分布狀況與土壤的結構、肥力、通氣狀況和水分狀況這些因素有關。研究發現地下水位越高，植物根系的平均長度就越 短 。
3．一株植物所有的根合在一起叫做 根系 ，有明顯主、側根之分的根系叫做 直根系，沒有明顯主側根之分的根系叫做 須根系 。
下列植物沒有主側根之分的是： DEF
A大豆 B青菜 C菠菜 D小麥 E蔥 F 水稻
4．書本“根的吸水部位在哪里”的實驗中：證明植物根吸水的主要部位在根的 根尖 位置。
5．讀書本根尖的縱切面顯微結構圖回答

1、根冠在根尖的最前端，起保護作用，利于根不斷在土壤中生長；根冠細胞的結構特點是：
細胞較大，排列不整齊。
2、分生區中的細胞小、排列緊密，細胞壁薄，細胞質濃，沒有液泡，細胞核大；分生區細胞具有分裂能力，可以使根的細胞數目不斷增加。
3、伸長區中細胞顯著伸長，細胞壁薄、有較小液泡，能較快生長，因而能使根長長，使根不斷伸向土壤深處。根的長度能不斷增加，就是因為：分生區細胞能分裂和伸長區細胞能伸長的緣故。
4、根毛區（又叫成熟區）中的細胞細胞壁厚，有較大的液泡，內有導管（把根吸收的水分運送到莖）。表皮細胞向外突起形成不同長度的根毛，根毛區有大量的根毛。根毛伸入土壤顆粒的空隙內，大大增加了它與土壤的接觸面積，有利于吸收土壤中的養分。
5、植物根尖吸水和無機鹽的主要部位：根毛區
★6．根毛細胞吸水的條件是：一般情況下，當植物根毛細胞的細胞液中溶質的質量分數高于土壤溶液的質量分數，細胞吸水；反之,細胞失水。
★7．植物生長需要無機鹽
8．淡水中出現“水華”，海洋里出現“赤潮”，其主要原因是這些水體中
氮 元素和 磷 元素含量過高，最終會使水中的溶解氧 下降。
§4-4植物的莖與物質運輸
1．根從土壤中吸收的營養物質是通過 導管運輸到植物的各個器官的。
2．千姿百態的莖主要可分為 直立莖、攀緣莖、匍匐莖 、纏繞莖這樣四種。
★3．雙子葉植物莖的結構從里到外依次是：①⑤③④② ；（①髓；②樹皮；③形成層；④韌皮部；⑤木質部。）；導管在木質部 ，其主要功能是自下而上輸送 水 和 無機鹽 ；篩管在 韌皮部，其要功能是自上而下輸送 有機物 ；在韌皮部和木質部之間有 形成層，它能不斷地進得細胞 分裂，使莖變粗。
★4．水稻、小麥、等植物不能變粗的原因是其結構中沒有形成層；木制家具主要利用的是莖的木質部 ；
5.通過年輪可以知道：（1）莖的年輪 （2）莖生長過程的氣候變化情況
（3）記錄了植物個體所受各種環境因素影響的基本情況等。
§4-5植物的葉與蒸騰作用
1、蒸騰作用：植物體內的水分從植物體表面（主要是葉片）以氣體狀態散發到體外的過程。
2、根吸收的水約有99%是通過蒸騰作用散發出去的。
3、蒸騰作用的意義：
⑴有效降低葉片溫度，使植物在溫度偏高的情況下不致受害。
⑵是根部吸水的主要動力，利于植物對水的吸收和運輸，
⑶利于溶解在水中的無機鹽在植物體內的運輸。
4、蒸騰作用和環境因素的關系
一般情況下，氣孔周圍如果濕度大、氣溫低、光照弱，則蒸騰作用就弱；濕度小、氣
溫高、光照強，則蒸騰作用就強。
5、向浸有氯化鈷溶液的藍色濾紙吹氣，發現藍色濾紙變成 紅 。實驗發現水是從葉的上下表皮 中散發出來的。而且下表皮散發出來的水分要 多于上表皮散發出來的水分。說明：一般情況下：葉片下表皮的氣孔多于上表皮的氣孔。
6、葉的表皮細胞是無色透明的,對葉起保護作用.半月形的是保衛細胞,保衛細胞之間的小
孔是氣孔.在蒸騰作用時,葉中的水就是以氣體狀態從氣孔中散發出來的。氣孔的開閉是由保衛細胞控制的。
(
水分虧缺時，
保衛細胞失水，
氣孔關閉。
) (
水分充足時，
保衛細胞吸水，
氣孔開放
)



7、氣孔是水分蒸騰的通道，是氧氣和二氧化碳等氣體進出的門戶。
8、水在植物體內運輸的途徑:根吸收（水分、無機鹽）→根、莖、葉中的
導管→葉肉細胞→表皮的氣孔→大氣
§4-6保護土壤
★1．目前土壤資源的最大威脅
是來自于土壤的污染 和 過度開發。
2．廢水和固體廢物的任意排放，農藥、化肥的大量使用，都可能導致土壤的 化學污染，并且破環土壤的 結構和性質；某些病菌、寄生蟲和病毒對土壤產生 生物污染。
★3． 耕地被蠶食、水土 流失、 土地 沙漠化和 鹽漬化 等，都影響著土壤資源的開發和利用。
★土壤污染及防治
（1）土壤污染的原因：①工業“三廢”的任意排放；②農藥化肥的大量使用；③生活污水的任意排放；④生活垃圾的任意丟棄、堆放，導致土壤的“白色污染”；⑤生活污水、垃圾、醫院棄物中含病菌、寄生蟲和病毒，會對土壤產生生物性污染。
（2）防治土壤污染的措施：①控制工業“三廢”任意排放；②提倡生物防治農業病蟲害，以蟲治蟲，用有機肥料代替化學肥料；③生活污水無害化處理（例：氧化塘處理）；④生活垃圾分類回收、利用。
(
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)

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