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浙教版中考復習化學-2、物質的鑒別分離和提純

1、常見氣體和離子的檢驗
氣體 / 離子 檢驗方法 現象
氧氣 帶火星的木條伸入集氣瓶 木條復燃
二氧化碳 通入澄清的石灰水 石灰水變渾濁
氫氣 點燃，在火焰上方罩干冷的燒杯 純凈的氫氣安靜的燃燒，有淡藍色的火焰，燒杯內壁有無色液滴
一氧化碳 點燃，在火焰上方罩內壁涂有澄清石灰水的燒杯 石灰水變渾濁
甲烷 點燃，在火焰上方罩干冷的燒杯，迅速倒轉后，注入少量澄清石灰水 燒杯內壁有無色液滴，石灰水變渾濁
水蒸氣 通過白色硫酸銅固體粉末 白色粉末變藍
H+ 滴加紫色石蕊試液 石蕊試液變紅
用pH試紙測量其pH pH小于7
OH- 滴加無色酚酞試液 無色酚酞試液變紅
用pH試紙測量其pH pH大于7
CO32- 滴加鹽酸，將產生的氣體通入澄清的石灰水 澄清石灰水變渾濁

2、物質鑒別：
（1）一劑鑒別（限用一種試劑來鑒別多種物質）
（2）無劑鑒別（不用任何其它試劑鑒別多種物質）
①特征現象法：利用物質的物理性質不同，通過感官找到突破口，然后利用已鑒別出來的物質作為試劑將剩余物質連環鑒別出來。
②兩兩混合法：當無法通過物理性質鑒別出來時，采用兩兩混合的方法，若能各自產生不同的現象，即可加以區別。
③借助產物法：若用以上兩種方法還不能將組內的一種或兩種物質鑒別出來，可借用相關反應產物和酸反應加以鑒別（組內物質一般含有酸）
（3）不限制試劑鑒別一組物質的方法：鑒別組內物質的方法有多種，最好選最簡單的方法加以鑒別。
（4）逐一檢出同種溶液中不同陰離子的方法：前面加進去的試劑不能干擾后面的離子的檢驗。


【例1】 鑒別下列各組物質的方法可行的是（ ）
A．用銅片鑒別稀鹽酸和稀硫酸 B．用二氧化錳鑒別過氧化氫溶液和水
C．用蒸餾水鑒別四氧化三鐵粉末和鐵粉 D．用鹽酸鑒別澄清石灰水和氫氧化鈉溶液
【答案】B
【例2】現有失去標簽的四瓶溶液：氫氧化鈉溶液、硝酸鈉溶液、酚酞溶液、硫酸銅溶液，不用其他
試劑就可以將它們加以鑒別，則最先鑒別出來的是（ ）
A. 氫氧化鈉溶液 B. 硝酸鈉溶液 C. 酚酞溶液 D. 硫酸銅溶液
【答案】D

【例3】只用一種試劑經過一步操作便可鑒別HCl、NaOH和NaCl三種溶液，這種
試劑是（ ）
A. 碳酸鈉溶液 B. 稀硫酸 C. 石蕊試液 D. 石灰水
【答案】C

【例4】某同學為研究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否恰好中和時，取少量反應后的溶液于試管中，分別用
不同試劑進行實驗。下列實驗方法及結論不正確的是 （ ）
實驗序號 所用試劑 現象及結論
A 鐵粉 有氣泡產生，則稀鹽酸過量
B pH試紙 測得pH﹥7，則氫氧化鈉溶液過量
C 酚酞溶液 溶液為無色，一定恰好中和
D 少量硫酸銅溶液 沒有藍色沉淀，不一定恰好中和
【答案】C


【例5】下列各組物質的兩種鑒別方法都正確的是( )
序號 物質 方法一 方法二
① 一氧化碳和二氧化碳 點燃 聞氣味
② 食鹽水和水 測pH 蒸發結晶
③ 氫氧化鈉和碳酸鈣 加水溶解 加入鹽酸
④ 鎂條和鋁條 在空氣中點燃 加入稀硫酸
A. ①和② B. ①和③ C. ②和④ D. ③和④
【答案】D

