資源簡介

浙教版中考復習化學-3、物質的推斷


二、物質的推斷
1、物質的推斷解題思路：

突破口的選擇：顏色特征；反應特征 [找“題眼”]

物質推斷的一般方法：
（1）一點擊破，順逆推斷
抓住“突破口”，直接得出結論，然后用順向或逆向或兩邊向中間推斷，逐一導出其他結論。

（2）相遇組合，對比推斷
采用類似數(shù)學中的“相遇”方法用圖中列出的各物質反應次數(shù)，再由各物質的性質及反應規(guī)律列出各物質反應次數(shù)，然后對號入座推斷出各物質

（3）提出假設，討論推斷
在分析題目所給條件的基礎上，提出假設后進行反復驗證，逐步縮小范圍，排除不合題意的結論。
2、“題眼”：
溶液顏色 藍色 CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液
淺綠色 FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4 等含F(xiàn)e2+的溶液
黃色 FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含F(xiàn)e3+溶液
紫紅色 KMnO4溶液
火焰顏色 淡藍色 H2、S（空氣中）
藍色 CO、CH4
藍紫色 S（氧氣中）
狀態(tài) 無色無味的氣體 O2、N2、H2、CO、CO2、CH4
有刺激性氣味氣體 SO2、NH3、HCl
常見液體 水、雙氧水、乙醇
暗紫色固體 高錳酸鉀（KMnO4）
紅色固體 Cu（紫紅）、鐵銹主要成分(Fe2O3)
黑色固體 Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉
藍色沉淀 Cu(OH)2
紅褐色沉淀 Fe(OH)3
白色沉淀（可溶于酸） CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2
白色沉淀（不溶于酸） BaSO4、AgCl
元素之最 1．地殼（人體）中含量最多的非金屬元素是氧（O） 2．地殼中含量最多的金屬元素是鋁（Al） 3．人體中含量最多的金屬元素是鈣（Ca） 4．形成化合物最多的元素是碳（C）
元素組成 含1種元素：單質；含2種元素：氧化物或氯化物（鹽酸、鹽酸鹽）； 含3種元素：含氧酸、堿、鹽；含4種元素：銨鹽（含氧酸）、酸式鹽（NaHCO3）
含金屬元素：金屬單質、金屬氧化物、堿、鹽
元素組成相同的不同化合物：CO、CO2；H2O、H2O2；FeO、Fe2O3、Fe3O4； 鐵鹽與亞鐵鹽
溶解性 鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽遇水無蹤影，硫酸鹽不溶鉛和鋇，鹽酸鹽不溶銀和亞汞。
堿可溶：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氨水、氫氧化鋇，微溶：氫氧化鈣。
其 它 1．使帶火星木條復燃的氣體是O2 2．使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2，但通入CO2后變渾濁的溶液不一定是澄 清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液。 3．能使飽和石灰水變渾濁的除了CO2，還有CaO等能與水反應的物質 4．最簡單的有機物是甲烷CH4 5．天然最硬的物質是金剛石（C） 6．最常見的液態(tài)物質是H2O、相對分子質量最小的氧化物是H2O 7．常用的食品干燥劑是生石灰CaO，常用的食品脫氧劑是Fe粉 8．發(fā)酵粉的主要成分是NaHCO3，常用于建筑材料的是CaCO3 9．與酸反應有CO2產生的物質是碳酸鹽（或NaHCO3） 10．與堿反應（研磨）有NH3產生的物質是銨鹽（銨態(tài)氮肥） 11．能使物色酚酞變紅的溶液除了堿外，還有Na2CO3等呈堿性的鹽溶液 12．遇水放熱的物質：NaOH、CaO、H2SO4；遇水吸熱的物質：NH4NO313．不能敞口放置的藥品：H2SO4（濃）；HCl（濃）；NaOH；Ca(OH)2；

3、物質間的關系

四、反應類型
1．四大基本反應類型（常見反應）
（1）化合反應：多變一
（2）分解反應：一變多
2H2O通電O2↑+2H2↑；
2H2O2二氧化錳2H2O+O2↑；
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；
2KClO32KCl+3O2↑；
CaCO3煅燒CaO+CO2↑；
H2CO3=CO2+H2O
（3）置換反應：單質 + 化合物 = 新化合物 + 新單質
（4）復分解反應：
6HCl +Fe2O3=2FeCl3+3H2O ；
HCl+NaOH=NaCl+H2O；
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
酸+金屬氧化物→鹽+水；
堿+酸→鹽+水；
酸+鹽→新酸（H2O+CO2）+新鹽；
可溶性堿+可溶性鹽→新堿+新鹽；
可溶性鹽+可溶性鹽→鹽+堿；
五、反應條件
（1）加熱/高溫反應
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；
CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
C ＋ CO22CO
六、生成水的反應
（1）氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
（2）有機化合物的燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）雙氧水分解：2H2O2二氧化錳2H2O+O2↑；
（4）碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
（5）酸堿中和反應
鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
（6）金屬氧化物與酸
氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
（7）非金屬氧化物與堿
苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
（8）碳酸鹽與酸
大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
七、生成CO2
碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
?甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
?酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
?高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
八、水參與的反應
二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
九、?？嫉挠赏N元素組成的不同化合物
（1）CO、CO2 （2）H2O2、H2O （3）FeO、Fe2O3、Fe3O4


文字敘述類
【例1】有鹽酸、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、石灰水和酚酞溶液6種無色溶液，進行如下實驗。已知：Na2CO3和CaCl2可以發(fā)生復分解反應。
（1）若兩溶液混合，溶液呈紅色，則其中一種溶液一定是 。
（2）若兩溶液混合，有氣體生成，則發(fā)生反應的化學方程式是 。
（3）將上述⑴和⑵的混合溶液再次混合，有白色固體生成，則最終溶液中一定存在的溶質是 。
（4）若兩溶液混合時能發(fā)生反應但無明顯現(xiàn)象，再加入第三種溶液，有白色固體生成，則兩溶液混合時發(fā)生反應的化學方程式是 。
（5）若A、B、C、D和E分別是上述6種溶液中的一種。B是A、C反應的產物，E是D、C反應的產物。B、C、E溶液中溶質可能是 。
【答案】（1）酚酞溶液 （2）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
（3）NaOH、NaCl、酚酞
（4）Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
（5）NaOH、Na2CO3、NaCl或NaCl、Na2CO3、NaOH

【例2】下列7種物質由H、C、O、S、Ca、Fe中的一種或幾種元素組成。
（1）甲在乙中燃燒，火星四射，生成黑色固體。該黑色固體的化學式是
（2）甲與丙的溶液反應，可生成一種在標準狀況下密度最小的氣體。該反應的化學方程式是
（3）丁可中和某些工廠污水中含有的丙。丁的溶液可用于檢驗無色無味的氣體X。
寫出上述兩個反應的化學方程式 、
（4）戊由3種元素組成，其相對分子質量為116，工業(yè)上常用于制備一種紅色物質Y。Y可與丙的溶液反應，溶液變?yōu)辄S色。在空氣中高溫煅燒戊，只生成X和Y兩種物質，其中戊、Y、X的質量比為29∶20∶11，該反應的化學方程式是
【答案】（1）Fe3O4 （2）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
（3）Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
（4）4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2

【例3】有限的元素可組成種類繁多的物質。依據表中的元素回答下列問題。

元素名稱 氫 碳 氧 氯 鈉 鈣
元素符號 H C O Cl Na Ca

（1）A為氧化物，可用于制備改良酸性土壤的堿，A的化學式為_______。
（2）B、C均為液體，且含同種元素，C在一定條件下可以生成B。該反應的化學方程式為______________________，此反應屬于基本反應類型中的_______反應。
（3）D用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產。向E溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液變紅，再滴加D溶液至溶液變藍，此時溶液中的溶質是_______。寫出反應方程式____________________________。
（4）現(xiàn)有一包固體粉末，可能由A、D和G（G為一種常見沉淀）中的一種或幾種組成。
為確定其組成，進行了如下圖所示的實驗（假設實驗過程無損耗）。