【例6】某種混合氣體中可能含有N2、HCl、CO中的一種或幾種，為確定該混合氣體的成分，將混合
氣體依次通過NaHCO3溶液和灼熱的Fe2O3，氣體體積無變化但是有黑色物質生成；再通過
NaOH溶液，氣體體積明顯減小；將燃著的木條伸入裝有剩余氣體的集氣瓶中，木條熄滅（假
設每步反應都是完全的），則下列說法中正確的是（提示：氣體的分子數之比等于體積比）( )
A. 一定有CO和HCl，肯定無N2 B. 一定有CO和N2，可能有HCl
C. 一定有CO和HCl，可能有N2 D. 一定有CO和N2，肯定無HCl
【答案】D

【例7】 下列各組溶液中，必須另加試劑才能鑒別開來的一組是（ ）
A. NaOH、FeCl3、MgSO4、NaCl B. KOH、HCl、CuSO4、KNO3
C. Na2CO3、BaCl2、HCl、KCl D. Na2CO3、KNO3、NaCl、CaCl2
【答案】D

【例8】甲是初中化學中的常見物質，請根據下列敘述回答問題。
（1）若甲能與稀硫酸反應生成一種在標準狀況下密度最小的氣體，該氣體的化學式
為 。甲在常見的金屬活動性順序中的位置是 。
（2）若甲是一種紅色的氧化物，能溶于稀鹽酸，得到黃色溶液，則甲的化學式為 。
（3）若甲在常溫下是液態，可以做一些溶液的溶劑，其75%的溶液常作為醫用消毒。則甲的
化學式為 ，它屬于（填序號） 。
A. 有機物 B. 純凈物 C. 混合物 D. 化合物 E. 氧化物
（4）若甲是發酵粉的成分之一，在醫療上是治療胃酸過多癥的一種藥劑。
則甲的俗名是 ；甲與鹽酸反應的化學方程式為 。
（5）若甲的固體可做氣體干燥劑，但不能用于干燥CO2氣體，那么甲溶液的pH 7（填“<”
或“>” 或“=”），CO2氣體不能被甲干燥的原因可能是 。
（6）若甲既能與稀鹽酸反應生成X，又能與氫氧化鈣溶液反應生成Y，且X與Y能反應，則
甲的化學式可能是 （寫出一種即可），X與Y反應的化學方程式
為 。
（7）若甲物質長期敞口放置會變質，則下列說法正確的是（填序號） 。
A. 甲一定是氫氧化鈉 B. 變質的原因一定是與氧氣發生了反應
C. 變質后質量一定增加 D. 變質一定是由化學反應引起的
（8）若甲能與水反應，將少量甲加到飽和石灰水中，溶液變渾濁，則下列說法正確的是
（填字母序號）。
A. 甲一定是二氧化碳 B. 反應后溶質的質量一定減小
C. 反應前后溶劑的質量保持不變 D. 反應前后溶液中溶質的質量分數可能不變

【答案】（1） H之前的金屬 （2） （3）C2H5OH A B D
（4） 小蘇打，NaHCO3 + HCl NaCl + CO2↑ + H2O
（5） >，CO2氣體與甲發生反應
（6） （答案合理即可，如其他可溶性碳酸鹽等）
（其他合理答案應與上一空相對應）
（7）D （8）BD