若實驗取固體粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶質質量分數(shù)為5.85%的X
溶液200g（只含一種溶質），則固體粉末的組成是______________(寫化學式)。
【答案】
（1）CaO
（2）2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 分解反應
（3）NaCl 和NaOH Na2CO 3+2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
（4）Na2CO 3、 CaCO3和CaO

實驗類
【例4】有A、B、C、D、E五種物質，它們由氫、碳、氧、鈉、氯、鈣中部分元素組成。其中，C、E由兩種元素組成，A、B、D由三種元素組成。某實驗小組做了如下實驗，實驗中的每一步均有明顯現(xiàn)象。其中，紫色石蕊溶液遇C溶液變紅，C溶液與A、B反應時均產生無色氣體，A溶液與D溶液、E溶液反應時均產生白色沉淀。








（1）A溶液遇無色酚酞溶液變紅，則A溶液一定呈 性（填“酸”或“中”或“堿”）。
（2） A溶液與D溶液反應時產生白色沉淀的化學式是 ，D的常見用途有
（寫出一條即可）。
（3）在C溶液與B固體反應后的試管中滴加A溶液，先產生氣泡后產生沉淀，則加入A溶液后所發(fā)生反應的化學方程式為 。
（4）在A溶液與D溶液反應后的試管中加入C溶液，測得反應后的溶液pH 7，則反應后的溶液中含有的溶質除HCl外，還有 。
【答案】
（1）堿
（2）CaCO3 改良酸性土壤
（3）Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCl
（4）NaCl、CaCl2

【例5】現(xiàn)有四只燒杯，分別盛有稀鹽酸、飽和石灰水、碳酸鈉溶液中的一種，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如下圖所示）。
已知：碳酸鈉溶液呈堿性，氯化鈣溶液呈中性。

A B C D
選用下列藥品繼續(xù)實驗：鐵、氧化鈣、氧化鐵、稀鹽酸、飽和石灰水、碳酸鈉溶液請依據實驗回答問題：
（1）B中溶液是 。
（2）取A中溶液于試管中，加入甲，溶液由無色變?yōu)辄S色，則甲是 ，反應的化學方程式為 。
（3）取C中溶液于試管中，加入乙，溶液變渾濁；再加入丙，又變澄清，且由紅色變?yōu)闊o色，無氣泡產生，則乙的化學式為 。
（4）取D中溶液于試管中，加入丁，溶液變渾濁；再加入丙，又變澄清，且由紅色變?yōu)闊o色，同時產生氣泡。
①用化學方程式表示溶液變渾濁的原因： 。
②最終所得溶液中溶質的組成為 （寫出所有可能）。
【答案】
（1）飽和石灰水或碳酸鈉溶液
(2)氧化鐵 Fe+6HCl= 2FeCl3+3H2O、
(3)CaO
(4) NaCO3+Ca(OH2) = CaCO3↓+2NaOH CaCl2、HCl、NaCl酚酞或CaCl2、NaCl酚酞

【例6】實驗小組的同學研討初中常見酸、堿、鹽之間的反應關系時，做了如下實驗，
實驗中的每一步均有明顯現(xiàn)象，實驗操作及部分現(xiàn)象如下圖所示。

回答下列問題：
（1）A溶液一定呈 性（填“酸”或“中”或“堿”）。
（2）氣體D的化學式為 。
（3）步驟②的實驗現(xiàn)象為 。
（4）E溶液中的溶質可能是 。
（5）B溶液的溶質由兩種元素組成，④中產生氣體的反應的化學方程式為 。
（6）實驗后將盛有C固體燒杯中的上清液取出少量，繼續(xù)加入E溶液，仍有C固體析出，已知A與E中的陽離子相同，則實驗后所得溶液含有的溶質為 。
【答案】
（1）堿
（2）CO2
（3）紅色液體變?yōu)闊o色
（4）Na2CO3
（5）Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑
（6）NaCl 、CaCl2、酚酞

框圖類
【例7】將化學反應進行分類有助于學習。
（1）甲物質與鹽酸反應時生成物中有NaCl和H2O，甲物質可以是 、 (填兩種不同類
別物質的化學式)；上述轉化中，屬于中和反應的化學方程式是 。
（2）乙物質與O2反應生成CO2和H2O，乙物質可以是 、 (填常溫常壓下不同狀態(tài)
的兩種物質)。
（3）A、B、C、D、E 都是初中化學常見的物質，它們之間的
轉化關系如右圖所示（部分生成物略去）。
①若圖中E 為一種酸，則反應A + B→C + D 的化學方程式
是 。
②若圖中E不屬于酸類物質，則反應A + B→C + D 的化學方程
式是 。
【答案】
（1）NaOH Na2CO3(或NaHCO3) NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）甲烷 乙醇(或蠟燭)
（3）①Zn+FeSO4 =Fe+ ZnSO4[或Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O]
②Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaOH

【例8】甲、乙、丙、丁、戊是初中化學常見的物質。下圖中的五個圓分別表示這五
種物質，用兩圓相切表示這兩種物質能發(fā)生反應，“→”表示物質間的轉化關系（部分反應
物、生成物及反應條件已略去）。
（1）若單質甲粉末與化合物戊均為黑色固體，丙和無色氣體丁反
應可以生成甲。戊的化學式是 ，乙和丙反應的化學方
程式是 。
（2）若甲是銅綠的主要成分堿式碳酸銅【化學式為Cu2(OH)2CO3】
甲與酸反應生成一種鹽及兩種氧化物丁和戊，乙是胃酸的主要成分，乙與丙、丙與丁
反應均可生成戊且無明顯現(xiàn)象。甲和乙反應的化學方程式是 ，丙和丁反應的化
學方程式是 。
（3）若五種物質所含元素為H、C、O、Na、Ca、S中的兩種或三種，甲與丙屬于同一類
物質，且相對分子質量由甲到戊依次增大。丙的俗稱是 ，甲和丁反應的化學方
程式是 。
【答案】（1） Fe3O4 Fe2O3+ 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O（寫氧化鐵與鹽酸反應等均可）
（2）Cu2(OH)2CO3+ 4HCl＝2CuCl2 +CO2↑+3H2O 2NaOH + CO2＝Na2CO3+H2O
（3）熟石灰或消石灰 2NaOH+ H2SO4＝Na2SO4+2H2O

【例9】已知A、B、C、D、E、F和X、Y、M、N均為初中化學常見物質，其中C 、E、X為單質，
其余均為化合物，它們之間的轉化關系如圖所示（注：反應條件及部分生成物已略去）。
（1）寫出化學式：D ，M ，N 。
（2）寫出符合要求的化學方程式：
①A→B： ；
②A→C： ；
③E→F： 。
【答案】
（1）Na2CO3（或CaCO3） NaOH[或Ca(OH)2] H2SO4（或HCl）
（2）①2CO + O2 ==== 2CO2
②3CO + Fe2O3 ===== 3CO2 + 2Fe
③2H2+ O2 ====2H2O

【例10】 同學們依據物質類別和物質中某種元素的化合價構建了初中化學常見物質間的轉化關系坐標圖（圖中“→”表示物質間的轉化）。
請回答下列問題：
（1）工業(yè)上可用化合反應來制備B，且反應時放出大量熱，B的俗稱為 。
（2） E的固體露置在空氣中一段時間后質量會增加，其原因 是 。
（3）H、G均可與F溶液反應，分別生成含該金屬元素的兩種鹽溶液，則G與F溶液反應的化學方程式為 。
（4）在B溶液中加入一定量D溶液，過濾后取濾液，滴入過量F溶液，無明顯現(xiàn)象，
則濾液中的溶質是（寫出所有可能） 。
（5）已知金屬鋁可與E溶液反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和一種最輕的氣體，寫出
該反應的化學方程式 。
（6）A~M九種物質中能與F溶液反應的物質有 種。
【答案】
（1）熟石灰或消石灰
（2）吸水潮解，與二氧化碳反應變質
（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（4）NaOH或NaOH和Ca(OH)2
（5）2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
（6）7
【例11】A~G為實驗室中未貼標簽的7種溶液。已知7種溶液分別為：澄清的石灰水、
氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、溶質質量分數(shù)為7.3%的鹽酸、溶質質量分數(shù)均為10%的氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液。
（1）G為藍色，則G中溶質為（寫化學式） 。
（2）用pH試紙檢測其余溶液的pH，測得E的pH=7， E為 溶液。
（3）將A、B、C、D、F溶液兩兩混合，觀察到的現(xiàn)象記錄如右圖
所示（圖中“-----”代表無明顯現(xiàn)象）。
圖中所發(fā)生的反應共有 個。寫出A與D反應的化學方程
式 。
（4）取未鑒別出的兩種溶液各20g，分別加入燒杯中，再向燒杯中分別加入C溶液，加入 C溶液的質量與燒杯中溶液總質量關系如下圖所示（已知P、Q兩點溶液呈中性）。