一、.物質分離：通過適當的方法把混合物中的各組分物質彼此分開，并且恢復到各種物質原來的存在
狀態，分別得到純凈物。
二、物質提純：通過適當的方法把混在某物質里的少量雜質除去，以便獲得相對純凈的物質，又稱除
雜。提純的基本原則是：“不增、不減、好分”
（1）固體物質提純
①吸收法：例如：CO中混有少量CO2，欲除去CO2，將混合氣體通過氫氧化鈉溶液。
②沉淀法：例如：要除去氯化鈉中含有少量硫酸鐵雜質，應選用的一種試劑是氫氧化鋇溶液。
③氣化法：例如：除掉氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，應選用適量的試劑是稀鹽酸。
④互變法：例如：欲除去KNO3溶液里的KOH雜質，可加入適量的HNO3溶液。
⑤置換法：例如：要除去后邊括號中的雜質：Cu（Zn），可加入稀鹽酸、稀硫酸或銅鹽溶液。
⑥加熱法：例如：要除去括號中的雜質，CaO(CaCO3)，可將混合物高溫煅燒。
（2）氣體的凈化和干燥
吸收劑 吸收的氣體雜質
水 易溶性氣體，如HCl、NH3等
強堿溶液（NaOH） CO2、SO2、HCl、H2S等
堿石灰（NaOH+CaO） CO2、H2O（氣體）、H2S等
灼熱的CuO H2、CO
灼熱的銅網 O2
干燥劑 可干燥的氣體 不能干燥的氣體
酸性 濃硫酸 H2、O2、CO2、CO、CH4、N2、SO2、HCl NH3
堿性 生石灰、堿石灰、固體氫氧化鈉 H2、O2、CO、CH4、N2、NH3 CO2、SO2、HCl
中性 無水氯化鈣 大部分氣體










【例9】下列依據實驗目的所設計的實驗操作中，正確的是（ ）
選項 實驗目的 實驗操作
A 鑒別Na2CO3和CaCO3固體粉末 加足量稀鹽酸
B 除去CO2中的CO 通過足量NaOH溶液
C 檢驗NaCl溶液中含有Na2CO3 加適量CaCl2溶液
D 除去CaO中的CaCO3 加足量水
【答案】C

【例10】除去下列物質中所含的少量雜質，方法正確的是
物 質 所含雜質 除雜質的方法
A 二氧化錳 氯化鈉 加水溶解，過濾，蒸發結晶
B 氯化鈉溶液 碳酸鈉 加入過量稀鹽酸，加熱蒸發
C 氯化鈣溶液 稀鹽酸 加入過量氫氧化鈣，過濾
D 氫氧化鈉溶液 碳酸鈉 加入適量的石灰水
【答案】B

【例11】下列除去雜質的方法中，不正確的是( )
序號 物質 雜質 除去雜質的方法
① NaCl固體 泥沙 溶解、過濾、蒸發
② CO2[來源:學科網] H2O 將混合氣通過盛氫氧化鈉固體的裝置
③ FeSO4溶液 CuSO4 加入足量鋅粒，充分反應，過濾
④ NaOH溶液 Na2CO3 加入過量的Ca(OH)2溶液，過濾
A. ① B. ①② C. ②③ D. ②③④
【答案】D


【例12】某同學對下列四個實驗都設計了兩種方案，兩種方案均合理的是
選項 A B C D
實驗目的 鑒別CaCO3和Na2CO3 鑒別鹽酸、NaCl溶液、Ca(OH)2溶液 除去氯化鈉溶液中的少量鹽酸 除去CO2中的少量水蒸氣
方案1 加水 滴加碳酸鈉溶液 滴加適量Na2CO3溶液 通過濃硫酸
方案2 滴加鹽酸 滴加無色酚酞溶液 滴加適量NaOH溶液 通過NaOH溶液
【答案】C

【例13】用下面的裝置將一定量的CO2和CO的混合氣體進行分離和干燥。圖中的a、b、c、d均為活
塞，可以控制氣體的通過和液體的加入，實驗前活塞均已關閉。請選擇適宜的試劑完成上述
實驗。（儀器的固定裝置已經省略)











可供選擇的試劑有：①濃硫酸 ②稀硫酸 ③濃鹽酸
④稀鹽酸 ⑤澄清的石灰水 ⑥氫氧化鈉溶液
實驗分以下兩步進行：（所選的試劑均用序號表示）
⑴ 關閉b、c，打開a、d，則甲中試劑為 ，丙中試劑為 。若乙裝置中的現象
是 ，說明甲裝置中反應是充分的。 此步實驗后收集到的氣體是 。
⑵ 在甲裝置的分液漏斗中加入試劑②或④，關閉活塞 （填寫序號，下同），打開活
塞 ，再經過丙裝置后即可收集到另一種氣體。此步實驗中發生的反應方程式
為 。
【答案】（1） ⑥ ① 溶液不變渾濁（答案合理即可） CO
（2） a、d b、c
Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O+ CO2↑或Na2CO3+H2SO4＝ Na2SO4+H2O+CO2↑