圖1中發(fā)生反應的化學方程式為 ；
圖2中R點所示溶液中溶質為（寫化學式） 。
【答案】
（1）CuSO4
（2）NaCl
（3）5 Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH
（4）HCl + KOH= KCl + H2O NaCl 、NaOH




【練習1】實驗室產生的廢液應該進行無害化處理，盡量實現(xiàn)綠色排放（使廢液呈
中性排放）。某實驗小組在進行如右圖所示的實驗之后，將廢液收集在一個潔凈的廢液缸中，
進行綠色排放。請分別回答以下問題。








（1）寫出碳酸鈉溶液滴入到澄清石灰水中發(fā)生反應的化學方程式
（2）若觀察到廢液缸里的廢液澄清，用pH試紙測得廢液的pH為2。廢液顯________性；廢液中溶質為________。
（3）若觀察到廢液缸里的廢液呈白色渾濁狀態(tài)，用pH試紙測得廢液的pH為13，廢液中可能有________（填字母序號）。
A．氫氧化鈉 B．碳酸鈉 C．氫氧化鈉、碳酸鈉
D．氫氧化鈉、氫氧化鈣 E．氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉
如果將此種情況下廢液缸里的廢液實現(xiàn)綠色排放，加入的試劑依次是 _
【答案】（1）Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH
（2）酸 HCl、 NaCl 、CaCl2
（3）ABCD 無色酚酞溶液和稀鹽酸

【練習2】以下為初中化學常見物質，由H、C、O、Cl、Na、Ca、Cu、Fe中的元素組成。

（1）利用圖一進行實驗
①若B為不溶水的白色粉末，將A溶液滴入后產生氣泡，則B的化學式為 ；
②若將A溶液滴入到C粉末中，觀察到溶液變?yōu)辄S色，則反應的化學方程式為
；
③若將藍色D溶液滴入到E粉末中，可觀察到溶液變?yōu)闇\綠色，則反應的化學方程式為
；
（2）利用圖二進行實驗
擠壓膠頭滴管將F溶液滴入到盛有H的錐形瓶中，可觀察到氣球脹大，得到K溶液，K溶液可繼續(xù)與H反應生成M，其中K與M含有相同的金屬元素，則該反應的化學方程式為 ；
（3）利用圖三進行實驗——“發(fā)射火箭”
表演時，擠壓膠頭滴管，套著塑料火箭的輕質細木棒向上沖出，完成發(fā)射。則錐形瓶中的固體和膠頭滴管中的液體可能是上述物質中的：
序號 物質 ① ② ③ ④ ⑤
液體
固體
【答案】（1）①CaCO3 ②Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ③Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
（2）H2O+Na2CO3+CO2 = 2NaHCO3
（3）
序號 物質 ① ② ③ ④ ⑤
液體 HCl HCl HCl HCl HCl
固體 NaHCO3 Na2CO3 CaCO3 Fe NaOH


物質的推斷


例題精講

高溫

紫色石 A固體 B固體
蕊溶液

C溶液

無色酚 D溶液 E溶液
酞溶液
蕊溶液

A溶液

高溫

點燃

點燃

復習鞏固



資料：
碳酸鈉溶液呈堿性
氯化鈣溶液呈中性



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