【例14】用括號內物質一次性鑒別下列各種物質不能達到目的是（　　）
A．HCl、Na2CO3、NH4Cl三種溶液（石灰水）
B．CuO、Fe、C三種固體（稀硫酸）
C．HCl、NaOH、Na2CO3 三種溶液（酚酞試液）
D．BaSO4、NH4NO3、NaCl三種固體（水）
【答案】C

【例15】要除去下列四種物質中的少量雜質（括號內的物質為雜質）
甲：CaCO3（Na2CO3）乙：NaOH（Na2CO3） 丙：KCl（KHCO3） 丁：炭粉（CuO）
可選用的試劑及操作方法有：①加適量鹽酸，攪拌，過濾；②加適量水，攪拌，過濾，干燥；
③加適量鹽酸，蒸發；④溶解，加適量石灰水，過濾，蒸發．下列組合正確的是( )
A. 甲-②，乙-④ B.乙-③，丙-①
C. 丙-①，丁-② D. 丁-①，丙-④
【答案】A

【例16】有一包固體可能含有CaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KNO3中的一種或幾種，現對其進行如下實
驗：
①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解形成無色透明溶液； ②取少量上述
溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產生； ③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，產生白色沉
淀．分析以上實驗現象，對原固體組成的推斷正確的是（ ）
A．肯定有Na2CO3，無CaCl2
B．肯定有Na2CO3、Na2SO4，無CaCl2
C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，可能有KNO3、CaCl2
D．肯定有Na2SO4，可能有KNO3、CaCl2
【答案】A


【練習1】某同學對下列四個實驗都設計了兩種方案，其中方案1合理、方案2不合理的是( )
選項 A B C D
實驗 目的 除去氫氧化鈉中少量的碳酸鈉 清洗鐵制品 表面的鐵銹 鑒別氯化鈉 溶液和稀鹽酸 檢驗一氧化碳中是否 混有二氧化碳氣體
方案1 加水溶解 加適量稀鹽酸 加鋅粒 點燃
方案2 加稀硫酸 用水洗滌 加石蕊溶液 通入澄清石灰水
【答案】B

【練習2】下表列出了除去物質中所含少量雜質的方法，其中正確的是( )
物質 所含雜質 除去雜質的方法
A NaOH溶液 Na2CO3 加入足量稀鹽酸至不再產生氣泡
B CaO固體 CaCO3 加水溶解，過濾
C CO氣體 CO2 通過足量氫氧化鈉溶液，并干燥
D FeSO4溶液 CuSO4 加入足量鋅粒，充分反應，過濾
【答案】C

【練習3】 三瓶遺失標簽的無色溶液分別是鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣，為鑒別這三瓶溶液進行如下實驗。

（1） ①氣體a的名稱是 ，原A和B兩只試管所盛溶液中對應溶質的化學式分別是 、 。
②生成白色沉淀的化學方程式是 。
③如果只用一種試劑來鑒別三種溶液，可選用的試劑是 。
（2）若遺失標簽的是鹽酸、碳酸氫鈉、氫氧化鈣三瓶溶液，鑒別時不需外加任何試劑，只需將其中的溶液①分別滴加到另外兩種溶液②、③中，若實驗現象是 ，則①是 。
【答案】
（1）①二氧化碳 NaOH Ca(OH)2
②CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
③碳酸鈉溶液
（2）一個有氣泡，一個無明顯現象 鹽酸
（或一個有氣泡，一個有白色沉淀 碳酸氫鈉溶液；
或一個有白色沉淀，一個無明顯現象 氫氧化鈣溶液）



模塊一 物質的鑒別


基礎達標

能力提升

模塊二 物質的分離和提純



基礎達標

能力提升

混合氣體→

→接氣體回收裝置

a

b

c

d

甲

乙

丙

復習鞏固





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